Phạm Đức Bình - Lê Thị Tam Phơng pháp giải Bài Tập Trắc Nghiệm Hoá Học Luyện Thi Đại Học 800 Câu Hỏi Trắc Nghiệm Đủ Các Thể Loại ã ã ã ã Các phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Hớng dẫn giải đáp chi tiết Các đề thi đề nghị Nội dung phong phú Phần I Hệ Thống Hoá Các Công Thức Quan Trọng Dùng Giải Toán Hoá Học * Số Avogađrô: N = 6,023 1023 * Khèi lỵng mol: MA = mA / nA mA: Khèi lỵng chÊt A nA: Sè mol chất A * Phân tử lợng trung bình hỗn hợp (M) M = mhh hay M = M1n1 + M2n2 + = M1V1 + M2V2 + nhh n1 + n2 + V1 + V2 + mhh: Khối lợng hỗn hợp nhh: Số mol hỗn hợp * Tỉ khối (d) chất A đối víi chÊt B (®o cïng ®iỊu kiƯn: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khối lợng riêng D D = Khối lợng m/Thể tích V g/mol kg/lít * Nồng độ phần trăm C% = mct 100%/mdd mct: Khèi lỵng chÊt tan (gam) mdd: Khèi lỵng dung dịch = mct + mdm (g) * Nồng độ mol/lít: CM = nA (mol) Vdd (lÝt) * Quan hƯ gi÷a C% vµ CM: CM = 10 C% D M * Nång ®é % thĨ tÝch (CV%) CV% = Vct 100%/Vdd Vct: ThÓ tÝch chÊt tan (ml) Vdd: Thể tích dung dịch (ml) * Độ tan T chất số gam chất tan 100g dung môi nớc tạo đợc dung dịch bÃo hoµ: T = 100 C% 100 - C% * §é ®iƯn ly α: α = n/n0 n: Nång ®é mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Sè mol khÝ ®o ë ®ktc: nkhÝ A = VA (lít)/22,4 n = Số hạt vi mô/N * Số mol khí đo điều kiện khác: (không chuẩn) nkhí A = P V/R T P: ¸p suÊt khÝ ë t°C (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë t°C (lÝt) T: NhiƯt ®é tut ®èi (°K) T = t° + 273 R: H»ng sè lý tëng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Phơng trình Menđeleep - Claperon * Công thức tính tốc độ phản ứng: V = C1 - C2 = AC (mol/l.s) t t Trong ®ã: V: Tèc ®é ph¶n øng C1: Nång ®é ban đầu chất tham gia phản ứng C2: Nồng độ chất sau t giây (s) xảy ph¶n øng XÐt ph¶n øng: A + B = AB Ta cã: V = K | A| | B | Trong ®ã: | A |: Nång ®é chÊt A (mol/l) | B |: Nång ®é cđa chÊt B (mol/l) K: Hằng số tốc độ (tuỳ thuộc vào ph¶n øng) XÐt ph¶n øng: aA + bB ↔ cC + dD H»ng sè c©n b»ng: KCB = |C|c |D|d |A|a |B|b * Công thức dạng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khối lợng chất thoát điện cực (gam) A: Khối lợng mol chất ®ã n: Sè electron trao ®ỉi VÝ dơ: Cu2+ + 2e = Cu n = A = 64 2OH- - 4e = O2 ↑ + 4H+ th× n = vµ A = 32 t: Thêi gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Số Faraday (F = 96500) Phần II Các Phơng Pháp Giúp Giải Nhanh Bài Toán Hoá Học Nh em đà biết Phơng pháp thầy thầy (Talley Rand), việc nắm vững phơng pháp giải toán, cho phép ta giải nhanh chóng toán phức tạp, đặc biệt toán hoá học Mặt khác thời gian làm thi trắc nghiệm ngắn, nhng số lợng nhiều, đòi hỏi em phải nắm vững bí quyết: Phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học VD: Hoà tan 6,2g hỗn hợp kim loại kiềm nớc (lấy d), thu đợc 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu đợc gam chất rắn Nếu ta dùng phơng pháp đại số thông thờng, đặt ẩn số, lập hệ phơng trình nhiều thời gian kết cục không tìm đáp án cho toán Sau lần lợt giới thiệu phơng pháp giúp giải nhanh toán hoá học Tiết I Giải toán trộn lẫn hai dd, hai chất phơng pháp đờng chéo Khi chộn lẫn dd có nồng độ khác hay trén lÉn chÊt tan vµo dd chøa chÊt tan đó, để tính đợc nồng độ dd tạo thành ta giải nhiều cách khác nhau, nhng nhanh phơng pháp đờng chéo Đó giải toán trộn lẫn dd Qui tắc trộn lẫn hay Sơ đồ đờng chéo thay cho phép tính đại số rờm rà, dài dòng Thí dụ tổng quát: Trộn lẫn dd có khối lợng m1 m2, có nồng độ % lần lợt C1 C2 (giả sử C1 < C2) Dung dịch thu đợc phải có khối lợng m = m1 + m2 có nồng độ C với C1 < C < C2 Theo công thức tính nồng độ %: C1% = a1.100%/m1 (a1 khối lợng chất tan dd C1) C2% = a2.100%/m2 (a2 khối lợng chất tan dd C2) Nồng độ % dd tạo thµnh lµ: C% = (a1 + a2).100%/(m1 + m2) Thay giá trị a1 a2 ta có: C = (m1C1 + m2C2)/(m1 + m2) → m1C + m2C = m1C1 + m2C2 → m1(C - C1) = m2(C2 - C) hay m1/m2 = (C2 - C)/(C - C1) * Nếu C nồng độ phần trăm thể tích, cách giải tơng tự, ta thu đợc hệ thức tơng tù: V1/V2 = (C2 - C)/(C - C1) Trong ®ã V1 thể tích dd có nồng độ C1 V2 thể tích dd có nồng độ C2 Dựa vào tỉ lệ thức cho ta lập sơ đồ đờng chÐo: C2 C - C1 C C1 C2 - C hay cụ thể ta có: Nồng độ % Khối lợng dd dd đặc đậm đặc C2 C - C1 Nồng độ % C dd cần pha chÕ C1 C2 - C Nång ®é % cđa Khối lợng dd dd loÃng loÃng Tỉ lệ khối lợng phải lấy = C2 - C để pha chÕ dd míi C - C1 C¸c thÝ dơ thĨ: ThÝ dơ 1: Mét dd HCl nång độ 45% dd HCl khác có nồng độ 15% Cần phải pha chế theo tỉ lệ khối lợng dd để có dd có nồng độ 20% Thí dụ 2: Hoà tan gam KOH nguyên chất vào 1200 g dd KOH 12% ®Ĩ cã dd KOH 20% ThÝ dơ 3: Tìm lợng nớc nguyên chất cần thêm vào lít dd H2SO4 98% để đợc dd có nồng độ 10% Thí dụ 4: Cần lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 lít nớc cất để pha thành 10 lít dd H2SO4 có d = 1,28 Thí dụ 5: Cần lấy gam tinh thể CuSO4 5H2O gam dd CuSO4 8% ®Ĩ ®iỊu chÕ 280 gam dd CuSO4 16% Thí dụ 6: Cần hoà tan 200g SO3 vào gam dd H2SO4 49% để có dd H2SO4 78,4% Thí dụ 7: Cần lấy lít H2 CO để điều chế 26 lít hỗn hợp H2 CO có tỉ khối đối metan 1,5 Thí dơ 8: CÇn trén thĨ tÝch metan víi mét thể tích đồng đẳng metan để thu đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro b»ng 15 ThÝ dơ 9: Hoµ tan 4,59 gam Al dd HNO3 thu đợc hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối hiđro 46,75 Tính thể tích khí Thí dụ 10: A quặng hematit chứa 60% Fe2O3 B quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Cần trộn quặng A B theo tỉ lệ khối lợng nh để đợc quặng C, mà từ quặng C điều chế đợc 0,5 gang chứa 4% cácbon Tiết II Phơng pháp bảo toàn khối lợng áp dụng định luật bảo toàn khối lợng (ĐLBTKL) Tổng khối lợng chất tham gia phản ứng tổng khối lợng sản phẩm cho ta giải cách đơn giản, mau lẹ toán phức tạp Thí dụ 1: Hỗn hợp A gåm 0,1 mol etilen glicol vµ 0,2 mol chÊt X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28lít O2 (ở đktc) thu đợc 35,2g CO2 19,8g H2O Tính khối lợng phân tử X Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hoá trị dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (đó đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam mi khan? ThÝ dơ 3: §un dd chøa 10g xút 20g chất béo Sau kết thúc phản ứng xà phòng hoá, lấy 1/10 dd thu đợc đem trung hoµ b»ng dd HCl 0,2M thÊy tèn hÕt 90ml dd axit Tính lợng xút cần để xà phòng ho¸ tÊn chÊt bÐo Tõ tÊn chÊt béo điều chế đợc glixerin xà phòng nguyên chất? Tính M axit thành phần chất béo Tiết III Phơng pháp phân tử lợng Trung bình: (PTLTB, M) Cho phép áp dụng giải nhiều toán khác nhau, đặc biệt áp dụng chuyển toán hỗn hợp thành toán chất đơn giản, cho ta giải nhanh chóng Công thức tính: M = ahh (số gam hỗn hợp) nhh (số mol hỗn hợp) Thí dụ 1: Hoà tan 2,84g hỗn hợp muối CaCO3 MgCO3 dd HCl thÊy bay 672 cm3 khÝ CO2 (ë ®ktc) Tính % khối lợng muối hỗn hợp đầu Thí dụ 2: Trong thiên nhiên đồng kim loại chứa loại 6329Cu 6529Cu Nguyên tử lợng (số khối trung bình hỗn hợp đồng vị) đồng 64,4 Tính thành phần % số lợng loại ®ång vÞ ThÝ dơ 3: Cã 100g dd 23% cđa axit hữu no đơn chức (ddA) Thêm vào dd A 30g axit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc dd B Lấy 1/10 dd B đem trung hoà dd xút (dd đà trung hoà gọi dd C) Tính nồng độ % axit dd B Xác định công thức phân tử axit Cô cạn dd C thu đợc gam muối khan Vậy phải có axit có phân tử lợng nhỏ 53 Axit thoả mÃn điều kiện axit HCOOH (M = 46) axit thứ hai có phân tử lợng lớn 53 đồng đẳng Đó lµ axit CH3 - COOH (M = 60) TiÕt IV Phơng pháp số nguyên tử trung bình (n) áp dụng giải nhiều toán khác đặc biệt tìm công thức phân tử đồng đẳng đồng đẳng bất kỳ, tơng tự phơng pháp M, cho phép chuyển toán hỗn hợp thành toán chất Thí dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ngời ta thu đợc 20,16 lít CO2 (đktc) 19,8g H2O Xác định công thức phân tử hiđro tính thành phần % theo số mol chất Thí dụ 2: Đốt cháy 3,075g hỗn hợp rợu đồng đẳng rợu metylic cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình hai đựng KOH rắn Tính khối lợng bình tăng lên, biết cho lợng rợu tác dụng víi natri thÊy bay 0,672 lÝt hi®ro (ë ®ktc) Lập công thức phân tử rợu Thí dụ 3: Để trung hoà a gam hỗn hợp axit đồng đẳng liên tiếp axitfomic cần dùng 100ml dd NaOH 0,3M Mặt khác đem đốt cháy a gam hỗn hợp axit cho sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc bình đựng KOH Sau kÕt thóc thÝ nghiƯm ngêi ta nhËn thÊy khối lợng bình tăng lên nhiều khối lợng bình 3,64 gam Xác định CTPT axit Tiết V Phơng pháp tăng giảm khối lợng Dựa vào tăng giảm khối lợng chuyển từ chất sang chất khác để định khối lợng hỗn hợp hay chất Thí dụ 1: Có lít dd Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43g hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dd Sau phản ứng kết thúc thu đợc 39,7g kết tủa A Tính % khối lợng chất A Thí dụ 2: Hoà tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dd HCl ta thu đợc dd A 0,672 lít khí bay (ở đktc) Hỏi cô cạn dd A thu đợc gam muối khan? Thí dụ 3: Nhúng nhôm nặng 50g vào 400ml dd CuSO4 0,5M Sau mét thêi gian lÊy nhôm cân nặng 51,38g Tính khối lợng Cu thoát nồng độ chất dd sau phản ứng, giả sử tất Cu thoát bám vào nhôm Thí dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dd d, thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dd sau phản ứng, thu đợc gam muối khan Tiết VI Phơng pháp biện luận để lập công thức phân tử (CTPT) Có nhiều toán không đủ số liệu để lập CTPT Vì phải biện luận để xét cặp nghiệm số phù hợp với đầu bài, từ định CTPT Thí dụ 1: Tỉ khối anđehít A hiđro 28 Xác định CTPT Viết CTPT anđehít Thí dụ 2: Khi thuỷ phân 0,01 mol este rợu đa chức với axit đơn chức, tiêu tốn 1,2g xút Mặt khác, thuỷ phân 6,53g este tiêu tốn 3g xút thu đợc 7,05g muối Xác định CTPT vµ CTCT cđa este ThÝ dơ 3: Hoµ tan hoµn toàn hỗn hợp A gồm Al kim loại X (hoá trị a) H2SO4 đặc nóng đến không khí thoát thu đợc dd B khí C Khí C bị hấp thụ NaOH d tạo 50,4g muối Khi thêm vào A lợng kim loại X lần lợng kim loại X có A (giữ nguyên lợng Al) hoà tan hoàn toàn H2SO4 đặc, nóng lợng muối dd tăng thêm 32g so với lợng muối dd B nhng giảm nửa lợng Al có A (giữ nguyên lợng X) hoà tan ta thu đợc 5,6l (đktc) khí C Tính khối lợng nguyên tử X biết số hạt (p, n, e) X lµ 93 TÝnh % vỊ khèi lợng kim loại A Tiết VII Phơng pháp giải toán lợng chất d Trong tơng tác hoá học Sự có mặt lợng chất d thờng làm cho toán trở nên phức tạp, để phát giải toán dạng toán này, yêu cầu em phải nắm đợc nội dung sau: Nguyên nhân có lợng chất d: a Lợng cho toán không phù hợp với phản ứng b Tơng tác hoá học xảy không hoàn toàn, (theo hiƯu st < 100%) Vai trß cđa chÊt d: a Tác dụng với chất cho vào sau phản ứng b Tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng Cách phát có lợng chất d hớng giải Chất d toán hoá học thờng biểu hai mặt: định lợng định tính (chủ yếu định lợng), em cần đọc kĩ đề trớc bắt tay vào giải Sau xin giới thiệu số ví dụ: a Chất d tác dụng lên chất cho vào: Thí dụ 1: Đem 11,2g bột Fe tác dụng với lít dd HNO3 1,8M (tạo NO) Sau phải dùng lít dd NaOH để phản ứng hoàn toàn víi dd sau ph¶n øng TÊt c¶ ph¶n øng x¶y hoàn toàn Tính nồng độ M dd NaOH đà dùng Thí dụ 2: Đem 80g CuO tác dụng với dd H2SO4 ta thu đợc dd A Nhỏ vào A lợng dd BaCl2 vừa đủ, lọc kết tủa sấy khô, cân nặng 349,5g Tất phản ứng xảy hoàn toàn b Chất d tác dụng với chất tạo thành sau phản ứng Thí dụ 1: Đem 0,8mol AlCl3 dd ph¶n øng víi lÝt dd NaOH 1M Hỏi cuối ta thu đợc gì? Biết tất phản ứng xảy hoàn toàn Thí dụ 2: Đốt cháy m g bột Fe bình A chứa 3,38lÝt khÝ Clo ë 0°C, atm; chê cho tÊt phản ứng xảy xong, ta cho vào bình lợng dd NaOH vừa đủ thu đợc kết tủa đem sấy khô không khí nhận thấy khối lợng tăng thêm 1,02g Tất phản ứng xảy hoàn toàn Viết tất phản ứng xảy ra, tính khối lợng bột Fe đà dùng Nhận biết chất hữu có nhóm chức Các chất Thuốc thư Ph¶n øng nhËn biÕt DÊu hiƯu nhËn biÕt R - OH C6H5OH Na Na Br2 C6H5NH2 R - CHO R-COOH H-C-OH O H-C-OR O CH2-OH Br2 R-OH+Na → R-ONa+1/2H2↑ C6H5OH+Na → C6H5ONa+1/2 H2 ↑ C6H5OH+3Br2 → C6H2Br3OH↓ +3HBr C6H5NH2+3Br2→C6H2Br3NH2↓ +3HBr AgNO3/NH3 R-CHO+Ag2O NH3 R-COOH +2Ag↓ to Cu(OH)2 R-CHO+2Cu(OH)2 to R-COOH +Cu2O↓ + 2H2O Na R-COOH+Na → R-COONa +1/2H2 Qu× tÝm Na2CO3 2R - COOH + Na2CO3 to 2R -COONa + H2O + CO2↑ AgNO3/NH3 H-COOH+Ag2O NH3 H2O + Cu(OH)2 CO2 +2Ag↓ to H-COOH+2Cu(OH)2 to 3H2O+ CO2+Cu2O↓ AgNO3/NH3 H-C-OR+Ag2O NH3 HO-C-OR O to O +2Ag↓ Cu(OH)2 H-C-OR+2Cu(OH)2 to HO-CO O OR+Cu2O↓+2H2O Cu(OH)2 CH2-OH CH-OH 2CH-OH+Cu(OH)2→ CH2-OH Sñi bät khÝ không màu Sủi bọt khí không màu Kết tủa trắng Kết tủa trắng Ag (tráng gơng) đỏ gạch Sủi bọt khí không màu Ngả màu đỏ Sủi bọt khí không màu Ag(tráng gơng) đỏ gạch Ag (tráng gơng) đỏ gạch Hoà tan Cu(OH)2 tạo dd xanh lam CH2-OH CH2-O O-CH2 Cu CH-O Glucoz¬ C6H12O6 AgNO3/NH3 Cu(OH)2 O-CH+2H2O H H CH2-OH HO-CH2 CH2OH-(CHOH)4-CHO+Ag2O NH3 CH2OH-(CHOH)4-COOH to +2Ag CH2OH-(CHOH)4-CHO+ 2Cu(OH)2 to Cu2O↓+2H2O + ↓ Ag (tr¸ng gơng) dd xanh lam, đun nóng tạo đỏ gạch Tinh bột Saccazozơ Protit (lòng trắng trứng) CH2OH-(CHOH)4-COOH (C6H10O5)+I2 sản phẩm xanh dd I2 Vôi sữa Cu(OH)2 HNO3 Nhiệt Protit + HNO3 to màu vàng Hoá xanh I2 Đặc dd xanh lam Màu vàng Đông tụ Tách riêng chất hữu Chất hữu Rợu Phản ứng tách phản ứng tái tạo R-OH+Na R-ONa+1/2H2 R-ONa+H2O → ROH+NaOH Phenol C6H5OH+NaOH → C6H5ONa+H2O C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3 Anilin C6H5NH2+HCl → C6H5NH3Cl C6H5NH3Cl+NaOH→C6H5NH2+NaCl+H2O Axit tan 2RCOOH+CaCO3→(RCOO)2Ca+H2O+CO2↑ níc (RCOO)2Ca+H2SO4 → 2RCOOH+CaSO4↓ An®ehit CH3-CHO+NaHSO3 → CH3-CH-OSO2Na↓ OH CH3-CH-OSO2Na+NaOH → CH3-CHO + OH Na2SO3 +H2O Phơng pháp tách riêng Chiết, chng cất Phenol không tan dd chiết riêng Anilin không tan dd, chiÕt riªng Läc, chng cÊt Chng cÊt để lấy riêng Nhận biết chất vô (anion) Ion ClPO43SO42SO32- Thuèc thö dd AgNO3 CO32- dd HCl S2NO3- dd Pb(NO3)2 dd H2SO4®, Cu, to dd BaCl2 dd HCl Cu2+ Ph¶n øng x¶y DÊu hiƯu ph¶n øng + Cl + Ag = AgCl ↓ ↓ tr¾ng, vãn cơc + 33Ag + PO4 = Ag3PO4↓ ↓ vµng 2+ 2Ba + SO4 = BaSO4 trắng Bọt khí làm I2 mÊt mµu 2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4 Bät khÝ làm đục nớc vôi CO32- + 2H+ = CO2 + H2O CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O Pb2 + S2- = PbS↓ ↓ ®en + 2+ Cu + 4H + 2NO3 = Cu + KhÝ n©u bay 2NO2↑ + 2H2O NhËn biết chất vô (Cation) dd NaOH Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 xanh 10 Bài Hoá hữu Câu 1: Khối lợng riêng hỗn hợp axit no lần propylen 2,21 94 gam/lit (đktc) Phải dùng 2,688 lít oxi đktc để đốt cháy hết 1,74g hỗn hợp Công thức axit khối lợng hỗn hợp: A CH3COOH; 0,9 B H - COOH; 0,46 C C2H5COOH; 0,74 D C3H7 - COOH; 0,5 E Kết khác Câu 2: Cho hỗn hợp (thành phần thể tích chất nhau) X1 = {CO, N2, C2H4} X2 = {CH2O, C2H6} CH3-CH2-CH2-CH3 X3 = CH3-CH-CH3 X4 = {HCOOH; C2H5OH} CH3 X5 = {C3H7 - COOH; C5H11OH; CH3 - C - O - C2H5} O X6 = {CH4, CO2, C2H2} Hỗn hợp có thành % theo thể tích = thành phần % theo sè mol A X1, X2, X3, X6 B X1, X3, X6 C X1, X3, X4, X6 D X1, X3, X5, X6 E Tất sai Câu 3: Giả thiết nh câu (2) 90 Hỗn hợp có % theo khèi lỵng b»ng % theo sè mol: A X1, X2, X3, X6 B X2, X4, X5, X6 C X1, X2, X3, X4, X5 D Tất hỗn hợp đà cho E Tất sai Câu 4: Giả thiết nh câu (2) Hỗn hợp có % theo khèi lỵng b»ng % theo thĨ tÝch: A X1, X2, X3, X5 B X1, X2, X3 C X1, X2, X6 D X1, X2 E Tất sai Câu 5: Liên kết hiđro có hỗn hợp metanol - níc theo tØ lƯ mol : lµ: A .O - H O - H B O - H O - H CH3 H H3 CH3 C O - H O - H D O - H O - H CH3 CH3 H H E TÊt Câu 6: Liên kết hiđro sau ®©y biĨu diƠn sai: A .O - H O - C2H5 B O - H O - H C2H5 C2H5 C2H5 C2H5 C CH2 - CH2 D CH2 - CH2 O - H O - H O - H O - CH3 E H - C - OH H - C – OH O O Câu 7: Xét liên kết hiđro có đồng phân F - C6H4OH (1) O (2) O - H F H OH OH F F (3) F O - H F O - H Liên kết hidro đợc biểu diễn A (1) B (2) C (3) D (2), (3) E (1), (2), (3) Câu 8: Etanol tan vô hạn nớc, đimetyl ete tan có hạn (7,4g/100g nớc) etyl clorua propan hầu nh không tan (0,57g 0,01g 100g nớc) Giải thích sau đúng: A Etanol có M lớn B Etanol phân cực mạnh C Etanol có liên kết hiđro với D Etanol có tác dụng đợc với H2O: C2H5OH + H2O C2H5O- + H3O+ E Tất sai Câu 9: Cho 0,22g axit no đơn chức lợng oxi vừa đủ cho phản ứng đốt cháy, vào bình kim loại có dung tích 250 ml (không có không khí) 546oC áp suất 1at 91 lợng axit oxi nêu chiếm thể tích 600 cm3 Sau đốt cháy hoàn toàn lợng axit thấy áp suất bình 200oC 1643,5 mmHg Công thức phân tử axit lµ: A C3H7COOH B C2H5COOH C CH3COOH D C4H9COOH E Không xác định đợc Câu 10: Cho ankan: C2H6, C3H8, C4H10, C5H12, C6H14, C7H16, C8H18 Ankan tồn đồng phân tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ phân tử : tạo monocloro ankan nhÊt A C2H6, C3H3, C4H10, C6H14 B C2H6, C5H12, C8H18 C C3H8, C4H10, C6H14 D C2H6, C5H12, C4H10, C6H14 E Tất sai Câu 11: Công thức phân tử CnH2n-4 tồn dÃy đồng đẳng hidrocacbon nào: A Hiđrocacbon mạch hở có nối đôi B Hiđrocacbon mạch hở có nối ba C Hiđrcacbon vòng no D Hiđrocacbon vòng cha no có liên kết E Tất dạng nhng cha đầy đủ Câu 12: Trong bình kín dung tích không đổi chứa lợng hỗn hợp este đồng phân có công thức phân tử CnH2nO2 O2 136,5oC, áp suất bình 1at (thể tích oxi đà lấy gấp đôi thể tích cần cho phản ứng cháy) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp bình 819oK, áp suất bình sau phản ứng 2,375at Công thức cấu tạo este là: A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B HCOOC3H7, CH3COOCH3 C HCOOC2H5, CH3COOC2H5 D CH3COOC3H7, C2H5COOCH3 E Kết khác Câu 13: Khối lợng riêng etanol benzen lần lợt 0,78g/ml 0,88g/ml Tính khối lợng riêng hỗn hợp gồm 600 ml etanol 200 ml C6H6 Biết khối lợng riêng đợc đo điều kiện giả sư pha trén Vhh b»ng tỉng thĨ tÝch c¸c chÊt pha trén A 0,805 g/ml B 0,795 g/ml C 0,826 g/ml D 0,832 g/ml E Kết khác Câu 14: Trong rợu 90o tồn kiểu liên kết hiđro Kiều chiếm đa số là: A O - H O - H C H - O H - O C2H5 C2H5 C2H5 H B H - O H - O D H - O H - O H C2H5 H H E Kh«ng thể biết đợc Câu 15: Tỉ khối anđehit no đơn chức oxi < Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm anđehit thu đợc 7,04g CO2 Khi cho m gam hỗn hợp phản ứng hoàn toàn với AgNO3 dd NH3 đà thu đợc 12,96g Ag 92 Công thức phân tử anđehit thành phần % khối lợng cđa chóng lµ: A CH3CHO 27,5 vµ CH3CH2CHO 72,5 B HCHO 20,5 vµ CH3CHO 79,5 C HCHO 20,0 vµ CH3CH2CHO 80,0 D Không xác định đợc Câu 16: Số đồng phân C4H10 C4H9Cl lần lợt là: A vµ B vµ C vµ D E Kết khác Câu 17: Hiện tợng hay đặc tính sau giúp ta thấy đợc cấu tạo hoá học yếu tố định tính chất hợp chất hữu A Độ âm điện B Số lợng nguyên tử nguyên tố C Sự phân cực liên kết cộng hoá trị D Hiện tợng đồng đẳng tợng đồng phân E Kết khác Câu 18: Cho natri phản ứng hoàn toàn với 18,8g hỗn hợp hai rợu no đơn chức dÃy đồng đẳng sinh 5,6 lít khí hiđro (đktc) Công thức phân tử hai rợu là: A CH3OH, C2H5OH B C3H7OH, C4H9OH C C2H5OH, C3H7OH D C4H9OH, C5H11OH E KÕt qu¶ khác Câu 19: Đun rợu chất A với hỗn hợp (lấy d) KBr H2SO4 đđ, thu đợc chất hữu B, 12,3g B nói chiếm mét thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 2,8g nit¬ điều kiện Công thức cấu tạo A là: A CH3OH C CH2CHCH2OH E Kết khác B C2H5OH D CH3 - CH - CH3 OH Câu 20: Trong chất sau đây, chất tạo đợc liên kết hiđrô phân tử: CH4, CH3Cl, CH3NH2, HCOOCH3, HCOOH, HCHO A HCOOCH3 B HCHO C C2H6 D CH3Cl E HCOOH CH3NH2 Câu 21: Trong chất sau đây, chất thăng hoa: CaCO3; P4; Al2O3; NaCl A CaCO3 B P4 C Al2O3 D NaCl E TÊt c¶ Câu 22: Hỗn hợp A gồm ankan anken, đốt cháy A thu đợc a mol H2O vµ b mol CO2 Hái tû sè T = a/b có giá trị khoảng nào: A 0,5 < T < B < T < 1,5 C 1,5 < T < D < T < E Tất sai Câu 23: Cho sơ ®å: X +Br2 C3H6Br2 + H2O C3H6(OH)2 CuO an®ehÝt chøc NaOH to 93 VËy X lµ: A C3H6 B CH3 - CH = CH2 C C4H6 D Cyclo Propan E Tất sai Câu 24: Cho chất A với hiđro qua Ni nung nóng thu đợc chất B Chất B có tỉ khối NO Hoá lỏng chất B cho g chất lỏng tác dụng với Na có d giải phóng 0,7 lÝt H2 ë 0oC vµ 0,8 atm Cho 2,8g chất A tác dụng với Ag2O NH3 tạo 10,8g bạc Công thức phân tử A là: A C2H3CHOB C2H5CHO C CH3CHO D H - CHO E Kh«ng xác định đợc Câu 25: Nếu đun 63,2g canxi axetat cho axit clohiđric vào sản phẩm rắn lại bình thu đợc 7,17 lít CO2 (đo đktc) Hiệu suất trình là: A 60% B 50% C 75% D 80% E Kết khác Câu 26: Axit đicacboxylic mạch phân nhánh có thành phần nguyên tè: C% = 40,68; H% = 5,08; O% = 54,24 X lµ: A CH3CH2CH(COOH)2 C (CH3)2C(COOH)2 B CH3CH(COOH)2 D HOOC - CH2 - CH(CH3) - COOH E Kết khác Câu 27: Đốt cháy 3,7g chất hữu A phải dùng 3,92 lít O2 (đktc) đủ, thu đợc níc vµ CO2 theo tØ lƯ mol : A tác dụng với KOH tạo chất hữu Công thức phân tử A là: A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C3H4O2 E Kết khác Bài Hoá hữu Câu 1: Ngời ta trộn hiđrocacbon A với lợng d khí H2 đợc hỗn hợp khí B Đốt cháy hết 4,8g B tạo 13,2g khí CO2; mặt khác 4,8g hỗn hợp làm màu dd chứa 32g brôm Công thức phân tử A là: A C3H4 B C2H2 C C3H6 D C4H8 E KÕt qu¶ khác Câu 2: Hỗn hợp khí B gồm hiđrocacbon A lợng H2 d B có tỉ khối so víi H2 b»ng 4,8 Cho B qua èng chøa bét Ni đun nóng để phản ứng xảy hoàn toàn đợc hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Công thức phân tử A lµ: 94 A C3H4 B C4H6 C C4H8 D C4H10 E Kết khác Câu 3: Cho sơ đồ chuyển ho¸: M Cl2 N +H2O CH3 - C - C - CH3 d OH-,p,to O O → C«ng thøc cÊu tạo M là: Cl B CH3 - CH - C - CH3 OH Cl D CH3 - CH - CH - CH3 Cl Cl A CH3 - CH - CH - CH3 OH Cl C CH3 - C C - CH3 E Kết khác Câu 4: Hợp chất thơm C8H8O2 tác dụng đợc với NaOH AgNO3 nên công thức cấu tạo hợp lý hợp chất là: CH2OH COOH A B CHO OH C CH3 OH CH = CH2 D CH2 - C - H O OH E H - C - O - CH3 O Câu 5: Hợp chất C3H6O tác dụng đợc với natri, H2 trùng hợp đợc nên C3H6O là: A propanal B axeton C Rợu anlylic D Vinyl - etylete E Tất Câu 6: Hợp chất C4H6O2 là: A Một axit hay este mạch hở cha no có liên kết mạch cacbon B Anđehit chức no C Rợu chức no có liên kết D Hợp chất tạp chức rợu-anđehit cha no E Tất Câu 7: Khi đốt cháy hyđrocacbon X ta thu đợc Số mol CO2/số mol H2O = Vậy X cã thĨ lµ: A C2H2 B C3H4 C C4H4 D C6H6 E Là hyđrocacbon có dạng CnHn với n chẵn 95 Câu 8: Để đốt cháy mol rợu no X cần 3,5 mol O2, công thức phân tử cđa rỵu no X nh sau: A C2H6O2 B C4H10O2 C C3H8O D C3H8O3 E Tất sai Câu 9: Đehiđrat hoá 2,3 đimetyl pentanol - với H2SO4đ/ 170oC, ta đợc sản phẩm là: A (CH3)2C = C(CH3)CH2CH3 B C2H5 - CH - C = CH2 C CH3 - CH = C - CH(CH3)2 CH3 CH3 CH3 D CH2 = CH - CH - CH(CH3)2 E Kết khác CH3 Câu 10: Đun 57,5g etanol với H2SO4 dd 170oC Dẫn sản phẩm khí lần lợt qua bình chứa riêng rẽ: CuSO4 khan; NaOH đđ; dd (d) brôm CCl4 Sau thí nghiệm khối lợng bình cuối tăng thêm 2,1g Hiệu suất chung trình đehiđrat hoá etanol là: A 59% B 55% C 60% D 70% E KÕt qu¶ khác Câu 11: A dẫn xuất benzen có công thức phân tử C7H9NO2 cho mol A tác dụng vừa đủ với NaOH đem cô cạn ta thu đợc 144g muối khan Vậy công thức cÊu t¹o cđa A: COOH CH3 A B OH CH2 - OH C NO2 O - CH3 D NH2 E C - O - NH4 NH2 O OH OH C©u 12: Khi đốt cháy chất dÃy đồng đẳng không chứa nitơ ta nhận thấy tỉ số: số mol CO2/số mol H2O tăng dần số nguyên tử cacbon tăng dần Vậy dÃy đồng đẳng có công thức phân tử theo dạng: A CnH2n+2Oz, z B CnH2n-2Oz C CnH2n-6Oz, z ≥ D CnH2n-4Oz, z E CnH2nOz, z Câu 13: Đun 1,66g hỗn hợp hai rợu với H2SO4 đđ thu đợc hai anken đồng đẳng Hiệu suất giả thiết 100% Nếu đốt hỗn hợp anken cần dùng 2,688 lít O2 (đktc) Tìm công thức cấu tạo rợu biết ete tạo thành từ rợu ete có mạch nhánh: A C2H5OH, CH3CH2CH2OH B C2H5OH, (CH3)2CHOH C (CH3)2CHOH, CH3(CH2)3OH D (CH3)2CHOH, (CH3)3COH E KÕt qu¶ khác 96 Câu 14: Từ rợu no đơn chức A ngời ta điều chế đợc chất lỏng B dễ bay không tác dụng với natri Phân tích B cho thấy tỉ lệ khối lợng nguyªn tè nh sau: mC : mH : mO = 12 : 2,5 : Công thức cấu tạo B: A C2H5 - O - C2H5 C CH3 - O - CH2CH2CH3 B CH3 - O - CH(CH3)2 D B C E Kết khác Câu 15: Một axit no có công thức (C2H3O2)n công thức phân tư cđa axit sÏ lµ: A C2H3O2 B C2H6O2 C C4H6O4 D C8H12O8 E Tất sai Câu 16: X lµ mét amin axit no chØ chøa mét nhãm - NH2 vµ mét nhãm - COOH Cho 0,89g X phản ứng vừa đủ với HCl tạo 1,255g muối Vậy công thức cấu tạo X là: A CH2 - COOH B CH3 - CH - COOH NH3 NH2 C CH3 - CH - CH2 - COOH D C3H7 - CH - COOH NH2 NH2 E KÕt khác Câu 17: Đốt cháy rợu X, ta đợc hỗn hợp sản phẩm cháy nCO2 < nH2O Kết luận sau đúng: A (X) ankanol C (X) rợu lần rợu B (X) ankandiol D (X) rợu no E Tất sai Câu 18: Biết (A) tác dụng đợc với dd NaOH, cô cạn đợc chất rắn (B) hỗn hợp (C); từ (C) chng cất thu đợc (D), (D) tráng Ag cho sản phẩm (E), (E) tác dụng với NaOH lại thu đợc (B) CTCT (A) là: A HCOOCH2 - CH = CH2 B HCOOCH = HC - CH3 C HCOO(CH3 )= CH2 D CH3COOCH = CH2 E CTCT khác Câu 19: Trong thứ dầu thực vật có lợng nhỏ xeton công thức CH3COC9H19; ngời ta tách xeton cách thực phản ứng theo sơ đồ sau: Dầu thực vật NaHSO3hh X (Kết tinh không màu) HCl CH3COC9H19 (X) là: ONa ONa A CH3 - C - C9H19 B CH3 - C - C9H19 SO3H OSO2H OH OH C CH3 - C - C9H19 D CH3 - C - C9H19 OSO2Na SO3Na E KÕt khác Câu 20: Khi nhiệt phân axit axetic với chất xúc tác ThO2 thu đợc axeton theo phơng trình ph¶n øng: 97 2CH3COOH ThO2 CH3 - CO - CH3 + CO2 + H2O to Phỏng theo phản ứng trên, nhiệt phân hỗn hợp CH3COOH CH3CH2 - COOH ta thu đợc: A (CH3)2CO C CH3COC2H5 B (C2H5)2CO D CH2 - CH2 E A, B, C ®Ịu ®óng CH2O - CO Câu 21: Khi đốt nóng đồng đẳng metylamin, ngêi ta thÊy tØ lƯ thĨ tÝch c¸c khÝ VCO2 : VH2O sinh : Công thức phân tử amin là: A C3H9N B CH5N C C2H7N D C4H11N E Kết khác Câu 22: Ngời ta điều chế anilin cách nitro hoá 500g benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lợng anilin thu đợc bao nhiêu, biết hiệu suất giai đoạn đạt 78% A 346,7g B 362,7g C 463,4g D 358,7g E Kết khác * Đốt cháy 19,2g hỗn hợp X gồm anđehit đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 17,92 lít CO2 (đktc) 14,4g H2O Nếu cho 9,6g hỗn hợp tác dụng với AgNO3/NH3 d thu đợc m gam Ag Nếu lấy 9,6g hỗn hợp cho phản ứng cộng H2 hoàn toàn thu đợc hỗn hợp X1 gồm chất Đốt cháy hoàn toàn X1 thu đợc V lít CO2 (đktc) m gam H2O Câu 23: Công thức anđehit là: A CH3 - CHO vµ CH3 - CH2 - CHO B CH2O vµ C2H4O C HOC - CHO vµ HOC - CH2 - CHO D C2H4O C3H6O E Kết khác Câu 24: Giá trị (gam) mAg là: A 75,6 B 54 C 5,4 D 21,6 E Kết khác Câu 25: Giá trị VCO2 mH2O là: A 17,92 lít vµ 14,4g B 8,96 lÝt vµ 11,7g C 4,48 lÝt 7,2g D 8,96 lít 7,2g E Kết khác Bài Hoá hữu 98 Câu 1: Đốt cháy hợp chất X ta thu đợc nCO2 = nH2O vËy X cã thĨ lµ: A Anken hay cloankan B Xeton hay anđehit đơn chức no C Axit hay este đơn chức no D Rợu hay ete mạch vòng no E Tất Câu 2: Có dd NH4HCO3, NaAlO2, C6H5ONa vµ chÊt láng C2H5OH, C6H6, C6H5NH2 ®ùng lä mÊt nh·n NÕu chØ dïng dd HCl ta nhận biết đợc chất chÊt trªn: A NH4HCO3 B NH4HCO3, C6H5ONa C NH4HCO3, C6H5ONa, NaAlO2 D Nhận biết đợc chất E Kết khác Câu 3: Polime thiên nhiên sau sản phẩm trùng ngng: (1) Tinh bột (C6H10O5)n; (2) Cao su (C5H8)n (3) T¬ t»m ( - NH - R - CO - )n A (1) B (2) C (3) D (1), (2) E (1), (3) C©u 4: Những chất vật liệu sau chất dẻo: (1) Polietylen (2) Polistiren (3) Đất sét ớt (4) Nhôm (5) Bakelit (nhựa đui đèn) (6) Cao su A (1), (2) C (1), (2), (5), (6) B (1), (2), (5) D (3), (4) E Tất chất dẻo * Hỗn hợp khí A gồm olefin, đốt cháy thể tích A cần 31 thể tích O2 (đktc) Câu 5: Xác định công thức phân tử olefin, biết olefin chứa nhiều cácbon chiÕm kho¶ng 40 - 50% thĨ tÝch cđa A: A C2H4; C4H8 B C2H4; C3H6 C C3H6; C4H8 D C2H4; C5H10 Câu 6: Thành phần % theo khối lợng hỗn hợp A (%): A 50; 50 B 64,5; 35,5 C 38,2; 61,8 D 48; 50 E Kết khác Câu 7: Polivinyl ancol điều chế từ polime sau phản ứng thích hợp: A ( - CH2 - CH - )n C ( - CH = CH - )n COOCH3 B ( - CH2 - CH - )nD ( - CH2 - CH - )n E ( - CH2 - CH - )n O - COCH3 Cl OCH3 Câu 8: Phát biểu sau đúng: (1) Polime dùng để sản xuất tơ, phải có mạch không nhánh, xếp song song, không độc, có khả nhuộm màu (2) Tơ nhân tạo loại đợc điều chế từ polime tổng hợp nh: t¬ capron, t¬ terilen, t¬ clorin (3) T¬ visco, tơ axetat loại tơ thiên nhiên 99 A (1) B (2) C (3) D (1), (2) E (2), (3) Câu 9: Cho 1,24g hỗn hợp rợu đơn chức tác dụng vừa đủ với natri thấy thoát 336 ml H2 (đktc) Hỗn hợp chất chứa natri đợc tạo có khối lợng là: A 1,93g B 2,83g C 1,9g D 1,47g E Kết khác Câu 10: Chia hỗn hợp anđehit no đơn chức thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thu đợc 0,54g H2O Phần II đợc cộng H2 tạo hỗn hợp A Nếu đốt cháy hoàn toàn A thể tích khí CO2 (đktc) đợc tạo là: A 0,112l B 0,672l C 1,68l D 2,24l E Kh«ng xác định đợc Câu 11: Hiđrocacbon sau bị đốt cháy sinh số mol CO2 : sè mol H2O = : A C4H4 B C6H6 C C2H2 D C4H2 E Kết khác Câu 12: Trong số polime sau đây: (1) sợi bông, (2) t¬ t»m, (3) len, (4) t¬ visco, (5) t¬ enan, (6) t¬ axetat, (7) nilon 6,6 (8) t¬ terilen, loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (6), (7), (8) E (1), (4), (6) C©u 13: Cho quì tím vào dd hợp chất dới đây, dd làm quì tím hoá đỏ (1) H2N - CH2 - COOH (2) Cl-NH3+ - CH2 -COOH (3) H2N - CH2 - COONa (4) H2N(CH2)2CH(NH2) - COOH (5) HOOC(CH2)2CH(NH2) - COOH A (3) B (2) C (1), (5) D (1), (4) E (2), (5) Câu 14: Sau tách H2 hoàn toàn khỏi hỗn hợp X gồm etan propan, ta thu đợc hỗn hợp Y gồm etylen propylen Khối lợng phân tử trung bình Y = 93,45% khối lợng phân tử trung bình X Vậy % theo thĨ tÝch cđa chÊt X lµ (%): A 50; 50 B 60; 40 C 96,2; 3,8 D 46,4; 53,6E Kết khác Câu 15: Chia m gam hỗn hợp rợu no đơn chức thành phần nhau: - Phần bị đốt cháy hoàn toàn thu đợc 2,24 lít CO2 (đktc) - Phần bị đề hiđrat hoá hoàn toàn thu đợc hỗn hợp anken Nếu đốt cháy hết anken thu đợc gam nớc (gam): A 0,36 B 0,9 C 0,2 100 D 0,54 E 1,8 C©u 16: Hỗn hợp (X) gồm anken hiđrat hoá cho hỗn hợp (Y) gồm hai rợu (X) là: A CH2 = CH2, CH3 - CH = CH2 B CH2 = CH2, CH3 - CH - CH = CH3 C CH3 - CH = CH - CH3, CH3 - CH2 - CH = CH2 D (CH3)2 - CH = CH2, CH3 - CH = CH - CH3 E B vµ C Câu 17: Chọn phát biểu sai: A Phân tử HCHO có cấu tạo phẳng, góc HCH HCO 120o Tơng tự liên kết C = C, liªn kÕt C = O gåm liªn kÕt δ bền liên kết bền; nhiên, khác với liên kết C = C, liên kết C = O phân cực mạnh B Khác với rợu metylic tơng tự metyl clorua, anđehit fomic chất khí liên kết hiđro liên phân tử C Tơng tự rợu metylic khác với metyl clorua, anđehit fomic tan rÊt tèt níc v× HCHO tån chủ yếu dạng HCH(OH)2 (do phản ứng cộng nớc) dễ tan Mặt khác, phân tử H - CHO phân tử tạo đợc liên kÕt hi®ro víi níc D An®ehit fomic võa cã tÝnh oxi ho¸ võa cã tÝnh khư E Fomol hay fomalin dd chứa khoảng 37 - 40% HCHO rợu Câu 18: Hợp chất C3H7O2N tác dụng đợc với NaOH, H2SO4 làm màu dd Br2 nên công thức cấu tạo hợp lý hợp chất là: A CH3 - CH - C - OH B CH2 - CH2 - C - OH NH2 O NH2 O C CH2 = CH - COONH4 D Cả A B E Kết khác Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hoá: CH4 1500oC M +HCl d M1 làm lạnh nhanh M2 M1 +H2O rỵu no o OH ,p,t M2 an®ehit o H2O,OH ,p,t VËy: A M1: CH2 - CH2; M2: CH2 = CH - Cl Cl Cl Cl B M1: CH3 - CH ; M2: CH2 = CH - Cl Cl Cl C M1: CH2 - CH2; M2: CH3 - CH Cl Cl Cl Cl D M1: CH3 - CH2 - Cl; M2: CH3 - CH Cl 101 E Kết khác Câu 20: Những chất sau lµ chÊt lìng tÝnh: A H2N - CH2 - COOH B CH3COONH4 C NaHCO3 D (NH4)2CO3 E Tất Câu 21: (A) hợp chất hữu có CTPT C5H11O2N Đun A với dd NaOH thu đợc hỗn hợp chất có CTPT C2H4O2Na chất hữu (B), cho (B) qua CuO/to thu đợc chất hữu (D) có khả cho phản ứng tráng gơng Công thức cấu tạo (A) là: A CH3(CH2)4NO2 B NH2 - CH2COO - CH2 - CH2 - CH3 C NH2 - CH2 - COO - CH(CH3)2 D H2N - CH2 - CH2 - COOC2H5 E CH2 = CH - COONH3 - C2H5 Câu 22: Xem công thức cấu t¹o: H H Br (I): (CH3)2C = C (II): CH = CH Cl Br CH3 Cl (III): HOOC - CH = C (IV): CH3 - CH2 - C = CH - C2H5 CH3 COOH (V): HO - C - C = CH2 O CH3 Công thức cấu tạo có ®ång ph©n cis - trans: A III, IV B I, II, IV C I, III, IV D I, III, IV, V E Kết khác Câu 23: Hỗn hợp A gồm ankan anken Đốt cháy hỗn hợp A thu đợc a mol H2O b mol CO2 Hỏi tỉ số T = a/b có giá trị khoảng nào: A 1,2 < T < 1,5 B < T < C ≤ T ≤ D ≤ T ≤ 2,5 E KÕt qu¶ khác COOH Câu 24: Phản ứng đa phân hoá etanal aldol đợc thực với chất xúc tác là: A AlCl3 B HgSO4 C Ni D Môi trờng axit E Môi trờng bazơ Câu 25: Hiđrocacbon có nhân benzen gốc nhánh có liên kết công thức phân tử hiđrocacbon có dạng tổng quát: A CxHy; y 2x+2 B CnH2n+2-2k; n ≥ 1, k ≥ C CnH2n-10; n ≥ D CnH2n-8; n E Kết khác Câu 26: Đốt cháy hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon dÃy đồng đẳng, ta thu đợc số mol H2O > số mol CO2 công thức phân tử tơng đơng dÃy là: A CxHy; x > B CnH2n+2-2k; n > 1, k ≥ C CnH2n+2; n > D CnH2n-2; n ≥ E Kết khác 102 Bài 10 Hoá hữu Câu 1: Nếu hiđro hoá C6H10 ta thu đợc isohexan công thức cấu tạo C6H10 là: A CH2 = CH - CH - CH2 - CH3 B CH2 = CH - CH - CH - CH2 CH3 CH3 C CH3 - C = CH - CH = CH2 D CH3 - CH - C ≡ C - CH3 CH3 CH3 E Cả C D Câu 2: Công thức thực nghiệm hiđro cacbon có dạng (CxH2x+1)n Vậy công thức phân tử hiđrocacbon là: A C2H6 B C3H8 C CmH2m+2, m = 2x ≥ D C4H10 E Kết khác Câu 3: CTTQ este tạo axit (X) lần rợu (Y) n lần là: A R(COOR)n B R(COO)nR C RCOO - R - COOR’ D A hc B E KÕt khác Câu 4: Có đồng phân mạch hở C2H4O2 cho phản ứng tráng gơng: A B C D E Kết khác Câu 5: Xét axit có công thức cho sau: (1) CH3 - CH - CH - COOH (2) ClCH2 - CH2 - CH - COOH Cl Cl Cl Cl (3) Cl - CH - CH2 - CH2 - COOH (4) CH3 - CH2 - C - COOH Cl Cl H·y cho biết axit mạnh A (1) B (2) C (3) D (4) E (1) (2) Câu 6: Công thức phân tử anđehit có dạng tổng quát CnH2n+2-2a-2kOk, h·y cho biÕt ph¸t biĨu sai: A C¸c chØ sè n, a, k cã ®iỊu kiƯn n ≥ 1; a ≥ 0; k ≥ B NÕu a = 0, k = thu đợc anđehit no đơn chức C Nếu anđehit chức vòng no công thức phân tử có dạng CnH2n-4O2, n 103 D Tổng số liên kết vòng công thức cấu tạo A E Trong a, b, c, d Ýt nhÊt cã c©u sai C©u 7: Khi đốt cháy đồng đẳng môt loại rợu tỉ lệ số mol T = nCO2/nH2O tăng dần số nguyên tử C rợu tăng dần Vậy công thức tổng quát dÃy đồng đẳng rợu, có thĨ lµ: A CnH2nOk, n ≥ B CnH2n+2O, n ≥ C CnH2n+2Oz, ≤ z ≤ n D CnH2n-2Oz E Kết khác Câu 8: Công thức thực nghiệm đồng đẳng benzen có dạng (C3H4)n công thức phân tử đồng đẳng là: A C12O16 B C7H8 C C9H12 D C8H10 E KÕt qu¶ khác Câu 9: Với công thức phân tử C4H8 có tất A đồng phân B đồng phân C đồng phân D đồng phân E Kết khác Câu 10: Đốt cháy hỗn hợp hiđro cacbon đồng đẳng liên tiếp ta thu đợc 6,43g nớc 9,82g CO2 Vậy công thức phân tử hiđrô cacbon là: A C2H6 C3H8 B C2H4 C3H6 C C3H8 vµ C4H10 D CH4 vµ C2H6 E Kết khác Câu 11: Thành phần % theo thể tích hỗn hợp hiđrocacbon (trong câu 10) là: A 50%; 50% B 20%; 80% C 33,33%; 66,67% D 16,67%; 75,33% E Kết khác Câu 12: Khử nớc hai rợu đồng đẳng nhóm - CH2 ta thu đợc nhóm thể khí Vậy công thức phân tử rợu là: A CH3OH vµ C3H7OH B C3H7OH vµ C5H11OH C C2H4O vµ C4H8O D C2H6O C4H10O Câu 13: Ete hoá hỗn hợp rợu đơn chức ta thu đợc hỗn hợp ete, có ete mà công thức phân tử C5H10O Vậy công thức phân tử hai rợu là: A CH3OH, C4H8O B C2H5OH, C3H6O C CH3OH, CH2 = C - CH2OH D C¶ A, B, C CH3 E Kết khác Câu 14: Chất sau tác dụng với dd NaOH d cho sản phẩm muối hữu rợu: A (CH3COO)2C2H4B CH3COO - CH2 C CH2(COOC2H5)2 HCOO - CH2 D CH3COO(CH2)2CCl2 - CH2CH3 E B D Câu 15: Hợp chất hữu C4H7O2Cl thuỷ phân môi trờng kiềm đợc sản phẩm có hai chất có khả tráng Ag CTCT là: 104 ... Giai đoạn 1: CaCl2 đpdd Cu + Cl2; pH không đổi * Giai đoạn 2: 2HCl đpdd H2 + Cl2; pH tăng * Giai đoạn 3: NaCl + H2O đp Cl2 + H2 + NaOH; pH tăng m.n * Giai đoạn 4: 2H2O đp 2H2 + O2 pH tăng * Giai. .. sai Câu 17: Nồng độ mol/lit chất dd míi A 0,25M; 0 ,125 M; 0 ,125 M B 0 ,125 M; 0,15M; 0,2M; 0,2M C 0 ,125 M; 0,14M; 0,2M; 0,2M; 0,3M D 0,25M; 1,25M; 0 ,125 M E Kết khác Câu 18: Trong cốc đựng 200 ml dd... Cl2; pH giảm * Giai đoạn 2: H2O + CuCl2 + 2NaCl đp Cu + 2Cl2 + 2NaOH; pH tăng * Giai đoạn 3: 4NaOH đp 4Na + O2 + 2H2O; pH giảm * Giai đoạn 1: NaCl + H2O đp H2 + Cl2 + NaOH; pH tăng * Giai đoạn 2: