GA 11CB

Tiết 1+2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : - Ôân tâp lại cơ sở lí thuyết hoá họcvề nguyên tử, liên kết hoá học, đònh luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn , cân bằng phản ứng oxi hoá khử - Hệ thống hoá tính chất vật lí , tính chất hoá học các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm halogen, oxi- lưu huỳnh 2. Kỹ năng : - Lập PTHH của các phản ứng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron - Giải một số bài tâp như xác đònh thành phần hổn hợp, xác đònh tên nguyên tố, bài tập về chất khí… III. PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở II. CHUẨN BỊ : Đề cương ôn tập . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : Kết hợp trong quá tình ôn tập . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Hoạt động 1 : Vào bài n lại một số kiến thức đã học ở lớp 10 Hoạt động 2 : ôn lại kiến thức về cấu tạo nguyên tử : - Thành phần cấu tạo nguyên tử : - Số lớp , phân lớp ? - Cách viết cấu hình : - Từ cấu hình ⇒ vò trí và ngược lại ? Vận dụng : Cho các nguyên tử sau : Z= 7,11,15,35,18 , 24 a. Viết cấu hình electron ? b. Xác đònh tính chất : c. Xác đònh vò trí trong BTH ? ⇒ Gv chỉnh lai kết quả cho đúng . Hoạt động 3 : ôn lại kiến thức về cân bằng phản ưng oxi hoá khử - Nhắc lại các bước cân bằng phản ưng oxi hoá khử bằng phương pháp thăng bằng electron ? - Thế nào là chất khử , chất oxi hoá ? quá trình khử , quá trình oxi hoá ? Vận dụng :Cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron a. S + HNO 3 → H 2 SO 4 + NO b. KClO 3 → KCl + KClO 4 c. Mg + HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O d. Al + H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O e. Zn + HNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O - Hs dựa vào các kiến thức đã học trả lời : - Gồm 2 phần : vỏ và hạt nhân *Vỏ : cấu tạo gồm những electron mang điện tích âm , (e) * Hạt nhân cấu tao gồm những hạt proton và nơtron -Vỏ nguyên tử có 7 lớp electron . có 4 phân lớp -Cách viết cấu hình dựa vào nguyên lí vững bền . - Vận dụng : Hs lần lượt lên bảng làm các ví dụ - Hs nhắc lại 4 bước cân bằng phản ứng oxi hoá khử * Loại đơn giản , loại có môi trường , loại có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá . * Chất khử , chất oxi hoá … - Vận dụng : Hs lên bảng cân bằng các phản ứng mà GV cho Hoạt động 4 : n lại các kiến thức về phân nhóm chính nhóm VI , VII . + So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trò ? trong các chất sau, chất nào có liên kết ion, chất nào có liên kết cộng hoá trò : NaCl, HCl, Cl 2 + So sánh các halogen,oxi, lưu huỳnh về đặc điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxi hoá khử. + So sánh tính chất vật lí và tính chất hoá học của HCl và H 2 SO 4 ? Bài 1 : Cho 12g hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dd HCl 0,5M thu được 2,24l khí ( đkc) a. Xác đònh % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ? b. Tính thể tích HCl đã tham gia phản ứng ? Bài 2 : Cho hỗn hợp gồm Mg và Al vào dd H 2 SO 4 thu được 2,24 lit khí ( đkc). Nếu hỗn hợp trên cho vào H 2 SO 4 đặc nguội thì thu được 0,56 lit khí A (đkc) a. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b. Dẫn khí A vào 28g dd NaOH 15%. Tính C % các chất trong dd sau phản ứng ? Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,12 gam kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl thu được 0,448 lít khí ở ĐKC. Xác đònh tên kim loại ? HS nhắc lại khái niệm về liên kết ion và liên kết cộng hoá trò, sau đó vận dụng HS lập bảng so sánh Nội dung Halogen Oxi-lưu huỳnh Các nguyên tố Vò trí trongBTH Đặc điểm e ngoài cùng Tính chất của các đơn chất Hợp chất quan trọng Bài 1 : a. Cu không tác dụng với HCl Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 0,1mol 0,1 mol n HCl = 0,1 mol => n Fe = 0,1 mol => m Fe = 5,6 g => m Cu = 6,4g Vậy %Cu = % Fe = b.n HCl = 0,2 mol => V HCl = 0,2 / 0,5 = 0,4M Bài 2 : 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 x 1,5x Mg + H 2 SO 4 → MgSO 4 + H 2 y y Al không tác dụng với H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ thường . Mg + 2H 2 SO 4 → MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O y y Gọi x , y là số mol của Al và Mg . Ta có hệ phương trình : 1,5x + y = 0,1 y= 0,025 => x = m Al = , m Mg =  % khối lượng c. tính n NaOH = lập tỉ lệ n NaOH / n SO2 =  muối tạo ra ? Bài 3: PTHH: R + 2HCl  RCl 2 + H 2 Theo PT số mol R bằng số mol H 2 = 0,448 22,4 =0,0200 mol 1,12 56,0( / ) 0,0200 kimloai M g mol⇒ = =  kim loại đã cho là Fe 3. Bài tập về nhà : Bài 1 : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg và 2,4g S ( không có không khí ) . Sản phẩm đem hoà tan vào 18,25g dd HCl 25% a. Tính thể tích khí bay ra ở đkc ? b. Dẫn khí trên vào 30g dd NaOH 20% . Tính C% các chất có trong dd sau phản ứng ? Bài 2 : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr và NaCl thành dd . Cho dd trên tác dụng vừa đủ với 127,5g dd AgNO 3 20% . a. Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b. Tính C% các chất có trong dd thu được ? CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI Tiết 3 SỰ ĐIỆN LI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức :Học sinh biết khái niệm về sự điện li , chất điện li ,chất đòên li mạnh và chất điện li yếu . 2. Kỹ năng :Hs biết quan sát thí nghiệm đo , rút ra được một dung dòch hay một chất có dẩn điện được hay không. Viết phương trình điện li II. PHƯƠNG PHÁP :Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt . III. CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1 SGK IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Tại sao có những dd dẫn điện và có những dd không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan trong nước xảy ra những hiện tượng gì ? Hoạt động 2 : Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm như sgk Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để phát hiện một chất có dẫn điện hay không . Hoạt động 3 : Nguyên nhân tính dẫn điện . - Đặt vấn đề : tại sao các dd axit , bazơ , muối dẫn điện được ? - Vậy trong dd axit , bazơ , muối có những hạt mang điện tích nào ? -Gv bổ xung về chất điện li, sự điện li . - Gv viết phương trình điện li - Gv đưa ra một số ví dụ : HNO 3 , Ba(OH) 2 , FeCl 2 … - Dựa vào sự hướng dẫn , học sinh làm thí nghiệm . -Nhận xét kết quả thí nghiệm : * NaOH rắn , NaCl rắn , H 2 O cất đèn không sáng * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng . -Hs nghiên cứu sgk để giải quyết vấn đề mà giáo viên đưa ra . → Hs rút ra kết luận về nguyên nhân tính dẫn điện . -Hs lên bảng viết phương trình điện li : HNO 3 → H + + NO 3 - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - FeCl 2 → Fe 2+ + 2Cl I. Hiện tượng điện li : 1. Thí nghiệm : - Làm như sự hướng dẫn của sgk - Chất dẫn điện : các dd axit , bazơ , muối - Chất không dẫn điện : H 2 O cất , NaOH khan , NaCl khan , các dd rượu etilic , đường , glyxerol . 2. Nguyên nhân tính dẫn điện của các dd axit , bazơ và muối trong nước : - Tính dẫn điện của các dd axit , bazơ , muối là do trong dd của chúng có các tiểu phân mang điện tích được gọi là các ion . - Quá trìng phân li các chất trong nước ra ion gọi là sự điện li . - Những chất tan trong nước phân li ra ion gọi là chất điện li - Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li Ví dụ : NaCl → Na + + Cl - HCl → H + + Cl - NaOH → Na + + OH - II. Phân loại các chất điện li : 1.Thí nghiệm : (sgk) Hoạt động 4 : Chứng minh chất điện li mạnh và chất điện li yếu . - Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát hiện một dd dẫn điện mạnh hay yếu . - Thế nào là chất điện li mạnh ? - Gv lấy 3 ví dụ điển hình ( axit , bazơ , muối) : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ? → Nhận xét phương trình điện li? Gv nêu vấn đề : Tại sao có dd dẫn điện mạnh và dd dẫn điện yếu ? - Thế nào là chất điện li yếu ? - Cho một số ví dụ về chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li của các chất đó ? - Mũi tên ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ cho biết đó là quá trình thuận nghòch . - Gv bổ xung : sự điện li của chất điện li yếu cũng là một quá trình thuận nghòch -Hs làm thí nghiệm rồi nhận xét kết quả . *Dd HCl 1M : đèn sáng rõ *Dd CH 3 COOOH : đèn sáng yếu hơn . -Hs lên bảng viết phương trình điện li . -Hs nghiên cứu sgk và trả lời => Rút ra kết luận . - Dựa vào sgk trả lời . - Ví dụ : H 2 S , Mg(OH) 2 , CH 3 COOH … 2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu : a. Chất điện li mạnh : Là chất khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion . - Gồm : axit mạnh , bazơ mạnh , muối Ví dụ : HNO 3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li được biểu diễn bằng mũi tên → Ví dụ : HNO 3 → H + + NO 3 - NaOH → Na + + OH - NaCl → Na + + Cl - b. Chất điện li yếu : - Là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dd . - Gồm : các axit yếu , bazơ yếu , muối ít tan … - Trong phương trình điện li dùng mũi tên ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Ví dụ : CH 3 COOH ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + CH 3 COO - NH 4 OH ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ NH 4 + + OH - - Cân bằng điện li cũng là một cân bằng động , tuân theo nguyên lí chuyển dòch LơSatơliê 3. Củng cố : - Tại sao dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện được ? - Tại sao NaCl là chất điện li mạnh ? còn CH 3 COOH là chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li của những chất sau : +Các chất điện li mạnh :Ba(NO 3 ) 2 0,10M ; HNO 3 0,020M ; KOH 0,010M . Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dòch trên ? + Các chất điện li yếu :HclO , HNO 2 Bài tập về nhà : 1. Làm hết bài tập trong sgk . 2. Tính [K + ] , [SO 4 2- ] có trong dd K 2 SO 4 0,05M Tính V HCl 0,5M có chứa n H+ = số mol H + có trong 0,3 lit dd H 2 SO 4 0,2M . 3. Cần lấy bao nhiêu ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H 2 SO 4 3M để được dd có [H + ] = 4,5 ? Tiết 4 AXIT – BAZƠ - MUỐI I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : học sinh biết :đònh nghiã axit , bazơ, hydroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arêniut 2. Kỹ năng : Biết viết phương trình điện li của các axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính và muối . II. PHƯƠNG PHÁP : Nêu và giải quyết vấn đề , đàm thoại gợi mở . III. CHUẨN BỊ :Thí nghiệm chứng minh Zn(OH) 2 có tính lưỡng tính . IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Trong số các chất sau : CaCO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 , H 2 SO 4 , Mg(OH) 2 , Ca(OH) 2 , KCl , H 2 S , SO 2 ? Chất nào là chất điện li ? viết phương trìng điện li ? * Thế nào là sự điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện của dd NaOH , NaCl ? 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài Đònh nghóa axit ? bazơ ? muối là gì ? cho ví dụ . -dựa vào thuyết điện li thì axit , bazơ , muối là gì . Để biết điều đó ta vào bài mới . Hoạt động 2 : - Axit có phải là chất điện li không ? - Viết phương trình điện li của các axit sau : HCl , HNO 3 CH 3 COOH . - Tính chất chung của axit là do ion nào quyết đònh ? → Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút ra đònh nghóa mới về axit . - So sánh phương trình điện li của HCl và H 2 SO 4 ? -Thông báo : Các axit phân li lần lượt theo từng nấc . - Gv hướng dẫn : H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - HSO 4 - ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + SO 4 2- Lưu ý : Chỉ có nấc thứ nhất là điện li hoàn toàn -Hs nhắc lại các khái niệm về axit , bazơ muối đã học ở lớp 8,9 . - Axit , bazơ là các chất điện li . -Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó . HCl → H + + Cl - CH 3 COOH ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + CH 3 COO - → Rút ra nhận xét : các dd axit đều có H + => Các axit đều có một số tính chất chung là do tính chất của ion H + - Hs lên bảng viết phương trình điện li của các axit đó . → Rút ra nhận xét . -Lấy thêm một số ví dụ về axit nhiều nấc : H 3 PO 4 => Hs kết luận về axit nhiều nấc . I. AXIT 1. Đòng nghóa : - Theo Arêniut là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + Ví dụ : HCl → H + + Cl - CH 3 COOH ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + CH 3 COO - - Các Axit trong nước có một số tính chất chung đó là tính chất của ion H + trong dd . 2. Axit nhiều nấc : - Các axit chỉ phân li ra một ion H + gọi là axit một nấc . Ví dụ : HCl , HNO 3 , CH 3 COOH … - Các axit mà một phân tử phân li nhiều nấc ra ion H + gọi là axit nhiều nấc . Ví dụ : H 3 PO 4 , H 2 CO 3 … H 2 SO 4 → H + + HSO 4 - → Sự điện li mạnh HSO 4 - ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + SO 4 2- → Sự điện li yếu . - Các axit nhiều nấc phân li Hoạt động 3 : - Gv nêu vấn đề : Bazơ là gì theo thuyết điện li ? - Viết phương trình điện li của NaOH , Ba(OH) 2 ? - Tính chất chung của bazơ là do ion nào quyết đònh ? - Từ khái niệm axit 1 nấc và axit nhiều nấc rút ra khái niệm về bazơ 1 nấc và bazơ nhiều nấc ? - Ca(OH) 2 phân li 2 nấc ra ion OH - → bazơ 2 nấc . Hoạt động 4 : -Gv nêu vấn đề : Thế nào là hidrôxit lưỡng tính ? - Gv làm thí nghiệm : * Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl 2 đến khi kết tủa không xuất hiện thêm nửa . * Chia kết tủa làm 2 phần : PI : Cho thêm vài giọt axit PII : Cho thêm kiềm vào . - Kết luận : Zn(OH) 2 vừa tác dụng được với axit , vừa tác dụng được với bazơ → hiđrôxit lưỡng tính . - Viết các hiđrôxit dưới dạng công thức axit : Zn(OH) 2 → H 2 ZnO 2 Pb(OH) 2 → H 2 PbO 2 Al(OH) 3 → HAlO 2 .H 2 O Hoạt động 5 : - Gv hướng dẫn học sinh viết - Hs viết phương trình điện li và nhân xét . NaOH → Na + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Hs dựa vào kiến thức mới học để trả lời . - Viết phượng trình phân li từng nấc của NaOH và Ca(OH) 2 . - Hs quan sát hiện tượng và giải thích . Hiện tượng : kết tủa cả 2 ống đều tan ra . - Dựa vào sự hướng dẫn của Gv viết phương trình phân li của Zn(OH) 2 và Al(OH) 3 theo kiểu axit và bazơ . → Hs rút ra nhận xét về tính chất của hiđrôxit lưỡng tính : có tính axit yếu và bazơ yếu . lần lượt theo từng nấc . II. BAZƠ: 1. Đònh nghóa : - Theo Arêniut bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH - . Ví dụ : KOH → K + + OH - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Các bazơ tan trong nước đều có một số tính chất chung , đó là tính chất của các ion OH - trong dung dòch . 2. Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà mỗi phân tử chỉ phân li một nấc ra ion OH - gọi là bazơ 1 nấc . Ví dụ : NaOH , KOH … - Các bazơ mà mỗi phân tử phân li nhiều nấc ra ion OH - gộ là bazơ nhiều nấc . Ví dụ : Ca(OH) 2 → Ca(OH) + + OH - → Sự điện li mạnh Ca(OH) + ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Ca 2+ + OH - → Sự điện li yếu . III. Hiđrôxit lưỡng tính : 1. Đònh nghóa : - Là chất khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ . Ví dụ : Zn(OH) 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ Zn 2+ + 2OH - Zn(OH) 2 ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ ZnO 2 2- + 2H + 2. Đặc tính của hiđrôxit lưỡng tính : - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 , Pb(OH) 2 , Cr(OH) 3 , Sn(OH) 2 , Be(OH) 2 - Là những chất ít tan trong nước , có tính axit , tính bazơ yếu . IV. MUỐI : 1. Đònh nghóa : phương trình điện li của KCl , Na 2 SO 4 . - Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - - Muối là gì ? kể tên một số muối thường gặp ? - Nêu tính chất của muối ? - Thế nào là muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? * Lưu ý : Một số muối được coi là không tan thực tế vẫn tan với một lượng nhỏ . Phần tan rất nhỏ đó điện li . KCl → K + + Cl - Na 2 SO 4 → 2Na + + SO 4 2- -Hs nghiên cứu để trả lời . - Muối trung hoà : trong phân tử không còn hiđrô - Muối axit : là trong phân tử còn hiđrô có tính axít - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit . Ví dụ : (NH 4 ) 2 SO 4 → 2NH 4 + + SO 4 2- NaHCO 3 → Na + + HCO 3 - - Muối trung hoà :Là muối mà trong phân tử không còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H + Ví dụ : NaCl , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 HPO 3 … - Muối axit : Là muối mà trong phân tử còn hiđrô có khả năng phân li ra ion H + Ví dụ : NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , NaHSO 4 … 2/ Sự điện li của muối trong nước : - Hầu hết các muối phân li hoàn toàn ra cation kim loại ( hoặc NH 4 + ) và anion gốc axit ( trừ HgCl 2 , Hg(CN) 2 … ) K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- NaHSO 3 → Na + + HSO 3 - - Gốc axit còn H + : HSO 3 - ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + SO 3 2- 3. Củng cố : + Phát biểu các khái niệm về Axit , bazơ , muối theo A-rê-ni-ut ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? + Hướng dẩn bài tập SGK: Bài 3: đáp án : C Bài 4: đáp án : D . [H + ]< 0,10 M Bài 5: đáp án: A . [H + ]= 0,10 M 4. Bài tập về nhà : Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 có tính lưỡng tính ? Câu 2.Viết phương trình điện li của các chất sau : NH 4 OH , Fe 2 (SO 4 ) 3 , NaHSO 4 , K 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 . Câu 3: Tính nồng độ các ion có trong các dd sau : a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2 lít dung dòch ? b.Hoà tan 228g dung dòch Al 2 (SO 4 ) 3 15% vào nước để tạo thành 4 lít dung dòch ? Tiết 5 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ I. MỤC TIÊU : 1. Kiến thức : Cho học sinh biết - Sự điện li của nước , nước là chất điện li rất yếu . - Tích số ion của nước và ý nghóa của đại lượng này . - Khái niệm về pH. - Biết đánh giá độ axit , và độ kiềm của các dung dòch bằng nồng độ H + và pH . - Biết màu của vài chất chỉ thò thông dụng trong dung dòch ở các khoảng pH khác nhau. 2. Kỹ năng : Hs biết làm một số dạng toán đơn giản có liên quan tới H + , [OH - ] , pH và xác đònh môi trường axit , kiềm hay trung tính . II. PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động theo nhóm , thuyết trình . III. CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giấy đo pH , 3 ống nghiệm - Hoá chất : Dung dòch HCL , NaOH , nước cất . ( 6 bộ chia cho 6 nhóm học sinh ) IV. THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1. Kiểm tra : * Đònh nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ? * Viết phương trình điện li của các chất sau : Al(OH) 3 , HNO 2 , CH 3 COOH , Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 CL , Na 2 HPO 3 , NaHSO 4 . 2. Bài mới : Hoạt động của thầy Hoạt động của trò Nội dung Hoạt động 1 : Vào bài pH là gì ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu bài mới . Hoạt động 2 : -Gv dùng phương pháp thuyết trình thông báo cho học sinh về sư điện li của nước .(555 triệu phân tử nước chỉ có 1 phân tử phân li ra ion ) Hoạt động 3 : -Gv đặt câu hỏi : Dựa vào phương trình điện li của nước so sánh [H + ] và [OH - ]? -Gv thông báo : bằng thực nghiệm người ta xác đònh ở 25°C [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 Đặt K H2O = 1,0.10 -14 = [H + ][OH - ] Là tích số ion của nước . - Hs viết phương trình điện li Hs viết biểu thức tính hằng số cân bằng (1) I. Nước là chất điện li rất yếu 1. Sự điện li của nước : H 2 O ˆ ˆ † ‡ ˆ ˆ H + + OH - (1) 2.Tích số ion của nước : -Ở 25°C - Từ phương trình (1) K H2O = [H + ][OH - ] K H2O : Tích số ion của nước - Ở 25°C : K H2O = 1,0.10 -14 = [H + ][OH - ] → K H2O được gọi là tích số ion của nước . - Môi trường trung tính là môi trường trong đó : [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 M - Gv kết luận : Nước là môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H + ] = [OH - ] = 1,0.10 -7 Hoạt động 4 : - Thông báo K H2O là hằng số đối với tất cả dung môi và dd các chất . → Vì vậy , nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] . Câu hỏi : * Nếu thêm axit vào dd , cân bằng (1) chuyển dòch theo hướng nào ? * Để K H2O không đổi thì [OH - ] biến đổi như thế nào ? → Kết luận . - Ví dụ : Tính [H + ] và [OH - ] của : *Dd HCl 0,01M *Dd NaOH 0,01M -So sánh [H + ] và [OH - ] tronh các môi trường axit và bazơ ? → Gv tóm lại . Hoạt động 5 : - Gv đặt vấn đề : pH là gì ? pH dùng để biểu thò cái gì ? tại sao cần dùng đến pH ? - Gv thông báo : do [H + ] có mũ âm , để thuận tiện người ta dùng giá trò pH . - Dd axit , kiềm , trung tính có pH là bao nhiêu ? * Bổ xung : Để xác đònh môi trường của dd , người ta dùng chất chỉ thò : quỳ, pp(phenoltalein ) Hs đưa ra biểu thức tính : [H + ] = [ OH - ] = 10 -7 mol/lit - Do [H + ] tăng lên nên cân bằng (1) chuyển dòch theo chiều nghòch . -Vì K H2O không đổi nên [OH - ] phải giảm . Hs thảo luận theo nhóm * Viết phương trình điện li HCl → H + + Cl - 0,01M 0,01M 0,01M => [H + ] = 0,01M = 10 -2 M [OH - ]= 10 -12 M * Viết phương trình điện li NaOH → Na + + OH - 0,01M 0,01M 0,01M => [OH - ] = 0,01M=10 -2 M Vậy [H + ] = 10 -12 M - Hs nghiên cứu sgk và trả lời - Hs nghiên cứu ý nghóa của pH trong thực tế . Học sinh thảo luận nhóm - Hs dùng giấy chỉ thò axit – bazơ vạn năng để xác đònh pH của dd đó . - Hs điền vào bảng các màu tương ứng với chất chỉ thò và dd cần xác đònh . 3. Ý nghóa tích số ion của nước a. Môi trườpng axit : - Môi trường axit là môi trường trong đó : [H + ] > [OH - ] Hay : [H + ] > 1,0.10 -7 M Ví dụ : Sgk b. Môi trường kiềm : - Là môi trường trong đó [H + ]< [OH - ] hay [H + ] < 10 -7 M Kết luận : - Nếu biết [H + ] trong dd sẽ biết được [OH - ] và ngược lại . - Độ axit và độ kiềm của dd có thể đánh giá bằng [H + ] * Môi trường axit : [H + ]>1,0.10 -7 M * Môi trường kiềm :[H + ]<1,0.10 - 7 M * Môi trường trung tính : [H + ] = 10 -7 M II. Khái niệm về pH , chất chỉ thò axit , bazơ : 1. Khái niệm về pH : [H + ] = 10 -pH M Hay pH = -lg [H + ] - Môi trường axit : pH < 7,00 - Môi trường bazơ : pH > 7,00 -Môi trường trung tính : pH=7,00 2. Chất chỉ thò axit , bazơ : sgk . 15%. Tính C % các chất trong dd sau phản ứng ? Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,12 gam kim loại hoá trò II vào dung dòch HCl thu được 0,448 lít khí ở ĐKC. Xác