Bài 3: O-xit kim loại phản ứng với axit

CỦNG CỐ KIẾN THỨC HOÁ HỌC CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT:  Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit  Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh  Axit loại 3: -Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Có tính Khử -Thường gặp : HCl, HI,… Có 3 loại axit  CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức pứ cần nhớ:  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2  Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Oxit phản úng với Axit  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Cần nhớ: Hóa trò KL Trong công thức trên phải không đổi Ví dụ 1 : b. Fe 2 O 3 + HCl → c. Fe 3 O 4 + HCl → a. FeO + HCl → d. Fe x O y + HCl → ? FeCl 2 FeCl x FeCl y FeCl 2y/x FeCl 3 H 2 O FeCl ? Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, .) a.FeO + HCl → .;  Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 + HCl →…; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Gơò ý: a.FeO + HCl → .; Fe Cl + H 2 O FeO + HCl → II II 2 ? 2 A ? B ? Hoá trò: a b a b I ? Vậy: FeO+ 2HCl →FeCl 2 + H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O;  Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 + HCl →…; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Gơò ý: b.Fe 2 O 3 + HCl → .; Fe Cl + H 2 O Fe 2 O 3 + HCl → III III 6 ? 3 A ? B ? Hoá trò: a b a b I ? 2 3 Vậy: Fe 2 O 3 + 6HCl →2FeCl 3 + 3H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O;  Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O; c. Fe 3 O 4 + HCl →… d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Gơò ý: c.Fe 3 O 4 + HCl → .; Fe 3 O 4 + HCl → FeCl 2 + FeCl 3 2 + H 2 O 4 Là hỗn tạpcủa FeO.Fe 2 O 3 Pứ: a và b 8 Vậy: Fe 3 O 4 + 8 HCl→FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O a.FeO+2HCl →FeCl 2 + H 2 O;  Công thức 1:  Giải Ví dụ 1 : Viết các phản ứng b.Fe 2 O 3 +6 HCl→2FeCl 3 + 3 H 2 O; c.Fe 3 O 4 + 8 HCl→FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4 H 2 O d. Fe x O y + HCl →… Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H 2 O (Pứ Trao đổi : Hoá trò không đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, .)  Gơò ý: d.Fe x O y + HCl → .; Fe x O y + HCl → FeCl + H 2 O y Qui tắc hoá trò ⇒ Fe: (2y/x ) Tương tự Pứ: a và b 2y Vậy: Fe x O y + 2y HCl→xFeCl 2y/x + y H 2 O 2y x x  Ví dụ 2 Để hoà tan hết 8 gam M x O y , thấy cần 150 ml ddH 2 SO 4 loãng có nồng độ 1M. Tìm M x O y ?  B1.Đặt CTTQ  B2.Viết pứ  B3.Lập pt (*)  B4.Giải (*) Oxit KL + Axit loại 1→ ? PP Tìm CTPT Dựa trên pứ  Tóm tắt: M x O y 8 gam +150 ml ddH 2 SO 4 1M. Sản phẩm M x O y ? [...]... ý Chuẩn bò: Số mol H2SO4 phản ứng bằng: CM = n (mol) Vdd (lit) 150 1 1000 = 0,15 (mol) Hoăc CM = n 1000 ⇒ Vdd (ml) n= Vdd CM 1000 Tóm tắt: MxOy +150 ml 8 gam ddH2SO4 1M (loãng) MxOy ?  Gợi ý Số mol H2SO4 phản ứng = Sản phẩm PP2 0,15 (mol) B1: Đề đã cho công thức oxit là MxOy B2: Theo đề ta có phản ứng: 2 MxOy + 2yH2SO4 → x M (SO ) 2y +2y H O (1) 2 4 2 x Oxit KL + Axit loại 1→ Muối + H2O (HCl, H2SO4... H2SO4 phản ứng = 0,15 (mol) -Đề đã cho công thức oxit là MxOy -p .ứng: 2 MxOy + 2yH2SO4 → x M (SO ) 2y +2y H O (1) 2 4 2 B3: x 2y 2.(Mx+16y) 8 gam -Theo (1) có: 0,15 mol 2.(Mx+16y) 2y = 8 0,15 ⇒ M = 37,33 y/x B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Tóm tắt: MxOy +150 ml 8 gam ddH2SO4 1M MxOy ? (loãng) Sản phẩm PP2 B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)  Gợi ý -Số mol H2SO4 phản ứng. .. ứng = 0,15 (mol) -Đề đã cho công thức oxit là MxOy 2 MxOy +2yH2SO4 → x M (SO ) 2y +2y H O (1) 2 4 2 x B3: ⇒ M = 37,33 y/x B4: ⇒ M = 18,67 2y/x 3 4 2y/x 1 2 M 18,67 37,33 74,68 56 Với 2y/x là hoá trò của M Chọïn: 2y/x =3 ⇒M = 56 ⇒ M : Fe Vậy oxit: Fe2O3  Ví dụ 3: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ?  Tóm Tắt:... gam Dd hh: 2 4 Oxit ? PP Tìm CTPT dựa trên pứ HCl 1M B1 Đặt CTTQ Nê n Viế t B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4 Giải (*) ? Pứ Dạng ion  Đề bài ví dụ 3: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ?  Bài giải: - Phần đề tancó: mol H2SO4 mol H+ pứ mol ; Theo chuẩ bò: Tính tổng pứ= 0,025 mol HCl pứ = 0,1 mol - PT điện li: H2SO4 =... HCl pứ = 0,1 mol - PT điện li: H2SO4 = 2 H+ + SO42- (1) 0,025 0,05 (mol) HCl = H+ + Cl (2) 0,1 0,1 (mol) Theo (1), (2) ⇒ Tổng mol H+ pứ = 0,15 ( mol) - Đặt CTTQ của oxit: MxOy  Đề bài ví dụ 4: Hoà tan hết 4 gam oxit của kim loại M, thấy cần 100 ml dung dòch hỗn hợp gồm : H2SO4 0,25 M và HCl 1M Tìm công thức của oxit ?  Giải tiếp: -Ta có Tổng mol H+ pứ = 0,15 ( mol) -Pứ: MxOy + 2y H+ → x?M2y/x+ + y H2O . VIẾT PHẢN ỨNG TRONG HOÁ HỌC VÔ CƠ Bài 3: OXIT KIM LOẠI phản ứng với AXIT Oxit phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT:  Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit. Có 3 loại axit  CÁC CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG: Có 3 công thức pứ cần nhớ:  Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1  Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2