CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ

Chương 1: Nguyên Tử Tuần Giáo án Hóa 10 Cơ Tiết Bài : THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU : - Giúp HS nắm vững thành phần cấu tạo nguyên tử , biết kích thước khối lượng nguyên tử - Rèn luyện khả so sánh kích thước hạt nhân với eletron nguyên tử , khả so sánh khối lượng eletron so với prôton nơtron II PHƯƠNG PHÁP : - PP đàm thoại + trực quan + so sánh - PP hoci tập thảo luận nhóm III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + phiếu học tập - HS chuẩn bị : Vẽ hình 1.3 + hình 1.4 + Xem trước SGK IV HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ2 : GV đặt câu hỏi : Nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo ? HS nhớ nhắc lại GV giới thiệu vài nét lịch sử niệm khái niệm nguyên tử Nguyên tử hạt cực nhỏ, không chia nhỏ GV đặt vấn đề: Điều có không? Từ GV dẫn dắt vào - HĐ3 : GV trình bày tài liệu -1- GV: Hồ Thái Hòa TG HOẠT ĐỘNG GV & HS NỘI DUNG * HĐ 1: Tìm hiểu tìm hạt electron đặc tính Chương - GV tóm tắt cấu tạo nguyên tử sơ 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ đồ Lớp vỏ : e (-) Ng tử p (+) Hạt nhân n - GV yêu cầu HS mô tả thí nghiệm tìm tia âm cực ( hình 1.3) Từ , yêu cầu HS nhận xét tượng ? - Gới ý : Tia âm cực bị lệch phía cực dương chứng tỏ điều ? Tia âm cực chùm hạt có điện tích ? Khối lượng lớn hay nhỏ ? - Nhận xét , bổ sung - GV thông báo khối lượng điện tích electron I Thành phần cấu tạo nguyên tử : Electron : a Sự tìm electron * Thí nghiệm (SGK) : * Nhận xét : - Tia âm cực truyền thẳng điện trường bị lệch phía cực dương điện trường - Tia âm cực cực chùm hạt mang điện tích âm , hạt có khối lượng nhỏ gọi electron Kí hiệu e b Khối lượng điện tích electron : - Klượng : me = 9,1095.10-31 kg - Đtích : qe = -1,6023.10-19 C (1-) * HĐ 2: Tìm hiểu tìm hạt nhân nguyên tử Sự tìm hạt nhân nguyên tử : Gv yêu cầu HS mô tả thí nghệm hình * Thí nghiện 1.4 Nhận xét giải thích tượng ? (SGK) - Gợi ý - Nhận xét , bổ sung - Kết luận * Nhận xét : - Nguyên tử có cấu tạo rỗng - Các electron chuyển động tạo vỏ electron bao quanh hạt mang điện tích dương , có kích thước nhỏ bé so với kích thước nguyên tử nằm tâm ngtử , hạt nhân ngtử * HĐ 3: Tìm hiểu cấu tạo hạt nhân nguyên tử Gv nêu vấn đề : Cấu tạo hạt nhân Cấu tạo hạt nhân nguyên tử : nguyên tử ? a Sự tìm proton : Thí nghiệm Rơđơpho - GV sử dụng phiếu học tập số Yêu tìm hạt proton ( kí hiệu p ) cầu HS đọc SGK tìm thông tin trả lời - K lượng : mp = 1,6726.10-27kg câu hỏi - Đtích : qp = 1,602.10-19C ( 1+) - Nhận xét , bổ sung b Sự tìm nơtron :Thí nghiệm Chat Uych - Rút kết luận chung tìm hạt nơtron ( kí hiệu n ) - Klượng : mn = mp - Đtích : qn = c Cấu tạo hạt nhân nguyên tử : Thành phần cấu tạo nguyên tử GV: Hồ Thái Hòa gồm : -2- Hạt nhân nằm tâm nguyên tử gồm hạt proton nơtron Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ - Hoạt động : GV củng cố lại kiến thức thành phần cấu tạo nguyên tử sơ đồ me = 9,1095.10-31 kg = Lơp vỏ electron ( e) qe = - 1,6023.10-19 C ( 1-) Nguyên tử proton (p) mp = 1,6726.10-27 kg Hạt nhân qp = 1,6023.10-19 C ( 1+) nôtron (n) mn = mp qn = - Hoạt động : GV dặn HS giải tập 3, ,5 – sgk 1.12 đến 1.17 - sbt GV yêu cầu HS giải BT , lớp PHIẾU HOCÏ TẬP SỐ 1 Từ thí nghiệm Rơ –đơ –pho phát hạt ? Khối lượng điện tích ? Tên gọi ký hiệu hạt ? Từ thí nghiệm Chat – uych phát hạt ? Khối lượng điện tích ? Tên gọi ký hiệu hạt ? Từ thí nghiệm rút kết luận thành phần cấu tạo nguyên tử ? Bảng 1: Đặc tính hạt Vỏ electron nguyên tử Electron (e) Hạt nhân Proton (p) Nơtron (n) Điện tích (q) Khối lượng (m) PHIẾU HỌC TẬP SỐ Hày đọc thông tin SGK /tr7 điền vào bảng : Đơn vị kích thước nguyên tử …………… Ký hiệu ……………………………………… Các đon vị đo ……………………………………………………………………………… Đường kính So sánh -10 -1 d nt Nguyên tử 10 m = 10 nm − = d hn Hạt nhân nguyên tử -5 10 nm d nt − = d( e, p ) d hn Haït electron vaø proton − = -8 10 nm d(e, p) Từ bảng rút nhận xét so sánh kích thước nguyên tử với hạt nhân , nguyên tử với hạt elctrron proton ? Của hạt nhân với hạt e p ? -3- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ Tuần Tiết Bài : Hạt Nhân Nguyên Tử – Nguyên Tố Hóa Học – Đồng Vị I MỤC TIÊU : - Giúp HS hiểu liên quan điện tích hạt nhân , số p , số e , số khối , số đơn vị điện tích hạt nhân số n - Giúp HS hiểu rỏ khái niệm nguyên tố , số khối số hiệu nguyên tử - Rèn luyện kỷ xác định số p , số e , số n biết ký hiệu nguyên tử số khối nguyên tử Ngược lại II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề đàm thoại - PP học tập thảo luận nhóm III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + Phiếu câu hỏi + Biểu đồ - HS chuẩn bị : Học + Xem SGK trước IV HOẠT ĐỘNG GIỮA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ1 : GV kiểm tra + HS lên bảng trình bày HS1: Nguyên tử cấu tạo loại hạt ? Đặc tính loại hạt : HS2: Thí nghiệm chứng minh tồn hạt nhân nguyên tử nguyên tử có cấu tạo rỗng ? - HĐ2 : Từ HĐ1 , GV dẫn dắt vào trình bày tài liệu TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * HĐ 1: Tìm hiểu điện tích hạt nhân nguyên tử - GV nêu vấn đề : Điện tích hạt nhân I Hạt nhân nguyên tử : điện tích loại hạt định ? Điện tích hạt nhân ( Z+ ) Điện tích ? Số đvị ĐTHN Z = P = E Proton mang diện tích 1+ Z Proton mang diện tích ? VD: Số đơn vị điện tích hạt nhân ngtử C Vậy , Số điện tích hạt nhân ? HS Vậy , nguyên tử C có p ? e ? lập luận rút hệ thức Giải: P = E = - Nguyên tử trung hòa điện thí số p = ? - GV yêu cầu HS ghi công thức liên hệ - GV cho ví dụ Yêu cầu HS xác định ? * HĐ 2: Tìm hiểu định nghóa số khối công thức tính - Số khối ? Công thức tính ? Số khối ( A) tổng số hạt proton ( P) số - Cho ví dụ Yêu cầu HS vận dụng công nơtron ( N) hạt nhân thức giải toán P = A -N ⇒ - GV nhấn mạnh đại lượng A số đơn vị A = P + N điện tích hạt nhân Z quan trọng N=A-P biết ta xác định P , E , N , VD1: Hạt nhân Li có proton nơtron Tìm A ? KLNT Đáp án: A = VD2: Nguyên tử Na có A = 23 E = 11 Tính P , ĐTHN , N KLNT ? Đáp án: P = E = 11; ÑTHN = 11+; N = 12 KLNT = 23 đvC -4- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ * HĐ 3: Tìm hiểu định nghóa nguyên tố hóa học - Nguyên tố hóa học ? II Nguyên tố hóa học : - Liên hệ ĐTHN GV nêu vấn đề : Định nghóa : ngtử có điện tích Cùng số proton ĐTHN Nghóa có số proton electron không ? HS liên hệ phần trả lời VD: Nguyên tố Oxi có số ĐTHN 8+ Vậy , - GV cho ví dụ HS xác định nguyên tố O có p ? E ? - HS nhận xét bổ sung Đáp án: P = E = * HĐ 4: Tìm hiểu vềsố hiệu nguyên tử kí hiệu nguyên tử Số hiệu nguyên tử (Z) số dơn vị điện tích hạt - GV nêu vấn đề : Số hiệu nguyên tử Z nhân nguyên tử nguyên tố trùng với ký hiệu đại lượng ? Từ yêu cầu HS nêu định nghóa số hiệu Z = ĐTHN = P = E nguyên tử ghi công thức ? - GV lấy ví dụ Yêu cầu HS xác định VD: Nguyên tử N có số hiệu nguyên tử Vậy , - HS nhận xét bổ sung nguyên tử có p ? e ? ĐTHN bao nhiêu? Đáp án: P = E = 7; ĐTHN = 7+ Ký hiệu nguyên tử : A - GV giới thiệu ký hiệu nguyên tử ý Z X nghóa X : ng.tố - GV nêu vấn đề : Từ ký hiệu ng.tử cho A: số khối ( A = Z + N ) phép ta xác định đại lượng ? Z : số hiệu ng.tử 80 HS vận dụng hệ thức mối liên hệ giửa VD: 35 Br Hãy xác định số p , e , n , ĐTHN đại lượng rút kết luận KLNT ? - GV gợi ý Nhận xét bổ sung tóm Đáp án: A = 80 ⇒ KLNT = 80u tắt thành sơ đồ Z = 35 ⇒ P = E = 35; ĐTHN = 35 + - GV lấy ví dụ Yêu cầu HS xác định A, Z ⇒ N = 80 – 35 = 45 - GV nhận xét , bổ sung - HĐ : GV yêu cầu HS giải tập ,2 – SGK HĐ : GV dặn HS học + giải tập / trang 14 – SGK Tuần: Tiết Bài : Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hoá học – Đồng vị (tt) I MỤC TIÊU : - Giúp Hs hiểu nguyên tử khôí , cách tiùnh nguyên tử khối Định nghóa đồng vị Cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố - Rèn luyện kỷ để giải tập liên quan đến nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề + đàm thoại - PP học tập thảo luận nhóm III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + Phiếu trắc nghiệm - HS chuẩn bị : Học + giải tập + Xem SGK trước -5- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ IV HOẠT ĐỘNG GIỮA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ1 : GV kiểm tra + HS lên bảng trình bày 19 HS1: Số khối : Cho F Hãy xác định ĐTHN , soá p , n , e , KLNT ? 40 HS2: Nguyên tố ? Cho 20 Ca Hãy xác định ĐTHN , số p , n , e , KLNT ? - HĐ2 : GV vào trình bày tài liệu TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * HĐ 1: Tìm hiểu khái niệm động vị III Đồng vị : VD: Hãy tính số proton , nơtrom proti , đơtơri , triti theo ký hiệu nguyên tử sau : H ; H ; H ? * Định nghóa : Các đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác số nơtron , số khối A củng khác N - GV lấy ví dụ Yêu cầu HS xác định * Chú ý : ≤ − ≤ 1,5 đk để có đồng vị bền số p , n ? Từ so sánh , rút định P nghjóa đồng vị ? - HS nhận xét , bổ sung Kết luận - GV lưu ý : đk để có đồng vị bền * HĐ 2: Tìm hiểu khái niệm nguyên tử công thức tính nguyên tử khối trung bình IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - GV cho HS đọc SGK nhấn mạnh nguyên tố hóa học : nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối : coi số khối (A) Yêu cầu HS ghi công thức tính VD: Xác định nguyên tử khối Al , biết Al có Z - GV cho ví dụ HS liên hệ định nghóa = 13 , N = 14 ? xác định Đáp aùn: NTK = A = 13 + 14 = 27u − - GV gi thích hầu hết nguuên tố hoá học hổn hợp nhiều đồng vị nên nguyên tử khối nguyên tố nguyên tử khối trung bình - GV ghi công thức tính giải thích ý nghóa - GV cho ví dụ Yêu cầu HS xác định nguyên tử khối trung bình C ? HS vận dụng CT tính xác định - HS nhận xét , bổ sung Nguyên tử khối trung bình ( A ) − A x + A2 x2 + A= 1 x1 + x2 +  Ghi chuù : A1, A2 số khối (nguyên tử khối) đồng vị 1, x1, x2 la số nguyên tử (% số nguyên tử) đồng vị 1,2 12 VD: Nguyên tố C có đồng vị bền : C ( 98,89%) 13 C (1,11% ) Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố C ? − 12.98,89 + 13.1,11 = 12, 011 Đáp án: AC = 100 - HĐ3 : GV sử dụng phiếu học tập số để kiểm tra HS PHIẾU HỌC TẬP SỐ Tính nguyên tử khối trung bình Ni biết tự nhiên đồng vị cảu Ni tồn 58 60 61 62 theo tỷ leä : 28 Ni ; 28 Ni ; 28 Ni ; 28 Ni Chieám 67,76% 26,1% 2,42% 3,66% 10 Khối lượng nguyên tử Bo 10,812 Mỗi có 94 nguyên tử B có 11 nguyên tử B ? -6- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử - HĐ4: GV dặn HS học giải tập đến / sgk Tuần Giáo án Hóa 10 Cơ Tiết Bài Luyện Tập : Thành Phần Nguyên Tử I MỤC TIÊU : - Giúp HS nắm vửng kiến thức : Tành phần cấu tạo nguyên tử , số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hóa học , số hiệu nguyên tử , ký hiệu nguyên tử , đồng vị , nguyên tử khối trung bình - Rèn luyện kỷ : Xác định số e , p , n nguyên tử khối biết ký hiệu nguyên tử Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hóa học II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề đàm thoại - PP học tập hoạt động nhóm III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + bảng phụ - HS chuẩn bị : Gải tập SGK IV HOẠT ĐỘNG GIỮA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ1 : GV kiểm tra 20 phút + HS nhận đề kiểm tra ĐỀ 1: 64 Câu1(3,5 điểm): Cho 29 Cu Xác định số khối, số hiệu nguyên tử, số proton, số nơtron, số electron, điện tích hạt nhân khối lượng nguyên tử? Câu2(3,5 điểm): Argon có đồng vị: 40Ar ( 99,6%); 38Ar ( 0,063%); 36Ar (0,337%) a Tính nguyên tử khối trung bình Ar? b Tính thể tích 20g Ar (ở đktc)? Câu 3(2 điểm): Brom có đồng vị: 79Br 81Br Biết nguyên tử khối trung bình brom 79,99 Tính % số nguyên tử đồng vị? Câu 4(1 điểm): Nguyên tử khối trung bình Neon 20,18 Neon có đồng vị: 22Ne chiếm 9% Tính số khối đồng vị thứ hai?  Đáp án: Câu 1: A = 64 ⇒ KLNT = 64u (1 điểm) Z = 29 ⇒ P = E = 29; ĐTHN = 29+ (2 điểm) A, Z ⇒ N = 64 – 29 = 35 (0,5 điểm) − 40.99, + 38.0, 063 + 36.0,337 = 39,98 ; 40u (1,5 điểm) Câu 2: a AAr = 100 20 = 0,5( mol ) ⇒ VAr = 0,5.22, = 11, 2(lit ) (2 điểm) b nAr = 40 Câu 3: Gọi x1 % số nguyên tử 79Br; x2 % số nguyên tử 81Br (0,5 điểm) Ta có hệ phương trình: 79.x1 + 81.x2 = 7999 x1 = 51,5% (0,5đ) ⇒ x1 + x2 = 100 x2 = 49,5% (0,5đ) Vậy, 79Br chiếm 51,5% 81Br chiếm 49,5% (0,5 điểm) − A x + A2 x2 100.20,18 − 22.9 ⇒ A2 = = 20 (1 điểm) Câu 4: A = 1 100 91 ĐỀ 2: 137 Câu1(3,5 điểm): Cho 56 Ba Xác định số khối, số hiệu nguyên tử, số proton, số nơtron, số electron, điện tích hạt nhân khối lượng nguyên tử? Câu2(3,5 điểm): Oxi có đồng vị: 16O ( 99,757%); 17O ( 0,039%); 18O (0,204%) a Tính nguyên tử khối trung bình O? b Tính thể tích 16g O2 (ở đktc)? Câu 3(2 điểm): Cacbon có đồng vị: 12C 13C Biết nguyên tử khối trung bình Cacbon 12,011 Tính % số ngun tử đồng vị? Câu 4(1 điểm): Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Đồng có đồng vị: 63Cu chiếm 73% Tính số khối đồng vị thứ hai? -7- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ Câu 1: A = 137 ⇒ KLNT = 137u (1 điểm) Z = 56 ⇒ P = E = 56; ĐTHN = 56+ (2 điểm) A, Z ⇒ N = 137 - 56 = 81 (0,5 điểm) − 16.99, 757 + 17.0, 039 + 18.0, 204 ; 16u (1,5 điểm) Câu 2: a AO = 100 16 = 0,5(mol ) ⇒ VO2 = 0,5.22, = 11, 2(lit ) (2 điểm) b nO2 = 32 Câu 3: Gọi x1 % số nguyên tử 12C; x2 % số nguyên tử 13C (0,5 điểm) Ta có hệ phương trình: 12.x1 + 13.x2 = 1201,1 x1 = 98,9% (0,5đ) ⇒ x1 + x2 = 100 x2 = 1,1% (0,5đ) Vậy, 12C chiếm 98,9% 13C chiếm 1,1% (0,5 điểm) − A x + A2 x2 100.63,54 − 63.73 ⇒ A2 = = 65 (1 điểm) Câu 4: A = 1 100 27 HÑ : HS nộp kiểm tra GV thu trình bày tài liệu HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * HĐ 1: Tìm hiểu kiến thức cần nắm - GV nêu vấn đề : Nguyên tử có thành A Kiến Thức Cần Nắm : phần cấu tạo ? I Thành phần cấu tạo nguyên tử : - Gv tổng kết theo sơ đồ ( GV sử dụng Vỏ : electron (-) bảng phụ ) Ng.tử proton (+) Hạt nhân nơtron A II Ký hiệu nguyên tử : Z X - GV nêu vấn đề : Từ ký hiệu nguyên Biết : A ⇒ KLNT tử cho phép xác định Z ⇒ P , E , ĐTHN A X đại lượng ? Z A, Z ⇒ N = A - Z - GV yêu cầu HS giải tập / tr11 – sgk ? - Nhận xét , sửa chữa - Đánh giá * HĐ 2: Nghiên cứu giải BT4,5,6/ trang 18 (SGK –Hoùa 10 CB) BT4/ trang 18 (SGK –Hosa 10CB) - GV yêu cầu HS giải tập / tr18 – Người ta biết chắn nguyên tố H(Z=1) SGK HS nghiên cứa SGK trả lời ngun tố urani (Z=92) có 90 ngun tố dựa vào sau: cau hoûi - Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối coi - Nhận xét , sửa chữa đại lượng đặc trưng nguyên tử - Từ số đến 91 có 90 số nguyên dương Điện tích proton đơn vị điện tích hạt nhân, Z cho biết số pronton BT5/ trang 18 (SGK –Hosa 10CB) - GV yêu cầu HS giải nhanh BT5/trang Giải: - Thể tích thực mol nguyên tử Ca: 18 –SGK V = 25,87 0,74 = 19,15 (cm3) - HS đọc tóm tắt toán, phân tích 23 vận dụng cong thức giải toán qua - mol nguyên tử Ca có 6,022.10 nguyên tử, nên thể tích ngun tử Ca là: phần gợi ý GV V = 19,15: 6,022.1023 = 3.10-23 (cm3) - HS nhận xét bổ sung - Bán kính nguyên tử Ca:  Đáp án: TG -8- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử - GV nhận xét đánh giá Giáo án Hóa 10 Cơ r= 3V = 4η −23 3.3.10 4.3,14 ≈ 1,93.10 −8 (cm) - GV yêu cầu HS đọc giaûi BT6/ BT6/ trang 18 (SGK –Hosa 10CB) trang 18-SGK Giải: CTPT đồng (II) oxit là: CuO viết 63 65 16 17 18 - HS vieát CTPT đồng (II) oxit đồng vị Cu Cu; với đồng vị: O; O ; O 65 16 65 17 65 18 63 16 63 17 63 18 vận dụng viết CTCT với Cu O; Cu O; Cu O; Cu O; Cu O; Cu O đồng vị đồng oxi - GV nhận xét đánh giá - HĐ3: GV cho tập bổ sung + Yêu cầu HS nhà giải trước BT1: Tổng số hạt ( p , n ,e ) nguyên tố A 10 Tìm nguyên tố A ? BT2: Tổng số hạt nguyên tố X 60 Trong số hạt mang điện nhiều không mang điện 20 Tìm nguyên tố X ? BT3 : Nguyên tố X có đồng vị với tỷ lệ số nguyên tử 27/23 Hạt nhân nguyên tử X có 35 proton Trong nguyên tử đồng vị thứ có 44 proton Số nơtron nguyên tử đồng vị thứ nhiều đồng vị thứ nơtron Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố X - HĐ4: GV dặn HS nhà giải tập lại Xem trước : Cấu vỏ nguyên tử Tuần Tiết Bài : Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử I MỤC TIÊU : - Giúp HS hiểu rỏ : Trong nguyên tử , electron chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử , Cấu tạo vỏ nguyên tử , lớp , phân lớp electron Số electron có lớp , phân lớp - Rèn luyện kó để giải bài tập liên quan đến kiến thức sau : Phân biệt lớp electron phân lớp electron Số electron tối đa phân lớp , lớp , cách kí hiệu phân lớp , phân bố electron lớp II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề - PP học tập hoạt động nhóm III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + phiếu học tập - HS chuẩn bị : Học + Xem SGK trước IV HOẠT ĐỘNG GIỮA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ : GV kiểm tra củ + HS trả lời 31 HS1 : Cho 15 P Xác định A , Z , P , E , N , ÑTHN , KLNT ? HS2 : Tổng số hạt nguyên tốa X 21 số hạt mang điện nhiều không mang điện Tìm nguyên tố ? - HĐ : Từ HĐ2 , GV dẫn dắt vào Trình bày tài liệu TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * HĐ1 : Tìm hiểu chuyển động electron nguyên tử ? Cấu tạo vỏ nguyên tử I Sự chuyển động electron nguyên - GV đặt vấn đề : Trong nguyên tử , tử : electron chuyển động ? Cấu tạo vỏ nguyên tử ? -9- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử - GV sử dụng phiếu học tập số - Gv chia nhóm thảo luận - Gợi ý , quan tâm HS gặp khó khăn - Nhận xét , bổ sung Giáo án Hóa 10 Cơ PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Trong nguyên tử , electron chuyển động ? Sự chuyển động electron có giống mẩu hành tinh nguyên tử Rơ-đơ-pho Bo Zơm –mơ –phen ? Cấu tạo vỏ nguyên tử nào? * HĐ2 : Tìm hiểu lớp phân lớp electron ? - GV đặt vấn đề : Các electron đợc II Lớp electron phân lớp electron : phân bố xung quanh hạt nhân theo qui luật ? PHIẾU HỌC TẬP SỐ - GV sử dụng phiếu học tập số Thế lớp ? phân lớp electron ? Kí hiệu - - GV gợi ý Số phân lớp trong lớp ? Cho ví dụ - Nhận xét , bổ sung - Đánh giá * HĐ 3: Tìm hiểu số electron tối da lớp, phân lớp III Số electron tối đa lớp , phân lớp : - GV đặt vấn đề : Có phân lớp Trong phân lớp : - GV hướng dẫn HS đọc SGK để HS - Plớp s có tối da electtron biết số electron tối đa có - Plớp p có tối da electtron phân lớp s , p , d , f - Plớp d có tối da 10 electtron - GV nhấn mạnh phân lớp có - Plớp f có tối da 14 electtron tôí đa số e Phân lớp gọi * Chú ý : Phân lớp có đủ electron tối đa gọi phân lớp bảo hòa phân lớp bảo hoà - Gv ghi công thức Yêu cầu HS tính số Trong lớp :Số e tối đa n2 electron tối đa lớp K , L , M , N ? VD: Lớp K ( n= 1) có số e tối đa Lớp L ( n= 2) có số e tối đa - Trên sở phân tích : GV hướng Lớp M ( n= 3) có số e tối đa 18 dấn HS viết sơ đồ phân bố e Lớp N ( n= 4) có số e tối đa 32 lớp nguyên tử ? PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Gv sử dụng phiếu học tập số Hãy viết sơ đồ phân bố electron lớp - Theo dõi hoạt động nhóm nguyên tử : 9F ; 16S ? thảo luận - Nhận xét , sửa chữa - Đánh giá - HĐ4 : Gv yêu cầu HS giải nhanh tập , , / trang 21 - HÑ5 : Gv dặn HS học Giải tập ,5 ,6 / trang 22 Tuần Tiết Bài CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ I.MỤC TIÊU : - Giúp HS biết qui luật xếp electron nguyên tử nguyên tố - Rèn luyện kó viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu - 10 - GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề + đàm thoại - PP học tập hoạt động nhóm III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + phiếu học tập + bảng phụ - HS chuẩn bị : Học + Xem SGK trước IV HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ1: GV kiểm tra củ + HS lên bảng trình bày HS! : Thế lớp ? phân lớp e ? Xác định số e tối đa lớp M ? phân lớp d ? HS2: Trong nguyên tử , e chuyển động ? Sự chuyển động có giống mẩu hành tinh nguyên tử Rơ-đơ –pho hay không ? Vì ? - HĐ2: Từ HĐ2 , GV dẫn dắt vào + Trình bày tài liệu TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * HĐ 1: Tìm hiểu trật tự xếp mức lượng phân tử - GV yeâu cầu HS đọc SGK xem tranh vẽ I Thứ tự mức lượng nguyên tử : Từ , GV đặt vấn đề : Các e 1s2s2p3s3p4s3d4p5s … xếp nguyên tử ? - GV nhận xét , bổ sung * HĐ 1: Tìm hiểu cách viết cấu hình electron - GV tếp tục đặt vấn đè : Cấu hình e II Cấu hình e nguyên tử : nguyên tử ? Cấu hình e ngtử : - GV sử dụng phiếu học tập số PHIẾU SỐ - GV gợi ý + Hướng dẫn HS trả lời Cấu hình e ngtử ? Các qui tắc bước - GV yêu cầu nhóm thảo luận + lên bảng viết cấu hình e ? viết cấu hình e ? Vận dụng viết cấu hình e : 3He ; 7N ; 11Na ; - Nhận xét , sửa chữa 15P ; 20Ca ; 26Fe ; 29Cu ; 35Br ? - Đánh giá - GV yêu cầu HS xem bảng cấu hình Bảng cấu hình e 20 nguyên tố đầu : 20 nguyên tố ban đầu ( Xem SGK ) * HĐ 1: Tìm hiểu đặc điểm lớp e ngồi - Từ sở , GV yêu cầu HS xác định Đặc điểm lớp e : nguyên tố kim loại ? phi kim ? - Đối với nguyên tố có tối đa e lớp - Từ , GV đặt vấn đề : Ngtử kim loại có enc ? - Các ngtử có e ngtử khí Ngtử phi kin có enc ? - Các ngtử có 1, ,3 e ngtử kim loại - GV nhận xét + bổ sung - Các ngtử có ,6, e ngtử phi kim - Các ngtử có e ngtử vừa kim loại vừa phi kim - HĐ3: GV tổng kết học Cách viết cấu hình e Biết cấu hình e ngtử dự đoán loại nguyên tố Cho : A(Z=19) B(Z=17) a Viết cấu hình e ? - 11 - GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử b A, B kim loại ? phi kim ? khí ? - HĐ : Gv dặn HS học + giải tập đến / trang 27-28 Giáo án Hóa 10 Cơ Tuần Tiết Bài Luyện Tập : Cấu Tạo Vỏ Nguyên Tử I MỤC TIÊU : - Giúp Hs nắm vững : Vỏ nguyên tử gồm có lớp phân lớp e Các mức lượng lớp , phân lớp Số e tối đa lớp , phân lớp cấu hình e nguyên tử - Rèn luyện kó giải số tập liên quan đến cấu hình e lớp ngoàicùng nguyên tử 20 nguyên tố đầu Từ cấu hình e nguyên tử , suy tính chất tiêu biểu nguyên tố II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề + đàm thoại - PP thảo luận nhóm III DUNGJ CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + phiếu tập - HS chuẩn bị : Sơ đồ phân bố mức lượng lớp phân lớp + Giải BT nhà IV HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ1: GV kiểm tra củ + HS lên bảng trình bày 35 40 Cho : 17 Cl vaø 20 Ca a Xác định số p , n , e , ĐTHN ? b Viết cấu hình e vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử ? c Tính chất hóa học ? Vì ? - HĐ2: Từ HĐ2 , GV dẫn dắt vào TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * Hoạt động: Củng cố kiến thức cần nắm nguyên tử - GV chia lớp thànhg nhóm thảo luận A Kiến Thức Cần Nắm : PHIẾU HỌC TẬP SỐ - Phta phiếu câu hỏi Về mặt lượng , e - Gợi ý , theo dõi hoạt động xếp vào lớp , phân lớp ? nhóm Số e tối đa lớp n ? - Nhận xét , sửa chữa HS phát Lớ n có phân lớp ? Lấy ví dụ ( n = ,2 , 3) biểu sai Số e tối đa phân lớp ? - Đánh giá hoạt động nhóm Mức lượng lớp , phân lớp xếp theo thứ tự tăng dần , thể ? ( Chỉ vào sơ đồ để trả lời ) Qui tắc viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố - GV treo bảng phân mức lượng Số e lớp nguyên tử nguyên tố cho biết tính chất hóa học điển hình nguyên tử HS chuẩn bị nguyên tố ? * Hoạt động 2: Rèn luyện kó giải tập cấu hình electron - Gv tổ chức cho HS giải tập , HS B Bài tập : giải xong trước lên bảng BT1 đến / trang 30 (SGK) trình bày Trả lời: - Gv quan tâm giúp đở HS yếu a Nguyên tử P cóa 15 electron - GV nhận xét sửa chữa b Số hiệu nguyên tử P 15 - Đánh giá c Lớp thứ có mức lượng cao nhât - 12 GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử - GV cho tập bổ sung Giáo án Hóa 10 Cơ d Có lớp e cấu hình electron theo lớp: 2, 8, e P phi kim có electron BT bổ sung : BT1: Nguyên tố X có tổng số hạt 34 Tìm nguyên tố X ? Biết X kim loại ? BT2: Cho Y(Z=16) a Viết cấu hình e Vẽ sơ đồ cấu tạo ngtử ? b Y kim loại ? phi kim ? khí ? - HĐ3: GV nhấn mạnh kiến thức cần nắm - HĐ4: GV dặn HS học + Giải BT bổ sung + Xem trước Bảng TH Các Ngtố Hoá Học Tuần Tiết Bài LUYỆN TẬP CHƯƠNG I I MỤC TIÊU : Củng cố kiến thức : - Thành phần cấu tạo nguyên tử Những đặc trưng nguyên tử - Sự chuyển động electron nguyên tử - Sự phân bố e phân lớp theo thứ tự lớp Đặc điểm cuả lớp e Rèn luyện kỹ : - Vận dụng kiến thức thành phàn cấu tạo nguyên tử , đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử để giải thích tập có liên quan - Vận dụng nguyên lý qui tắc để viết cấu hình e Dựa vào đặc điểm lớp e để phân loại nguyên tố kim loại , phi kim khí - Rèn luyện kỹ tính toán toán đồng vị , tìm nguyên tố … II PHƯƠNG PHÁP : - PP nêu vấn đề + đàm thoại + khái quát ván đề - PP tự học + thảo luận nhóm nhỏ III DỤNG CỤ : - GV chuẩn bị : Giáo án + phiếu tập + bảng phụ - HS chuẩn bị : Xem trước + Tự giải tập nhà IV HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ : - HĐ1 : GV kiểm tra củ + HS lên bảng trình bày HS1 : Nguyên tố X có tổng số hạt 34 Tìm nguyên tố X Biết X Kim loaïi 32 HS2 : Cho 16 S a Xác định : số p , số e , số n , điện tích hạt nhân , nguyên tử khối ? b Viết cấu hình e vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c Là kim loại ? Phi kim ? Khí ? Vì ? - HĐ2 : Từ HĐ2 , GV dãn dắt vào Trình bày tài liệu TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV & HS NỘI DUNG * Hoạt động 1: GV củng cố kiến thức cần nắm ngun tử - GV đặt vấn đề : Nguyên tử cấu A KIẾN THỨC CẦN NẮM tạo ? Thành phần cấu tạo ng tử - Nhận xét , bổ sung ( tóm tắt sơ đồ – bảng phụ ) - 13 - GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên Tử Giáo án Hóa 10 Cơ - GV đặt vấn đề : Biết ký hiệu nguyên tử cho phép ta xác định Đại lượng đặc trưng ng.tử : A , Z , P ,E , N , đại lượng ? ĐTHN , KLNT - GV lưu ý : Biết đại lượng ta suy ký hiệu nguyên tử Electron : Sự chuyển động , cấu hình e , đặc diểm lớp - GV đặt vấn đề : e + Electron chuyển động ? + Quy tắc cách viết cấu hình e ? Đặc điểm lớp e * Hoạt động 2: Rèn luyện kĩ giải BT đồng vị nguyên tử khối trung bình GV chia HS thành nhóm thảo luận B BÀI TẬP : - Sử dụng phiếu học tập số 1 Đồng vị : - Gợi ý PHIẾU BÀI TẬP SỐ 12 - Quan tâm HS gặp khó khăn BT1: Ở trạng thái tự nhiên Cacbon chứa đồng vị C 13 13 - GV nhận xét , sữa chửa C ( C có nguyên tử khối - Đánh giá 13,0034 ) Biết cacbon tự nhiên có ngtử khối trung bình M = 12,011 Tính thành phần % đồng vị ? BT2: Một đồng chứa mol Cu có đồng 63 65 vị 29 Cu (75%) 29 Cu (25%) Tính khối lượng đồng ? Xác định nguyên tố : PHIẾU HỌC TẬP SỐ BT1: Tổng số hạt nguyên tố X 155 Số hạt GV sử dụng phiếu số mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 - Yêu cầu HS đọc lên bảng giải Tính số khối nguyên tố X ? tập BT2: Cho nguyên tố Y có tổng số hạt 58 Biết - Gọi HS đại diện nhóm lên bảng số hạt nơtron gần số proton Tìm nguyên tố X giải tập ? - Theo dõi hoạt đọng giải tập BT3: Nguyên tố Z có tổng số hạt 46 Tìm HS nguyên tố Z Biết Z phi kim - Nhận xét , sữa chửa - Đánh giá - HĐ 3: GV yêu cầu HS học giải BT đề cương + chuẩn bị kiểm tra tiết - 14 - GV: Hồ Thái Hòa ... niệm nguyên tử công thức tính nguyên tử khối trung bình IV Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình - GV cho HS đọc SGK nhấn mạnh nguyên tố hóa học : nguyên tử khối coi số khối Nguyên tử khối... Phần Nguyên Tử I MỤC TIÊU : - Giúp HS nắm vửng kiến thức : Tành phần cấu tạo nguyên tử , số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hóa học , số hiệu nguyên tử , ký hiệu nguyên tử , đồng vị , nguyên tử. .. electron nguyên tử ? Cấu tạo vỏ nguyên tử I Sự chuyển động electron nguyên - GV đặt vấn đề : Trong nguyên tử , tử : electron chuyển động ? Cấu tạo vỏ nguyên tử ? -9- GV: Hồ Thái Hòa Chương 1: Nguyên