Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 - Trường THCS Chánh Phú Hòa

Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 9 năm 2019-2020 - Trường THCS Chánh Phú Hòa tổng hợp toàn bộ kiến thức trọng tâm môn Hóa học lớp 9 trong học kì 1 vừa qua, giúp các em học sinh có tài liệu tham khảo, ôn thi sao cho hiệu quả nhất.

Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 ĐỀ CƯƠNG ƠN THI HĨA 9 – HỌC KÌ I    A. Các cơng thức tính a) Số mol:   b) Khối lượng:      c) Thể tích:          d) Nồng độ:              e) tỉ lệ phần trăm:    mct M n= mct = n.M V( dkc ) n= 22, n = CM Vdd V( dkc ) = n.22, C% = CM = mct = mdd C % 100% Vdd = n CM mdd = mct 100% C% Vdd = mdd D mct 100% mdd n Vdd mdd = Vdd D Trong đó: Kí hiệu Đại lượng n mol nA Số mol của A nhh Số mol của hỗn hợp mct Khối lượng chất tan mdd Khối lượng dung dịch mhh Khối lượng hỗn hợp D Khối lượng riêng M Khối lượng mol MB Khối lượng mol của nguyên tố B MA B Khối lượng mol của hợp chất AxBy x Đơn vị %mA = mA 100% mhh %mB = yM B 100% M Ax By %VA = VA 100% Vhh %VA = nA 100% nhh Cách đổi đơn vị mol Gam (g) 1kg = 1000g g/ml (= g/cm3) M Ax By = x.M A + y.M B y V(đkc) Vdd VA Vhh CM C% %mA %mB %VA Thể tích khí Thể tích dung dịch Thể tích khí A Thể tích hỗn hợp khí Nồng độ mol Nồng độ phần trăm Phần trăm khối lượng của chất A trong hỗn hợp Phần trăm khối lượng của ngun tố B có trong  hợp chất Phần trăm thể tích của khí A Lít (l) 1ml = 1lít/1000 M % % % % B. Hóa trị của một số ngun tố, nhóm ngun tử Hóa trị Ngun tố, nhóm ngun tử I K, Na, H, Ag, Cl, (NO3), (OH) II Ba, Ca, Mg, Zn, Fe (trong phản ứng với dd muối, axit HCl, H2SO4 lỗng), Pb,  Cu, Hg, S, O, (SO4), (SO3), (CO3) III Al, Fe (trong phản ứng với Cl2, axit sunfuric đặc nóng và axit HNO3), (PO4) Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 C. Lí thuyết I OXIT Phân loaị TCHH ́ ươć 1. Oxit axit  (OA) gơm 2 ̀   1. Td vơi n loai: ̣ OA + H2O  axit + OA tac dung v ́ ̣ ơi n ́ ươc: ́  SO2,   SO3,   CO2,   N2O5,  P2O5… + OA không tac dung v ́ ̣ ơí  2. Td vơi Bazo (B) ́ nươc: SiO ́ 2… OA + B      Muôi trung hoa ́ ̀  (hoăc muôi axit) + H ̣ ́ O  3. Td vơi OB ́ OA + OB   Muôi ́ 1. Td vơi n ́ ươć 2. Oxit bazo (OB) + OB tac dung v ́ ̣ ơi n ́ ươc: ́   OB + H2O  bazo Na2O, K2O, BaO, CaO… 2. Td vơi Axit (A) ́ + OB không tac dung v ́ ̣ ơí  OB + A      Muôi + H ́ 2O nươc: Al ́ 2O3, FeO… 3. Td vơi OA ́ OB + OA   Muôi + H ́ 2O ́   Oxit   lương ̃   tinh ́   1. Td vơi A (ZnO, Al2O3, Cr2O3…) 2. Td vơi B ́ ̉ ưng oxi hoa – kh ́ ́ ử 4.  Oxit   trung  tinh ́   (NO,  Phan  CO) Phan  ̉ ưng minh hoa ́ ̣ SO2 + H2O  H2SO3 SO3 + H2O  H2SO4 CO2 + H2O  H2CO3 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 N2O5 + H2O  2HNO3 CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O  CO2 + NaOH  NaHCO3 CO2 + Na2O  Na2CO3 Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaO + CO2  CaCO3 Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O 2NO + O2  2NO2 3CO + Fe3O4  2Fe + 3CO2 2CO + O2  2CO2                   San xuât CaO:  ̉ ́                                          to C( r ) + O2 t CaCO3( r ) o CO2 + Q CaO + CO2          San xuât SO ̉ ́ 2:  + PTN : Na2 SO3( r ) + H SO4                               Cu + H SO4( dnong ) + CN : S + O2 to FeS + 11O2 Na2 SO4 + H 2O + SO2 t o CuSO4 + H 2O + SO2 SO2 to 8SO2 + Fe2O3 II AXIT – BAZO – MUÔI  ́ Axit:   + Lam quy tim hoa đo ̀ ̀ ́ ́ ̉   + Tac dung v ́ ̣ ơi bazo: A + B  ́  muôi + H ́ 2O Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9   + Tac dung v ́ ̣ ơi OB: A + OB  ́  mi + H ́ 2O.    + Tac dung v ́ ̣ ơi kim loai:  ́ ̣ ­ HCl va H ̀ 2SO4 loang tac dung v ̃ ́ ̣ ơi  ́ Kim loại đứng trươc H (Mg(II), Al(III), Zn(II), Fe(II)) ́   trong day hoat đông cua kl  ̃ ̣ ̣ ̉  muôi + H ́ ­ HNO3 va H ̀ 2SO4 đăc nong ̣ ́  tac dung v ́ ̣ ơi hâu hêt cac  ́ ̀ ́ ́ Kim loại (trừ Au, Pt…) không giaỉ   phong khi hidro ma giai phong SO ́ ́ ̀ ̉ ́ 2, NO, NO2…                            Cu + H SO4( Ð ) to CuSO4 + SO2 + H 2O        + Tac dung v ́ ̣ ơi dd muôi: A + muôi  ́ ́ ́  muôi m ́ ơi + A m ́ ơi.  ́ H SO4 ( Ð ) 11H 2O + 12C       H2SO4 đăc nong co tinh hao n ̣ ́ ́ ́ ́ ước:  C12 H 22O11       3 Công đoan san xuât axit sunfuric băng ph ̣ ̉ ́ ̀ ương phap tiêp xuc: ́ ́ ́ O2 ,t o O2 ,(V2 O5 ,t o )                                        S SO2 SO3 H 2O H SO4 Bazo:   + Lam quy tim hoa xanh, phenolphtalein không mau hoa hông ̀ ̀ ́ ́ ̀ ́ ̀   + Tac dung v ́ ̣ ơi axit: A + B  ́  muôi + H ́ 2O   + Tac dung v ́ ̣ ơi OA: A + OB  ́  muôi axit (hoăc muôi trung hoa + H ́ ̣ ́ ̀ 2O)   + Tac dung v ́ ̣ ơi dd muôi: B + muôi  ́ ́ ́  muôi m ́ ơi + B m ́ ́ o   + B không tan bi nhiêt phân huy:  ̣ ̣ ̉ M (OH ) x t M 2Ox + xH 2O       Môt sô hidroxit l ̣ ́ ương tinh: Al(OH) ̃ ́ ́ ̣ ơi dd kiêm: ́ ̀ 3, Zn(OH)2…tac dung v                                       Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O                                 Zn(OH)2 + 2NaOH  Na2ZnO2 + 2H2O NaCl( dd ) + H 2O Ðpcmn NaOH ( dd ) + H 2( k ) + Cl2( k )       San xuât NaOH:  ̉ ́ Muôi: ́   + Tac dung v ́ ̣ ơi kim loai: kim lo ́ ̣ ại đứng trước đây kim lo ̉ ại đứng sau trong day hoat đông  ̃ ̣ ̣  muôi m ́ ới+ kl mơi ́   + Tac dung v ́ ̣ ơi axit: A + M  ́  M mơi + A m ́ ơi.        ́   + Tac dung v ́ ̣ ơi bazo: A + B  ́  muôi + H ́ ̉ ́ ̉ ̉ 2O.              phai co 1 san phâm không tan                                                                                                   hoăc chât khi ̣ ́ ́   + Tac dung v ́ ̣ ơi dd muôi: Muôi  + muôi  ́ ́ ́ ́  2 muôi    ́   + Nhiêt phân muôi: ̣ ́  CaCO3 to CaO + CO2 ;                                    KNO3 KMnO4 NaHCO3 KNO2 + O2 to to to Na2CO3 + CO2 + H 2O K MnO4 + O2 + MnO2  Thang pH:     + pH  7: mơi trường bazo    + pH = 7: mơi trường trung tính III.PHÂN BĨN HĨA HỌC Phân loại Phân bón đơn Phân đạm Phân lân Phân kali Nguyên  Nito (N) Photpho  Kali (K) Phân bón kép Phân vi lượng ­ Chứa 2 thành phần nguyên  Bo,   Magan  Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ tố   dinh  dưỡng Đề cương mơn hóa 9 tố dinh dưỡng trở lên (Mn),   kẽm  ­ Phân NPK: chứa 3 ngun  (Zn),… tố N, P và K (P) IV KIM LOAỊ 1. Tac dung v ́ ̣ ơi phi kim: ́  Hâu hêt cac kl (tr ̀ ́ ́ ừ Au, Pt…) phan  ̉ ưng v ́ ơi phi kim  ́ ở nhiêt đô cao ̣ ̣   (trư Hg phan  ̀ ̉ ưng  ́ ở nhiêt đô th ̣ ̣ ường)                                  Fe + 3Cl2 to FeCl3 Hg + S HgS  2. Tac dung v ́ ̣ ơi n ́ ươć  (Na, K, …) tao ra hidroxit + H ̣  3. Tac dung v ́ ̣ ơi axit: ́  như  phân axit ( ̀ Lưu y:́ Fe, Al, Cr… bi thu đông tr ̣ ̣ ̣ ươc axit HNO ́   3 và H2SO4 đăc nguôi ̣ ̣ )  4. Tac dung v ́ ̣ ơi bazo: ́  chi co kl l ̉ ́ ương tinh tac dung (Al, Zn…) ̃ ́ ́ ̣                                      2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2                                Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2  5. Tac dung v ́ ̣ ơi muôi: ́ ́  như phân muôi ̀ ́ Ðpnc , criolit Al + 3O2   San xuât nhôm: ̉ ́   Al2O3 V  DAY HOAT ĐÔNG HOA HOC CUA KIM LOAI ̃ ̣ ̣ ́ ̣ ̉ ̣   Lỡ  Khi  Ba  Cân  Nang May  Ao   Măc  Zap   Co  Săt  Nh ̀ ̀ ́ ̣ ́ ́ ́ ớ Sang Phô   Hoi C ́ ̉ ửa  Hang  A     Phi Âu ̀ ́      Li    K    Ba   Ca    Na    Mg    Al    Mn    Zn    Cr   Fe    Ni    Sn    Pb    (H)   Cu    Hg    Ag    Pt  Au      Đô hoat đông hoa hoc giam dân ̣ ̣ ̣ ́ ̣ ̉ ̀      Kl đứng trước Mg tac dung v ́ ̣ ới nươc  ́ ở điêu kiên th ̀ ̣ ường tao dd kiêm va giai phong khi hidro ̣ ̀ ̀ ̉ ́ ́      Kim loai đ ̣ ứng trước H phan  ̉ ưng v ́ ơi dd HCl, H ́ SO  loang giai phong H ̃ ̉ ́      Tư Mg tr ̀ ở đi, kl đứng trước đây kl đ ̉ ứng sau ra khoi dd muôi ̉ ́  Lưu y:́ H2 không khử được cac oxit kl cua kl t ́ ̉ ư Al tr ̀ ở vê tr ̀ ước VI SO SANH GANG – THEP ́ ́  Giông nhau: ́  đêu la h ̀ ̀ ợp kim cua săt v ̉ ́ ơi Cacbon va môt sô nguyên tô khac: Mn, Si, S…. Ca 2 ́ ̀ ̣ ́ ́ ́ ̉   đêu c ̀ ứng  Khac nhau: ́ Gang Thep ́ Ham l ̀ ượng C 2 – 5%  Dươi 2% ́ Tinh chât ́ ́ Cưng va gion h ́ ̀ ̀ ơn săt́ Đan hôi, c ̀ ̀ ứng, it bi ăn mon ́ ̣ ̀ Ưng dung ́ ̣ Gang trăng dung đê luyên thep, gang ́ ̀ ̉ ̣ ́   Chê tao chi tiêt may, vât dung, vât liêu ́ ̣ ́ ́ ̣ ̣ ̣ ̣   xam ́   dung ̀   đuć   bệ   may, ́   ông ́   dân ̃   xây dựng, phương tiên giao thông ̣ nươc… ́ VII  SAN XUÂT GANG – THEP ̉ ́ ́ San xuât gang ̉ ́ San xuât thep ̉ ́ ́   Nguyên  Dung CO kh ̀ ử  oxit săt  ́ ở  nhiêt đô cao ̣ ̣   Loai khoi gang phân l ̣ ̉ ̀ ớn cac nguyên tô C, ́ ́   tăc SX ́ trong lo cao ̀ Si, Mn, P, S… băng cach oxi hoa chung ̀ ́ ́ ́ Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 o o   Quá  trinh ̀   C + O2 t CO2 CO2 + C t 2CO                            SX o o 3CO + Fe2O3 t 3CO2 + Fe FeO + C t CO + Fe VIII ĂN MON VA BAO VÊ KIM LOAI ̀ ̀ ̉ ̣ ̣ Đinh nghia ̣ ̃ Nhưng yêu tô anh h ̃ ́ ́ ̉ ưởng Cach bao vê kim loai ́ ̉ ̣ ̣ Sự   phá  huỷ     Anh ̉   hưởng   cuả   cać   chât́     môi  1. Ngăn không cho kl tiêp xuc v ́ ́ ơí  kim loai, h ̣ ợp  trương: ̀ môi trương: ̀ kim     tać   2. Anh h ̉ ưởng cua nhiêt đô ̉ ̣ ̣ + Sơn, ma, bôi dâu m ̣ ̀ ỡ… dung hoa hoc ̣ ́ ̣     Sự  ăn mon kl không xay ra hay xay ra ̀ ̀ ̣ ̃  ̀ ̉ ̉   + Thương xuyên lau chui sach se   môi  nhanh   hay   châm ̀ ̣ ̣   phụ   thuôc̣   vaò   cać   chât́  đô vât… trương ̀ 2. Chê tao h ́ ̣ ợp kim it bi  ́ ̣ ăn mon: ̀   trong môi trương, nhiêt đô môi tr ̀ ̣ ̣ ương… ̀ inox ma no tiêp xuc ̀ ́ ́ ́ IX TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM 1.   Tác dụng với kim loại: hâu hêt cac kl (tr ̀ ́ ́ ư Au, Pt…) phan  ̀ ̉ ưng v ́ ơi phi kim  ́ ở nhiêt đô cao ̣ ̣   (trư Hg phan  ̀ ̉ ưng  ́ ở nhiêt đô th ̣ ̣ ường) o                                  Fe + 3Cl2 t FeCl3 Hg + S HgS Tác dụng với hidro:  tạo thành hợp chất khí (riêng oxi tác dụng với hidro tạo thành  nước) o o                            H + Cl2 t HCl H2 + S t H2S Tác dụng với oxi: tạo thành oxit axit                                 to S + O2 P + 5O2 N + 5O2 SO2 t o C + O2 P2O5 t o to N 2O5 CO2 X TÍNH CHẤT CỦA CLO 1. Có TCHH (1), (2) của phi kim Tính chất riêng của clo: 1. Tác dụng với nước: tạo nước clo (là hh gồm Cl2, HCl, HClO nên có màu vàng lục, mùi  hắc. Lúc đầu dd axit làm quỳ  tím hóa đỏ, nhưng nhanh chóng giấy quỳ  bị  mất màu do   HCl + HClO tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipocloro HClO):   Cl2 + H 2O 2. Tác dụng với dd NaOH: tạo nước Javel (NaCl + NaClO) có tính tẩy màu do NaClO có  tính oxi hóa mạnh.  Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H 2O NaClO + CO2 + H 2O NaHCO3 + HClO Cl2 + Ca (OH ) CaOCl2 + H 2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H 2O   ĐIỀU CHẾ KHÍ CLO:                                             HCld + MnO2 to NaCl( dd bh ) + H 2O Cl2 + MnCl2 + H 2O dpcmn Cl2 + H + NaOH D. 3 Dạng tự luận:     Dạng 1. Nhận biết 4 dung dịch: Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 axit ( H ), Bazo(OH ), 2muoi Quy tim Do Axit ( H )      Xanh Bazo(OH ) Tim 2muoi BaCl2 muoi SO4 PTHH : BaCl2 + Muoi SO4 muoi NO3 BaSO4 + muoi Cl Áp dụng: Bằng phượng pháp hóa học, hãy nhận biết các dung dịch sau: a) NaOH, H2SO4, Na2SO4, NaNO3                        b) H2SO4, HCl, Na2SO4, NaNO3 c) KOH, HCl, K2SO4, KNO3                                 d) H2SO4, HCl, K2SO4, KNO3     Dạng 2. Chuỗi phản ứng:        1. PTHH trong chuỗi phản ứng của Fe (III) và Al (quan trọng) to 1) 2Fe + 3Cl2 2) FeCl + 3NaOH Fe(OH)3 3) Fe(NO )3 + NaOH t o 6) Fe2O + 3H 7) 3Fe + 2O2 2Fe(OH)3 +3 NaNO3 +3 Na2 SO4 Fe 2O + 3H 2O t t +3 NaCl Fe(OH)3 4) Fe (SO )3 + NaOH 5) 2Fe(OH)3 1) Al + 3Cl2 2FeCl o o Al(OH)3 3) Al(NO )3 + NaOH 6) 2Al 2O t o 7) Al + 3O2 2FeCl + 3H 2O 8) Al 2O + HCl t +3 NaNO3 +3 Na2 SO4 Al(OH) Al 2O + 3H 2O 4Al + 3O2 dpnc ,criolit o +3 NaCl Al(OH) 4) Al (SO )3 + NaOH Fe 3O 8) Fe2O + HCl 2AlCl 2) AlCl + NaOH 5) 2Al(OH)3 2Fe + 3H 2O to 2Al 2O 2AlCl + 3H 2O 9) Fe 2O + 3H SO4 Fe2 (SO4 )3 + 3H 2O 9) Al 2O + 3H SO4 Al (SO )3 + 3H 2O 10)Fe2O + HNO3 2Fe(NO )3 + 3H 2O 10) Al 2O + HNO3 2Al(NO ) + 3H 2O 11) Fe(OH)3 + 3HCl FeCl + 3H 2O 12)2Fe(OH)3 + 3H SO4 Fe (SO ) + H 2O 13)Fe(OH)3 + 3HNO3 Fe(NO )3 + 3H 2O 14) Fe (SO )3 + 3BaCl2 15) FeCl + AgNO3 11) Al(OH)3 + 3HCl 3BaSO4 +2FeCl Fe(NO ) + AgCl 12)2 Al(OH) + 3H SO4 13) Al(OH)3 + 3HNO3 14) Al (SO )3 + 3BaCl2 15) AlCl + AgNO3 AlCl + 3H 2O Al (SO )3 + H 2O Al(NO )3 + 3H 2O 3BaSO4 +2AlCl Al(NO )3 + AgCl     2. PTHH trong chuỗi phản ứng của sắt (II) Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ 1) Fe + HCl Đề cương mơn hóa 9 FeCl + H 2) FeCl + NaOH 3) Fe(NO )2 + NaOH 4) FeSO + NaOH 5) Fe(OH)2          6) FeO + H t o t +2 NaCl Fe(OH)2 Fe(OH)2 +2 NaNO3 + Na2 SO4 Fe(OH)2 FeO + H 2O o 7) FeO + HCl Fe + H 2O FeCl + H 2O 8) FeO + H SO4 FeSO + H 2O 9) Fe(OH)2 + HCl FeCl + H 2O 10)Fe(OH)2 + H SO4 11) FeSO + BaCl2 12) FeCl + AgNO3 FeSO + H 2O BaSO4 + FeCl Fe(NO )2 + AgCl          Áp dụng: Tiết 13 (buổi 2) Dạng 3. Bài toán     1. Bài tốn 1: Cho hỗn hợp gồm 2 kim loại Magie Mg (hoặc nhơm Al, hoặc kẽm  Zn, hoặc Sắt Fe) và Đồng Cu tác dụng với dung dịch axit HCl (hoặc H2SO4 lỗng)  giải phóng V lít khí hidro + Bước 1. Tìm số mol H2 : n = V/22,4 + Bước 2. Viết 1 trong các PTHH xảy ra ở dưới (chỉ có Mg, Al, Zn, Fe tác dụng với axit.  Cịn Đồng (Cu) khơng tác dụng                       1) Fe + HCl FeCl2 + H 5) Fe + H SO4( l ) FeSO4 + H 2) Zn + HCl ZnCl2 + H 6) Zn + H SO4( l ) ZnSO4 + H 3) Mg + HCl ZnCl2 + H 7) Mg + H SO4( l ) MgSO4 + H 4)2 Al + HCl AlCl3 + 3H 8)2 Al + 3H SO4( l ) Al2 ( SO4 )3 + 3H       + Bước 3. Điền số mol H2 lên PTHH       + Bước 4. Tính khối lượng kim loại Mg (hoặc Al, Zn, Fe): m = n.M (*)                        Khối lượng Cu = mhh – mKim loại (*)                        %mKL (*) =(*).100/mhh                        %mCu = 100% ­ %mKL (*)   Kim loại khơng tan là Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng:                        Cu + 2H 2SO 4(dac) t CuSO + 2H 2O + SO (Làm tốn thường hoặc dư tùy theo đề cho) Áp dụng: 1. Cho 19,2 gam hỗn hợp gồm magie và đồng vào dung dịch axit clohidric HCl, đến khí  phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đkc) và cịn lại kim loại khơng tan a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cho tồn bộ kim loại khơng tan vào 40g dd axit sunfuric 98%, nóng.  Tính thể tích  chất khí sinh ra (đkc) o Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 2. Cho 24 gam hỗn hợp gồm sắt và đồng vào dung dịch axit clohidric HCl, đến khí phản   ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí (đkc) và cịn lại kim loại khơng tan a)  Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu b)  Cho tồn bộ kim loại khơng tan vào 55g dd axit sunfuric 98%, nóng. Tính thể tích  chất khí sinh ra (đkc) Cho 12,9g hỗn hợp hai kim loại đồng và kẽm vào dung dịch clohidric HCl, đến khi  phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít khí (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Cho chất rắn cịn lại sau phản ứng tác dụng với 25g dung dịch H2SO4 98%, đun  nóng. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng (đkc) 2. Bài tốn 2: Cho hỗn hợp gồm 1 kim loại (Magie Mg hoặc nhơm Al hoặc kẽm Zn  hoặc Sắt Fe) và 1 oxit (Magie oxit MgO, nhơm oxit Al2O3, kẽm oxit ZnO hoặc oxit  sắt) tác dụng với dung dịch axit HCl (hoặc H2SO4 lỗng) giải phóng V lít khí hidro  ở PT(*) + Bước 1. Tìm số mol H2 : n = V/22,4 + Bước 2. Viết 2 PTHH xảy ra 1) Fe + HCl FeO + HCl 2) Zn + HCl                        ZnO + HCl 3) Mg + HCl MgO + HCl 4)2 Al + HCl Al2O3 + HCl FeCl2 + H (*) FeCl2 + H 2O ZnCl2 + H (*) ZnCl2 + H 2O ZnCl2 + H (*) MgCl2 + H 2O AlCl3 + 3H (*) AlCl3 + 3H 2O 5) Fe + H SO4(l ) FeSO4 + H (*) FeO + H SO4(l ) 6) Zn + H SO4( l ) ZnO + H SO4(l ) 7) Mg + H SO4( l ) MgO + H SO4(l ) 8)2 Al + H SO4( l ) Al2O3 + 3H SO4(l ) FeSO4 + H 2O ZnSO4 + H (*) ZnSO4 + H 2O MgSO4 + H (*) MgSO4 + H 2O Al2 ( SO4 ) + 3H (*) Al2 (SO4 )3 + 3H 2O       + Bước 3. Điền số mol H2 lên PTHH (*)       + Bước 4. Tính khối lượng kim loại Mg (hoặc Al, Zn, Fe): m = n.M (*)                        Khối lượng oxit = mhh – mKim loại (*)                        %mKL (*) =(*).100/mhh                        %moxit = 100% ­ %mKL (*)  Áp dụng:  1.  Cho 27,6g hỗn hợp gồm kẽm và kẽm oxit vào dung dịch clohidric HCl 2M, đến khi   phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí (đkc) a) Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch axit clohidric HCl đã dùng 2.  Cho 7,6g hỗn hợp gồm magie và magie oxit vào 500ml dung dịch clohidric HCl, đến   khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí (đkc) a)  Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu b)  Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric HCl đã dùng E. MỘT SỐ DẠNG TRẮC NGHIỆM 1. Cho những chất sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO,K2O, BaO, Fe2O3. Chất nào: c) Tác dụng với nước tạo thành axit Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 d) Tác dụng với nước tạo thành bazo e) Tác dụng với CaO f) Tác dụng với CO2 (hoặc SO2) g) Tác dụng với dd axit clohidric (hoặc axit sunfuric) h) Tác dụng với dd natri hidroxit 2. Có những chất sau: H2O, NaOH, Na2O, SO2. Có bao nhiêu cặp chất tác dụng được với  Cho các cặp chất sau:  A. K2SO3 và H2SO4       B. K2SO4 và HCl          C. Na2SO3 và KOH          D. S và O2   E. Na2SO3 và HCl         F. FeS và O2            G. FeS2 và O2                 H. H2SO4(đn) và Cu  a) Trong phịng thí nghiệm, khí lưu huỳnh đioxit được tạo ra từ cặp chất nào? b) Trong cơng nghiệp, khí lưu huỳnh đioxit được tạo ra từ cặp chất nào? Có những chất sau: CuO, Mg, Al 2O3, Cu, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy chọn 1 trong những  chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a) Khí nhẹ hơn khơng khí và cháy được trong khơng khí b) Dung dịch có màu xanh lam c) Dung dịch có màu vàng nâu d) Dung dịch khơng có màu Có những chất: CuO, BaCl2, Zn, Cu, ZnO. Chất nào nói trên tác dụng với dung dịch  H2SO4 lỗng sinh ra:  a) chất khí cháy được trong khơng khí b) dung dịch có màu xanh lam c) chất kết tủa màu trắng khơng tan trong nước và axit d) dung dịch khơng có màu và nước Có các chất: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2. Chất nào: a Tác dụng với CO2 (hoặc SO2) b Làm quỳ tím hóa xanh c Tác dụng với dd axit clohidric (hoặc axit sunfuric) d Bị nhiệt phân hủy e Tác dụng với dung dịch muối sunfat (ví dụ natri sunfat) Cho     dung   dịch   sau:   BaCl 2,   Na2SO4,   CuSO4,   CuCl2,   FeSO4,   FeCl3,   Mg(NO3)2,  Na2CO3. Dung dịch nào:       a) Tác dụng với axit sunfuric                        b) Tác dụng với natri hidroxit c) Tác dụng với bari clorua                           d) Tác dụng với natri sunfat e) Tác dụng với axit clohidric Có     loại   phân   bón   sau:   KCl,   NH4NO3,   NH4Cl,   (NH4)2SO4,   Ca3(PO4)2,  Ca(H2PO4)2, (NH4)2HPO4, KNO3 a) Đâu là phân bón đơn? đâu là phân bón kép ? b) Trộn những phân bón nào với nhau ta được phân NPK? Một người làm vườn đã dùng (NH4)2SO4 để bón rau a)  Ngun tố dinh dưỡng nào có trong phân bón này b) Tính thành phần phần trăm của ngun tố dinh dưỡng trong phân bón 10 Dự đốn hiện tượng và viết PTHH khi: a) Đốt dây sắt trong khí clo Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2 c) Cho viên kẽm vào dung dịch CuSO4 11 Hãy sắp xếp các kim loại K, Cu, Mg, Al, Zn, Fe theo chiều tăng dần tính kim loại 12 Dung dịch ZnSO4  có lẫn CuSO4. Dùng kim loại nào trong các kim loại sau để  làm  sách dung dịch ZnSO4. Giải thích và viết PTHH       a) Fe                        b) Zn                           c) Cu                             d) Mg 13 Hãy viết PTHH và cho biết hiện tượng xảy ra khi cho: a) Kẽm vào dung dịch đồng (II) clorua b) Đồng vào dung dịch bạc nitrat c) Kẽm vào dung dịch magie clorua d) Nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua 14 Viết PTHH và cho biết hiện tượng xảy ra khi thả một mảnh nhôm vào dung dịch: a) MgSO4 b) CuCl2 c) AgNO3 d) HCl 15 Có dung dịch muối AlCl3  có lẫn CuCl2. Có thể  dùng muối nào để  làm sạch muối   nhơm? Giải thích a) Al              b) HCl                   c) AgNO3               d) Mg                 c) Zn 16 Có nên dùng chậu, xơ, nồi nhơm để  đựng nước vơi hoặc vữa xây dựng khơng?  Vì  17 Bằng phương pháp hóc học, hãy nhận biết các kim loại sau: Al, Fe, Cu 18 Cho các kim loại: Al, Fe, Cu, Mg, Na, K, Ca, Ba. Kim loại nào: a) Tác dụng với axit sunfuric lỗng (hoặc HCl) b) Tác dụng với natri hidroxit c) Tác dụng với dd đồng (II) sunfat d) Tác dụng với dd kẽm sunfat e) Tác dụng với nước 19 Cho các chất: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3, BaCl2, Zn, ZnO, Cu, SO2, CO2, HCl,  H2SO4. Chất nào a Làm quỳ tím hóa xanh b Làm quỳ tím hóa đỏ c Tác dụng với dd natri hidroxit d Tác dụng với axit sunfuric lỗng e Tác dụng với dd bari clorua f Tác dụng với dd natri sunfat.      20 Cho 9,2g kim loại A (hóa trị  I) phản  ứng với khí clo dư  tạo thành 23,4g muối. Xác  định kim loại A 21 Cho 2,3g kim loại M (hóa trị  I) phản  ứng với khí clo dư  tạo thành 5,85g muối.Xác   định kim loại M 22 Cho 3,9g kim loại M (hóa trị  I) phản  ứng với khí clo dư  tạo thành 7,45g muối.Xác   định kim loại M 23 Cho 2,7g kim loại A (hóa trị III) phản ứng với khí clo dư tạo thành 13,35g muối. Xác  định kl A 10 Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 24 Cho 11,2g kim loại A (hóa trị III) phản ứng với khí clo dư tạo thành 32,5g muối. Xác  A B định kl A 25 Cho 4g kim loại A (hóa trị II) phản ứng với khí clo dư tạo thành 11,1g muối.Xác định   kim loại A 26 Cho một dd chứa 0,5mol KOH vào một dd chứa 0,2mol H2SO4, dung dịch thu được  sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì? 27 Cho một dd chứa 0,5mol KOH vào một dd chứa 0,3mol H2SO4, dung dịch thu được  sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu gì? 28 Dẫn 0,1mol SO2 vào dd nước vơi trong 1M thu được muối canxi sunfit. Tính thể tích  dung dịch nước vơi trong đã dùng 29 Dẫn 0,2mol CO2  vào 100ml dd nước vơi trong 1M thu được muối canxi cacbonat   Tính nồng độ mol của dung dịch nước vơi trong đã dùng 30 Cho 0,2mol canxi oxit vào dd có chứa 0,5 mol HCl. Tính khối lượng muối thu được  sau phản ứng 31 Cho 0,25mol đồng (II) oxit vào dd có chứa 0,4 mol HCl. Tính khối lượng muối thu   được sau phản ứng 32 Cặp chất nào xảy ra phản ứng? viết PTHH a)   Al +   Cl2  b)   Al + H2SO4 (đặc nguội) c)   Fe + H2SO4 (đặc nguội) d)   Fe  +  Cu(NO3)2 e)    Fe  +   Cl2    f)   Fe  +   ZnSO4   F. MỘT SỐ CÂU TRẮC NGHIỆM THAM KHẢO Ngươi ta dân hh khi gôm oxi, cacbon oxit, cacbon dioxit va nito đi qua binh đ ̀ ̃ ́ ̀ ̀ ̀ ựng nươc vôi ́   trong dư. Khi thoat ra khoi binh la: ́ ́ ̉ ̀ ̀ oxi, cacbon oxit C. cacbon dioxit, nito Oxi, cacbon oxit, nito D. oxi, cacbon oxit, cacbon dioxit Nhưng c ̃ ặp chât có thê tơn tai trong cùng 1dd la: ́ ̉ ̀ ̣ ̀ A. Ba(NO3)2, H2SO4 B. NaCl, KNO3 C. BaCl2, Na2SO4 D. AgNO3, KCl Chon thuôc th ̣ ́ ử thich h ́ ợp đê nhân biêt cac dd: HCl, H ̉ ̣ ́ ́ ̀ 2SO4 va NaCl A. Quy tim, BaCl ̀ ́ B. BaCl , quy tim ̀ ́ C. Quy tim, Ba(OH) ̀ ́ ̀ ́ 2 D. A, B, C đêu đung Dung cu không nên đ ̣ ̣ ựng dd bazo là A. Binh nhôm ̀ B. Binh đông ̀ ̀ C. Binh săt ̀ ́ D. Binh bac ̀ ̣ Dd Zn(NO3)2 co lân AgNO ́ ̃ ̉ ược Zn(NO3)2 nguyên chât ta dung: ́ ̀ 3. Đê thu đ A. Ba B. Mg C. Ag D. Zn Căp xay ra phan  ̣ ̉ ̉ ưng la ́ ̀ A. Cu + ZnCl2 B. Zn + CuCl2 C. Ca + ZnCl2 D. Zn + ZnCl2 Day kim loai xêp theo th ̃ ̣ ́ ứ tự hoat đông kim loai tăng dân la ̣ ̣ ̣ ̀ ̀ A. Fe, Cu, K, Mg, Al, Ba C. Mg, K, Fe, Cu, Na B. Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K D. Zn, Cu, K, Mg Dung dich axit lam quy tim: ̣ ̀ ̀ ́ A. hoa xanh ́ B. hoa đo ́ ̉ C. không đôi mau ̉ ̀ D. không maù Khi cacbonic bi lân h ́ ̣ ̃ ơi nươc, ng ́ ươi ta co thê lam khô khi cacbonic băng cach suc hh trên qua ̀ ́ ̉ ̀ ́ ̀ ́ ̣ 11 Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 A. O2, CO C. NaOH răń B. H2SO4 đăc̣ D. CaO mơi nung ́ 10 Đê phân biêt 2 dd CuSO ̉ ̣ ̀ 2SO4, ta dung thuôc thuôc th ̀ ́ ́ ử 4 va Na A. Quy tim ̀ ́ C. phenolphtalein B. dd HCl D. dd NaOH 11 Trong nhưng kim loai d ̃ ̣ ươi đây, Kim loai dân điên tôt nhât la ́ ̣ ̃ ̣ ́ ́ ̀ A. Cu C. Al B. Pb D. Ba 12 Nhom kim loai co thê tac dung v ́ ̣ ́ ̉ ́ ̣ ơi n ́ ươc  ́ ở nhiêt đô th ̣ ̣ ường là A. Cu, Ca, K, Ba C. Zn, Na, Li, Cu B. Ca, Li, Mg, Zn D. K, Na, Ba, Ca 13 Căp chât xay ra phan  ̣ ́ ̉ ̉ ưng la ́ ̀ A. Cu + HCl C. Al + ZnCl2 B. Al + H2SO4 đăc nguôi ̣ ̣ D. Fe + H2SO4 đăc nguôi ̣ ̣ 14 Nhom cac kim loai tac dung v ́ ́ ̣ ́ ̣ ơi HCl sinh ra khi hidro la ́ ́ ̀ A. Fe, Cu, K, Ag, Al C. Cu, Fe, Zn, K, Al B. Mg, K, Fe, Al, Na D. Fe, Zn, Al, Mg, Ni 15 Kim loai dung đê lam sach dd đông nitrat co lân bac nitrat la ̣ ̀ ̉ ̀ ̣ ̀ ́ ̃ ̣ ̀ A. Fe C. K B. Cu D. Ag 16 Đê nhân biêt dd bazo ta co thê dung: ̉ ̣ ́ ́ ̉ ̀ A. quy tim ̀ ́ C. dd axit B. dd phenolphtalein D. quy tim hoăc dd phenolphtalein ̀ ́ ̣ 17 Dd muôi NaNO ́ ́ ̃ ̉ ́ ̀ ương phaṕ 3 co lân NaCl, đê thu NaNO 3 tinh khiêt ta dung ph A. pp bay hơi C. Tac dung v ́ ̣ ưa đu AgNO ̀ ̉ ̣ ̀ ̣ 3, loc va cô can B. Đun cach thuy ́ ̉ D. Chưng cât v ́ ới dung môi hữu cơ 18 Oxit co thê lam khô khi hidro clorua la ́ ̉ ̀ ́ ̀ A. CaO C. P2O5 B. CO D. CO2 19 Trong nhưng kim loai d ̃ ̣ ươi đây, Kim loai hoat đông manh nhât la ́ ̣ ̣ ̣ ̣ ́ ̀ A. Cu C. Al B. Fe D. Ba 20 Nhôm va săt không phan  ̀ ́ ̉ ưng v ́ ơi dd ́ A. bazo C. HCl B. HNO3 đăc nong ̣ ́ D. HNO3 va H ̀ 2SO4 đăc nguôi ̣ ̣ 21 Co 3 lo không nhan: Cu, Mg, Al. Thuôc th ́ ̣ ̃ ́ ử đê nhân ra cac chât lân l ̉ ̣ ́ ́ ̀ ượt là A. NaOH, HCl C. HCl, H2SO4 B. NaOH, H2SO4 đăc nong ̣ ́ D. A, B, C đung ́ 22 Nhưng chât co thê tôn tai trong dd la: ̃ ́ ́ ̉ ̀ ̣ ̀ A. BaCl2, H2SO4 C. KCl, NaNO3 B. BaCl2, Na2SO4 D. AgNO3, KCl 23 Chon thuôc th ̣ ́ ử thich h ́ ợp đê nhân biêt cac dd: HCl, Na ̉ ̣ ́ ́ ̀ 2SO4 va NaCl A. Quy tim, BaCl ̀ ́ C. BaCl2, quy tim ̀ ́ B. Quy tim, Ba(NO ̀ ́ D. A, B, C đêu đung ̀ ́ 3)2 12 Trương THCS Chanh Phu Hoa ̀ ́ ́ ̀ Đề cương mơn hóa 9 24 Co thê thu khi CO ́ ̉ ́ 2 từ hh CO va CO ̀ 2 băng cach: ̀ ́ A Quy tim, nung ̀ ́ B Cho hh lôi qua dd canxi hidroxit, nhiêt phân CaCO ̣ ̣ C Oxi, CaCO3 D Không thê thu đ ̉ ược CO2 tư hh trên ̀ 25 Nhưng chât có thê tơn tai trong cùng m ̃ ́ ̉ ̀ ̣ ột dd la:̀ A. HCl, AgNO3 C. NaCl, K2SO4 B. BaCl2, AgNO3 D. AgNO3, KCl 26 Chon thuôc th ̣ ́ ử thich h ́ ợp đê nhân biêt cac dd: NaOH, Na ̉ ̣ ́ ́ ̀ 2SO4 va NaCl A. Quy tim, BaCl ̀ ́ B. BaCl2, quy tim ̀ ́ C. Quy tim, AgNO ̀ ́ D. A, B, C đêu đung ̀ ́ 27 dd B có pH > 7 tạo kết tủa với dd axit sunfuric. Dd B là A. Ba(OH)2 B. BaCl2 C. NaOH D. NaCl 28 dd A co pH