đáp án chi tiêt các đề ôn thi

Đề cương ơn thi HK1 Lụn thi Tân Kỳ ƠN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA 2020 ÔN THI CUỐI HK I Thời gian làm bài: 45 phút ĐỀ GV: Cô Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu Chất thuộc loại monosaccarit là: A Tinh bột B Saccarozơ C Glucozơ D Xenlulozơ => Monosaccarit : glucozo và fructozo Đisaccarit : saccarozo và mantozo Polisaccarit : tinh bột và xenlulozo Câu Chất nào sau có lực bazơ mạnh ? A (CH3)2NH B CH3NH2 C NH3 D C6H5NH2 Câu Chất có tên gọi Alanin là: A H2NCH(CH3)COOH B H2NCH2COOH C H2NCH2CH2COOH D H2N[CH2]3COOH Câu 4: Cho dãy kim loại: Cu, Al, Fe, Au Kim loại dẫn điện tốt dãy A Al B Fe C Au D Cu => độ dẫn diện Ag>Cu>Au>Al>Fe Câu Hai kim loại Al và Cu phản ứng với dung dịch: A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C NaOH D NaCl loãng Câu 6: Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A Tơ tằm B Tơ capron C Tơ nilon-6,6 D Tơ visco => hai tơ có nguồn gốc từ xenlulozo là: tơ visco và tơ axetat Câu Để biến số dầu thành mỡ rắn bơ nhân tạo, người ta thực trình sau ? A làm lạnh B hiđro hóa (Ni, to) C xà phòng hóa D cạn nhiệt độ cao Câu Cho a(g) metyl amin(CH3NH2) phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 1M.Giá trị a là: A 9,3 gam B 3,1 gam C 12,4 gam D 6,2 gam => namin = nHCl = 0,1 mol => mCH3 NH2 = 0,1.31 = 3,1 gam Câu 9: Dãy gồm kim loại không thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội A Zn, Fe, Al B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Ag, Cu, Mg => Fe, Al, Cr là kim loại bị thụ động HNO3 và H2SO4 đặc nguội Câu 10 Cho 27 gam glucozo tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3.Khối lượng Ag thu sau phản ứng là: (Cho:C=12,H=1,O=16,Ag=108) A 21,6 gam B 32,4 gam C 43,2 gam D 10,8 gam AgNO3 / NH3 Glu ⎯⎯⎯⎯⎯ → 2Ag 0,15 0,3 mol GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ m Ag = 0,3 108 = 32,4 gam Câu 11 Hai kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện A Mg Zn B Na Cu C Fe Ca D Cu Fe => Lưu ý kim loại từ Zn trở sau ( dãy điện hóa ) điều chế pp: thủy luyện, nhiệt luyện và điện phân dung dịch Còn kim loại từ Al trở trước ( Al, Mg, K, Na, Ba, Ca, Li) chỉ điều chế pp điện phân nóng chảy Câu 12: Tên este khơng phân nhánh, có cơng thức phân tử C4H8O2 tham gia phản ứng tráng gương A propyl fomat B isopropyl fomat C etyl axetat D metyl propionat => hai đờng phân tham gia phản ứng tráng gương C4H8O2 là: HCOO-CH2-CH2-CH3 : propyl fomat (ko nhánh ) HCOO-CH(CH3)-CH3 : iso propyl fomat ( có nhánh ) Câu 13: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch nào sau tạo muối sắt(II)? A CuSO4 B MgSO4 C.HNO3 đặc, nóng, dư D.H2SO4 đặc, nóng, dư 3+ => Fe pư với HNO3 và H2SO4 đặc thu Fe Câu 14: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng A Trùng hợp axit ađipic và hexametylen điamin B Trùng hợp từ caprolactan C Trùng ngưng axit ađipic và hexametylen điamin nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH xt, to, p NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n + 2nH2O D Trùng ngưng từ caprolactan Câu 15 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m A 5,6 gam B 4,4 gam C 6,4 gam D 3,4 gam => Lưu ý: Cu không phản ứng vớ H2SO4 loãng n Fe = n H2 = 0,1 mol  m Fe = 5, gam  m Cu = 10 − 5, = 4, gam Câu 16: Thủy phân hoàn toàn mol peptit mạch hở X chỉ thu mol Gly mol Ala Số liên kết peptit phân tử X A B C D 1.= => số lk peptit = số phân tử aminoaxit -1 = 4-1 = Câu 17: Tính khối lượng trung bình phân tử cao su isopren, biết số mắt xích trung bình 8000? A 378000 B 118 C 544000 D 68 => CTPT cao su isopren: (C5 H8 )n Ta có: n = 8000 => M= 68.8000 = 544000 Câu 18: Trong q trình ăn mòn điện hóa, xảy A oxi hóa cực dương và oxi hóa cực âm B khử cực dương và khử cực âm GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ C oxi hóa cực dương và khử cực âm D khử cực dương và oxi hóa cực âm Câu 19 Dãy gồm chất thủy phân môi trường axit là: A Tinh bột,xenlulozơ,Fructozơ B Tinh bột,sacarozo,xenlulozơ C Sacarozơ,Tinh bột,Glucozơ D Sacarozơ,Tinh bột,Fructozơ => Monosaccarit ( glucozo và fructozo ) không bị thủy phân Câu 20 Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A II, III IV B I, II IV C I, III IV D I, II III => Lưu ý: Kim loại có tính khử mạnh sẽ bị ăn mòn trước Câu 21 Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam hỗn hợp este đồng phân A và B thu 3,36 lít khí (đktc) và 2,7 gam H2O A B có cơng thức phù hợp (C=12; H=1; O=16) A CH2= CH- COOCH3 CH3COOCH2-CH=CH2 B HCOOC3H7 CH3COOC2H5 C CH2= CH-COOCH3 HCOOCH2-CH=CH2 D CH3COOCH3 HCOOC2H5 Câu 22: Phản ứng nào sau không điều chế Cu? A Cho Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 B Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 => Khi cho Na vào dd CuSO4 thì: 2Na + 2H 2O ⎯⎯ → 2NaOH + H 2NaOH + CuSO ⎯⎯ → Cu(OH) + Na 2SO C Điện phân dung dịch CuSO4 (điện cực trơ) D Cho H2 tác dụng với CuO, đun nóng Câu 23: Nhúng nhôm vào 100ml dung dịch CuSO4, đến dung dịch màu xanh, lấy nhôm cân thấy nặng so với ban đầu 1,38 gam Nồng độ dung dịch CuSO4 đã dùng là A 0,15 M B 0,05 M C 0,3 M D 0,25 M → 3Cu + Al (SO )3 => 2Al + 3CuSO ⎯⎯ a 3a/2 mol 3a − 27a = 1,38 = a = 0, 02 0, 02.3 / = = 0,15M 0,1 m = m Cu − m Al = 64 = CM CuSO4 Câu 24: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: CMẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hờng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Các dung dịch X, Y, Z, T A axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin B axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin C anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic D axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ Câu 25: Điện phân nóng chảy muối kim loại M với cường độ dòng điện 10A, thời gian điện phân 80 phút 25 giây thu 0,5 mol kim loại M catot Số oxi hóa kim loại M muối A +1 B +2 C +3 D +4 I.t 10.(80.60 + 25) = = 0,5 mol => n e = F 96500 Catot: M n + + ne ⎯⎯ →M 0,5n  0,5 => 0,5.n = 0,5 => n = Câu 26: Hoà tan hoàn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gờm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X (Cu=64; Al=27; H=1; N=14; O=16) A 78%, 22% B 44%,56% C 52%, 48% → Cu 2+ => Cu − 2e ⎯⎯ a D 50%.50% N +5 + 1e ⎯⎯ → NO 2a 0,06 0,06 Al − 3e ⎯⎯ → Al3+ b 3b 64a + 27b = 1, 23 a = 0, 015  Ta có:  2a + 3b = 0, 06 b = 0, 01 => % Cu = 78% , % Al = 22% Câu 27: Để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cần dùng 4,48 lít khí CO (ở đktc) Khối lượng chất rắn sau phản ứng là bao nhiêu? A 16,8 B 14,4 C 13,6 D 16,3 => ta có : nO ( oxit ) = nCO = 0,2 mol mrắn = m hh – mO ( oxit ) = 20 – 0,2.16 = 16,8 gam Câu 28: Cho 0,01 mol amino axit A tác dụng vừa đủ với 80 ml dung dịch HCl 0,125M; sau đem cạn 1,815 gam muối Nếu trung hòa A lượng vừa đủ NaOH thấy tỉ lệ mol A NaOH 1:1 Tìm cơng thức cấu tạo A (biết phân tử A có mạch cacbon khơng nhánh A thuộc loại  amino axit) A CH3-(CH2)3-CH(NH2)-COOH B CH3-(CH2)4-CH(NH2)-COOH C CH3-(CH2)2-CH(NH2)-COOH D CH2(NH2)-(CH2)4-CH2-COOH => ta có: n HCl n a oaxit = 0, 01 = => có nhóm NH2 0, 01 GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Tỉ lệ mol A và NaOH là 1:1 => có nhóm COOH A có dạng H2N-R-COOH → ClH3N- CnH2n -COOH H2N-CnH2n-COOH + HCl ⎯⎯ 0,01 0,01 M ClH3N − Cn H2 n −COOH = mol 1,815 = 181,5 = n = 0, 01 A có mạch cacbon không phân nhánh và thuộc loại  - amino axit nên CTCT X là: CH3-(CH2)4-CH(NH2)-COOH Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn m gam triglixerit X cần dùng 3,08 mol O2, thu CO2 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,36 gam muối Mặt khác, m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a A 0,12 (RCOO)3C3H5 x B 0,16 C 0,20 D 0,24 t + O2 ⎯⎯ → CO2 + H2O 3,08 y mol Bảo tồn O ta có: 6x + 3,08.2 = 2y + (1) Bảo toàn khối lượng: m( RCOO) C3H5 = m CO2 + m H 2O − m O2 = 44.y + 2.18 – 3,08.32 = (44y – 62,56 ) gam t (RCOO)3C3H5 + 3NaOH ⎯⎯ → 3RCOONa + C3H5(OH)3 x 3x x mol Bảo tồn khối lượng ta có: m( RCOO) C3H5 + mNaOH = m xà phòng + mC3H5 ( OH ) 3  44y – 62,56 + 3x.40 = 35,36 + 92.x  28x + 44y = 97,92 (2)  x = 0, 04 Từ (1) (2) =>   y = 2, Áp dụng công thức: n CO2 − n H2O = ( số liên kết  -1) n chất béo => số lk  = 2, − + = => gốc R chất béo có lk C=C ( trừ 3lk  có gốc COO ) 0, 04 => nBr2 = 3.n chất béo = 3.0,04 = 0,12 mol Câu 30: Có phát biểu sau: GV: Cơ Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ (1) Isoamyl axetat có mùi chuối chín, benzyl axetat có mùi hoa nhài, etyl butirat có mùi dứa etyl isovalerat có mùi táo chín (2) Ở điều kiện thường, etylamin chất khí, tan nhiều nước (3) Tinh bột tan tốt nước lạnh (4) Xenlulozo chỉ tan nước svayde (5) Glucozo, Fructozo, Mantozo, Saccarozo tham gia phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd xanh lam (6) Chất béo rắn là chất béo không no Chất béo rắn chất béo no (7) Nhiệt độ sôi este < axit < ancol có số C phân tử Nhiệt độ sôi este< ancol< axit (8) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (9) Trong dung dịch glyxin tồn chủ yếu dạng ion lưỡng cực (10) Muối mononatri axit glutamic dùng làm bột ( mì ), ngồi axit glutamic dùng làm thuốc hỗ trợ thần kinh Số phát biểu là A B C D ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA 2020 Thời gian làm bài: 45 phút GV: Cô Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu 1: Cấu hình electron nguyên tử Na A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s2 2p6 D 1s22s22p6 3s23p1 Câu 2: Chất X vừa tác dụng với dung dịch axit, vừa tác dụng với dung dịch bazơ Chất X A H2NCH2COOH B CH3NH2 C CH3CHO D CH3COOH => Chất tác dụng với axit => có nhóm NH2 Chất tác dụng với bazo => có nhóm COOH Câu 3: Cho dãy kim loại: Fe, W, Hg, Cu Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Hg B Fe C Cu D W => Cần nhớ: + Kim loại dẫn điện tốt là Ag + Kim loại dẫn nhiệt tốt là Ag + Kim loại dẻo Au + Kim loại cứng là Cr + Kim loại mềm là Cs + Kim loại nặng là Os GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ + Kim loại nhẹ là Li + Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao là W + Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là Hg Câu 4: Cơng thức nào sau là CTCT chất béo trạng thái lỏng? A (C17H35)3C3H5 B C17H33COOH C (C15H31)3C3H5 D (C17H33)3C3H5 => Chất béo trạng thái rắn gồm chất béo no: tripanmitin (C15H31)3C3H5 và tristearin (C17H35)3C3H5 Chất béo trạng thái lỏng gồm chát béo không no: triolein (C17H33)3C3H5 và tri linolein (C17H31)3C3H5 Câu 5: Poli (vinyl clorua) (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng: A trùng ngưng B trùng hợp C oxi hoá- khử D trao đổi Câu 6: Cho dãy kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Kim loại có tính khử mạnh A Fe B Cu C Mg D Ag => Trong dãy điện hóa Mg đứng trước kim loại còn lại nên Mg có tính khử mạnh kim loại Câu 7: Số liên kết peptit có phân tử Ala-Gly-Val-Gly-Ala A B C D => Cách 1: số lk peptit = số phân tử aminoaxit -1 = 5-1 = Cách 2: đếm só dấu “ –“ là số lk peptit Câu 8: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy khơng phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng A B C D => Các kim loại đứng sau H2 không phản ứng với HCl và H2SO4 lỗng gờm: Cu, Ag, Au, Pt Câu 9: Ứng với CTPT C3H6O2có đờng phân mạch hở tác dụng với NaOH không tác dụng với Na? A B C D => Là đồng phân este Câu 10: Loại tơ nào thường dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “len” đan áo rét? A Tơ nitron B Tơ capron C Tơ visco D Tơ nilon -6,6 Câu 11: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất tan: A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Fe + AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3 ) + Ag => Fe(NO3 ) + AgNO3 du ⎯⎯ → Fe(NO3 )3 + Ag Câu 12: Những tính chất vật lí chung kim loại: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim do: A Các electron hoá trị kim loại gây B Các nguyên tử và ion dương kim loại nút mạng gây C Các electron tự mạng tinh thể kim loại gây D Các ion dương mạng tinh thể kim loại gây Câu 13: cho 4,4 gam este có CTPT C4H8O2 tạo nên từ ancol etylic tác dụng với 150 ml dd NaOH 1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu là: A 4,1 gam B 11,2 gam C 8,1 gam D 8,2 gam GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ CH3COONa : 0, 05 mol =>   NaOHdu : 0,1 mol mrắn khan = 0,05.82 + 0,1.40 = 8,1 gam Câu 14: Hoàn thành phương trình phản ứng: Al + HNO3→Al(NO3)3 + NO + H2O Tỉ lệ số phân tử HNO3 bị khử số phân tử HNO3 tạo muối A : B : C : D : => Al + 4HNO3 ⎯⎯ → Al ( NO3 )3 + NO + 2H2O Dựa vào pt ta thấy có tổng phân tử HNO3 tham gia pư có phân tử HNO3 tham gia tạo muối và phân tử tạo khí NO ( sản phẩm khử) => tỉ lệ là 1:3 Câu 15: Cho hổn hợp rắn X chứa Na2O, NaHCO3 , BaCl2 (có số mol) vào nước dư thu dd Y có chứa chất tan : A NaOH ; NaCl Na2CO3 B NaOH ; NaCl C NaOH ; NaHCO3 BaCl2 D NaOH ; Na2CO3 BaCl2 => giả sử ban đầu chất có mol Na2O + H2O → 2NaOH mol NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O => NaOH còn dư mol 1 mol Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 +2 NaCl 1 mol Vậy dd Y chỉ chứa NaOH NaCl Câu 16: Cho 10 gam amin đơn chức X tác dụng với HCl dư thu 15 gam muối Số đồng phân X A B C D 10 => mHCl = 15 – = 10 g => namin = n HCl = mol = 36,5 73 10 MRNH2 = 10 : =73 => R= 57 ( C4H9) => Số đp X = 2n −1 = 24−1 = 73 Câu 17: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C trao đổi D nhiệt phân => Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự (monome) thành phân tử lớn (polime) Trùng ngưng là trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn (polime), đờng thời giải phóng phân tử nhỏ (như H2O,…) Câu 18: Cho Fe vào dung dịch sau: CuSO4, FeCl3, FeCl2, Pb(NO3)2, ZnCl2 Số phản ứng hoá học xảy là: A B C D => Fe phản ứng đươc với muối kim loại đứng sau Fe dãy điện hóa ( Cu, Pb) riêng với FeCl3 Fe + 2FeCl3 ⎯⎯ → 3FeCl2 GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 19: Clo hoá PVC thu polime chứa 66,77% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là : A B C D → C 2k H 3k −1Cl k +1 + HCl => C2k H3k Clk + Cl ⎯⎯ % Cl = 35,5.(k + 1) 100 = 66, 77  k = 63,5k + 34,5 Câu 20: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu g kim loại anot có 3,36 lít khí (đktc) Muối clorua là A KCl B NaCl C CaCl2 D BaCl2 dpnc → 2M + nCl => 2MCln ⎯⎯⎯ 0,3 0,15 mol  n 0,3 Ta có: = M biện luận => M =40, n=2 n Câu 21: Để khử hoàn toàn 30 g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A 28 g B 26 g C 24 g D 22 g => ta có : nO ( oxit ) = nCO = 0,25 mol mrắn = m hh – mO ( oxit ) = 30 – 0,25.16 = 26 gam Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Liên kết nhóm CO với nhóm NH đơn vị α-amino axit gọi liên kết peptit (2) Metylamin làm xanh q tím (3) Cho giọt CuSO4 vào ống nghiệm chứa lòng trắng trứng dung dịch NaOH thu hỗn hợp có màu xanh ( là phản ứng màu biure => sản phẩm cho màu tím ) (4) Các amin tác dụng với dung dịch NaOH ( amin có tính bazo khng phản ứng vơi NaOH) (5) Các amin khí có mùi tương tự amoniac, độc (6) Hợp chất H2NCH2COOH là amino axit đơn giản Số phát biểu sai là: A B C D Câu 23: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường) (1) Cho kim loại đờng vào dung dịch axit sunfuric lỗng Các kim loại đứng sau H2 không phản ứng với HCl và H2SO4 lỗng gờm: Cu, Ag, Au, Pt (2) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân (3) Cho kim loại natri vào nước (4) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 24: Thủy phân hoàn toàn 13,68 gam saccarozơ rồi chia sản phẩm thành phần Phần cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Phần cho tác dụng với dung dịch nước brom dư, có y gam brom tham gia phản ứng Giá trị x y là: A 4,32 3,2 B 8,64 3,2 C 4,32 6,4 D 8,64 6,4 => nsaccarozo = 0,04 mol GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ → glucozo + fructozo Saccarozo ⎯⎯ 0,04 0,04 0,04 mol → 2Ag → 2Ag P1: glucozo ⎯⎯ fructozo ⎯⎯ 0,02 0,04 0,02 0,04 mAg = 0,08.108 = 8,64 g → P2: glucozo + Br2 ⎯⎯ 0,02 0,02 => mBr2 = 0,02.160 = 3,2 g Câu 25: Cho 4,15 gam hỗn hợp gồm Fe Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,8 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X Phần trăm khối lượng Fe A 32,53 % B 67,47 % C 58,12 % D 41,88 % => + HCl Fe ⎯⎯⎯ → H2 a → a mol + HCl Al ⎯⎯⎯ → H2 → 3/2b mol 56a + 27b = 4,15 a = 0, 05   ta có:  => %Fe = 67,47% b = 0, 05 a + b = 0,125 Câu 26: Cho 12,4 gam chất X có cơng thức C3H12O3N2 tác dụng với dung dịch chứa 0,3 mol NaOH đun nóng thu hỗn hợp khí làm xanh giấy quỳ ẩm dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 18,6 gam B 26,4 gam C 14,6 gam D 25,2 gam => X có cơng thức C3H12O3N2 = X là: b Muối aminoaxit với HNO3 => X HOOC-C2H4-NH3-NO3 ( loại chỉ có H)  H N − CO3 – NH3 − C2 H5 HOẶC muối cacbonat amin => X  Vì X pư với NaOH thu CH3 − H3 N − CO3 – NH3 − CH3 hỗn hợp khí làm xanh q tím nên => X H4 N − CO3 – NH3 − C2 H5 → Na2CO3 + NH3 + CH3NH2 + H2O H4 N − CO3 – NH3 − C2 H5 + 2NaOH ⎯⎯ 0,1 0,2 0,1  Na 2CO3 : 0,1 mol Chất rắn gồm  => m = 14,6 gam  NaOH : 0,1 mol Câu 27: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gờm 25,2 gam Fe 12,8 gam Cu V lít dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch chứa 131 gam muối khí NO sản phẩm khử Giá trị V là: GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 10 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Z có số C nửa số C X =>X là HCOOCH3 + H ⎯⎯ → HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O ⎯ ⎯ X Y Z Y là HCOOH tan vô hạn nước ( axit cacboxylic đầu dãy đồng đẳng tan vô hạn nước ) Z là CH3OH không tham gia pư tách nước tạo anken Câu 30: Hòa tan 24,15 gam muối XSO4 vào nước dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian a giây, m gam kim loại X catot 0,05 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2a giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,15 mol Giá trị m ? A Fe B Cu C Mg D Zn Tại a giây có ne = 4.nO2 = 4.0,07 = 0,28 mol => 2a giây có ne = 2.0,28 = 0,56 mol Tại thời điểm 2a giây ta có: → X X2+ +2e ⎯⎯ → O2 + 4H+ 2H2O -4e ⎯⎯ (0,56 – 0,218) → 0,171 0,56 → 0,14 → H2 + OHH2O +2e ⎯⎯ 0,218  0,109 M XSO4 = 27,36 = 160  M M = 64 0,171 → Cu Tại thời điểm a giây Cu2+ +2e ⎯⎯ 0,28 → 0,14 mol mCu = 0,14 64 = 8,96 g ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA MÔN HĨA 2020 Thời gian làm bài: 45 phút GV: Cơ Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu 1: Kim loại có khối lượng riêng nhỏ (nhẹ nhất) A Cs B Hg C Li D Al Câu 2: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu: GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 26 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ A Nâu đỏ B Xanh tím C Vàng D Hồng Câu 3: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 4: Chất nào sau tác dụng với HCl NaOH? A Axit ađipic B Axit axetic C Axit oxalic D Axit glutamic => aminoaxit chất lưỡng tính vừa pư với axit, vừa pư với bazo Câu 5: Cho dãy chất: CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH–CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp A B C D => chất có liên kết đơi C=C có khả tham gia pư trùng hợp Câu 6: Peptit nào sau khơng có phản ứng màu biure? A Ala-Gly-Gly-Ala B Ala-Gly-Gly C Ala-Gly D Gly-Ala-Gly => từ tripetit trở lên có pư màu biure Câu 7: Tơ nitron (hay olon) dai, bền với nhiệt, giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm Trùng hợp chất nào sau tạo thành polime dùng để sản xuất tơ nitron? A CH2=CH-CN B H2N-[CH2]5-COOH C CH2=CH-CH3 D H2N-[CH2]6-NH2 Câu 8: Cho 18,5 gam este no, đơn chức, mạch hở tác dụng hết với dung dịch KOH, thu muối 11,5 gam rượu etylic Công thức este A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 → RCOOK + C2H5OH => RCOO-C2H5 + KOH ⎯⎯ 0,25 0,25 mol  18,5 M RCOO−C2H5 = = 74  R = 1(H) 0, 25 Câu 9: Một tripeptit có cơng thức cấu tạo: H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Kí hiệu peptit A Gly-Gly-Ala B Gly-Gly-Gly C Gly-Ala-Gly D Gly-Ala-Ala => H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Gly Gly Ala Câu 10: Cho kim loại: Cu, Al, Fe, Ag Dãy nào sau xếp kim loại đã cho theo chiều tăng dần tính kim loại: A Al, Fe, Ag, Cu B Ag, Cu, Fe, Al C Al, Fe, Cu, Ag D Fe, Cu, Ag, Al Câu 11: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 => X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 => X1 axit => X1 CH3COOH X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na => X2 este => X2 HCOOCH3 Câu 12 Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Câu 13: Cho 1,39 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 784 ml khí H2 (đktc) Khối lượng Fe X GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 27 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ A 0,27 gam B 0,60 gam C 0,56 gam D 1,12 gam 27a + 56b = 1,39 a = 0, 01  =>  => mFe = 0,02.56 = 1,12 g  b = 0, 02 a + b = 0, 035   Câu 14: Thủy phân 243 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng 75%, khối lượng glucozơ thu A 270 gam B 300 gam C 360 gam D 202,5 gam Câu 15: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag Y Quỳ tím Chuyển màu xanh Z Cu(OH)2 Dung dịch màu xanh lam T Nước Brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T A etyl fomat, anilin, glucozơ, lysin B etyl fomat, lysin, glucozơ, anilin C glucozơ, lysin, etyl fomat, anilin D anilin, glucozơ, lysin, etyl fomat Câu 16: Hòa tan hồn tồn m gam bột nhơm vào dung dịch HNO3 loãng dư thu hỗn hợp khí X gồm 0,03 mol N2 0,06 mol N2O Giá trị m A 7,02 B 3,51 C 3,24 D 5,67 Câu 17: Một loại cao su lưu hoá chứa 1,78% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết S đã thay cho H nhóm metylen mạch cao su A 54 B 25 C 52 D 46 Câu 18: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 19: Cho m gam amin đơn chức bậc X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu (m+7,3) gam muối Đốt m gam X cần 23,52 lít O2(đktc) X : A C3H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D C3H7NH2 Câu 20: Thủy phân Phe-Ala-Gly-Phe-Gly-Val cho tối đa tri peptit chứa Ala ? A B C D 2+ 2+ 2+, 2+ 2+ Câu 21: Cho ion kim loại Zn , Sn , Ni Fe , Pb thứ tự tính oxi hóa ion kim loại giảm dần là: A Zn2+> Sn2+> Ni2+ >Fe2+ >Pb2+ B Pb2+ > Sn2+> Fe2+> Ni2+ > Zn2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ C Sn > Ni > Zn >Pb > Fe D Pb2+ > Sn2+> Ni2+ >Fe2+ > Zn2+ Câu 22: Cho 0,15 mol H NC H (COOH) (axitglutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH đã phản ứng A 0,50 B 0,65 C 0,55 D 0,70 Câu 23: Phản ứng : X+ + Y2+ → Y3+ + X Phát biểu nào sau A X+ chất khử B Tính khử X > Y2+ GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 28 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ C Y2+ chất bị oxi hóa D Tính oxi hóa Y3+ > X+ Câu 24: Ngâm kẽm 125ml dung dịch FeSO4 0,2M Phản ứng xong thấy khối lượng kẽm : A tăng 0,1 gam B tăng 0,225 gam C giảm 0,1 gam D Giảm 0,225 gam Câu 25: Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl2, FeCl3, AgNO3, Nhúng vào dung dịch Zn Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 26: Phát biểu nào sau đúng? A Trùng ngưng buta-1,3-dien với acrilonitrin có xúc tác Na thu cao su buna-N B Tơ visco là tơ tổng hợp C Trùng hợp stiren thu poli phenol-fomanđehit D Poli ( etylen-terephtalat) điều chế phản ứng trùng ngưng monome tương ứng Câu 27: Cho hợp chất hữu X có cơng thức C2H10N2O3 Cho 11 gam chất X tác dụng với dung dịch có chứa 12 gam NaOH, đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y gờm hai khí có khả làm đổi màu quỳ tím ẩm dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A 28,4 B 14,6 C 24,6 D 10,6 Câu 28: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe2O3 0,2 mol FeO vào dung dịch HCl dư thu dung dịch X cho NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Lọc lấy kết tủa Y rồi đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu m (g) chất rắn Z, m có giá trị là: A 52g B 16g C 32g D 48g Câu 29: Thủy phân hoàn toàn 2,39 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai α – amino axit có cơng thức dạng H2NCxHyCOOH) dung dịch NaOH dư, thu 3,41 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 2,39 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m là: A 3,660 B 2,750 C 3,845 D 3,485 Câu 30: Cho phát biểu sau : (1) Cho xenlulozo vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozo tan (2) Tơ visco, tơ axetat là tơ tổng hợp (3) Cho khí CO dư qua hỗn hợp oxit gờm CuO, MgO, Fe2O3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp kim loại Cu, Mg, Fe (4) Các hợp chất hữu thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi cao (khó bay hơi) (5) Trong phản ứng tráng gương, glucozo đóng vai trò chất khử (6) Abumin ( lòng trắng trứng ) tạo kết tủa vàng đun với HNO3 (7) Thủy phân vinyl fomat thu sản phẩm có phản ứng tráng bạc (8) Phenyl amin tan nước tan tốt dung dịch NaOH Số phát biểu là : A B ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ C D ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA 2020 Thời gian làm bài: 45 phút GV: Cô Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 29 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu 1: Kim loại nào sau có tính khử mạnh nhất? A Fe B Al C Mg D K Câu 2: Metyl fomat có cơng thức hóa học A CH3COOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 3: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X là: A Poli(metyl metacrylat) B Poliacrilonitrin C Poli(vinyl clorua) D Polietilen Câu 4: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy A Zn, Cu B Mg, Na C Zn, Na D Cu, Mg Câu 5: Chất nào sau thuộc loại polisaccarit: A Saccarozo B Tinh bột C Glucozo D Fructozo Câu 6: Polime nào sau điều chế từ phản ứng trùng hợp monome tương ứng: A Tơ nitron B Tơ lapsan C Tơ visco D Tơ nilon-6,6 Câu 7: Khi xà phòng hóa triolein ta thu sản phẩm là: A C17H35COOH glixerol B C17H33COONa glixerol C C15H31COONa etanol D C15H31COONa glixerol Câu 8: Loại cacbohidrat có máu người với nống độ không đổi (khoảng 0,1%) là: A tinh bột B xenlulozo C glucozo D saccarozo Câu 9: Biết Cho phản ứng: Fe + 2Fe(NO3)3→ 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2→ Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: A Ag+, Fe2+, Fe3+ B Fe2+, Fe3+, Ag+ C Fe2+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, Fe2+ Câu 10: Xà phòng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng A 16,68 gam B 18,24 gam C 17,80 gam D 18,38 gam Câu 11: Trong dung dịch: CH3-CH2-NH2, H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH(NH2)-COOH, HOOC-CH2CH2-CH(NH2)-COOH, số dung dịch làm xanh quỳ tím là: A B C D Câu 12:Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo amin bậc X A B C D Câu 13: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 14: Chất X có cơng thức phân tử C4H8O2 Khi X tác dụng với dung dịch NaOH sinh chất Y có cơng thức C2H3O2Na Cơng thức cấu tạo X là: A HCOOC3H5 B HCOOC3H7 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 30 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 15: Cho chất sau:(1) C6H5NH2, (2) C2H5NH2, (3) (C6H5)2NH, (4) (C2H5)2NH, (5) NH3 Dãy gồm chất xếp theo thứ tự giảm dần lực bazơ là A (5) > (4) > (3) > (1) > (2) B (1) > (3) > (4) > (2) > (5) C (4) > (2) > (5) > (1) > (3) D (4) > (2) > (1) > (3) > (5) Câu 16: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tím Chuyển màu hờng Y Dung dịch I2 Có màu xanh tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag T Nước brom Kết tủa trắng Các dung dịch X, Y, Z, T là: A Axit glutamic, tinh bột, glucozơ, anilin B Axit glutamic, tinh bột, anilin, glucozơ C Axit glutamic, glucozơ, tinh bột, anilin D Anilin, tinh bột, glucozơ, axit glutamic Câu 17: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hồn tồn khối lượng Ag thu là: A 2,16 gam B 5,4 gam C 1,08 gam D 3,24 gam Câu 18: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là: A 45,0 B 14,4 C 22,5 D 11,25 Câu 19: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3., fructozo, saccarozo, CH3NH2 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 20: Nhúng Ni vào dung dịch chứa chất sau: AgNO3, NaCl, Al(NO3)3, H2SO4 , Fe2(SO4)3, MgSO4 Số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D + HCl NaOH ⎯→ X1 ⎯+⎯ ⎯→ X2 Vậy CTCT X1, X2 Câu 21: Cho dãy chuyển hóa Glyxin ⎯⎯ A Đều ClH3NCH2COONa B ClH3NCH2COOH H2NCH2COONa C ClH3NCH2COOH ClH3NCH2COONa D H2NCH2COONa ClH3NCH2COOH Câu 22: Phát biểu nào sau sai? A Kim loại Fe khử Fe3+ dung dịch B Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đậm đặc, nguội C Kim loại cứng Cr D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ Li Câu 23: Thủy phân hoàn toàn mol peptit X, thu mol Gly, mol Ala, mol Val mol Phe Mặt khác, thủy phân không hoàn toàn X, thu hỗn hợp sản phẩm có Gly-Ala, Phe-Val AlaPhe Cấu tạo X A Gly-Ala-Phe-Val B Val-Phe-Gly-Ala C Ala-Val-Phe-Gly D Gly-Ala-Val-Phe Câu 24: Cho 19,7 gam hỗn hợp CH3COOC2H5 NH2CH2COOC2H5 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH 1M ,thu dung dịch chứa m gam muối.Giá trị m A 27,7 B 24,1 C 19,4 D 18,5 GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 31 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 25: Cho 29,4 gam axit glutamic 13,35 gam alanin vào 200 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch KOH dư, thu m gam muối Giá trị m A 99,35 B 78,25 C 93,45 D 85,85 Câu 26: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X A HCOOCH2CH2CH3 B CH3COOC2H5 C C2H5COOCH3 D HCOOCH(CH3)2 Câu 27: Thủy phân hết 0,05 mol hỗn hợp E gồm hai peptit mạch hở X (CxHyOzN3) và Y (CnHmO6Nt), thu hỗn hợp gồm 0,07 mol glyxin và 0,12 mol alanin Mặt khác, thủy phân hoàn toàn 0,1 mol Y dung dịch HCl dư, thu m gam hỗn hợp muối Giá trị m là A 59,95 B 63,50 C 43,50 D 47,40 Câu 28: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gờm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m là A 14,485 B 18,035 C 16,085 D 18,300 Câu 29: Cho bột Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 H2SO4 Đến phản ứng hoàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gờm NO H2 có chất rắn khơng tan B Cho chất rắn không tan B vào dung dịch HCl khơng thấy khí Trong dung dịch A chứa muối: A FeSO4, Fe(NO3)2, CuSO4, Cu(NO3)2 B FeSO4, CuSO4 C FeSO4, Fe(NO3)2, CuSO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3, CuSO4 Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Trong ăn mòn điện hóa, cực âm catot cực dương là anot (b) Các kim loại Na, K, Ba phản ứng mạnh với nước (c) Cho bột Cu vào lượng dư dung dịch FeCl3, thu dung dịch chứa ba muối (d) Trong pin điện hóa, anot xảy trình khử, catot xảy q trình oxi hóa (e) Tính chất hóa học chung kim loại tính khử Số phát biểu là A ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ B C D ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA 2020 Thời gian làm bài: 45 phút GV: Cô Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu 1: Chất nào sau có khả tham gia phản ứng tráng gương ? A saccarozơ B fructozơ C tinh bột GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 D xenlulozơ Trang 32 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 2: Polime nào sau điều chế phản ứng trùng ngưng: A Nilon-6,6 B Polietilen C Polistiren D Poli(vinyl clorua) Câu 3: Chất thuộc loại polime tổng hợp là: A poli(vinyl clorua) B xenlulozo C tơ tằm D tơ visco Câu 4: Các kim loại thường sáng ánh sáng mặt trời có tính chất vật lí đặc trưng nào sau đây? A Tính dẫn nhiệt B Tính dẻo C Tính dẫn điện D Ánh kim Câu 5: Thủy ngân dễ bay và độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột lưu huỳnh B Bột sắt C Bột than D Nước Câu 6: Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOH B HCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 7: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gờm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gờm A Cu, Al, MgO B Cu, Al2O3, MgO C Cu, Al, Mg D Cu, Al2O3, Mg Câu 8: Protein phản ứng với Cu(OH)2 tạo sản phẩm có màu đặc trưng là A màu đỏ B màu tím C màu vàng D màu da cam Câu 9: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Al, Zn, Ag; số kim loại tác dụng với dung dịch HCl A B C D Câu 10 : Chất nào có lực bazo mạnh ? A C6H5NH2 B NH3 C C2H5OH D CH3NH2 Câu 11 : Hợp chất nào đốt cháy tạo khí N2? A Anilin B Tristearin C Glucozo D Phenyl axetat → cMg(NO3)2 + dN2O + eH2O Hệ số a, b, c, d, e số Câu 12: Cho phản ứng: aMg + bHNO3 ⎯⎯ nguyên, tối giản Tổng (a + b) A 10 B C 16 D 14 Câu 13 Polisaccarit( C6H10O5)n có khối lượng phân tử là 486000 đvC có hệ số trùng hợp A 1000 B.2000 C.3000 D.4000 Câu 14 : Phát biểu nào sau là đúng? A Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 B Saccarozơ làm màu nước brom C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh Câu 15: Cho chất X vào dung dịch AgNO3 amoniac, đun nóng, khơng thấy xảy phản ứng tráng bạc Chất X chất chất sau đây? A Fructozơ B Axit fomic C Glucozơ D Saccarozơ Câu 16: Có chất sau: CH3COOH (1), CH3CH2COOH (2), HCOOCH3 (3), C2H5OH (4) Sắp xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi chất A (2) < (1) < (3) < (4) B (3) < (4) < (1) < (2) C (3) < (1) < (4) < (2) D (4) < (3) < (1) < (2) Câu 17: Hòa tan 4,68 gam kali vào 50 gam nước Nồng độ phần trăm dung dịch thu là : A 8,58% B 12,32% C 8,56% D 12,29% Câu 18: Phát hiểu nào sau sai? A Cao su lưu hóa có cấu trúc mạch mạng không gian B Tơ nitron điều chế phản ứng trùng ngưng C Tơ tằm thuộc loại tơ thiên nhiên D Tơ nilon -6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng Câu 19: Cho 4,5 gam amin X (no, đơn chức, mạch hở) tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 8,15 gam muối Số nguyên tử hidro phân tử X GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 33 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ A 11 B C D Câu 20: Cho 1ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm sạch, lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 1M kết tủa sinh bị hòa tan hết Nhỏ tiếp 3-5 giọt dung dịch chất X, đun nóng nhẹ hỗn hợp khoảng 60 – 700C vài phút, thành ống nghiệm xuất lớp bạc sáng Chất X A glixerol B axit axetic C ancol etylic D andehit fomic Câu 21 Trong số loại tơ sau: tơ tằm, tơ visco, tơ nilon – 6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ enang, loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ visco và tơ axetat B Tơ nilon – 6,6 và tơ capron C Tơ tằm và tơ enang D Tơ visco và tơ nilon – 6,6 Câu 22: Khi lên men m kg glucozơ chứa nho để sau lên men cho 100 lít rượu vang 11,5o biết hiệu suất lên men 90%, khối lượng riêng rượu 0,8 g/ml, giá trị m A 16,2 kg B 31,25 kg C 20 kg D kg Câu 23: Trong phản ứng hoá học: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag Phát biểu là: A Zn khử Ag+ thành Ag; Ag+ oxi hoá Zn thành Zn2+ B Tính oxi hố Zn2+ mạnh Ag+ C Tính khử Zn mạnh Ag+ D Zn oxi hoá Ag+ thành Ag; Ag+ khử Zn thành Zn2+ Câu 24: Trong chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ, gly-ala-gly Số chất hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường A B C D Câu 25 Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bính kìn chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bính thời gian số mol O2 bính chỉ còn 0,865 mol và chất rắn bính có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu 26: Có thể tổng hợp rượu etylic từ CO2 theo sơ đồ sau: CO2 → Tinh bột → glucozơ → rượu etylic Tính thể tích CO2 sinh kèm theo tạo thành rượu etylic CO2 lúc đầu là 1120 lít (đkc) và hiệu suất q trình 50%, 75%, 80% A 373,3 lít B 280,0 lít C.149,3 lít D 112,0 lít Câu 27: Este A điều chế từ ancol metylic amino axit no B (chứa nhóm amino nhóm cacboxyl) Tỉ khối A so với oxi 2,78125 Amino axit B là: A Alanin B Glyxin C Lysin D Valin Câu 28: Hoà tan hỗn hợp chứa 0,8 mol Al 0,6 mol Mg vào 3,52 lít dung dịch HNO3 xM vừa đủ, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí N2 N2O (ở đktc) Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu 267,2 gam muối khan Giá trị x là: A 1,25 B 1,75 C 2,5 D 1,0 Câu 29: Cho m gam hỗn hợp gồm axit glutamic valin tác dụng với dung dịch HCl dư, sau phản ứng hoàn toàn làm bay cẩn thận dung dịch thu (m+ 9,125) gam muối khan.Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết thúc phản ứng tạo (m+ 7,7) gam muối Gía trị m A 33,75 B 26,40 C 39,60 D 32,25 Câu 30 Cho phát biểu sau: (1) Thủy tinh hữu (plexiglas) ứng dụng làm cửa kính tơ (2) Q trình làm rượu vang từ nho xảy phản ứng lên men rượu glucozơ (3) Khi ngâm nước xà phòng có tính kiềm, vải lụa làm tơ tằm sẽ nhanh hỏng (4) Khi rớt axit sunfuric đặc vào vải cotton (sợi bơng) chỗ vải sẽ bị đen rời thủng (5) Dầu mỡ động thực vật bị ôi thiu liên kết C=C chất béo bị oxi hóa GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 34 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ (6) Mỡ lợn dầu dừa dùng làm nguyên liệu để sản xuất xà phòng (7) Nước ép nho chín có khả tham gia phản ứng tráng bạc (8) Trong tơ tằm có gốc α-amino axit (9) Cao su lưu hóa có tính đàn hời, lâu mòn và khó tan cao su thường (10) Một số este có mùi thơm dùng làm chất tạo hương cho thực phẩm mỹ phẩm Số phát biểu là A B 10 C D ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA MÔN HÓA 2020 Thời gian làm bài: 45 phút GV: Cô Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu 1: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là A propyl axetat B etyl axetat C metyl propionat D metyl axetat Câu 2: Kim loại nào sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A.Vàng B.Bạc C.Nhôm D.Đồng Câu Công thức phân tử C3H9N ứng với đồng phân? A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân Câu Chất có phản ứng màu biure là: A Chất béo B Protein C Tinh bột D Saccarozơ Câu Chất nào sau không bị thủy phân môi trường axit? A xenlulozơ B glucozơ C saccarozo D tinh bột Câu 6: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Al Fe B Fe Au C Al Ag D Fe Ag Câu Kim loại có tính chất vật lí chung nào sau đây? A Tính dẻo, tính dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt, có ánh kim C Tính dẫn điện nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, cứng Câu 8: Glyxin có cơng thức cấu tạo thu gọn A.H2N-CH2-COOH C.H2N-(CH2)2-COOH B.H2N-CH(CH3)-COOH D.H2N-CH2-CH(CH3)-COOH Câu 9: Cho chất sau: lòng trắng trứng, glucozơ và hờ tinh bột Có thể dùng thuốc thử nào sau để phân biệtđược dd A.Dung dòch AgNO3 NH3 C.Nước Brom B.Cu(OH)2 D.Na kim loại GV: Cơ Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 35 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 10: Một hợp kim Fe với kim loại X để môi trường tự nhiên Nếu Fe bị ăn mòn kim loại X sẽ kim loại nào? A Al B Cu C Mg D Zn Câu 11: Cho mol chất hữu A tác dụng với dung dịch chứa mol KOH thu hỗn hợp muối Vậy A là: A OH-C6H4-CH2OH B CH3COOC2H5 C HCOOC6H5 D H2N-CH2-COOH Câu 12: Cho dung dịch muối: ZnSO4, AgNO3, CuCl2, FeSO4 Kim loại nào sau khử ion dung dịch muối trên? A.Fe B.Mg C.Zn D.Cu Câu 13 Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát catod là: A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam Câu 14: Cặp chất nào sau không tồn dung dịch? A Cu(NO3)2 H2SO4 B NaOH Na2CO3 C CuSO4 NaOH D FeCl3 NaNO3 Câu 15: Thí nghiệm nào sau chỉ xảy ăn mòn hóa học? A Để sắt (làm thép cacbon) khơng khí ẩm B Nhúng đinh sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch H2SO4 loãng C Nhúng Zn vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 CuSO4 D Nhúng Zn vào dung dịch H2SO4 loãng Câu 16: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba và nước thu dd X và 2,24 lít khí H2 ( đktc) Thể tích dd HCl 0,5M cần dùng để trung hòa hết dd X là: A.400ml B.200ml C.100ml D.300ml Câu 17 Để bảo vệ vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) miếng kim loại gì? A Fe B Cu C Zn D Ag Câu 18: Đốt lượng nhơm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay 6,72 lít H2 (các thể tìch khì đo đkc) Khối lượng nhôm đã dùng là A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam Câu 19: Cho 45 gam axit axetic phản ứng với 69 gam ancol etylic (xúc tác H2SO4 đặc), đun nóng, thu 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất phản ứng este hoá A 31,25% B 40,00% C 62,50% D 50,00% + 2+ Câu 20: Trong phản ứng: 2Ag + Zn → 2Ag + Zn Chất oxi hóa mạnh là: A.Zn B.Ag C Zn2+ D Ag+ Câu 21: Phát biểu nào sau đúng? A Anilin chất lỏng tan nhiều nước B Dung dịch protein có phản ứng màu biure C Phân tử Gly-Ala-Ala có nguyên tử oxi D Phân tử lysin có nguyên tử nitơ Câu 22: Lên men 45 gam glucozơ thành rượu etylic Tính thể tích ancol etylic 25o thu biết Drượu = 0,8 gam/ml và trình điều chế ancol bị hao hụt 20%: A 46 ml B 92 ml C 115 ml D 57,5 ml Câu 23: Hidro hoá triolein với chất xúc tác thích hợp, thu 8,9 kg tristearin Biết H = 80%, cho biết thể tích khí H2 cần dùng (ở đkc) A 672 lít B 840 lít C 537,6 lít D Kết khác GV: Cơ Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 36 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 24 Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng, lấy Fe rửa nhẹ, làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 0,72 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 16 gam B 6,4 gam C 5,76 gam D 9,6 gam Câu 25: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol tripeptit : Gly-Ala-Lys, cần số mol nước : A 0,01 B 0,04 C 0,03 D 0,02 Câu 26: Cho 8,3g hh gồm Fe, Al tác dụng với dd HNO3 loãng, dư thu 4,48 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh A.55,4g B.45,63g C.70,2g D.45,5g Câu 27: Cho chất: ancol etylic, phenol, axit axetic, etylaxetat, triolein, glyxin, Gly-Ala, protein, nhựa PE, nilon-6 Trong điều kiện phản ứng thích hợp, số chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D 11 Câu 28: X  -amino axit Khi cho 0,01 mol X tác dụng với HCl dùng hết 80 ml dung dịch HCl 0,125 M và thu 1,835 g muối khan Còn cho 0,01 mol X tác dụng với dung dịch NaOH cần 25 g dung dịch NaOH 3,2% Công thức nào sau X? A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH C C3H6-(NH2)-COOH B NH2-(CH2)2-CH-(COOH)2 D (NH2)2-C3H5-COOH Câu 29: Đốt cháy hoàn toàn a mol X ( là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở ) thu b mol CO2 và c mol H2O (b-c=4a) Hidro hóa m1 gam X cần 6,72 lít khí H2, thu 39 gam Y ( este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 là: A 53,2 B 42,6 C 52,6 D 57,2 Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Các tơ nilon-6, nilon-7, nilon-6,6 là tơ poliamit (b) Trong mật ong chứa nhiều fructozo (c) Tất kim loại điều chế phương pháp thủy luyện (d) Khi thuỷ phân hồn tồn hỗn hợp gờm tinh bột và saccarozơ môi trường axit, chỉ thu loại monosaccarit (e) Trong phương pháp nhiệt luyện người ta dùng chất có tính khử mạnh ( CO, H2, Al ) để khử oxit kim loại tạo thành kim loại (f) Chất béo là trieste glixerol với axit cacboxylic mạch hở Số phát biểu là : A B C D ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ 10 ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA 2020 Thời gian làm bài: 45 phút GV: Cô Thân Thị Liên – Facebook: https://www.facebook.com/lien.than.33 GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 37 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ ( Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: C=12, H=1, O=16 N=14, Cl=35,5 , Na=23, K=39, Ag=108, Fe=56, Al=27,Cu=64, Mg=24, Ba=137, Zn=65, S=32, Ca=40) Câu Kim loại nào sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Vonfram B Sắt C Đồng D Kẽm Câu 2: Chất nào sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol? A Glucozơ B Saccarozơ C Metyl axetat D Triolein Câu 3: Peptit nào sau phản ứng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím? A.Gly – Ala B.Gly – Glu C.Ala – Gly – Gly D.Ala – Glu Câu 4: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit nào sau đây? A CaO B CuO C MgO D Al2O3 Câu 5: Kim loại phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Fe B Cr C Al D Cu Câu 6: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh A CH3NH2 B C2H5OH C C6H5NH2 D NaCl Câu Các chất nào sau là tơ thiên nhiên: (I) Sợi bông; (II) Len; (III) Tơ tằm; (IV) Tơ axetat A (I), (II), (III) B (II), (III), (IV) C (I), (II), (IV) D (I), (II), (III), (IV) Câu 8: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu Zn, ta dùng lượng dư dung dịch A AgNO3 B CuSO4 C AlCl3 D HCl Câu 9: Peptit bị thủy phân hoàn toàn nhờ xúc tác axit tạo thành A axit cacboxylic B amin C α–amino axit D ancol Câu 10: Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là A nilon-6,6 B polietilen C poli(metyl metacrylat) D poli(vinyl clorua) Câu 11: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Cu A AlCl3 HCl B FeCl3 AgNO3 C FeCl2 ZnCl2 D MgSO4 ZnCl2 Câu 12: Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 bị thủy phân tạo thành axit fomic A B C D Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gờm H2O, khí N2 8,8 gam CO2 Giá trị m là: (H=1, C=12, O=16, N=14) A 13,5 B 18,0 C 4,5 D 9,0 Câu 14: Một este có cơng thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu andehit axetic Công thức cấu tạo thu gọn este là A CH3COO-CH=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C HCOO-C(CH3)=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 15 Loại phản ứng xảy trình ăn mòn kim loại? A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa – khử C Phản ứng phân hủy D Phản ứng hóa hợp Câu 16: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là (Mg= 24, Ca= 40, Sr= 88, Ba = 137) A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr Câu 17: Ở nhiệt độ thường, dầu thực vật trạng thái lỏng là loại chất béo A chứa chủ yếu gốc axit béo no B chứa hàm lượng lớn gốc axit béo không no C chứa chủ yếu gốc axit béo thơm GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 38 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ D dễ nóng chảy, nhẹ nước và khơng tan nước Câu 18: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X, Y, Z, T là: A Hờ tinh bột, lòng trắng trứng, anilin, glucozơ B Lòng trắng trứng, hồ tinh bột, glucozơ, anilin C Hồ tinh bột, anilin, lòng trắng trứng, glucozơ D Hờ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, anilin Câu 19: Hồ tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng chỉ thu hỗn hợp khí gờm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO.Giá trị m là: A.0,81g B.8,1g C.1,35g D.13,5g Câu 20: Một loại cao su lưu hóa chứa 1,964% lưu huỳnh Hỏi có khoảng mắt xích isopren có cầu nối sunfua –S–S– với giả thiết S đã thay cho H nhóm CH2 mạch cao su? A 55 B 47 C 58 D 40 Câu 21: Phát biểu nào sau ? A Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit B Phân tử tripeptit có ba liên kết peptit C Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit số gốc  -amino axit D Trong phân tử n-peptit mạch hở chứa n gốc  -amino axit, số liên kết peptit n–1 Câu 22: Cho trường hợp sau: Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Nhúng kẽm vào dung dịch CuSO4 Để thép ngồi khơng khí ẩm Nhúng nhôm vào dung dịch MgCl2 Nhúng miếng sắt tây (sắt tráng thiếc) vào dung dịch HCl Có trường hợp xảy q trình ăn mòn điện hóa? A B C D Câu 23: Cho 2,1 g este đơn chức X xà phòng hóa hồn tồn dung dịch NaOH dư thu 2,38 g muối Tìm CTCT X A HCOOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D.CH3COOC2H5 Câu 24: Thủy phân hỗn hợp gồm 0,01 mol saccarozơ 0,02 mol mantozơ môi trường axit, với hiệu suất 60% theo chất, thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X, thu dung dịch Y, sau cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu a mol Ag Giá trị a A 0,088 B 0,06 C 0,072 D 0,076 o Câu 25: Khử 32 gam Fe2O3 khí CO (ở t ) thu 25,6g gam chất rằn, khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 40 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 39 Đề cương ôn thi HK1 Luyện thi Tân Kỳ Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ sau diện phân khối lượng dung dịch giảm A 3,2 gam B gam C 16 gam D 6,4 gam Câu 27: Hợp chất hữu mạch hở X có công thức phân tử C6H10O4 Thủy phân X tạo hai ancol đơn chức có số nguyên tử cacbon phân tử gấp đôi Công thức X A CH3OOC-CH2-COOC2H5 B CH3COO-CH2-COOC2H5 C C2H5OOC-COOCH3 D CH3OOC-COOC3H7 Câu 28: Xà phòng hóa hoàn toàn 14,25 gam este đơn chức, mạch hở với 67,2 gam dung dịch KOH 25%, chưng cất dung dịch sau phản ứng, thu phần rắn X 57,9 gam chất lỏng Y Dẫn toàn Y qua bình đựng Na dư, thấy 32,76 lít khí H2 (đktc) Phần trăm khối lượng muối rắn X là: A 48,8% B 49,9% C 54,2% D 58,4% Câu 29: Dẫn khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nung nóng sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí Z Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, thu dung dịch chứa 18 gam muối và 1,008 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử Khí Z hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, gam kết tủa Giá trị m là A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn (b) Dùng Cu(OH)2 nhiệt độ thường để phân biệt sacarozơ và mantozơ (c) Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn và đa chức số chẵn (d) Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo axit béo glixerol (e) Đường mía là glucozơ (f) Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối (g) Xenlulozơ tan nước Giaven Số phát biểu sai A B C D GV: Cô Thân Thị Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 40 ... 259 GV: Cơ Thân Thi Liên - Tell: 0933 555 694 Trang 16 Đề cương ôn thi HK1 %(Ala)2 Val = Luyện thi Tân Kỳ 259.0, 02 100 = 7, 4% 259.0, 02 + 0,18.390 ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ... ( M = 89.6 -5.18 = 444 ) %X = 0, 07.180 100% = 48, 61% => gần với đáp án A: 49% 0, 07.180 + 0, 03.444 ÔN THI CUỐI HK I ĐỀ ÔN THI TRUNG HỌC PHỔ THƠNG QUỐC GIA MƠN HĨA 2020 Thời gian làm bài: 45... lớp ngồi B Các nhóm A bao gờm ngun tố s nguyên tố p C Trong chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ bán kính nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn