Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I TRƯỜNG THPT N HỊA NĂM HỌC 2017 – 2018 MƠN: HĨA HỌC - LỚP 11 – BAN KHTN (Đề thi có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút, không kể phát đề Họ, tên thí sinh:……………………………………………… Đề số Số báo danh:………………………………………………… I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm, 12 câu, từ câu đến câu 12) Câu Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)3 khơng khí thu sản phẩm là: A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe, NO2, O2 Câu Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200ml dung dịch H3PO4 1M Muối thu sau phản ứng A.NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu Những ion sau có mặt dung dịch là: A Mg2+, SO42–, Cl–, Ag+ B H+, Cl‾, Na+, Al3+ C S2‾, Fe2+, Cu2+, Cl‾ D OH‾, Na+, Ba2+, Fe3+ Câu Phân bón hố học: Đạm, Lân, Kali đánh giá theo số nào: A Hàm lượng % số mol: N, P2O5, K2O B Hàm lượng %khối lượng: N, P, K C Hàm lượng % khối lượng: N, P2O5, K2O D Hàm lượng % khối lượng: N2O5, P2O5, K2O Câu Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4NO2 C CaCO3 D NH4HCO3 Câu HNO3 thể tính oxi hóa tác dụng với chất thuộc dãy đây? A Mg, H2S, C, Fe3O4, Fe(OH)2 B Na2SO3 , P, CuO, CaCO3, Ag C Al , FeCO3 , HI , CaO, FeO D Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 Câu Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát từ ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) bơng khơ (b) bơng có tẩm nước (c) bơng có tẩm nước vơi (d) bơng có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu : A (b) B (a) C (d) D (c) Câu Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 Câu 10 Một loại thủy tinh có thành phần gồm 70,559% SiO2, 10,98% CaO, 18,43% K2O Công thức thủy tinh A K2O.2CaO.6SiO2 B K2O.CaO.5SiO2 C K2O.CaO.4SiO2 D K2O.CaO.6SiO2 Câu 11 Phản ứng chứng tỏ axit silixic yếu axit cacbonic A Na2SiO3 + CO2 + H2O→Na2CO3 + H2SiO3 B Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + H2SiO3 C H2SiO3 + NaOH → Na2SiO3 + H2O D SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O Câu 12 Hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd Ca(OH)2 0,01M được? A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa Trang II PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu (2,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 (8) H3PO4 Câu (2,0 điểm) : Nêu tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng : a Thổi từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi b Cho dung dịch HCl vào dung dịch Na2SiO3 c Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 Câu (3,0 điểm) : Hòa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M ( dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A? c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu? d Lấy dung dịch B đem cô cạn nung tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? Hết Cho biết: H=1; O=16;P =31, K=39; Ca=40; Fe=56; Ag=108; Fe = 56; Al=27; N=14; Zn=65 Cu = 64; S=32; Na = 23 Bài tập tự luyện Trang Ma trận đề kiểm tra Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL 0,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm Chương : Sự điện li 0,5 điểm Chương : Nhóm nitơ 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Chương : Nhóm cacbon 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Tổng hợp Tỉ lệ 0,5 điểm 30% 1,0 điểm 40% Tổng Vận dụng TN TL 1,5 điểm 0,5 điểm 1,0 điểm 4,0 điểm 0,5 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 4,0 điểm 30% 10 điểm Trang ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I Hóa học 11- Ban KHTN I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm, 12 x 0,25 đ) Câu Mã đề C B B B C D A D C Mã đề C B C A A C D B A Mã đề A B D B B D D A C Mã đề D B A D B B A C C II PHẦN TỰ LUẬN (7 điểm) Câu (2,0 điểm) : Viêt , đủ điều kiện (nếu có) phương trình 0,25 điểm 8x 0,25 =2,0 điểm Câu (2,0 điểm) : a Ban đầu có kết tủa trắng xuất hiện: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Khi CO2 dư kết tủa tan dần thành dung dịch suốt CO2 + H2O + CaCO3 → Ca(HCO3)2 b Xuất kết tủa trắng keo 10 D B C D 11 A D A C 12 B C C A (0,5 điểm) (0,5 điểm) HCl + Na2SiO3 → NaCl + H2SiO3 (0,5 điểm) c Xuất kết tủa trắng khí khơng mùi Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O (0,5 điểm) Câu (3,0điểm) : Hòa tan hồn tồn 25,6 gam hỗn hợp A gồm Cu Fe2O3 vào dung dịch HNO3 2M ( dư 20% so với lượng cần phản ứng) thu dung dịch B 2,24 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính phần trăm khối lượng Fe2O3 hỗn hợp A? c Tính thể tích dung dịch HNO3 ban đầu? d Lấy dung dịch B đem cô cạn nung tới khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tính giá trị m? Giải a (0,5 điểm) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + H2O Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + NO + 4H2O b (0,75 điểm) Số mol NO = 0,1 mol → số mol Cu = 0,15 mol 0,25 điểm → số mol Fe2O3 = (25,6 – 0,15x64)/160 = 0,1 mol 0,25 điểm % m Fe2O3 = 16/25,6x100% = 62,5 % 0,25 điểm c (1,0 điểm) Số mol HNO3 phản ứng : 6x0,1 + 8/3x0,15 = mol 0,25 điểm Số mol HNO3 dư : x0,2 = 0,2 mol 0,25 điểm số mol HNO3 ban đầu = 1,2 mol 0,25 điểm → thể tích dung dịch HNO3 ban đầu 1,2/2 = 0,6 lit 0,25 điểm d (0,75 điểm) 2Fe(NO3)3 → Fe2O3 + NO2 + 3/2 O2 0,25 điểm Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + 1/2O2 0,25 điểm Khối lượng chất rắn : m= mFe2O3 + mCuO = 0,1 x160 + 0,15 x80 = 28 gam 0,25 điểm Hết Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Trang ... 0,5 điểm 1,0 điểm 4,0 điểm 0,5 điểm 2,0 điểm 1,0 điểm 4,0 điểm 30% 10 điểm Trang ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ I Hóa học 1 1- Ban KHTN I PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm, 12 x 0,25 đ) Câu Mã đề C B B B C D A D C... TỰ LUẬN (7 điểm) Câu (2,0 điểm) : Viêt , đủ điều kiện (nếu có) phương trình 0,25 điểm 8x 0,25 =2,0 điểm Câu (2,0 điểm) : a Ban đầu có kết tủa trắng xuất hiện: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Khi... PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm) Câu (2,0 điểm ) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, xúc tác có) : (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) NH4Cl NH3 N2 NO NO2 HNO3 NaNO3
Ngày đăng: 06/12/2019, 11:06
Xem thêm:
