Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I. Mục tiêu 1. Kiến thức: HS nắm vững các kiến thức sau: Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen. 2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng. Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I. Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử. Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm. Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng. 3. Thái độ: Nhân ái Khoan dung, Chuyên cần Tiết kiệm, Trách nhiệm Kỷ luật, Trung thực Dũng cảm. Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học. Tích cực, chủ động. Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý và bảo vệ tài nguyên thiên nhiên. 4. Năng lực: Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống. Năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học. Năng lực thực hành hóa học. Năng lực tính toán. Năng lực công nghệ thông tin và truyền thông. Qua việc thực hiện các hoạt động học trong bài học, HS được rèn luyện về năng lực tự học, năng lực hợp tác, làm việc nhóm, phát hiện và giải quyết vấn đề. II. Phương pháp – kĩ thuật dạy học 1. Phương pháp: Phương pháp hợp tác nhóm. Dạy học nêu vấn đề và giải quyết vấn đề. 2. Kĩ thuật dạy học: Kĩ thuật chia nhóm. Kĩ thuật động não. Kĩ thuật hỏi và trả lời. Kĩ thuật sơ đồ tư duy. III.Chuẩn bị 1. GV: Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu. Bảng phụ, bút màu ... 2. HS: Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9). Chuẩn bị bài thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số 1. IV. Tiến trình dạy học GV chia lớp thành 4 nhóm và cử ra ban giám khảo gồm: 3 giám khảo và 1 thư ký. Ban giám khảo có trách nhiệm: + Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm các nhóm. + Trung thực, khách quan, công bằng, chính xác. A Hoạt động trải nghiệm kết nối ( 8 phút) Hoạt động 1: Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: Khởi động Thực hiện trò chơi “ Đố bạn biết mình là ai” 1. Mình là chất lỏng màu đỏ nâu. Bạn nên cẩn thận khi tiếp xúc với mình. mình rất độc đấy 2. Nhờ có mình mà các bạn có chảo không dính để chiên trứng và nếu không có mình chắc các bạn sẽ bị sâu răng đấy 3. Mình không bị bệnh gan đâu, chẳng hiểu sao da mình cứ có màu vàng lục 4. Nếu tìm được mình, bạn sẽ thấy mình ở dạng rắn ( ở đk thường) có mầu đen tím. Trong hợp chất muối mình chống bệnh biếu cổ cho bạn đấy Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ Đội trưởng 4 đội chơi chọn câu hỏi trả lời trong thời gian 1 phút 30 giây. Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận. Các đội chọn gói câu hỏi thảo luận nhanh và trả lời. Bước 4: Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ. Ban giám khảo cho điểm các nhóm. GVtheo dõi, hỗ trợ các nhóm khi cần thiết và giám sát ban giám khảo cho điểm.
Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp dạy: Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Mục tiêu Kiến thức: HS nắm vững kiến thức sau: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hố học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen Kĩ năng: Rèn luyện kĩ - Viết cấu hình lớp electron nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đốn tính chất hóa học halogen tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngồi số tính chất khác nguyên tử - Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hố mạnh nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất ngun tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng Thái độ: - Nhân - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Tích cực, chủ động - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên Năng lực: - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực công nghệ thông tin truyền thông - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II Phương pháp – kĩ thuật dạy học Phương pháp: - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Kĩ thuật dạy học: - Kĩ thuật chia nhóm - Kĩ thuật động não - Kĩ thuật hỏi trả lời - Kĩ thuật sơ đồ tư III.Chuẩn bị GV: - Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu - Bảng phụ, bút màu HS: - Ôn tập kiến thức nguyên tố phi kim (lớp 8, 9) - Chuẩn bị thuyết trình (theo nhóm) phiếu học tập số IV Tiến trình dạy học GV chia lớp thành nhóm cử ban giám khảo gồm: giám khảo thư ký Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Ban giám khảo có trách nhiệm: + Có trách nhiệm cho điểm, ghi điểm nhóm + Trung thực, khách quan, cơng bằng, xác A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( phút) Hoạt động 1: * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: Khởi động Thực trò chơi “ Đố bạn biết ai” Mình chất lỏng màu đỏ nâu Bạn nên cẩn thận tiếp xúc với mình độc đấy! Nhờ có mà bạn có chảo khơng dính để chiên trứng khơng có bạn bị sâu đấy! Mình khơng bị bệnh gan đâu, chẳng hiểu da có màu vàng lục Nếu tìm mình, bạn thấy dạng rắn ( đk thường) có mầu đen tím Trong hợp chất muối chống bệnh biếu cổ cho bạn đấy! * Bước 2: Thực nhiệm vụ Đội trưởng đội chơi chọn câu hỏi trả lời thời gian phút 30 giây * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các đội chọn gói câu hỏi thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm nhóm GVtheo dõi, hỗ trợ nhóm cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút) - GV: Nêu tiêu chí chấm điểm nhóm báo cáo: + Đúng nội dung: đ + Đủ nội dung: đ + Tác phong thuyết trình, hợp tác nhóm: đ + Đảm bảo thời gian: đ Mỗi tiêu chí có phần khơng đúng, khơng đạt u cầu trừ 1,0 đ GVcho đại diện nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị Hoạt động 2: I VỊ TRÍ CỦA NHĨM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HỒN Mục tiêu: Biết vị trí halogen bảng tuần hồn, nguyên tố nhóm halogen * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Nhóm halogen gồm ngtố nào? Chúng nằm nhóm bảng HTTH? Ở chu kì, chúng nằm vị trí nào? * Bước 2: Thực nhiệm vụ - Nhóm halogen gồm : Flo(F); Clo(Cl); Brom (Br), Iot (I), Atatin (At) - Các ngtố halogen thuộc nhóm VIIA Chúng đứng gần cuối chu kì, trước ngtố khí * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo - Thời gian báo cáo nhóm tối đa phút 30 giây - Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức thiếu sai * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm đánh giá kết theo tiêu chí chấm điểm - BGK chấm điểm nhóm - GVquan sát, hỗ trợ HS nhóm cần thiết GV: lưu ý HS : Atatin điều chế nhân tạo phản ứng hạt nhân Do đó, xem At ngun tố phóng xạ Ta khơng nghiên cứu At Hoạt động 3: II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ: Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Mục tiêu: Biết cấu hình e chung nguyên tử nguyên tố hal, cấu tạo phân tử, tính chất hố học nguyên tố hal * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: (HS sử dụng kỹ thuật khăn trải bàn để thảo luận nhóm) - Em viết cấu hình electron F, Cl rút nhận xét? - Vì ngtử halogen khơng đứng riêng rẽ mà dạng ngtử (Cl2, Br2) → Xu hướng liên kết nguyên tử hal? - Viết trình hình thành phân tử hal dựa vào liên kết hóa học học chương - Dự đốn tính chất hóa học halogen * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS nhóm thực thảo luận thời gian phút - Ngtử có 7e lớp ngồi ( ns2 np5 ) - Ở trạng thái tự do, ngtử halogen góp chung e với tạo lk CHT không cực: → : X : X : → X- X → X2 : X + X : CT e CT cấu tạo CTPT - Liên kết phân tử X2 không bền lắm, dễ bị tách thành ngtử X ⇒ Trong phản ứng hoá học, ngtử X dễ thu thêm 1e ⇒ Tính chất hố học halogen tính oxi hoá mạnh * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm Nhóm xong trước báo cáo, nhóm lại nêu nhận xét, bổ sung - GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo định điểm nhóm thống kê điểm GVkết luận nội dung HS trình bày GVgiao phiếu học tập số Hoạt động 4: III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Mục tiêu: Biết biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, số tính chất halogen * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: ( HS sử dụng kỹ thuật động não) - Vì hợp chất, F có số oxi hố -1, ngtố halogen lại, ngồi số oxi hố -1 có +1, +3, +5, +7 - Vì tính oxi hố giảm dần từ F đến I Sử dụng bảng SGK nêu biến đổi: Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Sự biến đổi độ âm điện: Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Từ F đến I, ta thấy: * Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắn * Màu sắc: đậm dần * tonc , tosôi : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện: Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung * Độ âm điện tương đối lớn * Giảm dần từ F đến I * F có độ âm điện lớn nên có số oxi hố -1, Các ngtố halogen khác có số oxi hố -1, 0, +1, +3, +5, +7 Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất - Các đơn chất halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành(Do lớp e ngồi có cấu hình tương tự ns2 np5) - Halogen phi kim điển hình Tính oxi hố giảm dần từ Flo đến Iot - Các đơn chất halogen oxi hoá + Hầu hết kim loại→ muối halogenua + H2 → hợp chất khí khơng màu hiđro halogenua (khí tan nước tạo dd axit halogen hiđric) * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn GV kết luận nội dung HS trình bày C Hoạt động luyện tập ( 10 phút) Hoạt động 5: Trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Câu : Trong nhóm halogen, tính oxihố A giảm dần từ flo đến iot B tăng dần từ flo đến iot C giảm dần từ clo đến iot trừ flo D tăng dần từ clo đến iot trừ flo Câu 2: Dãy sau xếp theo chiều giảm dần tính axit ? A HCl, HBr, HI, HF B HBr, HCl, HF, HI C HCl, HI, HBr, HF D HI, HBr, HCl, HF Câu 3: Kết tủa AgCl có màu A.đỏ B.trắng C Vàng D vàng đậm * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS trả lời nhanh câu hỏi trắc nghiệm * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các HS thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ Ban giám khảo cho điểm HS GVtheo dõi, hỗ trợ HS cần thiết giám sát ban giám khảo cho điểm D Hoạt động vận dụng ( phút) Hoạt động 6: Chuyển giao nhiệm vụ: Bài tập 1: Trong câu sau câu khơng xác? a Halogen phi kim điển hình, chúng chất oxi hố mạnh b Trong hợp chất, halogen có số oxi hố:-1,+1,+3,+5,+7 c Khả oxi hố halogen giảm từ flo đến iot d Các halogen giống tính chất hố học Bài tập 2: Hãy chọn câu trả lời câu sau: Halogen phi kim mạnh vì: a Phân tử có liên kết cộng hố trị b Có độ âm điện lớn c Năng lượng liên kết phân tử không lớn d Bán kính nguyên tử nhỏ so với nguyên tố chu kì Bài tập 3: Hồn thành ptpư sau: Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung 1/ Al + I2 2/ Na + Cl2 3/ H2 + Br2 Xác định vai trò halogen pư? Bài tập 4: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch chứa 0,1mol NaX 0,1mol NaY (X Y halogen ) thu 33,15gam kết tủa (cho F = 19, Cl = 35,5 ; Br = 80 ; I = 127; Ag = 108) X Y A F, Cl B Cl, Br C Br, I D Cl, I Phương thức tổ chức hoạt động GV yêu cầu HS hoàn thành phiếu học tập HS làm việc nhóm cặp đơi để trao đổi giúp đỡ giải câu hỏi Hoạt động chung lớp: theo dõi đại diện nhóm báo cáo HS khác góp ý bổ sung GV giúp đỡ HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức- phương pháp giải tập Sản phẩm đánh giá kết hoạt động: Đánh giá kết hoạt động: - Thông qua quan sát : q trình HS hoạt động nhóm, cá nhân GVquan sát hoạt động HS nhóm kịp thời phát khó khăn vướng mắc HS có biện pháp hỗ trợ hợp lý kịp thời - Thơng qua báo cáo HS góp ý bổ xung nhóm khác GV chốt kiến thức để HS hoàn thiện vào E Hoạt động : Vận dụng, tìm tòi mở rộng ( phút) a Mục tiêu hoạt động Thiết kế cho HS nhà làm nhằm giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ để giải vấn đề nảy sinh thực tiễn b Phương thức tổ chức hoạt động: GVchia lớp thành cặp đôi, hướng dẫn nhóm HS nhà làm hướng dẫn nguồn tài liệu tham khảo (thư viện, internet…) để giải câu hỏi sau: Nêu số muối thường gặp đời sống ngày? - Tác dụng đến môi trường sức khỏe người Tìm hiểu tượng “ nhiễm mặn” đồng sông Cửu Long Ảnh hưởng tượng “ nhiễm mặn” đến đời sống sản xuất? Sản phẩm chấp nhận bạn thực c Sản phẩm, đánh giá hoạt động: - Sản phẩm: Bài viết nhóm - Kiểm tra, đánh giá: Thu viết nhóm; đại diện nhóm lên trình bày câu vào đầu tiết sau GVcần kịp thời động viên, khích lệ HS F Hướng dẫn HS tự học nhà chuẩn bị tiết học ( phút) + Về nhà học làm tập: 4, 5, 6, 7, sách giáo khoa trang 96 + HS đọc tài liệu tìm hiểu đơn chất Clo (sgk lớp 9, 10) Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 38: CLO I MỤC TIÊU Kiến thức: HS nắm vững kiến thức sau: - Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, cơng nghiệp - Hiểu được: Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử Kĩ năng: Rèn luyện kĩ - Dự đoán, kiểm tra kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất hố học điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng Thái độ: - Nhân - Khoan dung, Chuyên cần - Tiết kiệm, Trách nhiệm - Kỷ luật, Trung thực - Dũng cảm - Say mê, hứng thú học tập, yêu khoa học - Tích cực, chủ động - Giáo dục HS ý thức bảo vệ môi trường, yêu quý bảo vệ tài nguyên thiên nhiên Năng lực: - Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hố học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực tính tốn - Năng lực cơng nghệ thơng tin truyền thông - Qua việc thực hoạt động học học, HS rèn luyện lực tự học, lực hợp tác, làm việc nhóm, phát giải vấn đề II PHƯƠNG PHÁP – KĨ THUẬT DẠY HỌC Phương pháp: - Phương pháp hợp tác nhóm - Dạy học nêu vấn đề giải vấn đề Kĩ thuật dạy học: - Kĩ thuật chia nhóm - Kĩ thuật động não - Kĩ thuật hỏi trả lời - Kĩ thuật sơ đồ tư III.CHUẨN BỊ GV: - Giáo án điện tử; máy tính; máy chiếu đa - Bảng phụ, bút màu - Thí nghiệm mơ HS: - Ôn tập kiến thức nguyên tố clo (lớp 8, 9) IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC A- Hoạt động trải nghiệm kết nối ( phút) Hoạt động 1: * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: Phần 1: khởi động Tư liệu: Ngày 22/4/1915 gần Ypres (Bỉ) quân đội Đức sử dụng 180 khí clo, đựng 5.730 bình khí nén, thả vào khơng khí phía chiến tuyến Pháp để kéo binh lính Pháp án binh bất Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung động đường hầm chặn đường tiếp tế đạn dược họ Kết 15.000 binh lính Pháp tử trận với biểu gương mặt xanh nhợt, thể co giật dội, miệng ứa chất dịch màu vàng * Bước 2: Thực nhiệm vụ Nêu đặc điểm khí clo ? * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận Các nhóm thảo luận nhanh trả lời * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ GVtheo dõi, hỗ trợ nhóm cần thiết cho điểm B Hoạt động hình thành kiến thức (20 phút) - GV: Nêu tiêu chí chấm điểm nhóm báo cáo: + Đúng nội dung: đ + Đủ nội dung: đ + Tác phong thuyết trình, hợp tác nhóm: đ + Đảm bảo thời gian: đ Mỗi tiêu chí có phần không đúng, không đạt yêu cầu trừ 1,0 đ GVcho đại diện nhóm lên báo cáo phần chuẩn bị Hoạt động 2: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Mục tiêu: Biết tính chất vật lí clo * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ: - GVgiao phiếu học tập cho HS hoạt động theo nhóm: PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1: Hãy hồn thành bảng tính chất vật lý clo sau: + Trạng thái + Màu sắc + Mùi + Tỉ khối so với khơng khí + Tính tan + Tính độc * Bước 2: Thực nhiệm vụ - Ở điều kiện thường, Clo chất khí, màu vàng lục, mùi xốc M 71 = = 2,5 > ⇒ Nặng kh ơng khí 2,5 lần - Tỉ khối d Cl2 = 29 29 KK - Tan vừa phải nước (ở 20 oC, lít nước hồ tan 2,5 lít Clo) tạo thành nước Clo có màu xanh nhạt Clo tan nhiều dung môi hữu - Khí Clo độc * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - Các nhóm dùng bảng phụ GVđể báo cáo - Thời gian báo cáo nhóm tối đa phút 30 giây - Các nhóm khác nhận xét, bổ xung kiến thức thiếu sai * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm đánh giá kết theo tiêu chí chấm điểm - BGK chấm điểm nhóm - GVquan sát, hỗ trợ HS nhóm cần thiết GV: thông tin thêm: "Clo" nghĩa "vàng lục", trận đánh có sử dụng clo Hoạt động 3: II TÍNH CHẤT HỐ HỌC Mục tiêu: Hiểu: Tính chất hố học đặc trưng clo tính oxi hố mạnh, phi kim mạnh; đồng thời thể tính khử * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2: Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Câu 1: Xác định số oxi hoá Clo chất sau: NaCl, Cl2, NaClO, HClO2, KClO3, HClO4 Dựa vào số oxi hoá Clo, cho biết Cl2 thể tính chất hố học nào? Câu 2: Cấu hình electron nguyên tử Cl: Độ âm điện nguyên tử nguyên tố Cl: Bán kính nguyên tử Cl: Dựa vào ba yếu tố trên, dự đoán tính chất hố học Clo? Quan sát video thí nghiệm thực yêu cầu sau: Nhận xét tượng xảy giải thích Viết phương trình phản ứng * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS nhóm thực thảo luận thời gian phút Clo phi kim có oxi hoá mạnh: Cl + 1e → Cl– Tác dụng với kim loại: Muối Clorua Clo oxi hoá hầu hết kim loại lên mức oxh cao nhất: +3 −1 30 Fe+ Cl2 → FeCl3 Saé t (III) Clorua 0 +1 −1 Na+ Cl2 → NaCl (Natri Clorua) 0 o +2 −1 t Cu + Cl → Cu Cl 2 Tác dụng với hidrơ: s +1 −1 H2 + Cl → 2HCl ↑ ∆H=-91,8 KJ HidroClorua Nếu tỉ lệ số mol H2:Cl2 = 1:1 hỗn hợp nổ mạnh Tác dụng với nước dung dịch NaOH: - Khi hoà tan vào nước, phần Clo tác dụng chậm với nước.(vừa khử vừa oxi hoá) Cl + H O −1 +1 H Cl + H Cl O Axit clohidric Axit hipoclorơ HClO: axit yếu (yếu H2CO3), bền, có tính oxi hố mạnh, phá hủy màu ⇒ nước Clo có tác dụng tẩy màu - Nước Gia-Ven: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O Tác dụng với hợp chất: - Clo đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 →2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2 →2HCl + H2SO4 * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm treo bảng kết thảo luận nhóm Nhóm xong trước báo cáo, nhóm lại nêu nhận xét, bổ sung GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn Ban giám khảo định điểm nhóm thống kê điểm GVkết luận nội dung HS trình bày GVgiao phiếu học tập số Hoạt động 4: Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3: ( HS sử dụng kỹ thuật động não) Nêu dạng tồn clo tự nhiên * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số - Cl có đồng vị: 35Cl (75,77%); 37 Cl (24,23%) - Trong tự nhiên, Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối Clorua (NaCl) Muối NaCl có nước biển muối mỏ, có khống vật Cacnalit KCl.MgCl2.6H2O xinvinit NaCl.KCl * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn GVkết luận nội dung HS trình bày Hoạt động 5: IV ỨNG DỤNG, ĐIỀU CHẾ * Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ GVgiao nhiệm vụ phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4: - Nêu ứng dụng clo đời sống sản xuất? - Viết phương trình phản ứng , cân phản ứng oxi hóa khử , xác định chất khử , chất oxi hóa cho HCl đặc tác dụng với KClO3, MnO2, KMnO4, K2Cr2O7 * Bước 2: Thực nhiệm vụ HS thực thảo luận thời gian phút phiếu học tập số Ứng dụng: - Sát trùng hệ thống cung cấp nước - Tẩy độc xử lý nước thải - Tẩy trắng vải, sợi, giấy - Sản xuất axit Clohidric, Clorua vơi, Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: KClO3 MnO Cho axit HCl + Chất oxi hoá mạnh KMnO K Cr2 O +4 −1 t o +2 Mn O2 + 4H Cl → Mn Cl + Cl + 2H 2O b Trong công nghiệp - Điện phân Natri Clorua (nóng chảy) đ/ p NaCl = Na+ Cl nc - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn −1 +1 đ/ p 0 2NaCl + 2H2 O = 2NaOH + Cl + H2 coùm.n * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận - nhóm báo cáo kết thảo luận nhóm GVnêu đáp án xác để HS đối chiếu * Bước 4: Đánh giá kết thực nhiệm vụ - Các nhóm chấm điểm vòng tròn GVkết luận nội dung HS trình bày 10 Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung - Mâu thuẫn nhận thức HS khơng giải thích thay đổi chiều phản ứng tăng giảm nhiệt độ - Đánh giá kết hoạt động: Qua quan sát: GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Tìm hiểu phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cân hóa học (8 phút) a Mục tiêu hoạt động - Nêu khái niệm phản ứng chiều, phản ứng thuận nghịch cho ví dụ - Nêu khái niệm cân hoá học - Rèn lực tái kiến thức, so sánh, phân tích, tổng hợp, tư logic b Phương thức tổ chức hoạt động: - HĐ theo cặp: Hoàn thành yêu cầu phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: a Mở nắp lọ đựng oxi già Nêu tượng Viết PTHH b Có thể điều chế H2O2 cách cho O2 phản ứng với H2O không? Câu 2: Viết PTHH xảy hòa tan Cl2 vào nước? Câu 3: Xét phản ứng H2 + I2 2HI - Tốc độ phản ứng: H2 + I2 → 2HI tốc độ phản ứng: 2HI → H2 + I2 thay đổi theo thời gian? - Hãy vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc tốc độ phản ứng phản ứng theo thời gian Nhận xét - Tại thời điểm tốc độ phản ứng hai phản ứng nồng độ chất thay đổi ? - HĐ chung lớp: GV mời HS báo cáo kết câu PHT, HS khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : I PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Phản ứng chiều - Là phản ứng xảy theo chiều từ trái sang phải - Vd: H2O2 → H2O + O2 S + O2 → SO2 Phản ứng thuận nghịch - Là phản ứng điều kiện xảy theo chiều trái ngược - Vd : Cl2 + H2O HCl + HClO (1) Phản ứng thuận (2) Phản ứng nghịch Cân hóa học - Định nghĩa: CBHH trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch - CBHH cân động 110 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung - Ở trạng thái cân bằng, hệ luôn có mặt chất phản ứng chất sản phẩm - Biểu thức tính số cân phản ứng thuận nghịch aA + bB → cC + dD K = [C]c[D]d/[A]a[B]b Hằng số cân phụ thuộc vào yếu tố nhiệt độ - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 2: Tìm hiểu chuyển dịch cân yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học (20 phút) a Mục tiêu hoạt động - Nêu định nghĩa chuyển dịch cân - Hiểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê - Hiểu yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Dự đốn chiều chuyển dịch cân hoá học điều kiện cụ thể - Rèn lực phân tích, tổng hợp, tư logic, lực thực hành hóa học b Phương thức tổ chức hoạt động: - Đặt vấn đề: Trong video thí nghiệm cân khí NO N2O4, giải thích nguyên nhân dẫn đến thay đổi màu → Hình thành định nghĩa chuyển dịch cân hóa học - Hoạt động nhóm: GV chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ (Phiếu dùng để ghi nội dung học thay cho vở) Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê Phát biểu: Một phản ứng …………… trạng thái ………… chịu tác động từ bên biến đổi ……………, ……………, ……………, cân chuyển dịch theo chiều làm ………… tác động bên ngồi Các yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học a Ảnh hưởng nồng độ (Nhóm 1) Nghiên cứu cân bình kín, nhiệt độ cao khơng đổi C (r) + CO2 (k) 2CO (k) + Thêm bớt lượng khí CO2 vào hệ: Tăng [CO2] → CBCD theo làm …… … [CO2]: Chiều ………… Giảm [CO2] → CBCD theo làm …… … [CO2]: Chiều … …… Giải thích: Khi tăng [CO2] → vt vn, TTCB vt = nên CO2 thêm vào ……………… …… hay CBCD theo chiều làm ……… [CO2]: Chiều ……… + Thêm lượng C (rắn) vào hệ → CB ……………………………… b Ảnh hưởng áp suất (Nhóm 2) Nghiên cứu cân sau xi lanh kín có pít tơng, nhiệt độ thường không đổi N2O4 (k) 2NO2 (k) (khơng màu) (màu nâu đỏ) 111 Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Nhiệm vụ: Quan sát hình 7.6 trang 159 SGK đọc thơng tin mục trang 159 HS kiểm nghiệm thông qua thí nghiệm mơ thí nghiệm + Đẩy pít tơng vào → p → màu nâu đỏ dần → số mol khí NO , số mol khí N2O4 → CBCD theo làm p, tức số mol khí: Chiều + Kéo từ từ pít tơng → p → màu nâu đỏ dần → CBCD theo làm p, tức số mol khí: Chiều Lưu ý: Khi hệ cân có số mol khí hai vế phương trình hóa học khơng có chất khí, tức ∆n = …… VD: Xét hệ cân CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H < c Ảnh hưởng nhiệt độ (Nhóm 3) N2O4 (k) NO2 (k) ∆H > (chiều thuận: thu nhiệt) (không màu) (màu nâu đỏ) Nhiệm vụ: Quan sát hình 7.5 trang 158 SGK đọc thông tin mục trang 161 HS kiểm nghiệm thơng qua thí nghiệm Cách tiến hành - Một ống để đối chứng - Ngâm ống vào cốc nước đá khoảng 40s, so sánh màu nâu đỏ với ống đối chứng - Đun nóng ống khoảng 30s, so sánh màu nâu đỏ với ống đối chứng Hiện tượng - ………… …………………………… … Kết luận ……… nhiệt độ, CBCD theo chiều làm ……… lượng NO2 → Chiều → Chiều phản ứng nhiệt (∆H 0) d Vai trò chất xúc tác (Nhóm 4) Trả lời câu hỏi sau: - Chất xúc tác có vai trò tốc độ phản ứng? - Xét hệ cân có v t = vn, chất xúc tác có vai trò gì, thay đổi chiều chuyển dịch cân nào? …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… KẾT LUẬN Tăng nồng độ Nồng độ Giảm nồng độ Cân Tăng số mol khí chuyển Áp suất dịch theo Giảm số mol khí chiều Tăng nhiệt Nhiệt độ Giảm nhiệt Chất xúc tác Nhóm 1: Ảnh hưởng nồng độ Nhóm 2: Ảnh hưởng áp suất 112 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Nhóm 3: Ảnh hưởng nhiệt độ Nhóm 4: Vai trò chất xúc tác - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức + Nếu HS khơng giải được, GV gợi ý cho HS c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : II SỰ DỊCH CHUYỂN CÂN BẰNG HĨA HỌC Thí nghiệm -SGK2 Định nghĩa Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác tác động từ yếu tố bên lên cân III CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC * Nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Ảnh hưởng nồng độ VD: C (r) +CO2 (k) 2CO (k) + Tăng [CO2] → CBCD theo làm giảm [CO2]: Chiều thuận + Giảm [CO2] → CBCD theo làm tăng [CO2]: Chiều nghịch Ảnh hưởng áp suất VD: N2O4 (k) NO2 (k) + Tăng p → CBCD theo làm giảm p, tức giảm số mol khí: Chiều nghịch + Giảm p → CBCD theo làm tăng p, tức tăng số mol khí: Chiều thuận Lưu ý: TH áp suất không ảnh hưởng đến hệ cân bằng: + Hệ khơng có chất khí + Số mol khí vế Ảnh hưởng nhiệt độ VD: N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆H > + Tăng t0 → CBCD theo làm giảm t0, tức chiều thu nhiệt: Chiều thuận + Giảm t0 → CBCD theo làm tăng t0, tức chiều tỏa nhiệt: Chiều nghịch Vai trò chất xúc tác - Khơng biến đổi nồng độ chất - Tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch → Không làm biến đổi số cân → Không làm chuyển dịch cân Nồng độ Áp suất Tăng Giảm Tăng Giảm Cân chuyển dịch theo chiều 113 Giảm nồng độ Tăng nồng độ Giảm số mol khí Tăng số mol khí Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Nhiệt độ Tăng Giảm Thu nhiệt Tỏa nhiệt Chất xúc Không làm chuyển dịch cân tác - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa tốc độ phản ứng cân hóa học sản xuất hóa học (7 phút) a Mục tiêu hoạt động - Vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học để đề xuất cách tăng hiệu suất phản ứng trường hợp cụ thể - Rèn lực phân tích, tổng hợp, tư logic, lực thực hành hóa học b Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm: GV chia lớp thành nhóm, yêu cầu nhóm thảo luận để hồn thành phiếu học tập số PHIẾU HỌC TẬP SỐ Đóng vai trò nhà tổng hợp vô cơ, thiết kế cho phản ứng tổng hợp SO NH3 cho hiệu suất cao theo hai cân sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H = -198 kJ N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ∆H = -92 kJ - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung tổng hợp SO3 NH3), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến thức - Nếu HS không giải được, GV gợi ý cho HS + Phân tích đặc điểm phản ứng + Áp dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng cân hóa học c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : IV Ý NGHĨA TRONG SẢN XUẤT HÓA HỌC * Thay đổi yếu tố nồng độ, áp suất, nhiệt độ, chất xúc tác → Tăng tốc độ phản ứng Tăng hiệu suất phản ứng - Trong trình sản xuất axit sunfuric, để thu nhiều SO3, phải + Dùng chất xúc tác + Tăng nồng độ O2 (lấy lượng dư khơng khí) + Nhiệt độ: 450 – 500oC - Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 công nghiệp, điều kiện áp dụng là: + Dùng chất xúc tác + Áp suất cao + Nhiệt độ: 450 – 500oC - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh 114 Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Hoạt động : Luyện tập ( 35 phút) a Mục tiêu hoạt động - Củng cố, khắc sâu kiến thức học ngun lí chuyển dịch cân hóa học yếu tố ảnh hưởng đến cân hóa học - Tiếp tục phát triển lực: tính tốn, sáng tạo, giải vấn đề thực tiễn thông qua kiến thức mơn học, vận dụng kiến thức hóa học vào sống Nội dung HĐ: hoàn thành câu hỏi/ tập phiếu học tập b Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động theo cặp: GV yêu cầu hoạt động cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số GV quan sát giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải - HĐ chung lớp: GV mời HS lên bảng trình bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực tế, có mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải vấn đề PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Cân hóa học trạng thái phản ứng thuận nghịch mà: A Tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ứng nghịch B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D Tốc độ phản ứng thuận k lần tốc độ phản ứng nghịch Câu 2: Sự chuyển dịch cân hóa học dịch chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác do: A khơng cần có tác động yếu tố từ bên lên cân B tác động từ yếu tố bên lên cân C tác động từ yếu tố bên lên cân D CBHH tác động lên yếu tố bên Câu 3: Cho cân sau: N2 (k) + O2 (k) 2NO (k); ∆H > Cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ C Nhiệt độ chất xúc tác D Chất xúc tác nhiệt độ Câu 4: Cho phản ứng N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi cân thiết lập [N 2] = 0,65M; [H2] = 1,05M; [NH3] = 0,3M Nồng độ ban đầu H2 là: A 1,05M B 1,5M C 0,95M D 0,4M Câu 5: Xét hệ cân sau bình kín: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ∆H > Cân chuyển dịch theo chiều thực biến đổi sau? a Tăng nhiệt độ phản ứng b Thêm lượng khí CO2 vào c Thêm lượng khí CO vào d Tăng áp suất chung hệ c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : Kết trả lời câu hỏi/ tập phiếu học tập số - Đánh giá kết hoạt động : + GV quan sát đánh giá hoạt động cá nhân, hoạt động nhóm HS Giúp HS tìm hướng giải khó khăn q trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung 115 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt Hoạt động : Vận dụng tìm tòi mở rộng( 10 phút) a Mục tiêu hoạt động - Giúp HS vận dụng kĩ năng, vận dụng kiến thức học để giải tình thực tế b Phương thức tổ chức hoạt động: - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu hoạch) - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế đời sống sản xuất có ứng dụng ngun lí chuyển dịch cân hóa học Mặt khác, tích cực luyện tập để hồn thành tập nâng cao - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/ tình sau nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Sản xuất vôi công nghiêp thủ công dựa phản ứng hóa học: CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) Hãy phân tích đặc điểm phản ứng hóa học nung vơi Từ đặc điểm đó, cho biết biện pháp kĩ thuật sử dụng để nâng cao hiệu suất q trình nung vơi Photgen dùng để làm chất clo hóa tốt phản ứng tổng hợp hữu cơ, điều chế theo phương trình: CO (k) + Cl2 (k) COCl2 (k); ∆H= -111,3 kJ Magie điều chế theo phương trình MgO (r) + C (r) Mg (r) + CO (k); ∆H = 491kJ Cần tác động vào nhiệt độ áp suất riêng phần khí để phản ứng thu nhiều sản phẩm hơn? Tại phải tác động vây? Tìm hiểu mối liên quan sống độ cao qui trình sản sinh hemoglobin? Răng bảo vệ lớp men cứng, dày khoảng mm Lớp men hợp chất Ca 5(PO4)3OH tạo thành phản ứng: 5Ca2+ + 3PO43- + OH- Ca5(PO4)3OH Dựa vào nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê, đưa biện pháp phòng ngừa sâu Tại người ăn trầu thường có hàm chắc? Câu tục ngữ “Nước chảy đá mòn” mang ý nghĩa hóa học gì? - GV giao việc hướng dẫn HS tìm hiểu qua tài liệu, mạng internet,… để giải công việc giao - Hướng dẫn mới: Tùy vào chủ đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung hoạt động c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : viết HS - Đánh giá kết hoạt động : + GV yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học + Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS TƯ LIỆU THAM KHẢO Sách giáo khoa Hóa học 10 116 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Video thí nghiệm ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hóa học Youtube theo địa link https://www.youtube.com/watch?v=olC-rWd0DMc Video thí nghiệm ảnh hưởng áp suất đến cân hóa học Youtube theo địa link + Dãn khí: https://www.youtube.com/watch?v=L6GfhqoCz8Y + Nén khí: https://www.youtube.com/watch?v=pnU7ogsgUW8 Video mơ thí nghiệm ảnh hưởng áp suất đến cân hóa học theo địa link https://www.sciencephoto.com/media/677687/view/pressure-and-chemical-equilibrium 117 Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 66 + 67: LUYỆN TẬP I- MỤC TIÊU 1- Kiến thức - Trình bày kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hố học Kĩ - Giải thích ảnh hưởng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân hố học Lơ-Sa-tơ-li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học II- CHUẨN BỊ - GV: Giao cho tổ lớp theo thứ tự: Tốc độ phản ứng, cân hoá học, 1-4/ sgk tr.168, 5-7/ sgk tr.169 - HS: Làm theo yêu cầu GV đọc trước luyện tập III- TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số: Kiểm tra cũ: Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? Cân hố học gì? Nêu ngun lí chuyển dịch cân hoá học Lơ-Sa-tơ-li-ê? Bài luyện tập: Hoạt động 1: HS chuẩn bị lên chữa 1-4/sgk tr.168 Hoạt động 2: HS chuẩn bi lên chữa 5/sgk tr 168 → Na2CO3 (r)+ CO2 (k)+ H2O(k) 2NaHCO3 (r) ← ∆H > Chuyển hố nhanh hồn tồn ( tăng tốc độ phản ứng cân dịch chuyển sang phải): Đun nóng hút CO2 H2O Hoạt động 3: HS chuẩn bị lên chữa 6/sgk tr 169 → CaO(r) + CO2(k) + H2O(k) CaCO3(r) ← ∆H > a) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng dung tích, nghĩa làm giảm P, nên CB làm tăng P hay tăng số mol b) c) Không làm ảnh hưởng đến CB hố học: Chất rắn khơng ảnh hưởng đến CBHH d) CB chuyển dịch theo chiều thuận: CO2 + NaOH làm giảm CO2, nên CB làm tăng CO2 e) CB chuyển dịch theo chiều thuận: Tăng nhiệt CB làm giảm nhiệt Hoạt động 4: HS chuẩn bị chữa 7/sgk tr 169 - Các chất phản ứng sản phẩm TT khí giảm dung tích, nghĩa làm tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm áp suất chung hay chuyển dịch theo chiều giảm số mol a) Nghịch b) Không c) Thuận d) Không e) Ngịch Hoạt động 5: GV tổng kết luyện tập theo bảng: 118 Giáo án Hóa học 10 Nhiệt độ Áp suất Nồng độ Xúc tác Tăng Giảm Tăng Giảm Tăng Giảm GV: Hoàng Thị Hạnh Dung Cân dịch chuyển theo chiều Thu nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều Toả nhiệt Cân dịch chuyển theo chiều Giảm số phân tử khí Cân dịch chuyển theo chiều Tăng số phân tử khí Cân dịch chuyển theo chiều Giảm nồng độ Cân dịch chuyển theo chiều Tăng nồng độ Không làm chuyển dịch cân hoá học 119 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 68 + 69: ÔN TẬP HỌC KỲ II I Mục tiêu học Về kiến thức kỹ năng, thái độ a Kiến thức: - Hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi-hóa khử, đơn chất halogen hợp chất b Kĩ năng: - Vận dụng giải thích làm tập định lượng c Thái độ: Khả tư logic tạo hứng thú nghiên cứu môn Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực tự học lực hợp tác - Năng lực phát giải vấn đề thông qua môn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống… II Chuẩn bị giáo viên học sinh: GV: – Chuẩn bị phiếu học tập chuẩn bị nội dung, hướng dẫn giải phiếu học tập tập 2.HS: – Ôn tập kiến thức phản ứng oxi hóa- khử, halogen , chuẩn bị nội dung phiếu học tập III Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm, kết nối( phút) a Mục tiêu hoạt động Tạo nhu cầu tìm hiểu kiến thức học sinh b.Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm : GVyêu cầu nhóm hồn thành phiếu học tập số - Hoạt động chung lớp : GVyêu cầu nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét, bổ sung, GVhướng dẫn HS chuẩn hóa kiến thức PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1 Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử, chất khử, chất oxi hóa khử, oxi hóa So sánh biến đổi: + Tính oxihóa nguyên tố nhóm Halogen, viết phản ứng chứng minh + Tính axit axit tương ứng * Tính chất hóa học axit HCl * Nêu phương pháp điều chế đơn chất halogen, axit halogenhiđric * Nêu phương pháp điều chế tính chất nước given, clorua vôi c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : HS hoàn thành phiếu học tập số - Đánh giá kết hoạt động: + Thơng qua báo cáo nhóm, GVkịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý B Hoạt động hính thành kiến thức Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ a Mục tiêu hoạt động Củng cố hệ thống hóa kiến thức phản ứng oxi hóa- khử, tính chất đơn chất hợp chất halogen b.Phương thức tổ chức hoạt động: -GVtrên sở phiếu học tập số , hệ thống lại kiến thức cần nhớ c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : 120 Giáo án Hóa học 10 GV: Hoàng Thị Hạnh Dung + Định nghĩa phản ứng oxi hóa-khử, chất khử, chất oxi hóa khử, oxi hóa + Tính chất Halogen + Tính axit axit tương ứng + Phương pháp điều chế đơn chất halogen, axit halogenhidric + Phương pháp điều chế tính chất nước given, clorua vơi Hoạt động :Luyện tập a Mục tiêu hoạt động Rèn kỹ làm tập b.Phương thức tổ chức hoạt động: - Hoạt động nhóm : GVcho nhóm HS hồn thành phiếu học tập số - Sau GVcho HS hoạt động chung lớp cách mời số nhóm báo cáo, nhóm khác góp ý, bổ sung - Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ trợ: Làm tập tính tốn làm học sinh khơng tìm hướng giải , GVcó thể gợi ý PHIẾU HỌC TẬP SỐ Bài Thiết lập phương trình phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng electron: Zn + HNO3 (loãng) → Zn(NO3)2 + NO↑ + H2O t Al + H2SO4 (đặc) → Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O t0 PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O t KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ FeCu2S2 + O2 → Fe2O3 + CuO + SO2 ↑ Bài a) Từ MnO2, HCl đặc Fe viết phương trình phản ứng điều chế Cl 2, FeCl2 FeCl3 b) Từ muối ăn, nước thiết bị cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế Cl , HCl nước Javel Bài Cho 10,44 (g) MnO2 tác dụng axit HCl đặc Khí sinh (đkc) cho tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH (M) a) Tính thể tích khí sinh (đkc) b) Tính thể tích dung dịch NaOH phản ứng nồng độ (mol/l) chất dung dịch thu Bài Cho 30,6 g hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tac dụng vừa đủ với dd HCl 20% tạo thành 6,72 lít khí (đktc) dung dịch A a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu ? b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng biết dùng dư 20% so với lí thuyết ? c Tính nồng độ C% chất dung dịch A ? Bài Hòa tan 11 g hỗn hợp kim loại Al Fe vào V lít dd HCl 0,5M ( d=1,2 g/ml) thu 8,96 lít khí H2 (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? b Tính V nồng độ % muối tạo thành sau phản ứng ? Bài 6: Cho dung dịch NaOH 20% tác dụng vừa đủ với dung dịch FeCl 10% Đun nóng khơng khí cho phản ứng xẩy hồn tồn Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dịch sau phản ứng, coi nước bay không đáng kể Bài Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít H2 đktc Mặt khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl đktc Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X c Sản phẩm, đánh giá kết hoạt động - Sản phẩm : học sinh hoàn thành phiếu số - Đánh giá kết hoạt động : + Thông qua quan sát HS hoạt động nhóm, GVcần quan sát kỹ tất nhóm, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc học sinh có giải pháp hỗ trợ hợp lý + Thơng qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác GVđánh giá cho điểm 121 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung Ngày soạn: Ngày dạy: Lớp: Tiết 70: KIỂM TRA HỌC KỲ II A MỤC TIÊU Kiến thức - Cấu tạo nguyên tử, phân tử halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Tính chất halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Phương pháp điều chế, ứng dụng halogen, axit clohiđric, oxi, ozon, lưu huỳnh, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric - Giải thích tượng cân hóa học, tốc độ phản ứng Kĩ - Viết PTHH hiểu vai trò chất phản ứng - Giải thích tượng tự nhiên, hóa học - Tính tốc độ phản ứng - Làm tập nhận biết, tính tốn định lượng, tìm chất sử dụng định luật bảo toàn B MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nhận biết Chủ đề TN TL Clo Flo, brom, iot Thông hiểu TN TL Vận dụng TN TL 1 1 HCl Tốc độ phản ứng Cân hóa học Oxi Ozon Lưu huỳnh Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit, trioxit Axit sunfuric Tổng hợp Tổng 2 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 122 Giáo án Hóa học 10 Tổng GV: Hoàng Thị Hạnh Dung 10 10 18 18 C ĐỀ KIỂM TRA BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ - LỚP: 10 - HOÁ HỌC Họ tên: Lớp: Đề: 01 I- Phần trả lời trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1(a), 2(b), 3(c): Cho 5,6 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư a) Thể tích khí SO2 (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Khối lượng muối thu là: A 10 B 20 C 30 D 40 c) Độ giảm dung dịch sau phản ứng so với dung dịch ban đầu là: A B C D Câu 4(a), 5(b): Cho 12 gam hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 vào dung dịch HCl lỗng a) Thể tích khí (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe, Cu hỗn hợp là: A 43,75% 56,25% B 28,33% 71,67% C 45,14% 54,86% D 46,67% 53,33% Câu 6(a), 7(b):Cho chất sau: H2S, SO2, Na2SO3, SO3, H2SO4, Cl2, BaSO4 a) Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là: A B C D b) Số chất tan nước cho dung dịch có tính axit là: A B C D Câu 8: Cho dung dịch sau: NaOH, HCl, NaBr dùng hoá chất để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B phenolphtalein C AgNO3 D Tất đáp án Câu 9: Cho hỗn hợp khí O2(1), O3(2), S(3) chất xếp theo chiều tăng tính oxi hố là: A 1, 2, B 3, 1, C 3, 2, D 2, 1, Câu 10: Cho gam kim loại có hố trị II tác dụng với H 2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Mg (24) B Zn (65) C Ca (40) D Ba(137) Câu 11: Cho phản ứng: H2S + SO2 → S + H2O có tổng hệ số phương trình là: A B C D Câu 12: H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh nhờ: A S-2 B S0 C S+4 D S+6 Câu 13: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Phần chất rắn khơng tan là: A Al, Cu B Fe, Cu C Cu D Fe, Al Câu 14: Để làm tăng tốc độ phản ứng ta A Đun nóng B Tăng nồng độ C Nghiền nhỏ chất phản ứng D Tất đáp án Câu 15: Cho phản ứng: FeO + H 2SO4 đặc, nóng → Hãy cho biết tổng hệ số tất chất phản ứng? A B C 11 D 10 II- Phần trả lời tự luận: ( 6,0 điểm) Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch sau: NaNO3, Na2SO4, HCl, H2SO4 Câu (1 điểm): Cho 100 g hỗn hợp dung dịch NaOH 4% KOH 5,6% vào 140ml dung dịch H2SO4 1,25M Khi cô cạn thu gam muối khan? Câu (3,0 điểm): Cho a gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl thu 1,12 lít H đktc Nếu cho 3a gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít SO đktc Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? 123 Giáo án Hóa học 10 GV: Hồng Thị Hạnh Dung BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ 2- LỚP: 10 - HOÁ HỌC Họ tên: Lớp: Đề: 02 I- Phần trả lời trắc nghiệm: ( 4,0 điểm) Câu 1(a), 2(b), 3(c): Cho 6,4 gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư a) Thể tích khí SO2 (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Khối lượng muối thu là: A 16 B 32 C 48 D 60 c) Độ giảm (gam) dung dịch sau phản ứng so với dung dịch ban đầu là: A B C D Câu 4(a), 5(b): Cho gam hỗn hợp Fe, Cu có tỉ lệ số mol 1:1 vào dung dịch H2SO4 loãng a) Thể tích khí (lít) đktc là: A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 4,48 b) Thành phần phần trăm khối lượng kim loại Fe, Cu hỗn hợp là: A 43,75% 56,25% B 28,33% 71,67% C 45,14% 54,86% D 46,67% 53,33% Câu 6(a), 7(b):Cho chất sau: S, SO2, Na2SO3, SO3, H2SO4, BaSO4 a) Số chất vừa có tính oxi hố vừa có tính khử là: A B C D b) Số chất tan nước cho dung dịch có tính axit là: A B C D Câu 8: Cho dung dịch sau: NaOH, HCl, NaI dùng hoá chất để nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B phenolphtalein C AgNO3 D Tất đáp án Câu 9: Cho hỗn hợp khí O2(1), O3(2), S(3) chất xếp theo chiều tăng tính oxi hố là: A 1, 2, B 3, 1, C 3, 2, D 2, 1, Câu 10: Cho 10 gam kim loại có hố trị II tác dụng với H 2SO4 lỗng thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại là: A Mg (24) B Zn (65) C Ca (40) D Ba(137) → Câu 11: Cho phản ứng: H2S + SO2 S + H2O có tổng hệ số chất phản ứng là: A B C D Câu 12: H2SO4 đặc có tính oxi hố mạnh nhờ: A S-2 B S0 C S+4 D S+6 Câu 13: Cho hỗn hợp Al, Fe, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng, dư Phần chất rắn khơng tan là: A Al, Cu B Fe, Cu C Cu D Fe, Al Câu 14: Để làm tăng tốc độ phản ứng ta A Đun nóng B Tăng nồng độ C Nghiền nhỏ chất phản ứng D Tất đáp án → Câu 15: Cho phản ứng: Fe + H2SO4 đặc, nóng Hãy cho biết tổng hệ số tất chất phản ứng? A 17 B 16 C 18 D 14 II- Phần trả lời tự luận: ( 6,0 điểm) Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch sau: KNO3, K2SO4, HCl, H2SO4 Câu (1 điểm): Cho 200 g hỗn hợp dung dịch NaOH 2% KOH 2,8% vào 140ml dung dịch H2SO4 1,25M Khi cô cạn thu gam muối khan? Câu (3 điểm): Cho 2a gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch HCl thu 2,24 lít H đktc Nếu cho 3a gam X vào dung dịch H 2SO4 đặc nóng, dư thu 8,4 lít SO đktc Tính thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp đầu? 124 ... đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 - Với hợp chất khác: Cl2 + 2FeCl2 →2FeCl3 Cl2 + 2H2O + SO2 →2HCl + H2SO4 * Bước 3: Báo cáo kết thảo luận nhóm... oxit bazơ, bazơ Oxit bazô HCl + → Muố i Clorua +H2O Bazơ Ví dụ: 2HCl + CuO →CuCl2 + H2O 2HCl + Mg(OH )2 →MgCl2 + 2H2O HCl + NaOH →NaCl + H2O Tác dụng với muối: HCl + Muối →Muối Clorua + Axit... xốc Câu 2: Trong phương trình hóa học sau HCl thể tính chất gì? a K2Cr2O7 +14 HCl → KCl +2 CrCl3+ Cl2↑ + 7H2O b KOH + HCl → KCl + H2O c Al + HCl → AlCl3+ H2 ↑ d MgO + HCl → MgCl2 + H2O Câu 3: