21 đề hóa học BIÊN SOẠN THEO cấu TRÚC đề MINH họa của bộ GIÁO dục năm 2019 HƯỚNG dẫn GIẢI CHI TIẾT

Đề biên soạn theo cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục năm 2019 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Ở điều kiện thường, kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A Zn B Hg C Ag D Cu Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Al D Fe Câu Chất bột X màu đen, có khả hấp phụ khí độc nên dùng trong máy lọc nước, trang y tế, mặt nạ phòng độc Chất X A cacbon oxit B lưu huỳnh C than hoạt tính D thạch cao Câu Metyl propionat có cơng thức cấu tạo A HCOOC2H5 B C2H5COOC2H5 C C2H5COOCH3 D CH3COOCH3 Câu Cho dung dịch NaOH vào dung dịch chất X, thu kết tủa màu xanh lam Chất X A FeCl3 B MgCl2 C CuCl2 D FeCl2 Câu Dung dịch Ala-Gly không phản ứng với dung dịch sau đây? A HCl B H2SO4 C NaCl D KOH Câu Al2O3 không tan dung dịch sau đây? A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu Crom (VI) oxit có cơng thức hố học A Cr(OH)3 B CrO3 C K2CrO4 D Cr2O3 Câu Monome sau khơng có phản ứng trùng hợp? A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CHCl D CH3-CH3 Câu 10 Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Na B Al C Ca D Fe Câu 11 Chất sau thuộc loại đisaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 12 Natri cacbonat có tên gọi khác sođa Công thức natri cacbonat A Na2SO3 B NaCl C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 13 Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 12,0 B 6,8 C 6,4 D 12,4 Câu 14 Cho hỗn hợp gồm Ba (2a mol) Al2O3 (3a mol) vào nước dư, thu 0,08 mol khí H2 lại m gam rắn không tan Giá trị m A 8,16 B 4,08 C 6,24 D 3,12 Câu 15 Cho chất sau: etylamin, Ala-Gly-Val, amoni axetat, anilin Số chất phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16 Đun nóng 121,5 gam xenlulozơ với dung dịch HNO3 đặc H2SO4 đặc (dùng dư), thu x gam xenlulozơ trinitrat Giá trị x A 222,75 B 186,75 C 176,25 D 129,75 Câu 17 Cho 7,2 gam đimetylamin vào dung dịch HNO3 loãng dư, sau kết thúc phản ứng thu m gam muối Giá trị m A 17,28 B 13,04 C 17,12 D 12,88 Câu 18 Bộ dụng cụ chiết mô tả hình vẽ sau đây: Thí nghiệm dùng để tách hai chất lỏng sau đây? A Etyl axetat nước cất B Natri axetat etanol C Anilin HCl D Axit axetic etanol Câu 19 Phản ứng sau có phương trình ion rút gọn H+ + OH− → H2O? A CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O B Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O D Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Câu 20 Thủy phân hoàn toàn tinh bột, thu monosaccarit X Lên men X (xúc tác enzim) thu chất hữu Y khí cacbonic Hai chất X, Y A glucozơ, sobitol B fructozơ, etanol C saccarozơ, glucozơ D glucozơ, etanol Câu 21 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Nhúng đồng nguyên chất vào dung dịch FeCl3 (b) Để miếng tôn (sắt tráng kẽm) khơng khí ẩm (c) Nhúng kẽm vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 (d) Đốt sợi dây sắt bình đựng khí oxi Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 22 Thủy phân este mạch hở X có cơng thức phân tử C4H6O2, thu sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số công thức cấu tạo phù hợp X A B C D Câu 23 Cho dung dịch sau: HCl, Na2CO3, AgNO3, Na2SO4, NaOH KHSO4 Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 24 Cho dãy chất: metyl acrylat, tristearin, metyl fomat, vinyl axetat, triolein, glucozơ, fructozơ Số chất dãy tác dụng với nước Br2 A B C D Câu 25 Nung nóng 30,52 gam hỗn hợp rắn gồm Ba(HCO3)2 NaHCO3 đến khối lượng không đổi thu 18,84 gam rắn X hỗn hợp Y chứa khí Cho toàn X vào lượng nước dư, thu dung dịch Z Hấp thụ 1/2 hỗn hợp Y vào dung dịch Z thu dung dịch T chứa chất tan nào? A NaHCO3 B Na2CO3 NaHCO3 C Ba(HCO3)2 NaHCO3 D Na2CO3 Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 Hợp chất hữu X có công thức phân tử C H O tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng Câu 27 4 t theo sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH  → Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Đun nóng Z với H2SO4 đặc 170oC thu anken Câu 28 Cho thí nghiệm sau: (1) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ (2) Cho Al vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (3) Cho FeS vào dung dịch HCl (4) Sục khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (5) Đun nóng hỗn hợp rắn gồm C Fe3O4 (6) Đun sôi nước cứng tạm thời Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm tạo sản phẩm khí A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Mg cháy khí CO2 nhiệt độ cao (b) Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu đen (c) Ở nhiệt độ cao, tất kim loại kiềm thổ phản ứng với nước (d) Hỗn hợp KNO3 Cu (tỉ lệ mol : 1) tan hết dung dịch NaHSO4 dư (e) Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan dần Số phát biểu A B C D Câu 30 X, Y, Z ba hiđrocacbon mạch hở (MX < MY < MZ < 62) có số nguyên tử cacbon phân tử phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 dư Cho 15,6 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z (có số mol) tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 1,2 B 0,6 C 0,8 D 0,9 Câu 31 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Câu 32 Cho phát biểu sau: (a) Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng ngưng (b) Ở điều kiện thường, anilin chất rắn (c) Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Thủy phân hồn tồn anbumin lòng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Ở điều kiện thích hợp, triolein tham gia phản ứng cộng H2 (g) Để giảm đau nhức bị ong kiến đốt bơi vơi tơi vào vết đốt Số phát biểu A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực dừng lại Ở anot thu 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giả sử hiệu suất q trình điện phân 100% khí khơng hồ tan nước Giá trị m A 11,94 B 9,60 C 5,97 D 6,40 Câu 34 Cho 0,05 mol hỗn hợp este đơn chức X Y phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp chất hữu Z Đốt cháy hoàn toàn Z thu 0,12 mol CO2 0,03 mol Na2CO3 Nếu làm bay hỗn hợp Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 3,48 B 2,34 C 4,56 D 5,64 Câu 35 Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Câu 36 Tiến hành thí nghiệm điều chế isoamyl axetat theo bước sau đây: Bước 1: Cho ml CH3CH(CH3)CH2CH2OH, ml CH3COOH vài giọt dung dịch H2SO4 đặc vào ống nghiệm Bước 2: Lắc ống nghiệm, đun cách thủy (trong nồi nước nóng) khoảng - phút 65 - 70oC Bước 3: Làm lạnh, sau rót ml dung dịch NaCl bão hòa vào ống nghiệm Phát biểu sau đúng? A H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác cho phản ứng B Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tránh phân hủy sản phẩm C Sau bước 2, ống nghiệm CH3CH(CH3)CH2CH2OH CH3COOH D Sau bước 3, chất lỏng ống nghiệm trở thành đồng Câu 37 Hòa tan hồn tồn hai chất rắn X, Y (có số mol nhau) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V ml dung dịch Z, thu a mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NH3 dư vào V ml dung dịch Z, thu b mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V ml dung dịch Z, thu c mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn a < b < c Hai chất X, Y A CuCl2, FeCl2 B CuCl2, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2, AlCl3 Câu 38 Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 82 B 74 C 72 D 80 Hỗn hợp X gồm hai este, phân tử chứa loại nhóm chức gồm este Y (CnHmO2) Câu 39 este Z (CnH2n-4O4) Đốt cháy hoàn toàn 12,98 gam X cần dùng 0,815 mol O2, thu 7,38 gam nước Mặt khác đun nóng 12,98 gam X với dung dịch NaOH vừa đủ, thu ancol etylic m gam hỗn hợp T gồm ba muối Giá trị m A 12 B 10 C 14 D 16 Câu 40 Hỗn hợp X gồm metyl fomat etyl axetat có số mol Hỗn hợp Y gồm lysin hexametylenđiamin Đốt cháy hoàn toàn x mol hỗn hợp Z chứa X Y cần dùng 1,42 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 số mol CO2 H2O x mol Dẫn toàn sản phẩm cháy qua nước vôi (lấy dư), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam; đồng thời thu 2,688 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 32,88 B 31,36 C 33,64 D 32,12 HẾT Đề biên soạn theo cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục năm 2019 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hoá vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 3 1 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 2 1 TỔNG 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1B 11A 21A 31B 2B 12C 22D 32D 3C 13D 23D 33A 4C 14B 24A 34C 5C 15B 25B 35B 6C 16A 26D 36C 7B 17A 27C 37D 8B 18A 28B 38C 9D 19B 29A 39D 10D 20D 30D 40A HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 13 Chọn D Ta có: nFe pư = nCu = 0,1 mol ⇒ mrắn = (11,6 – 5,6) + 6,4 = 12,4 gam Câu 14 Chọn B -Phản ứng: Ba + Al O3 + H O  → Ba(AlO )2 + H mol: 2a 3a 0,08 (Al2O3 dư : a mol) BT:e  → n Ba = n H2 → a = 0,04 mol ⇒ m = 0,04 M Al 2O3 (d−) = 102a = 4,08(g) Câu 16 Chọn A - Phản ứng: H SO C H 7O2 (OH)3 + 3HONO2  → C H 7O2 (ONO )3 + 3H O → 0,75mol 0,75mol ⇒ m C 6H 7O2 (ONO2 )3 = 0,75.297 = 222,75(g) Câu 21 Chọn A Thí nghiệm xảy ăn mòn điện hố (b), (c) Câu 22 Chọn D Công thức cấu tạo X thoả mãn HCOOCH=CH-CH3 Câu 23 Chọn D Số dung dịch tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 HCl, Na2CO3, AgNO3, NaOH KHSO4 Câu 24 Chọn A Có chất dãy tác dụng với nước Br2 metyl acrylat, metyl fomat, vinyl axetat, triolein glucozơ Câu 25 Chọn B - Xét trình nung nóng 30,52 gam hỗn hợp gồm Ba(HCO3)2 NaHCO3, ta có hệ sau : 259n Ba(HCO3 )2 + 84n NaHCO3 = m r¾n 259x + 84y = 30, 52 x = 0,04 mol +  → ⇒ 153x + 53y = 18,84 y = 0,24 mol 153n BaO + 106n Na 2CO3 = m X - Xét hỗn hợp khí Y ta có : n CO2 = 2n Ba(HCO3 )2 + 0,5n Na 2CO3 = 0,2 mol BaO : 0,04 mol  NaOH : 0,08 mol + H 2O - Rắn X gồm:  → BaCO : 0,04 mol + Z  Na CO : 0,24 mol  Na CO : 0, mol n - Hấp thụ hỗn hợp Y (0,1 mol CO2) vào dung dịch Z, nhận thấy NaOH < nên phản ứng CO2 n CO 2 NaOH tạo NaHCO3 CO2 dư: 0,02 mol sau lượng CO2 dư khơng đủ hòa tan hết Na2CO3 dung dịch T thu chứa Na2CO3 NaHCO3 Câu 37 Chọn D quan hÖ - Khi đốt a mol X:  → n CO − n H 2O = n X (k X − 1) → 4a = a(k X − 1) ⇒ k X = = 3π − COO − + 2π C −C CO vµ H O 2 n H2 BTKL = 0,15 mol  → m X = m Y − 2n H = 38, (g) - Cho m1 (g) X tác dụng với NaOH n X = n C3H (OH)3 = 0,15 mol - Hidro hóa m1 (g) X với n X = BTKL  → m = m X + 40n NaOH − 92n C3H (OH)3 = 52, (g) Câu 27 Chọn C o t - Phản ứng: HOOC-COOCH3 (X) + 2NaOH  → NaOOC-COONa (Y) + CH3OH (Z) + H2O A Sai, X có cơng thức cấu tạo HOOC-COOCH3 B Sai, X chứa nhóm –COO– –COOH C Đúng, Y có cơng thức phân tử C2O4Na2 D Sai, Đun nóng CH3OH với H2SO4 đặc 1700C thu ete CH3OCH3 Câu 28 Chọn B - Các phản ứng xảy ra: ñpdd → 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 (1) 2CuSO4 + 2H2O  → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (2) 2Al + 3H2SO4 (loãng, nguội)  → FeCl2 + H2S↑ (3) FeS + 2HCl  (4) CO2 + Na2SiO3 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ t → 3Fe + 2CO2↑ (5) 2C + Fe3O4  t (6) Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O (tương tự với Mg(HCO3)2) Câu 22 Chọn A (a) Đúng, Chính khơng dùng CO2 dập tắt đám cháy Mg to Mg + CO2 → MgO + C (b) Sai, Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu xanh lục → Cr2O3 (xanh lục) + N2 + 3H2O 2NH3 + 2CrO3(đỏ thẫm)  (c) Sai, Be không tác dụng với nước điều kiện nhiệt độ (d) Đúng, Phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3−  → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (Cu tan hết) (e) Sai, Cho NH3 dư vào dung dịch AlCl3 thu kết tủa trắng keo không tan → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Câu 30 Chọn D Để tạo kết tủa với AgNO3/NH3 hidrocacbon phải có nối ba đầu mạch Vậy X, Y, Z X :CH = C − C = CH ; Y : CH = C − CH = CH2 ; Z : CH = C − CH − CH3 Số mol chất 0,1 mol ⇒ a = 0,1.(4 + + 2) = 0,9 mol Câu 31 Chọn B n 69, - Tại V kết tủa chứa BaSO4 với n BaSO = = 0,3 mol → n Al (SO )3 = BaSO = 0,1 mol 233 4n 3+ 8n ⇒ n Ba(OH)2 = Al = Al (SO4 )3 = 0, mol ⇒ VBa(OH)2 = (l) 2 Câu 34 Chọn D (a) Sai, Poli(vinyl clorua) điều chế phản ứng trùng hợp (b) Sai, Ở điều kiện thường, anilin chất lỏng (c) Đúng, Tinh bột thuộc loại polisaccarit (d) Đúng, Thủy phân hoàn tồn anbumin lòng trắng trứng, thu α–amino axit (e) Đúng, Triolein tham gia phản ứng cộng H2 có xúc tác Ni, to (g) Đúng Câu 33 Chọn A - Vì dung dịch hòa tan CuO nên dung dịch sau điện phân có chứa H+ (tức anot nước điện phân) Ta có : n H + = 2n CuO = 0,08 mol Cu2+ x mol + Tại catot 2e → 2x mol → Cu x mol Tại anot 2Cl→ Cl2 + 2e 2y mol y mol 2y mol H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,08 mol ← 0,02 mol → 0,08 mol BT:e   → 2n Xét hỗn hợp khí ta có:  Cu + = 2n Cl + 4n O n Cl = n khÝ − n O 2x − 2y = 0,08 x = 0,06 mol → → y = 0,02 y = 0,02 mol ⇒ m = 160n CuSO + 58, 5n NaCl = 11,94 (g) Câu 34 Chọn C n NaOH < , nên hỗn hợp este có chứa este tạo thành từ phenol (hoặc n este đồng đẳng) Gọi este A B (với CA ≥ CB ≥ 7) n A + n B = 0,05 n A = 0,04 mol - Este tác dụng với NaOH :  ⇒ n A + 2n B = n NaOH = 0,06 n B = 0,01mol - Khi đốt hỗn hợp Z : C A = 2(HCOOCH ) BT:C → n A C A + n B C B = n Na 2CO + n CO → 0,04C A + 0,01C B = 0,15 ⇒  C B = 7(HCOOC H ) ⇒ m muèi = 68n HCOONa + 116n C H 5ONa = 4,56 (g) Câu 35 Chọn B - Nhận thấy < BT:Ba Quy đổi X thành Na, Ba O Khi đó: → n Ba = n Ba(OH)2 = 0,12 mol BT: e   n Na − 2n O = −0,14 n Na = 0,14 mol → n Na + 2n Ba = 2n H + 2n O → → - Ta có:  23n Na + 16n O = 5, 46 n O = 0,14 mol 23n Na + 137n Ba + 16n O = 21,9 - Khi cho dung dịch Y gồm NaOH: 0,14 mol Ba(OH)2: 0,12 mol tác dụng với 0,05 mol Al2(SO4)3: (*) + Kết tủa BaSO4 với n BaSO = n Ba + = 0,12 mol (vì n Ba 2+ = 0,12 mol < n SO 24− = 0,15 mol ) + Kết tủa Al(OH)3, nhận thấy: 3n Al3+ < n OH − < 4n Al3+ → n Al(OH)3 = 4n Al3+ − n OH − = 0, 02 mol Vậy m = 233n BaSO + 78n Al(OH) = 29,52 (g) Câu 36 Chọn C A Sai, H2SO4 đặc có vai trò làm chất xúc tác, hút ẩm làm tăng hiệu suất phản ứng B Sai, Mục đích việc thêm dung dịch NaCl bão hòa để tạo tượng tách lớp rõ ràng C Đúng, Vì phản ứng thuận nghịch D Sai, Chất lỏng ống nghiệm trở nên tách lớp Câu 37 Chọn D Vì CuCl2 tạo phức với dung dịch NH3 nên a > b ⇒ loại câu A, B Nếu đáp án câu C a = b ⇒ Chỉ có D thoả mãn Câu 38 Chọn C BT:O - Khi nung hỗn hợp X :  → n O(trong Y) = 6n Cu(NO )2 − 2(n O + n NO2 ) = 0,6 mol - Xét trình Y tác dụng với 1,3 mol HCl : n − 2(n H + n H 2O ) BT:H  → n NH + = HCl = 0,02 mol (với n H 2O = n O(trong Y) = 0,6 mol n H = 0,01 mol ) - Hỗn hợp muối gồm Cu2+ (0,25 mol), Cl- (1,3 mol), NH4+ (0,02 mol) Mg2+ n − − 2n Cu2 + − n NH + BTDT  → n Mg2 + = Cl = 0,39 mol → m muèi = 24n Mg + + 64n Cu + + 18n NH + + 35, 5n Cl − = 71,87 (g) Câu 39 Chọn D - Khi đốt cháy 12,98 gam hỗn hợp X : m + 32n O − m H 2O m − 12n CO − 2n H 2O BTKL  → n CO = X = 0, 72 mol ⇒ n − COO(trong X) = X = 0,11mol 44 32 - Theo kiện đề ta có : + kZ = (t ức Z este hai chức, khơng no có nối đôi C = C) + Cho 12,98 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ thu ancol etylic hỗn hợp T chứa muối - Từ kiệ n ta suy Z este có dạng : C H 5OOC − CH = C(R) − COOC H (n ≥ 8) - Este Y tạo thành từ axit cacboxylic đơn chức HO − C H − R '(n ≥ 8) n Y + 2n Z = n − COO = 0,11 n Y = 0, 07  Y : C8 H m O - Xét TH1 : n = →  Ta có hệ sau:  ⇒ Z : C8H12O 8n Y + 8n Z = n CO2 = 0, 72 n Z = 0, 02 − 12n Z 2n BT:H  → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O = 8, 28 (loại) nY n Y + 2n Z = n − COO = 0,11  n Y = 0,05 Y : C9 H m O - Xét TH2 : n = →  ⇒ Ta có hệ sau :  Z : C9 H14O 9n Y + 9n Z = n CO2 = 0, 72  n Z = 0, 03 − 14n Z 2n BT:H  → m.n Y = 2n H 2O − (2n − 4)n Z ⇒ m = H 2O =8 nY Khi Y có CT cấ u tạ o C H OOC − CH = C(CH ) − COOC H (C H 14 O ) CT cấu tạo Z HCOO − C H − CH = CH (C H O ) - Khi cho 12,98 gam X tác dụng với dung dịch NaOH : n NaOH = 2n Y + 2n Z = 0,16 mol, n C H 5OH = 2n Z = 0,06 mol n H 2O = n Y = 0,03mol BTKL  → m T = m X + 40n NaOH − 46n C H 5OH − 18n H 2O = 15,72 (g) - Tất trường hợp n > đề u không thỏa mãn, nên ta không xét TH Câu 40 Chọn A - Gọi số mol metyl fomat, etyle axetat, lysin hexametylenđiamin lần l ượt : C H O (a mol), C H 8O (a mol), C H14 O N (b mol), C H16 N (c mol) metyl fomat etyl axetat lysin hexametylen®iamin - Khi đốt x mol hỗn hợp Z 1,42 mol O2 : n CO2 = 2n C2H 4O + 4n C 4H8O2 + 6n C6H14O N + 6n C6 H16 N = 2a + 4a + 6b + 6c  n H 2O = 2n C2H 4O + 4n C 4H8O2 + 7n C6 H14O2 N + 8n C6 H16 N = 2a + 4a + 7b + 8c BT: N  → 2n N = 2n C6 H14O N + 2n C H16 N → b + c = 0,12 (1) - Theo kiện đề ta có: + n H 2O − n CO2 = n C2H 4O2 + n C4H8O2 + n C6H14O2 N + n C6H16 N → b + 2c = 2a + b + c ⇒ 2a − c = (2) + 2n C H 4O + 5n C H 8O + 8, 5n C H14O N + 10n C H16 N = n O (p−) → 7a + 8, 5b + 10c = 1, 42 (3) - Giải hệ (1), (2) (3) ta a = 0,04 mol, b = 0,04 mol c = 0,08 mol - Khi sục hỗn hợp sả n phẩm cháy vào dung dch Ca(OH)2 d thỡ: m dung dịch giảm = 100n CaCO3 − (44n CO2 + 18n H 2O ) = 32,88(g) HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh khí NO A CuO B Ca(OH)2 C Cu D CaCO3 Câu Kim loại sau phản ứng mãnh liệt với nước nhiệt độ thường? A Na B Mg C Al D Fe 2+ 2+ Câu Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg , Pb , Fe3+, Để xử lí sơ làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Câu Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A NaCl B Mg(OH)2 C Cu(OH)2 D KCl Câu Dung dịch sau phản ứng với dung dịch NH3 dư thu kết tủa? A CuCl2 B NaCl C Ba(NO3)3 D Al(NO3)3 Câu Chất khơng có phản ứng thủy phân A Glucozơ B Etyl axetat C Gly-Ala D Saccarozơ Câu Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vôi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Câu Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 loãng  → Cr2(SO4)3 + 3H2 o t B 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 t → 2NaCrO2 + H2O C Cr(OH)3 + 3HCl  D Cr2O3 + 2NaOH đặc  → CrCl3 + 3H2O Câu Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Câu 10 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 11 Thủy phân este X (C4H6O2) môi trường axit, thu anđehit Công thức X A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 12 Cơng thức hóa học phân đạm urê A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C (NH4)2CO D (NH2)2CO3 Câu 13 Để hòa tan vừa hết 24,4 gam hỗn hợp MgO Al2O3 cần vừa đủ 700 ml dung dịch H2SO4 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam muối Giá trị m A 93,0 B 91,6 C 67,8 D 80,4 Câu 14 Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Al Na (có tỉ lệ mol tương ứng : 2) vào nước dư thu 4,48 (l) khí (đktc) Gíá trị m A 7,3 B 5,84 C 6,15 D 3,65 Câu 15 Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp A B C D Câu 16 Tiến hành lên men m gam tinh bột (hiệu suất tồn q trình đạt 81%) hấp thụ tồn lượng CO2 sinh vào nước vôi dư 70 gam kết tủa Giá trị m A 90 B 150 C 120 D 70 thu 1,344 lít khí CO2 (ở đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào Y thu 49,27 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 25,20 B 19,18 C 18,90 D 18,18 Câu 66 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa tripanmitin, triolein, axit stearic, axit panmitic (trong số mol chất béo nhau) Sau phản ứng thu 83,776 lít CO2 (đktc) 57,24 gam nước Mặt khác, đun nóng m gam X với dung dịch NaOH (dư) đến phản ứng hồn tồn thu a gam glixerol Giá trị a A 51,52 B 13,80 C 12,88 D 14,72 Câu 67 Cho mol chất X (C6H8O6) mạch hở, tác dụng tối đa với mol NaOH dung dịch, thu chất có số mol Y, Z, T H2O Trong đó, Y đơn chức ; T có loại nhóm chức hồ tan Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam; Y Z không số nguyên tử cacbon Phát biểu sau đúng? A X có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn B Phân tử khối T 92 C Y có phản ứng tráng bạc D Phần trăm khối lượng oxi Z 46,67% Câu 68 Thực thí nghiệm sau: (a) Thổi khí CO dư qua ống sứ đựng Fe2O3 (b) Cho Al vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (c) Điện phân dung dịch AgNO3, điện cực trơ (d) Cho Cu vào dung dịch chứa HCl NaNO3 (e) Cho sợi dây bạc vào dung dịch H2SO4 loãng (f) Cho mẩu nhỏ natri vào cốc nước Sau thời gian, số thí nghiệm sinh chất khí A B C D Câu 69 Cho phát biểu sau: (a) Cr Fe tác dụng với oxi tăng lên số oxi hóa +3 (b) Phèn chua dùng làm chất cầm màu ngành nhuộm vải (c) Nước cứng vĩnh cửu có chứa ion HCO3- Cl- (d) Dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 (dư) làm màu dung dịch KMnO4 (e) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO2)2, thu kết tủa trắng gồm chất (g) Trong đời sống, người ta thường dùng clo để diệt trùng nước sinh hoạt Số phát biểu A B C D Câu 70 Đốt cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon mạch hở X (là chất khí điều kiện thường), thu 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) Mặt khác, m gam X làm màu hết tối đa 100 ml dung dịch brom nồng độ 1,5M Giá trị nhỏ m A 4,20 B 3,75 C 3,90 D 4,05 Câu 71 Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch chứa x mol H2SO4 y mol Al2(SO4)3 Khối lượng kết tủa (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch Ba(OH)2 (V ml) biểu diễn đồ thị sau: Giá trị x y A 0,1 0,12 B 0,2 0,10 C 0,1 0,24 D 0,2 0,18 Câu 72 Cho phát biểu sau: (a) Một số este không độc, dùng làm chất tạo hương công nghiệp thực phẩm, mỹ phẩm (b) Glucozơ có hầu hết phận lá, hoa, rễ… chín, đặc biệt nhiều nho chín (c) Tinh bột tạo thành xanh nhờ q trình quang hợp (từ khí cacbonic, nước, ánh sáng mặt trời chất diệp lục) (d) Để làm giảm bớt mùi cá mè, ta dùng giấm ăn để rửa sau mổ cá (e) Polietilen, xenlulozơ, cao su tự nhiên, nilon-6, nilon 6-6 polime tổng hợp Số phát biểu A B C D Câu 73 Điện phân dung dịch X chứa đồng thời 0,04 mol HCl a mol NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi, hiệu suất điện phân 100%) thời gian t giây thu 1,344 lít hỗn hợp hai khí điện cực trơ Mặt khác, điện phân X thời gian 2t giây thu 1,12 lít khí (đktc) hỗn hợp khí anot Giá trị a A 0,04 B 0,02 C 0,06 D 0,01 Câu 74 Hỗn hợp T gồm ba este X, Y, Z mạch hở (MX < MY < MZ nX = 2nY) Cho 58,7 gam T tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,9 mol NaOH, thu hai muối axit cacboxylic đơn chức A, B (phân tử nguyên tử cacbon) ancol no, mạch hở Z Dẫn tồn Z qua bình đựng Na dư, thấy bình tăng 27 gam Phần trăm khối lượng este Y T A 22,48% B 40,20% C 37,30% D 41,23% Câu 75 Có hai dung dịch X Y chứa ion khác Mỗi dung dịch chứa hai loại cation hai loại anion số ion sau: Ion K+ Mg2+ H+ Cl NH +4 SO 24 − NO 3− CO 32 − Số mol 0,15 0,1 0,25 0,2 0,1 0,075 0,25 0,15 Biết X hòa tan Fe(OH)3 Khối lượng chấ t tan có Y A 25,3 gam B 22,9 gam C 15,15 gam D 24,2 gam Câu 76 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm mẫu ống nhựa dẫn nước PVC (poli(vinyl clorua)) Bước 2: Thêm 2ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Đun ống nghiệm đến sôi để nguội Gạn lấy phần dung dịch cho vào ống nghiệm Bước 3: Axit hoá ống nghiệm HNO3 20%, nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO3 1% Nhận xét sau sai? A Sau bước 3, xuất kết tủa trắng B Sau bước 2, thu dung dịch có màu xanh C Mục đích việc dùng HNO3 để trung hồ lượng NaOH dư ống nghiệm D Sau bước 2, dung dịch thu ống nghiệm có chứa poli(vinyl ancol) Câu 77 Cho ống nghi ệm riêng biệt chứa chất tan X, Y, Z nước (tỉ lệ mol tương ứng : : 3) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch KOH dư vào ống nghiệm, thu tổng số mol kết tủa ống nghiệm a mol Thí nghiệ m 2: Cho dung dịch Ca(OH)2 dư vào ống nghiệm, thu tổng số mol kế t t ống nghiệm b mol Thí nghiệm 3: Đun nóng ống nghiệm, thu tổng số mol kết t ống nghiệm c mol Biết phản ứng xảy hoàn toàn c < a < b Ba chất X, Y, Z A Al(NO3)3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 B Ba(HCO3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 D Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3 Câu 78 Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol chất hữu mạch hở X (C6H13O4N) 0,2 mol este hai chức Y (C5H8O4) tác dụng hết với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng Kết thúc phản ứng, cạn dung dịch, thu hỗn hợp Z gồm hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng a gam hỗn hợp ba muối khan (đều có số cacbon phân tử, có hai muối cacboxylic) Giá trị a A 64,18 B 53,65 C 55,73 D 46,29 Câu 79 Nung m gam hỗn hợp A gồm Mg, FeCO3, FeS Cu(NO3)2 (trong phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,818%) thời gian, thu chất rắn B (khơng chứa muối nitrat) 11,144 lít hỗn hợp khí gồm CO2, NO2, O2, SO2 Hồ tan hết B với dung dịch HNO3 đặc nóng, dư (thấy có 0,67 mol HNO3 phản ứng), thu dung dịch C 3,136 lít hỗn hợp X gồm NO2 CO2 ( d X/H = 321 / 14 ) Đem C tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 2,33 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị m gần với giá trị sau A 48 B 33 C 40 D 42 Câu 80 X este hai chức, Y, Z hai este đơn chức (X, Y, Z mạ ch hở MZ > MY) Đun nóng 5,7m gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z (số mol Z lớn số mol X) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp F gồm hai ancol hỗn hợp muối G Dẫn tồn F qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 17,12 gam; đồng thời 5,376 lít khí H2 (đktc) Nung nóng G với vôi xút, thu nhấ t hiđrocacbon đơn giản có khối lượng m gam Khối lượng X có hỗn hợp E A 5,28 gam B 11,68 gam C 12,8 gam D 10,56 gam HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 20 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hố học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 2 3 Vận dụng thấp Vận dụng cao TỔNG 5 1 1 1 1 1 0 2 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 41C 51A 61D 71A 42A 52C 62D 72C 43A 53C 63B 73A 44A 54B 64C 74A 45C 55B 65C 75B 46A 56B 66D 76B 47D 57A 67C 77C 48B 58A 68B 78B 49C 59C 69D 79D 50D 60A 70D 80B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 55 Chọn B Chất tác dụng với dung dịch HCl loãng mononatri glutamat, etylamin, axit ε-aminocaproic Câu 58 Chọn A Thí nghiệm mơ tả q trình điều chế thử tính chất c etilen: 170 −180 C C2H5OH → C H4 + H O H SO A Sai, Khí sinh etilen (C2H4) làm màu dung dịch brom dung dịch KMnO4 B Sai, Vai trò bơng tẩm NaOH đặc hấ p thụ khí sinh SO2, CO2 (những sản phẩm phụ phản ứng gi ữa C2H5OH H2SO4 đặc) C Sai, Vai trò H2SO4 đặc chất xúc tác phản ứng đồng thời chấ t hút ẩm 170 −180 C D Sai, Phản ứng chủ yếu thí nghiệm C2H5OH → C2H4 + H2O H SO Câu 61 Chọn D Thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học (a), (d) Câu 62 Chọn D Chất tác dụng với nước nhiệt độ thường Na2O, CaO Câu 63 Chọn B CH = CH - COOH Ta có: CY = ⇒ CX = − = , mà X khơng no ⇒ X  CH ≡ C - COOH Vậy Y có cơng thức cấu tạo là: CH =CH-COO-CH -CH -OH ; CH ≡ C-COO-CH -CH -OH Câu 64 Chọn C o o + C2 H3CN + H2 , t xt, t C2 H2  → C4 H4  → C4 H6  → Caosu buna − N Pd, PbCO t o , xt, p Câu 65 Chọn C  n HCO3− + 2n CO3 − = n H + = 0,11  n HCO3− = 0, 01 n HCO3− Khi cho từ t X vào KHSO4 thì:  ⇒ ⇒ = n CO3 −  n HCO3− + n CO32 − = n CO = 0, 06  n CO 32 − = 0, 05  BaCO Khi Y tác dụng với Ba(OH)2 dư kết tủa thu  ⇒ n BaCO3 = 0,12 mol  BaSO : 0,11 mol  HCO − : 0, 02 mol ⇒ n HCO3 − + n CO32 − = n ↓ = 0,12 ⇒ Y  2− CO : 0,1 mol Vậy X có KHCO3 (0,03 mol) Na2CO3 (0,15 mol) ⇒ m = 18,9 (g) Câu 66 Chọn D (C17 H 33COO) C H (k = 6) : x mol  X (C15 H 31COO) C H (k = 3) : x mol → n CO − n H O = 5x + 2x = 0,56 ⇒ x = 0, 08 C H COOH, C H COOH (k = 1) 15 31  17 35 Khi cho X tác dụng với NaOH thì: n C3H5 (OH)3 = 2x = 0,16 ⇒ a = 14, 72 (g) Câu 67 Chọn C Theo đề ta có X có chứa nhóm chức este nhóm chức axit cacboxylic Vì chất T có khả tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam ⇒ T ancol hai chức HOOC − CH − COO − CH − CH − OOCH A Sai, X có cơng thức cấu tạo thỏa mãn HOOC − COO − CH − CH(CH ) − OOCH HOOC − COO − CH(CH ) − CH − OOCH B Sai, Phân tử khối T 62 76 C Đúng, Y HCOOH có khả tham gia phản ứng tráng bạc D Sai, Phần trăm khối lượng oxi Z 43,24% 47,76% Câu 68 Chọn B o t (a) CO + Fe2O3  → CO2 + Fe (b) Không xả y → 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 (c) 2AgNO3 + H2O  + → 3Cu + 2NO + 4H2O (d) 3Cu + 8H + 2NO3  (e) Không xảy (f) 2Na + 2H2O  → 2NaOH + H2 Câu 69 Chọn D (a) Sai, Cr Fe tác dụng với oxi tăng lên số oxi hóa +3 +8/3 (c) Sai, Nước c ứng vĩnh cửu có chứa ion SO42- Cl- (e) Sai, Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch Ba(AlO2)2, thu kết tủa trắng Al(OH)3 Câu 70 Chọn D Đặt CTTQ X CxHy (phân t có chứa k liên kết π) n CO = x.n X = 0,3 x 0,3 Ta có:  ⇒ = = ⇒ x = 2k n Br2 = k.n X = 0,15 k 0,15 Với x = ⇒ k = 1: X C2H4 ⇒ m = 4,2 (g) Với x = ⇒ k = 2: X C4H6 ⇒ m = 4,05 (g) ⇒ giá trị nhỏ Câu 71 Chọn A Tại V = 100 ml ⇒ n Ba(OH)2 = n H 2SO4 = x = 0,1 mol Tại m BaSO = 107,18 (g) ⇒ x + 3y = 0, 46 ⇒ y = 0,12 mol Câu 72 Chọn C (e) Sai, Xenlulozơ, cao su tự nhiên polime thiên nhiên Câu 73 Chọn A H : x mol  x + y = 0,06 Tại thời điểm t (s):  →  BT: e ⇒ x = y = 0,03 ⇒ n e (1) = 0, 06 mol → 2x = 2y Cl : y mol   z + t = 0, 05 O : t mol z = 0, 04 Tại thời điểm 2t (s): n e (2) = 0,12 mol →  →  BT: e ⇒ ⇒ a = 0, 04 → 2z + 4t = 0,12  t = 0, 01 Cl : z mol   Câu 74 Chọn A n 0,9 27,9 x =2 x  = 27,9 (g) ⇒ M Z = → 62 Ta có: n Z = NaOH (x số nhóm chức este) m Z = 27 + x 0,9 BTKL Z C2H4(OH)2 có 0,45 mol  → mmuối = 66,8 (g) ⇒ Mmuối = 74,22 ⇒ A HCOONa (0,5 mol) B CH3COONa (0,4 mol) Ba este T (HCOO)2C2H4; HCOOC2H4OOCCH3; (CH3COO)2C2H4 Ta có: 2n X + n Y = 0,5 ⇒ n Y = 0,1 mol ⇒ %m Y = 22, 48% Câu 75 Chọn B Dung dịch X không chứa ion CO32- (vì H+ + CO32- → CO2 + H2O) Dung dịch Y khơng chứa ion Mg2+ (vì Mg2+ + CO32- → MgCO3) Dung dịch Y ion K+, NH4+, CO32-, Cl- (theo định luật BTĐT) ⇒ m Y = 22,9 (g) Câu 76 Chọn B A Đúng, Sau bước 3, xuất kết tủa trắng AgCl B Sai, Sau bước 2, dung dịch thu không màu C Đúng, Mục đích việc dùng HNO3 để trung hồ lương NaOH dư ống nghiệm D Đúng, Ở bước 2, đun sơi ống nghiệm thấy phần mẫu nhựa tan tạo thành poli(vinyl ancol) (C2H3Cl)n + nNaOH → (C2H3OH)n + nNaCl Câu 77 Chọn C Các chất X lầ n lượt 1, 2, mol Các phả n ứng xả y ra: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ca2+, Ba2+ + CO32- → CaCO3, BaCO3 Nếu chất Al(NO3)3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 ⇒ a = 5; b = 10 c = Nếu chất Ba(HCO3)2, Ba(NO3)2, Ca(HCO3)2 ⇒ a = 4; b = c = Nếu chất Ca(HCO3)2, Fe(NO3)2, Al(NO3)3 ⇒ a = 3; b = c = (thoả mãn) Nếu chất Ca(HCO3)2, Ba(NO3)2, Al(NO3)3 ⇒ a = 1; b = c = Câu 78 Chọn B CH 3COONa : 0,15 mol CH -COO-NH -CH -COO-C H : 0,15 mol  E →  NH CH COONa : 0,15 mol ⇒ a = 53, 65 (g) C H -OOC- C OO-CH : 0, mol (C OONa) : 0, mol  Câu 79 Chọn D t Quá trình 1: Mg, FeCO , FeS,Cu(NO )2  → Mg,MgO, FeS, Fe x O y , CuO + CO , NO ,O ,SO m (g) A 0,4975mol hỗn hợp rắn B Hn hp khớ X gồm CO2 (0,01 mol) NO2 (0,13 mol) n BT: H Khi cho B tác dụng với HNO3 thì:  → n H 2O = HNO = 0,335 mol BT: N → n NO3− = n HNO3 − n NO2 (X) = 0,54 mol mà n SO 2− = n BaSO = 0, 01 BT: O → n O(B) = 4n SO42− + 3n NO3− + 2(n CO2 + n NO2 ) + n H 2O − 3n HNO3 = 0, 265 mol BT:O + Từ trình (1) → n O(A) = n O(B) + 2(n CO2 + n NO2 + n O2 + n SO2 ) = 1, 26 mol 16n O(A) với %m O(A) = 100 ⇒ m A ≃ 42,16 (g) mA Câu 80 Chọn B m F = 2n H + m b = 17,6 (g) n CH 3OH = 0,32 mol ⇒ M F = 36,67 ⇒  Xét hỗn hợp ancol F ta có:  (a) n F = 2n H = 0, 48 mol n C H 5OH = 0,16 mol CaO, t Khi nung hỗn hợp muối với vơi tơi xút R(COONa) n + nNaOH → CH + nNa CO + Nhận thấy n − COONa = n NaOH = n Na CO3 = 2n H = 0, 48 mol BTKL  → m R(COONa)n = m CH + 106n Na 2CO3 − 40n NaOH = m + 31,68(g) BTKL  → m X + 40n NaOH = m F + m R(COONa)n → 5,7m + 40.0, 48 = m + 31,68 + 17,6 ⇒ m = 6, mol + Theo đề hidrocacbon thu CH4, ta có n E = n CH = 0, mol ⇒ Hỗn hợp muối gồm CH2(COONa)2 CH3COONa n X + (n Y + n Z ) = n E  n X = 0,08 mol Xét E ta có:  ⇒ (b)  n Z + n Y = 0,32 mol 2n X + (n Y + n Z ) = 2n H Theo đề ta có kiệ n “số mol Z lớn số mol X MZ > MY” (c) Từ (a), (b) (c) ta suy X CH3OOC-CH2-COOC2H5 (0,08 mol) Vậy m Z = 11,68(g) HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 21 Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Chất sau có phản ứng biure? A Axit glutamic B Metylamin C Glyxylalanin D Anbumin Câu Phương trình phản ứng hóa học sau không đúng? A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 C 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 D KOH + KHCO3 → K2CO3 + H2O Câu Ở nhiệt độ cao, khí hiđro khử oxit sau đây? A CaO B Na2O C CuO D MgO Câu Criolit có cơng thức hóa học A MgCO3.CaCO3 B Al2O3.2H2O C Na3AlF6 D Fe3O4 Câu Kim loại Cu khơng tác dụng với A dung dịch HNO3 lỗng B dung dịch AgNO3 C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch HCl lỗng Câu Sục khí CO2 vào nước vôi dư Hiện tượng quan sát A xuất kết tủa màu trắng sau kết tủa tan B xuất kết tủa màu đen C xuất kết tủa màu đen sau kết tủa tan D xuất kết tủa màu trắng Câu Cơng thức hóa học triolein A (C15H31COO)3C3H5 B (C17H33COO)3C3H5 C (C17H31COO)3C3H5 D (C17H35COO)3C3H5 Câu Dung dịch K2Cr2O7 có màu A vàng B da cam C tím D xanh Câu Polime sau điều chế phản ứng trùng hợp? A Cao su lưu hóa B Poli (hexametylen ađipamit) C Polietilen D Poli (phenol-fomanđehit) Câu 10 Ure loại phân bón hóa học phổ biến nông nghiệp Ure thuộc loại phân A lân B kali C đạm D phức hợp Câu 11 Thủy phân hồn tồn tinh bột mơi trường axit, thu sản phẩm A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D glucozơ fructozơ Câu 12 Kim loại sau kim loại kiềm? A Na B Al C Cs D Li Câu 13 Cho lượng Na vào dung dịch chứa 0,12 mol AlCl3, sau phản ứng hồn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) m gam kết tủa Giá trị m A 7,02 B 9,36 C 6,24 D 7,80 Câu 14 Cho glyxin tác dụng với metanol HCl khan, thu chất hữu X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu chất hữu Y Chất X Y tương ứng A ClH3NCH2COOCH3 H2NCH2COOH B H2NCH2COOCH3 H2NCH2COOH C ClH3NCH2COOCH3 H2NCH2COONa D H2NCH2COOCH3 H2NCH2COONa Câu 15 Tiến hành thí nghiệm hình vẽ sau: Khi mở khố K, chất lỏng X chảy xuống Sau thời gian, bình đựng dung dịch KMnO4 nhạt dần xuất kết tủa nâu đen X Y A H2O Al4C3 B HCl loãng CaCO3 C Na2SO3 H2SO4 đặc D H2O CaC2 Câu 16 Cho 5,4 gam bột Al vào dung dịch chứa 0,15 mol CuSO4 Sau phản ứng hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,3 B 15,5 C 9,6 D 12,8 Câu 17 Trung hòa dung dịch chứa 7,2 gam amin X đơn chức cần dùng 100 ml dung dịch H2SO4 0,8M Số công thức cấu tạo X A B C D Câu 18 Cho dãy chất sau: poli(etylen terephtalat), tristearin, saccarozơ, glyxylglyxin (Gly-Gly) Số chất dãy thủy phân dung dịch NaOH, đun nóng A B C D 2+ Câu 19 Phản ứng sau khơng có phương trình ion thu gọn Ba + HCO3- + OH- → BaCO3 + H2O? A Ba(OH)2 + NH4HCO3 → BaCO3 + NH3 + 2H2O B Ba(OH)2 + NaHCO3 → BaCO3 + NaOH + H2O C Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → 2BaCO3 + 2H2O D Ba(HCO3)2 + KOH → BaCO3 + KHCO3 + H2O Câu 20 Cho dung dịch chứa m gam glucozơ fructozơ tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3, đun nóng, thu 21,6 gam Ag Giá trị m A 14,4 B 13,5 C 18,0 D 27,0 Câu 21 Cho dãy polime sau: polietilen, polistiren, poli(metyl metacrylat), policaproamit, poli(phenol-fomanđehit), xenlulozơ Số polime thực tế sử dụng làm chất dẻo A B C D Câu 22 Cho dãy chất sau: Al, Fe(OH)3, CrO3, BaCrO4, Cr2O3 Số chất dãy tan dung dịch KOH loãng A B C D Câu 23 Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Dẫn khí CO qua FeO nung nóng (b) Đốt miếng Mg nhanh chóng cho vào hỗn hợp gồm Al Fe2O3 (c) Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn) (d) Nung AgNO3 nhiệt độ cao Số thí nghiệm thu sản phẩm đơn chất kim loại sau phản ứng A B C D Câu 24 Thực phản ứng este hóa axit axetic với glixerol (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), số sản phẩm hữu chứa chức este thu A B C D Câu 25 Thực thí nghiệm sau: (a) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 (b) Cho miếng gang (hợp kim Fe-C) vào dung dịch HCl (c) Cho miếng Na vào dung dịch AgNO3 (d) Quấn dây Cu quanh Al nhúng vào dung dịch HCl (e) Cho miếng Cu vào dung dịch FeCl3 (f) Cho miếng sắt vào dung dịch HCl ZnCl2 Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa học A B Câu 26 Cho a gam hỗn hợp X gồm BaO Al2O3 vào nước, thu dung dịch Y Cho dung dịch H2SO4 vào Y, khối lượng kết tủa (m, gam) theo số mol H2SO4 biểu diễn theo đồ thị sau Giá trị a A 40,8 B 56,1 C 66,3 D 51,0 C D Câu 27 Đốt cháy hoàn toàn x mol hiđrocacbon X (40 < MX < 70) mạch hở, thu CO2 0,2 mol H2O Mặt khác, cho x mol X tác dụng với AgNO3 dư dung dịch NH3, có 0,2 mol AgNO3 phản ứng Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 24,0 B 27,8 C 25,4 D 29,0 Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Nguyên tắc sản xuất gang dùng than cốc khử oxit sắt thành sắt (b) Thành phần quặng boxit Al2O3.2H2O (c) Dung dịch Na3PO4 làm mềm nước có tính cứng tồn phần (d) Thép chứa khoảng 20% Cr 10% Ni cứng không gỉ (e) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng có khí Số phát biểu A B C D Câu 29 Chất hữu X có cơng thức phân tử C8H12O4 X tác dụng với NaOH, thu hỗn hợp Y chứa hai muối cacboxylic đơn chức ancol Z Axit hóa Y, thu hai axit cacboxylic Y1 Y2 có số nguyên tử hidro, Y1 có phân tử khối lớn Y2 Phát biểu sau đúng? A Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn với X B Y2 có khả làm màu dung dịch Br2 D Chất Y1 có phản ứng tráng gương C Z hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Trong mơi trường axit, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ ngược lại (b) Có thể giảm vị tôm, cua, cá hấp với bia (dung dịch chứa khoảng 8% etanol) (c) Ở điều kiện thường, metylamin, etylamin chất khí (d) Axit glutamic chất lưỡng tính (e) Saccarozơ sản phẩm trình thủy phân tinh bột thể (f) Phản ứng trùng ngưng ln có tạo thành nước Số phát biểu A B C D Câu 31 Dung dịch X chứa 0,25 mol Ba2+, 0,1 mol Na+, 0,2 mol Cl- lại HCO3- Thể tích dung dịch Y chứa NaOH 1M Na2CO3 1M cần cho vào X, để thu kết tủa lớn A 150 ml B 100 ml C 175 ml D 125 ml Câu 32 Cho 15 gam glyxin vào dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 1M, thu dung dịch Y chứa 31,14 gam chất tan Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch Z chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 41,25 B 43,46 C 42,15 D 40,82 Câu 33 Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,15 C 0,24 D 0,18 Câu 34 Dung dịch X gồm KHCO3 a M Na2CO3 1M Dung dịch Y gồm H2SO4 0,25M HCl 1,5M Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y, thu 2,688 lít (đktc) khí CO2 Nhỏ từ từ hết 100 ml dung dịch Y vào 100 ml dung dịch X thu dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào E, thu m gam kết tủa Giá trị a m A 0,5 20,600 B 0,5 15,675 C 1,0 20,600 D 1,0 15,675 Câu 35 Đốt cháy hoàn toàn este X hai chức, mạch hở, cần dùng 1,5a mol O2, sau phản ứng thu b mol CO2 a mol H2O Hiđro hóa hồn tồn 21,6 gam X (xúc tác Ni, đun nóng) thu 21,9 gam etse Y no Thủy phân hoàn toàn 21,9 gam Y dung dịch NaOH đun nóng (phản ứng vừa đủ), thu ancol Z đơn chức m gam muối T Giá trị m A 24,3 B 22,2 C 26,8 D 20,1 Câu 36 Có dung dịch: X (Na2SO4 1M H2SO4 1M); Y (Na2SO4 1M Al2(SO4)3 1M); Z (Na2SO4 1M AlCl3 1M); T (H2SO4 1M AlCl3 1M) kí hiệu ngẫu nhiên (a), (b), (c), (d) Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (a), thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (b), thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (c), thu n3 mol kết tủa Thí nghiệm 4: Cho 2V ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào V ml dung dịch (d), thu n4 mol kết tủa Biết n1 < n2 < n3 < n4 Dung dịch (b) ứng với dung dịch sau đây? A T B Y C X D Z Câu 37 Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 bão hòa + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm khoảng ml lòng trắng trứng vào ống nghiệm, dùng đũa thủy tinh khuấy Thí nghiệm 2: Bước 1: Lấy khoảng ml lòng trắng trứng cho vào ống nghiệm Bước 2: Nhỏ giọt khoảng ml dung dịch CuSO4 bão hòa Bước 3: Thêm khoảng ml dung dịch NaOH 30% khuấy Phát biểu sau không đúng? A Các phản ứng bước xảy nhanh ống nghiệm đun nóng B Sau bước hai thí nghiệm, hỗn hợp thu sau khuấy xuất màu tím C Sau bước thí nghiệm 2, xuất kết tủa màu xanh D Sau bước thí nghiệm 1, ống nghiệm xuất kết tủa màu xanh Câu 38 X Y hai axit cacboxylic đơn chức (trong có axit có liên kết đôi C=C, MX < MY), Z este đơn chức, T este chức (các chất mạch hở khơng có phản ứng tráng bạc) Cho 38,5 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T tác dụng vừa đủ với 470 ml dung dịch NaOH 1M m gam hỗn hợp F gồm hai muối 13,9 gam hỗn hợp ancol no, mạch hở (có số nguyên tử cacbon) Đốt cháy hoàn toàn m gam F cần vừa đủ 27,776 lít O2 thu Na2CO3 56,91 gam hỗn hợp gồm CO2 H2O Phần trăm khối lượng T E gần với giá trị sau đây? A 41 B 66 C 26 D 61 Câu 39 Cho 33,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, MgO, Fe(NO3)2 FeCO3 vào dung dịch chứa 1,29 mol HCl 0,166 HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa muối 0,163 mol hỗn hợp khí Z gồm N2O, N2 0,1 mol CO2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y thu 191,595 gam kết tủa Nếu tác dụng tối đa với chất tan dung dịch Y cần 1,39 mol dung dịch KOH Biết tổng số mol nguyên tử oxi có X 0,68 mol Số mol N2 có Z A 0,031 B 0,033 C 0,028 D 0,035 Câu 40 Cho hỗn hợp E gồm 0,15 mol X (C2H6O5N2) 0,1 mol Y (C6H16O4N2, muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH vừa đủ, thu hỗn hợp hai khí A (ở điều kiện thường làm xanh giấy quỳ tím ẩm, có tỉ khối so với H2 22,5) dung dịch T Cô cạn T, thu hỗn hợp G gồm ba muối khan Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối nhỏ G A 32,93% B 34,09% C 31,33% D 31,11% HẾT ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ 21 Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hố vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thông hiểu 3 Vận dụng thấp Vận dụng cao 1 1 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 5 1 1 TỔNG 1 1 0 66 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1D 11B 21D 31D 2C 12B 22B 32B 3C 13C 23D 33B 4C 14C 24A 34B 5D 15D 25D 35A 6D 16A 26B 36A 7B 17B 27B 37A 8B 18C 28C 38D 9C 19A 29A 39B 10C 20C 30A 40D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 18 Chọn C Chất thủy phân dung dịch NaOH, đun nóng poli(etylen terephtalat), tristearin, glyxylglyxin Câu 21 Chọn D Polime sử dụng làm chất dẻo polietilen, polistiren, poli(metyl metacrylat), poli(phenolfomanđehit) Câu 22 Chọn B Chất tan dung dịch KOH lỗng Al, CrO3, Câu 23 Chọn D Thí nghiệm thu sản phẩm đơn chất kim loại sau phản ứng (a), (b), (d) Câu 24 Chọn A Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol : → CH3COOCH2-CH(OH)-CH2OH HOCH2-CH(OOCCH3)-CH2OH Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol : → CH3COOCH2-CH(OOCCH3)-CH2OH CH3COOCH2-CH(OH)-CH2-OOCCH3 Axit axetic tác dụng với glixerol theo tỉ lệ mol : → (CH3COO)3C3H5 Câu 25 Chọn D Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hoá (a), (b), (d) Câu 26 Chọn B Dung dịc Y chứa Ba(OH)2 (x mol) Ba(AlO2)2 (y mol) Tại n H 2SO = 0, mol ⇒ n OH − + 4n AlO − = n H + ⇒ x + 4y = 0, (1) Tại m ↓ = 85, ⇒ 233n Ba 2+ + 78n AlO − = 85,5 ⇒ 233.(x + y) + 78.2y = 85, (2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,2 ; y = 0,1 ⇒ X gồm BaO (0,3 mol) Al2O3 (0,1 mol) ⇒ a = 56,1 (g) Câu 27 Chọn B Đặt công thức X CnHm (với 40 < MX < 70) + Giả sử mol X tác dụng tối đa mol AgNO3 ⇒ x = 0,2 ⇒ m = 2: C2H2 C4H2 (Không thoả) + Giả sử mol X tác dụng tối đa mol AgNO3 ⇒ x = 0,1 ⇒ m = 4: C4H4 (Loại) C5H4 (Chọn) Vậy X C5H4 (CH≡C-CH2-C≡CH) → AgC≡C-CH2-C≡CAg: 0,1 ⇒ m = 27,8 (g) Câu 28 Chọn C Tất Câu 29 Chọn A Các công thức cấu tạo X thoả mãn CH3-COO-CH2-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 ; CH3-COO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH=CH2 CH=CH2-COO-CH(CH3)-CH2-OOC-CH3 Các chất Y1: CH2=CHCOOH ; Y2: CH3COOH ; Z: C3H6(OH)2 (2 đồng phân) B Sai, Y2 không làm màu dung dịch Br2 C Sai, Z có đồng phân hòa tan Cu(OH)2 đồng phân lại khơng tác dụng D Sai, Chất Y1 khơng có phản ứng tráng gương Câu 30 Chọn A (a) Sai, Trong mơi trường bazơ, fructozơ chuyển hóa thành glucozơ ngược lại (e) Sai, Sự chuyển hóa tinh bột thể biểu diễn sơ đồ sau: (f) Sai, Phản ứng trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ giống thành chất có phân tử khối lớn đồng thời giải phóng phân tử khác HCl, H2O, Câu 31 Chọn D  NaOH : V mol BTDT Xét dung dịch X  → n HCO3− = 0, mol dung dịch Y   Na CO : V mol Để lượng kết tủa thu lớn thì: n Ba + = n CO32 − ⇒ V + V = 0, 25 ⇒ V = 0,125 (l) = 125 ml Câu 32 Chọn B BTKL Khi cho glyxin tác dụng với hỗn hợp axit thì:  → m HCl + m H 2SO = 16,14 ⇒ V = 0,12 (l) BTKL  → m Gly + m HCl + m H 2SO + m NaOH = m + m H O ⇒ m = 43, 46 ( n H 2O = n OH − = n H + + n Gly = 0,56 ) Câu 33 Chọn B Tại thời điểm t (s) anot: n Cl = 0,1 mol ⇒ n O = 0, 01 mol ⇒ n e (1) = 0, 24 mol BT: e Tại thời điểm 2t (s) anot: n e (2) = 0, 48 mol  → n O = 0, 07mol ⇒ n H = 0, 09 mol BT: e  → 2n Cu + 2n H = 0, 48 ⇒ n Cu = a = 0,15 mol Câu 34 Chọn B n 2−  2n CO32 − + n HCO3− = n H + = 0,  n CO32 − = 0, 08 Khi cho từ từ X vào Y thì:  ⇒ ⇒ CO3 = n HCO3 −  n CO3 − + n HCO3 − = n CO = 0,12  n HCO3− = 0, 04 ⇒ Hỗn hợp X gồm Na2CO3 (0,1 mol) KHCO3 (0,05 mol) ⇒ a = 0,5 Khi cho từ từ Y vào X thì: n CO32− < n H + < 2n CO32− + n HCO3− ⇒ Dung dịch E có chứa SO42- (0,025 mol), HCO3- (0,05 mol)  BaSO : 0, 025 Khi cho E tác dụng với Ba(OH)2 dư vào E, thu kết tủa  ⇒ m ↓ = 15, 675 (g)  BaCO : 0, 05 Câu 35 Chọn A BTKL Khi cho X tác dụng với H2 thì:  → n H = k.n X = 0,15 mol (k số π gốc H.C) Với k = ⇒ nX = 0,15 mol (= nY) ⇒ MY = 146 (Y có dạng CnH2n–2O4) : C6H10O4 (thoả) Khi cho Y tác dụng với NaOH thu muối C2H4(COONa)2 ⇒ m = 24,3 (g) Câu 36 Chọn A Khi mol Ba(OH)2 vào X (Na2SO4 mol H2SO4 mol) ⇒ số mol kết tủa Khi mol Ba(OH)2 vào Y (Na2SO4 mol Al2(SO4)3 mol) ⇒ số mol kết tủa (2 + 1,33) Khi mol Ba(OH)2 vào Z (Na2SO4 mol AlCl3 mol) ⇒ số mol kết tủa Khi mol Ba(OH)2 vào T (H2SO4 mol AlCl3 mol) ⇒ số mol kết tủa (1 + 0,67) Vậy (a) Z; (b) T; (c) X (d) Y Câu 37 Chọn A A Sai, Khi đun nóng sản phẩm thu protein bị đơng tụ lúc khơng thực phản ứng màu biure Câu 38 Chọn D Xét phản ứng đốt cháy muối ta có: n Na 2CO = 0,5.0, 47 = 0, 235 mol BT: O n CO = 1, 005 mol C = 2, 64  → 2n COONa + 2n O = 2n CO + n H 2O + 3n Na 2CO3 ⇒ ⇒  n H 2O = 0, 705 mol H =  44n CO + 18n H 2O = 56,91 CH 3COONa : 0,17 mol BTKL → m = m Na 2CO3 + (m CO + m H 2O ) − m O = 42,14 (g) →  C H 3COONa : 0, mol BTKL Xét phản ứng thuỷ phân E: → n H 2O = 0, 07 mol ⇒ n Z + 2n T = 0, 47 − 0, 07 = 0, 13,9 13,9 C2H5OH : 0,1 mol < Mancol < ⇒ ⇒ T : C2H3 COOC2H 4OOCCH3 ⇒ %mT = 61,56% 0, 0, C2H (OH) : 0,15 mol Câu 39 Chọn B Ta có: a mol bmol cmol 1,29mol 0,166mol 0,063mol 0,1 mol Mg ,MgO,Fe(NO3 )2 ,FeCO3 + HCl , HNO3 → N2O,N2 , CO2 + Mg2+ ,Fe2+ ,Fe3+ ,NH4 + ,Cl ,NO3 + H2O 33,4(g)hỗn hợp rắn X hỗn hợp khÝ Z dung dÞch Y Khi cho Y tác dụng với AgNO3 dư hỗn hợp kết tủa chứa: BT:Cl  → n AgCl = n HCl = 1, 29 mol ⇒ n Ag = n Fe + = 0, 06 mol Dung dịch Y chứa: BT:C BT:Fe  → n FeCO3 = n CO = 0,1 mol  → n Fe3+ = n Fe(NO3 ) + n FeCO3 − n Fe 2+ = (c + 0, 04) BT:Mg → n Mg 2+ = n Mg + n MgO = (a + b) ; n Cl− = n HCl = 1, 29 mol Khi cho 1,39 mol KOH tác dụng với Y dung dịch thu chứa K+, Cl- NO3-, có: BTDT  → n NO3− = n K + − n Cl − = 0,1 n NH + = n KOH − 2n Mg 2+ − 2n Fe 2+ − 3n Fe3+ = 1,15 − 2a − 2b − 3c BT: N → 2n Fe(NO3 ) + n HNO3 = 2(n N + n N 2O ) + n NO3− + n NH + → 2a + 2b + 5c = 1, 21(*) 24n Mg + 40n MgO + 180n Fe(NO ) = m X − 116n FeCO 24a + 40b + 180c = 21,8 a = 0,    Ta có: n MgO + 6n Fe(NO3 ) = ∑ n O(X) − 3n FeCO →  b + 6c = 0,38 → b = 0, 08    2a + 2b + 5c = 1, 21 c = 0, 05 (*)2a + 2b + 5c = 1, 21 n HCl + n HNO3 − 4n NH + BT: H ⇒ n NH + = 1,15 − 2a − 2b − 3c = 0, 04 mol  → n H 2O = = 0,648 mol BT: O  → n N 2O = ∑ n O (X) + 3n HNO3 − 3n NO3− − 2n CO − n H 2O = 0, 03 mol ⇒ n N = 0, 033 mol Câu 40 Chọn D GlyK : 0,15 mol X : H OOC- CH -NH NO  + KOH →  KNO : 0,15 mol ⇒ %m KNO3 = 31,11%  Y : C H NH -OOC-COO-NH (CH ) (C OOK) : 0,1 mol  HẾT ... Đề biên soạn theo cấu trúc đề minh họa Bộ giáo dục năm 2019 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 ĐỀ SỐ Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi... ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 2 1 TỔNG 1 0 III... ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 65% lý thuyết (26 câu) + 35% tập (14 câu) - Nội dung: Phần lớn chương trình lớp 12 lại lớp 11 - Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 2019 TỔNG 5 2 III ĐÁP