Chuyên đ 6: OXI – L U HU NH A H TH NG CÂU H I C NG C KI N TH C Câu 1: Khái quát tính ch t v t lí c a đ n ch t nguyên t nhóm VIA Oxi L u hu nh Selen Telu 1.Kí hi u nguyên t 2.Nguyên t kh i 3.S n tích h t nhân 4.C u hình e l p ngồi 5.Cơng th c c u t o đ n ch t ân n 7.Tr ng thái đ n ch t 8.Axit có Oxi Câu 2: Hồn thành ph ng trình ph n ng sau đ ch ng minh: (a) Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi O3 + 2Ag t O2 + Ag O3 + 2KI + H2O t O2 + KI + H2O (b) H2S v a có tính axit y u v a có tính kh m nh H2S + 2NaOH ; ; H2S + Na2O 2H2S + O2 (thi u) 2H2S + SO2 ; ; H2S + 4Br2 + 4H2O (c) S v a có tính oxi hố v a có tính kh 0 t S + H2 ; t S + Fe ; S + Hg ; t S + O2 ; 0 t S + 3F2 ; (d) SO2 v a có tính oxi hoá v ; SO2 + NaOH ; SO2 + Br2 + H2O SO2 + H2S ; (e) H2SO4 v a có tính axit m H2SO4 + Mg ; ; H2SO4 + CuO t H2SO4 đ c + Cu ; t H2SO4 đ c + C ; Câu 3: Vi t ph a có tính kh có tính oxit axit SO2 + 2NaOH ; SO2 + KMnO4 + H2O ; nh v a có tính oxi hố m nh H2SO4 + NaOH ; H2SO4 + Na2CO3 ; t H2SO4 đ c + S ; H2SO4 đ c + KBr ; ng trình u ch s n xu t (n u có) ch t sau: O2, S, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Câu 4: Hồn thành ph ng trình ph n ng theo s đ : (2) (3) natri sunfua ®ång sunfua natri hidrosunfua bari sunfat (10) (1) (4) (7) (6) (9) lu huúnh axit sunfuric khÝ sunfur¬ natri sunfat Hidrosunfua (5) (8) (14) (11) (12) (13) Kalipemanganat oxi lu huúnh(IV)oxit lu huúnh(VI)oxit Câu 5: Hoàn thành chu i s đ ph n ng sau: (1) H2S + O2 A (r n) + B; (2) A + t O2 C; Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh (3) MnO2 + HCl D + E + (5) G + Ba H + I ; Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI B; (4) B + C + D F + G ; (6) D + I G ; H NG D N TR L I Câu 1: Khái quát tính ch t v t lí c a đ n ch t nguyên t nhóm VIA Oxi L u hu nh Selen Telu 1.Kí hi u nguyên t O S Se Te 2.Nguyên t kh i 16 32 79 127,6 3.S n tích h t nhân 16 34 52 4.C u hình e l p ngồi 2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4 5.Cơng th c c u t o đ n ch t O2 S Se Te ân n 3,5 2,5 2,4 2,1 7.Tr ng thái đ n ch t Khí r nvàng r n r n 8.Axit có Oxi H2SO4 H2SeO4 H2TeO4 H2SO3 H2SeO3 H2TeO3 Câu 2: Hoàn thành ph ng trình ph n ng sau đ ch ng minh: (a) Ozon có tính oxi hóa m nh h n oxi O3 + 2Ag Ag2O + O2 t O2 + Ag 2KOH + O2 + I2 O3 + 2KI + H2O t O2 + KI + H2O (b) H2S v a có tính axit y u v a có tính kh m nh H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O; H2S + Na2O Na2S + H2O; 2S + 2H2O; 2H2S + O2 (thi u) 3S + 2H2O; 2H2S + SO2 H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4; (c) S v a có tính oxi hố v a có tính kh 0 t S + H2 H2S; t S + Fe FeS; S + Hg HgS; t S + O2 SO2; 0 t S + 3F2 SF6; (d) SO2 v a có tính oxi hố v a có tính kh có tính oxit axit SO2 + NaOH NaHSO3; Na2SO3 + H2O; SO2 + 2NaOH 2HBr + H2SO4; SO2 + Br2 + 2H2O 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4; 3S + 2H2O; SO2 + 2H2S (e) H2SO4 v a có tính axit m nh v a có tính oxi hố m nh H2SO4 + Mg MgSO4 + H2; H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O; CuSO4 + H2O; H2SO4 + CuO Na2SO4 + H2O + CO2; H2SO4 + Na2CO3 t 2H2SO4 đ c + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O; t 2H2SO4 đ c + S 3SO2 + 2H2O; t 2H2SO4 đ c + C CO2 + 2SO2 + 2H2O; 2H2SO4 đ c + 2KBr K2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O; Câu 3: Vi t ph ng trình u ch s n xu t (n u có) ch t sau: O2, S, H2S, SO2, SO3, H2SO4 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Ch t Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Phòng thí nghi m t0 O2 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2; Trong công nghi p ch ng cất phân đoạn O2; Khụng khớ điện ph©n 2H2 + O2; 2H2O MnO ,t 2KClO3 2KCl + 3O2 ; S H2 S FeS + 2HCl FeCl2 + H2S SO2 t Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2; M l u hu nh nÐn níc siªu nãng S (1700 C) t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; V2 O ,500 C 2SO2 + O2 2SO3; SO3 t 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; V2 O ,500 C 2SO2 + O2 2SO3; H2SO4 H2SO4 + nSO3 H2SO4.nSO3 H2SO4.nSO3 + nH2O (n+1)H2SO4 Câu 4: Hoàn thành ph ng trình ph n ng theo s đ : T tên g i ch t ta có th vi t l i s đ d i d ng công th c phân t nh sau: (2) (3) Na S CuS NaHS (1) (4 ) (7) (6) (9) (10) S H SO SO2 Na SO BaSO H S (5) (8) (14) (11) (12) (13) KMnO O SO2 SO3 (1) H2S + NaOH NaHS + H2O Na2S + H2O (có th thay NaOH b ng bazo tan khác nh KOH, Ba(OH)2 ) (2) NaHS + NaOH (3) Na2S + CuCl2 CuS (đen) + 2NaCl (có th thay CuCl2 b ng mu i đ ng (tan) nh Cu(NO3)2 ) 3S (vàng) + 2H2O (4) 2H2S + SO2 t (5) S + H2 H2S t (6) S + O2 SO2 H2SO4 + 2HBr (có th thay Br2 b ng Cl2 ) (7) SO2 + Br2 + 2H2O t (8) 2H2SO4(đ c) + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O (9) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O (có th thay NaOH b ng Na2O, Na) 2NaCl + BaSO4 (tr ng) (có th thay BaCl2 b ng h p ch t tan c a bari nh Ba(NO3)2, (10) Na2SO4 + BaCl2 Ba(OH)2 ) 0 t (11) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t (12) O2 + S SO2 (có th thay S b ng FeS2, FeS, H2S ) 0 450 C 500 C 2SO3 (13) 2SO2 + O2 V2 O5 H2SO4 (14) SO3 + H2O Câu 5: Hoàn thành chu i s đ ph n ng sau: Ta có ch t l n l t là: A B C D S H2 O SO2 Cl2 (1) 2H2S + O2 2S + 2H2O; E MnCl2 F H2SO4 G HCl H BaCl2 I H2 t (2) S + O2 SO2; Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI (3) MnO2 + 4HCl đ c Cl2 + MnCl2 + 2H2O; (4) 2H2O + SO2 + Cl2 H2SO4 + 2HCl; BaCl2 + H2; (5) 2HCl + Ba t0 t (6) Cl2 + H2 2HCl; Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI B H TH NG CÂU H I TR C NGHI M M c đ nh n bi t Câu 1: C u hình electron l p c a nguyên t nguyên t nhóm VIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 2: Trong nhóm oxi, t oxi đ n telu Phát bi u sau sai: A Bán kính nguyên t t ng d n B âm n c a nguyên t gi m d n C Tính b n c a h p ch t v i hiđro t ng d n D Tính axit c a h p ch t hiđroxit gi m d n Câu 3: V trí c a nguyên t Oxi b ng tu n hồn hóa h c A Ơ th 8, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ th 8, chu kì 2, nhóm VIA C Ơ th 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ th 16, chu kì 2, nhóm VIA Câu 4: Ion X2- có c u hình electron l p 2s22p6 X nguyên t sau đây: A Oxi B L u hu nh C Clo D Flo Câu 5: Nguyên t nguyên t X có t ng s electron phân l p p 10 Nguyên t X là: A Na B Cl C O D S Câu 6: M t nguyên t X có t ng s electron phân l p p 10 Nguyên t X thu c lo i : A Nguyên t p B Nguyên t f C Nguyên t s D Nguyên t d ( thi th THPT CHUYÊN HÀ GIANG-L n 2-2015) Câu 7: Nguyên t l u hu nh có Z = 16 Công th c oxit cao nh t c a l u hu nh A S2O5 B SO4 C SO2 D SO3 Câu 8: S oxi hóa có th có c a l u hu nh h p ch t là: A 0, 2, 4, B -2,0,+4,+6 C 1, 3, 5, D -2,+4,+6 Câu 9: S oxi hoá c a l u hu nh m t lo i h p ch t oleum H2S2O7 là: A -2 B +4 C +6 D +8 Câu 10: Ph n ng không x y o t A 2Mg + O2 2MgO o o t B C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O o t t C 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7 D 4P + 5O2 2P2O5 Câu 11: Các khí có th t n t i m t h n h p A NH3 HCl B H2S Cl2 C Cl2 O2 D H2S O2 Câu 12: Ch t sau không ph n ng v i O2 là: A SO3 B P C Ca D C2H5OH Câu 13: Oxi tác d ng v i t t c ch t nhóm d i ? A Mg, Cl2 B Al, N2 C Ca, F2 D Au, S Câu 14: n ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh là: A F2 B O3 C S D O2 Câu 15: Câu sau nói v tính ch t hố h c c a l u hu nh ? A L u hu nh khơng có tính oxi hố, tính kh B L u hu nh ch có tính oxi hố C L u hu nh có tính oxi hố tính kh D L u hu nh ch có tính kh Câu 16: Dãy g m ch t đ u tác d ng (trong u ki n ph n ng thích h p) v i l u hu nh là? A Hg, O2, HCl B Pt, Cl2, KClO3 C Zn, O2, F2 D Na, Br2, H2SO4 loãng Câu 17: Kim lo i sau tác d ng v i l u hu nh nhi t đ th ng A Al B Fe C Hg D Cu Câu 18: Hiđro sunfua (H2S) ch t có: A Tính axit m nh B Tính oxi hóa m nh C V a có tính axit, v a có tính baz D Tính kh m nh Câu 19: Cho FeS tác d ng v i dung d ch HCl, khí bay là: A H2S B Cl2 C SO2 D H2 Câu 20: Trong u ki n th ng, dung d ch H2S ti p xúc v i oxi c a không khí, dung d ch d n chuy n sang màu gì? A Tím B Nâu C Xanh nh t D Vàng Câu 21: L u hu nh ch t sau ch có tính kh ? A H2S B SO2 C Na2S2O3 D H2SO4 ( thi th THPT QU NH L U 1-L n 2-2016) Câu 22: Trong h p ch t nguyên t S không th hi n tính oxi hóa A Na2SO4 B SO2 C Na2S D H2SO4 Câu 23: Dãy sau đ u có tính oxi hố kh A O2; S; SO2 B S; SO2 ; Cl2 C O3; H2S; SO2 D H2SO4; S; Cl2 Câu 24: L u hu nh ch t sau v a có tính oxi hóa, v a có tính kh ? A SO2 B Na2SO4 C H2S D H2SO4 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI ( thi th THPT Ô L NG 1-NGH AN-L n 2-2016) to Câu 25: Cho ph n ng hóa h c: S + H2SO4 đ c X + H2O V y X ch t sau đây: A SO2 B H2S C H2SO3 D SO3 Câu 26: Mu n pha loãng dung d ch axit H2SO4 đ c c n làm nh sau: A Rót t t dung d ch axit đ c vào n c B Rót t t n c vào dung d ch axit đ c C Rót nhanh dung d ch axit đ c vào n c D Rót th t nhanh n c vào dung d ch axit đ c Câu 27: pha loãng H2SO4 đ c cách làm sau A cách B cách C cách D cách Câu 28: Oleum có công th c t ng quát ? A H2SO4.nSO2 B H2SO4.nH2O C H2SO4.nSO3 D H2SO4 đ c Câu 29: Dung d ch H2SO4 loãng ph n ng đ c v i t t c kim lo i thu c dãy sau đây? A Cu, Na B Ag, Zn C Mg, Al D Au, Pt Câu 30: Axit H2SO4 loãng tác d ng v i Fe t o thành s n ph m: A Fe2(SO4)3 H2 B FeSO4 H2 C FeSO4 SO2 D Fe2(SO4)3 SO2 Câu 31: Dung d ch axit sunfuric loãng tác d ng đ c v i ch t dãy sau ? A S H2S B Fe Fe(OH)3 C Cu Cu(OH)2 D C CO2 Câu 32: Dãy g m t t c ch t đ u tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng A Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 B Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 C CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 33: Ng i ta nung nóng Cu v i dung d ch H2SO4 đ c, nóng Khí sinh có tên g i là: A Khí oxi B Khí Hydro C Khí cacbonic D Khí sunfur Câu 34: Các khí sinh thí nghi m ph n ng c a saccaroz (C12H22O11) v i dung d ch H2SO4 đ c bao g m A H2S CO2 B H2S SO2 C SO3 CO2 D SO2 CO2 Câu 35: Tr ng h p sau có ph n ng : A H2SO4 loãng + Cu B H2SO4 loãng + S C H2SO4 đ c, ngu i + Al D H2SO4 đ c + Na2CO3 Câu 36: Nhóm kim lo i sau khơng tác d ng v i H2SO4 lỗng: A Zn, Al B Na, Mg C Cu, Hg D Mg, Fe Câu 37: Nhóm g m t t c kim lo i tan dung d ch H2SO4 đ c nóng nh ng khơng tan dung d ch H2SO4 loãng là: A Hg, Ag, Cu B Al, Fe, Cr C Ag, Fe, Pt D Al, Cu, Au Câu 38: Trong ph n ng sau đây, ph n ng axit H2SO4 axit loãng ? A 2H2SO4 + C 2SO2 + CO2 + 2H2O B H2SO4 + 2Na Na2SO4 + H2 C 2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O D 6H2SO4 + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 39: Trong ph n ng sau đây, ph n ng axit H2SO4 axit đ c ? A H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O B H2SO4 + Ca CaSO4 + H2 C 2H2SO4 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 D 3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 Câu 40: H2SO4 đ c, ngu i không tác d ng đ c v i t t c kim lo i thu c nhóm ? A Al, Mg, Fe B Fe, Al, Cr C Ag, Cu, Au D Ag, Cu, Fe Câu 41: Dãy ch t sau g m nh ng ch t đ u tác d ng đ c v i dung d ch H2SO4 loãng A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 42: H2SO4 đ c nóng không tác d ng v i ch t sau đây? A Fe B NaCl r n C Ag D Au Câu 43: Dãy ch t sau ph n ng đ c v i dung d ch axit sunfuric đ c ngu i ? A Au, C B Mg, Fe C Zn, NaOH D Al, S Câu 44: Axit sufuric đ c, ngu i có th đ ng bình ch a làm b ng: A Cu B Ag C Ca D Al M c đ thông hi u Câu 45: H t vi mô d i có c u hình electron gi ng Ar A O2B S C Te Câu 46: Khác v i ngun t S, ion S2- có: D S2- Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI A Bán kính ion nh h n electron h n B Bán kính ion nh h n, nhi u electron h n C Bán kính ion l n h n electron h n D Bán kính ion l n h n, nhi u electron h n Câu 47: Khí sau có th thu đ c b ng ph ng pháp d i ch n c là: A O2 B HCl C H2S D SO2 Câu 48: Cho khí sau : O2, O3, N2, H2 Ch t khí tan nhi u n c nh t : A O2 B O3 C N2 D H2 Câu 49: u ki n th ng, đ so sánh tính oxi hóa c a ozon m nh h n oxi ta có th dùng A Ag B Hg C S D Mg Câu 50: Hãy ch n phát bi u v oxi ozon: A Oxi ozon đ u có tính oxi hố m nh nh B Oxi ozon đ u có s proton s notron gi ng phân t C Oxi ozon d ng thù hình c a nguyên t oxi D Oxi ozon đ u ph n ng đ c v i ch t nh : Ag, KI, PbS nhi t đ th ng Câu 51: Trong nh ng câu sau, câu sai nói v tính ch t hóa h c c a ozon? A Ozon oxi hóa t t c kim lo i B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C Ozon b n h n oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 Câu 52: Ch n phát bi u khơng nói v l u hu nh A l u hu nh ph n ng tr c ti p v i hiđro u ki n th ng B tr ng thái r n, m i phân t l u hu nh có nguyên t C l u hu nh tác d ng đ c h u h t v i phi kim D ph n ng v i hiđro kim lo i l u hùynh ch t oxi hoá Câu 53: Ch n phát bi u A nhi t đ th ng, phân t l u hu nh g m có nguyên t B Hai d ng thù hình c a nguyên t l u hu nh: S S khác v c u t o tinh th tính ch t hóa h c C L u hu nh tà ph ng (S ) b n nhi t đ th ng D M t nh ng ng d ng c a l u hu nh dùng đ kh chua đ t phèn Câu 54: Ph n ng sau l u hu nh đóng vai trò ch t oxi hóa 0 t A S + O2 SO2 t B S + 2Na Na2S 0 t C S + 2H2SO4 (đ) 3SO2 + 2H2O t D S + 6HNO3 (đ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O ( thi th THPT QU NH L U 1-L N 3-2016) Câu 55: Cho ph n ng hóa h c sau: o t (a) S + O2 SO2 o t (b) S + 3F2 SF6 (c) S + Hg HgS to (d) S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S ph n ng đo S th hi n tính kh A B D ( n sinh Cao đ ng - n m 2014) Câu 56: Nguyên t S đóng vai trò v a ch t kh , v a ch t oxi hoá ph n ng sau đây? A 4S + 6NaOH 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O B S + 2Na Na2S C S + 3F2 SF6 D S + 6HNO3 đ c H2SO4 + 6NO2 + 4H2O Câu 57: a m nh gi y l c t m dung d ch KI h tinh b t vào bình đ ng khí ozon, hi n t ng xu t hi n gi y l c? A màu xanh đ m B màu đ C màu vàng D Không hi n t ng Câu 58: phân bi t oxi ozon có th dùng ch t sau ? A Cu B H tinh b t C H2 D dung d ch KI h tinh b t Câu 59: Khi cho ozon tác d ng lên gi y t m dung d ch KI h tinh b t, th y xu t hi n t ng màu xanh Hi n t ng x y s oxi hoá: A tinh b t B ozon C kali D iotua Câu 60: Trong nhi t k ch a th y ngân r t đ c Khi nhi t k b v ng i ta th ng dùng ch t sau đ thu h i th y ngân t t nh t? A Cát B L u hu nh C Than D Mu i n ( thi th THPT CHUYÊN PHAN B I CHÂU-NGH AN- 2015) Câu 61: Ph n ng sau không ch ng minh đ c H2S có tính kh ? A H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl B H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O C 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2 D 2H2S + O2 2H2O + 2S Câu 62: ph n ng sau đây, H2S đóng vai trò ch t kh ? A 2H2S + 4Ag + O2 B H2S+ Pb(NO3)2 2Ag2S + 2H2O 2HNO3 + PbS C 2Na + 2H2S 2NaHS + H D 3H S+2KMnO 2MnO2 +2KOH + 3S +2H2O 2 C Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Câu 63: Ph n ng sau không x y ra? A H2S+ Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3 Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI B CuS + 2HCl H2S + CuCl2 C Na2S + Pb(NO3)2 D FeS + HCl PbS + 2NaNO3 H2S + FeCl2 Câu 64: Tr ng h p không x y ph n ng hóa h c A 3O2 + 2H2S 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S FeS + 2HCl C O3 + 2KI + H2O 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Câu 65: Cho ph n ng hoá h c: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Vai trò c a H2S ph n ng A Ch t kh B Mơi tr ng C Ch t oxi hóa D V a oxi hóa, v a kh Câu 66: Dung d ch H2S không ph n ng v i ch t ho c dung d ch sau u ki n th ng? A khí O2 B dung d ch CuSO4 C dung d ch FeSO4 D khí Cl2 ( thi th THPT DI N CHÂU 2- NGH AN-2016) Câu 67: L u hu nh đioxit có th tham gia ph n ng: (1) SO2 + 2Mg 2MgO + S ; (2) SO2+ Br2 + H2O 2HBr +H2SO4 Tính ch t c a SO2 đ c di n t nh t là: A SO2 th hi n tính oxi hố B SO2 th hi n tính kh C SO2 v a oxi hóa v a kh D SO2 oxit axit Câu 68: Cho ph n ng: SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2SO4 Vai trò c a l u hu nh đioxit là: A oxi hóa B v a oxi hóa, v a kh C kh D Không oxi hóa kh Câu 69: SO2 ln th hi n tính kh ph n ng v i A H2S, O2, n c Br2 B dung d ch NaOH, O2, dung d ch KMnO4 C dung d ch KOH, CaO, n c Br2 D O2, n c Br2, dung d ch KMnO4 Câu 70: Cho ph n ng hoá h c sau, ph n ng không x y v i ch t tan dung d ch ? A SO2 + dung d ch NaOH B SO2 + dung d ch BaCl2 C SO2 + dung d ch n c clo D SO2 + dung d ch H2S ( thi th THPT VI T YÊN-B C GIANG-L N 4-2015) Câu 71: ph n ng sau đây, SO2 đóng vai trò ch t oxi hoá ? A SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 B 2SO2 + O2 2SO3 C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 5SO2+2KMnO4+2H2O K2SO4+2H2SO4 +2MnSO4 o t Câu 72: Cho ph n ng Al + H2SO4 đ c Al2(SO4)3 + SO2 + H2O H s cân b ng c a H2SO4 A B C D Câu 73: Trong s nh ng tính ch t sau, tính ch t khơng tính ch t c a axit H2SO4 đ c ngu i? A Tan n c, t a nhi t B Làm hóa than v i, gi y, đ ng C Hòa tan đ c kim lo i Al Fe D Háo n c Câu 74: Ch t X tan n c tác d ng đ c v i dung d ch H2SO4 loãng Ch t X ch t sau đây? A FeS B PbS C Na2S D CuS (S GIÁO D C VÀ ÀO T O B C GIANG-2016) Câu 75: Cho FeCO3 tác d ng v i H2SO4 đ c nóng d S n ph m khí thu đ c là: A CO2 B SO2 C SO2 CO2 D H2 CO2 Câu 76: Kim lo i sau tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng dung d ch H2SO4 đ c nóng cho lo i mu i khác ? A Fe B Mg C Cu D Ag Câu 77: Cho ch t: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 T ng s ch t tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ c, nóng là: A B C D M c đ v n d ng Câu 78: Cho l u hu nh l n l t ph n ng v i m i ch t sau (trong u ki n thích h p): H 2, O2, Hg, H2SO4 lỗng, Al, Fe, F2, HNO3 đ c, nóng; H2SO4 đ c, nóng S ph n ng ch ng minh đ c tính kh c a l u hu nh? A B C D Câu 79: L u hu nh tác d ng v i dung d ch ki m nóng: 3S + 6KOH 2K2S+ K2SO3+3H2O Trong ph n ng có t l s nguyên t S b oxi hoá v i s nguyên t S b kh là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Câu 80: L u hu nh tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ c nóng: S + 2H2SO4 3SO2+ 2H2O Trong ph n ng có t l s nguyên t S b kh v i s nguyên t S b oxi hoá là: A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 3:1 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Câu 81: Nung nóng h n h p b t g m 1,5 mol Fe mol S mơi tr ng khơng có khơng khí đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c ch t r n X X tác d ng v i dung d ch HCl thu đ c khí Y Thành ph n c a Y A H2 B H2S H2 C H2S D H2S SO2 Câu 82: Cho c p ch t sau : (a) HCl H2S; (b) H2S NH3 ; (c) H2S Cl2 ; (d) H2S N2 Có c p ch t t n t i h n h p nhi t đ th ng: A B C D Câu 83: Có ch t dung d ch sau: NaOH (1), O2 (2), dung d ch Br2 (3), dung d ch CuCl2 (4), dung d ch FeCl2 (5) H2S có th tham gia ph n ng v i ch t A B C D Câu 84: Trong t nhiên có r t nhi u ngu n sinh khí H2S nh s phân hu rác, ch t th i , nh ng khơng có s tích t H2S khơng khí Ngun nhân chính: A H2S th khí B H2S d b oxi hóa khơng khí C H2S d b phân hu khơng khí D H2S n ng h n khơng khí Câu 85: Ng i ta th ng dùng v t d ng b ng b c đ c o gió cho ng i b trúng gió ( ng i b m t m i, chóng m t…do c th tích t khí đ c nh H2S…) Khi v t b ng b c b đen ph n ng: 4Ag + O2 + 2H2S 2Ag2S + 2H2O Câu di n t tính ch t c a ch t ph n ng? A Ag ch t oxi hoá, H2S ch t kh B H2S ch t kh , O2 ch t oxi hoá C Ag ch t kh , O2 ch t oxi hoá D H2S v a ch t oxi hoá, v a ch t kh , Ag ch t kh Câu 86: D n khí H2S vào dung d ch KMnO4 H2SO4 loãng, hi n t ng quan sát đ c là: A Dung d ch không màu chuy n sang màu tím B Dung d ch màu tím b v n đ c màu vàng C Màu tím c a dung d ch KMnO4 chuy n sang màu vàng D Màu tím c a dung d ch KMnO4 chuy n sang khơng màu có v n đ c màu vàng Câu 87: Cho ph ng trình ph n ng: SO2 + KMnO4 +H2O K2SO4 + MnSO4 +H2SO4 Sau cân b ng v i h s giá tr t i gi n, h s c a ch t oxi hoá ch t kh là: A B C D O2 Br2 + H 2O HCl Câu 88: Cho s đ ph n ng sau: FeS KhÝ X KhÝ Y H 2SO4 (1) (2) ( 3) Các ch t X, Y l n l t là: A SO2, h i S B H2S, h i S C H2S, SO2 D SO2, H2S Câu 89: Cho ch t sau: O2(1), S(2), H2S(3), H2SO4đ(4), SO2(5), HCl(6) S ch t có kh n ng làm m t màu dung d ch n c brom? A B C D Câu 90: Khi nhi t phân hoàn toàn m gam m i ch t sau : KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Ch t t o l ng O2 l n nh t : A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Câu 91: Th c hi n ph n ng sau: t (a) 2KClO3 2KCl + 3O2 ; t (b) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 t (c) 2H2O (d) 2Cu(NO3)2 2H2 + O2 ; 2CuO + 4NO2 + O2 Có tr ng h p th ng dùng đ u ch oxi phòng thí nghi m: A B C D Câu 92: Oxi có th thu đ c t ph n ng nhi t phân ch t sau đây: A KMnO4 B NaHCO3 C CaCO3 D (NH4)2SO4 Câu 93: Trong s n xu t, oxi đ c dùng nhi u nh t A đ làm nhiên li u tên l a B đ luy n thép C công nghi p hoá ch t D đ hàn, c t kim lo i Câu 94: M t ch t dùng đ làm s ch n c, dùng đ ch a sâu r ng có tác d ng b o v sinh v t trái đ t không b b c x c c tím Ch t là: A Ozon B Clo C Oxi D Flo Câu 95: M t nh ng nguyên nhân gây s suy gi m t ng ozon A s t ng n ng đ khí CO2 B m a axit C h p ch t CFC (freon) D trình s n xu t gang thép (S GIÁO D C VÀ ÀO T O B C GIANG-2016) Câu 96: ng d ng sau không ph i c a ozon? A T y tr ng tinh b t, d u n B Ch a sâu r ng C u ch oxi phòng thí nghi m D Sát trùng n c sinh ho t Câu 97: Cho ng d ng: (1) c dùng đ sát trùng n c sinh ho t (2) c dùng đ ch a sâu r ng Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10 điện phân Tỏc gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI (3) T y tr ng tinh b t, d u n (4) B o qu n trái chín S ng d ng c a ozon A B C D Câu 98: Trái đ c b o qu n lâu h n môi tr ng vô trùng Trong th c t , ng i ta s d ng n c ozon đ b o qu n trái ng d ng d a vào tính ch t sau đây? A Ozon tr v m t hóa h c B Ozon ch t khí có mùi đ c tr ng C Ozon ch t có tính oxi hóa m nh D Ozon khơng tác d ng đ c v i n c ( Tuy n sinh i h c - kh i B -n m 2014) Câu 99: Nguy c có th x y t ng ozon b th ng? A Tia t ngo i gây tác h i cho ng i s l t xu ng m t đ t B Khơng x y đ c q trình quang h p c a xanh C Khơng khí th gi i ngồi D Th t nhi t toàn th gi i ( thi th THPT VI T YÊN-B C GIANG-L n 4-2015) Câu 100: Ch t khí X t p trung nhi u t ng bình l u c a khí quy n, có tác d ng kh n tia t ngo i, b o v s s ng Trái t Trong đ i s ng, ch t khí X đ c dùng đ sát trùng n c sinh ho t, ch a sâu r ng… Ch t X là: A O2 B N2 C Cl2 D O3 Câu 101: Mùa hè th i ti t nóng n c, ng i ta th ng du l ch đ c bi t nh ng n i có r ng thơng, th ng khơng khí s lành mát m h n Ch t sau làm nh h ng đ n khơng khí trên: A Oxi B Ozon C Hidrosunfua D L u hu nh đioxit Câu 102: S c m t dòng khí H2S vào dung d ch CuSO4 th y xu t hi n k t t a đen i u kh ng đ nh sau A CuS không b n dung d ch axit phân h y thành CuO có màu đen B CuS không tan dung d ch H2SO4 C Axit H2SO4 y u h n axit H2S D X y ph n ng oxi hóa – kh Câu 103: t cháy đ n ch t X oxi thu đ c khí Y M t khác, X ph n ng v i H2 (khi đun nóng) thu đ c khí Z Tr n hai khí Y Z thu đ c ch t r n màu vàng n ch t X A l u hu nh B cacbon C photpho D nit ( thi th THPT CHUYÊN HÙNG V NG-PHÚ TH -L N 2-2016) Câu 104: lo i b SO2 kh i CO2, có th dùng cách sau đây? A Cho h n h p khí qua dung d ch n c vôi B Cho h n h p khí qua BaCO3 C Cho h n h p khí qua dung d ch NaOH D Cho h n h p khí qua dung d ch Br2 d Câu 105: Cho ch t khí sau đây: Cl2, SO2, CO2, SO3 Ch t làm m t màu dung d ch brom là: A CO2 B SO3 C Cl2 D SO2 Câu 106: Thành ph n c a khí th i cơng nghi p SO2, NO2, HF Có th dùng ch t r ti n đ x lí khí th i? A Ca(OH)2 B H2O C HCl D H2SO4 loãng Câu 107: Cho ch t h p ch t: Fe, CuO, Al, Pt, CuS, BaSO4, NaHCO3, NaHSO4 S ch t h p ch t không tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng A B C D Câu 108: Cho ch t: C, Cu, ZnS, Fe2O3, CuO, NaCl r n, Mg(OH)2 Có ch t tác d ng v i H2SO4 đ c, nóng, t o khí là: A B C D Câu 109: Xét s đ ph n ng gi a Mg dung d ch H2SO4 đ c nóng: Mg + H2SO4 MgSO4 + S + H2O T ng h s cân b ng (s nguyên, t i gi n) c a ch t ph n ng A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 110: Cho ch t: FeS, Cu2S, FeSO4, H2S, Ag, Fe, KMnO4, Na2SO3, Fe(OH)3 S ch t có th ph n ng v i H2SO4 đ c nóng t o SO2 A B C D Câu 111: Cho ph ng trình hố h c : P + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O H s c a ch t oxi hoá h s c a ch t kh l n l t A B C D t0 Câu 112: Cho ph n ng: Al + H2SO4đ c Al2(SO4)3 + H2S + H2O T ng h s t i gi n ph n ng là: A 52 B 55 C 42 D 50 Câu 113: Cho ph T l a : b A : 10 t ng trình hóa h c: aFe + bH2SO4 cFe2(SO4)3 + dSO2 + eH2O B : C : D : Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI 26,082 161 M 161 96 65 (Zn) áp án D 0,162 D ng H2S, SO2 tác d ng v i dung d ch bazo Câu 19: H p th hồn tồn 1,12 lít khí SO2 (đktc) vào 50,0 ml dung d ch NaOH 1M thu đ c dung d ch X Dung d ch X ch a ch t tan g m: A NaHSO3 B NaHSO3 Na2SO3 C Na2SO3 D NaOH Na2SO3 H ng d n gi i: 1,12 n 0,05 0,05 mol; nSO Ta có: 22,4 OH Mu i HSO13 hay NaHSO3 áp án A n 0,05 SO n NaOH = 0,05.1 = 0,05 mol Câu 20: H p thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung d ch KOH 0,9 M Kh i l ng mu i thu đ c sau ph n ng là? A 83,4 gam B 47,4 gam C 54,0 gam D 41,7 gam H ng d n gi i: 6,72 KHSO3 HSO13 0,3 mol; n OH 0,45 nSO2 Ta có: 1,5 Mu i hay 22,4 nSO2 0,3 K SO3 SO3 n KOH = 0,5.0,9 = 0,45 mol Ta có: n MSO4 n BaCl2 0,162 mol M MSO4 B o toàn nguyên t S 1n KHSO3 1n K2 SO3 1n SO2 0,3 (1); B o toàn nguyên t K 1n KHSO3 2n K 2SO3 1n KOH 0,45 (2); n KHSO3 0,15 T (1), (2) m muèi 0,15.120 0,15.158 41,7gam áp án D n K 2SO3 0,15 Cách 2: Gi i nhanh S d ng công th c gi i nhanh n K 2SO3 n OH n SO2 0,45 0,3 0,15 m muèi 0,15.120 0,15.158 41,7gam áp án D n KHSO3 2n SO2 n OH 2.0,3 0,45 0,15 Câu 21: t cháy h t 4,8 gam l u hu nh b t khí Hidro v a đ thu đ c V lít khí X H p th h t khí X vào 500ml dung d ch NaOH 0,5M , sau ph n ng thu đ c dung d ch Y Cô c n dung d ch Y thu đ c m gam r n khan Gía tr m là: A 8,4 gam B 19,5 gam C 10,6 gam D 11,7 gam H ng d n gi i: t0 Ph n ng c a l u hu nh cháy khí hidro: H2 + S H2S; 4,8 n 0,25 HS1 0,15 mol; NaHS n H2 S n S Ta có: OH 1,667 Mu i hay 32 nSO2 0,15 S Na 2S n NaOH = 0,5.0,5 = 0,25 mol B o toàn nguyên t S 1n NaHS 1n Na2S 1n H2 S 0,15 (1); B o toàn nguyên t Na 1n NaHS 2n Na2 S 1n NaOH 0,25 (2); n NaHS 0,05 T (1), (2) m muèi 0,05.56 0,1.78 10,6gam áp án C n Na2 S 0,1 Cách 2: Gi i nhanh S d ng công th c gi i nhanh n Na2 S n OH n H2 S 0,25 0,15 0,1 m muèi 0,1.78 0,05.56 10,6gam áp án C n NaHS 2n H 2S n OH 2.0,15 0,25 0,05 Câu 22: H p th hồn tồn 3,36 lít khí SO2 (đktc) b ng 120 ml dung d ch Ba(OH)2 1M Sau ph n ng thu đ gam k t t a Giá tr c a m là: A 21,70 gam B 19,53 gam C 32,55 gam D 26,04 gam H ng d n gi i: 56 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i cm Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI 3,36 nSO2 22,4 0,15 mol; n 0,24 HSO1 Ba(HSO3 )2 1,6 Mu i hay Ta có: n Ba(OH)2 = 0,12.1 = 0,12 mol OH nSO2 0,15 SO3 BaSO3 n 2n Ba (OH ) 0,24mol OH B o toàn nguyên t S 2.n Ba(HSO3 )2 1.n BaSO3 1.n SO2 0,15 (1); B o toàn nguyên t Ba 1.n Ba(HSO3 )2 1.n BaSO3 1.n Ba(OH )2 0,12 (2); n Ba( HSO3 )2 0,03 m kÕt tña = m BaSO3 0,09.217 19,53gam áp án B T (1), (2) n BaSO3 0,09 Câu 23: t cháy hồn tồn 8,96 lit khí H2S (đktc), sau hồ tan s n ph m khí X sinh vào V ml dung d ch NaOH 25% (d = 1,28) thu đ c 46,88 gam mu i Th tích dung d ch NaOH c n dùng là: A 100 ml B 120 ml C 80 ml D 90 ml H ng d n gi i: SO O2 Vm lNaOH 25%(d 1,28) S đ tốn: 8,96 lít H2S Khí X 46,88 gam mu i H O 8,96 0,4 mol; Ta cã: nSO2 = n H2 S = 22,4 NÕu chØ t¹o muèi NaHSO3 m muèi m NaHSO3 0,4.104 41,6 46,88 NaHSO3 t¹o muèi NÕu chØ t¹o muèi Na 2SO3 m muèi m Na2 SO3 0,4.126 50,4 46,88 Na SO3 B ả o toàn nguyên tố S 1.n NaHSO3 1.n Na2 SO3 nSO2 0,4 n NaHSO3 0,16 mol B ả o toàn khối lỵng m mi =104.n NaHSO3 126.n Na2 SO3 46,88 n Na2 SO3 0,24 mol B ả o toàn nguyên tố Na n NaOH = n NaHSO3 +2 n Na2 SO3 0,16 2.0,24 0,64 mol; 100.n.M 100.0,64.40 80ml áp án C C.D 25.1,28 Câu 24: H p th hoàn tồn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung d ch NaOH 1,25 M thu đ dung d ch CuCl2 d vào dung d ch X thu đ c m gam k t t a Y Giá tr c a m A 14,4 B 9,6 C 28,8 D 4,8 H ng d n gi i: CuCl2 S đ tốn: 3,36 lít H2S + 200 ml NaOH 1,25M X m gam Y (CuS) VNaOH = c dung d ch X Cho 3,36 0,15 mol; n 0,25 HS NaHS n H2 S OH 1,667 Mu i hay Ta có: 22,4 n H 2S 0,15 S Na 2S n NaOH =0,2.1,25=0,25 mol B o toàn nguyên t S 1.n NaHS 1.n Na2 S 1.nSO2 0,15 mol (1); B o toàn nguyên t Na 1n NaHS 2n Na2 S 1n NaOH 0,25 mol (2); n NaHS 0,05 n CuS n Na 2S 0,1 m CuS 0,1.96 9,6gam áp án B T (1), (2) n Na2 S 0,10 Câu 25: Hòa tan hồn tồn 18,8 gam h n h p g m Fe FeS dung d ch HCl d , thu đ c 5,6 lít h n h p khí X (đktc) t cháy h t h n h p khí X r i d n tồn b s n ph m cháy vào dung d ch n c vôi d thu đ c m gam k t t a tr ng Gía tr c a m là: A 12 gam B 18 gam C 30 gam D 15 gam H ng d n gi i: H H O Ca(OH)2 Fe O2 HCl S đ toán: 18,8 gam 5,6 lit KhÝ X m gam (CaSO3 ) FeS H S SO Bảo toàn electron 2.n Fe = 2.n H2 n H2 n Fe B ả o toàn nguyên tố S n H2 S n FeS 57 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI 5,6 0,25 mol n X n H n H 2S n H2 0,1 mol 22,4 n H2S 0,15 mol 56.n Fe 88.n FeS 56.n H2 88.n H2S 18,8 gam B ả o toàn nguyên tè S n CaSO3 n SO2 n H2S 0,15 mol m = 0,15.120 = 18 gam áp án B D ng H2S, SO2 tác d ng v i ch t oxi hóa m nh Câu 26: Hồ tan h t V lít SO2 n c Brom d sau ph n ng hoàn toàn thu đ c dung d ch X Cho t t đ n d dung d ch BaCl2 vào dung d ch X thu đ c 1,165 gam k t t a Gía tr c a V là: A 0,112 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít H ng d n gi i: HBr Br2 H O BaCl S đ tốn: V lit SO dung dÞch X 1,165 gam (BaSO ) H 2SO4 Ph 2HBr + H2SO4; ng trình ph n ng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 (tr ng) + HCl; 1,165 0,005 mol VSO2 0,005.22,4 0,112 lit B o toàn nguyên t S nSO2 n H2 SO4 nBaSO4 233 áp án A Câu 27: H p th h t V lit SO2 (đktc) b ng 200 ml dung d ch KMnO4 xM v a đ thu đ c dung d ch Y Cho m t l ng d BaCl2 vào dung d ch Y thu đ c 81,55 gam k t t a tr ng Gía tr c a x là: A 0,35M B 0,14M C 0,7M D 0,28M H ng d n gi i: 200ml KMnO xM BaCl S đ toán: V lit SO 81,55 gam (BaSO ) Dung dÞch Y Ph ng trình ph n ng: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4; 5BaSO4 + 2KCl + 2MnCl2 + 4HCl; K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 + 5BaCl2 81,55 0,35 B ả o toàn nguyên tè S nSO2 n BaSO4 233 n KMnO4 0,35 0,14 mol B ả o toàn electron 2.nSO2 5.n KMnO4 0,14 0,7M áp án C 0,2 Câu 28: Cho V lít h n h p khí g m H2S SO2 tác d ng v i dung d ch brom d Thêm dung d ch BaCl2 d vào h n h p thu đ c 2,33 gam k t t a Giá tr c a V : A 0,112 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 0,224 lít H ng d n gi i: H S Br2 H2 O BaCl dung dÞch X(H SO4 ) S đ toán: V lit 2,33 gam (BaSO ) SO Ph ng trình ph n ng: H2S + 4Br2 + 4H2O 8HBr + H2SO4; 2HBr + H2SO4; SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 BaSO4 (tr ng) + HCl; 2,33 0,01 mol V 0,01.22,4 0,224 lit B o toàn nguyên t S (n H2 S n SO2 ) n H2 SO4 n BaSO4 233 áp án D [KMnO ] x D ng Oleum - S pha loãng dung d ch Câu 29: H p th hoàn toàn 12 gam l u hu nh trioxit vào 100 gam n c thu đ c dung d ch Y N ng đ ph n tr m c a dung d ch Y là: A 12,00% B 10,71% C 13,13% D 14,7% H ng d n gi i: 98 Ta xem SO3 dung d ch H2SO4 có n ng đ 100 122,5% ; H2O dung d ch H2SO4 0% 80 58 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI 12 gam SO3 H SO (122,5%) S đ đ ng chéo: (a - 0) a 100 gam H O H2 SO (0%) (122,5 - a) 12 a0 a 13,125 áp án C 100 122,5 a Câu 30: Hoà tan m gam SO3 vào 180 gam dung d ch H2SO4 20% thu đ A 33,3 B 25,0 C 12,5 H ng d n gi i: 98 Ta xem SO3 dung d ch H2SO4 có n ng đ 100 122,5% ; 80 m gam SO3 H SO4 (122,5%) S đ đ ng chéo: c dung d ch H2SO4 32,5% Giá tr m là: D 32,0 (32,5 - 20) 32,5 180 gam H SO (20%) (122,5 - 32,5) m 32,5 20 m 25 áp án B 180 122,5 32,5 Câu 31: Cho 0,1 mol m t lo i h p ch t oleum vào n c thu đ c 2,0 lit dung d ch X trung hoà lit dung d ch X c n dùng 400 ml dung d ch KOH 1M Ph n tr m v kh i l ng c a nguyên t l u hu nh oleum là: A 35,96% B 37,21% C 37,87% D 38,28% H ng d n gi i: G i công th c oleum là: H2SO4.nSO3 (n+1)H2SO4 Ph ng trình ph n ng: H2SO4.nSO3 + nH2O K2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH n KOH 0,4 0,1 Ta có: n H2 SO4 p n Oleum (1 lit) = 0,2 mol; 0,05 mol; 2 n H2SO4 p 0,2 n 32.4 n %mS 100 37.87% áp án C n Oleum (1 lit) 0,05 98 80.3 Câu 32: Oxi hoá hồn tồn 11,2 lít SO2 (đktc) b ng khơng khí (d ) nhi t đ cao, có ch t xúc tác Hoà tan toàn b s n ph m vào 210 gam dung d ch H2SO4 10% thu đ c dung d ch X Các ph n ng x y hoàn toàn N ng đ ph n tr m kh i l ng c a dung d ch X A 16% B 24% C 28% D 32% H ng d n gi i: Ph ng trình ph n ng: V2 O5 ,t 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 11,2 0,5 mol m SO3 = 0,5.80 = 40 gam; 22,4 98 Ta xem SO3 dung d ch H2SO4 có n ng đ 100 122,5% 80 40 gam SO3 (122,5%) (a - 10) Ta có: nSO3 n SO2 S đ đ ng chéo: a 210 gam H2 SO (10%) 40 a 10 a 28 210 122,5 a (122,5 - a) áp án C D ng Tính axit m nh c a dung d ch H2SO4 loãng 9.1 Tác d ng v i kim lo i Câu 33: Cho 10 gam h n h p g m Fe Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng d Sau ph n ng thu đ lít khí hiđro ( đktc), dung d ch X m gam kim lo i không tan Giá tr c a m A 6,4 gam B 3,4 gam C 4,4 gam D 5,6 gam H ng d n gi i: Ph ng trình ph n ng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 59 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i c 2,24 Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI 2,24 Ta có: n Fe n H2 0,1 mol m Fe = 0,1.56 = 5,6 gam m Cu = 10 - 5,6 = 4,4 gam áp án C 22,4 Câu 34: H n h p X g m kim lo i Al, Mg, Fe Cho 6,7 gam h n h p X tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 loãng thu đ c 5,6 lit H2 (đktc) dung d ch Y Cô c n dung d ch Y thu đ c m gam mu i khan Giá tr c a m là: A 6,2 gam B 7,2 gam C 30,7 gam D 31,7 gam H ng d n gi i: Bài toán cho kim lo i, nh v y s có mu i sunfat mà đ cho ta d ki n đ l p đ c ph ng trình tốn h c Nh v y s không th gi i theo cách thông th ng đ c Nh v y ta ph i áp d ng đ nh lu t b o toàn m muèi sunfat = m KL + m SO2 m KL 96.n H2 6,7 96.0,25 30,7gam áp án C Câu 35: Cho 12,3 gam h n h p g m Al, Mg, Zn tác d ng v i m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 8,575%, thu đ c 7,84 lít khí H2 (đktc) Kh i l ng dung d ch thu đ c sau ph n ng A 412,3 gam B 400 gam C 411,6 gam D 97,80 gam H ng d n gi i: 7,84 0,35 mol B o toàn nguyên t H n H2 SO4 n H2 22,4 100 m H2 SO4 0,35.98 34,3 gam m dd H2SO4 34,3 400 gam 8,575 B o toàn kh i l ng m KL m dd H2 SO4 m dd sau p m H2 mdd sau p 12,3 400 0,35.2 411,6 gam áp án C Câu 36: Hoà tan hoàn toàn 11,9 gam h n h p kim lo i Al, Zn, Fe b ng dung d ch H2SO4 lỗng, th y V lít khí H2 (đkc) Cơ c n dung sau ph n ng thu đ c 50,3 mu i sunfat khan Giá tr c a V là: A 3,36 lít B 5,6 lít C 6,72 lít D 8,96 lít H ng d n gi i: Ta có: m muèi sunfat = m KL + m SO2 m KL 96.n H2 (m muèi sunfat m KL ) 50,3 11,9 22,4 22,4 8,96lit áp án D 96 96 Câu 37: Hòa tan hồn tồn 16 gam h n h p Mg, Al, Fe b ng dung d ch H2SO4 loãng v a đ , sau ph n ng th y kh i l ng dung d ch t ng thêm 15,2 gam so v i ban đ u Kh i l ng mu i khan thu đ c sau cô c n dung d ch là: A 53,6 gam B 54,4 gam C 92 gam D 92,8 gam H ng d n gi i: Ta cho vào dung d ch 16 gam kim lo i nh ng kh i l ng dung d ch ch t ng 15,2 gam, nh v y có l ng 16 15,2 = 0,8 gam khí H2 S d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng 0,8 m tă ng m thªm m bít m KL m H2 m H2 16 15,2 0,8 gam n H2 0,4mol Ta có: m muèi sunfat = m KL + m SO2 m KL 96.n H2 16 96.0,4 54,4gam áp án B VH2 Câu 38: (THPT CHUYÊN I H C VINH-L n 2-2013) Cho m gam h n h p kim lo i g m Al, Mg, Zn ph n ng h t v i dung d ch H2SO4 lỗng, d thu đ c dung d ch X ch a 61,4 gam mu i sunfat 5m/67 gam khí H2 Giá tr c a m A 10,72 B 17,42 C 20,10 D 13,40 H ng d n gi i: Ta có: m muèi sunfat = m KL + m SO2 m KL 96.n H2 5m 67 61,4 m 96 m 13,4 gam áp án D 67.2 Câu 39: Hoà tan hoàn toàn 15,6 gam kim lo i M có hóa tr khơng đ i vào H2SO4 lỗng, d thu đ 5,376 lít H2 (đktc) Kim lo i M là: A Fe B Cu C Zn D Mg H ng d n gi i: G i k hóa tr c a kim lo i M 5,376 B o toàn electron k.n M 2.n H2 0,48 22,4 nM 60 k 0,48 15,6 32,5k mol M k 0,48 / k M 65(Zn) c dung d ch Y áp án C Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Câu 40: Cho m gam kim lo i M tác d ng h t v i H2SO4 loãng thu đ c 5m gam mu i Kim lo i M là: A Mg B Fe C Zn D Al H ng d n gi i: G i x hóa tr c a kim lo i M Cách 1: Thơng th ng Ph ng trình ph n ng: 2M xH SO M SO x xH mol m M m 2M x m 5m áp án A M 12x 2M 2M 96x M 24 (Mg) Cách 2: S d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng x m 5m m m m m M 12x Ta có: nSO2 mol n M 12x m / 12x M (2M 96) 2M 24 M 24(Mg) áp án A 9.2 Tác d ng v i bazo, oxit kim lo i Câu 41: H n h p X g m Al, Cu Al2O3 L y m gam h n h p X tác d ng v i dung d ch H2SO4 loãng, d , sau ph n ng x y hoàn toàn thu đ c 2,688 lit khí (đktc) Kh i l ng nhôm m gam h n h p X là: A 2,96 gam B 2,16 gam C 0,80 gam D 3,24 gam H ng d n gi i: H n h p X cho vào dung d ch axit sunfuric lỗng Al Al2O3 ph n ng nh ng ch có Al ph n ng t o khí H2 2,688 0,24 n Al 0,08 mol m Al 0,08.27 2,16 gam B o toàn electron 3.n Al 2.n H 22,4 áp án B Câu 42: hoà tan hoàn toàn 46,4 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 , s mol FeO b ng s mol Fe2O3, c n dùng v a đ V lít dung d ch H2SO4 0,5M lỗng, thu đ c dung d ch Y Kh i l ng mu i sunfat Y là: A 91,2 gam B 105,2 gam C 110,4 gam D 124,8 gam H ng d n gi i: Vì FeO Fe2O3 có s mol b ng nên ta có th quy đ i 1FeO + 1Fe2O3 = 1Fe3O4 Hay h n h p X ch ch a 46,4 Fe3O4 Ta có: n X n Fe3O4 0,2mol 232 B o toàn nguyên t Fe n Fe3 (SO4 )4 n Fe3O4 0,2 mol m Fe3 (SO4 )4 0,2.552 110,4 gam n M2 (SO4 )x áp án C Câu 43: m gam kim lo i ki m X khơng khí sau m t th i gian thu đ c 6,2 gam oxit Hòa tan tồn b l ng oxit n c đ c dung d ch Y trung hòa dung d ch Y c n v a đ 100 ml dung d ch H2SO4 1M Kim lo i X là: A Li B Na C K D Cs H ng d n gi i: S đ ph n ng: O2 ( kh«ng khÝ ) H2 O 100ml H SO 1M m gam X 6,2gam X O x X(OH)x X (SO )x võa ®đ B o tồn ngun t S n O(oxit ) nSO2 (trong muèi ) n H2 SO4 0,1 mol B o toàn kh i l ng m oxit m X m O m X 6,2 0,1.16 4,6 gam x 0,2 4,6 23.x mol X áp án B x 0,2 / x X 23 (Na) Câu 44: Cho 4,26 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu đ c h n h p Y g m oxit có kh i l ng 6,66 gam Th tích dung d ch H2SO4 1M v a đ đ ph n ng h t v i Y A 75 ml B 150 ml C 55ml D 90ml H ng d n gi i: S đ ph n ng: B o toàn electron x.n X 2.n O n X 61 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Mg MgO O (kh«ng khÝ) Vml H 2SO 1M 2,13 gam X Al 3,33gam Y Al O3 M2 (SO4 )x H O võa ®đ Cu CuO 6,66 4,26 0,15 mol B o toàn kh i l ng moxit m X m O nO 16 Khi thay th O2 oxit kim lo i b i SO 24 ta thu đ c mu i sunfat Nh v y n H2 SO4 nSO2 n O 0,15 mol VH2 SO4 0,15 lit 150ml áp án B Câu 45: trung hoà 500 ml dung d ch X ch a h n h p HCl 0,1M H2SO4 0,3 M v a đ V ml dung d ch h n h p Y g m NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M Gía tr c a V là: A 250ml B 500ml C 125ml D 750ml H ng d n gi i: Ph ng trình ph n ng: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl NaOH + HCl NaCl + H2O Ta có: n NaOH 2nBa(OH)2 2.n H2 SO4 1.n HCl V.0,3 2V.0,2 0,5.0,1 2.0,5.0,3 V 0,5 lit 500 ml; áp án B 9.3 Tác d ng v i mu i Câu 46: Hoà tan hoàn toàn 10 gam h n h p X g m hai mu i cacbonat c a kim lo i ki m kim lo i ki m th b ng dung d ch H2SO4 loãng, d thu đ c dung d ch Y V lít (đktc) khí bay Cơ c n dung d ch Y thu đ c 13,6 mu i khan Gía tr V là: A 5,6 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 2,24 lít H ng d n gi i: S d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng 13,6 10 m muèi cacbonat m muèi sunfat (96 60).n CO2 n CO2 0,1mol VCO2 2,24lit áp án D 36 Câu 47: Hoà tan 19,75 gam m t mu i hiđrocacbonat vào n c thu đ c dung d ch X Cho X tác d ng v i m t l ng dung d ch H2SO4 10% v a đ , sau đem c n dung d ch thu đ c 16,5 gam m t mu i sunfat trung hồ khan Cơng th c phân t c a mu i hidrocacbonat là: A Ba(HCO3)2 B NaHCO3 C Mg(HCO3)2 D NH4HCO3 H ng d n gi i: G i công th c phân t mu i hidrocacbonat c n tìm là: M(HCO3)x (x hóa tr c a M) M2(SO4)x + 2xH2O + 2xCO2 Ph ng trình ph n ng: 2M(HCO3)x + xH2SO4 lỗng B o tồn ngun t M n M HCO 2.n M SO x x x 19,75 16,5 M 18x M 61x 2M 96x M 18 (NH ) áp án D D ng 10 Tính oxi hóa m nh c a dung d ch H2SO4 đ c Câu 48: Khi cho 9,6 gam Cu tác d ng v i H2SO4 đ c, nóng, l y d Th tích khí SO2 thu đ c sau ph n ng x y hoàn toàn (đktc) là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít H ng d n gi i: Cách 1: Ph t ng trình ph n ng: Cu + 2H2SO4 đ c CuSO4 + SO2 + 2H2O 9,6 Ta có: nSO2 n Cu 0,15 mol VSO2 0,15.22,4 3,36 lit áp án B 64 Cách 1: S d ng đ nh lu t b o toàn 9,6 0,15 mol VSO2 0,15.22,4 3,36 lit áp án B B o toàn electron 2n Cu 2n SO2 nSO2 64 Câu 49: Cho 5,4 gam Al 6,4 gam Cu tác d ng v i dung d ch H2SO4 đ c nóng, d , sau ph n ng thu đ c dung d ch X V lít (đktc) khí SO2, s n ph m kh nh t Giá tr c a V là: A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 8,96 lít H ng d n gi i: 62 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Cách 1: Ph ng trình ph n ng: t 2Al + 6H2SO4 đ c Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O t Cu + 2H2SO4 đ c CuSO4 + SO2 + 2H2O 3 5,4 6,4 0,4 mol VSO2 0,4.22,4 8,96 lit áp án D Ta có: nSO2 n Al n Cu 2 27 64 Cách 2: S d ng đ nh lu t b o toàn 5,4 6,4 64 0,4 mol V 0,4.22,4 8,96 lit B o toàn electron 2n SO2 3n Al 2n Cu n SO2 27 SO 2 áp án B Câu 50: Cho 13 gam h n h p X g m hai kim lo i đ ng nhơm hòa tan dung d ch H2SO4 đ c, ngu i, l y d thu đ c 3,36 lit khí SO2 đktc dung d ch Y Thành ph n ph n tr m kh i l ng c a nhôm h n h p X là: A 73,85% B 37,69% C 62,31 D 26,15% H ng d n gi i: Cách 1: CuSO4 + SO2 + 2H2O Ph ng trình ph n ng: Cu + 2H2SO4 đ c nguéi th đ ng Al + H2SO4 đ c 3,36 13 0,15.64 Theo ph ng trình ta có: n Cu nSO2 0,15 mol %m Al 100 26,15% áp án D 22,4 13 Cách 2: S d ng đ nh lu t b o toàn 13 0,15.64 B ả o toàn electron 2.nCu 2.n SO2 n Cu 0,15 mol %m Al 100 26,15% áp án D 13 Câu 51: Cho h n h p X g m 0,08 mol m i kim lo i Mg, Al, Zn vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng, d thu đ c 0,07 mol m t s n ph m kh nh t ch a l u hu nh Xác đ nh s n ph m kh A SO2 B S C H2S D SO3 H ng d n gi i: Vì s n ph m kh c a H2SO4 đ c có nhi u d ng nh SO2, S, H2S nên toán s d ng cách truy n th ng (vi t ph ng trình, cân b ng đ t n) s khơng kh thi Vì v y s d ng đ nh lu t b o tồn cách h p lí G i s n ph m kh X k s electron mà H2SO4 nh n đ t o X B o tồn electron ta có: (Sè electron nhêng.n Khư ) (Sè electron nhËn.n Oxihãa ) 2.0,08 3.0,08 2.0,08 Hay 2.n Mg 3.n Fe 2.n Zn k.n X k X lµ H 2S áp án C 0,07 Câu 52: Tr n 11,2 gam b t Fe v i 9,6 gam b t S, sau đem nung nhi t đ cao thu đ c h n h p r n X Hoà tan hoàn toàn h n h p X dung d ch H2SO4 đ c nóng, d thu đ c dung d ch Y (ch ch a m t mu i sunfat axit d ); V lít khí SO2 (đktc) Gía tr c a V là: A 11,2 lit B 26,88 lit C 13,44 lit D 20,16 lit H ng d n gi i: FeS Fe2 (SO4 )3 11,2 gam Fe t H SO4 đặc, nóng S bi toỏn R¾n X Fe d Y V lit SO H O 9,6 gam S H SO4 d S d 11,2 9,6 0,2 mol; n S 0,3 mol; G i x s mol Fe S ph n ng Cách 1: Ta có: n Fe 56 32 Ph ng trình ph n ng: t Fe S FeS mol x x x t 2FeS 10H SO4 đặc Fe2 SO 3 9SO2 1 0H O mol x > 4,5x t 2Fe 6H SO đặc Fe SO 3 3SO2 6H O mol (0,2-x) -> 1,5.(0,2-x) t S 2H SO đặc 3SO 2H O. mol (0,3-x) -> 3.(0,3 - x) 63 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Ta có: nSO2 4,5x 1,5.(0,2 x) 3.(0,3 x) 1,2 mol VSO2 1,2.22,4 26,88 lit Cách 2: S d ng đ nh lu t b o toàn 3 0 4 6 áp án B 4 3e 4e 2e Ta nh n th y c trình c a tốn Fe Fe; S S O2 (1); S S O2 (2); 3.0,2 4.0,3 0,9 mol B o toàn electron 3.n Fe 4.nS 2.nSO2 (2) nSO2 (2) nSO2 = n 4 + n 4 = 0,3 + 0,9 = 1,2 mol VSO2 1,2.22,4 26,88lit áp án B S O (1) S O (2) Câu 53: em 11,2 gam Fe đ ngồi khơng khí, sau m t th i gian thu đ c m t h n h p X g m Fe oxit Hòa tan hồn tồn h n h p dung d ch H2SO4 đ c, nóng d , thu đ c dung d ch Y 3,36 lít khí SO2 (đktc) S mol H2SO4 tham gia ph n ng là: A 0,4 mol B 0,3 mol C 0,5 mol D 0,45 mol H ng d n gi i: Vì h n h p X g m nhi u ch t ta c ng không th xác đ nh xác X ch a nh ng oxit s t nên vi c vi t ph ng trình ph n ng khó kh n Vì v y s d ng đ nh lu t b o tồn cách h p lí G i công th c chung c a oxit s t X FexOy Fe O2 ,kh«ng khÝ H 2SO đặc, t S ph n ng: 11,2 gam Fe X Fe2 (SO )3 3,36 lit SO H O ; Fex O y 11,2 B o toàn nguyên t Fe 1.n Fe 2.n Fe2 (SO4 )3 n Fe2 (SO4 )3 56 0,1mol; 3,36 0,45 mol; áp án D B o toàn nguyên t S 1.n H2 SO4 3.n Fe2 (SO4 )3 1.n SO2 3.0,1 22,4 D ng 11 i u ch h p ch t ch a l u hu nh - Hi u su t ph n ng Câu 54: Cho h n h p X g m SO2 O2 theo t l s mol : qua V2O5 xúc tác, đun nóng, thu đ c h n h p Y có kh i l ng 19,2 gam Hồ tan Y vào n c sau thêm Ba(NO3)2 d , thu đ c 37,28 gam k t t a Hi u su t ph n ng gi a SO2 O2 : A 40% B 75% C 80% D 60% H ng d n gi i: SO3 SO2 (a mol) V2 O5 , t0 H O Ba(NO )2 S đ toán: X 19,2 gam Y SO d 37,28 gam (BaSO ) O (a mol) O d Ph ng trình ph n ng: V2 O5 , t 2SO2 + O2 2SO3; BaSO4 + 2HNO3; SO3 + H2O + Ba(NO3)2 37,28 nSO p nSO3 n BaSO4 0,16 mol n SO2 d (a 0,16) mol 233 B o toàn nguyên t S nSO2 p n n O2 d (a 0,08) mol; = 0,08mol; O p 2 B o toàn kh i l ng: m Y m SO3 m SO2 d mO2 d 80.0,16 64.(a 0,16) 32.(a 0,08) 19,2 a 0,2 mol; H n O2 p nO2 b® 100 0,08 100 40% 0,2 áp án A Câu 55: Ng i ta s n xu t axit H2SO4 t qu ng pirit N u dùng 300 t n qu ng pirit có 20% t p ch t s n xu t đ c t n dung d ch H2SO4 98% Bi t r ng hao h t s n xu t 10%? A 72 t n B 360 t n C 245 t n D 490 t n H ng d n gi i: Cách 1: Ph ng trình ph n ng: t FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2; V2 O5 ,t SO2 + O2 SO3; H2SO4; SO3 + H2O 64 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh L Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI ng FeS2 có qu ng (100% - 20%) hay 300 Hao h t 10% t c hi u su t 100% - 10% = 90% 80 240 mol = 240 t n n FeS 100 120 Ta có: n H2 SO4 nSO3 n SO2 2n FeS2 2.2 mol m H2 SO4 4.98 100 90 360 t n 98 100 áp án B Cách 2: S đ ph n ng: O2 O2 H2 O 300tÊn FeS (20%t¹p chÊt) SO2 SO3 dung dÞch H2 SO 98% V O , t ,H 90% m H2 SO4 98% 300 (100 20) 100 (100 10) 2.98 360 tÊn 120 100 98 100 áp án B D ng 12 T ng h p Câu 56: Nung nóng h n h p b t X g m a mol Fe b mol S khí tr , hi u su t ph n ng b ng 50%, thu đ c h n h p r n Y Cho Y vào dung d ch HCl d , sau ph n ng x y hoàn toàn, thu đ c h n h p khí Z có t kh i so v i H2 b ng T l a : b b ng A : B : C : D : ( thi Tuy n sinh i h c kh i B, n m 2014) H ng d n gi i: FeS H 2S a mol Fe t0 HCl d R¾nY Fe d KhÝ ; Z S đ ph n ng: X H 50% b mol S dZ /H H S d n H2 S (34) (10 - 2) nH S (10 - 2) S đ đ ng chéo: 5.2 10 n H2 (34 10) (34 10) n H2 (2) Ta có: n H2 n Fe d n H2 S n Fe p HiÖu suÊt tÝnh theo S n H2 S n FeS n S p 0,5b mol nH S 0,5b a áp án A n H2 a 0,5b b n Fe p n FeS 0,5b n H2 n Fe d (a 0,5b) Câu 57: Nung 4,8 gam b t l u hu nh v i 6,5 gam b t Zn, sau ph n ng v i hi u su t 80% đ c h n h p ch t r n X Hòa tan X dung d ch HCl d thu đ c V lít khí (đktc) dung d ch Z Gía tr c a V là: A 1,792 lít B 0,448 lít C 2,24 lít D 3,36 lít H ng d n gi i: ZnS H S 4,8 gam S t0 HCl d R¾n X Zn d V lit khÝ S đ ph n ng: ; H 80% H 6,5 gam Zn S d Ta có: 4,8 6,5 80 nS 0,15mol n Zn 0,1mol HiÖu suÊt tÝnh theo Zn, hay n ZnS = n Zn p = 0,1 0,08mol 32 65 100 n H2 S n ZnS 0,08 mol VkhÝ (0,08 0,02).22,4 2,24 lit áp án C n H2 n Zn d 0,1 0,08 0,02 mol Câu 58: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn v i m t l ng S d S n ph m c a ph n ng cho tan hồn tồn dung d ch H2SO4 lỗng, tồn b khí sinh đ c d n vào dung d ch CuSO4 10% (d = 1,2 g /ml) Bi t ph n ng x y hoàn tồn.Th tích t i thi u c a dung d ch CuSO4 c n đ h p th h t khí sinh là: A 700ml B 800ml C 600ml D 500ml H ng d n gi i: 26gam Zn ZnS H SO lo· ng d CuSO t0 S đ ph n ng: 11,2gam Fe R¾n FeS khÝ H2 S CuS ; H 100% S S d B o toàn nguyên t Cu, S, Zn, Fe n CuSO4 n CuS n H2 S n ZnS n FeS n Zn n Fe VCuSO4 = 65 100M.n 100.160.0,6 800ml C.D 10.1,2 26 11,2 0,6 mol 65 56 áp án B Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Câu 59: Cho 2,13 gam h n h p X g m ba kim lo i Mg, Cu Al d ng b t tác d ng hoàn toàn v i oxi thu đ c h n h p Y g m oxit có kh i l ng 3,33 gam Th tích dung d ch H2SO4 1M v a đ đ ph n ng h t v i Y A 57ml B 75ml C 55ml D 90ml H ng d n gi i: Mg MgSO4 MgO O2 H 2SO lo· ng d 3,33 gam R¾n Y Al O3 Al (SO )3 ; S đ ph n ng: 2,13 gam X Al Cu CuO CuSO S d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng Ta th y, oxit kim lo i nhi u h n kim lo i l ng oxi ( M M O 16 ), ion O2 oxit kim lo i đ c thay th b i ion sunfat SO 24 mu i sunfat ( M M SO2 M O2 96 16 80 ) m 3,33 2,13 0,075 n H2 SO4 nSO2 nO 0,075 mol VH2 SO4 0,075 lit áp án B M 16 Câu 60: t cháy hoàn toàn 33,4 gam h n h p X g m b t kim lo i Al, Fe Cu ngồi khơng khí, thu đ c 41,4 gam h n h p Y g m oxit Cho toàn b h n h p Y tác d ng hoàn toàn v i dung d ch H2SO4 20% có kh i l ng riêng d = 1,14 g/ml Th tích t i thi u c a dung d ch H2SO4 20% đ hoà tan h t h n h p Y là: A 300 ml B 175 ml C 200 ml D 215 ml H ng d n gi i: Al2 (SO )3 Al O3 Al O2 kh«ng khÝ Vml H 2SO 20%(d 1,14) S đ ph n ng: 33,4 gam X Fe 41,4 gam Y Fe x O y Fe2 (SO )2y/x ; Cu CuO CuSO4 S d ng ph ng pháp t ng gi m kh i l ng Ta th y, oxit kim lo i nhi u h n kim lo i l ng oxi ( M M O 16 ), ion O2 oxit kim lo i đ thay th b i ion sunfat SO 24 c mu i sunfat ( M M SO2 M O2 96 16 80 ) m 41,4 33,4 0,5.100.98 n H2 SO4 nSO2 n O 0,5 mol VH2 SO4 215 ml áp án D M 16 20.1,14 Câu 61: Cho 33,2g h n h p X g m Cu, Mg, Al tác d ng v a đ v i dung d ch HCl thu đ c V lít khí đktc ch t r n khơng tan Y Cho Y hoà tan hoàn toàn vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng d thu đ c 4,48 lít khí SO2(đktc) Ph n tr m kh i l ng c a Cu h n h p X là: A 57,83% B 33,33% C 19,28% D 38,55% H ng d n gi i: Mg muèi (MgCl2 ,AlCl3 ) V lit H HCl ®đ ; S đ ph n ng: 33,2 gam X Al H SO4 đặc, t 4,48 lit SO2 CuSO4 H 2O r¾n Y(Cu) Cu 4,48 B o toàn electron 2.n Cu 2.n SO2 n Cu nSO2 0,2 mol 22,4 0,2.64 100 38,55% áp án D %mCu 33,2 Câu 62: Cho m gam h n h p X g m Cu Mg vào dung d ch H2SO4 loãng d thu đ c 5,6 lít khí (đkc) khơng màu m t ch t r n không tan Y Dùng dung d ch H2SO4 đ c, nóng đ hồ tan ch t r n Y thu đ c 2,24 lít khí SO2 (đkc) Gía tr c a m là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam H ng d n gi i: MgSO4 5,6lit H2 Mg H2SO4 ®đ ; S đ ph n ng: m gam X H SO ®Ỉc, t Cu 2,24 lit SO CuSO H O R¾nY(Cu) 5,6 0,25 mol n Mg n H2 2.n 2.n Mg H2 22,4 B o toàn electron m X 0,25.24 0,1.64 12,4 gam 2.n Cu 2.n SO2 n n 2,24 0,1 mol SO Cu 22,4 áp án B 66 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Câu 63: Cho 23,6 gam h n h p X g m Fe kim lo i R vào dung d ch H2SO4 loãng d , sau ph n ng thu đ c 5,6 lit khí (đktc), dung d ch ph n khơng tan Hòa tan ph n không tan vào dung d ch H2SO4 đ c nóng thu đ c 3,36 lít (đktc) khí có mùi x c Kim lo i R là: A Au B Mg C Cu D Ag H ng d n gi i: S đ ph n ng: FeSO 5,6lit H Fe H2 SO4 lo·ng,®đ ; 23,6 gam X H 2SO đặc, t R R (SO )x 3,36 lit SO2 H O R¾n R B o tồn electron 2.n Fe 2.n H2 n Fe n H2 5,6 0,25 mol m R 23,6 0,25.56 9,6 gam 22,4 G i x hóa tr c a kim lo i R B o toàn electron x.n R 2.n SO2 x 3,36 0,3 9,6 0,3 mol n R R 32x 22,4 x 0,3 / x R 64(Cu) áp án C Câu 64: Cho 51,44 gam h n h p kim lo i X, Y đ u có hố tr II vào dung d ch H2SO4 loãng, d thu đ c 5,376 lít khí (đktc), dung d ch ch t r n không tan, đ ng th i kh i l ng h n h p kim lo i gi m 15,6 gam Hoà tan hoàn toàn ch t r n không tan vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng th y ra12,544 lit khí SO2 (đktc) Hai kim lo i X, Y là: A Fe, Cu B Zn, Cu C Zn, Hg D Mg, Cu H ng d n gi i: S đ ph n ng: XSO 5,376 lit H X H SO lo·ng,®đ ; 51,44 gam mKLgi ả m 15,6gam H 2SO4 đặc, t Y YSO 12,544 lit SO2 H O R¾n Y Khơng m t tính t ng quát g i Y kim lo i khơng tan dung d ch H2SO4 lỗng Kh i l ng kim lo i gi m ph n ng v i axit H2SO4 loãng m X m 15,6gam 5,376 15,6 0,24 mol X 65 (Zn) B o toàn electron 2.n X 2.n H2 n X n H2 22,4 0,24 B o toàn kh i l ng m Y m hỗn hợp m X 51,44 15,6 35,84gam B o toàn electron 2.n Y 2.n SO2 n Y nSO2 12,544 35,84 0,56 mol Y 64 (Cu) 22,4 0,56 áp án B Câu 65: em nung h n h p X g m 0,6 mol Fe a mol Cu khơng khí m t th i gian thu đ c 68,8 gam h n h p Y g m kim lo i oxit c a chúng Hòa tan h t l ng Y axit H2SO4 đ c nóng d , thu đ c 0,2 mol 6 SO2 (s n ph m kh nh t c a S ) dung d ch Z Kh i l ng mu i sunfat khan dung d ch Z là: A 168,0 gam B 164,0 gam C 148,0 gam D 170,0 gam H ng d n gi i: S đ ph n ng: FeO,Fe O3 ,Fe3O , Fe2 (SO )3 0,6mol Fe O2 kh«ng khÝ H 2SO4 đặc, t Y CuO X + SO2 H O ; a mol Cu CuSO4 Fe,Cu 0,2 mol 68,8gam B o toàn kh i l ng m Fe m Cu m O2 m Y n O2 Nhìn t ng qt c tốn ta có: 3 0 2 (68,8 0,6.56 a.64) (1,1 2a) mol 32 2 6 4 3e 2e 4e 2e Fe H2 SO Fe2 (SO )3 ; Cu CuSO ; O 2O; S O2 B o toàn electron 3.n Fe 2n Cu 4.n O 2.nSO2 3.0,6 2.a 4.(1,1 2a) 2.0,2 a 0,3 mol n Fe 0,3 n Fe2 (SO4 )3 B o toàn nguyên t Fe, Cu m muèi sunfat 0,3.400 0,3.160 168,0 gam n CuSO n Cu 0,3 áp án A 67 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI Câu 66: Cho 16,0 gam h n h p X g m Fe, Zn Cu tác d ng v i oxi, thu đ c 19,2 gam ch t r n Y Hòa tan hồn tồn Y dung d ch H2SO4 đ c, nóng, d th y V lít khí SO2 (là s n ph m kh nh t, đktc) Cô c n dung d ch, thu đ c 49,6 gam h n h p mu i khan Giá tr c a V A 5,60 B 4,48 C 3,36 D 3,92 H ng d n gi i: S đ ph n ng: ZnSO Zn ZnO,Fe x O y ,CuO H2SO4 đặc, t0 ,d O2 Y muèi Fe (SO )3 + Vlit SO2 H O ; X Fe Zn,Fe,Cu (d) Cu CuSO 19,2gam 16gam 49,6gam (19,2 16) 0,1 mol 32 (49,6 16) B o toàn kh i l ng m muèi sunfat m kimlo¹i m SO2 nSO2 0,35 mol 4 96 hình thành mu i sunfat nguyên t kim lo i (X) nh ng electron nh n l i ion âm sunfat ( SO 24 ) suy n electron nhêng = 2.n SO2 (trong muèi ) 2.0,35 0,7 mol B o toàn kh i l ng m X m O2 m Y nO2 B o toàn electron n electron nhêng 0,7 mol n electron nhËn 4.nO2 2.n SO2 nSO2 VSO2 0,15.22,4 3,36 lit áp án C Câu 67: Cho 6,72 gam Fe vào dung d ch ch a 0,3 mol H2SO4 đ c, nóng thu đ sunfat V lit SO2 (đktc), s n ph m kh nh t Gía tr c a m là: A 21,12 gam B 24 gam C 20,16 gam H ng d n gi i: S đ ph n ng: 0,7 4.0,1 0,15mol c dung d ch ch a m gam mu i D 18,24 gam t 6,72 gam Fe 0,3mol H SO đặc, muối Fe2 (SO4 )x + V lit SO H2 O ; n 6,72 B o toàn nguyên t Fe n Fe 0,12 mol n Fe2 (SO4 )x Fe 0,06 mol 56 B o toàn nguyên t S 1.n H2 SO4 x.n Fe2 (SO4 )x 1.nSO2 n SO2 (0,3 x.0,06) mol B o toàn nguyên t H 2.n H2SO4 2.n H2 O n H2 O n H2SO4 0,3mol B o toàn kh i l ng m Fe m H2 SO4 m Fe2 (SO4 )x mSO2 m H2 O 6,72 0,3.98 0,06.(56.2 96x) (0,3 0,06x).64 0,3.18 x 2,5 m muèi 0,06.(56.2 96.2,5) 21,12 gam áp án A Cách 2: Ta không c n quan tâm sau ph n ng thu đ c mu i Fe (II) hay Fe(III) Ta s d ng đ nh lu t b o toàn nguyên t , kh i l ng “ch t” H2SO4 s di chuy n đâu sau ph n ng Ta có th hình dung nh sau: H SO4 SO (trong muèi) SO2 H O 0,3 Mol 0,3 a b B ¶ o toàn khối lượng 0,3.98 = a.96 + b.64 + 0,3.18 a 0,15 Bảo toàn nguyên tè O 0,3.4 a.4 b.2 0,3.1 b 0,15 B ả o toàn khối lượng m muèi m Fe m SO 6,72 96.0,15 21,12gam áp án A Câu 68: Cho 4,8 gam kim lo i M tác d ng h t v i dung d ch H2SO4 đ c nóng Khí sinh (SO2) h p th h t vào 105 ml dung d ch NaOH 2M, sau ph n ng cô c n dung d ch thu đ c 11,85 gam ch t r n Kim lo i M là: A Mg B Cu C Fe D Ca H ng d n gi i: S đ ph n ng: M2 (SO4 )x H O t0 4,8gam M H SO đặc, ; 105ml NaOH 2M SO2 11,85gam chÊt tan NÕu chØ t¹o muèi NaHSO3 n NaHSO3 = n NaOH = 0,21 mol m NaHSO3 =0,21.104=21,84 >11,85 68 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI n NÕu chØ t¹o muèi Na 2SO3 n Na2 SO3 = NaOH = 0,105 mol m Na 2SO3 =0,105.126 = 13,23 >11,85 ph ả n ứng tạo muối Na 2SO3 NaOH dư B ả o toàn khối lượng m r¾ n 126.n Na 2SO3 40.n NaOH d 11,85 B ả o toàn nguyên tố Na 2.n Na 2SO3 1.n NaOH d 1.n NaOH ban đầu n Na2 SO3 0,075 0,21 n NaOH d 0,06 B o toàn nguyên t S nSO2 n Na2 SO3 0,075 mol B o toàn electron x.n M 2.nSO 2.0,075 0,15 x 0,15 4,8 áp án B M 32.x x 0,15 / x M 64 (Cu) Câu 69: Nung m gam h n h p X g m KClO3 KMnO4 thu đ c ch t r n Y O2 Bi t KClO3 phân h y hoàn tồn KMnO4 ch b phân h y ph n Trong Y có 0,894 gam KCl chi m 8,132% theo kh i l ng Tr n l ng O2 v i khơng khí theo t l th tích 1:3 bình kín thu đ c h n h p khí Z Cho vào bình 0,528 gam cacbon r i đ t cháy h t cacbon, ph n ng hoàn toàn thu đ c h n h p khí T g m khí N2, CO2, O2 CO2 chi m 22,92% v th tích Bi t khơng khí ch a 20% O2 v th tích l i N2 Giá tr m là: A 12,722 gam B 12,918 gam C 12,59 gam D 12,536 gam ( thi th THPT Qu c Gia l n – THPT Chuyên L ng V n Chánh - Phú Yên, n m 2016) H ng d n gi i: S đ ph n ng: 0,894 gam KCl (8,132%) Y K MnO ,MnO2 ,KMnO4 d KClO3 t CO2 (VCO2 22,92%) ; m gam X KMnO O2 0,528gam C kh«ng khÝ (O2 , N ) O2 Z T N 1:3 N O d 100 Ta có: m Y 0,894 11 gam 8,132 0,528 100 0,044 mol n T 0,044 0,192 mol B o toàn nguyên t C n CO2 n C 12 22,92 nM 20 O2 3x 100 x 1,6x mol G i x s mol O2 sinh s mol khơng khí 3x Z N 3x 80 2,4x mol 100 B o toàn nguyên t O n O2 n CO2 nO2 d n O2 d (1,6x 0,044) mol Ta có: n T n N2 n CO2 n O2 d 2,4x 0,044 (1,6x 0,044) 0,192 x 0,048 mol B o toàn kh i l 69 ng m X m Y m O2 11 0,048.32 12,536 gam áp án D Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i Chuyên đ 6: Oxi - L u hu nh Th y oàn 0972464779 - Trung tâm luy n thi BAN MAI M CL C Ch ng 6: OXI – L U HU NH A H TH NG CÂU H I C NG C KI N TH C B H TH NG CÂU H I TR C NGHI M M c đ nh n bi t M c đ thông hi u M c đ v n d ng M c đ v n d ng cao 12 ÁP ÁN VÀ H NG D N GI I 18 M c đ nh n bi t 18 M c đ thông hi u 20 M c đ v n d ng 21 M c đ v n d ng cao 25 C PHÂN D NG BÀI T P VÀ VÍ D MINH H A 30 D ng n ch t Oxi, l u hu nh tác d ng v i kim lo i 30 D ng H n h p khí Ph n ng ozon phân 32 D ng Tính oxi hóa m nh c a Ozon 34 D ng i u ch oxi - ph n ng nhi t phân 34 D ng Ph n ng t o k t t a c a ion sunfua ( S ), sunfat ( SO 24 ) 34 D ng H2S, SO2 tác d ng v i dung d ch bazo 36 D ng H2S, SO2 tác d ng v i ch t oxi hóa m nh 38 D ng Oleum - S pha loãng dung d ch 39 D ng Tính axit m nh c a dung d ch H2SO4 loãng 40 D ng 10 Tính oxi hóa m nh c a dung d ch H2SO4 đ c 44 D ng 11 i u ch h p ch t ch a l u hu nh - Hi u su t ph n ng 47 D ng 12 T ng h p 48 D H TH NG BÀI T P VÀ KI M TRA 51 D ng n ch t Oxi, l u hu nh tác d ng v i kim lo i 51 D ng H n h p khí Ph n ng ozon phân 52 D ng Tính oxi hóa m nh c a Ozon 54 D ng i u ch oxi - ph n ng nhi t phân 55 D ng Ph n ng t o k t t a c a ion sunfua ( S ), sunfat ( SO 24 ) 55 D ng H2S, SO2 tác d ng v i dung d ch bazo 56 D ng H2S, SO2 tác d ng v i ch t oxi hóa m nh 58 D ng Oleum - S pha loãng dung d ch 58 D ng Tính axit m nh c a dung d ch H2SO4 loãng 59 D ng 10 Tính oxi hóa m nh c a dung d ch H2SO4 đ c 62 D ng 11 i u ch h p ch t ch a l u hu nh - Hi u su t ph n ng 64 D ng 12 T ng h p 65 70 Trích t sách “Phát tri n t sáng t o gi i nhanh t p tr c nghi m Hóa h c 10” Tác gi : Nguy n Minh Tu n - Nguy n Quang oàn - Nguy n Xuân i