Một số đề thi thử THPTQG 2019 có lời giải chi tiết hóa học (part x)

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI PHÒNG KỲ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2019 TRƯỜNG THPT TRẦN NGUYÊN HÃN Mơn thi: Hóa học LẦN Thời gian làm bài: 50 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Mã đề 001 Họ, tên thí sinh:……………………………………………… Số báo danh:………………………………………………… Câu 41: (TH) Cho loại hợp chất: muối amoni axit cacboxylic (X), amin (Y), este aminoaxit (Z), aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A X, Y, Z B X, Z, T C X, Y, Z, T D Y,Z,T Câu 42: (NB) Trong phân tử tripeptit có: D liên kết peptit A liên kết peptit B liên kết peptit C liên kết peptit Câu 43: (TH) Chọn câu khẳng định A Xenlulozo tinh bột có khối lượng phân tử nhỏ B Xenlulozo tinh bột có phân tử khối C Xenlulozo tinh bột đồng phân D Xenlulozo tinh bột có phân tử khối lớn phân tử khối xenlulozo lớn nhiều so với tinh bột Câu 44: (TH) Nhóm vật liệu chế tạo từ polime - sản phẩm phản ứng trùng ngưng A Cao su, tơ nilon - 6,6, tơ nitrin B tơ nilon -6,6, tơ lapsan, tơ nilon -6 C to axetat, tơ nilon -6,6, nhưa PVC D tơ nilon-6,6 tơ lapsan; thủy tinh Plexiglas Câu 45: (TH) Ancol amin sau bậc? A (CH3)3COH (CH3)3CNH B (C6H3)2NH C6H5CH2OH D C6H5NHCH= C6H5CH(OH)CH3 C (CH3)2CHOH (CH3)2CHNH2 Câu 46: (TH) Cho sơ đồ chuyển hóa: Glucozo – X – Y –> CH3COOH Hai chất X, Y A CH3CH2OH CH3CHO B CH3CHO CH3CH2OH C CH3CH2OH CH2=CH2 D CH3CH(OH)COOH CH3CHO Câu 47: (TH) Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozo axetat, tơ tằm, tơ nilon - 6,6 Số tơ tổng hợp A B.2 C D Câu 48: (NB) Có thể điều chế kim loại Natri cách sau A Điện phân nóng chảy NaOH B Điện phân dung dịch NaOH C Khử Na2O CO D Cho K tác dụng với dung dịch NaCl Câu 49: (NB) Công thức cấu tạo thu gọn chất có tên glyxin A CH2OHCHOHCH2OH B H2NCH2CH2COOH C H2NCH2COOH D CH3CH(NH2)COOH Câu 50: (TH) Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai? A Thủy phân hoàn toàn protein đơn giản thu a-amino axit B Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 D Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị a-amino axit gọi liên kết peptit Câu 51: (TH) Số đồng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 52: (TH) Dẫn khí co (dư) qua hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn X Để hòa tan hết X dùng dung dịch (loãng, dư) sau đây? A HNO3 B NaOH C H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 53: (TH) Một tripeptit X mạch hở cấu tạo từ amino axit glyxin, analin, valin Số công thức cấu tạo X là: B C D A Câu 54: (NB) Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn với mơi trường khơng khí nước biển Để bảo vệ tàu thép việc sơn bảo vệ, người ta gắn vào vỏ tàu phần chìm nước biển số kim loại Tấm kim loại A kēm B chì C thiếc D đồng Câu 55: (NB) Metyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn A CH3CH2COOCH3 B CH3COOCH3 D CH3COOCH2CH3 C HCOOCH3 Câu 56: (TH) Có cặp dung dịch riêng biệt đựng dung dịch nhãn: (1) glucozo, fructozo (2) glucozơ, saccarozo (3) saccarozo, fructozo (4) glucozo, glixerol Dung dịch AgNO3/NH3 phân biệt cặp dung dịch nào? B Chỉ (1), (4) O H A Chỉ (1), (2), (3) C Chỉ (2), (3) D Chỉ (2), (3), (4) Câu 57: (NB) Chất este? A HCOOC6H5 B CH3COOCH3 C.HCOOCH3 D HCOOH Câu 58: (NB) Hợp chất đường chiếm thành phần lớn mật ong là: A glucozo B tinh bột C saccarozo D fructozo Câu 59: (TH) Cho glixerol phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H33COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa B C D A Câu 60: (TH) Khi thủy phân vinyl axetat môi trường axit thu chất gì? A muối axetat ancol vinylic B axit axetic ancol etylic C axit axetic anđehit axetic D axit axetic ancol vinylic + 2+ Câu 61: (TH) Hai ion R M có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vậy R X nguyên tố nào? Cho Na (Z=11); K(Z=19); Mg (Z=12), Al (Z=13); Fe (Z= 26); Cu (Z=29) A K, Fe B Na, Al C Na, Mg D K, Cu Câu 62: (NB) Polime có cơng thức [-CO-(CH2)4-CO-NH-CH2)6-NH-]n thuộc loại nào? A Cao su B Chất dẻo C Tơ nilon -6,6 D Keo dán Câu 63: (TH) Có kim loại Cu, Al, Fe, Au, Ag Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện kim loại (từ trái sang phải là: A Fe, Au, Al, Cu, Ag B Fe,Al, Cu, Ag, Au C Al, Fe, Au, Ag, Cu D Fe, Al, Au, Cu, Ag Câu 64: (NB) Dãy gồm chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh A metyl amin, natri hidroxit, axit axetic B anilin, metyl amin C anilin, amoniac D metyl amin, amoniac Câu 65: (NB) Dãy kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl? A Fe, Al, Ca, Ag B Cu, Mg, Fe, Zn C Na, Zn, Cu, Al D Fe, Mg, Al, Na Câu 66: (TH) Ở thí nghiệm sau Fe bị ăm mòn hóa học? A Để mẫu gang lâu ngày khơng khí ẩm B Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch HCl C Đốt cháy dây sắt khơng khí khơ D Cho đinh sắt vào dung dịch AgNO3 Câu 67: (TH) Để làm xà phòng handmade - sở thích bạn trẻ ngày nay, em cần chuẩn bị nguyên liệu sau: Xút (dung dịch NaOH), dầu dừa, dầu olive, dầu castor Ngồi em sử dụng kết hợp thêm loại nguyên liệu tự nhiên khác như: Hoa lavender, mật ong, óc chó, xơ mướp, để tăng tính hiệu cho sản phẩm xà phòng Khi tiến hành thủy phân chất béo kể mơi trường kiềm (xút) với điều kiện thích hợp,ta thu sản phẩm gồm A glixerol xà phòng B chất béo no rắn C axit ancol D glixerol axit béo Câu 68: (TH) Xà phòng hóa 22,2 gam hỗn hợp HCOO-C2H5 CH3COOCH3 cần V lít dung dịch NaOH 1M Thể tích V A 300 ml B 250 ml C 200 ml D 150 ml Câu 69: (VD) Thổi luồng có qua hỗn hợp Fe Fe2O3 nung nóng chất khí B hỗn hợp D gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho B lội qua dung dịch nước vôi dư thấy tạo gam kết tủa Hòa tan D H2SO4 đặc, nóng thấy tạo 0,18 mol SO2 dung dịch E Cơ cạn E thu 24 gam muối khan Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 58,33% B 50% C 41,67% D 40% Câu 70: (VD) Thực phản ứng cracking hoàn toàn ankan A (mạch khơng phân nhánh) thu 6,72 lít hỗn hợp X (đktc) gồm ankan anken Cho hỗn hợp X qua dung dịch brom thấy brom màu khối lượng bình brom tăng thêm 4,2 gam Khí Y khỏi bình đựng dung dịch brom tích 4,48 lít (đktc) Đốt cháy hồn tồn Y thu 26,4 gam CO2 Tên gọi A A heptan B butan C pentan D hexan Câu 71: (VD) Chất A có phần trăm nguyên tố C, H, N, 40,45%, 7,86%; 15,73% lại Khối lượng mol phân tử A nhỏ 100 gam/mol A vừa tác dụng với dung dịch NaOH vừa tác dụng với dung dịch HCl, có nguồn gốc từ thiên nhiên Công thức cấu tạo A A H2N-(CH3)3-COOH B H2N-CH2-COOH C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-(CH2)2-COOH Câu 72: (VD) Chất hữu X mạch hở có dạng H2N-R-COOR' (R, R' gốc hidrocacbon), thành phần % khối lượng N X 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn lượng ancol sinh cho tác dụng hết với CuO (đun nóng) thu anđehit Y (acnol bị oxi hóa thành anđehit) Cho tồn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị m A 2,67 B 4,45 C 5,34 D 3,56 Câu 73: (VDC) Cho m gam hỗn hợp X Ba vào lượng nước dư thu dung dịch X V lít khí (đktc) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Khối lượng K có m gam hỗn hợp A 13,8 gam B 7,8 gam C 31,2 gam D 11,7 gam Câu 74: (VD) Hỗn hợp X gồm anđehit, axit cacboxylic este (trong axit este đồng phân nhau) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X cần 0,625 mol O2, thu 0,525 mol CO2 0,525 mol H2O Nếu đem toàn lượng anđehit X cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 khối lượng Ag tạo B 16,2 gam C 21,6 gam D 54 gam A 32,4 gam Câu 75: (VD) Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 76: (VDC) Điện phân với điện cực trơ dung dịch chứa 0,3 mol AgNO3 cường độ dòng điện 2,68A, thời gian t (giờ) thu dung dịch X Cho 22,4 gam bột Fe vào dung dịch X thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) thu 34,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị t A 1,40 B 1,00 C 1,20 D 1,25 Câu 77: (VD) Tiến hành thủy phân kg sắn chứa 20% tinh bột môi trường axit với hiệu suất phản ứng 85% Lượng glucozo thu A 188,89 gam B 200,8 gam C 178,93 gam D 192,5 gam Câu 78: (VD) Cho 6,4 gam hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại A Sr Ba B Ca Sr C Be Mg D Mg Ca Câu 79: (VD) X hỗn hợp este mạch hở ancol no, đơn chức hai axit no, đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X cần 6,16 lít O2 (đktc) Đun nóng 0,1 mol X với 50 gam dung dịch NaOH 20% đến phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng m gam chất rắn Giá trị m A 37,5 B 13,5 C 7,5 D 15,0 Câu 80: (VDC) Hỗn hợp X gồm peptit A, B, C mạch hở có tổng khối lượng m có tỉ lệ số mol nA : nB : nC = :3 : Thủy phân hoàn toàn X thu 60 gam Glyxin; 80,1 gam Alanin 117 gam Valin Biết số liên kết peptit C, B, A theo thứ tự tạo nên cấp số cộng có tổng Giá trị m A 262,5 B 252,2 C 256,2 D 226,5 - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi không giải thích thêm ĐÁP ÁN 41-B 42-C 43-D 44-B 45-D 46-A 47-B 48-A 49-C 50-B 51-D 52-A 53-A 54-A 55-B 56-D 57-D 58-D 59-B 60-C 61-C 62-C 63-D 64-D 65-D 66-D 67-A 68-A 69-A 70-D 71-C 72-A 73-B 74-B 75-D 76-C 77-A 78-D 79-B 80-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B Phương pháp: Xét chất có trung tâm phản ứng với NaOH HCl chọn Phân tử chứa đồng thời nhóm NH2 COOH có phản ứng với NaOH HCl Hướng dẫn giải: Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl X, Z, T Câu 42: C Phương pháp: số liên kết peptit = số peptit tạo nên - Hướng dẫn giải: Phân tử tripeptit có liên kết peptit Câu 43: D Phương pháp: Dựa vào kiến thức lí thuyết tinh bột xenlulozo Hướng dẫn giải: A sai Xenlulozo tinh bột có khối lượng phân tử lớn B sai Xenlulozo tinh bột có cơng thức chung (C6H10O5)n hệ số n khác nên phân tử khối khác C sai Xenlulozo tinh bột có cơng thức chung (C6H10O5)n hệ số n khác nên đồng phân D Câu 44: B Phương pháp: Dựa vào khái niệm phản ứng trùng ngưng số polime quen thuộc để nhận định Hướng dẫn giải: A loại cao tơ nitrin điều chế phản ứng trùng hợp B C loại tơ axetat, nhưa PVC điều chế phản ứng trùng hợp D loại thủy tinh Plexiglas điều chế phản ứng trùng hợp Câu 45: D Phương pháp: Dựa vào khái niệm: bậc ancol bậc cacbon mà có nhóm -OH đính vào cacbon bậc amin số H bị thay phân tử NH3 nhóm ankyl khác Hướng dẫn giải: A ancol bậc 3+ amin bậc B amin bậc 2+ acol bậc C ancol bậc 2+ amin bậc D anmin bậc 2; ancol bậc Câu 46: A Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế axit CH3COOH Hướng dẫn giải: X CH3CH2OH Y CH3CHO len men C6H12O6 (glucozo)    CH3CH2OH (X) + 2CO2 30 320 c t CH3CH2OH (X) + 2CuO   CH3CHO(Y) + Cu2O + H2O 2 Mn CH3CHO(Y) + O2   CH3COOH Câu 47: B Phương pháp: Dựa vào phân loại tơ tơ thiên nhiên nguồn gốc hoàn toàn từ thiên nhiên tơ nhân tạo: bao gồm tơ tổng hợp tơ bán tổng hợp tơ tổng hợp: tơ hoàn toàn người tổng hợp tạo Hướng dẫn giải: Các loại tơ tổng hợp là: tơ capron, tơ nilon - 6,6 => có tơ Câu 48: A Phương pháp: Dựa vào phương pháp điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm Các kim loại trung bình yếu Hướng dẫn giải: Khi điện phân NaOH nóng chảy catot (-) xảy trình khử Na+ thành Na, anot (+)xảy q trình oxi hóa OH- thành O2 H2O DPNC 4NaO   4Na +O2 +2H2O Câu 49: C Phương pháp: Ghi nhớ tên công thức tương ứng aminoaxit thơng dụng sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Công thức cấu tạo thu gọn glixin H2NCH2COOH Câu 50: B Phương pháp: Dựa vào tính chất hóa học peptit protein, Hướng dẫn giải: A, C, D B sai có protein hình cầu tan nước tạo thành dung dịch keo, protein hình cầu khơng tan nước Câu 51: D Phương pháp: Dựa vào cách viết CTCT đồng phân este no, đơn chức, mạch hở Hướng dẫn giải: Các CTCT este có CTPT C4H8O2 là: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)CH CH3COOC2H5 C2H5COOCH => có tất CTCT thỏa mãn Câu 52: A Phương pháp: CO khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa, từ xác định rắn X chọn dd (lỗng, dư) để hòa tan hết X cho phù hợp Hướng dẫn giải: CO dư qua Al2O3, FeO, CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu rắn X là: Al2O3, Fe Cu Để hòa tan hết rắn X ta dùng dung dịch HNO3 Al2O3 + 6HNO3 → 2A1(NO3)3 + 3H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 53: A Hướng dẫn giải: Các CTCT X thỏa mãn là: Gly - Ala – Vala Gly - Val - Ala Ala - Gly - Val Ala - Val – Gly Val - Gly - Ala Val - Ala - Gly => có CTCT thỏa mãn Chú ý: peptit có đầu C đầu N khác nên phân tử Gly - Ala - Val Val - Ala - Gly khác không giống Câu 54: A Phương pháp: Chọn kim loại hoạt động hóa học sắt để gắn vào tàu biển, để xảy ăn mòn kim loại bị ăn mòn trước Hướng dẫn giải: Tàu biển làm vỏ thép hợp kim Fe C) cần gắn vào tàu kim loại hoạt động sắt, để xảy ăn mòn kim loại bị ăn mòn trước sắt, từ bảo vệ tàu biển => kim loại Zn Câu 55: B Phương pháp: Từ tên gọi este dịch CTCT Tên RCOOR' = tên gốc R' + tên gốc RC00+ at Hướng dẫn giải: Metyl axetat có cơng thức cấu tạo thu gọn CH3COOCH3 Câu 56: D Phương pháp: Dựa vào cách phân biệt nhóm chức -CHO nhóm -OH kề Hướng dẫn giải: Dùng dd AgNO3/NH3 cho vào cặp (1) glu fruc cho tượng Ag xuất => khơng phân biệt (2) glucozo có phản ứng tráng bạc, saccarozo khơng tham giả phản ứng => phân biệt (3) fructozo có phản ứng tráng bạc, saccarozo khơng tham giả phản ứng => phân biệt (4) glucozo có phản ứng tráng bạc, glixerol khơng tham giả phản ứng => phân biệt Vậy phân biệt (2), (3), (4) Câu 57: D Phương pháp: chất khơng có nhóm -COO- phân tử khơng phải este Hướng dẫn giải: HCOOH axit focmic =>KHÔNG phải este Câu 58: D Hướng dẫn giải: fructozo có chứa nhiều mật ong Câu 59: B Câu 60: C Phương pháp: Chú ý thủy phân este đặc biệt RCOOCH=CHR+ RCOOH + RCH2-CHO (andehit) Hướng dẫn giải:  t ,H CH3COOCH=CH2 (vinyl axetat )+ H2O   CH3COOH( axit axetic)+ CH3CHO (anđehit axetic) Câu 61: C Phương pháp: R nhiều R+ electron => cấu hình R từ xác định R M nhiều M2+ electron => cấu hình M từ xác định M Hướng dẫn giải: ion R M có cấu hình: 1s22s22p6 => cấu hình R là: 1s22s22p63s1 =>Z=11 (Na) =>cấu hình M là: lso2s 2p°3s2z=12 (Mg) Câu 62: C Hướng dẫn giải: Polime có cơng thức [-CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH-]n thuộc tơ nilon -6,6 Câu 63: D Phương pháp: Dựa vào độ dẫn điện kim loại học tính chất vật lí chung kim loại sgk hóa 12 Hướng dẫn giải: Tính đẫn điện: Fe < Al < Au< Cu < Ag Câu 64: D Phương pháp: chất có mơi trường bazo làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Hướng dẫn giải: A loại axit axetic làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ B loại anilin khơng làm quỳ tím ẩm chuyển màu C loại anilin khơng làm quỳ tím ẩm chuyển màu D thỏa mãn chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Câu 65: D Phương pháp: Các kim loại đứng trước H dãy điện hóa có phản ứng với dd HCl Hướng dẫn giải: A loại Ag không td với HCl Ag đứng sau H dãy điện hóa B loại Cu khơng td với HCl Ag đứng sau H dãy điện hóa C loại Cu khơng td với HCl Ag đứng sau H dãy điện hóa D thỏa mãn tất kim loại có pư với dd HCl Câu 66: D Phương pháp: thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học chất tham gia phản ứng tiếp xúc trực tiếp với electron chuyển trực tiếp mơi trường, khơng có xuất cặp điện hóa Hướng dẫn giải: A, B, C xảy ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa, có D xảy ăn mòn hóa học Câu 67: A Phương pháp: Dựa vào phản ứng hóa học chất béo với dd NaOH để sản phẩm Hướng dẫn giải: thủy phân chất béo kể mơi trường kiềm (xút) với điều kiện thích hợp,ta thu sản phẩm gồm glixerol xà phòng Câu 68: A Phương pháp: este có phân tử khối M = 74 => dễ dàng tính số mol este, từ tính mol NaOH = số mol este Có nồng độ NaOH ta suy thể tích Hướng dẫn giải: este có phân tử khối M=74 => n hh = 22,2 : 74 =0,3 (mol) => nNaOH = nhh = 0,3 (mol) => VNaOH = n : CM=0,3 : = 0,3 (1) = 300 (ml) Câu 69: A Phương pháp: Đặt x y số mol Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu Sau tất trình Fe từ lên +3 ; C từ +2 lên C+4; S từ +6 xuống S +4 nên ta có BTNT "Fe": nFe ban đầu =2nFe2(SO4)3 =2.0,06 =0,12 (mol) => x + 2y = 0,12 (1) BTNT "C": nCO= nCaCO3 = 0,06 (mol) Qúa trình nhường e Fe → Fe+3 + 3e x → 3x (mol) +2 +4 C → C +2e 0,06 → 0,12 (mol) Qúa trình nhận e S+6 + 2e → S+4 0,36% ← 0,18(mol  ne (nhường) =  ne (nhận) =>x=? (mol) Từ (1)=>y= ? (mol) Có x, y từ dễ dàng tính % mFe Hướng dẫn giải: Đặt x y số mol Fe Fe2O3 hỗn hợp ban đầu có Sau tất trình Fe từ lên +3 ; C từ 12 lên C +4; S từ +6 xuống S +4 nên ta có BTNT "Fe": nFe ban đầu =2nFe2(SO4)3 = 2.0,06 =0,12 (mol) => x + 2y = 0,12 (1) BTNT "C": nco=ncaco3 = 0,06 (mol) Qúa trình nhường e Fe → Fe+3 + 3e x → 3x (mol) +2 +4 C → C +2e 0,06 → 0,12 (mol) Qúa trình nhận e S+6 + 2e → S+4 0,36% ← 0,18(mol Σ ne (nhuong) = Σ ne (nhan) => 3x +0,12 = 0,36 => x = 0,08 (mol) Từ (1)=>y= 0,02 (mol) m 0, 08.56 %Fe  Fe 100%  100%  58,33% mhh 0, 08.56  0, 02.160 Câu 70: D Phương pháp: CnH2n+2 → CmH2m + CxH2x+2 (n= m +x) 01 Dựa vào thí nghiệm dẫn X qua dung dịch Br2 tìm cơng thức anken CmH2m Dựa vào thí nghiệm đốt cháy khí Y tìm cơng thức ankan C xH2+12 có m, x dễ dàng suy n=> công thức A Hướng dẫn giải: CnH2n+2 → CmH2m + CxH2x+2 (n= m +x) nX = 6,72 :22,4 = 0,3 (mol) nY = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) => nanken = nx - ny = 0,3 - 0,2 = 0,1 Khối lượng bình brom tăng khối lượng anken=> maken =4,2 (g) => MCmH2m = manken : nanken = 4,2 : 0,1 = 42 => 14m = 42 => m = (C3H6) Xét đốt cháy ankan Y → nCO2 = 26,4:44 = 0,6 (mol) => x=nCO2/ nY = 0,6: 0,2 =3 => CT ankan là: C3H8 => CT ankan ban đầu C6H14: hexan Câu 71: C Phương pháp: (3) Nhựa phenol fomanđehit (PPF) điều chế từ phản ứng trùng ngưng (4) Tơ nitron (hay olon) tơ nilon-6,6 tơ tổng hợp; tơ visco, tơ xenlulozơ axetat tơ bán tổng hợp (5) PE, PVC, PPF, PVA thủy tinh hữu dùng làm chất dẻo (6) Các polime tham gia phản ứng trùng hợp, phân tử phải có liên kết đơi vòng bền (7) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét (8) Tơ nilon-6,6 dùng để dệt vải may mặc, vải lót sắm lốp xe, dệt bít tất Số kết luận là: A B C D Câu 40 Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử C3H4O4 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng theo t  Y + Z + H2O Biết Z ancol khơng có khả tác dụng sơ đồ phản ứng sau : X + 2NaOH  với Cu(OH)2 điều kiện thường Điều khẳng định sau đúng? o A X có cơng thức cấu tạo HCOO-CH2-COOH B X chứa hai nhóm –OH C Y có công thức phân tử C2O4Na2 D Đun Z với H2SO4 đặc 170°C thu anken - HẾT -Thí sinh không sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-C 2-A 3-A 4-C 5-B 6-D 7-A 8-B 9-D 10 - A 11 - A 12 - C 13 - D 14 - B 15 - B 16 - A 17 - B 18 - D 19 - B 20 - B 21 - A 22 - A 23 - A 24 - A 25 - B 26 - A 27 - A 28 - B 29 - B 30 - D 31 - B 32 - D 33 - C 34 - B 35 - B 36 - B 37 - A 38 - B 39 - D 40 - C HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Đặt CTTQ axit T R(COOH)n : R  COOH n + nNaHCO3   R  COONa n + nCO + nH 2O 1  n.1=1  n = Câu 2: A A O3 tác dụng với dung dịch KI O3 + 2KI + H2O   2KOH + 3I2 + O2 B Axit HF tác dụng với SiO2 4HF + SiO2   SiF4 + 2H2O C Khí SO2 tác dụng với nước Cl2  2HCl + H2SO4 SO2 + Cl2 + 2H2O  D Đun nóng dung dịch bão hòa gồm NH4Cl NaOH  NaCl + NH3 + H2O NH4Cl + NaOH  Chỉ có phản ứng A tạo đơn chất Câu 3: A Các có electron cuối điền vào phân lớp 2s là: 1s2 2s1 1s2 2s2 → Có nguyên tố thỏa mãn Câu 4: C Đốt cháy 0,1 mol X → CO2 n CO2 < 35,2 = 0,8 mol 44 → Số C X < 0,8 =8 0,1 a mol X phản ứng vừa đủ a mol NaOH X có nhóm -OH phenol nhóm -COOH Kết hợp đáp án suy X HO-C6H4-CH2OH Câu 5: B A sai Dây thép uốn hình lò xo để tăng diện tích tiếp xúc B Lớp nước để làm nguội mẩu Fe bị nóng chảy rơi xuống đáy bình, tránh bị vỡ bình C sai O2 bình O2 tinh khiết D sai Mẩu than buộc đầu sợi thép để đốt lửa đèn cồn, mẩu than nóng lên cung cấp nhiệt độ để cho sợi thép vào bình khí oxi cháy Kiến thức cần nhớ Những chất có khả hòa tan Cu(OH)2 Ancol đa chức có nhóm -OH kề nhau; glucozo, frutozo, saccarozo Axit cacboxylic RCOOH Anđehit hợp chất có chứa chức andehit: Những chất có chứa nhóm chức andehit -CHO tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O màu đỏ gạch Tripeptit trở lên protein: Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím Nguyên tắc sản xuất gang Nguyên tắc sản xuất thép ■ Dùng CO để khử oxit sắt (các quặng cacbonat ■ Luyện gang thành thép cách lấy hay pirit nung nóng (có mặt O2) biến thành khỏi gang phần lớn C, Si, Mn hầu oxit) hết P, S tự oxi hóa gang nóng chảy ■ Nguyên liệu: quặng sắt, than cốc, khơng khí ■ Các phản ứng xảy theo thứ tự : ■ Oxi khơng khí sấy nóng đến 900°C C + O2   CO2 + 94Kcal ■ Nhiệt độ lên đến khoảng 2000°C, nên : CO2 + C   2CO - 42Kcal Oxit cacbon khử oxit sắt:  2Fe3O4 + CO2 3Fe2O3 + CO   3FeO + CO2 Fe3O4 + CO  Si + O2   SiO2  2MnO 2Mn + O2  C + O2   CO2  2CO CO2 + C  S + O2   SO2  2P2O5 4P + 5O2  ■ Các khí (CO2, SO2, CO) bay khỏi hệ SiO2 P2O5 oxit axit kết hợp với FeO, MnO tạo ■ Chất chảy kết hợp với tạp chất nguyên liệu thành xỉ  CaSiO3 tạo thành xỉ: CaO + SiO2  ■ Khi tạp chất oxi hóa hết Fe bị oxi hóa  Fe + CO2 FeO + CO  ■ Fe sinh tạo thành hợp kim với C, Si, Mn, … Fe + O2   2FeO (nâu) thành gang nóng chảy ■ Thêm vào lò gang giàu C để điều chỉnh tỉ (ts gang nhỏ t Fe) lệ C lượng nhỏ Mn thêm vào lò để khử oxit sắt :  Fe + MnO FeO + Mn  Câu 6: D N2 n Z = 0,05 n N2 + n N2 O = 0,05 n N2 = 0,025 có  Z     M Z = 18.2 = 36  N 2O 28.n N2 + 44n N2 O = 0,05.36 n N2 O = 0,025 n HNO3 - 12n N - 10n N O 0,8 - 12.0,025 - 10.0,025 n NH NO3 = = = 0,025 mol 10 10   n NO- (muoi kim loai) =10n N2 + 8n N2 O + 8n NH4 NO3 = 0,65 Mg 2+ Mg 2+  3+  Fe +NaOH   52 gam    m gam  Fe3+  NO3 : 0,65 OH  : 0,65 (BTĐT)    NH NO3 : 0,025   m kimloai = 52 - 62.0,65 - 80.0,025 = 9,7 gam   m  = 9,7 + 17.0,65 = 20,75 gam Kiến thức cần nhớ Tính oxi hóa mạnh HNO3 a) Tác dụng với kim loại +4 N O  (1e) +2 N O  (3e) 5 a +1  M (NO3 ) a + N O  (8e) + H 2O Tổng quát : M + H N O3  N  (10e) -3 N H NO3 (8e) san pham khu  NO  NO2 (màu nâu đỏ) ;  N O khơng màu, riêng NO hóa nâu khơng khí N  + Khi HNO3 đặc nóng → Sản phẩm khử NO2 + M kim loại từ K đến Zn → Sản phẩm khử: NO, N2O, N2, NH4NO3 + M kim loại từ Fe đến Ag → sản phẩm khử NO + Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc, nguội b) Tác dụng với hợp chất FeO NO  + Fe3O + HNO3   Fe(NO3 )3 + + H 2O NO Fe(OH)  + FeCO3 + HNO3   Fe(NO3 )3 + NO NO + H 2O Tuy nhiên: Dung dịch chứa H+ NO 3 có tính oxi hố mạnh giống HNO3 Muối nitrat mơi trường axit có tính oxi hố mạnh giống HNO3, dạng ta viết phương trình ion áp dụng phương pháp bảo toàn electron Một số ý q trình giải tốn a) Các dấu hiệu có NH 4+ tạo ra: Thơng thường kiện đề cho khơng nói rõ có sản phẩm khử NH +4 tạo ra, để chứng minh có NH +4 ta làm theo cách sau: Cách 1: Chỉ ra: ne cho > ne nhận (của sản phẩm khử khí) → có NH +4 tạo Cách 2: Chỉ ra: mmuối thu > mmuối nitrat kim loại → có NH +4 tạo Ngồi cách ta áp dụng bào tồn điện tích cho dung dịch thu bảo tồn ngun tố H để tính số mol NH +4 Việc chứng minh có ion NH +4 đơi khơng dễ dàng, để đơn giản ta dựa vào dấu hiệu có ion NH +4 phía giả sử có ion NH +4 tạo ra: + Hỗn hợp X chứa Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 thu khí dung dịch Y, cạn dung dịch Y thu m gam muối khan → Thường có NH +4 tạo + Kim loại tác dụng với HNO3 khơng có khí tạo → Sản phẩm khử NH4NO3 Các dấu hiệu khơng có NH +4 tạo : + Sản phẩm khử có khí + Dung dịch sản phẩm tác dụng với dung dịch bazơ khơng có khí bay b) Sản phẩm có khí H2 sinh - Khi cho chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ NO3 có khí H2 sinh → ion NO3 hết - Khi có khí H2 sinh ra, dung dịch thu chứa Fe2+ Fe3+ - Khi M < 28 → Hỗn hợp khí thu chứa H2 c) Dung dịch sản phẩm chứa Fe2+, không chứa Fe3+ khi: - Bài cho HNO3 tối thiểu cần dùng - Dung dịch thu hoà tan tối đa kim loại - Bài cho sản phẩm thu kim loại kim loại dư (nhận xét khơng kim loại thu chứa Ag) d) Các công thức tính tốn liên quan - Khi hỗn hợp chứa kim loại tác dụng với HNO3 ta có: n NO (muèi kim lo¹i) = n e nhË n = 1n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 8n NH NO3 n HNO3  2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH NO3 m muèi = m kim lo¹i p­ + m NO (muèi kim lo¹i)  m NH NO3 - Hỗn hợp gồm kim loại oxit kim loại tác dụng với HNO3: n NO (muèi kim lo¹i) = 2n O (oxit kim lo¹i) + n NO2 + 3n NO + 8n N 2O + 10n N + 8n NH4 NO3 n HNO3  2n O (oxit kim lo¹i) + 2n NO2 + 4n NO + 10n N2 O + 12n N2 + 10n NH4 NO3 m muèi = m kim lo¹i p­ + m NO (muèi kim lo¹i)  m NH4 NO3 Câu 7: A Các phản ứng hóa học xảy nhiệt độ thường : (2) Khí H2S khí SO2 2H2S + SO2   3S + 2H2O (3) Khí H2S dung dịch Pb(NO3)2 H2S + Pb(NO3)2   PbS + 2HNO3 (4) Khí Cl2 dung dịch NaOH Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O (5) Khí NH3 dung dịch AlCl3 3NH3 + AlCl3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4Cl (6) Dung dịch KMnO4 khí SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O   K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 (7) Hg S Hg + S   HgS (8) Khí CO2 dung dịch NaClO CO2 + NaClO + H2O   NaHCO3 + HClO (9) CuS dung dịch HCl  CuCl2 + H2S CuS + 2HCl  (10) Dung dịch AgNO3 dung dịch Fe(NO3)2  Ag + Fe(NO3)3 AgNO3 + Fe(NO3)2  Vậy có tất phản ứng xảy điều kiện thường Câu 8: B Liên kết hợp chất NaCl thuộc loại liên kết ion, hình thành ion dương Na+ ion âm Cl– Câu 9: D A 2SO3 (khí) 2SO2 (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ B 2CO2 (khí) 2CO (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều nghịch để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ C 2NO (khí) N2 (khí) + O2 (khí) Tăng áp suất khơng làm chuyển dịch cân D N2 (khí) + 3H2 (khí) 2NH3 (khí) Tăng áp suất làm cân chuyển dịch theo chiều thuận để giảm số mol khí, giảm áp suất chung hệ Câu 10: A nX = 10 43,2 = 0,1 mol ; n Ag = = 0,4 mol 100 108 → X + NaOH tạo sản phẩm tác dụng với AgNO3 dư NH3 → X este acid formic → Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH = CHCH2CH3 HCOOCH = C(CH3)2 Câu 11: A Áp dụng bảo tồn khối lượng có: sản phẩm đốt cháy hỗn hợp T tương đương với sản phẩm đốt cháy butan  n C4H10 = n H2O - n CO2 = 8,96 = 0,1 mol 18 22,4 Có n anken = n C4H10 pu = n Br2 =  H% = 12 = 0,075 mol 160 0,075 100% = 75% 0,1 Câu 12: C A Liên kết peptit liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị α–amino axit, phân biệt với liên kết amit liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị amino axit B Phương trình điều chế: C sai Khi cho dung dịch Cu(OH)2/OH– vào dung dịch lòng trắng trứng thấy có kết tủa màu tím xuất D Amilozo amilopectin thành phần tinh bột, amilozo có cấu trúc mạch khơng phân nhánh amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 13: D Các chất lưỡng tính là: NaHS, Al(OH)3 (NH4)2CO3 Những chất có khả cho nhận proton H+  NaCl + H2S NaHS + HCl   Na2S + H2O NaHS + NaOH   AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3HCl   NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH   2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2HCl   2NH3 + Na2CO3 + 2H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH  Câu 14: B Axit sulfuric hóa chất hàng đầu dùng nhiều ngành công nghiệp sản xuất Hàng năm, nước giới sản xuất khoảng 160 triệu H2SO4 H2SO4 dùng để sản xuất phân bón, thuốc trừ sâu, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu,… Câu 15: B Các đồng phân C7H8O là: Vậy có tất đồng phân Câu 16: A ▪ 0,34 mol X + Na dư → 0,6 mol H2 → nOH (X) = 1,2 mol ▪ Đốt cháy 0,34 mol X thu 1,2 mol CO2 → nC = nO =1,2 mol → X gồm ancol no n H 2O = n CO2 + n X = 1,2 + 0,34 = 1,54 mol ▪ Áp dụng bảo tồn ngun tố O có: n O2 = 1,37 mol  V = 22,4.1,37 = 30,688 lít  30,7 Câu 17: B Các chất sử dụng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời là: NaOH, Ca(OH)2, Na2CO3, Na3PO4 Các chất có khả kết tủa ion Ca2+, Mg2+ nước cứng tạm thời Phương trình phản ứng: Kí hiệu M kim loại Ca, Mg M(HCO3)2 + 2NaOH   MCO3 + Na2CO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Ca(OH)2   MCO3 + CaCO3 + 2H2O M(HCO3)2 + Na2CO3   MCO3 + 2NaHCO3  M3(PO4)2 + 6NaHCO3 3M(HCO3)2 + 2Na3PO4  Câu 18: D • X + Ba(OH)2 → Kết tủa trắng  X NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 2NaHCO3 + Ba(OH)2  • Y + Ba(OH)2 → khí mùi khai  Y NH4NO3 → A sai, B sai  Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O 2NH4NO3 + Ba(OH)2  • Z + Ba(OH)2 → khơng tượng  Z NaNO3 → C sai • T + Ba(OH)2 → Kết tủa trắng, khí mùi khai  T (NH4)2CO3 → D  BaCO3 + 2NH3 + 2H2O (NH4)2CO3 + Ba(OH)2  Câu 19: B (FeS2, FeCO3) + HNO3 đặc nóng → dung dịch X + Y (khí P màu nâu đỏ + khí Q khơng màu)  Khí P NO2, khí Q CO2  S FeS2 chuyển hoàn toàn thành SO24  Fe2(SO4)3 + 30NO2 + H2SO4 + 14H2O 2FeS2 + 30HNO3   Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + 2H2O FeCO3 + 4HNO3  Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch X: Ba2+ + SO24   BaSO4   Kết tủa Z BaSO4 Câu 20: B Đặt a, b số mol M2SO3 M2CO3  (2M + 80)a + (2M + 60)b = 29,5 gam (1) n H2SO4 = 122,5.20% = 0,25 mol 98% Sau phản ứng thu chất tan  a + b = 0,25 mol (2) Thay (2) vao (1) có M.2.0,25 + 20a + 60.0,25 = 29,5  0,5M + 20a = 14,5 gam 14,5  0,5M < 0,25  19 < M < 29  M = 23  Na   a = 0,15, b = 0,1 20 126.0,15  %m Na 2SO3 = 100% = 64,07% 29,5  0 n H3PO4 = 0,14 mol  mmuối = m NH3 + m H3PO4 = 17.0,35 + 98.0,14 = 19,67g Câu 23: A Natri oleat: C17H33COONa Natri stearat: C17H35COONa Natri panmitat: C15H31COONa  M = 282 + 284 + 256 + 92 – 3.18 = 860 Câu 24: A  Na2CrO4 + H2O CrO3 + 2NaOH   Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O 2Na2CrO4 + H2SO4  Nhận định sai dung dịch X có màu da cam Câu 25: B Lượng kết tủa thu lớn HCO 3 SO24 phản ứng hết tạo kết tủa  0,1x  b  d  x  bd 0,1 Bảo tồn điện tích có: a = b + c + 2d bd  acd  x  acd 0,1 Câu 26: A Mỗi phần chứa AlCl3 (0,5x mol), Al2(SO4)3 (0,5y mol) Phần + 0,9 mol NaOH → 0,22 mol Al(OH)3 Do n NaOH > 3n Al(OH)3 nên kết tủa bị hoàn tan phần  nNaOH = 4.(0,5x + y) – 0,22 = 0,9 Phần 2: n BaSO4 = 3.0,5y = 55,92 = 0,24 mol => y = 0,16 233  x = 0,24  x : y = 0,24 : 0,16 = 3:2 Câu 27: A Dung dịch X chứa Na+ (0,28 mol), CO32 (a mol), HCO 3 (b mol) BTDT  2a + b = 0, 28 a = 0,08     BTNT C  a+ b = 0,1 + 0,1 b = 0,12   HCl + X: H + + CO32-   HCO30,08 0,08 mol H + + HCO3-   CO + H 2O 0,08 0,08mol  n X  0,08  0,08  0,16 mol Kiến thức cần nhớ Dung dịch kiềm phản ứng với oxit axit Chúng ta thường gặp dạng toán CO2; SO2 tác dụng với dung dịch chứa OH– Phương trình phản ứng sau :  CO32 + H2O CO2 + 2OH–   HCO 3 CO2 + OH–  Ta xét tỉ lệ : T = n OH để phản ứng xảy n CO2 - Nếu tỉ lệ < T < xảy hai phản ứng nCO 2  nOH   nCO2 Câu toán H+ tác dụng với dung dịch chứa HCO3 ; CO 32 Trường hợp 1: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion H+ vào HCO 3 CO32 Do tính bazơ CO32 mạnh HCO 3 nên H+ phản ứng với ion CO32 trước Thứ tự phản ứng xảy sau:  HCO 3 CO32 + H +  (1) HCO 3 + H +   CO2 + H2O (2) Phản ứng xảy theo thứ tự (1); (2) lúc đầu chưa có khí ra, lượng khí hay khơng phụ thuộc vào lượng H+ Chú ý: ion CO32 ion bazơ, ion HCO 3 ion lưỡng tính Trường hợp 2: Nhỏ từ từ dung dịch chứa ion HCO 3 CO32 vào H+ Khi nhỏ từ từ dung dịch HCO 3 CO32 vào dung dịch H+, ban đầu H+ dư hai ion HCO 3 CO32 phản ứng đồng thời Khi tốc độ phản ứng hai ion Phản ứng tạo khí ln HCO 3 + H +   CO2 + H2O  CO2 + H2O CO32 + H +  Câu 28: B (a) Đúng Các tác nhân gây hấp thụ xạ sóng dài khí khí CO2, bụi, nước, khí mêtan, khí CFC Kết trao đổi không cân lượng trái đất với không gian xung quanh, dẫn đến gia tăng nhiệt độ khí trái đất Hiện tượng diễn theo chế tương tự nhà kính trồng gọi hiệu ứng nhà kính (b) Đúng Mưa axit tượng mưa mà nước mưa có độ pH 5,6, tạo lượng khí thải CO2, SO2 NOx từ trình phát triển sản xuất người tiêu thụ nhiều than đá, dầu mỏ nhiên liệu tự nhiên khác (c) Đúng (d) Đúng Moocphin cocain chất ma túy có nguồn gốc tự nhiên, có tác dụng lên thần kinh trung ương gây cảm giác giảm đau, hưng phấn hay cảm thấy dễ chịu mà dùng nhiều lần phải sử dụng lại khơng khó chịu (e) Sai CO2 khơng phải tác nhân gây sương mù quang hóa (f) Sai NH3 sử dụng làm chất tải nhiệt chất tải nhiệt dùng để thay CFC Câu 29: B M: Fe X: Cl2 Y: FeCl3 Fe Z: FeCl2, FeCl3 G: Ag, AgCl F : AgCl Phương trình phản ứng :  2FeCl3 2Fe + 3Cl2   3FeCl2 2FeCl3 + Fe   2AgCl + Fe(NO3)2 2AgNO3 + FeCl2   3AgCl + Fe(NO3)3 3AgNO3 + FeCl3   Ag + Fe(NO3)3 AgNO3 + Fe(NO3)2   AgNO3 + NO2 + H2O Ag + 2HNO3  Câu 30: D 23,85  C H 3ON : 106  0, 45  Quy đổi E tương đương với hỗn hợp gồm : CH : a mol  H O : b mol   t C H 3ON + 2,25O   2CO + 1,5H 2O + 0,5N o t CH + 1,5O   CO + H O o a = 0,24 m E = 57.0,45 + 14a + 18b = 31,17    m O2 = 2,25.0,45 + 1,5a = 1,4725 b = 0,12 X:  Gly 3 Ala : xmol  n E = x + y + z = b = 0,12 mol    n N = 4x + 3y + 4z = 0,45 mol Y :  Gly 2 Ala : ymol    n C = 9x + 7y + 12z = 2.0,45 + 0,24 = l,14 mol  Z: (Gly) AlaVal : z mol  x = 0,05  75.3 + 89 - 18.3 0,05 100%  41, 71%    y = 0,03  %m X = 31,17 z = 0,04  Câu 31: B C2 H 4O = CH + CO C H O = C H + CO 12  12 X + H   X': C6 H10O = C4 H10 + 2CO2 C H O = C H + 2CO  C57 H110O6 = C54 H110 + 3CO Cn H 2n + : x mol → Quy đổi X’ tương đương với:  CO ▪ Đốt X’ cần n O2 = 1,89 + 0,25 = 2,015 mol Tạo thành: n H2O = 22,32 + 0,25 = 1,49 mol 18 3n + to O   nCO + (n +1)H 2O 3n + 2,015 127  = n= 2(n + 1) 1,49 22 1, 49  x=  0, 22 127 1 22 Cn H 2n+2 + Câu 32: D o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH 3CH CHO(X)   CH 3CH 2CH 2OH   CH 3CH=CH   C 3H o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH 3COCH (X)   CH 3CH(OH)CH   CH 3CH=CH   C 3H o o +H ,Ni/t H 2SO +H ,Ni/t CH =CHCH OH(X)   CH 3CH 2CH 2OH   CH 3CH=CH   C3 H Vậy có trường hợp chất X thỏa mãn Câu 33: C Khi nNaOH = 1,14 mol, kết tủa Al(OH)3 vừa bị hòa tan hết n Mg = n Mg(OH)2 = 0,12 n NaOH = 2n H2SO4 + n Al(OH)3 = 1,14 mol  n Al = n Al(OH)3  1,14 - 2.0,48 = 0,18 mol  a = n Mg + n Al = 0,39 Câu 34: B ne = It 5.6562 = = 0,34 mol F 96500 Catot : Cu2+ + 2e   Cu Anot: 2Cl–   Cl2 + 2e 2H2O + 2e   2OH– + H2 2H2O   4H+ + O2 + 4e 0,34 - 2.0,15 = 0,02 mol n e = 2n Cl2 + 4n O2 = 0,34 mol Tại catot :  m O2 + m Cl2 + m Cu + m H = 32n O2 + 71n Cl2 + 64.0,15 + 2.0,02 = 15,11 n H2 = n Cl2 = 0,05 mol  n O2 = 0,06 mol Dung dịch sau điện phân chứa: Na+ (0,1 mol), NO3 (0,3 mol), H+ (0,2 mol)  n Fe  nH  = 0,075 mol  m = 56.0,075 = 4,2 gam Câu 35: B Dung dịch X tác dụng với NaOH → X chứa Ca(HCO3)2 60 n NaOH = 0,1 mol, n CaCO3 = = 0,6 mol 100 = 2n Ca(HCO3 )2  n CaCO3 = 0,8 mol n Ca(HCO3 )2 =  n CO2 n (C6 H10 O5 )n tt = 0,4 0,4 n CO2 = mol  m = 162 = 86,4 gam 2n n n 75% Câu 36: B (a) Đúng Amin có ngun tử N thể tính bazơ (b) Sai Amin thơm có tính bazơ yếu amoniac (c) Đúng Cho hỗn hợp CH4, CH3NH2 tác dụng với HCl, thu khí bay làm khơ CH4 Phần dung dịch cho tác dụng với NaOH, thu khí làm khô CH3NH2  CH3NH3Cl CH3NH2 + HCl   CH3NH2 + NaCl + H2O CH3NH3Cl + NaOH  (d) Đúng Anilin tác dụng với HCl tạo muối dễ tan nước nên dùng nước để rửa (e) Sai Dung dịch anilin không làm hồng Phenolphthalein (f) Đúng Sobitol hợp chất hữu đa chức chứa nhiều nhóm -OH Câu 37: A Dung dịch Z chứa MgSO4 72 98.0,6 = 0,6 mol  n H2SO4 = 0,6 mol  m dd H2 SO4  = 196 gam 120 30% 72 m dd Z = = 200 g 36% 11,2 m Y = 8,4 =16 g 22,4 n MgSO4 = BTKL   m + 196 = 200 + 16  m = 20 g Câu 38: B 12%.120 142,56 = 0,36 mol, n Ag = = 1,32 mol 40 108 Có nancol = nNaOH = Nhận thấy: 2nancol < nAg < 4nancol  Có ancol : CH3OH, ancol lại C2H5OH   n CH3OH + n C2H5OH = 0,36 mol n CH3OH  0,3mol   4n CH3OH + 2n C2H5OH = l,32 mol   n C2H5OH  0, 06 mol Sau phản ứng E với NaOH thu muối  X, Y este axit no, chức; Z este axit không no, chức BTKL   mmuối = 24,16 + 14,4 - 32.0,3 - 46.0,06 = 26,2 gam  COOH 2 : x mol  C n H 2n-4O : y mol  CH 3OH : 0,3 mol Quy đổi E tương đương với: C H 5OH : 0,06 mol  H O : -0,36 mol 90 x  (14n  60) y  32.0,3  46.0, 06  18.0,36  24,16   x  y  0,18 Đốt cháy E : to O   2CO + H 2O 3n  to C n H 2n-4O  O   nCO + (n - 2)H O to CH 3OH  O   CO + 2H 2O  COOH 2  C H 5OH  3O t  2CO + 3H 2O o  n O2 = 3n  x y  0,3  3.0,06  0,92 2  x = 0,1  Từ (1), (2) suy :  y = 0,08 n =  (2) (1)  Z: CH3OOCCH=CHCOOCH3 (0,08 mol)  %mZ = 144.0,08 100%  47,68% 24,16 Câu 39: D (1) Đúng (2) Đúng (3) Đúng Nhựa phenol fomanđehit (PPF) điều chế từ phản ứng trùng ngưng phenol andehit fomic (4) Đúng (5) Đúng (6) Sai Polime không tham gia phản ứng trùng hợp (7) Đúng 8) Đúng Tơ nilon-6,6 có tính dai, mềm, óng mượt, thấm nước, giặt mau khô, dùng để dệt vải may mặc, dệt bít tất, đan lưới, bện dây cáp, dây dù Câu 40: C X: HOOC-COOCH3 Y: (COONa)2 Z: CH3OH A sai B sai X chứa nhóm -OH C D sai Đun Z với H2SO4 đặc 170°C không thu anken ... +0,9.18 = 226,5 gam Bookgol ĐỀ THI THỬ THPTQG NĂM 2019 ĐỀ THAM KHẢO Môn thi: HÓA HỌC ĐỀ 01 Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Cho... ngồi mơi trường, khơng có xuất cặp điện hóa Hướng dẫn giải: A, B, C xảy ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa, có D xảy ăn mòn hóa học Câu 67: A Phương pháp: Dựa vào phản ứng hóa học chất béo với dd NaOH... suất phản ứng este hóa 60% (tính theo X) Phát biểu sau sai ? A Đốt cháy hoàn toàn X, thu lượng CO2 H2O số mol B Chất Y có số nguyên tử cacbon số nhóm chức C Phân tử chất Z có 16 nguyên tử hiđro