Môn: Hoá học ÔN THI ĐẠI HỌC BỔ TR KIẾN THỨC ( Axit Axit co co ù ù t t í í nh kh nh kh öû öû : : HCl HCl , HI ) , HI ) Baøi 5: Gồm 3 công thức pứ Công thưc 1: Oxit pứ với Axit loại 1: Công thưc 2: Oxit pứ với Axit loại 2: ( HCl, H 2 SO 4 loãng, …) ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Công thưc 3: Oxit pứ với Axit loại 3: ( HCl , HI, ) Công thức 1 Oxit pứ với Axit loại 1 Oxit KL + Axit loại 1→ (Pứ Trao đổi) (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Công thức 2: Oxit pứ với axit loại 2 Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ oxi hoá khử) KL: Đa hoá trò Hoá trò KL: Thấp K: Hoá trò cao nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Các công thức kỳ trước (HCl, HI,…) Oxit KL phản ứng với Axit có tính khử Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử) • KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Cao Công thức 3 : ĐK: Oxit KL +Axit loại 3 → Hoá trò Thấp nhất Sphẩm oxi hoá Gợi ý: 9Giải đề thi , thường chỉ gặp: HCl, HI 9 Thường đề sẽ gợi ý để biết HCl, HI là axit loại 3 Ví dụ: Đề gợi ý HI → I 2 ; HCl → Cl 2 p dụng: Viết các phản ứng sau a. Fe x O y + HI → I 2 + . . . b. MnO 2 + HCl → Cl 2 + . . . Gợi ý: a. Fe x O y + HI → I 2 + . . . a. Fe x O y + HI HI Axit loại 3 C.thức 3 + Fe I +H 2 O I 2 ? Hoá tri sắt ? II 2 Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử) •KL:Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Cao Công thức 3: ĐK: Oxit KL + Axit loại 3 → Hoá trò Thấp nhất Sphẩm oxi hoá (*) (HCl, HI,…) Hoá trò thấp nhất Fe (II,III) Vâïy: Fe x O y + HI →I 2 + Fe I 2 + H 2 O (ĐHQGHN – 2000) b. MnO 2 + HCl → Cl 2 + . . . Gợi ý: b. MnO 2 + HCl → Cl 2 + . . . b. MnO 2 +HCl HCl Axit loại 3 C.thức 3 +FeCl +H 2 O Cl 2 ? Hoá tri sắt ? II 2 p dụng1: Viết các phản ứng sau a. Fe x O y + HI → I 2 +FeI 2 + H 2 O. Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử) •KL:Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Cao Công thức 3: ĐK: Oxit KL + Axit loại 3 → Hoá trò Thấp nhất Sphẩm oxi hoá (*) (HCl, HI,…) Hoá trò thấp nhất Fe (II,III) Vâïy: MnO 2 + HCl→Cl 2 + Fe Cl 2 + H 2 O •• TỔNG KẾT : OXIT phản ứng với AXIT Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Oxit KL + Axit loại 1→ (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2 Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Muối +H 2 O+ SPkhử • KL : Đa hoá trò • Hoá trò KL: Thấp ĐK: Oxit KL +Axit loại 2→ (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò cao nhất Muối + H 2 O+ • KL: Đa hoá trò • Hoá trò KL : Cao ĐK: Oxit KL +Axit loại 3 → Sphẩm oxi hoá (HCl, HI,…) Hoá trò Thấp nhất p dụng 2: Cho phản ứng M 2 O n + HNO 3 → M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O (1) a. Cân bằng pứ (1) bằng phương pháp cân bằng điện tử. b. Tìm n để (1) là : - phản ưngù trao đổi - phản ưngù oxi hoá khử. (ĐHQG TP. HCM – 1998) MỘT SỐ GI Ý: -Thường đề thi triển khai nhiều trên công thức 1 và công thức 2. -Riêng công thức 3 chỉ cần để ý 2 pứ ở phần áp dụng công thức 3. -Để vận dụng tốt công thức 2 , ta cần xem lại cách cân bằng pứ oxi hoá khử : 9Cách tính số oxi hoá. 9Các bước cân bằng pư oxi hoá khử bằng pp cân bằng điện tử. -Oxit của KL có 1 hoá trò , thì pứ luôn xảy ra theo công thức 1 . . thưc 2: Oxit pứ với Axit loại 2: ( HCl, H 2 SO 4 loãng, …) ( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Công thưc 3: Oxit pứ với Axit loại 3: ( HCl , HI, ) Công thức 1 Oxit pứ với Axit loại 1 Oxit KL + Axit loại. AXIT Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1 Oxit KL + Axit loại 1→ (HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O Công thức 2: Oxit pứ với Axit loại 2 Công thức 3: Oxit pứ với Axit loại 3 Muối +H 2 O+. thức kỳ trước (HCl, HI,…) Oxit KL phản ứng với Axit có tính khử Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử) • KL: Đa hoá trò •• Hoá trò KL : Cao Công thức 3 : ĐK: Oxit KL +Axit loại 3 → Hoá trò Thấp nhất Sphẩm oxi