TÀI LIỆU DÀNH CHO GIÁO VIÊN HÓA HỌC BẬC THPT ÔN LUYỆN CHO KỲ THI THPTQG Gồm 80 câu hỏi và lời giải chi tiết . Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu để củng cố, rèn luyện các kiến thức lý thuyết và giải bài tập, giải đề thi chuẩn bị tốt hành trang kiến thức môn Hóa học, vượt qua kì thi THPT với kết quả như mong đợi. Chúc các em thi tốt By : Tài Liệu IT
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Mã đề thi 1159 Số báo danh: Câu 1: Chất sau thuộc loại polisaccarit? A Saccarozơ B Tinh bột C Fructozơ D Glucozơ C FeCl3 D FeCl2 Câu 2: Cơng thức hóa học sắt (III) clorua là? A Fe2(SO4)3 B FeSO4 Câu 3: Kim loại sau tan nước điều kiện thường? A Na B Cu C Fe D Al Câu 4: Crom tác dụng với lưu huỳnh đun nóng, thu sản phẩm A Cr2S3 B Cr2(SO4)3 C CrS3 D CrSO4 Câu 5: Kim loại sau không tan dung dịch HCl? A Ag B Zn C Al D Mg Câu 6: Chất sau dùng để khử chua đất công nghiệp? A CaCl2 B Ca(NO3)2 C CaO D CaSO4 Câu 7: Dung dịch sau khơng làm đổi màu quỳ tím? A HCl B NaOH C CH3NH2 D NH2CH2COOH Câu 8: Hiện nhiều nơi nông thôn sử dụng hầm biogas để xử lí chất thải chăn ni gia súc, cung cấp nhiên liệu cho việc đun nấu Chất dễ cháy khí biogas A CH4 B CO2 C N2 D Cl2 Câu 9: Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ca B Na C Mg D Cu C HCOOH D CH3COOH Câu 10: Công thức axit oleic A C17H33COOH B C2H5COOH Câu 11: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ nitron B Tơ xenlulozơ trinitrat C Tơ tằm D Tơ capron Câu 12: Dung dịch chất sau hòa tan Al(OH)3? A KCl B NaNO3 C MgCl2 D NaOH Câu 13: Cặp dung dịch chất sau phản ứng với tạo chất khí? A Na2CO3 KOH B NH4Cl AgNO3 C Ba(OH)2 NH4Cl D NaOH H2SO4 Câu 14: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH thu natri axetat? A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOC2H5 D HCOOCH3 Câu 15: Cho ml chất lỏng X vào ống nghiệm khơ có sẵn vài viên đá bọt, sau thêm giọt dung dịch H2SO4 đặc lắc Đun nóng hỗn hợp, sinh hiđrocacbon làm nhạt màu dung dịch KMnO Chất X A Ancol metylic B Axit axetic C Anđehit axetic D Ancol etylic Trang Câu 16: Cho 7,5 gam amino axit X (công thức có dạng H 2N-CnH2n-COOH) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 11,15 gam Số nguyên tử hiđro phân tử X A B C D 11 Câu 17: Đun nóng 100 ml dung dịch glucozơ a (mol/l) với lượng dư dung dịch AgNO NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 21,6 gam Ag Giá trị a A 1,0 B 0,1 C 0,5 D 0,2 Câu 18: Thí nghiệm sau thu muối sắt (III) sau kết thúc phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng C Cho Fe vào dung dịch HCl D Đốt cháy Fe bình khí Cl2 dư Câu 19: Thí nghiệm sau có xảy ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây Mg bình đựng khí O2 B Nhúng Zn vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 H2SO4 C Nhúng Fe vào dung dịch HCl D Nhúng Cu vào dung dịch HNO3 lỗng Câu 20: Đốt cháy hồn tồn m gam Al khí O2 dư, thu 10,2 gam Al2O3 Giá trị m A 3,6 B 5,4 C 2,7 D 4,8 Câu 21: Phát biểu sau đúng? A Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh B Tơ tằm thuộc loại tơ nhân tạo C Tơ visco thuộc loại tơ tổng hợp D PVC điều chế phản ứng trùng hợp Câu 22: Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mật ong nên làm cho mật ong có vị sắc Trong cơng nghiệp, X điều chế phản ứng thủy phân chất Y Tên gọi X Y A Glucozơ fructozơ B Saccarozơ glucozơ C Saccarozơ xenlulozơ D Fructozơ saccarozơ Câu 23: Phát biểu sau đúng? A Đimetylamin có cơng thức CH3CH2NH2 B Glyxin hợp chất có tính lưỡng tính C Valin tác dụng với dung dịch Br2 tạo kết tủa D Phân tử Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi Câu 24: Cho m gam Fe tác dụng hết với dung dịch CuSO4 dư, thu 19,2 gam Cu Giá trị m A 11,2 B 14,0 C 8,4 D 16,8 Câu 25: Dẫn 0,02 mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO 2) qua cacbon nung đỏ, thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y qua ống đựng 10 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 CuO (dư, nung nóng), sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 9,52 B 9,28 C 9,76 D 9,20 Câu 26: Cho sơ đồ phản ứng sau dpdd → X + X3 ↑ +H ↑ ( a ) X1 + H 2O cmn → BaCO3 + K 2CO3 + H 2O ( b ) X + X → X1 + X + H 2O ( c ) X + X3 → BaSO + K 2SO + CO + H 2O ( d ) X + X Trang Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ A Ba(HCO3)2, KHSO4 B KClO, KHSO4 C Ba(HCO3)2, H2SO4 D KClO, H2SO4 Câu 27: Nung nóng 0,1 mol C4H10 có xúc tác thích hợp, thu hỗn hợp X gồm H 2, CH4, C2H4, C2H6, C3H6, C4H8 C4H10 Dẫn X qua bình đựng dung dịch Br2 dư, sau phản ứng hoàn toàn khối lượng bình tăng 3,64 gam có hỗn hợp khí Y Đốt cháy hồn tồn Y cần vừa đủ V lít khí O Giá trị V A 6,272 B 5,376 C 6,048 D 5,824 Câu 28: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na2O Al2O3 (tỉ lệ mol tương ứng 4:3) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 300 600 a a+2,6 Khối lượng kết tủa (gam) Giá trị a m A 23,4 35,9 B 15,6 27,7 C 15,6 55,4 D 23,4 56,3 Câu 29: Cho phát biểu sau: a Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng b Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc c Trong tơ tằm có gốc α-amino axit d Cao su lưu hóa có tính đàn hồi, lâu mòn khó tan cao su thường e Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mĩ phẩm Số phát biểu A B C D Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 17,16 gam triglixerit X, thu H 2O 1,1 mol CO2 Cho 17,16 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol m gam muối Mặt khác, 17,16 gam X tác dụng tối đa với 0,04 mol Br2 Giá trị m A 17,72 B 18,28 C 18,48 D 16,12 Câu 31: Thực thí nghiệm sau: (a) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH dư (b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 32: Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: o t (a)X + 4AgNO3 + 6NH + 2H 2O → X1 + 4Ag + 4NH NO (b)X1 + 2NaOH → X + 2NH + 2H 2O (c)X + 2HCl → X + 2NaCl o H 2SO 4d ,t → X + H 2O (d)X + C H 5OH ¬ Trang Biết X hợp chất hữu no, mạch hở, chứa loại nhóm chức Khi đốt cháy hồn tồn X 2, sản phẩm thu gồm CO2 Na2CO3 Phân tử khối X4 A 118 B 138 C 90 D 146 Câu 33: Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H2SO4 20% vào ống thứ nhất; 4ml dung dịch NaOH 30% vào ống thức hai Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: a Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm phân thành hai lớp b Sau bước 3, chất lỏng hai ống nghiệm đồng c Sau bước 3, hai ống nghiệm thu sản phẩm giống d Ở bước 3, thay việc đun sơi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) e Ống sinh hàn có tác dụng hạn chế thất chất ống nghiệm Số phát biểu A B C D Câu 34: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp CuSO NaCl vào nước, thu dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mơ tả hình (đồ thị gấp khúc tạo điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 7,57 B 5,97 C 2,77 D 9,17 Câu 35: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 vào dung dịch HCl dư, thu 0,04 mol H2 dung dịch chứa 36,42 gam hỗn hợp muối Mặt khác, hòa tan hồn tồn m gam X dung dịch chứa 0,625 mol H 2SO4 (đặc) đun nóng, thu dung dịch Y a mol SO (sản phẩm khử S+6) Cho 450 ml dung dịch NaOH 1M vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 10,7 gam kết tủa Giá trị a A 0,125 B 0,155 C 0,105 D 0,145 Câu 36: Cho 7,34 gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol; MX < MY < 150) tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu ancol Z 6,74 gam hỗn hợp muối T Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H Đốt cháy hồn toàn T, thu H 2O, Na2CO3 0,05 mol CO2 Phần trăm khối lượng X E A 81,74% B 40,33% C 30,25% D 35,97% Câu 37: Hòa tan hết 23,18 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)3 vào dung dịch chứa 0,92 mol HCl 0,01 mol NaNO3 thu dung dịch Y (chất tan có 46,95 gam hỗn hợp muối) 2,92 gam hỗn hợp gồm ba khí khơng màu (trong có hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với Trang 0,91 mol KOH thu 29,18 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 45,45% B 58,82% C 51,37% D 75,34% Câu 38: Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y (C mH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng 7:3) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,17 mol etylamin 15,09 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A 77 B 71 C 68 D 52 Câu 39: Trong q trình bảo quản, mẫu muối FeSO 4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe (II) Fe (III) Hòa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,025 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 8,6 ml Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí A 11,12 57% B 11,12 43% C 6,95 7% D 6,95 14% Câu 40: Hỗn hợp X gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol, hai este có số nguyên tử cacbon phân tử Xà phòng hóa hồn tồn 7,76 gam X dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Y gồm hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng hỗn hợp Z gồm hai muối Cho toàn Y vào bình đựng kim loại Na dư, sau phản ứng có khí H khối lượng bình tăng gam Đốt cháy hoàn toàn Z cần vừa đủ 0,09 mol O thu Na2CO3 4,96 gam hỗn hợp CO H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối nhỏ X A 15,46% B 19,07% C 77,32% D 61,86% Trang ĐÁP ÁN 1B 2C 3A 4A 5A 6C 7D 8A 9D 10A 11B 12D 13C 14C 15D 16B 17A 18D 19B 20B 21D 22D 23B 24D 25A 26B 27D 28B 29A 30A 31B 32A 33B 34D 35D 36B 37A LỜI GIẢI CHI TIẾT 38A 39D 40D Câu 1:B Glucozơ fructozơ monosaccarit Saccarozơ dissaccarit Tinh bột polysaccarit Câu 2:C FeCl3 Câu 3:A 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Câu 4:A 2Cr + 3S → Cr2S3 (đk: to) Câu 5:A Ag Câu 6:C CaO + H2O → Ca(OH)2 Môi trường bazơ sinh khử chua đất Câu 7:D HCl làm quỳ tím hóa đỏ NaOH CH3NH2 làm quỳ tím hóa xanh Câu 8:A CH4 Câu 9:D Ca, Na, Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Câu 10:A C17H33COOH Câu 11:B Tơ xenlulozơ trinitrat Câu 12:D NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O Câu 13:C Ba(OH) + 2NH Cl → BaCl2 + 2NH + 2H 2O Khí sinh NH3 Trang Câu 14:C CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Câu 15:D X C2H5OH tách nước tạo C2H4 có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 Câu 16:B m HCl = 11,15 − 7,5 = 3, 65 gam → n HCl = 0, 01 mol = n X → M X = 75 Vậy X H2NCH2COOH có 5H Câu 17:A n Ag = 0, mol → n glucozo = 0,1 mol → a = Câu 18:D Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Câu 19:B Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa tồn điện cực khác chất, tiếp xúc với nhúng dung dịch điện li Câu 20:B n Al2O3 = 0,1 → n Al = 0, mol → m = 5,4 gam Câu 21:D PVC trùng hợp từ vinyl clorua CH2=CHCl Câu 22:D Fructozơ saccarozơ Câu 23:B Đimetylamin có cơng thức CH3NHCH3 Valin khơng tác dụng với dung dịch Br2 Phân tử Gly-Ala-Val có nguyên tử oxi Câu 24:D Fe + CuSO → FeSO + Cu n Cu = 0,3 mol = n Fe → m = 16,8 gam Câu 25:A Dẫn hỗn hợp qua than nóng đỏ xảy phản ứng C + H O → CO + H C + H O → CO2 + 2H → n CO2 (Y) + n CO (Y) = 0, 035 − 0, 02 = 0, 015 mol Trang n CO + n H2 = 2n CO + 2n CO2 (Y) = 0, 015.2 = 0, 03 mol Vậy sau phản ứng hỗn hợp rắn bị giảm 0,03 mol O → m = 10 - 0,03.16 = 9,52 gam Câu 26:B Dựa vào phản ứng b,c nên X1 phải KCl X2 KOH, X3 Cl2 Thay vào phản ứng b thỏa mãn X4 Ba(HCO3)2 Thay vào phản ứng c thỏa mãn X1 KCl, X5 KClO Thay vào phản ứng d ta X6 phải KHSO4 Câu 27:D Khối lượng bình tăng dẫn qua bình đựng dung dịch Br anken bị giữ lại Các anken quy CH2 → n CH2 = 0, 26 mol Đốt cháy 0,1 mol C4H10 cần 0,65 mol O2 Đốt cháy 0,26 mol CH2 cần 0,39 mol O2 Vậy đốt cháy hoàn toàn Y cần 0,26 mol O2 → V = 5,824 Câu 28:B Gọi số mol Na2O x mol Al2O3 0,75x mol Hòa tan hỗn hợp vào H2O thu dung dịch X chứa 1,5x mol NaAlO2 0,5x mol NaOH Khi cho 0,3 mol HCl vào X thu a gam kết tủa, cho 0,6 mol HCl vào thu thêm 30 mol Al(OH)3 Vậy lúc 0,3 mol HCl phản ứng kết tủa tăng lúc kết tủa thu 0,3 − 0,5x Nếu lúc 0,6 mol HCl phản ứng kết tủa tạo 0,3 − 0,5x + = 0, − 0,5x (vô lý) 30 Do lúc 0,6 mol HCl phản ứng kết tủa bị hòa tan Lúc kết tủa thu 1,5x − 0, − 2x = 0,3 − 0,5x + 30 Giải x=0,2 Vậy m=27,7 gam; a= 78.(0,3 − 0,5x) = 15, gam Câu 29:A a chất béo b nước ép nho chín chứa nhiều glucozơ c chất protein d e Trang Câu 30:A Quy đổi X C 1,1 mol; H2 x mol O2 3y mol → 1,1.12 + 2x + 3y.32 = 17,16 Ta có: n X = y; k X = 1,1 − x 1,1 − x + → y( + − 3) = 0, 04 y y Giải được: x=1,02; y=0,02 BTKL: m = 17,16 + 0, 02.3.40 − 0, 02.92 = 17, 72 gam Câu 31:B a không thu kết tủa b không thu kết tủa c thu kết tủa Al(OH)3 d thu kết tủa Ag e thu kết tủa CaCO3 Câu 32:A Dựa vào phản ứng b, c nên X1, X2 muối chức Mặt khác X hợp chất no mạch hở nên X1, X2 no mạch hở Mà đốt cháy X2 thu CO2 Na2CO3 nên X2 phải NaOOC-COONa X3 HOOC-COOH từ X4 HOOC-COOC2H5 Phân tử khối X4 118 Câu 33:B a sau bước tách lớp este chất tan nước b sai ống thứ phản ứng khơng hồn tồn nên có este dư c sai ống thu axit ancol; ống thu muối ancol d e Câu 34:D Nhận thấy đồ thị có đoạn dốc tương ứng với giai đoạn điện phân: +Giai đoạn OM: Lúc thu Cl2 catot, Cu2+ dư +Giai đoạn MN: Đồ thị thoải hơn, lúc tạo khí chậm nên Cu 2+ bị điện phân catot, anot điện phân nước tạo O2 +Giai đoạn Nx: Lúc Cu2+ hết, xảy điện phân H2O điện cực tạo H2 catot O2 anot Kết thúc giai đoạn OM thu 0,01 mol khí Cl2 → n NaCl = n e = 0, 02 mol Vậy lúc a giây ne=0,02 mol nên lúc 6a giây ne=0,12 Gọi số mol Cu2+ x Lúc catot thu x mol Cu H2 0,06-x mol (bảo toàn e) Trang Tại anot thu 0,01 mol Cl2 O2 0,025 mol → 0, 06 − x + 0, 01 + 0, 025 = 0, 045 → x = 0, 05 Vậy m=9,17 gam Câu 35:D Cho 0,45 mol NaOH vào Y thu 0,1 mol kết tủa Fe(OH)3 → n H+ = 0, 45 − 0,1.3 = 0,15 Vậy Y chứa Fe2(SO4)3 0,075 mol H2SO4 Quy đổi hỗn hợp X Fe x mol O y mol Cho X tác dụng với HCl thu 0,04 mol H2 36,42 gam hỗn hợp muối → n Cl− muoi = 2y + 0,04.2 → 56x + 35,5(2y + 0,08) = 36,42 Bảo toàn e: n SO2 = 3x − 2y = 1,5x - y = a Bảo toàn S: 0,075 + 1,5x + 1,5x - y = 0,625 Giải được: x=0,27; y=0,26 Vậy a=0,145 Câu 36:B Cho toàn Z tác dụng với Na thu 0,05 mol khí H2 → n OHancol = 0,1 mol = n COO → n NaOH phan ung = 0,1 mol Đốt cháy hoàn toàn T thu CO2 0,05 mol Na2CO3 0,05 mol (bảo toàn Na) Bảo toàn C: n C T = 0,1 mol = n COO Vậy muối T tạo axit có số C số COO mạch hở Do hai axit HCOOH HOOC-COOH Muối gồm HCOONa x mol NaOOC-COONa y mol → x + 2y = 0,1; 68x + 134y = 6,74 Giải được: x=0,04; y=0,03 BTKL: m ancol = 7,34 + 0,1.40 − 6, 74 = 4, ancol C2H5OH X HCOOC2H5 0,04 mol %X=40,33% Câu 37:A BTKL: m H2O = 23,18 + 0,92.36,5 + 0, 01.85 − 46,95 − 2,92 = 7, 74 gam → n H2 O = 0, 43 mol Trang 10 Muối thu gồm Fen+; Mg2+; NH4+; Na+ 0,01; Cl- 0,92 mol; NO3-có thể có Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,91 mol KOH → n.n Fen+ + 2n Mg2+ + n NH + = 0,91 = n Cl− + n NO − − n Na + = 0,91 + n NO − 3 (bảo tồn điện tích) Vậy NO3- hết Kết tủa thu Fe(OH)n Mg(OH)2 29,18 gam Gọi khối lượng Fen+; Mg2+ a, số mol NH4+ x → a + 18x + 0,01.23 + 0,92.35,5 = 46,95 Kết tủa chứa 0,91-x mol OH- → 29,18 = a + 17(0,91 − x) Giải được: a=13,88; x=0,01 Bảo toàn H: n H2 = 0,92 − 0, 43.2 − 0, 01.4 = 0, 01 mol Trong X chứa số mol NO3- 0,15 mol Bảo toàn N: n N = 0,15 + 0, 01 − 0, 01 = 0,15 mol → n O = 0, 05 mol Hỗn hợp khí chứa khí có số mol nên khí NO 0,05 mol; N2 0,05 mol Hỗn hợp khí gồm NO 0,05 mol; N2 0,05 mol H2 0,01 mol %=45,45% Câu 38:A Vì X chứa N tạo axit cacboxylic đa chức nên X tạo etylamin Y chứa N tạo amino axit nên Y tạo etylamin Gọi số mol X 7a Y 3a → 7a.2 + 3a = 0,17 → a = 0,01 Số mol X 0,07 Y 0,03 mol BTKL : m = 15,09 + 0,17.45 + 0,17.18 − 0,17.40 = 19 → 0,07(14n + 96) + 0,03(14m + 64) = 19 → 7n + 3m = 74 (n≥6 ; m≥3) Thỏa mãn với n=8; m=6 Vậy %X=76,63% Câu 39:D Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20ml Y thu 0,01 mol kết tủa BaSO4 nên 20 ml Y chứa 0,01 mol SO42- Vậy 100 ml Y chứa 0,05 mol SO42- Bảo toàn S: n FeSO4 7H2O = 0, 025 mol → m = 6,95 gam Trang 11 Mặt khác thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào 20 ml Y tác dụng với 0,00086 mol KMnO4 vừa đủ → n Fe2+ du = 0, 0043 mol (bảo toàn e) Vậy 100 ml Y chứa 0,0215 mol Fe2+ dư %Fe2+ dư = 0, 0215 = 86% 0, 025 Vậy %Fe(II) bị oxi hóa=14% Câu 40:D Gọi số mol NaOH phản ứng x → n ancol = x → m ancol = + x BTKL: m Z = 7, 76 + 40x − (4 + x) = 3,76 + 39x Đốt cháy hoàn toàn Z cần 0,09 mol O2 thu 0,5x mol Na2CO3 4,96 gam hỗn hợp CO2 H2O → 3,76 + 39x + 0,09.32 = 0,5x.106 + 4,96 Giải được: x=0,12 → m ancol = 4,12 → M ancol = 34,33 ancol CH3OH C2H5OH với số mol 0,1 0,02 mol Gọi số mol CO2 a H2O b → 44a + 18b = 4,96 Bảo toàn O: 0,12.2 + 0,09.2 = 0,06.3 + 2a + b Giải được: a=b=0,08 axit no đơn chức Bảo toàn C: n C Z = 0, 08 + 0, 06 = 0,14 mol → C Z = 1,167 nên có chứa HCOONa Vì este có este số mol mà tạo ancol C nên hai muối C Vậy muối lại CH3COONa Giải số mol HCOONa 0,1 mol; CH3COONa 0,02 mol TH1: este HCOOCH3; HCOOC2H5 CH3COOCH3 Ta có số mol CH3COOCH3 0,02 mol suy HCOOCH3 0,08 mol HCOOC2H5 0,02 mol %HCOOCH3=61,86% TH2: este HCOOC2H5; CH3COOCH3 CH3COOC2H5 Vậy số mol HCOOC2H5 phải 0,1 mol (vơ lý ancol 0,02 mol nên loại trường hợp này) Trang 12 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 1158 Câu Ở điều kiện thường, crôm tác dụng với kim loại sau đây? A Flo B Lưu huỳnh C Photpho D Nitơ Câu Vào mùa lũ, để có nước sử dụng, dân cư số vùng thường sử dụng chất X (Có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) để làm nước Chất X gọi A phèn chua B vôi sống C thạch cao D muối ăn Câu Cơng thức hóa học sắt (II) sunfat A FeCl2 B Fe(OH)3 Câu Tơ sau thuộc loại tơ tổng hợp? A Tơ tằm C Tơ xenlulozơ axetat C FeSO4 D Fe2O3 B Tơ visco D Tơ nilon-6,6 Câu Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử H2? A K B Na C Fe D Ca Câu Đun nước cứng lâu ngày ấm nước xuất lớp cặn Thành phần lớp cặn A CaCl2 B CaCO3 C Na2CO3 D CaO Câu Chất sau thuộc loại monosaccarit? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Glucozơ D Tinh bột Câu Trong phòng thí nghiệm, kim loại Na bảo quản cách ngâm chất lỏng sau đây? A Nước B Dầu hỏa C Giấm ăn D Ancol etylic Câu Axit amino axetic (NH2-CH2-COOH) tác dụng với dung dịch sau đây? A NaNO3 B NaCl C HCl D Na2SO4 Câu 10 Chất sau có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaNO3 Câu 11 Kim loại sau có tính khử yếu nhất? A Ag B Na C Al D Fe Câu 12 Công thức axit stearic A C2H5COOH B CH3COOH C C17H35COOH D HCOOH Câu 13 Este sau tác dụng với NaOH thu ancol etylic? A CH3COOC2H5 B CH3COOC3H7 C C2H5COOCH3 D HCOOCH3 Câu 14 Thí nghiệm sau xảy ăn mòn hóa học? A Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4 B Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 H2SO4 loãng C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 Trang 13 Câu 15 Hòa tan hồn tồn 2,8 gam Fe dung dịch HCl dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 1,12 C 6,72 D 4,48 Câu 16 Rót - ml dung dịch chất X đậm đặc vào ống nghiệm đựng - ml dung dịch NaHCO3 Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm que diêm tắt Chất X A ancol etylic B anđehit axetic C axit axetic D phenol (C6H5OH) Câu 17 Tinh thể chất rắn X không màu, vị ngọt, dễ tan nước X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt Trong công nghiệp, X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích Tên gọi X Y A glucozơ saccarozơ C glucozơ fructozơ B saccarozơ sobitol D saccarozơ glucozơ Câu 18 Thí nghiệm sau thu muối sắt(II) kết thúc phản ứng? A Đốt cháy Fe bình chứa Cl2 dư C Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch HCl D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Câu 19 Phát biểu sau đúng? A Poli(metyl metacrylat) điều chế phản ứng trùng hợp B Trùng hợp axit ε-amino caproic thu policaproamit C Poli(etylen terephtalat) điều chế phản ứng trùng hợp D Polietilen điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 20 Dùng Al dư khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 thành Fe phản ứng nhiệt nhôm Khối lượng Fe thu A 1,68 B 2,80 C 3,36 D 0,84 Câu 21 Phát biểu sau đúng? A Alanin hợp chất có tính lưỡng tính C Tripeptit mạch hở có ba liên kết peptit B Gly-Ala có phản ứng màu biure D Đimetylamin amin bậc ba Câu 22 Cho 5,9 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 9,55 gam muối Số nguyên tử H phân tử X A B 11 C D Câu 23 Cho 90 gam glucozơ lên men rượu với hiệu suất 80%, thu m gam C2H5OH Giá trị m A 36,8 B 18,4 C 23,0 D 46,0 Câu 24 Cặp chất sau tồn dung dịch? A AlCl3 KOH B Na2S FeCl2 C NH4Cl AgNO3 D NaOH NaAlO2 Câu 25 Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần vừa đủ 2,31 mol O2, thu H2O 1,65 mol CO2 Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 26,52 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,09 B 0,12 C 0,15 D 0,18 Câu 26 Dẫn a mol hỗn hợp X (gồm nước khí CO2) qua cacbon nung đỏ, thu 1,75a mol hỗn hợp Y gồm CO, H2 CO2 Cho Y hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,75 gam kết tủa Giá trị a A 0,045 B 0,030 C 0,010 D 0,015 Câu 27 Nung nóng hỗn hợp X gồm metan, etilen, propin, vinyl axetilen a mol H2 có Ni xúc tác (chỉ xảy phản ứng cộng H2) thu 0,2 mol hỗn hợp Y (gồm hiđrocacbon) có tỉ khối so với H2 14,5 Biết 0,2 mol Y phản ứng tối đa với 0,1 mol Br2 dung dịch Giá trị a Trang 14 A 0,05 B 0,10 Câu 28 Cho sơ đồ phản ứng sau: C 0,15 D 0,20 đ iệnphâ n, có màng ngăn (a) X1 + H2O → X + X ↑ + H2 ↑ → CaCO3 + Na2CO3 + H2O (b) X + X → X + X + H2O (c) X + X → CaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O (d) X + X Các chất X5, X6 thỏa mãn sơ đồ A NaClO, H2SO4 C Ca(HCO3)2, H2SO4 B Ca(HCO3)2, NaHSO4 D NaClO, NaHSO4 Câu 29 Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol → X1 + X + X (a) X + 2NaOH → X + NaCl (c) X + HCl → X + NaCl (b) X + HCl t (d) X + CuO → X + Cu + H2O o Biết X có cơng thức phân tử C6H10O4 chứa hai chức este; X1, X2 có hai nguyên tử cacbon phân tử khối lượng mol X1 nhỏ khối lượng mol X2 Phát biểu sau sai? A Phân tử khối X4 60 B X5 hợp chất hữu tạp chức C X6 anđehit axetic D Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 30 Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng KMnO4 (b) Điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ (c) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư (d) Nung nóng NaHCO3 (e) Cho dung dịch CuCl2 vào dung dịch NaOH Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm sinh chất khí A B C Câu 31 Cho phát biểu sau: D (a) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm cửa kính tơ (b) Q trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (c) Khi ngâm nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm nhanh hỏng (d) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải bị đen thủng (e) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 32 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Na Al (tỉ lệ mol tương ứng : 4) vào nước, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 1M vào X, kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thể tích dung dịch HCl (ml) 210 430 Khối lượng kết tủa (gam) a a - 1,56 Giá trị m A 6,69 B 6,15 C 9,80 D 11,15 Câu 33 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp E gồm hai este mạch hở X Y (đều tạo axit cacboxylic ancol, MX < MY < 150) thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam E tác dụng vừa đủ với dung dịch Trang 15 NaOH, thu ancol Z 6,76 gam hỗn hợp muối Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng X E A 50,34% B 60,40% C 44,30% D 74,50% Câu 34 Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 Câu 35 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu FeS vào dung dịch chứa 0,32 mol H2SO4 (đặc), đun nóng, thu dung dịch Y (chất tan gồm muối trung hòa) 0,24 mol SO (là chất khí nhất) Cho 0,25 mol NaOH phản ứng hết với dung dịch Y, thu 7,63 gam kết tủa Giá trị m A 4,66 B 5,34 C 5,61 D 5,44 Câu 36 Hòa tan hết 21,48 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,42 mol H2SO4 loãng 0,02 mol KNO3, thu dung dịch Y (chất tan có 54,08 gam muối trung hòa) 3,74 gam hỗn hợp Z gồm ba khí khơng màu (trong hai khí có số mol nhau) Dung dịch Y phản ứng tối đa với 0,82 mol NaOH, thu 26,57 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Phần trăm thể tích khí có phân tử khối lớn Z A 40,10% B 58,82% Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: C 41,67% D 68,96% Bước 1: Cho vào cốc thủy tinh chịu nhiệt khoảng gam mỡ lợn 10ml dung dịch NaOH 40% Bước 2: Đun sôi nhẹ hỗn hợp, liên tục khuấy đũa thủy tinh khoảng 30 phút thêm nước cất để giữ cho thể tích hỗn hợp khơng đổi Để nguội hỗn hợp Bước 3: Rót thêm vào hỗn hợp 15 – 20 ml dung dịch NaCl bão hòa nóng, khuấy nhẹ Để yên hỗn hợp Cho phát biểu sau: (a) Sau bước thấy có lớp chất rắn màu trắng chứa muối natri axit béo lên (b) Vai trò dung dịch NaCl bão hòa bước để tách muối natri axit béo khỏi hỗn hợp (c) Ở bước 2, khơng thêm nước cất, hỗn hợp bị cạn khơ phản ứng thủy phân không xảy (d) Ở bước 1, thay mỡ lợn dầu nhớt tượng thí nghiệm sau bước xảy tương tự (e) Trong cơng nghiệp, phản ứng thí nghiệm ứng dụng để sản xuất xà phòng glixerol Số phát biểu A B C D Câu 38 Chất X (CnH2n+4O4N2) muối amoni axit cacboxylic đa chức; chất Y (CmH2m+4O2N2) muối amoni amino axit Cho m gam E gồm X Y (có tỉ lệ mol tương ứng : 5) tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng, thu 0,22 mol etylamin 21,66 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E A 52,61% B 47,37% C.44,63% D 49,85% Trang 16 Câu 39 Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở tạo axit cacboxylic với ancol: X (no, đơn chức), Y (không no, đơn chức, phân tử có hai liên kết pi) Z (no, hai chức) Cho 0,2 mol E phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,88 gam hỗn hợp ba ancol dãy đồng đẳng 24,28 gam hỗn hợp T gồm ba muối ba axit cacboxylic Đốt cháy toàn T cần vừa đủ 0,175 mol O2, thu Na2CO3, CO2 0,055 mol H2O Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị sau đây? A B 12 C D Câu 40 Trong trình bảo quản, mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa oxi khơng khí tạo thành hỗn hợp X chứa hợp chất Fe(II) Fe(III) Hòa tan tồn X dung dịch loãng chứa 0,02 mol H2SO4, thu 100 ml dung dịch Y Tiến hành hai thí nghiệm với Y: Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 25ml dung dịch Y, thu 2,33 gam kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 25ml dung dịch Y, thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,04M vào Z đến phản ứng vừa đủ hết 22ml Giá trị m phần trăm số mol Fe(II) bị oxi hóa khơng khí A 5,56 6% B 11,12 56% C 11,12 44% D 5,56 12% - HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN 1-A 2-A 3-C 4-D 5-C 6-B 7-C 8-B 9-C 10-B 11-A 12-C 13-A 14-C 15-B 16-C 17-D 18-B 19-A 20-C 21-A 22-D 23-A 24-D 25-A 26-B 27-B 28-D 29-D 30-B 31-B 32-D 33-B 34-A 35-C 36-C 37-B 38-D 39-A 40-D HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 16 Que diêm tắt đưa vào miệng ống nghiệm nên có khí CO2 =>X CH3COOH (Axit axetic) CH 3COOH + NaHCO3 → CH 3COONa + CO2 + H 2O Câu 17 X có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt => X saccarozo Từ X chuyển hóa thành chất Y dùng để tráng gương, tráng ruột phích => Y glucozo Câu 20 n Fe2O3 = 4,8 /160 = 0, 03 Fe O3 + 2Al → 2Fe + Al 2O3 0, 03 0, 06 → m Fe = 0, 06.56 = 3,36 gam Câu 22 Amin X no, đơn chức, mạch hở C n H 2n +3N n X = n HCl = (m muối – m X)/36,5=0,1 Trang 17 ⇒ M X = 14n + 17 = 59 ⇒n=3 X C3H9N, X có 9H Câu 23 n C6 H12 O6 = 90 = 0,5 mol 180 C6 H12 O → 2C H 5OH + 2CO 0,5 ⇒ m C2H5OH thu duoc = 1.46.80% = 36,8gam Câu 24 A AlCl3 + KOH → Al(OH)3+KCl B Na2S + FeCl2 →FeS+NaCl C NH4Cl + AgNO3 → AgCl+NH4NO3 D không phản ứng, cặp tồn Câu 25 Đặt nX = X nH2O = y Bảo toàn 0: 6x + 2,31.2 = 1,65.2 + y (1) mX = mC + mH + mO = 1,65.12 + 2y + 16.6x = 96x + 2y + 19,8 nNaOH = 3x nC3H5(OH)3 = x Bảo toàn khối lượng: 96x + 2y + 19,8 + 40.3x = 26,52 + 92x (2) (1)(2) -> x = 0,03 y = 1,5 X có độ khơng no k -> 0,03(k - 1) = 1,65 - 1,5 -> k = -> nBr2 = x(k - 3) = 0,09 Câu 26 nC phản ứng = nY - nX = 0,75a Bảo toàn electron: 4ng phản ứng = 2nCO + 2nH2 -> nCO + nH2 = 1,5a -> nCO2(Y) = nY - (nCO + nH2) = 0,25a Ca(OH)2 dư nên nCO2(Y) = nCaCO3 = 0,0075 -> 0,25a = 0,0075 -> a = 0,03 Câu 27 Y có dạng CnH2n+2-2k với k = nBr2/nY = 0,5 MY = 14n + - 2k = 14,5.2 -> n = ->Y C2H5 Phản ứng cộng H2 không làm thay đổi số C nên hiđrocacbon X có dạng C2H4 C2H4 + 0,5H2 → C2H5 -> nH2 = nY/2 = 0,1 Câu 28 (a) NaCl + H2O → NaOH + Cl2 + H2 Trang 18 (b) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (c) NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O (d) Ca(HCO3)2 + 2NaHSO4 → CaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O → X5, X6 NaClO, NaHSO4 Câu 29 (bạc)->X1.X2 muối natri X1, X2 C nên chất 2C->X là: CH3COO-CH2-COO-C2H5 X1 CH3COONa X2 HO-CH2-COONa X3 C2H5OH X4 CH3COOH X5 HO-CH2-COOH X6 CH3CHO –> Phát biểu sai: Phân tử X2 có hai nguyên tử oxi Câu 30 (a) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 (b) CuCl2 → Cu + Cl2 (c) NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + NH4Cl (d) NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (e) CuCl2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaCl Câu 31 (a) Đúng (b) Đúng: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (c) Đúng, tơ tằm thuộc loại poliamit, có CONH nên bền kiềm (d) Đúng, H2SO4 đặc háo nước mạnh làm xenlulozơ hóa than: (C6H10O5)n → 6nC + 5nH2O (e) Đúng Câu 32 nNa = 5x, nAl = 4x -> Dung dịch X chứa Na+ (5x), AlO2(4x) OH- (1) TN1: nHCl = 0,21 -> Al(OH)3 = y TN2: nHCl = 0,43 -> Al(OH)3 = y -0,02 Nhận xét: Lượng HCl tăng 0,22 mol kết tủa giảm 0,02 mol, 0,22 > 3.0,02 nên TN1 chưa có hòa tan kết tủa, TN2 có hòa tan kết tủa TN1: nH+ = nOH- + nAl(OH)3 ->0,21 = x +y (1) TN2: nH+ = nOH- + 4nAlO2- - 3nAl(OH)3 ->0,43 = x + 4.4x - 3(y -0,02) (2) (1)(2)-> x = 0,05 y = 0,16 -> m = 23.5x + 27.4x = 11,15 gam Câu 33 nH2 = 0,05 → nOH(Z) = 0,1 → n((ancol) ≥ 0,1 nNaOH = nO (Z) = 0,1 –> nC(muối) ≥ 0,1 nC(E) = nC(ancol) + nC(muối) = 0,2 -> Để phương trình nghiệm hai dấu phải đồng thời xảy -> nC(Ancol) = nC(muối) = nNa(muối) = 0,1 -> Ancol CH3OH (0,1) muối gồm HCOONa (a) (COONa)2 (b) Trang 19 nNaOH = a + 2b = 0,1 m muối = 68a + 134b = 6,76 → a = 0,06 b = 0,02 X HCOOCH3 (0,06) Y (COOCH3)2 (0,02) → %X = 60,40% Câu 34 Đoạn 1: nCl2 = 0,06 Trong a giây điện cực trao đổi 0,06.2 = 0,12 mol electron Đoạn 2: Có độ dốc lớn đoạn nên tốc độ khí nhanh →Thốt Cl2 H2 Bảo toàn electron → nCl2 = nH2 = u Đoạn 3: Thoát H2 02 Đặt nO2 = v → nH2 = n khí tổng = + 3v + 0,06 = 0,288 ne anot = 2(u + 0,06) + 4v = 3,2.0,12 → u = 0,06 v = 0,036 nCuSO4 = nCu = nCl2 đoạn = 0,06 nNaCl = 2nCl2 tổng = 0,24 → m = 23,64 gam Câu 35 Bảo toàn H → nH2O = 0,32 Bảo toàn O: 4nH2SO4 = 4nSO42-(Y) + 2n5O2 + nH2O → nSO42-(Y) = 0,12 Y+ NaOH (0,25 mol) → Dung dịch chứa Na+ (0,25), SO42- (0,12), bảo toàn điện tích → AlO2- (0,01) nOH- kết tủa = 0,25 – 0,01,4 = 0,21 → m kim loại kết tủa = 7,63 - 0,21.17 = 4,06 → m muối Y = 4,06 + 0,01.27 + 0,12.96 = 15,85 Bảo toàn khối lượng: m+0,32.98 = 15,85 +0,24.64 +0,32.18 → m = 5,61 gam Câu 36 21,48+ 0,42.98+ 0,02.101− 54,08− 3,74 = 0,38 18 K + :0,02 + Na :0,82 BTDT → nNO− = → Y không chứa NO3− Dung dịch sau tất phản ứng gồm: 2− SO4 :0,42 NO− 0,42.2 − 0,38.2 − 4x BT.H → nH2 = = 0,02 ( mol ) Gọi số mol nNH+ = x ( mol ) 21,48− ( 12,98− 18x) 18x + 8,5 BTKL → mkim loai = 54,08− 0,02.39− 0,42.96 − 18x = 12,98− 18x → nNO− = = 62 62 BTKL → nH2O = Trang 20 18x + 8,5 9,74 − 44x BT.N → nN/khi = + 0,02− x = 62 62 18x + 8,5 5,66 + 54x BT.O → nO/khi = + 0,02.3− 0,38 = 62 62 → nN/khi = 0,15 9,74 − 44x 5,66 + 54x 14 + 16+ 0,02.2 = 3,74 → x = 0,01→ 62 62 nO/khi = 0,1 N = 1,5 → có hai khí gồm NO khí khác có cơng thức N2Ox O Xét trường hợp: N2Ox :0,04 N2Ox :0,02 N2Ox :0,05 NO:0,02 → không thỏa mãn; NO:0,06 → không thỏa mãn; NO :0,05 → x = H :0,02 H :0,02 H :0,02 Vậy %VN2O = %nN2O = 0,05 = 41,67% 0,05.2 + 0,02 Câu 37 (a) Đúng (b) Đúng, muối axit béo khó tan dung dịch chứa NaCl nên tách ra, nhẹ lên (c) Đúng, phản ứng thủy phân cần có mặt H2O (d) Sai, dầu nhớt hiđrocacbon, khơng thể tạo phòng (e) Đúng Câu 38 X có dạng A(COONH3C2H5)2 (3x mol) Y có dạng NH2-B-COONH3C2H5 (5x mol) → nC2H5NH2 = 3x.2 + 5x = 0,22 → x = 0,02 Muối gồm A(COONa)2 (0,06) NH2-B-COONa (0,1) m muối = 0,06(A + 134) + 0,1(B + 83) = 21,66 → 3A + 5B = 266 → A = 42 B = 28 nghiệm phù hợp X C3H6(COONH3C2H5)2 (0,06) Y NH2-C2H4-COONH3C2H5 (0,1) → %X = 49,85% Câu 39 Các ancol dãy đồng đẳng nên no, đơn chức → nT = nE = 0,2 Quy đổi I thành CO2 (a), Na (a), C (b) H (0,055.2 = 0,11) m muối = 44a + 23a + 12b + 0,11 = 24,28 Bảo toàn electron: a + 4b + 0,11 = 0,175.4 => a = 0,35 b = 0,06 T gồm muối đơn (1 mol) muối đôi (v mol) nT = u + v = 0,2 nNa = u + 2v = 0,35 → u = 0,05 y = 0,15 Trang 21 Dễ thấy v> b nên muối đôi khơng C gốc → (COONa)2 (0,15) Số H muối lại = 0,11/0,05 = 2,2 → Có HCOONa → Muối lại gồm CH2=CH-COONa (b/2 = 0,03) HCOONa (u -0,03 = 0,02) Quy đổi 12,88 gam ancol thành CH3OH (0,35) CH2 (0,12) X HCOOCH3.xCH2 (0,02) Y CH2=CHCOOCH3.yCH2 (0,03) Z (COOCH3)2.2CH2 (0,15) nCH2 = 0,02x + 0,03y + 0,15z = 0,12 → z = nghiệm Để có ancol x≠y≠0 → x = y = nghiệm X HCOOC4H9 (0,02) Y CH2=CHCOOC3H7 (0,03) Zlà (COOCH3)2 (0,15) → %X = 8,81% Câu 40 (Chú ý: Các thí nghiệm dùng 1/4 dung dịch Y nên ta gấp lần số liệu lên) TN1: Bảo toàn S: nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nBaSO4 = 0,04 → nFeSO4.7H2O = 0,02 → mFeSO4.7H2O = 5,56 gam TN2: Bảo toàn electron: nFe2+ = 5nKMnO4 = 0,0176 → nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,02 – 0,0176 = 0,0024 → %nFe2+ bị O2 oxi hóa = 0,0024/0,02 = 126 Trang 22 ... BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không... phản ứng? A Cho Fe vào dung dịch CuSO4 B Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng C Cho Fe vào dung dịch HCl D Đốt cháy Fe bình khí Cl2 dư Câu 19: Thí nghiệm sau có xảy ăn mòn điện hóa học? A Đốt... vào dung dịch NaOH dư (b) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 dư (c) Cho dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư (d) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 dư (e) Cho dung dịch NaHCO3 vào dung