GA 11CB chuong 1 moi nhat4cot

Tiết: ÔN TẬP I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kĩ năng: - Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng số oxi hóa - Giải số tậïp xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí.v.v - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình … Thái độ: - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: Kiến thức tổng hợp lớp 10 HS: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - HS ôn lại kiến thức chương trình hoá học lớp 10 III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV 3’ Vào bài: Nêu tổng quát kiến thức cần ôn cần đạt tiết ôn tập đầu năm 5’ Vào phần I Cấu tạo nguyên tử 8’ HOẠT ĐỘNG CỦA HS Tiết 1: NỘI DUNG ÔN TẬP I Cấu tạo nguyên tử: - Cấu tạo nguyên tử gồm: Cấu tạo nguyên tử gồm: proton proton (+), electron (-), (+), electron (-), notron khoâng - Nêu cấu tạo nguyên tử ? notron không mang điện mang điện - Điện tích h.nhân (+) = số e = Điện tích h.nhân (+) = số e = số p số p - Số điện tích hạt nhân gọi Số điện tích hạt nhân gọi số số hiệu nguyên tử Z hiệu nguyên tử Z - Cho HS nhận xét bổ Số khối A = Z + N Soá khoái A = Z + N - Nhận xét bổ sung phần sung phần thiếu thiếu Vào phần II Liên kết hóa II Liên kết hóa học: học Liên kết ion: Liê n kế t ion: Có loại liên kết hóa 21’ học bản, nêu khái niệm Là loại liên kết hóa học loại? Cho vd? hình thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu Vd: NaCl, KCl, Liên kết cộng hóa trị: Là loại liên kết hóa học - Cho HS nhận xét bổ hình thành sung phần thiếu cặp e góp chung Vd: HCl, CH4, - Nhận xét bổ sung phần thiếu Vào phần III Phản ứng oxi hóa khử - Nêu bước cân - Xác định số oxi hóa phản ứng oxi hóa khử - Xác định số e nhường phương pháp thăng số nhận - Đặt hệ số vào chất khử oxi hóa chất oxi hóa - kiểm tra lại Cho phản ứng gọi HS lên HS 1: Fe + H2SO4 bảng cân … + H2S +… Cho phản ứng: HS 2: Ca + HNO3 … + N2 +… HS 3: Fe + HNO3 … + NH4NO3 +… - Nhận xét HS 1: Fe + H2SO4 Cho HS nhận xét cho … + S +… tiếp phản ứng HS 2: Ca + HNO3 … + NH3 +… HS 3: Fe + HNO3 … + NH3 +… Cho HS nhận xét - Nhận xét Là loại liên kết hóa học hình thành lực hút tónh điện ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hóa trị: Là loại liên kết hóa học hình thành cặp e góp chung III Phản ứng oxi hóa khử Các bước cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng số oxi hóa: - Xác định số oxi hóa - Xác định số e nhường nhận - Đặt hệ số vào chất khử chất oxi hóa - Kiểm tra lại Vd: a 8Fe + 15H2SO4 4Fe2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O b 5Ca + 12HNO3 5Ca(NO3)2 + N2 + 6H2O c 8Fe+ 30HNO3 8Fe(NO3)3+ 3NH4NO3 + 9H2O d 2Fe + 4H2SO4 Fe2(SO4)3+ S + 4H2O e 4Ca + 9HNO3 4Ca(NO3)2 + NH3 + 3H2O f 8Fe + 27HNO3 8Fe(NO3)3+ 3NH3 + H2O Cũng cố – dặn dò: 5’ BT nhà: Cân phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng số oxi hóa Ca + HNO3 … + NO2 +… Al + HNO3 … + NO +… Al + HNO3 … + NO2 +… Al + HNO3 … + N2O +… Al + HNO3 … + NH4NO3 +… FeO + HNO3 … + NO2 +… Fe3O4 + HNO3 … + N2O +… Tiết: OÂN TẬP ( tt ) I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Ôn tập lí thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, phản ứng oxi hoá – khử - Hệ thống tính chất vật lí, hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi – lưu huỳnh - Vận dụng sở lí thuyết hoá học ôn tập nhóm halogen oxi lưu huỳnh, chuẩn bị nghiên cứu nguyên tố nhóm nitơ – photpho cacbon – silic Kĩ năng: - Lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử phương pháp thăng số oxi hóa - Giải số tạp xác định thành phần hỗn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí.v.v - Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hoá học lập giải phương trình đại số, áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, tính trị số trung bình … Thái độ: - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: Kiến thức tổng hợp lớp 10 HS: - Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - HS ôn lại kiến thức chương trình hoá học lớp 10 III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV 9’ Vào bài: Chia bảng thành cột Ghi đề bài, hướng dẫn cách giải sau gọi HS lên bảng để giải: 16’ BT 1: Cho 1,84 gam hh Fe Cu vào 40 gam H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Dẫn toàn khí SO vào dd Br2 dư thu A Cho toàn dd A tác dụng với dd BaCl2 dư 8,155 gam kết tủa a.Tính % khối lượng KL hỗn hợp đầu HOẠT ĐỘNG CỦA HS HS 1: BT t0 2Fe+6H2SO4   Fe2(SO4)3+ NOÄI DUNG Tiết 2: ÔN TẬP ( tt ) I Cấu tạo nguyên tử: 3SO2+6H2O II Liên kết hóa học x 3x 3/2x III Phản ứng oxi hóa khử t0    Cu + 2H2SO4 CuSO4 + IV Nhoùm Oxi: SO2 + 2H2O BT 1: y 2y y t0 SO2 + 2H2O+Br2  2HBr + 2Fe+6H2SO4   Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O x 3x 3/2x H2SO4 t0 Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,035mol 0,035mol y 2y y H2SO4 + BaCl2  BaSO4  +  SO2 + 2H2O+Br2 2HBr + H2SO4 2HCl 0,035mol 0,035mol 0,035mol 0,035mol H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2HCl Số mol kết tủa: 0,035mol 0,035mol n = 8,155: 233 = 0,035 mol Goïi x,y số mol Fe, Cu Số mol kết tủa: n = 8,155: 233 = 0,035 mol 56 x  64 y 1,84  Gọi x, y số mol Fe, 3 b Tính C% dd H2SO4 Cu  x  y 0, 035 ban đầu biết lượng axit tác ta có:  dụng với KL 25% so với giải hệ ta được: x = 0,01 lượng H2SO4 dd 16’ BT 2: Cho 1,12g hỗn hợp Ag Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu chất khí Cho khí qua nước clo dư hỗn hợp gồm axit Nếu cho dd BaCl2 0,1M vào dd chứa axit thu 1,864g kết tủa a) Tính thể tích dung dịch BaCl2 0,1M dùng y = 0,02 56.0, 01 100 30, 43% 1,84 %Fe= % Cu = 100 – 30,43 =69,57% K lượng dd: 1,84 + 40 = 41,84g Khối lượng H2SO4: 98.(3x + 2y) = 6,86g Nồng độ % axit b.đầu: 6,86.100 : 25 100 65,58% 41,84 C% = HS 2: BT 2Ag +2H2SO4  t Ag2SO4 + SO2 + 2H2O x/2 x Cu + 2H2SO4 y  t CuSO4 56 x  64 y 1,84  3  x  y 0, 035 ta có: giải hệ ta được: x = 0,01 y = 0,02 56.0, 01 100 30, 43% % Fe = 1,84 % Cu = 100 – 30,43 = 69,57% Khối lượng dd: 1,84 + 40 = 41,84g Khối lượng H2SO4:98.(3x + 2y) = 6,86g Nồng độ % axit ban đầu: 6,86.100 : 25 100 65,58% 41,84 C% = BT 2: + SO2 +2H2O 2Ag +2H2SO4 y x SO2 + 2H2O+Cl2  2HCl + H2SO4 0,008mol 0,008mol H2SO4 + BaCl2  BaSO4  Cu + 2H2SO4 y  t Ag2SO4+ SO2 + 2H2O x/2 t0   CuSO4 + SO2 +2H2O y SO2 + 2H2O+Cl2  2HCl + H2SO4 0,008mol 0,008mol  H2SO4 + BaCl2 BaSO4  +2HCl +2HCl 0,008mol 0,008mol 0,008mol 0,008mol 0,008mol 0,008mol Số mol kết tủa: b) Tính thành phần % khoái  n = 1,864: 233 = 0,008 mol lượng kim loại hỗn n = 1,864: 233 = 0,008 mol Gọi x,y số mol Ag, Cu Gọi x, y số mol Ag, hợp Cu 108 x  64 y 1,12  108 x  64 y 1,12 x    y 0, 008 x ta coù:   y 0, 008 ta có: giải hệ ta được: x = 0,008 y = 0,004 thể tích dd BaCl2 dùng: V = n : CM = 0,008 : 0,1 = 0,08 lit Nhận xét 56.0, 008 100 40% 1,12 % Ag = % Cu = 100 – 40 = 60% Nhận xét sữa Cũng cố – dặn dò:(1’) Đưa đề cương số BT để HS nhà làm thêm Chuẩn bị tiết sau học điện li giải hệ ta được: x = 0,008 y = 0,004 thể tích dd BaCl2 dùng: V = n : CM = 0,008 : 0,1 = 0,08 lit 56.0, 008 100 40% % Ag = 1,12 % Cu = 100 – 40 = 60% Tiết: SỰ ĐIỆN LI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Biết khái niệm điện li , chất điện li - Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Hiểu chế trình điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ thực hành , so sánh , quan sát - Viết pt điện li Thái độ: - Rèn luyện đức tính cẩn thận , nghiêm túc nghiên cứu khoa học - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: :- dụng cụ chứng minh tính dẫn điện dung dịch - Hoá chất : NaCl , NaOH rắn , H2O cất , dd : rượu etilic , đường , glyxerol , HCl HS: Nghiên cứu trước nhà làm BT đề cương III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG 2’ Hoạt động : Vào CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI 16’ Hoạt động : Tiết 3: SỰ ĐIỆN LI HS m TN biể u diễ n Hiện tượng điện li I Hiện tượng điện li : - Gv lắp hệ thống thí Quan sát , nhận xét rút Thí nghiệm : nghiệm sgk kết luận - Chất dẫn điện : dd axit , Hướng dẫn hs làm thí * NaOH rắn , NaCl rắn , bazơ , muối H2O cất đèn không sáng nghiệm - Chất không dẫn điện : H 2O caát , * Dd HCl , dd NaOH , dd NaOH khan , NaCl khan , caùc dd NaCl : đèn sáng rượu etilic , đường , glyxerol Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ muối - Đặt vấn đề : dd nước : axit , bazơ , muối dẫn điện - Tính dẫn điện dd axit , ? bazơ , muối dd - Là dòng chuyển dời có chúng có tiểu phân mang điện -Dòng điện ? hướng hạt mang tích gọi ion - Vậy dd axit , bazơ , điện tích - Quá trình phân li chất muối có hạt mang nước ion gọi điện li - Hs rút kết luận nguyên - Những chất tan nước phân điện tích ? nhân tính dẫn điện li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ : Theo dõ i viế t o tậ p - Gv viết phương trình điện NaCl  Na+ + Clli 19’ - Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … gọi HS viết pt đâu ion dương đâu ion âm Hoạt động : Vào Gv làm thí nghiệm tính dẫn điện dd HCl dd CH3COOH Tại độ sáng bóng đèn không giống ? Hoạt động : Cho HS thảo luận theo nhóm: - Hãy nêu khác chất điện li mạnh chất điện li yếu? Cho vd viết pt điện li - Cân điện li gì? Cân điện li có đặc điểm gì? Nhận xét chung - Giới thiệu thêm công thức n  n0 độ điện li n: số phân tử phân li ion n0: tổng số phân tử hòa tan - Hs vận dụng viết phương trình điện li : HNO3  H+ + NO3Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHFeCl2  Fe2+ + 2ClIon dương Ion âm Al2(SO4)3  2Al3+ + SO42Ion dương ion âm * Ion dương : gọi cation * Ion âm : gọi anion II Phân loại chất điện li: Thí nghiệm : Sgk - HS quan sát , nhận xét Chất điện li mạnh chất giải thích điện li yếu : - Với dd HCl bóng đèn sáng a Chất điện li mạnh : rõ dd CH3COOH Là chất tan nước  HCl phân li mạnh phân tử hoà tan phân li ion CH3COOH Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl … - Kết luận : Các chất khác Ví dụ : HNO3  H+ + NO3nhau có khả phân li NaOH  Na+ + OHkhác b Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có Thảo luận theo nhóm phần số phân tử hoà tan phân thời gian 10’ li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd Các chất điện li yếu gồm : axit yếu , bazơ yếu Ví dụ : - Kết thúc thảo luận Đại CH3COOH     H++CH3COOdiện nhóm NH4OH   NH4+ + OHtrình bày nhận xét lẫn * Cân điện li : - Khi trình điện li chất - Ghi vào tập điện li đạt đến trạng thái cân gọi cân điện li - Cân điện li cân động , tuân theo nguyên lý - Theo dõi ghi vào Lơsatơliê tập n  n0 * Độ điện li Cũng cố – dặn dò: 7’ Làm BT – SGK Về nhà làm câu lại Chuẩn bị n: số phân tử phân li ion n0: tổng số phân tử hòa tan AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI Tiết: proton proton dd I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Nắm vững định nghóa axit, bazơ muối - Nắm kết luận chung dung dịch axit, dung dịch bazơ - Hiểu pứ axit bazơ phản ứng hóa học có cho nhận - Hiểu hydroxit lưỡng tính chất vừa có khả cho vừa có khả nhận Kĩ năng: - Phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li muối - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính [ H+ ]và ion [ OH- ] - Biết vận dụng nồng độ mol /l tính tóan - Viết phương trình phản ứng dạng ion, phân tử phương trình rút gọn Thái độ: - Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím HS: học bài, làm tập nhà chuẩn bị III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) Kiểm tra cũ:( 7’ ) Viết pt ion tính nồng độ ion dd sau: BaCl2 0,5M, NaCl 0,15M, Na2SO41,5M, H2SO4 0,15M Bài mới: TG 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động : Vào Hoạt động : Thuyết Arêniut định nghóa axit là? - Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3 , H3PO4 , H2SO4 HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Tiết 4: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Axit: Định nghóa : * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ Ví dụ : HCl  H+ + ClHNO3  H+ + NO3H3PO4  3H+ + PO43H2SO4  2H+ + SO42- * Axit : Là chất tan nước phân li cation H+ - Hs lên bảng viết phương trình điện li axit HCl  H+ + ClHNO3  H+ + NO3H3PO4  3H+ + PO43H2SO4  2H+ + SO42+ -Tính chất chung axit -Do ion H định ion định ? Hoạt động : Axit nhiều nấc : - Giải thích kó, lần phân 15’ li phân li ion H+ Viết pt phân li axit: HCl, H2SO4  Kết luận axit nấc axit nhiều nấc? Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn Cho vd gọi HS lên bảng viết pt phân li theo nấc H2CO3, H3PO4 Hãy cho vd axit nấc axit nhiều nấc Hoạt động : Thuyết Arêniut bazơ gì? - Viết phương trình điện li axit sau KOH, Vd: H2SO4  H+ + HSO4HSO4-   H+ + SO42- Caùc axit phân li ion H+ gọi axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi axit - Hs viết phương trình phân nhiều nấc li nấc H2CO3 Ví dụ : H3PO4 axit ba nấc, H2CO3 H3PO4 axit hai nấc … - Cho vd axit nấc - Các axit nhiều nấc phân li lần axit nhiều nấc lượt theo nấc - Là chất tan nước phân li ion OH- II Bazơ: + KOH  K + OH Là chất tan nước phân li Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHra ion OH- Ví dụ : Ba(OH)2 KOH  K+ + OH-Tính chất chung bazơ -Do ion OH- định Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHlà ion định ? Hoạt động : - Gv làm thí nghiệm : Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd - Khi cho NaOH vào ZnCl2 III Hiđrôxit lưỡng tính : - Là chất tan nước vừa ZnCl2 đến kết tủa không xuất kết tủa trắng Phầ n I cho i giọ t phân li axit vừa xuất thêm nửa axit vào kết tủa tan phân li bazơ Chia kết tủa làm phần : * PI : cho thêm vài giọt axit phản ứng trung hòa Ví dụ : axit bazơ Zn(OH)2   Zn2+ + 2OH* PII : cho theâm kiềm vào - Quan sát tượng - Phần II cho tiếp O 2   Zn + 2H+ Zn(OH) NaOH vào kết tủa tan giải thích - Một số hiđrôxit lưỡng tính Zn(OH)2 có tính axit thường gặp : - Giới thiệu thêm số - Vậy Zn(OH)2 vừa có tính Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , hiđroxit lưỡng tính viết axit vừa có tính bazơ, gọi Cr(OH)3 , Sn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính dạng công thức axit -Là chất tan nước , Zn(OH)2  H2ZnO2 có tính axit tính bazơ yếu Pb(OH)2  H2PbO2 Vd: Al(OH)3  HAlO2.H2O + 2Zn(OH)2  2H+ + ZnO22Goïi HS viết phương Zn(OH)2  2H+ + ZnO22Pb(OH)2  2H+ + PbO22trình ion hidroxit Pb(OH)2  2H + + PbO2Al(OH)3  H3O+ + AlO2Al(OH)3  H3O + AlO2 Quan sát ghi vào tập - Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H + gọi axit nhiều nấc Cũng cố – dặn dò:( 7’) BT – 10 SGK Về nhà BT 5, 2a,b,d – 10 SGK Chuẩn bị phần lại cho tiết sau AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI ( tt ) Tiết: proton proton dd I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Nắm vững định nghóa axit, bazơ muối - Nắm kết luận chung dung dịch axit, dung dịch bazơ - Hiểu pứ axit bazơ phản ứng hóa học có cho nhận - Hiểu hydroxit lưỡng tính chất vừa có khả cho vừa có khả nhận Kĩ năng: - Phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính - Biết viết phương trình điện li muối - Dựa vào số phân li axit , số phân li bazơ để tính [ H+ ]và ion [ OH- ] - Biết vận dụng nồng độ mol /l tính tóan - Viết phương trình phản ứng dạng ion, phân tử phương trình rút gọn Thái độ: - Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : dd NaOH , ZnCl2 , HCl , NH3 , quỳ tím HS: học bài, làm tập nhà chuẩn bị III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) kiểm tra cũ:( 7’ ) Hãy phân biệt khác axit bazơ? Hãy viết pt điện li chất sau:Ba(OH)2, CH3COOH, NH4OH, H3PO4, HCl, H2S Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào bài: 20’ Hoạt động 1: Kể tên số muối thường gặp viết pt điện li chúng? - Vậy muối gì? Nhấn mạnh lại khái niệm muối, khái niệm hoàn chỉnh so với khái HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Tiết 5: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I Axit: II Bazơ: III Hiđrôxit lưỡng tính : - Kể tên số muối thường IV Muối : gặp Định nghóa : NaCl  Na+ + Cl- Muối hợp chất tan Al2(SO4)3  2Al3+ + SO42nước phân li cation kim loại NaHCO3  Na+ + HCO3( NH4+) anion gốc axit + 2K2SO4  2K + SO4 Ví dụ : - Nhận xét (NH4)2SO4  2NH4+ + SO42- Muối hợp chất tan NaHCO3  Na+ + HCO3trong nước phân li cation - Muối trung hoà : NaCl , Na2CO3 kim loại ( NH4+) , (NH4)2SO4 … anion gốc axit 16’ niệm lớp -Muối có loại? Cho ví -Muối axit : gốc axit dụ? phân li ion H+: NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … -Muối trung hòa :gốc axit không phân li ion H +: NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 - Nhận xét chung * Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li , riêng gốc axit H phân li thêm ion H+ CaSO3Ca2+ + SO32Vd: CaCO3  Ca2+ + CO322+ 2- Cho thêm vài vd gọi HS MgSO3  Mg + SO3 Ghi đề vào tập lên bảng viết pt đli HS 1: a CH3COOH  CH3COO- + H+ 0 - Toùm tắt BT lên bảng 0,1 0,1 – x x x gọi HS lên bảng làm BT   [ H ].[CH 3COO ] ka  [CH 3COOH ] - Hướng dẫn cách làm bổ sung công thức ka, kb x  1, 75.10  0,1  x - Gọi HS lên bảng làm [H+] = x = 0,001M caâu HS 2: b NH3 + H2O  NH4+ + OH0,1 0,1 – x x [ NH  ].[OH  ] ka  [ NH ] x2  1,8.10 0,1  x [OH-] = x = 0,001M Nhận xét sữa Nhận xét chung x - Muối axit : NaHCO3, NaH2PO4 , NaHSO4 … Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li hoàn toàn CaSO3Ca2+ + SO32NaHSO3  Na+ + HSO3- Gốc axit coøn H+ :     H+ + SO32HSO3-  V Bài tập Có dd sau: a.CH3COOH 0,1M ( ka = 1,75.10-5 ) Tính nồng độ mol cuûa H+ b NH3 0,10M ( kb = 1,80.10-5 ) Tính nồng độ mol OH- Giải: a CH3COOH  CH3COO- + H+ 0,1 0,1 – x x  [ H ].[CH 3COO  ] ka  [CH 3COOH ]  x2 1, 75.10  0,1  x [H+] = x = 0,001M b NH3 + H2O  NH4+ + OH0,1 0,1 – x x [ NH  ].[OH  ] ka  [ NH ]  x2 1,8.10 0,1  x [OH-] = x = 0,001M Cũng cố – dặn dò:( 1’) Chuẩn bị Về nhà làm BT laïi SGK x x Tiết: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Biết điện li nước - Biết tích số ion nước ý nghóa đại lượng - Biết khái niệm pH chất thị axit , bazơ Kĩ năng: - Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H + OH- dung dịch - Biết đánh giá độ axit , bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+ , OH- , pH pOH - Biết sử dụng số chất thị axit , bazơ để xác định tính axit , kiềm dung dịch Thái độ: - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV: -Hoá chất : Dd axit loãng ( HCl H2SO4 ) Dd bazơ loãng ( NaOH Ca(OH)2 ), dd phenolphtalein,giấy thị axit, bazơ vạn -Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt HS: học chuẩûn bị III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) kiểm tra cũ: ( 8’) - Câu 1: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau:  H O + + OH = H2O - Câu 2: Để trung hòa 25 ml dung dịch H 2SO4 phải dùng hết 50 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính nồng độ mol/l dung dịch axit Bài mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động : Vào Tiết 1: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ Hoạt động : AXIT - BAZƠ 18’ - Biểu diễn trình điện li I Nước chất điện li yếu : Theo dõ i viế t phương H2O theo thuyết Arêniut Sự điện li nước : - Dựa vào pt đli nước trình điện li vào tập Theo Arêniut :    nhận xét nồng độ ion H+ - [ H+ ] = [ OH- ]  H+ H2O  + OH- (1) vaø OH ? Nước có môi trường trung tính - Nước có môi trường trung Môi trường trung tính môi trường trung tính làmôi tính môi trường trung môi trường [ H+ ] = trường ñoù [ H+ ] = [ OH- ] [ OH- ] tính gì? - Bằng thực nghiệm, 250C người - Bằng thực nghiệm, 250C - Lắng nghe theo dõi ta xác định nồng độ [ người ta xác định ghi vào tập H+ ] = [ OH- ] = 10-7 + nồng độ [ H ] = [ OH ] k - Đặt H 2O = [H+].[OH-] = 10-14 -7 = 10 k H 2O k tích số ion nước - Đặt H 2O = [H+].[OH-] nhiệt độ xác định, Một cách gần coi = 10-14 nhiên sử dụng k H 2O số dd loãng k H 2O tích số ion nước số Vậy k trường họp H 2O xem số k Hoạt động : H 2O số môi trường axit bazơ nồng độ [H+] [OH-] thay đổi nào? - Ví dụ : Tính [H+] [OH-] cuûa : * Dd HCl 0,01M * Dd NaOH 0,01M Gọi HS lên bảng tính 12’ phép tính nhiệt độ không khác nhiều 250C đượ tính gần dd loãng chất khác Ý nghóa tích số ion nước : - Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] * HS 1: HCl  H+ + ClHay : [H+] > 10-7M 0,01 0,01 0,01 - Là môi trường + [ H ] = 0,01M [H+] < [OH-] * HS 2: hay [H+] < 10-7M + NaOH  Na + OH Tóm lại : 0,01 0,01 0,01 Độ axit độ kiềm dd [ OH- ] = 0,01M đánh giá [H+] + -7 Vậy kết luận [H+] Vì k H 2O số nên - Môi trường axit : [H ] >10 M + -7 [OH-] môi trường axit môi trường axit - Môi trường kiềm : [H ]< 10 M bazơ? nồng độ [H+] > [OH-] - Môi trườ+ng trung- tính :-7 [H ] = [OH ]= 10 M môi trường bazơ Tóm lại:Độ axit vàkiềm ngược lại dd đánh giá bằng[H+] - M.trường axit: [H+] >10-7M -Ghi vào tập - M.trường kiềm:[H+] - Môi trường axit : pH < có pH thay đổi nào? - Môi trường T.tính : pH=7 - Pha dd : axit , bazơ , - Môi trường bazơ : pH > - Môi trường trung tính : pH=7 Bổ sung: pH + pOH = 14 trung tính ( nước cất ) -Gv kẻ sẵn bảng cho HS - Dùng giấy thị axit – pH + pOH = 14 laøm TN theo bảng bazơ vạn để xác định Chất thị axit , bazơ : MT Axit Trung Kiềm pH dd tính - Dựa vào kết thí Quỳ Đo’ tím Xanh nghiệm điền vào bảng -Chất thị axit , bazơ PP pH < 8,3 pH 8,3 cho phép xác định giá trị pH không màu Hồng gần Muốn xđ pH người ta dùng máy đo pH Cũng cố – dặn dò:( 4’ ) BT – 14 SGK Về nhà làm tập lại Tiết: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu phản ứng thuỷ phân muối Kĩ năng: - Viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy Thái độ: - Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV:- Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm - Hoá chất : BaCl2, Na2SO4, NaOH, CuSO4, H2SO4, Na2SO3, HCl, CH3COONa, CaCO3, MgCl2, Ca(OH)2 HS: Hoïc làm tập SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) kiểm tra cũ:( 8’ ) Tìm pH dd sau: dd HCl 0,01M, dd NaOH 0,001M Baøi mới: TG HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động : Vào Tiết 7: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Hoạt động : - Hs quan sát tượng I Điều kiện xảy phản ứng Điều kiện xảy phản ứng viết phương trình phản ứng trao đổi ion dung dịch - Gv làm thí nghiệm : BaCl2 +Na2SO4 BaSO4+ chất điện li : 2NaCl Cho dd BaCl2 + Na2SO4 12’ Phản ứng tạo thành chất kết - Gv hướng dẫn HS viết tủa : phương trình phản ứng HS làm thí nghiệm a Thí nghiệm : sgk sau lên bảng viết pt dạng ion ion rút gọn 1: b Giải thích : - Gv yêu cầu Hs viết phản HS Na2SO4  2Na+ + SO42CuSO 4+2NaOHNa2SO4+C ứng phân tử , pt ion rút gọn BaCl2  Ba2+ + 2Clu(OH) phản ứng sau : Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- - Phản ứng dd laø : CuSO4 + NaOH  Ba2+ + SO42-  BaSO4   Cu(OH)2 + 2Na+ + SO42MgCl2 + Ca(OH)2  Đây pt ion rút gọn Pt ion rut gọn: 2+ - Phương trình ion rút gọn cho biết Cu + 2OH  Cu(OH)2 chất phản ứng dung HS 2: MgCl2 + Ca(OH)2  CaCl2 dịch chất điện li * Lưu ý : Chất kết tủa pt ion + Mg(OH)2 Dựa vào pứ có nhận xét cách viết pt ion 12’ Hoạt động : - Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng NaOH HCl - Tương tự cho học sinh viết phưong trình phân tử ion rút gọn phản ứng : Mg(OH)2 + HCl Mg2+ + 2Cl- +Ca2++2OH-  Ca2+ + 2Cl- + Mg(OH)2 Pt ion rút gọn: Mg2+ + 2OH-  Mg(OH)2 * Lưu ý : Chất kết tủa pt ion viết dạng phân tử - Làm TN NaOH HCl theo hướng dẫn SGK lên bảng viết pt ptử, pt ion, pt ion rút gọn NaOH + HCl  NaCl + H2O Na++ OH- + H++ Cl-  Na++ Cl- + H2O H+ + OH-  H2O - Học sinh làm thí nghiệm lên bảng viết phương trình phản ứng Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H++2Cl-  Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++ 2H2O Từ pt có nhận xét * Lưu ý : H2O pt ion viết pt ion pt ion viết dạng phân tử rut gọn phản ứng axit bazơ viết dạng phân tử Phương trình tạo thành chất điện li yếu : a Phản ứng tạo thành nước : * Thí nghiệm :sgk * Giải thích : Thực chất phản ứng kết hợp cation H+ anion OH- , tạo nên chất điện li yếu laø H2O NaOH + HCl  NaCl + H2O Na++ OH- + H++Cl-  Na++ Cl-+H2O Pt ion ruùt goïn: H+ + OH-  H2O Vd: Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H++2Cl-  Mg2+ + 2Cl- + 2H2O Mg(OH)2+2H+ Mg2++ 2H2O * Lưu ý : H2O pt ion viết dạng phân tử Cũng cố – dặn dò:( 10’) Câu 1: Bổ sung phản ứng sau ( có ) viết dạng ion thu gọn a BaCl2 + AgNO3 -> b NaHCO3 + H2SO4 -> Câu 2: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: 2 2 a Pb + SO  PbSO4 2   Mg(OH)2  b Mg + OH Về nhà làm BT 2, 3, 4, 6, 5a,b,c,g – 20 SGK Chuẩn bị phần lại cho tiết sau PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ( tt ) Tiết: I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li - Hiểu phản ứng thuỷ phân muối Kĩ năng: - Viết phương trình ion rút gọn phản ứng - Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng có xảy hay không xảy Thái độ: - Rèn luyện tính cẩn thận tỉ mỉ - Tư học tập - Theo dõi tự ghi vào tập II CHUẨN BỊ: GV:- Dụng cụ : Giá ống nghiệm , ống nghiệm - Hoá chất : BaCl2, Na2SO4, NaOH, CuSO4, H2SO4, Na2SO3, HCl, CH3COONa, CaCO3, MgCl2, Ca(OH)2 HS: Học làm tập SGK III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) kiểm tra cũ:( 8’ ) Câu 1: Bổ sung phản ứng sau ( có ) viết dạng ion thu gọn a CaCl2 + AgNO3 -> b NaOH + H2SO4 -> Câu 2: Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau: 2 2 a Ba + CO  BaCO  2 b Fe + OH Baøi mới: TG 10’   Fe(OH)2  HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động : Vào - Trong viết pt ion pt ion rút gọn phản ứng tạo kết tủa chất điện li yếu cần lưu ý điều gì? HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Tiết 8: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI - Trong viết pt ion pt ION TRONG DUNG DỊCH ion rút gọn phản CÁC CHẤT ĐIỆN LI (tt) ứng tạo kết tủa chất điện I Điều kiện xảy phản ứng li yếu cần lưu ý: Chất kết trao đổi ion dung dịch tủa, chất điện li : H2O pt ion viết Phản ứng tạo thành chất kết Ngoài nước chất điện li dạng phân tử tủa : Các chất điện li yếu gồm : Phương trình tạo thành chất yếu chất nào? axit yếu , bazơ yếu, H2O điện li yếu : Hoạt động : a Phản ứng tạo thành nước : Làm thí nghiệm lên b Phản ứng tạo thành axit yếu : Cho HS thí nghiệm: bảng viết pt CH3COONa + HCl * Thí nghiệm : Và viết pt ion pt ion rut gọn CH3COONa + HCl 14’ - Đối với phản ứng tạo thành axit yếu cần lưu ý điều gì? Hoạt động : - Cho HS làm thí nghiệm lên bảng viết caùc pt HCl + Na2SO3  HCl + CaCO3  HCl + Na2S  - Nhận xét chung - Khi viết pt gặp chất điện li yếu ta viết nào? - Vậy có kết luận điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li? Chốt lại vấn đề: NaCl + CH3COONa + HCl NaCl + CH3COOH CH3COOH + + CH3COO + Na + H + Cl CH3COO + Na+ + H+ + Cl- Na++  Na++ Cl- + CH3COOH Cl- + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : - Phương trình ion rút gọn : CH3COO-+H+  CH3COOH CH3COO-+H+  CH3COOH - Đối với phản ứng tạo * Lưu ý : Đối với phản ứng tạo thành axit yếu viết thành axit yếu viết dạng dạng phân tử phân tử Phản ứng tạo thành chất khí Lần lượt tiến hành thí * Thí nghiệm : nghiệm sau lên bảng viết * Giải thích : pt 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + * 2HCl + Na2SO3  2NaCl CO2 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32-  2Na+ + SO2  + H2O +2Cl-+ H2O + CO2↑ Pt ion ruùt gọn: - Phương trình ion rút gọn : 2H+ + SO32-  H2O + SO2 * 2HCl + CaCO3  CaCl2 + 2H+ + CO32-  H2O + CO2 CO2  + H2O Pt ion rút gọn: 2H+ + CO32-  H2O + CO2 *2HCl +Na2S 2NaCl +H2S  Pt ion rút gọn: 2H+ + S2-  H2S - Khi viết pt gặp chất điện li yếu ta viết dạng phân tử Kết luận: - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu Lưu ý : Đối với phản ứng tạo thành chất điện li yếu viết dạng phân tử Kết luận : - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu Cũng cố – dặn dò:( 10’) BT – 23 SGK Về nhà làm BT lại – 20, 22,23 SGK, tập đề cương Chuẩn bị tiết sau làm tập luyện tập Tiết: LUYỆN TẬP: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi xảy dung dịch chất điện li - Chất điện li mạnh chất điện li yếu - Chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn - Giải tập chất điện li - Tính pH dd Thái độ: - Tư học tập - Cẩn thận giải tập II CHUẨN BỊ: GV: Xem trước tập SGK HS: Giải tập SGK tập đề cương III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 1’) Bài mới: TG 12’ 11’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Hoạt động :Vào Cho HS đọc phần I kiến thức cần nhớ Hoạt động 2: Cho Hs giải tập SGK Bài :Gọi HS lên bảng viết pt điện li - Giải đáp thắc mắc HS hỏi HOẠT ĐỘNG CỦA HS Đọc kiến thức cần nhớ HS1: a K2S  2K+ + S2b Na2HPO42Na+ +HPO42HPO42-  H+ + PO43HS2: c.NaH2PO4Na++H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43HS3: d.Pb(OH)2  Pb2++2OHH2PbO2  2H+ + PbO22- Hướng dẫn lại cách làm e HBrO  H+ + BrOcùng làm HS HS4: f HF  H+ + Fchậm hiểu g HClO4  H+ ClO4- Cùng nhận xét với HS Nhận xét sữa vào tập -Tóm tắt hướng dẫn cách Bài 2:Ta có: [H+]= 0,010 M làm 2, gọi HS NỘI DUNG Tiết 9: LUYỆN TẬP: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I Các kiená thức cần nhớ II Bài tập: BT – 22 a K2S  2K+ + S2b Na2HPO4  2Na+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43c NaH2PO4  Na+ + H2PO4H2PO4-  H+ + HPO42HPO42-  H+ + PO43d Pb(OH)2  Pb2+ + 2OHH2PbO2  2H+ + PbO22e HBrO  H+ + BrOf HF  H+ + Fg HClO4  H+ ClO4Bài 2: Ta có: [H+]= 0,010 M lên baûng 10 14 10 14 10 14 10 14   OH       10  12 M  OH       10 12 M  H  10  H  10 - Giải đáp thắc mắc pH = -lg[H+] = -lg[0,010] = pH = -lg[H+] = -lg[0,010] = 2,0 HS hỏi Môi trường dung dịch môi Môi trường dung dịch trường axit môi trường axit - Hướng dẫn lại cách làm Màu quỳ tím Màu quỳ tím dung dịch làm HS dung dịch màu đỏ màu đỏ chậm hiểu Bài 3: Ta có: pH = 9,00 Bài 3:Ta coù: pH = 9,00  9   H  10 M   H   10 M 10 14 10 14      OH      10 M  H  10 Môi trường dung dịch môi trường bazơ - Cùng nhận xét giải với Màu phenolphtalein HS dung dịch màu hồng Nhận xét sữa vào tập 12’ - Chia bảng thành cột gọi gọi HS lên HS1: bảng a Na2CO3 + Ca(NO3)2 - Giải đáp thắc mắc b FeSO4 + NaOH (loãng) HS hỏi HS2: c NaHCO3 + HCl d NaHCO3 + NaOH - Hướng dẫn lại cách làm HS3: làm HS e K2CO3 + NaCl chậm hiểu g Pb(OH)2 + HNO3 HS4: h.Pb(OH)2+NaOH i.CuSO4 + Na2S Cùng nhận xét chung với HS 10 14 10 14   OH      10 M  H  10  Môi trường dung dịch môi trường bazơ Màu phenolphtalein dung dịch màu hồng Bài : a.Na2CO3+Ca(NO3)2  NaNO3+ CaCO3 => Ca2++CO32-  CaCO3 b FeSO4 + NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 => Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 c NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O =>HCO3- + H+  CO2 + H2O d.NaHCO3+NaOH  Na2CO3 + H2O =>HCO3- + OH-  CO32- + H2O e K2CO3 + NaCl  g.Pb(OH)2+HNO3  Pb(NO3)2+ H2O => Pb(OH)2 + H+  Pb2+ +2H2O h.Pb(OH)2 + 2NaOH  Na2PbO2 +2H2O Quan sát nhận xét Sữa vào tập Cũng cố – dặn dò: ( 7’) Nhấn mạnh lại cách tính pH pOH Nhấn mạnh lại cách viết pt phân tử pt ion rút gọn Chuẩn bị tiết sau thực hành Chia nhóm cho Hs hướng dẫn cách viết thu hoạch =>Pb(OH)2 + 2OH-  PbO22- +2H2O i.CuSO4 + Na2S  CuS + Na2SO4 => Cu2+ + S2-  CuS Tiết: 10 BÀI THỰC HÀNH SỐ I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: Kiến thức: - Củng cố kiến thức axit – bazơ - Điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất - Quan sát giải thích tượng quan sát Thái độ: - Cẩn thận tiếp xúc với hóa chất - Tiết kiệm hóa chất - Nghiêm tucù thực hành II CHUẨN BỊ: GV: * Dụng cụ :-Đũa thuỷ tinh -Ống hút nhỏ giọt - Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ ) -Ống nghiệm -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh *Hoá chất :-Dung dịch HCl 0,10 M -Giấy đo độ pH -Dung dòch NH4Cl 0,1M -Dung dòch CH3COOH 0,1M -Dung dòch NaOH 0,1M -Dung dòch NH3 0,1 M -Dung dòch Na2CO3 đặc -Dung dịch CaCl2 đặc -Dung dịch phenolphtalein HS: -Bài thu hoạch thí nghiệm III CÁC HOẠT ĐỘNG: Ổn định lớp: ( 3’) Bài mới: TG 15’ HOẠT ĐỘNG CỦA GV Vào Thí nghiệm 1: Tính axít – bazơ : - Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm - Quan sát HS làm thí nghiệm, uốn nắn nhữnng chổ HS làm không kó thuật, gợi ý cho HS giải thích tượng quan sát dù tượng quan sát không với lý thuyết học HOẠT ĐỘNG CỦA HS - Nghe hướng dẫn GV tiến hành thí nghiệm -Tiến hành thí nghiệm theo dẫn SGK - Quan sát tượng - Giải thích tượng quan sát NỘI DUNG Tiết 10: BÀI THỰC HÀNH SỐ Thí nghiệm :Tính axít – bazơ : - Đặt mẫu giấy pH đóa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M So sánh màu ta biết pH = * Dung dich NH3 0,1M, pH = 13 Vì: NH3 + H2O  NH4+ + OH[NH3] = [OH-] = 10-1 pOH = Mà pH + pOH = 14 - Ghi kết thí nghiện vào thu hoạch 20’ Thí nghiệm 2: Phản ứng - Nghe hướng dẫn trao đổi dung dịch GV tiến hành thí nghiệm chất điện ly : - Hướng dẫn học sinh làm -Tiến hành thí nghiệm theo dẫn SGK thí nghiệm - Quan sát tượng - Quan sát HS làm thí nghiệm, uốn nắn nhữnng chổ HS làm không kó - Giải thích tượng quan sát thuật - Hỏi chỗ khó giải - Gợi ý cho HS giải thích thích để GV hướng tượng quan sát dẫn dù tượng quan sát không với lý thuyết học - Ghi kết thí nghiện vào thu hoạch Nhận xét – dặn dò: 7’ - Nhận xét buổi thực hành - Về nhà ôn tiết sau kiểm tra 45’ * Dung dịch CH3COOH 0,1M, pH = * Dung dòch NaOH 0,1M, pH = 13 Giải thích tương tự NH3 Thí nghiệm : Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly : a Cho khoảng 2ml d2 Na2CO3 đặc vào ống nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc Xuất kết tủa trắng Na2CO3 + CaCl2  CaCO3  + 2NaCl b Hòa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng , quan sát thấy có bọt khí bay lên CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2  + H2O c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH loãng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein Thấy dd chuyễn sang màu hồng - Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu Vì: HCl + NaOH  NaCl + H2O NaOH dd hết nên dd chuyễn sang không màu