giáo án11. BT Ni tơ

BÀI NÀY SỬ DỤNG RẤT NHIỀU HIỆU ỨNG N 2 Chương II Tiết 16 Giáo Viên : NGUYỄN VĂN TRỌNG Lớp : 11D1 NĂM HỌC: 2008 - 2009 Bài NITƠ 7 N 15 P 33 As 83 Bi 51 Sb Các nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm V: Tên ntố KH Z Cấu hình electron Bán kính ĐÂĐ Nitơ Photpho Asen Antinom Bitmut 7 15 33 51 83 0,7A 0 3,0 [Kr] 4d 10 5s 2 5p 3 [He] 2s 2 2p 3 [Ne] 3s 2 3p 3 [Ar] 4s 2 4p 3 [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6 p 3 1,1A 0 1,21A 0 1,41A 0 1,46A 0 2,1 2,0 1,8 1,8 Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm => Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần *Theo chiều tăng điện tích hạt nhân: *Đặc điểm của lớp eletron ngoài cùng: Nhóm Nhóm Chu kỳ Chu kỳ I I II II III III IV IV V V VI VI VII VII VII VII 1 1 1 1 H H 2 2 He He 2 2 3 3 Li Li 4 4 Be Be 5 5 B B 6 6 C C 7 7 N N 8 8 O O 9 9 F F 10 10 Ne Ne 3 3 11 11 Na Na 12 12 Mg Mg 13 13 Al Al 14 14 Si Si 15 15 P P 16 16 S S 17 17 Cl Cl 18 18 Ar Ar 4 4 19 19 K K 20 20 Ca Ca 21 21 Sc Sc 22 22 Ti Ti 23 23 V V 24 24 Cr Cr 25 25 Mn Mn 26 26 Fe Fe 27 27 Co Co 28 28 Ni Ni 29 29 Cu Cu 30 30 Zn Zn 31 31 Ga Ga 32 32 Ge Ge 33 33 As As 34 34 Se Se 35 35 Br Br 36 36 Kr Kr 5 5 37 37 Rb Rb 38 38 Sr Sr 39 39 Y Y 40 40 Zr Zr 41 41 Nb Nb 42 42 Mo Mo 43 43 Tc Tc 44 44 Ru Ru 45 45 Rh Rh 46 46 Pd Pd 47 47 Ag Ag 48 48 Cd Cd 49 49 In In 50 50 Sn Sn 51 51 Sb Sb 52 52 Te Te 53 53 I I 54 54 Xe Xe 6 6 55 55 Cs Cs 56 56 Ba Ba 57 57 La La 72 72 Hf Hf 73 73 Ta Ta 74 74 W W 75 75 Re Re 76 76 Os Os 77 77 Ir Ir 78 78 Pt Pt 79 79 Au Au 80 80 Hg Hg 81 81 Tl Tl 82 82 Pb Pb 83 83 Bi Bi 84 84 Po Po 85 85 At At 86 86 Rn Rn 7 7 87 87 Fr Fr 88 88 Ra Ra 89 89 Ac Ac 104 104 Unq Unq 105 105 UnP UnP 106 106 Unh Unh 107 107 Uns Uns 108 108 Uno Uno 109 109 Une Une 110 110 Unn Unn BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN đều có 5 eletron: 3 độc thân KLNT CTCT I/Tính chất vật lí 2/Tính khử: 1/Trong công nghiệp 2/Trong phòng thí nghiệm VI/ Bài mới IV/ Bài tập III/ Điều chế 14 C.h.e 1s 2 2s 2 2p 3 N 2 N≡N Bài CTPT II/ Tính chất hóa học a/Tác dụng với H 2 VI/ Bài tập về nhà Câu 1 Câu 4Câu 2 1/Tính oxi hoá: b/Tác dụng với kim loại mạnh Nitơ hoạt động hơn, tácdụng với một số chất. Ở nhiệt độ thường, Nitơ hoạt động kém. Câu 3 CÔNG THỨC CẤU TẠO Sự hình thành phân tử N 2 N ≡ N N N Công thức cấu tạo Công thức electron TÍNH CHẤT VẬT LÍ - N 2 chiếm 4/5 thể tích không khí. - Khí không màu, không mùi, không vò, không độc, nhẹ hơn không khí. - Tan ít trong nước - Hóa lỏng ở -195,8 0 C, hóa rắn ở -210 0 C . - Không duy trì sự cháy và sự hô hấp. Trong các cách thu khí Nitơ sau cách nào đúng, Vì sao? N 2 N 2 H 2 O Không khí A B Vì: Nitơ tan ít trong nước và nhẹ hơn không khí. Em hãy nghó lại ! Chúc mừng em đã chọn đúng ! TÁC DỤNG VỚI H 2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC N 2 + 3H 2 2NH 3 + Q 450 0 C Fe 0 -3 +1 0 Chất oxh Chất khử Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học - Nồng độ chất phản ứng - Áp suất - Nhiệt độ TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI MẠNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC VD N 2 + 3 Mg = Mg 3 N 2 ( Magie nitrua) t 0 C 0 -3 +2 0 C. oxh C. khử Tạo muối nitrua TÁC DỤNG VỚI OXI TÍNH CHẤT HÓA HỌC N 2 + O 2 2NO - Q 3000 0 C 0 +2 -2 0 Chất oxhChất khử NO + O 2 2NO 2 0 +4 - 2 Chất khử +2 Khi tiếp xúc với không khí thì NO bò hóa nâu: Màu nâu đỏ Khi có tia lửa điện hoặc nhiệt độ cao: Không màu * Hãy nhận biết các khí: N 2 , O 2 , NH 3 , NO, NO 2 . * Hãy giải thích câu ca dao sau: Lúa chiêm lấp ló đầu bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên [...]...TÍNH CHẤT HÓA HỌC CÁC OXIT KHÁC CỦA NITƠ (Không điều chế từ phản ứng trực tiếp của N2 và O2) N2O Đinitơ oxit hoặc nitơ (I) oxit N2O3 Đi nitơ trioxit hoặc nitơ (III) oxit N2O5 Đi nitơ pentoxit hoặc nitơ (V) oxit hoặc anhiđrit nitric Ở nhiệt độ cao, nitơ có thể hóa hợp với một số đơn chất Các số oxi hóa khác nhau của nitơ -3 NH3 0 N2 +1 N2O +2 NO +3 N2O3 Số oxi hóa tăng dần +4... 134,4 (l) số mol khí H2 cần dùng là N2 + 3 H2 2 NH3 100.4,5 = 18 (mol) mol 1,5 4,5 3 n H2 = 25 Vì hiệu suất phản ứng la ø 25% Số mol khí Nitơ cần Thể tích khí H2 cần dùng N2 VH2= 18 22,4 = 403,2 (l) dùng 100.1,5 n = 25 = 6 ( mol) BÀI TẬP VỀ NHÀ Giải các bài tập sách giáo khoa Câu 1/ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: N2  NH3  NH4Cl  N2  NO  NO2  HNO3 Câu 2/Trộn 2,8 lit(đkc) hỗn hợp A gồm NO, N2 với... (vừa đủ) thì sau phản ứng thấy thể tích thu được bằng 5/6 tổng thể tích A và oxi cho vào a/ Tính % thể tích của các khí trong hỗn hợp A Các thể tích đo trong cùng điều kiện b/ Tính V? CHUẨN BỊ BÀI MỚI AMONIAC *CÂU HỎI Câu 1/ Viết công thức electron, công thức phân tử – dự đoán tính chất hóa học của phân tử NH3 và giải thích? Câu 2/ Viết các phương trình phản ứng minh họa tính chất hóa học của NH3? . CỦA NITƠ TÍNH CHẤT HÓA HỌC N 2 O 3 Số oxi hóa tăng dần Các số oxi hóa khác nhau của nitơ Đi nitơ trioxit hoặc nitơ (III) oxit N 2 O Ở nhiệt độ cao, nitơ. có thể hóa hợp với một số đơn chất Đinitơ oxit hoặc nitơ (I) oxit Đi nitơ pentoxit hoặc nitơ (V) oxit hoặc anhiđrit nitric (Không điều chế từ phản ứng trực