Bài tập tổng hợp lớp 9

Bổ túc phương trình phản ứng hồn thành chuối biến hoá Câu1 Chọn chất A, B, C, D thích hợp hồn thành ptpư sơ đồ biến hoá sau: A +B C +B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D +B D Câu Cho sơ đồ biến hố sau Tìm chất ứng với chữ A,B…Viết ptpư? Biết rằng: A + HCl = D + G + H2O A + X, t0 A + Y, t0 Fe + B D +E G A + Z, t0 Câu Viết phương trình hố học xảy có: a) Cho Na vào dd Al2(SO4)3 b) Cho K vào dd FeSO4 c) Hoà tan Fe3O4 vào H2SO4 lỗng d) Nung nóng nhơm với Fe2O3 tạo hh Al2O3 FexOy Câu Chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình phản ứng: a) X1 + X2 Br2 + MnBr2 + H2O b) X3 + X4 + X5 HCl + H2SO4 t0 c) A1 + A2 SO2 + H2O d) B1 + B2 NH3 + Ca(NO3)2 + H2O e) C1 + C2 Ca3(PO4)2 + H2O f) D1 + D2 + D3 Cl2 + MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O t0 g) FexOy + H2 h) NH3 + CO2 P cao, t0 cao E1 + E2 i) CrO3 + KOH F1 + F2 ( Bi ết CrO3 l oxit axit) j) KHCO3 + Ca(OH)2 dư G1 + G2 + G3 k) Al2O3 + KHSO4 L1+ L2 + L3 Câu5 Chọn chất thích hợp để hồn thành phương trình phản ứng: a) Fe2O3 + H2 FexOy + X1 b) X2 + X3 Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O c) X2 + X4 Na2SO4 + BaSO4 + CO2 + H2O d) X5 + X6 Ag2O + KNO3 + H2O e) X7 + X8 Ca(H2PO4)2 f) X9 + X10 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O g) X11 + X10 Ag2SO4 + SO2 + H2O h) X3 + X12 BaCO3 + H2O i) X3 + X13 BaCO3 + CaCO3 + H2O j) X9 + X14 Fe(NO3)2 + X15 Câu Hoàn thành sơ đồ biến hoá : A + B C + D E + F CaCO3 CaCO3 P + X Q + Y R + Z CaCO3 Câu Cho Ba kim loại vào dd NH4Cl, NaCl, FeCl3, AlCl3, (NH4)2CO3 Giải thích tượng viết phương trình phản ưng? Câu A,B,C….là đơn chất hợp chất Hãy giới thiệu chất vô khác từ xác định A,B,C… A C E X X X X B D F Cõu Hỗn hợp A gåm Fe3O4, Al, Al2O3, Fe Cho A tan NaOH d đợc hỗn hợp chất rắn A1, dung dịch B1 C1.Khí C1 d tác dụng với A nung nóng thu đợc chất rắn A2.Dung dịch B1 cho tác dụng với H2SO4 loÃng d thu đợc dung dịch B2.Chất rắn A2 tác dụng với H2SO4 đặc nóng đợc dung dịch B3 khí C2.Cho B3 tác dụng với bột Fe đợc dung dịch B4 Viết PTPƯ? Cõu 10 Cho Na vào dung dịch chứa muối Al2(SO4)3 CuSO4 thu đợc khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C đợc chất rắn D Cho H2 d qua D nung nong thu đợc chất rắn E gồm chất.Hoàn tan E vào dung dịch HCl thấy E tan phần Giải thích viết PTPƯ? Cõu 11: Bổ túc phản ứng 1) Fe + O2 t A 2) FeS + O2 t0 A + B A + HCl B+C A + H2S C+ D B + NaOH D+E C+E t F C + NaOH E+F F + HCl G + H2S D+?+? F G + NaOH H + I B +? C H + O2 + D J J t B +D B + L t0 E +D 4) Al + A t0 A + HCl F + Na C+G D+G E+G I + O2 + F 3) A + B C+D+E C + NaOH F + Na2SO4 D + KOH G + H C+ KMnO4 + B D + MnSO4 +H+E G+I K +E F + O2 + E G D + KI C + H + I2 C + Al M+L B+ C D + E + F(láng) G + H2 H+F I + K L + K L L +I N + Cl2 N + H2 K b) A C 12 Fe 10 B 11 D E 14 15 13 F 16 G 17 H K 18 Cõu12 Điền đầy đủ cân phản ứng sau có: a) Fe + H2SO4 đặc t0 SO2 + b) Fe + HNO3 đặc t0 NO2 + c) Fe3O4 + HNO3 lo·ng NO +… d) FeCl3 + H2S e) FeO + H2SO4đặc SO2+ f) FeS + HNO3 NO + SO42- +… g) FeSO4+ K2Cr2O7 + H2SO4 h) Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O Na2SO4 + H2SO4 +… i) FeSO4 + KBrO3 + H2SO4 KBr +… j) FeCl3+Na2CO3+H2O ? + CO2+… Nhận biết điều chế Câu1 Có dung dịch muối FeSO4, dung dịch Fe2(SO4)3 đựng ống nghiệm khác Làm để nhận biết ống nghiệm đó? Câu2 Có gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO 2, Ag2O FeO dùng dung dịch HCl nhận biết oxits ?Viết ptpư? Câu3 Dùng hoá chất nhận biết chất sau: Mg, Al, Al 2O3 ( riêng biệt )? Viết ptpư? Câu4 - Nhận biết khí riêng biệt sau: H2, O2, CO2 - Nhận biết khí sau phương pháp hố học: CH4, H2, C2H4, CO2 Câu5 Khí N2 bị lẫn tạp chất CO, CO2, H2 H2O Làm để thu khí N2 tinh khiết? Câu6 Dùng phương pháp hoá học để nhận biết kim loại sau: Fe, Cu, Ca? Câu7 Làm để phân biệt khí sau: NO, CO, CO2, SO2 Câu Có lọ đựng dung dịch HCl, HNO3, H2SO4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để nhận biết lọ đụng axit trên? Câu9 Có chất răn :đá vơi, xơđa, muối ăn, kalìunat Làm để phân biệt chúng dùng nước hoá chất? Viết ptpư? Câu10 Trong phịng thí nghiệm có lọ nhãn đựng dung dịch sau: NaCl, CuSO4, H2SO4, MgCl2, NaOH Không dùng thêm thuốc thử khác cho biết cách nhận biết chất? Câu11 Có lọ nhãn đựng chất sau: FeO, CuO, Fe 3O4, Ag2O, MnO2 Hãy dùng phương pháp hoá học để nhận biết chất lọ? Câu12 Cho hỗn hợp M gồm chất: Fe, Al, CuO, Cu, FeO.Hãy dùng phương pháp hố học để nhận có mặt biết chất M? Câu13 Có lọ nhãn, lọ đựng chất bột màu đen xám sãm sau: FeS, Ag2O, MnO2, FeO, CuO Hãy trình bày phương pháp hố học đơn giản nhât để nhận biết chất trên, dùng đèn cồn dung dịch thuốc thử khác để nhận biết? Câu14 Chỉ dùng thêm quỳ tím ống nghiệm rõ phương pháp nhận dung dịch bị nhãn: NaHSO4, Na2SO3, BaCl2, Na2S Câu15 Có gói bột trắng KNO3, K2CO3, K2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng nước, khí cacbonic ống nghiệm trình bày phương pháp hố học nhận biết gói bột trắng trờn? Câu 16: Bằng phơng pháp hoá học hÃy phân biƯt c¸c chÊt sau: a Al, Mg, Ca, K b Các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3, ZnCl2 Câu 17: Phân biệt chất sau đây: NaCl, NaNO3, KCl, Na2SO4,Na2CO3 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết: + Dd HCl, KOH, xôđa, K2SO4 + DDd NaOH, KHSO4, NaHCO3, MgCl2 Không dùng hoá chất khác, hÃy nhận biết: + H2SO4, NaOH, BaCl2, (NH4)2SO4 + NaOH, HCl, NaCl, phenolphtalein Câu 18 Cho dung dịch A( KOH ) B ( HCl+AlCl ) không dùng thêm hoá chất hÃy nhận biết lọ đựng hoá chất trên? Cõu 19 Dùng hoá chất phân biệt chất sau: a) Al, Mg, Ca, Na b) Dung dÞch NaCl, CaCl2, AlCl3, CuCl2 c) Bét K2O, CaO, Al2O3, MgO d) Hi®roxit khan NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 e) Mg, Al, Al2O3 f) Al, Ba, Mg, Fe, Ag dïng dung dÞch H2SO4 lo·ng Điều chế hợp chất vô C âu - Cho chất : nhôm , oxi, nước, đồng sunfat, sắt, axit clohidric Hãy điều chế đồng , đồng oxit, nhôm clorua ( phương pháp ), sắt II clorua Viết phương trình phản ứng? - Bằng cách từ sắt điều chế sắt II hidroxit, sắt III hidroxit? Viết phương trình phản ứng? C âu Chỉ từ Na2SO3, NH4HCO3, Al, MnO2, dung dịch Ba(OH)2, dung dịch HCl điều chế chất khí gì?Cho khí sinh lần lược tác dụng với dung dịch NaOH HI Viết phương trình phản ứng xảy ra? C âu Chỉ từ chất FeS, Zn, MnO2, (NH4)2CO3, dung dịch HCl, NaOH Phản ứng trực tiếp giũa chúng điều chế khí gì? Viết ptpư? ( khơng dùng thêm khác kẻ oxi) C âu - Từ nguyên liệu CO2, NaCl, NH4Cl viết ptpư điều chế NH4HCO3 tinh khiết? - Hãy điều chế ba oxit, hai axit hai muối từ hóa chất: Mg, H2O, khơng khí, S Viết ptpư? Câu5 Từ nguyên liệu FeS2, khơng khí, muối ăn, nước, than đá chất xúc tác cần thiết Hãy viết phương trình phản ứng điều chế chất sau: - Fe, H2SO4, HCl, HNO3 - FeSO4, Fe2(SO4)3 - Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 - FeCl2, FeCl3 - Fe(OH)2, Fe(OH)3 - Nước Javel, nước xôđa - NH4HCO3, NH4NO3, (NH4)2SO4, NH4Cl Câu 6: Tinh chế muối ăn có lÉn Na2SO4, MgSO4, CaCl2 , Na2CO3 Tinh chÕ Na2SO4 cã lÉn (NH4)2SO4 Tinh chÕ Na2CO3 cã lÉn NaHCO3 - Phản ứng Oxi hoá khử Câu 1: Xác định số oxi hoá nguyên tố chất sau: 1) Của cacbon : CH4, CO, CO2, C, CaCO3, H2CO3, C2H4O2 2) Của lưu huỳnh : SO2, SO3, H2S, Na2S, Na2SO3, H2SO4, S, Al2(SO4)3 3) Của clo : HCl, HClO, HClO4, KClO3, NaCl, Cl2O7, Cl2 4) Của photpho : H3PO3, P2O5, Na2HPO4, H3PO4, P, P4O10 5) Của mangan : MnSO4, MnO2, K2MnO4, KMnO4 6) Của crom : Cr2O3,CrO, K2CrO4, K2Cr2O7, NaCrO2 7) Của nito : N2, HNO3, NO, N2O, N2O3, NO2, N2O5, NH3, NH4NO3, NaNO3, HNO2 Câu 2: Hoàn thành cân phương trình phản ứng sau 1) S + O2 SO2 2) SO2 + O2 SO3 đặc 3) Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 5) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O 6) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O 7) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2 + H2O 8) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O đặc 9) FeO + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O đặc 10) Fe3O4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O đặc 11) FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O to 12) FeO + H2 Fe + H2O 13) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 to 14) Fe3O4 + CO Fe + CO2 15) Al + HCl AlCl3 + H2 16) Fe + Cl2 FeCl3 17) FeCl2 + Cl2 FeCl3 18) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 19) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 20) MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O 21) KMnO4 + NaCl + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O 22) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 23) Na2SO3 + KMnO4 + H2O Na2SO4 + MnO2 + KOH 24) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 25) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 26) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 27) Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O 28) Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O 29) Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O 30) Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe Bài2 Cân hoàn thành phơng trình phản ứng: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C t0 P4 + CaSiO3 + CO KClO3 + NH3 KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Cl2 + NH3 N2 + HCl NH3 + Na NaNH2 + H2 MnSO4 + NH3 + H2O2 MnO2 + (NH4)2SO4 (NH4)2Cr2O7 N2 + Cr2O3 + H2O KNO3 + FeS2 KNO2 + Fe2O3 + SO3 CrCl2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O đặc C12H22O11 + H2SO4 CO2 +SO2 + H2O 10 FeO + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + … 12 CH3- CH=CH2 + KMnO4 + … CH3- CH(OH)CH2(OH) + MnO2 + KOH 13 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 14 Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O 15 CuFeS2 + O2 Cu2S + Fe2O3 + SO2 16 H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 CO2 + MnSO4 + đặc 17 FeO + H2SO4 SO2 + … 18 NO2 + KOH 19 FeS2 + HNO3 + HCl FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O 20 P + NH4ClO4 H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O 21 Ca3(PO4)2 + Cl2 + C POCl3 + CO + CaCl2 22 As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O 23 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O 24 CrI3 + Cl2 + KOH K2Cr2O7 + KIO4 + KCl + H2O 25 CuFeS2 + Fe2(SO4)3 + O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 26 Fe3O4 + HNO3 NxOy + … 27 FexOy + H2SO4 SO2+ … 28 FexOy + HNO3 NO + … 29 KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O 30 NaCrO2 + Br2 + NaOH Na2CrO4 + NaBr + H2O 31 FeSO4 + Cl2 + H2SO4 … 32 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 … 33 MnO2 + KClO3 + KOH KCl + KMnO4 + … 34 Cr2O3 + KClO3 + KOH KCl + K2CrO4 + … 35 KNO2 + HClO3 HCl + … 36 Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O 37 KI + KNO2 + H2SO4 I2 + NO + K2SO4 + H2O 38 HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O 39 CrCl3 + K2S2O8 + H2O K2CrO4 + K2SO4 + HCl 40 I2 + Na2S2O3 NaI + Na2S4O6 Bµi tËp vỊ nång độ thành phần hỗn hợp Bài 1: Trộn 50ml dung dịch HNO3 cã nång ®é x mol/L vãi 150ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu ®ùoc dung dịch A Cho giÊy q tÝm vµo dung dịch A q chun sang xanh Thêm từ từ 100ml dung dch HCl 0,1M vào A tháy giấy quỳ chuyển lại màu tím Tìm x mol/L? ( Đs : 1M ) Bài 2: Cho 114g dung dịch H2SO4 20% vµo 400g dung dịch BaCl2 5,2% Viết ptp xảy tính khối lợng kết tủa tạo thành Tính % chất có dung dch sau phản ứng sau tách bá kÕt tđa NÕu cho dung dịch KMnO4 0,05M vµo dung dịch sau ph¶n øng Hái thĨ tÝch dung dch KMnO4 0,05M tiêu tốn mà dung dch sau phản øng cã thĨ lµm mÊt mµu? Bµi 3: Cho 265 g dung dch Na2CO3 nồng độ 10% tác dụng với 500g dung dch CaCl2 % tính nồng độ chÊt dung dịch sau ph¶n øng? Cho tõ tõ dung dch AgNO3 5% vào dung dch sau phản ứng ®Õn xt hiƯn kÕt tđa tèi ®a th× dõng lại tính khối lợng dung dch AgNO3 5% cần dùng khối lợng kết tủa thu đợc Bài 4: cho 8,4g hỗn hợp Mg+MgO vào 50ml dung dch H2SO4 (d=1,2 g/ml) vừa đủ a) viết ptp xảy tÝnh C% cña dung dịch H2SO4? b) tÝnh C % cđa c¸c chÊt dung dịch sau p? c) cho 20ml dung dch NaOH 0,5M vào dung dch sau phản ứng thu đợc kết tủa A dung dch B Nung kết tủa A đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn A1 Tính khối lợng A1 C% c¸c chÊt B ( biÕt d NaOH 0,5M = 1,12g/ml) Bài 5: cho 150g CuSO4.5H2O vào 350ml H2O tạo thành dung dch A a) tính nồng độ % dung dch A thu đựơc? b) lấy 1/4 khối lợng dung dịch A cho t¸c dơng víi dung dịch NaOH 20% Tính lợng dung dch NaOH vừa đủ phản ứng hết với khối lợng dung dch đà lấy tính lợng kết tủa tạo thành? c) lấy 1/4 khối lợng dung dịch A cho Fe vµo 1/4 dung dịch A sau thời gian thấy khối lợng Fe tăng lên 0,8g thu đợc kết tủa C Nung C không khí tới khối lợng không đổi ta thu đợc chất rắn D tính khối lợng Fe đà tham gia phản ứng khối lợng chất rắn D? 6: cho hỗn hợp A gồm (Fe+Mg) có khối lợng 14,8g Cho hỗn hợp A tác dụng với Vml H2SO4 1M vừa đủ thu đợc 7,84 l khí H2 (đktc) dung dch B a) tính % kim loại hỗn hợp A? tính V? b) tÝnh CM cđa c¸c chÊt dung dịch B coi V không đổi? c) cho dung dch B tác dụng vừa đủ với 200ml Ba(OH) a(M) thu đợc kết tủa C Nung C không khí tới khối lợng không đổi đợc chất rắn E Tính a khối lợng chất rắn E? 7: cho hỗn hợp A gồm 0,2mol Zn 0,1 mol Fe vào 500ml dung dch gồm hỗn hợp AgNO3 0,2 M CuSO4 0,8 M tính khối lợng chất rắn thu đợc sau p/ xảy hoàn toàn tính nồng độ muối dung dch sau phản ứng xảy ( coi nh thay đổi thể tích trình xảy p/) Tính thể tích dd NaOH 0,5M vừa đủ vào dd sau p/ kết tủa lớn nhất, nhỏ tính lợng kết tủa đó? 8: cho a gam Ba vào 100g dd CuSO4 3,2% đợc dd A, kÕt tđa B vµ 0,5152 lit khÝ D a) tÝnh a? C% cđa c¸c chÊt A? b) lÊy B nung đến khối lợng không đổi ( đk không khí ) tạo chất rắn E tính khối lợng E? Bài 9: cho hỗn hợp X gồm K Al có khối lợng 10.5 g hoà tan X nớc hỗn hợp X tan hÕt cho dd A a) thªm tõ tõ dd HCl 1M vào dd A ban đầu kết tủa , kể từ thể tích dd HCl 1M thêm vào 100ml dd A bắt đầu có kết tủa tính % kim loại hỗn hợp X? b) hỗn hợp Y gồm K Al trộn 10,5 g hỗn hợp với 9,3 g hỗn hợp Y thu đựơc hỗn hợp Z hỗn hợp Z tan hết nớc cho dd B thêm HCl vào dd B giọt HCl thêm vào đà có kết tủa Tính lợng K Al hỗn hợp Y.? 10: Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe Lập thí nghiệm TN1: cho hỗn hợp vào nớc có V lít khí thoát TN2: cho hỗn hợp vào dd NaOH d có 7/4 V lít khí TN3: cho hỗn hợp vào HCl d phản ứng xong thu đợc 9/4 V lít khí a) Viết ptp giải thích b) tính % khối lợng kim loại hỗn hợp? c) giữ nguyên lợng Al thay đổi Na Fe kim loại hoá trị II ( kiềm thổ) có khối lợng 1/2 tổng khối lợng Na Fe, sau cho hỗn hợp vào dd HCl d p/ xong, cịng thÊy tho¸t 9/4 V lÝt khÝl Xác định tên kim loại hoá trị II? Các thể tích khí đo đktc Bài 11: A loại hợp kim Ba, Mg, Al đựơc dùng kỹ thuật chân không TN1: Lấy m gam A (dạng bột) vào nớc tới hết p/ , thấy thoát 0,896 lit TN2: LÊy m gam A vµo dd NaOH d tíi hÕt p/ thÊy tho¸t 6,944lÝt khÝ H2 TN3: LÊy m gam A hoµ tan b»ng lợng vừa đủ dd HCl, ta thu đợc dd B 0,184 lít khí H2(đktc) 10 a) Tính m % khối lợng kim loại hỗn hợp A? b) Thêm 10 gam dd H2SO4 9,8% vào dd B sau thêm tiếp 210 gam dd NaOH 20% Sau kÕt thóc p/, lÊy kÕt tđa thu ®ỵc ®em nung ë to cao tÝnh khèi lỵng chÊt rắn thu đợc? Bi 12.Cho 21,84 g kali vào 200g dd chøa Fe2(SO4)3 5%; FeSO4 3,04%; Al2(SO4)3 8,55% Sau ph¶n ứng lọc tách kết tủa A dd B Nung kết tủa A không khí tới khối lợng không đổi a Viết phơng trình phản ứng ? b Tính khối lợng chất rán thu đợc sau nung A? c Tính nồng độ chất dd B? Bài 13 Nhúng Fe có khối lợng 10 g vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy sắt rửa sấy khô cân nặng 10,8 g Hỏi có gam sắt đà hoà tan có gam Cu bán sắt ĐS: 5,6 g Fe; 6,4 g Cu Bài 14 Đun nóng hỗn hợp bột Fe S, đem hoà tan hoàn toàn hỗn hợp sau phản ứng HCl d thấy có 4,48L khí thoát đktc Nếu cho hết lợng khí vào dung dịch Pb(NO3)2 d 2,24L khí đktc Tính % khối lợng Fe S hh đầu khối lợng kết tủa tạo thành dung dịch Pb(NO3)2 ĐS:mFe = 11,2g; mS = 3,2g; mPbS = 23,9g Bµi 15 Cho 18,6g hh Zn Fe tác dụng với clo cần dùng 7,84 L khí đktc a) Tính % khối lợng kim loại hh? b) Hoà tan sản phẩm vào nớc cho td với dung dịch NaOH 1M TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH cho: - Cã nhiỊu kÕt tđa nhÊt? - Cã Ýt kÕt tđa nhÊt ? §S : mZn = 13g, mFe = 5,6g, Max = 0,7L, = 1,1 L Bµi 16 Hoµ tan 10 g hh gåm Fe vµ Fe2O3 b»ng lợng dung dịch HCl vừa đủ thu đợc 1,12L H2 dung dịch A a) Viết ptp hoá học xảy ra? b) Tinh% khối lợng chất hỗn hợp ? c) Cho A tác dụng với NaOH d Lấy kết tủa đem nung không khí tới khối lợng không đổi đợc chất rắn B Xác định khối lợng chất rắn B ? ĐS : mFe = 2,8g ; mFe2O3 = 7,2g ; mFe2O3 sau=11,2g Bµi 17 Hoµ tan hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp gồm Fe Fe xOy vào dung dịch HCl thu đợc 2,24L H2 Nếu đun hỗn hợp khử H2 thu đợc 0,2g H2O a) Viết ptp, tính % khối lợng hỗn hợp ban đầu? b) Xác định FexOy ? ĐS : mFe = 5,6g; mFeO = 0,8g Bµi 18 Cho 200ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M , AlCl3 0,45M HCl 0,55M tác dung hoàn toàn với V L dung dịch C ( NaOH 0,02M + Ba(OH) 0,01M ) H·y tÝnh V L để thu đợc kết tủa lớn vµ cho kÕt tđa lµ nhá nhÊt? BiÕt r»ng Mg(OH)2 kết tủa Al(OH)3 tan kiềm không đáng kể? ĐS: Max 12,5L/10,5g ; 14,75L/3,48g Bài 19 Hỗn hợp Mg, Al, Al2O3 Cho gam hỗn hợp tác dụng với NaOH thu đợc 3,36L khí H2 (đktc) Cho gam hỗn hợp tác dụng với HCl thu đợc 7,84L khí H2 (đktc) a) Viết ptp xảy ra? b) Tính số gam tùng chất hỗn hợp ®Çu? c) TÝnh thĨ tÝch NaOH 2M tham gia thÝ nghiệm ? ĐS: 4,8g; 2,7g; 1,5g; 64,7mL Bài 20 Lấy V mL dung dÞch HNO3 67% ( d = 1,4g/ml ) pha loÃng nớc thu đợc dung dịch hoà tan vừa đủ 4,5 g Al giải phóng NO, N 2O cã tØ 11 khèi so víi Hidro 16,75.HÃy tính thể tích khí thể tích HNO 67% đà dùng? ĐS: 43,43ml; VNO = 1,9764L; VN2O = 0,6588l Bµi 21 Cho 20 g bét Al+Cu tác dụng với 500mL dung dịch NaOH aM tới ngừng thoát khí thu đợc 6,72L H2 ( đktc ) lại m1 gam chất rắn A.Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch B Cho B tác dụng với lợng d dung dịch NH3 thu đợc kết tủa C có khối lợng 31,2 g Mặt khác cho 20g bột t¸c dơng víi 500mL HNO bM cho tíi ngùng thoáI khí thu đợc 6,72L NO lại m2 g chất rắn a) Tính a, b % hỗn hợp đầu ? b) Nếu cho m2 g chất rắn tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu đợc khí thoát ? ĐS: a = 0,4M, b = 2,4M; Cu3,8g; 11,41L SO2 Xác định kim loại Bài Một kim loại A tan nước cho 22,4l H2(đktc) Dung dịch thu sau cô cạn cho chất rắn B có khối lượng 80g a) Xác định kim loại A khối lượng A b) Phải nung gam đá vơi có chứa 80% CaCO để lượng CO2 thu tác dụng với dung dịch có chứa 80g B cho muối C(hiđrocacbonat) Nung C, lượng CO2 thu phần lượng CO2 dùng ban đầu? Bài - Oxit giàu oxi nhất: Al 2O3, N2O3, P2O5, Fe3O4, Cl2O7, Pb3O4, Mn2O7 - Cho oxi tác dụng với oxit sau đây: FeO, CO, SO3, NO Viết PTPƯ xảy ra( ghi rõ điều kiện) Bài Cho kim loại X Y Oxi hóa hồn tồn p gam kim loại X thu 1,25p gam oxit Hồ tan muối cacbonat kim loại Y lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Hỏi X Y kim loại gi ? Bài Hoà tan 5,67g kim loại M lượng vừa đủ dung dịch HCl thu muối A khí B Cho muối A tác dụng hết với dung dịch Na 2CO3 thu kết tủa hiđroxit M 7,056lit khí CO2(Đktc) Viết PTPƯ tìm M ? Bài CHo 5,05g hỗn hợp gồm kim K kim loại kiềm A(hoá trị I) tác dụng hết với nước Sau phản ứng cần 250ml dung dịch H2SO4 0,3M để trung hoà hoàn toàn dung dịch thu Biết tỷ lệ số mol A kim loại K hỗn hợp lớn ¼ Xác định kim loại A ? Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ? (Đs : Na.) Bài Một dung dịch chứa 2muối clorua kim loại M :MCl2 MCl3 có số mol Cho Al vừa đủ phản ứng với dung dịch Khối lượng M 12 thu sau phản ứng 3,36g Biết số gam Al dùng 1,35g Kim loại M kim loại sau ? (Cr, Fe, Mn, Ti) (Đs : Fe.) Bài Hoà tan 17g hỗn hợp kim loại A Zn vào dung dịch HCl thu 0,672l khí đktc dung dịch B Mặt khác để hoà tan 1,9g kim loại A cần không hết 200ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại A kim loại biết A có hố trị II Bài CHo 1,08g kim loại hoá trị III Khi tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HNO3 lỗng thu 0,336l khí (đktc) có cơng thức NxOy(MNxOy = 44) Tìm kim loại ? (Đs : Al.) Bài Một graphit phủ lớp kim loại hoá trị II đem nhúng vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,1g Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư thấy graphit tăng 1,52g Tìm kim loại phủ lên graphit ? (ĐS: Zn.) 13 ... hỗn hợp X? b) hỗn hợp Y gồm K Al trộn 10,5 g hỗn hợp với 9, 3 g hỗn hợp Y thu đựơc hỗn hợp Z hỗn hợp Z tan hết nớc cho dd B thêm HCl vào dd B giọt HCl thêm vào đà có kết tủa Tính lợng K Al hỗn hợp. .. K2SO4 + H2O 38 HI + H2SO4 I2 + H2S + H2O 39 CrCl3 + K2S2O8 + H2O K2CrO4 + K2SO4 + HCl 40 I2 + Na2S2O3 NaI + Na2S4O6 Bài tập nồng độ thành phần hỗn hợp Bài 1: Trộn 50ml dung dch HNO3 có nồng ®é... Một hỗn hợp gồm Na, Al, Fe Lập thí nghiệm TN1: cho hỗn hợp vào nớc có V lít khí thoát TN2: cho hỗn hợp vào dd NaOH d có 7/4 V lít khí TN3: cho hỗn hợp vào HCl d phản ứng xong thu đợc 9/ 4 V lít