BC HÓA HỮU CƠ 1- ALDEHYDE, CETONE, CARBOXYLIC ACID

ALDEHYDE – CETONEE – ACID CARBOXYLICI. MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM– Điều chế acetandehyde từ ethanol– Phản ứng oxy hóa acetandehyde– Phản ứng cộng nucleophil vào nhóm C=O của aldehyde và cetone– Phản ứng Canizaro– Tính acid của acid carboxylic– So sánh tính acid, tính khử của một số acid– Phản ứng định tính của acid salyxilic với FeCl3– Phân biệt acid với phenolII.THỰC HÀNHPhần A: Aldehyde và cetoneThí nghiệm 1: Điều chế aldehyde từ alcolethylicDây đồng ban đầu có màu đỏ, sau khi bị đun nóng dây đồng có màu đen do bị oxy hóa trong không khí tạo CuO.2Cu + O2 → 2CuOđenKhi nhúng dây đồng ngay lại trong ống nghiệm chứa alcol ethylic > dây đồng trở lại màu đỏ vốn có ban đầu khi chưa bị oxy hóa vì CuO bị khử trở lại thành Cu. C2H5OH + CuOđen → CH3CHO + Cu + H2Sản phẩm thu được là acetandehyde CH3CHOThí nghiệm 2: Phản ứng của aldehyde với acid fuchsinfurơChuẩn bị dung dịch acid fuchsinfurơAcid fuchsinfurơ được điều chế từ fuchsin cho bảo hòa khí SO FuchsinDung dịch fuchsin có màu hồng khi cho trong 200ml nước cất và cho bảo hòa khí anhydride sunfuro SO2 sẽ tạo thành acid fuchsinsunfuro không màu.H2NCHOSOHNSO3HH2NKhí SO2 sục vào dung dịch trên được điều chế theo phương trình:NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2ONếu sau phản ứng dung dịch còn màu hồng chứng tỏ fuchsin còn dư, do đó phải cho than hoạt tính vào hấp thụ lượng fuchsin, sao đó mới lọc lại để thu acid fuchsinsunfuro tinh khiếtTa tiến hành thí nghiệm như sau:•Ống 1: chứa 2 giọt dung dịch acid fuchsinsunfurơ và cho vào 5 giọt dung dịch fomaldehyde 40% thì dung dịch xuất hiện màu tím hồng . Sau khi cho 5 giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch chuyển sang màu tím•Ống 2: chứa 2 giọt dung dịch acid fuchsinsunfurơ và cho vào 5 giọt dung dịch acetandehyde 20% thì dung dịch cũng xuất hiện màu hồng. Cho tiếp 5 giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch nhạt dần nhưng vẫn giữ được màu hồngNguyên nhân là do phản ứng acid fuchsinsunfuro rất nhạy và đặc trưng với aldehyde ( fuchsinsunfuro không phản ứng với cetone). Quá trình thực hiện phản ứng chuyển vị khi nhận aldehyde cho sản phẩm có cấu tạo quinoit có màu: Thí nghiệm 3: Phản ứng của aldehyde với amiacat bạc (thuốc thử Tolens)1.Điều chế amiacat bạcAgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO32AgOH Ag2O + H2OAg2O + 2NH3 + H2O → 2(Ag(NH3)2)OH2.Thí nghiệm với dung dịch formaldehyde 40%:Cho dung dịch fomaldehyde 40% vào amiacat bạc vừa được điều chế , đun nóng. Quan sát ta thấy dưới đáy ống nghiệm nhanh chóng xuất hiện lớp bạc ống ánh, quá trình xảy ra rất nhanh. Thực chất quá trình trên chính là phản ứng tráng gương sinh ra bạc bám dưới đáy ống nghiệm.Phản ứng xảy ra 2 giai đoạn:HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → HCOONH4 + 2NH4 NO3 + 2Ag↓HCOONH4 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 + 2Ag↓Tổng hợp lại, ta có:HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag↓3.Thí nghiệm với dung dịch acetandehyde 20%Cho dung dịch acetandehyde 20% vào amiacat bạc, đun nóng. Quan sát ta thấy có phản ứng tráng gương xảy ra nhưng bạc bám trên thành ống nghiệm ít hơn , phản ứng cũng xảy ra chậm hơn thí nghiệm với formaldehyde.CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2NH4 NO3 + 2Ag↓Như vậy, căn cứ vào phương trình phản ứng ta thấy lượng Ag sinh ra ít hơn ở thí nghiệm trước, nên lượng bạc bám vào đáy ống nghiệm ít hơn.Thí nghiệm 4: Phản ứng của aldehyde với Cu(OH)1.Thí nghiệm với dung dịch formaldehyde Tiến hành cho 1ml HCHO 5% + 1ml NaOH 10% và từ từ từng giọt dung dịch CuSO4 2% , đun nóng phần trên của hổn hợp, phần dưới để so sánh.Ta thấy dung dịch xuất hiện màu xanh nhạt của huyền phù Cu(OH)2 (sau khi cho từ từ từng giọt dung dịch CuSO4 2%) rồi từ từ chuyển sang màu đỏ gạch dạng tủa (Cu2O).2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓xanh nhạt + Na2SO4HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2Cu2O↓đỏ gạch + 6H2O2.Thí nghiệm với acetandehydeTa cho 1ml CH3CHO 5%,1ml NaOH 10% và từ từ từng giọt dung dịch CuSO4 2% , đem đun nóng phần trên của hổn hợp, phần dưới để so sánh.Ta thấy dung dịch đổi màu từ màu xanh nhạt của huyền sang màu đỏ gạch của tủa tương tự như trên, nhưng lượng tủa đỏ gạch trông ít hơn. Sơ đồ phản ứng:2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓xanh nhạt + Na2SO4toCH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓đỏ gạch + 2H2OCH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OSuy ra:toCH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓đỏ gạch + 3H2O Như vậy căn cứ vào tỉ lệ aldehyde và tủa ta thấy lượng Cu2O sinh ra ở phản ứng với acetandehyde ít hơn.Thí nghiệm 5: Phản ứng của aldehyde và cetone với NaHSO31.Với acetandehyde:Lấy 3ml NaHSO3 lắc mạnh và cho tiếp vào 1ml acetandehyde, đặt ống nghiệm vào chậu đá lạnh.Hiện tượng thấy được là hỗn hợp tỏa nhiệt, đặt ống nghiệm trong cốc nước đá thì thấy có kết tủa tách ra có dạng tinh thể màu trắng ở ống nghiệm.Lọc lấy kết tủa chia làm hai phần bằng nhau cho vào 2 ống nghiệm.•Phần 1: cho HCl 2N thì kết tủa tan có mùi SO2 bay lên•Phần 2: cho vài giọt NaOH 10% kết tủa tan.Các hiện tương trên là do muối tạo thành dễ bị trở lại thành dạng aldehyde trong môi trường acid hoặc kiềm theo phương trình: Các phản ứng trên thường dùng để tách aldehyde ra khỏi hỗn hợp, sau đó tái tạo lại bằng acid hay base.2.Khi dùng cetoneCác quá trình và hiện tượng cũng xảy ra tương tự như với andehyde. Sơ đồ phản ứng giữa acetone và NaHSO3R ≠ HPhần phản ứng với HCl: tủa tan, khí mùi sốc (SO2) bay raPhần phản ứng với NaOH: tủa tanNhư vậy cả aldehyde, cetone tham gia phản ứng cộng hydro và NaHSO3 Phần B: Acid carboxylicThí nghiệm 6: Tính acid của carboxylica.Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 12 giọt dung dịch CH3COOH 10%.•Ống 1: cho vào 1 giọt methyl da cam .Dung dịch có màu hơi vàng đỏ. Do CH3COOH là acid yếu, phân ly cho ion H+, theo phương trình:CH3COOH CH3COO + H+Methyl da cam có khoảng chuyển màu từ 3.1 – 4.4 nên sẽ bị đổi màu•Ống 2: cho vào 1 giọt quỳ xanh nhưng không có dung dịch thuốc thử quỳ xanh nên không tiến hành được, ta thấy bằng giấy pH thì thấy giấy chuyển sang màu đò cho thấy một lần nửa tính acid của CH3COOH•Ống 3: cho vào 1 giọt phenolphtalein  mất màu và xuất hiện kết tủab.Lấy 12ml acid acetic kết tinh vào ống nghiệm, cho thêm một ít bột Mg thì thấy bột tan và có khí không màu thoát ra và khi đốt cháy có ngọn lửa màu xanh→ khí tạo thành sau phản ứng là khí H2, khi cháy có màu xanh2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑→ Acid carboxylic tác dụng với kim loại có tính khử mạnh.c. Cho lượng nhỏ CuO vào ống nghiệm, rót tiếp vào đó 23ml acid acetic và đun nhẹ hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy màu đen của dung dịch khi cho CuO nhạt dần, dung dịch có một phần màu xanh dương (do muối Cu2+ tạo thành).2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O→ Acid carboxylic tác dụng với base hay oxide base.d.Rót 12ml acid acetic kết tinh vào ống nghiệm đã chứa sẵn 12ml NaCO3 10% thì thấy xuất hiện khí thoát ra, khi đưa que diêm đang cháy vào khí này thì que diêm bị tắt→ khí không duy trì sự cháy(CO2).2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O → Acid carboxylic tác dụng với muối của acid yếu hơn. Thí nghiệm 7: Các phản ứng oxy hóa acid carboxylicCho vào 3 ống nghiệm lần lượt các acid sau: HCOOH đậm đặc, CH3COOH 95%, HOOCCOOH đặc. Cho vào 3 ống một giọt KMnO4 0,1NQuan sát hiện tượng ta thấy•Ống 1: màu tím hơi nhạt rồi dần chuyển sang màu đỏ nâu•Ống 2: không làm mất màu tím•Ống 3: mất màu tímGiải thíchĐối với acid formic có nhóm aldehyde nên có khả năng tham gia phản ứng oxy hóa nên làm màu thuốc KMnO4 nhạt dần.Phản ứng sinh ra MnO2 nên làm dung dịch xuất hiện đỏ nâu.Còn lại CH3COOH không có khả năng tham gia phản ứng oxy hóa.Do HOOCCOOH có 2 nhóm cacboxyl đều có hiệu ứng hút điện tử về phía mình nên liên kết giữa 2 nhóm này dẽ bị bẻ gãy, do đó khả năng tham gia phản ứng oxy hóa lớn hơn 2 acid còn lại.Thí nghiệm 8: Phản ứng của acid hữu cơ với FeCl3Lấy vào 4 ống nghiệm:•Ống 1: 0,5ml HCOOH đậm đặc•Ống 2: 0,2ml CH3COOH 95%•Ống 3: 0,5ml HOOC–COOH đặc•Ống 4: 0,2g acid salicylicCho vào mỗi ống nghiệm dung dịch amoniac 2N để kiềm hóa cho đến khi giấy quỳ đỏ hóa xanh thì có sự tạo thành amin Do dung dịch amoniac 2N dư, nên ta đun hết mùi amoniac để tránh NH4OH phản ứng với Fe3+ mà lát ta thêm vào Cho vào mỗi ống 1ml FeCl3 0,2N và lắc đều.•Ống 1: keo màu đỏ thẫm3HCOONH4+ FeCl3 → (HCOO)3Fe + 3NH4Cl•Ống 2: dung dịch màu đỏ thẩm3CH3COONH2 + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + 3NH4Cl•Ống 3: không xảy ra phản ứng.•Ống 4: kết tủa màu nâu Thí nghiệm 9: Phân biệt acid carboxylic và phenolCho vào 2 ống nghiệm:•Ống 1: 0,5ml phenol lỏng•Ống 2: 0,5ml acid aceticCho vào mỗi ống nghiệm 1ml Na2CO3 10% lắc đều:•Ống 1: không phản ứng, có hiện tượng tách lớp. Phenol có tính acid nhưng rất yếu (yếu hơn H2CO3), không làm đỏ quỳ tím, không hòa tan được muối carbonat, dung dịch tách lớp là do Na2CO3 không tan trong phenol.•Ống 2: có hiện tượng xuất hiện nhiều bọt khí,không màu, không mùi. Phản ứng xảy ra do CH3COOH có tính acid mạnh hơn Na2CO3.2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O.

ALDEHYDE – CETONEE – ACID CARBOXYLIC

I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM

– Điều chế acetandehyde từ ethanol

– Phản ứng oxy hóa acetandehyde

– Phản ứng cộng nucleophil vào nhóm C=O của aldehyde và cetone – Phản ứng Canizaro

– Tính acid của acid carboxylic

– So sánh tính acid, tính khử của một số acid

– Phản ứng định tính của acid salyxilic với FeCl3

– Phân biệt acid với phenol

AI.THỰC HÀNH

Phần A: Aldehyde và cetone

Thí nghiệm 1: Điều chế aldehyde từ alcolethylic

− Dây đồng ban đầu có màu đỏ, sau khi bị đun nóng dây đồng có màu đen do

bị oxy hóa trong không khí tạo CuO

2Cu + O2 → 2CuOđen

− Khi nhúng dây đồng ngay lại trong ống nghiệm chứa alcol ethylic -> dây đồng trở lại màu đỏ vốn có ban đầu khi chưa bị oxy hóa vì CuO bị khử trở lại thành Cu

C2H5OH + CuOđen → CH3CHO + Cu + H2

− Sản phẩm thu được là acetandehyde CH3CHO

Thí nghiệm 2: Phản ứng của aldehyde với acid fuchsinfurơ

− Chuẩn bị dung dịch acid fuchsinfurơ

Acid fuchsinfurơ được điều chế từ fuchsin cho bảo hòa khí SO

1

− Dung dịch fuchsin có màu hồng khi cho trong 200ml nước cất và cho bảo hòa khí anhydride sunfuro SO2 sẽ tạo thành acid fuchsinsunfuro không màu

H 2 N

C

H OSOH N

SO3H

H 2 N

− Khí SO2 sục vào dung dịch trên được điều chế theo phương trình:

NaHSO3 + HCl → NaCl + SO2↑ + H2O

− Nếu sau phản ứng dung dịch còn màu hồng chứng tỏ fuchsin còn dư, do đó phải cho than hoạt tính vào hấp thụ lượng fuchsin, sao đó mới lọc lại để thu acid fuchsinsunfuro tinh khiết

− Ta tiến hành thí nghiệm như sau:

• Ống 1: chứa 2 giọt dung dịch acid fuchsinsunfurơ và cho vào 5 giọt dung

dịch fomaldehyde 40% thì dung dịch xuất hiện màu tím hồng Sau khi cho

5 giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch chuyển sang màu tím

• Ống 2: chứa 2 giọt dung dịch acid fuchsinsunfurơ và cho vào 5 giọt dung

dịch acetandehyde 20% thì dung dịch cũng xuất hiện màu hồng Cho tiếp 5

giọt dung dịch HCl đặc vào dung dịch nhạt dần nhưng vẫn giữ được màu hồng

2

Nguyên nhân là do phản ứng acid fuchsinsunfuro rất nhạy và đặc trưng với aldehyde ( fuchsinsunfuro không phản ứng với cetone) Quá trình thực hiện phản ứng chuyển vị khi nhận aldehyde cho sản phẩm có cấu tạo quinoit có màu:

Thí nghiệm 3: Phản ứng của aldehyde với amiacat bạc (thuốc thử Tolens)

1. Điều chế amiacat bạc

AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO3

2AgOH Ag2O + H2O

Ag2O + 2NH3 + H2O → 2(Ag(NH3)2)OH

2. Thí nghiệm với dung dịch formaldehyde 40%:

− Cho dung dịch fomaldehyde 40% vào amiacat bạc vừa được điều chế , đun nóng Quan sát ta thấy dưới đáy ống nghiệm nhanh chóng xuất hiện lớp bạc ống ánh, quá trình xảy ra rất nhanh Thực chất quá trình trên chính là phản ứng tráng gương sinh ra bạc bám dưới đáy ống nghiệm

− Phản ứng xảy ra 2 giai đoạn:

HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → HCOONH4 + 2NH4 NO3 + 2Ag↓ HCOONH4 + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → (NH4)2CO3 + 2NH4NO3 + 2Ag↓

 Tổng hợp lại, ta có:

HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O → (NH4)2CO3 + 4NH4NO3 + 4Ag↓

3. Thí nghiệm với dung dịch acetandehyde 20%

− Cho dung dịch acetandehyde 20% vào amiacat bạc, đun nóng Quan sát ta thấy có phản ứng tráng gương xảy ra nhưng bạc bám trên thành ống nghiệm ít hơn , phản ứng cũng xảy ra chậm hơn thí nghiệm với formaldehyde

CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → CH3COONH4 + 2NH4 NO3 + 2Ag↓

3

− Như vậy, căn cứ vào phương trình phản ứng ta thấy lượng Ag sinh ra ít hơn

ở thí nghiệm trước, nên lượng bạc bám vào đáy ống nghiệm ít hơn

Thí nghiệm 4: Phản ứng của aldehyde với Cu(OH)

1. Thí nghiệm với dung dịch formaldehyde

− Tiến hành cho 1ml HCHO 5% + 1ml NaOH 10% và từ từ từng giọt dung dịch CuSO4 2% , đun nóng phần trên của hổn hợp, phần dưới để so sánh

− Ta thấy dung dịch xuất hiện màu xanh nhạt của huyền phù Cu(OH)2 (sau khi cho từ từ từng giọt dung dịch CuSO4 2%) rồi từ từ chuyển sang màu đỏ gạch dạng tủa (Cu2O)

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓xanh nhạt + Na2SO4 HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2Cu2O↓đỏ gạch + 6H2O

2. Thí nghiệm với acetandehyde

− Ta cho 1ml CH3CHO 5%,1ml NaOH 10% và từ từ từng giọt dung dịch CuSO4 2% , đem đun nóng phần trên của hổn hợp, phần dưới để so sánh

− Ta thấy dung dịch đổi màu từ màu xanh nhạt của huyền sang màu đỏ gạch của tủa tương tự như trên, nhưng lượng tủa đỏ gạch trông ít hơn

− Sơ đồ phản ứng:

2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓xanh nhạt + Na2SO4

to CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓đỏ gạch + 2H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

 Suy ra:

to CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓đỏ gạch + 3H2O

 Như vậy căn cứ vào tỉ lệ aldehyde và tủa ta thấy lượng Cu2O sinh ra ở phản ứng với acetandehyde ít hơn

4

Thí nghiệm 5: Phản ứng của aldehyde và cetone với NaHSO 3

1. Với acetandehyde:

− Lấy 3ml NaHSO3 lắc mạnh và cho tiếp vào 1ml acetandehyde, đặt ống nghiệm vào chậu đá lạnh

− Hiện tượng thấy được là hỗn hợp tỏa nhiệt, đặt ống nghiệm trong cốc nước

đá thì thấy có kết tủa tách ra có dạng tinh thể màu trắng ở ống nghiệm

− Lọc lấy kết tủa chia làm hai phần bằng nhau cho vào 2 ống nghiệm

• Phần 1: cho HCl 2N thì kết tủa tan có mùi SO2 bay lên

• Phần 2: cho vài giọt NaOH 10% kết tủa tan

 Các hiện tương trên là do muối tạo thành dễ bị trở lại thành dạng aldehyde trong môi trường acid hoặc kiềm theo phương trình:

− Các phản ứng trên thường dùng để tách aldehyde ra khỏi hỗn hợp, sau đó tái tạo lại bằng acid hay base

2. Khi dùng cetone

− Các quá trình và hiện tượng cũng xảy ra tương tự như với

andehyde Sơ đồ phản ứng giữa acetone và NaHSO3

5

R ≠ H

− Phần phản ứng với HCl: tủa tan, khí mùi sốc (SO2) bay ra

− Phần phản ứng với NaOH: tủa tan

 Như vậy cả aldehyde, cetone tham gia phản ứng cộng hydro và NaHSO3

6

Phần B: Acid carboxylic

Thí nghiệm 6: Tính acid của carboxylic

a. Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa 1-2 giọt dung dịch CH3COOH 10%

• Ống 1: cho vào 1 giọt methyl da cam Dung dịch có màu hơi vàng

đỏ Do CH3COOH là acid yếu, phân ly cho ion H+, theo phương trình:

CH3COOH CH3COO- + H+ Methyl da cam có khoảng chuyển màu từ 3.1 – 4.4 nên sẽ bị đổi màu

• Ống 2: cho vào 1 giọt quỳ xanh nhưng không có dung dịch thuốc thử

quỳ xanh nên không tiến hành được, ta thấy bằng giấy pH thì thấy

giấy chuyển sang màu đò cho thấy một lần nửa tính acid của CH3COOH

• Ống 3: cho vào 1 giọt phenolphtalein  mất màu và xuất hiện kết tủa

b. Lấy 1-2ml acid acetic kết tinh vào ống nghiệm, cho thêm một ít bột Mg thì thấy bột tan và có khí không màu thoát ra và khi đốt cháy có ngọn lửa màu xanh→ khí tạo thành sau phản ứng là khí H2, khi cháy có màu xanh 2CH3COOH + Mg → (CH3COO)2Mg + H2↑

→ Acid carboxylic tác dụng với kim loại có tính khử mạnh

c Cho lượng nhỏ CuO vào ống nghiệm, rót tiếp vào đó 2-3ml acid acetic và đun nhẹ hỗn hợp trên ngọn lửa đèn cồn thì thấy màu đen của dung dịch khi cho CuO nhạt dần, dung dịch có một phần màu xanh dương (do muối Cu2+ tạo thành)

2CH3COOH + CuO → (CH3COO)2Cu + H2O

→ Acid carboxylic tác dụng với base hay oxide base

d. Rót 1-2ml acid acetic kết tinh vào ống nghiệm đã chứa sẵn 1-2ml NaCO3 10% thì thấy xuất hiện khí thoát ra, khi đưa que diêm đang cháy vào khí này thì que diêm bị tắt→ khí không duy trì sự cháy(CO2)

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O

→ Acid carboxylic tác dụng với muối của acid yếu hơn

Thí nghiệm 7: Các phản ứng oxy hóa acid carboxylic

− Cho vào 3 ống nghiệm lần lượt các acid sau: HCOOH đậm đặc, CH3COOH 95%, HOOC-COOH đặc Cho vào 3 ống một giọt KMnO4 0,1N

− Quan sát hiện tượng ta thấy

• Ống 1: màu tím hơi nhạt rồi dần chuyển sang màu đỏ nâu

• Ống 2: không làm mất màu tím

• Ống 3: mất màu tím

 Giải thích

− Đối với acid formic có nhóm aldehyde nên có khả năng tham gia phản ứng oxy hóa nên làm màu thuốc KMnO4 nhạt dần.Phản ứng sinh ra MnO2 nên làm dung dịch xuất hiện đỏ nâu

− Còn lại CH3COOH không có khả năng tham gia phản ứng oxy hóa

− Do HOOC-COOH có 2 nhóm cacboxyl đều có hiệu ứng hút điện tử về phía mình nên liên kết giữa 2 nhóm này dẽ bị bẻ gãy, do đó khả năng tham gia phản ứng oxy hóa lớn hơn 2 acid còn lại

Thí nghiệm 8: Phản ứng của acid hữu cơ với FeCl 3

− Lấy vào 4 ống nghiệm:

• Ống 1: 0,5ml HCOOH đậm đặc

• Ống 2: 0,2ml CH3COOH 95%

• Ống 3: 0,5ml HOOC–COOH đặc

• Ống 4: 0,2g acid salicylic

− Cho vào mỗi ống nghiệm dung dịch amoniac 2N để kiềm hóa cho đến khi giấy quỳ đỏ hóa xanh thì có sự tạo thành amin

− Do dung dịch amoniac 2N dư, nên ta đun hết mùi amoniac để tránh NH4OH phản ứng với Fe3+ mà lát ta thêm vào

− Cho vào mỗi ống 1ml FeCl3 0,2N và lắc đều.

• Ống 1: keo màu đỏ thẫm

3HCOONH4+ FeCl3 → (HCOO)3Fe + 3NH4Cl

• Ống 2: dung dịch màu đỏ thẩm

3CH3COONH2 + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + 3NH4Cl

• Ống 3: không xảy ra phản ứng.

• Ống 4: kết tủa màu nâu

Thí nghiệm 9: Phân biệt acid carboxylic và phenol

− Cho vào 2 ống nghiệm:

• Ống 1: 0,5ml phenol lỏng

• Ống 2: 0,5ml acid acetic

− Cho vào mỗi ống nghiệm 1ml Na2CO3 10% lắc đều:

• Ống 1: không phản ứng, có hiện tượng tách lớp Phenol có tính acid nhưng

rất yếu (yếu hơn H2CO3), không làm đỏ quỳ tím, không hòa tan được muối

carbonat, dung dịch tách lớp là do Na2CO3 không tan trong phenol

• Ống 2: có hiện tượng xuất hiện nhiều bọt khí,không màu, không mùi Phản

ứng xảy ra do CH3COOH có tính acid mạnh hơn Na2CO3

2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑ + H2O