Đang tải... (xem toàn văn)
de cuong on tap hoa 8, tong hop kien thuc can on tap cho hoc sinh lop 8. Co day du cac dang bai tap can thiet de hoc sinh on tap, kiem tra dat ket qua cao. Cac thay co, giao vien, hoc sinh co the tham khao de on tap.
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ II - MƠN HỐ Năm học 2018-2019 I LÍ THUYẾT : So sánh hiđro oxi Tính chất hố học Điều chế Oxi Tác dụng với phi kim : a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO2 S + O2 to SO2 b Td với photpho -> điphotphopentaoxit P2O5 4P + O2 to P2O5 Td với kim loại sắt 3Fe + 2O2 to Fe3O4 Td với hợp chất CH4 + O2 to CO2 + H2O Hiđro Td với oxi -> H2O 2H2 + O2 to 2H2O Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước H2 + CuO to Cu + H2O Trong phòng thí nghiệm : Phân huỷ kalipemanganat kaliclorat 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Trong công nghiệp : - Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao - Điện phân nước Trong phòng thí nghiệm : Cho kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với axit HCl, H2SO4 loãng Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> Fe SO4 + H2 * Lưu ý Fe tác dụng với axit thể hoá trị II Trong công nghiệp : Điện phân nước : 2H2O to 2H2 + O2 - Thu qua nước - Đẩy khơng khí Thu - Thu qua nước khí - Đẩy khơng khí * Một số khái niệm khác : Sự cháy oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng Sự oxi hóa chậm oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng Tính chất hóa học nước H2O * Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H2 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 * Tác dụng với oxit bazơ ( Li2O, Na2O , K2O, BaO, CaO) -> bazơ CaO + H2O -> Ca(OH) -> dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh * Tác dụng với oxit axit (CO2 , SO2, SO3, P2O5 , N2O5 ) -> axit SO2 + H2O -> H2SO3 -> dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ Các loại phản ứng Phản ứng hoá hợp - PƯHH có chất ( sản phẩm ) tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu - VD : S + O2 to SO2 Phản ứng phân huỷ Phản ứng - PƯHH có chất - PƯHH đơn chất hợp sinh hai hay nhiều chất chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất - VD : - VD : 2KClO3 to 2KCl+3O2 Zn +2 HCl-> ZnCl2 + H2 Oxit – Axit – Bazơ – Muối : Oxit Định hợp chất gồm hai nghĩa nguyên tố có ngun tố oxi VD: CO2, ZnO… Cơng thức hố học Phân loại Gọi tên MxOy Trong :A : kim loại phi kim x hoá trị O y hoá trị A * Lưu ý x, y số tối giản Có hai loại : - Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axít CO2 - H2CO3 SO3 – H2SO4 SO2 – H2SO3 P2O5 – H3PO4 N2O5 – HNO3 - Oxit bazơ: thường oxit kim loại tương ứng với bazơ CaO – Ca(OH)2 Na2O – NaOH - Tên oxit = tên nguyên tố + oxit VD : K2O : kali oxit CaO : canxi oxit - Nếu kim loại có nhiều hóa trị : + Tên oxit bazơ: Tên kim loại ( kèm theo hóa trị) + oxit VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe2O3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi ) SO3 : Lưu huỳnh trioxit CO2 : Cacbon đioxit Axit Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại VD: HCl, H2SO4 HxA Trong : A : gốc axit x hoá trị gốc axit Bazơ Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) Muối Phân tử muối gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit -VD: NaOH, Zn(OH)2 VD: NaCl, MgSO4 M(OH)y Trong : M : kim loại y hoá trị kim loại MxAy Trong : M : kim loại A gốc axit x hoá trị B y hoá trị A Có hai loại : - Axit có oxi :H2SO4 , HNO3, H3PO4 - Axit khơng có oxi : HCl, H2S Có hai loại : - Bazơ tan nước ( kiềm): NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, - Bazơ khơng tan nước:Cu(OH)2,Fe(OH)2… - Axit khơng có oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric VD : HCl : Axit clohidric HBr: Axit bromhiđric - Axit có oxi : + Axit có nhiều nguyên tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ic VD : H2SO4 : axit sunfuric HNO3 : axit nitric + Axit có ngun tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + H2SO3 : axit sunfurơ Có hai loại : -Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng có ngun tử hiđro thay nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl, MgSO4 … - Muối axít là: muối mà gốc axít ngun tử hiđrơ chưa thay nguyên tử kim loại:NaHCO3, Ca(HCO3)2… Tên bazơ = tên kim loại Tên muối : tên kim loại (kèm theo hóa trị kim ( kèm hóa trị có nhiều hóa trị ) + tên gốc loại có nhiều hố trị) + axit hiđroxit CD: NaCl: Natri clorua Ví dụ : MgSO4: Magie sunfat NaOH : Natrihidroxxit Cu(NO3)2: Đồng(II) Fe (OH)2 sắt (II) Nitrat hiđroxit Fe(OH : sắt (III) hiđroxit ZnCO3: k ẽm cacbonat K3PO4: kaliphotphat Dung dịch – Nồng độ dung dịch : - Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hồ tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan - Nồng độ phần trăm số gam chất tan có 100 gam dung dịch + Cơng thức tính nồng độ phần trăm : Trong : m ct 100% C % = - Khối lượng chất tan : mct (gam) m dd - Khối lượng dd mdd (gam) - Nồng độ % C % - Nồng độ mol ( kí hiệu CM dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch Trong : CM : nồng độ mol (M mol/l) n n : Là số mol chất tan CM = V V : thể tích dung dịch lít) II BÀI TẬP: Bài 1: Oxit gì? Trong chất kể sau đây, chất oxit : CO2, CaO, CaCO3, H2O, H2O, SO3 Bài 2: Có oxit sau : CO2, N2O5, MgO, Na2O, SO2, CuO, CaO Gọi tên cho oxit axit, đâu oxit bazơ? Bài 3: Để điều chế hidro phòng thí nghiệm, người ta dùng kim loại kẽm, sắt, nhôm cho tác dụng với ait clohidric axit sunfuric loãng theo sơ đồ phản ứng sau: - Zn + HCl - - -> ZnCl2 + H2 - Fe + HCl - - -> FeCl2 + H2 - Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 - Zn + H2SO4 - - -> ZnSO4 + H2 - Fe + H2SO4 - - -> FeSO4 + H2 - Al + H2SO4 - - -> Al2(SO4)3 + H2 Hãy lập PTHH phản ứng trên, cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? Bài 4: Cho sơ đồ phản ứng sau : Fe + O2 - - - > Fe3O4 Al + HCl - - -> AlCl3 + H2 H2O - - -> H2 + O2 Al + Cl2 - - - > AlCl3 Al + Fe2O3 - - - > Al2O3 + Fe - P + O2 - - - > P2O5 - Mg + O2 - - - > MgO CaCO3 - - - > CaO + CO2 - Fe + CuCl2 - - - > FeCl2 + Cu a Lập PTHH phản ứng b Cho biết phản ứng thuộc loại Bài 5: có ba lọ riêng biệt đựng chất khí sau : khơng khí, oxi, hidro Bằng thí nghiệm biết chất khí lọ? Bài 9: Cho chất có CTHH sau: K2O, HCl, ZnSO4, Fe(OH)2, Fe(OH)3, H3PO4, N2O3, CO2, H2O, AlCl3, Fe2(SO4)3, FeSO4, Na3PO4, Cu(NO3)2 , NaOH, H2SO4, CuSO4, AgNO3, CaO, CO2, Na2O, N2O5, BaO, P2O5, Fe2O3, Cu(OH)2, SO3, HNO3, KOH, SO2, CuO, NaCl, H3PO4 Gọi tên phân loại chất trên? Bài 6: Lập PTHH phản ứng sau : - Cacbon đioxit + nước - - - > axit cacbonic (H2CO3) - Lưu huỳnh đioxit + nước - - -> axit sunfurơ (H2SO3) - Kẽm + axit clohidric - - - > Kẽm clorua + H2 - diphotpho pentaoxit + nước - - - > axit photphoric (H3PO4) - Phì (II) oxit + hidro - - - > Chì + H2O Bài 7: Viết PTHH chất sau với nước : Natri, lưu huỳnh trioxit, kali, cacbon đioxit, Kali oxit, Natrioxit, Barioxit, diphotphopentaoxit Các phản ứng thuộc loại phản ứng nào? Tại sao? Bài 8: Cho chất có CTHH sau : Na2O, CaO, Fe2O3, SO3, P2O5, Na a Viết PTHH chất với nước (nếu có) b Cho biết phản ứng thuộc loại nào? c Gọi tên chất tạo thành phản ứng Bài 9: Photpho cháy theo sơ đồ phản ứng hoá học sau : P + O2 - - - > P2O5 ( photpho pentaoxit) a Tính khối lượng photpho pentaoxit tạo thành đốt cháy mol nguyên tử P b Tính khối lượng photpho pentaoxit tạo thành đốt cháy 15,5g photpho c Tính khối lượng khí oxi tham gia phản ứng để tạo 28,4 g photpho pentaoxit Bài 10: Dùng khí hiđro để khử 48g đồng (II) oxit thu đồng nước a Tính số gam đồng điều chế b Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng cho phản ứng trên? c Cần dùng gam kẽm oxit để tác dụng hết lượng khí hiđro Bài 11: Người ta cho sắt tác dụng với 200 ml dung dịch axit clohidric để điều chế hidro Muốn điều chế 5,6 lít khí hidro (đktc) phải dùng: a Bao nhiêu gam sắt? b Tính nồng độ mol axit clohidric cần dùng? BT 12: Khử hoàn toàn sắt (III) oxit khí hidro, sau phản ứng thu 11,2 gam sắt a Viết PTHH phản ứng b Tính thể tích khí hidro cần dùng (đktc) c Tính khối lượng sắt (III) oxit d Cần dùng gam axit clohiđric để tác dụng hết lượng sắt trên? Bài 13 : Tính số gam muối ăn số gam nước cần phải lấy đề pha chế thành : a 40 gam dd nồng độ 6% b 20 gam dd nồng độ 0,5% Bài 14: Tính nồng độ mol/lít trường hợp sau: - Hồ tan 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 500ml nước ( thể tích dung dịch khơng đổi) - Hồ tan 20 gam NaOH vào nước thu 1,5 lít dung dịch - Hồ tan 3,36 lít khí NH3 (đktc) vào nước để 200 ml dung dịch Bài 15 : Tính nồng độ % dung dịch thu trường hợp sau: a Hoà tan 40 gam đường vào 210 gam H2O c Hoà tan 50 gam NaOH vào nước thu 200 gam dung dịch Bài 16: Đốt cháy hoàn tồn 4,8 gam kim loại R có hóa trị II khí oxi dư thu gam oxit Xác định kim loại R Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn 2,7 gam kim loại X có hóa trị III khí oxi dư thu 5,1 gam oxit Xác định kim loại X ... hồn tồn 4,8 gam kim loại R có hóa trị II khí oxi dư thu gam oxit Xác định kim loại R Bài 17: Đốt cháy hồn tồn 2,7 gam kim loại X có hóa trị III khí oxi dư thu 5,1 gam oxit Xác định kim loại X ... theo hóa trị) + oxit VD : FeO : sắt ( II) oxit Fe2O3 : sắt ( III) oxit - Nếu Phi kim có nhiều hóa trị : Tên oxit : tên phi kim( có tiền tố số nguyên tử phi kim ) + oxit (có tiền tố nguyên tử oxi... thay nguyên tử kim loại: Na2SO4, KCl, MgSO4 … - Muối axít là: muối mà gốc axít ngun tử hiđrô chưa thay nguyên tử kim loại:NaHCO3, Ca(HCO3)2… Tên bazơ = tên kim loại Tên muối : tên kim loại (kèm