GA 11CB- chuong 1( moi nhat-4cot)

Tiết: ÔN TẬP I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kĩ năng: - Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng số oxi hóa - Giải số tậïp xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí.v.v - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình … Thái độ: - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: Kiến thức tổng hợp lớp 10 HS: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - HS ôn lại kiến thức chương trình hoá học lớp 10 III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn ñịnh lớp: ( 3’) Baøi mới: TG 3’ 5’ 8’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào bài: Nêu tổng quát kiến thức cần ôn cần đạt tiết ôn tập đầu năm Vào phần I Cấu tạo nguyên tử HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Cấu tạo nguyên tử gồm: proton (+), electron (-), - Nêu cấu tạo nguyên tử ? notron không mang điện - Điện tích h.nhân (+) = số e = số p - Số điện tích hạt nhân gọi số hiệu nguyên tử Z - Cho HS nhận xét bổ Số khối A = Z + N - Nhận xét bổ sung phần sung phần thiếu thiếu Vào phần II Liên kết hóa học Tiết 1: NỘI DUNG ÔN TẬP I Cấu tạo nguyên tử: Cấu tạo nguyên tử gồm: proton (+), electron (-), notron không mang điện Điện tích h.nhân (+) = số e = số p Số điện tích hạt nhân gọi số hiệu nguyên tử Z Số khối A = Z + N II Liên kết hóa học: Liên kết ion: 21’ Có loại liên kết hóa Liên kết ion: học bản, nêu khái niệm Là loại liên kết hóa học loại? Cho vd? hình thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu Vd: NaCl, KCl, Liên kết cộng hóa trị: Là loại liên kết hóa học - Cho HS nhận xét bổ hình thành sung phần thiếu cặp e góp chung Vd: HCl, CH4, - Nhận xét bổ sung phần thiếu Vào phần III Phản ứng oxi hóa khử - Nêu bước cân - Xác định số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Xác định số e nhường phương pháp thăng số nhận - Đặt hệ số vào chất khử oxi hóa chất oxi hóa - kiểm tra lại Cho phản ứng gọi HS lên HS 1: Fe + H2SO4 bảng cân … + H2S +… Cho phản ứng: HS 2: Ca + HNO3 … + N2 +… HS 3: Fe + HNO3 … + NH4NO3 +… - Nhận xét HS 1: Fe + H2SO4 Cho HS nhận xét cho tiếp … + S +… phản ứng HS 2: Ca + HNO3 … + NH3 +… HS 3: Fe + HNO3 … + NH3 +… Cho HS nhận xét - Nhận xét Là loại liên kết hóa học hình thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hóa trị: Là loại liên kết hóa học hình thành cặp e góp chung III Phản ứng oxi hóa khử Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng số oxi hóa: - Xác định số oxi hóa - Xác định số e nhường nhận - Đặt hệ số vào chất khử chất oxi hóa - Kiểm tra lại Vd: a 8Fe + 15H2SO4 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O b 5Ca + 12HNO3 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O c 8Fe+ 30HNO3 8Fe(NO3)3+ 3NH4NO3 + 9H2O d 2Fe + 4H2SO4 Fe2(SO4)3+ S + 4H2O e 4Ca + 9HNO3 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O f 8Fe + 27HNO3 8Fe(NO3)3+ 3NH3 + H2O Cuõng cố – dặn dò: 5’ BT nhà: Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng số oxi hóa Ca + HNO3 … + NO2 +… Al + HNO3 … + NO +… Al + HNO3 … + NO2 +… Al + HNO3 … + N2O +… Al + HNO3 … + NH4NO3 +… FeO + HNO3 … + NO2 +… Fe3O4 + HNO3 … + N2O +… OÂN TẬP ( tt ) Tiết: I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kĩ năng: - Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng số oxi hóa - Giải số tạp xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí.v.v - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình … Thái độ: - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: Kiến thức tổng hợp lớp 10 HS: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - HS ôn lại kiến thức chương trình hoá học lớp 10 III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG 9’ 16’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào bài: Chia bảng thành cột Ghi đề bài, hướng dẫn cách giải sau gọi HS lên bảng để giải: BT 1: Cho 1,84 gam hh Fe Cu vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn toàn khí SO2 vào dd Br2 dư thu A Cho toàn dd A tác dụng với dd BaCl2 dư 8,155 gam kết tủa a.Tính % khối lượng KL hỗn hợp đầu HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS 1: BT t0 2Fe+6H2SO4  Fe2(SO4)3+ → NỘI DUNG Tiết 2: ÔN TẬP ( tt ) I Cấu tạo nguyên tử: 3SO2+6H2O II Liên kết hóa học x 3x 3/2x III Phản ứng oxi hóa khử t0 Cu + 2H2SO4  CuSO4 + → IV Nhoùm Oxi: SO2 + 2H2O BT 1: y 2y y t0 → 2HBr + 2Fe+6H2SO4  Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O SO2 + 2H2O+Br2 → x 3x 3/2x H2SO4 t0 Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O → 0,035mol 0,035mol y 2y y H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + SO2 + 2H2O+Br2 → 2HBr + H2SO4 2HCl 0,035mol 0,035mol 0,035mol 0,035mol H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Số mol kết tủa: 0,035mol 0,035mol n = 8,155: 233 = 0,035 mol Gọi x,y số mol Fe, Cu Số mol kết tủa: n = 8,155: 233 = 0,035 mol 56 x + 64 y = 1,84  Gọi x, y số mol Fe, ta coù:  x + y = 0, 035 b Tính C% dd H2SO4 ban Cu 2  16’ đầu biết lượng axit tác dụng giải hệ ta được: x = 0,01 với KL 25% so với lượng y = 0,02 56.0, 01 H2SO4 dd .100 = 30, 43% %Fe= 1,84 % Cu = 100 – 30,43 =69,57% K lượng dd: 1,84 + 40 = 41,84g Khối lượng H2SO4: 98.(3x + 2y) = 6,86g Nồng độ % axit b.đầu: 6,86.100 : 25 100 = 65,58% C% = 41,84 HS 2: BT t0 2Ag +2H2SO4  Ag2SO4 → BT 2: Cho 1,12g hỗn hợp Ag + SO2 + 2H2O Cu tác dụng với H2SO4 x x/2 t0 đặc nóng dư thu Cu + 2H2SO4  CuSO4 → + SO2 +2H2O chất khí Cho khí qua y y nước clo dư hỗn → 2HCl + hợp gồm axit Neáu cho dd SO2 + 2H2O+Cl2 H2SO4 BaCl2 0,1M vào dd chứa 0,008mol axit thu 1,864g 0,008mol → BaSO4 ↓ H2SO4 + BaCl2 kết tủa +2HCl a) Tính thể tích dung dịch 0,008mol 0,008mol 0,008mol n ↓ = 1,864: 233 = 0,008 mol BaCl2 0,1M dùng Gọi x,y số mol Ag, Cu 108 x + 64 y =1,12 b) Tính thành phần % khối  lượng kim loại hỗn ta có:  x  + y = 0, 008 hợp  giải hệ ta được: x = 0,008 y = 0,004 thể tích dd BaCl2 dùng: V = n : CM = 0,008 : 0,1 = 0,08 lit 56.0, 008 100 = 40% 1,12 % Cu = 100 – 40 = 60% Nhận xét sữa % Ag = Nhận xét Cũng cố – dặn dò:(1’) Đưa đề cương số BT để HS nhà làm thêm Chuẩn bị tiết sau học điện li 56 x + 64 y = 1,84  ta coù:   x + y = 0, 035  giải hệ ta được: x = 0,01 y = 0,02 56.0, 01 100 = 30, 43% % Fe = 1,84 % Cu = 100 – 30,43 = 69,57% Khoái lượng dd: 1,84 + 40 = 41,84g Khối lượng H2SO4:98.(3x + 2y) = 6,86g Nồng độ % axit ban ñaàu: 6,86.100 : 25 100 = 65,58% C% = 41,84 BT 2: t0 2Ag +2H2SO4  Ag2SO4+ SO2 + 2H2O → x Cu + 2H2SO4 y x/2  CuSO4 + SO2 +2H2O → y t0 SO2 + 2H2O+Cl2 → 2HCl + H2SO4 0,008mol 0,008mol → BaSO4 ↓ +2HCl H2SO4 + BaCl2 0,008mol 0,008mol 0,008mol Số mol kết tủa: n = 1,864: 233 = 0,008 mol Gọi x, y số mol Ag, Cu 108 x + 64 y = 1,12  ta coù:  x  + y = 0, 008  giải hệ ta được: x = 0,008 y = 0,004 thể tích dd BaCl2 dùng: V = n : CM = 0,008 : 0,1 = 0,08 lit 56.0, 008 100 = 40% % Ag = 1,12 % Cu = 100 – 40 = 60% Tiết: TG 2’ 16’ SỰ ĐIỆN LI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Biết khái niệm điện li , chất điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế trình điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Viết pt điện li Thái độ: - Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghiên cứu khoa học - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: :- dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl HS: Nghiên cứu trước nhà làm BT đề cương III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động : Vào CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Hoạt động : Tiết 3: SỰ ĐIỆN LI - HS làm TN biểu diễn Hiện tượng điện li I Hiện tượng điện li : - Gv lắp hệ thống thí nghiệm Quan sát , nhận xét rút Thí nghiệm : kết luận sgk - Chất dẫn điện : dd axit , bazơ * NaOH rắn , NaCl rắn , , muối Hướng dẫn hs làm thí H2O cất đèn không sáng nghiệm - Chất không dẫn điện : H2O cất , * Dd HCl , dd NaOH , dd NaOH khan , NaCl khan , dd NaCl : đèn sáng rượu etilic , đường , glyxerol Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối - Đặt vấn đề : dd nước : axit , bazơ , muối dẫn điện - Tính dẫn điện dd axit , ? bazơ , muối dd - Là dòng chuyển dời có chúng có tiểu phân mang điện -Dòng điện ? hướng hạt mang tích gọi ion - Vậy dd axit , bazơ , điện tích - Quá trình phân li chất muối có hạt mang nước ion gọi điện li - Hs rút kết luận nguyên - Những chất tan nước phân điện tích ? nhân tính dẫn điện li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ : - Gv viết phương trình điện li Theo dõi viết vào tập NaCl → Na+ + Cl- 19’ - Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 …gọi HS viết pt đâu ion dương đâu ion âm Hoạt động : Vào Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện dd HCl dd CH3COOH Tại độ sáng bóng đèn không giống ? - Hs vận dụng viết phương trình điện li : HNO3 → H+ + NO3Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OHFeCl2 → Fe2+ + 2ClIon dương Ion âm - HS quan sát , nhận xét giải thích - Với dd HCl bóng đèn sáng rõ dd CH3COOH → HCl phân li mạnh CH3COOH - Kết luận : Các chất khác Hoạt động : Cho HS thảo luận theo có khả phân li khác nhóm: - Hãy nêu khác chất điện li mạnh chất Thảo luận theo nhóm điện li yếu? Cho vd viết thời gian 10’ pt điện li - Cân điện li gì? Cân điện li có đặc điểm gì? Nhận xét chung - Giới thiệu thêm công thức n độ điện li α = n0 - Kết thúc thảo luận Đại diện nhóm trình bày nhận xét lẫn - Ghi vào tập - Theo dõi ghi vào tập n: số phân tử phân li ion n0: tổng số phân tử hòa tan Al2(SO4)3 → 2Al3+ + SO42Ion dương ion âm * Ion dương : gọi cation * Ion âm : gọi anion II Phân loại chất điện li: Thí nghiệm : Sgk Chất điện li mạnh chất điện li yếu : a Chất điện li mạnh : Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl … Ví dụ : HNO3 → H+ + NO3NaOH → Na+ + OHb Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd Các chất điện li yếu gồm : axit yếu , bazơ yếu Ví dụ : ˆ ˆˆ CH3COOH ‡ ˆ† H++CH3COOˆ ˆˆ NH4OH ‡ ˆ† NH4+ + OH* Cân điện li : - Khi trình điện li chất điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li - Cân điện li cân động , tuân theo nguyên lý Lơsatơliê n * Độ điện li α = n0 n: số phân tử phân li ion n0: tổng số phân tử hòa tan Cũng cố – dặn dò: 7’ Làm BT – SGK Về nhà làm câu lại Chuẩn bị Tiết: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Nắm vững định nghóa axit, bazơ muối - Nắm kết luận chung dung dịch axit, dung dịch bazơ - Hiểu pứ axit bazơ phản ứng hóa học có cho nhận proton - Hiểu hydroxit lưỡng tính chất vừa có khả cho vừa có khả nhận proton Kĩ năng: - Phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li muối - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính [ H+ ]và ion [ OH- ] dd - Biết vận dụng nồng độ mol /l tính tóan - Viết phương trình phản ứng dạng ion, phân tử phương trình rút gọn Thái độ: - Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối - Tư học tập - Theo doõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím HS: học bài, làm tập nhà chuẩn bị III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) Kiểm tra cũ:( 7’ ) Viết pt ion tính nồng độ ion dd sau: BaCl2 0,5M, NaCl 0,15M, Na2SO41,5M, H2SO4 0,15M Baøi mới: TG 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động : Vào Hoạt động : Thuyết Arêniut định nghóa axit là? - Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 HOẠT ĐỘNG CỦA HS * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ - Hs lên bảng viết phương trình điện li axit HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3H3PO4 → 3H+ + PO43H2SO4 → 2H+ + SO42+ -Tính chất chung axit -Do ion H định ion định ? Hoạt động : - Giải thích kó, lần phân li phân li ion H+ Quan sát ghi vào tập Viết pt phân li axit: - Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc NỘI DUNG Tiết 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Axit: Định nghóa : * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ : HCl → H+ + ClHNO3 → H+ + NO3H3PO4 → 3H+ + PO43H2SO4 → 2H+ + SO42- Axit nhiều nấc : Vd: H2SO4 → H+ + HSO4ˆ ˆˆ HSO4- ‡ ˆ† H+ + SO42- Các axit phân li ion H+ 15’ HCl, H2SO4 → Kết luận axit nấc axit nhiều nấc? Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn Cho vd gọi HS lên bảng viết pt phân li theo nấc H2CO3, H3PO4 Hãy cho vd axit nấc axit nhiều nấc Hoạt động : Thuyết Arêniut bazơ gì? - Viết phương trình điện li axit sau KOH, - Các axit mà phân tử gọi axit nấc phân li nhiều nấc ion H+ Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … gọi axit nhiều nấc - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit - Hs viết phương trình phân nhiều nấc li nấc H2CO3 Ví dụ : H3PO4 axit ba nấc, H2CO3 H3PO4 axit hai nấc … - Cho vd axit nấc - Các axit nhiều nấc phân li lần axit nhiều nấc lượt theo nấc - Là chất tan nước phân li ion OH- II Bazô: + KOH → K + OH Là chất tan nước phân li 2+ Ba(OH)2 → Ba + 2OH ion OH- Ví dụ : KOH → K+ + OHBa(OH)2 Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-Tính chất chung bazơ -Do ion OH định ion định ? Hoạt động : - Khi cho NaOH vào ZnCl2 III Hiđrôxit lưỡng tính : - Gv làm thí nghiệm : - Là chất tan nước vừa có Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd xuất kết tủa trắng - Phần I cho vài giọt axit thể phân li axit vừa ZnCl2 đến kết tủa không vào kết tủa tan phân li bazơ xuất thêm nửa phản ứng trung hòa Ví dụ : Chia kết tủa làm phần : ˆ ˆˆ Zn(OH)2 ‡ ˆ† Zn2+ + 2OH* PI : cho thêm vài giọt axit axit bazơ - Phần II cho tiếp NaOH Zn(OH)2 ‡ ˆ† Zn O 2− + 2H+ ˆ ˆˆ * PII : cho thêm kiềm vào vào kết tủa tan Zn(OH)2 - Quan sát tượng giải - Một số hiđrôxit lưỡng tính có tính axit thích thường gặp : - Vậy Zn(OH)2 vừa có tính Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , axit vừa có tính bazơ, gọi - Giới thiệu thêm số Cr(OH)3 , Sn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính viết hiđroxit lưỡng tính -Là chất tan nước , dạng công thức axit có tính axit tính bazơ yếu Zn(OH)2 → H2ZnO2 Vd: Pb(OH)2 → H2PbO2 Zn(OH)2 → 2H+ + ZnO22+ 2Zn(OH)2 → 2H + ZnO2 Al(OH)3 → HAlO2.H2O Pb(OH)2 → 2H+ + PbO22+ 2Goïi HS viết phương trình Pb(OH)2 → 2H + + PbO2Al(OH)3 → H3O+ + AlO2Al(OH)3 → H3O + AlO2 ion hidroxit Cũng cố – dặn dò:( 7’) BT – 10 SGK Về nhà BT 5, 2a,b,d – 10 SGK Chuẩn bị phần lại cho tiết sau Tiết: I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI ( tt ) Kiến thức: - Nắm vững định nghóa axit, bazơ muối - Nắm kết luận chung dung dịch axit, dung dịch bazơ - Hiểu pứ axit bazơ phản ứng hóa học có cho nhận proton - Hiểu hydroxit lưỡng tính chất vừa có khả cho vừa có khả nhận proton Kĩ năng: - Phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li muối - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính [ H+ ]và ion [ OH- ] dd - Biết vận dụng nồng độ mol /l tính tóan - Viết phương trình phản ứng dạng ion, phân tử phương trình rút gọn Thái độ: - Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muoái - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím HS: học bài, làm tập nhà chuẩn bị III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) kiểm tra cũ:( 7’ ) Hãy phân biệt khác axit bazơ? Hãy viết pt điện li chất sau:Ba(OH)2, CH3COOH, NH4OH, H3PO4, HCl, H2S Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào bài: 20’ Hoạt động 1: Kể tên số muối thường gặp viết pt điện li chúng? HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Kể tên số muối thường gặp NaCl → Na+ + ClAl2(SO4)3 → 2Al3+ + SO42NaHCO3 → Na+ + HCO3K2SO4 → 2K+ + SO42- Nhận xét - Muối hợp chất tan - Vậy muối gì? Nhấn mạnh lại khái niệm nước phân li cation + muối, khái niệm kim loại ( NH4 ) hoàn chỉnh so với khái anion gốc axit niệm lớp -Muối có loại? Cho ví -Muối axit : gốc axit phân li ion H+: dụ? NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … NỘI DUNG Tiết 5: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Axit: II Bazơ: III Hiđrôxit lưỡng tính : IV Muối : Định nghóa : - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit Ví dụ : (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42NaHCO3 → Na+ + HCO3- Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 … - Muoái axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … 16’ - Nhận xét chung * Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ.Phần tan nhỏ điện li , riêng gốc axit H phân li thêm ion H+ Vd: CaCO3 → Ca2+ + CO32- Cho thêm vài vd gọi HS lên bảng viết pt đli - Tóm tắt BT lên bảng gọi HS lên bảng làm BT - Hướng dẫn cách làm bổ sung công thức ka, kb -Muối trung hòa :gốc axit không phân li ion H+: NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li hoàn toàn CaSO3→Ca2+ + SO32NaHSO3 → Na+ + HSO3- Gốc axit H+ : ˆ ˆˆ CaSO3→ Ca2+ + SO32HSO3- ‡ ˆ† H+ + SO322+ 2MgSO3 → Mg + SO3 V Bài tập Có dd sau: Ghi đề vào tập a.CH3COOH 0,1M ( ka = 1,75.10-5 ) HS 1: a Tính nồng độ mol H+ + CH3COOH ƒ CH3COO + H b NH3 0,10M ( kb = 1,80.10-5 ) 0,1 0 Tính nồng độ mol OH- 0,1 – x x x Giải: + − [ H ].[CH 3COO ] a CH3COOH ƒ CH3COO- + H+ ka = [CH 3COOH ] 0,1 0 x2 = 1, 75.10−5 - Gọi HS lên bảng làm 0,1 − x caâu [H+] = x = 0,001M HS 2: b NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH= 0,1 0,1 – x ka = [ NH + ].[OH − ] [ NH ] x2 = 1,8.10−5 0,1 − x [OH-] = x = 0,001M Nhận xét sữa = Nhận xét chung x x 0,1 – x x + [ H ].[CH 3COO − ] ka = [CH 3COOH ] = x x2 = 1, 75.10 −5 0,1 − x [H+] = x = 0,001M b NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH0,1 0,1 – x x [ NH + ].[OH − ] ka = [ NH ] = x x2 = 1,8.10−5 0,1 − x [OH-] = x = 0,001M Cũng cố – dặn dò:( 1’) Chuẩn bị Về nhà làm BT lại SGK Tiết: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Biết điện li nước - Biết tích số ion nước ý nghóa đại lượng - Biết khái niệm pH chất thị axit , bazơ Kĩ năng: - Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch - Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+ , OH- , pH pOH - Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm dung dịch Thái độ: - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: -Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl H2SO4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH Ca(OH)2 ), dd phenolphtalein,giấy thị axit, bazơ vạn -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt HS: học chuẩûn bị III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) kiểm tra cũ: ( 8’) - Câu 1: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: + + H 3O + OH − = H2O - Câu 2: Để trung hòa 25 ml dung dịch H2SO4 phải dùng hết 50 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l dung dịch axit Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động : Vào Tiết 1: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ Hoạt động : AXIT - BAZƠ 18’ - Biểu diễn trình điện li I Nước chất điện li yếu : H2O theo thuyết Arêniut - Theo dõi viết phương Sự điện li nước : - Dựa vào pt đli nước trình điện li vào tập Theo Arêniut : + + ˆ ˆˆ nhận xét nồng độ ion H - [ H ] = [ OH ] H2O ‡ ˆ† H+ + OH- (1) OH ? Nước có môi trường trung tính - Nước có môi trường trung Môi trường trung tính môi trường trung tính làmôi trường + tính môi trường trung môi trường [ H ] = [ H+ ] = [ OH- ] [ OH- ] tính gì? - Bằng thực nghiệm, 250C người - Bằng thực nghiệm, 25 C - Lắng nghe theo dõi ta xác định nồng độ người ta xác định ghi vào tập [ H+ ] = [ OH- ] = 10-7 + nồng độ [ H ] = [ OH ] - Đặt k H 2O = [H+].[OH-] = 10-14 -7 = 10 k H 2O tích số ion nước - Đặt k H 2O = [H+].[OH-] nhiệt độ xác định, Một cách gần coi = 10-14 k H 2O số dd loãng k H 2O tích số ion nước nhiên sử dụng phép tính chất khác số Vậy nhiệt độ không khác nhiều trường họp k H 2O 250C đượ tính gần xem số dd loãng k H 2O Hoạt động : Ý nghóa tích số ion nước : số môi trường axit + - Môi trường axit môi trường bazơ nồng độ [H ] : [H+] > [OH-] [OH ] thay đổi nào? - Ví dụ : Tính [H+] [OH-] : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M Gọi HS lên bảng tính 12’ * HS 1: HCl → H+ + Cl0,01 0,01 0,01 [ H+ ] = 0,01M * HS 2: NaOH → Na+ + OH0,01 0,01 0,01 Vậy kết luận [H+] [ OH- ] = 0,01M [OH-] môi trường axit Vì k H 2O số nên bazơ? môi trường axit nồng độ [H+] > [OH-] Tóm lại:Độ axit vàkiềm môi trường bazơ dd đánh giá bằng[H+] ngược lại - M.trường axit: [H+] >10-7M - M.trường kiềm:[H+] - Môi trường T.tính : pH=7 Boå sung: pH + pOH = 14 - Pha dd : axit , bazơ , -Gv kẻ sẵn bảng cho HS trung tính ( nước cất ) làm TN theo bảng - Dùng giấy thị axit – bazơ vạn để xác định pH dd - Dựa vào kết thí -Chất thị axit , bazơ nghiệm điền vào bảng cho phép xác định giá trị pH gần Muốn xđ pH người ta dùng máy đo pH Hay : [H+] > 10-7M - Là môi trường [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7M Tóm lại : Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+] - Môi trường axit : [H+] >10-7M - Môi trường kiềm : [H+]< 10-7M - Môi trường trung tính : [H+] = [OH-]= 10-7M II Khái niệm pH , chất thị axit , bazơ : Khái niệm pH : [H+] = 10-pH M; pH = -lg [H+] [OH-] = 10-pOHM;pOH = -lg [OH-] - Môi trường axit : pH < - Môi trường bazơ : pH > - Môi trường trung tính : pH=7 pH + pOH = 14 Chất thị axit , bazơ : MT Axit Trung Kiềm tính Quỳ Đo’ tím Xanh PP pH < 8,3 không màu pH ≥ 8,3 Hồng Cũng cố – dặn dò:( 4’ ) BT – 14 SGK Về nhà làm tập lại Tiết: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu phản ứng thuỷ phân muối Kĩ năng: - Viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy Thái độ: - Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV:- Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm - Hoá chất : BaCl2, Na2SO4, NaOH, CuSO4, H2SO4, Na2SO3, HCl, CH3COONa, CaCO3, MgCl2, Ca(OH)2 HS: Học làm tập SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) kiểm tra cũ:( 8’ ) Tìm pH dd sau: dd HCl 0,01M, dd NaOH 0,001M Baøi mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động : Vào Tiết 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI - Hs quan sát tượng I Điều kiện xảy phản ứng Hoạt động : viết phương trình phản ứng Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch BaCl2 +Na2SO4→ BaSO4+ chất điện li : - Gv làm thí nghiệm : 2NaCl 12’ Cho dd BaCl2 + Na2SO4 Phaûn ứng tạo thành chất kết - Gv hướng dẫn HS viết tủa : phương trình phản ứng HS làm thí nghiệm a Thí nghiệm : sgk sau lên bảng viết pt dạng ion ion rút gọn HS 1: b Giải thích : - Gv yêu cầu Hs viết phản Na2SO4 → 2Na+ + SO42CuSO4+2NaOH→ Na2SO4+C ứng phân tử , pt ion rút gọn BaCl2 → Ba2+ + 2Clu(OH)2 phản ứng sau : Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- - Phản ứng dd laø : CuSO4 + NaOH → Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ → Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42MgCl2 + Ca(OH)2 → Đây pt ion rút gọn Pt ion rut gọn: 2+ - Phương trình ion rút gọn cho biết Cu + 2OH → Cu(OH)2 chất phản ứng dung HS 2: MgCl2 + Ca(OH)2 → CaCl2 dịch chất điện li * Lưu ý : Chất kết tủa pt ion + Mg(OH)2 2+ 2+ Mg + 2Cl +Ca +2OH → viết dạng phân tử Dựa vào pứ có nhận Ca2+ + 2Cl- + Mg(OH)2 xét cách viết pt ion Pt ion rút gọn: Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 * Lưu ý : Chất kết tủa pt ion viết dạng phân tử 12’ Hoạt động : Phương trình tạo thành chất - Yêu cầu Hs viết phương - Làm TN NaOH điện li yếu : trình phân tử phương trình HCl theo hướng dẫn ion thu gọn phản ứng SGK lên bảng viết pt ptử, NaOH HCl pt ion, pt ion rút gọn NaOH + HCl → NaCl + H2O Na++ OH- + H++ Cl- → Na++ Cl- + H2O H+ + OH- → H2O - Tương tự cho học sinh viết - Học sinh làm thí nghiệm phưong trình phân tử ion lên bảng viết phương rút gọn phản ứng : trình phản ứng Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 Mg(OH)2 + HCl + 2H2O Mg(OH)2 + 2H++2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + 2H2O a Phản ứng tạo thành nước : * Thí nghiệm :sgk * Giải thích : Thực chất phản ứng kết hợp cation H+ anion OH- , tạo nên chất điện li yếu H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O Từ pt có nhận xét * Lưu ý : H2O pt ion viết pt ion pt ion rut viết dạng phân tử gọn phản ứng axit bazơ * Lưu ý : H2O pt ion viết dạng phân tử Mg(OH)2+2H+→ Mg2++ 2H2O Na++ OH- + H++Cl- → Na++ Cl-+H2O Pt ion rút gọn: H+ + OH- → H2O Vd: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H++2Cl- → Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Mg(OH)2+2H+→ Mg2++ 2H2O Cũng cố – dặn dò:( 10’) Câu 1: Bổ sung phản ứng sau ( có ) viết dạng ion thu gọn a BaCl2 + AgNO3 -> b NaHCO3 + H2SO4 -> Câu 2: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: 2− a Pb 2+ + SO → PbSO4 2+ b Mg + 2OH − → Mg(OH)2  Về nhà làm BT 2, 3, 4, 6, 5a,b,c,g – 20 SGK Chuaån bị phần lại cho tiết sau Tiết: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ( tt ) I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu phản ứng thuỷ phân muối Kĩ năng: - Viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy Thái độ: - Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV:- Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm - Hoá chaát : BaCl2, Na2SO4, NaOH, CuSO4, H2SO4, Na2SO3, HCl, CH3COONa, CaCO3, MgCl2, Ca(OH)2 HS: Học làm tập SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) kiểm tra cũ:( 8’ ) Câu 1: Bổ sung phản ứng sau ( có ) viết dạng ion thu gọn a CaCl2 + AgNO3 -> b NaOH + H2SO4 -> Câu 2: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: 2− a Ba 2+ + CO → BaCO3 → Fe(OH)2  b Fe 2+ + 2OH − Baøi mới: TG 10’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động : Vào - Trong viết pt ion pt ion rút gọn phản ứng tạo kết tủa chất điện li yếu cần lưu ý điều gì? HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Trong viết pt ion pt ion rút gọn phản ứng tạo kết tủa chất điện li yếu cần lưu ý: Chất kết tủa, H2O pt ion viết dạng phân tử Ngoài nước chất điện li Các chất điện li yếu gồm : axit yếu , bazơ yếu, H2O yếu chất nào? Hoạt động : Cho HS thí nghiệm: CH3COONa + HCl→ Và viết pt ion pt ion rut gọn Làm thí nghiệm lên bảng viết pt CH3COONa + HCl→ NaCl + CH3COOH CH3COO- + Na+ + H+ + Cl→ Na++ Cl- + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : CH3COO-+H+ → CH3COOH 14’ - Đối với phản ứng tạo thành - Đối với phản ứng tạo thành axit yếu viết axit yếu cần lưu ý điều gì? dạng phân tử Hoạt động : Lần lượt tiến hành thí NỘI DUNG Tiết 8: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tt) I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : Phản ứng tạo thành chất kết tủa : Phương trình tạo thành chất điện li yếu : a Phản ứng tạo thành nước : b Phản ứng tạo thành axit yếu : * Thí nghiệm : CH3COONa + HCl→ NaCl + CH3COOH CH3COO + Na+ + H+ + Cl-→ Na++ Cl- + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : CH3COO-+H+ → CH3COOH * Lưu ý : Đối với phản ứng tạo thành axit yếu viết dạng phân tử - Cho HS làm thí nghiệm nghiệm sau lên bảng viết lên bảng viết pt pt HCl + Na2SO3 → * 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 ↑ + H2O HCl + CaCO3 → HCl + Na2S → - Nhận xét chung Pt ion rút goïn: 2H+ + SO32- → H2O + SO2 * 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O Pt ion rút gọn: 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Phản ứng tạo thành chất khí * Thí nghiệm : * Giải thích : 2HCl + Na2CO3 →2NaCl + H2O + CO2 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → 2Na+ +2Cl-+ H2O + CO2↑ - Phương trình ion rút gọn : 2H+ + CO32- → H2O + CO2 *2HCl +Na2S → 2NaCl +H2S ↑ Pt ion rút gọn: - Khi viết pt gặp chất điện li 2H+ + S2- → H2S yếu ta viết nào? - Khi viết pt gặp chất điện li yếu ta viết dạng - Vậy có kết luận điều phân tử kiện xảy phản ứng trao Kết luận: đổi ion dung dịch - Phản ứng xảy chất điện li? dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : Chốt lại vấn đề: * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu Lưu ý : Đối với phản ứng tạo thành chất điện li yếu viết dạng phân tử Kết luận : - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu Cũng cố – dặn dò:( 10’) BT – 23 SGK Về nhà làm BT lại – 20, 22,23 SGK, tập đề cương Chuẩn bị tiết sau làm tập luyện tập Tiết: LUYỆN TẬP: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li - Chất điện li mạnh chất điện li yếu - Chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn - Giải tập chất điện li - Tính pH dd Thái độ: - Tư học tập - Cẩn thận giải tập II CHUẨN BỊ: GV: Xem trước tập SGK HS: Giải tập SGK tập đề cương III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) Bài mới: TG 12’ 11’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động :Vào Cho HS đọc phần I kiến thức cần nhớ Hoạt động 2: Cho Hs giải tập SGK Bài :Gọi HS lên bảng viết pt điện li - Giải đáp thắc mắc HS hỏi - Hướng dẫn lại cách làm làm HS chậm hiểu - Cùng nhận xét với HS -Tóm tắt hướng dẫn cách làm 2, gọi HS lên bảng - Giải đáp thắc mắc HS hỏi - Hướng dẫn lại cách làm làm HS chậm hiểu HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Tiết 9: LUYỆN TẬP: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Đọc kiến thức cần nhớ I Các kiená thức cần nhớ II Bài tập: HS1: a K2S → 2K+ + S2BT – 22 b Na2HPO4→ 2Na+ +HPO42- a K2S → 2K+ + S2HPO42- ƒ H+ + PO43b Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42HS2: c.NaH2PO4→ Na++H2PO4 HPO42- ƒ H+ + PO43-ƒ + 2H2PO4 H + HPO4 c NaH2PO4 → Na+ + H2PO42- ƒ + 3HPO4 H + PO4 H2PO4- ƒ H+ + HPO422+ HS3: d.Pb(OH)2 ƒ Pb +2OH HPO42- ƒ H+ + PO432+ H2PbO2 ƒ 2H + PbO2 d Pb(OH)2 ƒ Pb2+ + 2OH+ e HBrO ƒ H + BrO H2PbO2 ƒ 2H+ + PbO22ƒ H+ + FHS4: f HF e HBrO ƒ H+ + BrO+ g HClO4 → H ClO4 f HF ƒ H+ + FNhận xét sữa vào tập g HClO4 → H+ ClO4Bài 2:Ta có: [H+]= 0,010 M Bài 2: Ta coù: [H+]= 0,010 M −14 −14 −14 −14 10 10 ⇒ OH −  = = −2 = 10−12⇒ OH −  = 10 = 10 = 10−12 M M    H +  10    H +  10−2     + pH = -lg[H+] = -lg[0,010] = pH = -lg[H ] = -lg[0,010] = 2,0 Môi trường dung dịch Môi trường dung dịch môi môi trường axit trường axit Màu quỳ tím dung Màu quỳ tím dung dịch dịch màu đỏ màu đỏ Bài 3: Ta có: pH = 9,00 Bài 3:Ta có: pH = 9,00 ⇒  H +  = 10−9 M   ⇒  H +  = 10−9 M   10− 14 10− 14 −14 −14 ⇒  OH −  = + = − = 10− M ⇒ OH −  = 10 = 10 = 10−5 M    H  10    H +  10−9     Môi trường dung dịch môi trường bazơ Màu phenolphtalein - Cùng nhận xét giải với dung dịch màu hồng HS Nhận xét sữa vào tập 12’ - Chia bảng thành cột gọi HS1: a Na2CO3 + Ca(NO3)2 gọi HS lên bảng b FeSO4 + NaOH (loãng) - Giải đáp thắc mắc HS2: HS hỏi c NaHCO3 + HCl d NaHCO3 + NaOH - Hướng dẫn lại cách làm HS3: e K2CO3 + NaCl làm HS g Pb(OH)2 + HNO3 chậm hiểu HS4: h.Pb(OH)2+NaOH i.CuSO4 + Na2S Cùng nhận xét chung với HS Quan sát nhận xét Sữa vào tập Môi trường dung dịch môi trường bazơ Màu phenolphtalein dung dịch màu hồng Bài : a.Na2CO3+Ca(NO3)2 → NaNO3+ CaCO3 => Ca2++CO32- → CaCO3 b FeSO4 + NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 => Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 c NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O =>HCO3- + H+ → CO2 + H2O d.NaHCO3+NaOH → Na2CO3 + H2O =>HCO3- + OH- → CO32- + H2O e K2CO3 + NaCl → g.Pb(OH)2+HNO3 → Pb(NO3)2+ H2O => Pb(OH)2 + H+ → Pb2+ +2H2O h.Pb(OH)2 + 2NaOH → Na2PbO2 +2H2O =>Pb(OH)2 + 2OH- → PbO22- +2H2O i.CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4 => Cu2+ + S2- → CuS Cũng cố – dặn dò: ( 7’) Nhấn mạnh lại cách tính pH pOH Nhấn mạnh lại cách viết pt phân tử pt ion rút gọn Chuẩn bị tiết sau thực hành Chia nhóm cho Hs hướng dẫn cách viết thu hoạch Tiết: 10 BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức axit – bazơ - Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất - Quan sát giải thích tượng quan sát Thái độ: - Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất - Tiết kiệm hóa chất - Nghiêm tucù thực hành II CHUẨN BỊ: GV: * Dụng cụ :-Đũa thuỷ tinh -Ống hút nhỏ giọt - Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ ) -Ống nghiệm -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh *Hoá chất :-Dung dịch HCl 0,10 M -Giấy đo độ pH -Dung dòch NH4Cl 0,1M -Dung dòch CH3COOH 0,1M -Dung dòch NaOH 0,1M -Dung dịch NH3 0,1 M -Dung dịch Na2CO3 đặc -Dung dịch CaCl2 đặc -Dung dịch phenolphtalein HS: -Bài thu hoạch thí nghiệm III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào Thí nghiệm 1: Tính axít – bazơ : - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Quan sát HS làm thí nghiệm, uốn nắn nhữnng chổ HS làm không kó thuật, gợi ý cho HS giải thích tượng quan sát dù tượng quan sát không với lý thuyết học HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Nghe hướng dẫn GV tiến hành thí nghiệm -Tiến hành thí nghiệm theo dẫn SGK - Quan sát tượng - Giải thích tượng quan sát - Ghi kết thí nghiện vào thu hoạch 20’ Thí nghiệm 2: Phản ứng - Nghe hướng dẫn trao đổi dung dịch GV tiến hành thí nghiệm chất điện ly : - Hướng dẫn học sinh làm thí -Tiến hành thí nghiệm theo dẫn SGK nghiệm - Quan sát tượng NỘI DUNG Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH SỐ Thí nghiệm :Tính axít – bazơ : - Đặt mẫu giấy pH đóa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M So sánh màu ta biết pH = * Dung dich NH3 0,1M, pH = 13 Vì: NH3 + H2O ƒ NH4+ + OH[NH3] = [OH-] = 10-1 pOH = Mà pH + pOH = 14 * Dung dịch CH3COOH 0,1M, pH = * Dung dòch NaOH 0,1M, pH = 13 Giải thích tương tự NH3 Thí nghiệm : Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly : a Cho khoảng 2ml d2 Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc Xuất kết tủa trắng Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 ↓ + 2NaCl - Quan sát HS làm thí nghiệm, uốn nắn nhữnng chổ HS làm không kó thuật - Giải thích tượng quan sát - Gợi ý cho HS giải thích - Hỏi chỗ khó giải tượng quan sát dù thích để GV hướng tượng quan sát dẫn không với lý thuyết học - Ghi kết thí nghiện vào thu hoạch Nhận xét – dặn dò: 7’ - Nhận xét buổi thực hành - Về nhà ôn tiết sau kiểm tra 45’ b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng , quan sát thấy có bọt khí bay leân CaCO3 + HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein Thấy dd chuyễn sang màu hồng - Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu Vì: HCl + NaOH → NaCl + H2O NaOH dd hết nên dd chuyễn sang không màu ... bảng để giải: BT 1: Cho 1,84 gam hh Fe Cu vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn toàn khí SO2 vào dd Br2 dư thu A Cho toàn dd A tác dụng với dd BaCl2 dư 8,155 gam kết tủa a.Tính % khối lượng