Đang tải... (xem toàn văn)
Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu Hóa học 8 - Chuyên đề Chất, Nguyên tử, Phân tử để hệ thống lại các kiến thức đã học cũng như rèn luyện và nâng cao khả năng giải bài tập Hóa học lớp 8 để chuẩn bị cho các kì thi quan trọng sắp diễn ra.
HĨA HỌC 8 CHUN ĐỀ: CHẤT – NGUN TỬ PHÂN TỬ 1. Vật thể Vật thể: Là tồn bộ những gì xung quanh chúng ta và trong khơng gian Vật thể gồm 2 loại: Vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo 2. Chất Chất: là ngun liệu cấu tạo nên vật thể. Chất có ở khắp mọi nơi, ở đâu có vật thể là ở đó có chất Mỗi chất có những tính chất nhất định. Bao gồm tính chất vật lý và tính chất hố học 3. Hỗn hợp Hỗn hợp là 2 hay nhiều chất trộn lại với nhau. Mỗi chất trong hỗn hợp được gọi là 1 chất thành phần Hỗn hợp gồm có 2 loại: + Hỗn hợp đồng nhất : là hỗn hợp khơng xuất hiện ranh giới phân cách giữa các chất thành phần. VD: Hỗn hợp nước và rượu + Hỗn hợp khơng đồng nhất: là hỗn hợp có xuất hiện ranh giới phân cách giữa các chất thành phần.VD: Hỗn hợp dầu ăn và nước Chất tinh khiết là chất khơng có lẫn chất nào khác. Chất tinh khiết có tính chất nhất định, khơng thay đổi. VD: Nước cất (nước tinh khiết) Khi tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp ta thu được các chất tinh khiết. Để tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp người ta có thể sử dụng các phương pháp vật lý và hố học: tách, chiết, gạn, lọc, cho bay hơi, chưng cất, dùng các phản ứng hố học… VD: Khuấy tan một lượng muối ăn vào nước → Hỗn hợp trong suốt . Khi đun nóng, nước bay hơi, ngưng tụ hơi tạo thành nước cất. Sau khi cạn nước thu được muối ăn 4. Ngun tử Ngun tử là hạt vơ cùng nhỏ, trung hồ về điện, cấu tạo nên các chất Cấu tạo Chú ý: Hiđro là ngun tử đặc biệt chỉ có duy nhất một hạt proton Trong ngun tử, các e chuyển động rất nhanh và sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngồi + Lớp 1: có tối đa 2e + Lớp 2, 3, 4… tối đa 8e Khối lượng ngun tử = số P + số N + số e = số P + số N (vì e có khối lượng rất nhỏ nên bỏ qua) 5. Ngun tố hóa học Kí hiệu hóa học Là tập hợp những ngun tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân Số proton là số đặc trưng của 1 ngun tố Kí hiệu hóa học: Mỗi ngun tố được biểu diễn bằng 1 kí hiệu hóa học (KHHH) VD: + Ngun tố Natri được kí hiệu : Na + Ngun tố Oxi được kí hiệu: O 6. Ngun tử khối Đơn vị cacbon: theo qui ước, người ta lấy khối lượng của ngun tử cacbon làm đơn vị khối lượng ngun tử, gọi là đơn vị cacbon VD: C = 12 đvC, H = 1 đvC; O = 16 đvC; Ca = 40 đvC; Cl = 35,5 đvC… Ngun tử khối: là khối lượng của 1 ngun tử tính bằng đơn vị cacbon Mỗi ngun tố có ngun tử khối riêng biệt Có trên 110 ngun tố (trong đó có 92 ngun tố tự nhiên) Oxi là nguyên tố phổ biến nhất 7. Đơn chất Hợp chất Đơn chất 1.Định nghĩa Hợp chất (AxBy) Đơn chất do 1 nguyên tố hoá học Hợp chất là những chất tạo nên cấu tạo nên từ 2 NTHH trở lên VD: Khí oxi tạo nên từ ngun tố VD: Nước: H2O Ngun tố H và O O K.loại nhơm tạo nên từ ngun tố Axit sunfuric: H2SO4 Ngun tố Al H, S và O 2.Phân loại + Đơn chất kim loại (A): Dẫn + Hợp chất vơ cơ: H2O, NaOH, điện, dẫn nhiệt, có ánh kim NaCl, H2SO4 + Đơn chất phi kim (Ax): Khơng + Hợp chất hữu cơ:CH4 (Mê tan), dẫn điện, dẫn nhiệt, khơng có ánh C12H22O11 (đường)… kim 3.cấu tạ o + Đơn chất KL: Nguyên tử sắp Trong hợp chất: Nguyên tố liên xếp khít nhau và theo một trật tự kết với nhau theo một tỷ lệ và xác định một thứ tự nhất định + Đơn chất PK: Nguyên tử liên kết với theo số định (Thường là 2) 8. Phân tử Phân tử khối Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hố học của chất VD: Khí hiđro, oxi : 2 ngun tử cùng loại liên kết với nhau Nước : 2H liên kết với 1O Phân tử khối là khối lượng phân tử tính bằng đơn vị cacbon. Phân tử khối bằng tổng ngun tử khối của các ngun tử trong phân tử VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC CaCO3 = 100 đvC ; H2SO4 = 98 đvC. Mỗi mẫu chất là một tập hợp vơ cùng lớn những hạt ngun tử hay phân tử Tuỳ điều kiện mỗi chất có thể 3 trạng thái: rắn, lỏng, khí trạng thái khí các hạt cách xa nhau B. CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1. PHÂN BIỆT VẬT THỂ VÀ CHẤT Vật thể: là hình dạng vật dụng tự nhiên và nhân tạo Chất: là thành phần (ngun liệu) cấu tạo nên vật thể Bài tập 1. Phân biệt đâu là vật thể, đâu là chất trong các ý sau: Lốp, ruột xe làm bằng cao su Bóng đèn điện được chế tạo từ thủy tinh, đồng, vonfram (vonfram là kim loại chịu nóng) Cây mía chứa nước, đường saccarozơ và bã (xenlulozơ ) Quả chanh chưa nước, axit citric… Hướng dẫn Vật thể Chất a lốp, ruột xe cao su b bóng đèn điện thủy tinh, đồng, vonfram c cây mía nước, đường saccarozơ , xenlulozơ d quả chanh nước, axit citric Bài tập 2. Các chất sau tồn tại ở vật thể tự nhiên, vật thể nhân tạo nào? Gỗ (thành phần chính là xenlulozơ ) Cao su Tinh bột Hướng dẫn Vật thể tự nhiên Vật thể nhân tạo a. Gỗ: thân cây mít, cây bạch đàn, cây phượng Bàn, ghế, tủ gỗ, giường gỗ… vĩ,… b. Cao su: nhựa cây sao su c. Tinh bột: hạt lúa, củ sắn… Lốp, ruột xe ơ tơ, xe máy, nệm cao su… Bánh dày, bánh đa, bánh quy… DẠNG 2: TÁCH, TINH CHẾ CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP * Tách bằng phương pháp vật lí Dựa vào tính chất: các chất thành phần ln giữ ngun tính chất của nó trong hỗn hợp Có thể sử dụng các cách sau: lọc, cơ cạn, chưng cất phân đoạn làm đơng đặc, chiết… * Tách bằng phương pháp hóa học Dùng phản ứng hóa học: Phương pháp này cần thỏa mãn các u cầu sau: Chỉ tác dụng lên một chất trong hỗn hợp cần tách Sản phẩm tạo thành có thể tách dễ dàng ra khỏi hỗn hợp Sản phẩm có khả năng tái tạo chất ban đầu Bài tập1. Tách muối ăn ra khỏi hỗn hợp muối ăn Hướng dẫn: Đun sơi hỗn hợp, khi nhiệt độ hỗn hợp đạt 1000C thì nước bốc hơi, ta sẽ còn lại muối ăn Bài tập 2. Một hỗn hợp gồm dầu hỏa có lẫn nước, làm thế nào để tách nước ra khỏi dầu hỏa? Hướng dẫn : Vì dầu hỏa nhẹ hơn nước và khơng tan trong nước, nên muốn tách nước ra khỏi hỗn hợp dầu hỏa, ta cho hỗn hợp vào phễu chiết, dầu nổi ở trên và nước phía dưới, mở khóa phễu chiết, tách nước ra trước sau đó đến dầu hỏa, ta được nước và dầu hỏa riêng biệt Bài tập 3. Tách khí oxi và CO2 ra khỏi hỗn hợp khí gồm khí oxi và CO2. Biết khí CO2 hòa hợp được với nước vơi trong dư tạo thành canxi cacbonat và canxi cacbonat nung tạo ra khí CO2 và chất khác Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội qua nước vơi trong dư ta thu được khí oxi (vì CO2 bị nước vơi trong giữ lại) Lấy sản phẩm thu được (khí CO2 hòa hợp với nước vơi trong) nung ở nhiệt độ cao ta thu được khí CO2 DẠNG 3. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Xác định số proton, số electron Xác định số lớp electron Xác định điện tích các loại hạt * Trong một nguyên tử: Số protron = số electron. (trừ nguyên tử Hiđro) Tổng số electron các lớp trong một nguyên tử bằng tổng số electron của ngun tử Số electron lớp ngồi cùng thường trùng với hóa trị ngun tố Mỗi vòng là một lớp electron (trừ vòng trong cùng biểu thị hạt nhân ngun tử.) Bài tập1. Cho các sơ đồ ngun tử sau: Dựa vào sơ đồ nguyên tử (I) cho biết: Số electron và proton trong hạt nhân nguyên tử Số lớp electron của nguyên tử Dựa vào sơ đồ nguyên tử (II) cho biết: Số lớp electron và đisaccaritện tích của electron Lớp ngồi cùng có bao nhiêu electron Từ sơ đồ ngun tử (III) cho biết: Số pronton, electron trong ngun tử Cho biết tên, kí hiệu hóa học và ngun tử khối của ngun tố ở sơ đồ (III) Hướng dẫn 1. a. Số proton (p): 11; số electron (e): 11 b. Trong ngun tử có 3 lớp e 2. a. Số e của ngun tử là 17. Số điện tích của e là 17 b. Lớp ngồi cùng có 7 e 3. a. số e là 11 và số p là 11 b. Vì số p = 11 nên ngun tố là: natri, kí hiệu: Na, ngun tử khối là 23đvC DẠNG 4. NGUN TỐ HĨA HỌC Tập hợp các ngun tử có cùng số proton (p) thì thuộc cùng một ngun tố hóa học Ngun tử khối là khối lượng của ngun tử tính bằng đơn vị cacbon. 1đvC = 1.6605. 1024 kg Khối lượng ngun tử = mp + mn + me = mp + mn (vì me rất bé) Cần nắm chắc kí hiệu hóa học (KHHH) của một số ngun tố So sánh khối lượng ngun tử A với khối lượng ngun tử B: Đặt T = MA : MB . Nếu: + T = 1 → MA = MB + T > 1 → MA > MB + T M = (267 190): 3 = 24 + Tra bảng 1 SGK/ 42 g M là ngun tố Magie (Mg) Bài tập 3: Biết ¼ ngun tử X nặng bằng 1/3 ngun tử Kali Xác định tên và KHHH của ngun tố X? Đáp án: ¼ MX= 1/3MK = 1/3. 39 è MX= 1/3 x 39 x 4 = 52 X là ngun tố Crom (Cr) DẠNG 6 : TÌM TÊN NGUN TỐ X, KHHH KHI BIẾT PTK Bài tập 1: Một hợp chất gồm 1 ngun tử X liên kết 2 ngun tử Oxi và nặng hơn phân tử hiđro 22 lần a/ Tính phân tử khối hợp chất b/ Tính NTK X , cho biết tên và KHHH Hướng dẫn: Cách 1 Phân tử hidro (2H) => PTK = 2 . 1 = 2 Hợp chất nặng hơn phân tử hidro 22 lần => PTK của hợp chất: 2.22 = 44 1 nguyên tử X liên kết 2 nguyên tử O => hợp chất (1X; 2O) => PTK = X + 2.16 = X + 32 => X + 32 = 2 . 22 = 44 => X = 44 – 32 = 12 Vậy X là nguyên tố cacbon, KHHH là C Cách 2 PTK hidro: 2 . 1 = 2 PTK hợp chất: 2.22 = 44 Ta có: X + 2.16 = 44 => X = 44 – 32 = 12 => X là nguyên tố cacbon, KHHH là C Cách 3 H2 = 1.2 = 2 XO2 = 22 H2 XO2 = 22 . 2 = 44 Mà XO2 = X + 16 . 2 => X = 44 – 32 = 12 => X là nguyên tố cacbon, KHHH là C DẠNG 7: BÀI TẬP TÍNH SỐ HẠT TRONG NGUN TỬ Các kiến thức cần có để giải dạng tốn này: Số hạt mang điện là p và e, số hạt khơng mang điện là n Số khối A = p + n Tổng số hạt của ngun tử: X = p + n + e, trong đó p = e Nên X = 2p + n Với a là số hạt nào đó (p, n, e), thì phần trăm số hạt a sẽ là: Bài tập 1: Ngun tử Nhơm có điện tích hạt nhân là 13+. Trong ngun tử nhơm, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 12 hạt. Hãy cho biết số khối của nhơm Phân tích đề: Số hạt mang điện p + e nhiều hơn số hạt khơng mang điện n là 12 Tức là (p+e) – n = 12 Bài giải Ta có điện tích hạt nhân là 13+ , tức p = 13 (1) Ta lại có (p+e) – n = 12 Mà p = e Suy ra 2 p – n = 12 (2) Thế (1) vào (2) ta được: 2 . 13 – n = 12 Suy ra n = 26 12 = 14 Số khối A = p + n = 13 + 14 = 27. Vậy số khối của nhơm là 27 Bài tập 2: Biết ngun tử B có tổng số hạt là 21. Số hạt khơng mang điện chiếm 33,33%. Xác định cấu tạo của ngun tử B Số hạt khơng mang điện chiếm 33,33% nghĩa là % n = 33,33; tổng số hạt là 21, tức X = 21. Tìm p, e Bài giải % n = 33,33% ⇒⇒ n = 33,33.2110033,33.21100 = 7 (1) X = p + n + e mà p = e ⇒⇒ 2p + n = 21 (2) Thế (1) vào (2) ⇒⇒ p = e = 21−7221−72 = 7 Vậy ngun tử B có điện tích hạt nhân 7+ , có 7e ... (Thường là 2) 8. Phân tử Phân tử khối Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hố học của chất VD: Khí hiđro, oxi : 2 ngun tử cùng loại liên kết với nhau... Nước : 2H liên kết với 1O Phân tử khối là khối lượng phân tử tính bằng đơn vị cacbon. Phân tử khối bằng tổng ngun tử khối của các ngun tử trong phân tử VD:O2 = 2.16 = 32 đvC ; Cl2 = 71 đvC... Bài tập1. Cho các sơ đồ nguyên tử sau: Dựa vào sơ đồ nguyên tử (I) cho biết: Số electron và proton trong hạt nhân nguyên tử Số lớp electron của nguyên tử Dựa vào sơ đồ nguyên tử (II) cho biết: Số lớp electron và đisaccaritện tích của electron