Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO

Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO Tìm hiểu về 1 nhiên liệu tham gia trong quá trình đốt fuel oil dầu đốt FO

CHƯƠNG 1: MỞ ĐẦU 1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ Nhiên liệu dầu mỏ phần thiếu hoạt động sống.Đặc biệt, đóng vai trò quan trọng công nghiệp, giao thông vận tải quốc gia giới, tham gia vào hầu hết trình sản xuất nhằm tạo cải cải, phục vụ lợi ích cho quốc gia, khu vực Vì vậy, vấn đề nhiên liệu ln vấn đề quan tâm đặc biệt khâu đầu vào ( đáp ứng đủ cho nhu cầu sản xuất, vận chuyển ), khâu đầu ( tình trạng ô nhiễm không khí khu đô thị, khu cơng nghiệp, khu chế xuất…) Trong q trình đốt nhiên liệu, ngồi việc thải lượng khổng lồ khí CO2 chịu trách nhiệm việc làm nóng khí với tốc độ chóng mặt hiệu ứng nhà kính, q trình cháy nhiên liệu tạo lượng lớn hợp chất hữu nhiều độc hại, khí CO, SO2, NOx…cúng lượng bụi độc khó mà đánh giá hết Trong q trình bảo quản, chuyên chở, dù áp dụng nhiều biện pháp chống bay hơi, thất thốt, khơng hydrocacbon vào mơi trường sống chúng ta.Từ đó, vấn đề bảo vệ môi trường quan tâm Do vậy, việc nghiên cứu nhiễm khơng khí từ q trình đốt nhiên liệu biện pháp xử lí vấn đề mang tính cấp thiết thực tế 1.2 MỤC TIÊU Tìm hiểu nhiên liệu tham gia trình đốt : “fuel oil _ dầu đốt” (FO) Các loại khí sinh trình đốt nhiên liệu Đề xuất biện pháp xử lí nhằm giảm thiểu nhiễm khơng khí trình đốt gây Lê Thị Nhung Lhdk54BTH  Trong phạm vi tiểu luận này, em xin trình bày số phương pháp xử lý SO2 CHƯƠNG 2: TỔNG QUAN QUÁ TRÌNH ĐỐT CỦA FO 2.1 ĐỊNH NGHĨA  Dầu đốt ( FO): khái niệm rộng, chung, dùng để tất sản phẩm lượng dầu mỏ không dùng ( khơng có đủ phẩm chất cần có) xăng, nhiên liệu phản lực, dầu diesel Có nhiều loại FO dùng thiết bị sinh cơng từ nhiệt, chia dầu đốt thành nhóm: dầu đốt nhẹ dầu đốt nặng Dầu đốt nhẹ dùng để sưởi ấm nhà cửa vùng nông thôn, để chạy máy công nghiệp máy kéo, máy làm đường,… đó, có tên dầu đốt gia đình DFO ( Domestic FO) Dầu đốt nặng HFO ( heavy FO) dùng máy phát điện, lò nung, lò hơi, phương tiện giao thông nặng tàu thủy Như vậy, dầu đốt nhiên liệu động diesel loại chậm Dầu đốt nặng dầu đốt nhẹ có chất lượng thấp gọi mazut  Ở nước ta sử dụng loại dầu mazut nước thuộc khối Liên Xơ cũ có ký hiệu M-40; M-100; M-200; ngồi sử dụng dầu FO nước khác có đặc tính tương tự dầu M-40 M-100 2.2 THÀNH PHẦN NHIÊN LIỆU Đối với thành phần nhiên liệu thường biểu diễn dạng: Lê Thị Nhung Lhdk54BTH Ch + Hh + Oh + Nh = 100% - Thành phần hữu - Thành phần cháy Cc + Hc + Oc + Nc + Sc = 100% - Thành phần khô Ck + Hk + Ok + Nk + Sk + Ak = 100% - Thành phần sử dụng Cd + Hd + Od + Nd + Sd + Ad + Wd = 100% Ví dụ:  Cacbon (C) thành phần cháy chủ yếu nhiên liệu 1kg cacbon cháy tỏa khoảng 8.000 kCal Nhiên liệu rắn chứa nhiều cacbon nhiên liệu lỏng khí, thành phần chất bốc (chất trợ cháy) Than, gỗ già hàm lượng cacbon cao, chất bốc nhiên liệu thấp khó cháy  Hydro (H) thành phần cháy thứ hai nhiên liệu 1kg hydro cháy tỏa nhiệt lượng lớn gấp bốn lần 1kg than Than non lượng hydro nhiều, nên dễ bắt lửa Nhiên liệu lỏng khí có nhiều hydro nhiên liệu rắn  Lưu huỳnh (S) thành phần cháy song phần lưu huỳnh cháy tỏa nhiệt ít, phần khơng cháy tạo thành tro Sản phẩm cháy lưu huỳnh tạo thành khí SOx, gặp nước có khả tạo thành axít gây ăn mòn thiết bị Khí SOx dạng khí độc, lưu huỳnh ngun tố có hại nhiên liệu  Ơxy nitơ chất vơ ích Nó làm giảm thành phần cháy nhiên liệu Nhiên liệu non, ôxy nhiều  Độ tro (A) yếu tố tiêu cực cho nhiên liệu Độ tro cao làm giảm thành phần chất cháy, gây khả đóng kết trung tâm buồng đốt đáy lò, tro dễ phủ lên bề mặt tiếp nhiệt buồng lửa gây giảm hiệu đốt Lê Thị Nhung Lhdk54BTH  Độ ẩm nhiên liệu (W) thể mức độ chứa nước nhiên liệu Độ ẩm lớn, thành phần chất cháy giảm làm nhiệt trị giảm đốt nhiên liệu, nhiệt bị hao phí phần để làm bay nước CHƯƠNG : Ơ NHIỄM KHƠNG KHÍ DO QUÁ TRÌNH ĐỐT NHIÊN LIỆU 3.1 QUÁ TRÌNH HÌNH THÀNH CÁC CHẤT GÂY Ơ NHIỄM CHÍNH 3.1.1.Cacbon monoxit: Là chất khí khơng màu,khơng mùi,khơng vị,nhẹ khơng khí,nhiệt độ sôi – 192 ºC, gây ô nhiễm với quy mô lớn đô thị Nguồn ô nhiễm nhân tạo (400 triệu tấn/năm) chủ yếu đốt nguyên liệu (trong sản xuất công nghiệp sinh hoạt),do số trình sản xuất,do động đốt ôtô,đầu máy xe lửa.Xấp xỉ 2/3 lượng CO khí nguồn nhân tạo sinh động đốt trong,chủ yếu ôtô chạy xăng Khi đốt nhiên liệu rắn lỏng,xảy phản ứng cháy không hồn tòan cacbon oxi tạo thành CO.Trong thành phần nhiều loại khí đốt nhân tạo có CO : khí lò ga chứa 25 – 34% CO,khí từ đá phiến – khoảng 17% CO.Người ta tính với tình trạng kĩ thuật nay,thường đốt nhiên liệu cho phát thải 20kg CO.Chỉ khí đốt tự nhiên (hay nhân tạo) trình cháy thực hồn tồn loại trừ CO sản phẩm cháy Cơng nghiệp luyện kim có nhiều q trình phát thải khí CO q trình lò cao (lò gang) với khí lò cao chứa 28 – 32% CO,q trình nấu chảy thỏi đúc,thép phơi luyện kim đen,q trình sản xsuất nhơm luyện kim màu,quá trình luyện cốc để sản xuất kim loại đen màu… Lê Thị Nhung Lhdk54BTH Hàm lượng CO chiếm – 5%,cá biệt 13,5% khí xả ơtơ.Ơtơ du lịch phát thải 1h 3m3 CO ôtô tải – 6m3 CO hình thành việc đốt cháy khơng hết nhiên liệu hóa thạch than, dầu số hợp chất hữu khác 2C + O2 2CO Ở nhiệt độ cao CO2 sinh phản ứng với chất chứa cacbon trình luyện gang tạo thành CO: CO2 + C 2CO Ở nhiệt độ cao CO2 phân hủy tạo thành C: CO2 CO + 1/2 O2 Q trình oxy hóa CO khí diễn chậm,và coi 0,1% CO 1h ánh sáng (ánh sáng đóng vai trò xúc tác cho phản ứng) : 2CO + O2 CO2 Sự có mặt nhóm hidroxit (OH) thúc đẩy trình phản ứng : 2CO + 2OH CO2 + H2O 3.1.2.Các nitơ oxit (NOx): Trong số NOx bao gồm NO,NO 2,NO3,N2O,N2O3,N2O4 N2O5,chỉ có N2O (dinitơ oxit),NO (nitơ monoxit) NO (nitơ dioxit) đánh giá lượng tạo thành chúng khí quyển.NO NO thường với chúng đặc trưng đại diện cho NOx a.Dioxide nitơ (NO2) Là chất khí có màu nâu thẫm - đỏ,vị cay mùi kích thích,có thể nhận biết nồng độ 0,12ppm.NO2 phát thải cháy nhiên liệu (ở nhiệt độ cao) từ Lê Thị Nhung Lhdk54BTH nhà máy sản xuất HNO3.Nó bổ sung khí oxi hóa NO nhờ O3 (theo phản ứng trình bày trên) NO2 oxi hóa thành N2O5 (anhidric axit nitric – nitơ pentoxit ) nhờ O3 Vậy NOx coi tác nhân gây nên trình phân hủy ozon.Phản ứng kết thúc tạo thành HNO3 (và sản phẩm quang hóa) : 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 2NO2 + H2O 2HNO3 + NO N2O5 + H2O 2HNO3 Đối với động Diesel, người ta thấy có đến 30% NOx dạng NO2 Dioxyde nitơ NO2 hình thành từ monoxyde nitơ NO chất trung gian sản vật cháy theo phản ứng sau: NO + NO2 + OH Trong điều kiện nhiệt độ cao, NO2 tạo thành phân giải theo phản ứng: NO2 + O NO + O2 b.Protoxyde nitơ (N2O) Protoxyde nitơ N2O chủ yếu hình thành từ chất trung gian NH NCO chúng tác dụng với NO: NH + NO NCO + NO N2O + H N2O + CO N2O chủ yếu hình thành vùng oxy hóa có nồng độ nguyên tử H cao, mà hydrogène chất tạo phân hủy mạnh protoxyde nitơ theo phản ứng: N2O + H NH + CO N2O + H N2 + OH Lê Thị Nhung Lhdk54BTH c.Nitơ monoxit (NO) Là chất khí khơng màu,được tạo thành với quy mơ lớn cháy nhiên liệu khơng hồn tồn nhiệt độ cao.NO sinh cơng nghiệp sản xuất HNO3 hóa chất,do động ôtô Sự hình thành NO phụ thuộc mạnh vào nhiệt độ N2 + O2 2NO Phản ứng tạo NO có tốc độ thấp nhiều so với phản ứng cháy Nồng độ NO phụ thuộc mạnh vào nồng độ oxy Vì điều kiện nhiệt độ cao nồng độ O2 lớn nồng độ NO sản phẩm cháy lớn NO oxi hóa thành NO2,gây ô nhiễm qua phản ứng quang hóa thứ cấp : NO + O3 NO + O2 NO2 oxi hóa thành N2O5 (anhidric axit nitric – nitơ pentoxit ) nhờ O3 Vậy NOx coi tác nhân gây nên trình phân hủy ozon.Phản ứng kết thúc tạo thành HNO3 (và sản phẩm quang hóa) : 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 2NO2 + H2O 2HNO3 + NO N2O5 + H2O 2HNO3 3.1.3 Lưu huỳnh oxit (SOx): SOx bao gồm hợp chất khác lưu huỳnh,đó : SO (lưu huỳnh monoxit),SO2 (lưu huỳnh dioxit),SO3 (lưu huỳnh tridoxit),SO4 (lưu huỳnh tetroxit),S2O3 (lưu huỳnh seskioxit) S2O7 (lưu huỳnh heptoxic),trong SO2 SO3 quan trọng đại diện cho SOx Lê Thị Nhung Lhdk54BTH a.Lưu huỳnh dioxit (SO2) Còn gọi anhidrit sunfurơ,hay đơn giản – khí sunfua.Là chất khí khơng màu,có mùi hắc vị cay,khó cháy nổ Là chất khí khơng màu,có mùi hắc vị cay,khó cháy nổ Khí SO2 phát thải nung luyện pirit sắt,quặng lưu huỳnh,do trình phân xưởng rèn,đúc,cơng nghiệp luyện kim,các q trình hóa học sản xuất H2SO4 phương tiện sát trùng,trong máy lạnh,lọc sản phẩm dầu lửa,sản phẩm cao su,phân bón,sản xuất khí lò cao,lò cốc… Lưu huỳnh có nhiên liệu than đá,dầu lửa (hàm lượng nhiều than,có đến 8%).Nếu hàm lượng S than 4% lượng SO2 khói chiếm 0,35%.Khí thải từ nồi đốt than không xử lý chứa 500 – 5000ppm hàm lượng SO2.Khi nung quặng S khói thải chứa 8% SO2 Các nhà máy điện đốt than sinh khoảng 60% tổng SOx khí quyển,dầu – 14%,và q trình cơng nghiệp xấp xỉ 22% b.Lưu huỳnh trioxit (SO3) SO3 thường phát thải với SO2,với khoảng – 5% so với SO2 kết hợp nhanh với ẩm khí tạo thành H2SO4 có điểm sương thấp Cả SO2 SO3 rửa nhanh khí nhờ mưa lắng sol khí.Đó lý lượng SO khí nhỏ nhiều so với lượng phát thải năm nguồn nhân tạo Các phản ứng hóa học tạo thành SO2,SO3,H2SO4 muối H2SO4 : Đốt S oxi hóa H2O + O2 SO2 SO 3↓ H2SO4 Lê Thị Nhung Lhdk54BTH Oxi hóa H2S MO + H2SO4 MSO4 + H2 2NH3 +H2SO4 (NH4)2SO4 Hoặc (trong : M = Mg,Fe,Zn,Mn,MSO4 – muối kim loại : (NH4)2SO4 – amonisunfat) Phần lớn q trình oxi hóa nhanh SO2 tạo thành sương mù quyện khói quang hóa sau đó.Q trình oxi hóa SO2 thành SO3 phụ thuộc vào cường độ xạ mặt trời : hv SO2 SO2(SO2 phân tử kích thích) Kích thích quang hóa Oxi hóa SO2 + O2 SO4 SO4 + O2 SO3 + O3 SO3 +H2O H2SO4 (ước lượng phản ứng oxi hóa SO2 2%,nhưng thời gian có mặt SO2 khí đến ngày) 3.1.4 Cacbondioxit (CO2): CO2 hình thành từ đường sau:  Trong trình phân hủy động thực vật chết, chuyển tiếp qua khí CH4  Phản ứng cháy gỗ nhiên liệu hóa thạch khác Lê Thị Nhung Lhdk54BTH  Là sản phẩm phụ trình lên men đường, bia, rượu hợp chất alcohol khác  Là sản phẩm phụ chế biến hóa học sản xuất Na 3PO4, q trình khí hóa than, sản xuất CaO,  Hình thành tự nhiên thông qua phản ứng nước ngầm với CaCO3, CaMg(CO3)2 Một số phản ứng tạo thành CO2 trình đốt nhiên liệu : CO + O2 CO2 C + O2 CO2 3.2 TẢI LƯỢNG Ô NHIỄM TRONG Q TRÌNH ĐỐT 3.2.1 Tải lượng nhiễm trình đốt nhiên liệu phương tiện vận chuyển: Bảng 3.2.1: Hệ số ô nhiễm phương tiện vận chuyển Chất ô nhiễm Bụi SO2 NO2 CO VOC 511x10-3 (g/xe.km) Chạy không tải 611x10-3 582x10-3 1620x10-3 913x10-3 Chạy có tải 1190x10-3 786x10-3 2960x10-3 1780x10-3 1270x10-3 Nguồn: GE MOTORS AND INDUSTRIAL SYSTEMS [GEMIS V.4.1] 3.2.2 Tải lượng chất nhiễm q trình đốt cơng nghiệp Bảng 3.2.2.Tải lượng chất nhiễm q trình đốt công nghiệp; (kg/tấn nhiên liệu) Ngành CN bụi (C) Lê Thị Nhung Lhdk54BTH SO2 NOx CO THC SO3 10 Dầu FO Nôi P 20S 8,5 0,64 0,127 0,25S P 20S 7,0 0,64 0,163 0,25S nấu Nồi CN Ghi chú: S hàm lượng lưu huỳnh nhiên liệu P = 0,4 + 1,32S 3.3.MỘT BIỆN PHÁP GIẢM Ô NHIỄM BẰNG CÁCH XỬ LÝ SO2 3.3.1 Nguyên tắc chung q trình xử lý khí độc hại: Các biện pháp kỹ thuật nhằm hạn chế hình thành phát thải chất nhiễm thể khí nguồn thải phân chia thành hai cấp sau đây: o Cải tiến trình để tạo công nghệ : “sạch hơn” o Xử lý làm khí thải trước thải vào bầu khí Sự lựa chọn giải pháp kỹ thuật cho vấn đề nêu phụ thuộc vào đặc điểm chất nhiễm, q trình phát sinh chất ô nhiễm mức độ xử lý Khi xem xét q trình đốt cháy ngun liệu, ta phân biệt loại ô nhiễm o Sản phẩm q trình cháy khơng hồn tồn hydrocarbon, oxyt carbon, bụi dầu chưa cháy hết o Các chất ô nhiễm sản phẩm cháy SO 2, NOx thành phần lưu huỳnh nitơ chứa nhiên liệu gây o Oxyt nitơ từ phản ứng nhiệt độ cao Nitơ oxy Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 11 Cải tiến q trình cơng nghệ đóng vai trò chủ yếu việc loại trừ phát thải chất ô nhiễm thuộc loại 3, cách thực trình cháy hiệu cao thay đổi mối quan hệ thời gian - nhiệt độ hỗn hợp cháy Thay nhiên liệu nhiên liệu biện pháp chiến lược số cần giải chất nhiễm loại Xử lý làm khí thải nguyên tắc giải pháp bắt buộc với chất ô nhiễm thuộc loại nêu Xử lý khí thải thực ba phương pháp sau : o Hấp thụ khí độc hại chất lõng o Hấp phụ chất ô nhiễm bề mặt vật liệu rắn o Biến đổi hố học chất nhiễm q trình thiêu đốt 3.3.4 Các phương pháp xử lý SO2:  Hấp thụ khí SO2 nước thu hồi khí SO2 Hấp thụ khí SO2 nước phương pháp đơn giản áp dụng sớm để loại bỏ khí SO2 khí thải, khói loại lò cơng nghiệp Sơ đồ hệ thống xử lý khí SO2 nước gồm giai đoạn: o Hấp thụ khí SO2 cách phun nước vào dòng khí thải cho khí thải di qua lớp vật liệu đệm (vật liệu rỗng) có tưới nước – scrubơ o Giải khí SO2 khỏi chất hấp thụ để thu hồi SO (nếu cần) nước Phương pháp hấp thụ khí SO2 nước áp dụng khi: o Nồng độ ban đầu khí SO2 khí thải tương đối cao; o Có sẵn nguồn cấp nhiệt (hơi nước) cấp lạnh với giá rẻ; Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 12  Xử lý khí SO2 đá vơi (CaCO3) vơi nung: Xử lý khí SO2 vơi phương pháp áp dụng rộng rãi cơng nghiệp hiệu xử lý cao, nguyên liệu rẻ tiền sẵn có nơi CaCO3 + SO2 = CaSO3 + CO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3 + O2 (3.1) (3.2) = 2CaSO4 (3.3) o Ưu điểm bật phương pháp là: cơng nghệ đơn giản, chi phí đầu tư ban đầu khơng lớn, chế tạo thiết bị vật liệu thông thường, không cần đến vật liệu chống axit khơng chiếm nhiều diện tích xây dựng o Nhược điểm: đóng cáu cặn hệ thống  Xử lý khí SO2 amoniac: Amoniac khí SO2 dung dịch nước có phản ứng với tạo muối trung gian amoni sunfit, sau muối amoni sunfit lại tác dụng tiếp với SO H2O để tạo muối amoni bisunfit theo phản ứng sau: SO2 + 2NH3 = (NH4)2SO3 (3.4) (NH4)2SO3 + SO3 + H2O = 2NH4HSO3 (3.5) Lượng bisunfit tích tụ hồn ngun cách nung nóng chân khơng 2NH4HSO3 nung nóng (NH4)2SO3 + SO2 + H2O(3.6) o Ưu điểm phương pháp áp dụng để khử khói thải có chứa nhiều bụi nhiệt độ cao Hệ thống làm việc với lưu lượng khói thải lớn Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 13 o Nhược điểm chủ yếu phương pháp lượng phế thải nhiều, gây khó chịu cho người vận hành mùi  Xử lý khí SO2 magie oxit (MgO): Phương pháp dựa phản ứng MgO + SO2 = MgSO3 (3.7) MgSO3 + SO2 + H2O = Mg(HSO3)2 (3.8) Một phần Magie Sunfit tác dụng oxy khói thải để tạo thành sunfat 2MgSO3 + O2 = 2MgSO4 (3.9) Magie bisunfit bị trung hòa cách bổ sung thêm MgO Mg(HSO3)2 + MgO = 2MgSO3 + H2O (3.10) o Ưu điểm phương pháp hiệu xử lý cao đạt 95-99%, áp dụng cho trường hợp khói thải có nhiệt độ cao, chứa nhiều bụi mà không cần phải làm nguội lọc bụi trước vào hệ thống xử lý SO2 o Nhược điểm: gây cáu cặn cho hệ thống bỡi tinh thể khơng tan  Xử lý khí SO2 dung dịch sơđa (Na2CO3): Phương pháp có ưu điểm khơng đóng cáu cặn đường ống Có thể hấp thụ nồng độ chúng có khả hấp thụ lớn Phương trình xảy sau: Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2 (3.11) Na2SO3 + SO2 + H2O = NaHSO3 (3.12)  Xử lý khí SO2 kẽm oxit ZnO: Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 14 Là phương pháp dùng phản ứng SO với kẽm oxit để thu muối sunfit bisunfit, sau dùng nhiệt để phân ly thành SO2 ZnO o Ưu điểm cuả phương pháp trình phân ly kẽm sunfit ZnSO thành SO2 ZnO xảy nhiệt độ thấp đáng kể o Nhược điểm phương pháp đòi hỏi phải lọc tro bụi khí thải trước đưa vào hệ thống xử lý, tiêu hao nhiều nhiên liệu kẽm oxit hệ thống xử lý phức tạp  Xử lý khí SO2 chất hấp thụ hữu cơ: Được sử dụng rộng rãi công nghiệp luyện kim màu Chất hấp thụ khí SO2 sử dụng phổ biến amin thơm anilin C 6H5NH2, toluidin CH3C6H4NH2, xylidin (CH3)2C6H3NH2 dimetyl-anilin C6H5N(CH3)2 o Ưu điểm: hiệu cao o Nhược điểm: phải làm nguội khí thải lọc trước vào hệ thống, vận hành phức tạp, kinh phí đầu tư lớn  Xử lý khí SO2 chất hấp phụ thể rắn: Hấp phụ khí SO2 than hoạt tính, nhơm oxit kiềm hóa, mangan oxit (MnO), o Ưu diểm phương pháp khơng cần hạ thấp nhiệt độ khói thải, thiết bị đơn giản, kinh phí đầu tư thấp o Nhược điểm: chi phí vận hành lớn việc hồn nguyên vật liệu Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 15 CHƯƠNG : KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 4.1 KẾT LUẬN Qua q trình tìm hiểu vấn đề nhiễm đốt nhiên liệu, em nhận thấy vấn đề cần quan tâm nhiều vấn đề nhiên liệu ln vấn đề nóng xã hội, ảnh hưởng đến kinh tế quốc gia, khu vực Mà đặc biệt vấn đề nhiễm khơng khí đốt nhiên liệu hoạt động sống, sản xuất người, ảnh trực tiếp đến sức khỏe, vấn đề tồn cầu hóa đặc biệt vấn đề nóng lên trái đất, vấn đề quan hàng đầu Ngoài ra, em tìm hiểu trình đốt nhiên liệu, trình hình thành chất khí gây nhiễm, qua đưa số quy trình xử lí chất khí sinh q trình đốt_ SO2 biện pháp nhằm giảm thiểu nhiễm Từ q trình tìm hiểu trên, em đưa nhận xét sau:  Vấn đề nhiễm khơng khí Việt Nam trình đốt nhiên liệu sinh chủ yếu sản xuất công nghiệp khu công nghiệp, khu chế xuất Và hoạt động giao thông đô thị lớn nước ta  Vẫn chưa có biện pháp xử lí triệt để loại khí sinh q trình đốt nhiên liệu  Thực tế vấn đề môi trường chưa quan tâm mức, đặc biệt vấn đề ô nhiễm ô nhiễm không khí khu đô thị, khu công nghiệp, khu chế xuất 4.2 KIẾN NGHỊ Qua việc tìm hiểu vấn đề trên, nhóm đề xuất số ý kiến sau: Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 16  Cần có biện pháp sử dụng tiết kiệm nguồn nhiên liệu, nhằm nâng cao hiệu kinh tế đồng thời giảm thiểu ô nhiễm môi trường  Cần thay nguồn nhiên truyền thống nguồn nhiên liệu nhằm giảm thiểu ô nhiễm : nhiên liệu sinh học  Thay đổi trang thiết bị, máy móc củ loại trang thiết bị, máy móc có khả tiết kiệm nhiên liệu hơn, đồng thời hạn chế ô nhiễm môi trường khơng khí TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Hóa học dầu mỏ & khí tự nhiên Phan Tử Bằng NXB Giao Thơng Vận Tải HN 1999 Ơ nhiễm khơng khí xử lý khí thải (Tập 1) Trần Ngọc Chấn NXB Xây Dựng 2004 Bảo vệ môi trường khơng khí Hồng Thị Hiền, Bùi Sỹ Lý NXB Xây Dựng 2007 4.Quan trăc đo đac ô nhiêm không khí va tiêng ơn giao thơng tai cac tram cua TPHCM.Nguyễn Đình Tuấn Đề tài nghiên cứu khoa học 2002 http: www.nea.gov.vn http: www.nld.com.vn Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 17 Lê Thị Nhung Lhdk54BTH 18 ... VOC 511 x10-3 (g/xe.km) Chạy không tải 611 x10-3 582x10-3 16 20x10-3 913 x10-3 Chạy có tải 11 90x10-3 786x10-3 2960x10-3 17 80x10-3 12 70x10-3 Nguồn: GE MOTORS AND INDUSTRIAL SYSTEMS [GEMIS V.4 .1] 3.2.2... Ngoài ra, em tìm hiểu trình đốt nhiên liệu, trình hình thành chất khí gây nhiễm, qua đưa số quy trình xử lí chất khí sinh q trình đốt_ SO2 biện pháp nhằm giảm thiểu nhiễm Từ q trình tìm hiểu trên,... nhiệt trị giảm đốt nhiên liệu, nhiệt bị hao phí phần để làm bay nước CHƯƠNG : Ơ NHIỄM KHƠNG KHÍ DO QUÁ TRÌNH ĐỐT NHIÊN LIỆU 3 .1 QUÁ TRÌNH HÌNH THÀNH CÁC CHẤT GÂY Ơ NHIỄM CHÍNH 3 .1. 1.Cacbon monoxit: