Phương pháp giải bài tập dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm

PHẦN 1: MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Hố học mơn khoa học quan trọng nhà trường phổ thơng Mơn Hố học cung cấp cho học sinh hệ thống kiến thức phổ thông, thiết thực Giáo viên Hố học cần hình thành em kỹ bản, thói quen học tập làm việc khoa học làm tảng cho việc giáo dục, phát triển lực nhận thức, lực hành động, giúp học sinh có phẩm chất cần thiết như: cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với thân, gia đình, xã hội Từ hồ hợp với mơi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh học tiếp lên vào sống lao động Trong môn Hố học tập Hố học có vai trò quan trọng, nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích tượng q trình hố học, giúp tính tốn đại lượng khối lượng, thể tích, số mol Việc giải tập giúp học sinh củng cố kiến thức lí thuyết học, vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm Để giải tập, đòi hỏi học sinh nắm vững tính chất hố học đơn chất hợp chất học, nắm vững cơng thức tính tốn, biết cách tính theo phương trình hóa học cơng thức hoá học Đối với tập đơn giản học sinh thường theo mơ hình đơn giản: viết phương trình hố học, dựa vào đại lượng để tính số mol chất sau theo phương trình hố học để tính số mol chất lại, từ tính đại lượng theo yêu cầu Nhưng nhiều dạng tập học sinh khơng nắm chất phản ứng việc giải toán học sinh gặp nhiều khó khăn thường giải sai, điển dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm Chúng ta biết, để giải tốn hố học tính theo phương trình hố học bước học sinh phải viết xác phương trình hố học tính đến việc làm tới bước viết phương trình sai việc tính tốn học sinh trở lên vô nghĩa Đối với dạng tập: Oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm để viết phương trình hố học xác, học sinh phải hiểu chất phản ứng nghĩa phản ứng diễn theo chế Khi oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối trung hoà, muối axit hỗn hợp hai muối Điều khó học sinh phải biết xác định xem phản ứng xảy tạo sản phẩm nào, từ viết phương trình hố học xác Mặt khác, kỹ giải tốn hố học hình thành học sinh nắm vững lý thuyết, nắm vững kiến thức tính chất hố học chất, biết vận dụng kiến thức vào giải tập Học sinh phải hình thành mơ hình giải tốn, bước để giải tốn, kèm theo phải hình thành học sinh thói quen phân tích đề định hướng cách làm kỹ quan trọng việc giải tốn hóa học Do để hình thành kỹ giải toán dạng oxitaxit phản ứng với dung dịch kiềm ngồi việc giúp học sinh nắm chất phản ứng giáo viên phải hình thành cho học sinh mơ hình giải (các cách giải ứng với trường hợp) bên cạnh rèn luyện cho học sinh tư định hướng đứng trước tốn khả phân tích đề Chính việc cung cấp cho học sinh cách giải toán oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm xây dựng cho học sinh mô hình để giải tốn kỹ phân tích đề giúp học sinh định hướng làm tập điều cần thiết, giúp học sinh có tư khoa học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy học tập giáo viên học sinh Qua thực tế giảng dạy, thấy dạng tập tương đối khó song lại quan trọng với học sinh THPT Thứ nhất: Nếu khơng nắm chất định hướng sai dẫn đến làm sai Thứ hai: Nếu khơng nắm chất viết thiếu thừa phương trình dẫn đến giải sai Thứ ba: Nếu khơng nắm chất lẫn lộn số mol OH - số mol oxit axit Tuy nhiên, thấy số giáo viên xem nhẹ dạng tập này, học sinh gặp nhiều khó khăn gặp phải tốn dạng Chính lý mà tơi chọn đề tài: “Phương pháp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm’’ 1.2 Mục đích nghiên cứu Hướng dẫn học sinh cách làm tập cho oxit axit : CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH, KOH… Ba(OH)2 , Ca(OH)2…) 1.3 Đối tượng nhiên cứu Áp dụng cho học sinh khối 10, 11, 12 Cơ Nâng cao THPT 1.4 Phương pháp nghiên cứu Kết hợp sử dụng phương pháp : Phương pháp nghiên cứu xây dựng sở lí thuyết, phương pháp điều tra khảo sát thực tế phương pháp thống kê, xử lí số liệu PHẦN 2: NỘI DUNG 2.1 Những vấn đề sở lí luận Như ta biết Hố học mơn học có tính thực nghiệm cao, mơn học khó học sinh THPT Việc nắm bắt kiến thức lí thuyết mơn Hóa học khó học sinh việc vận dụng kiến thức vào làm tập định lượng khó hơn, để việc vận dụng lí thuyết vào làm tập đòi hỏi học sinh cần phải có tư logic tốt Để đạt điều giáo viên phải xây dựng sở lí thuyết bản, từ hướng dẫn học sinh vận dụng sở lí thuyết vào giải tập 2.2 Thực trạng vấn đề 2.2.1 Ưu điểm Kiến thức hóa học liên hệ mật thiết với giới tự nhiên sống người Đa số em thích học mơn hố trường phổ thơng nhiều mơn học khác Các em thích học mơn hố nhiều lý khác Nhưng có lẽ lý em chọn nhiều mơn hố có nhiều ứng dụng thực tế, mơn hố có nhiều thí nghiệm vui hấp dẫn Nhiều em thích học mơn hố mơn học số môn mà em thi đại học Và lý khác thích học hóa mơn học bắt buộc Các lý hồn tồn đáng hợp lý Nhờ tài người giáo viên, nét đặc trưng riêng mơn Hố học so với mơn khác, yếu tố quan trọng để em học sinh u thích mơn Hóa học làm rõ, phát huy Bởi vậy, nguời giáo viên cần phải cố gắng phát huy nét đặc trưng mơn hố đồng thời khơi dậy em lòng say mê học hỏi, nghiên cứu khoa học 2.2.2 Hạn chế Một phận học sinh cho mơn hố vừa nhàm chán khó Các em thấy khó phần lớn khơng hiểu bài, khơng học khơng biết làm tập Xin trích lời em học sinh: “Mơn hố trở nên dễ học sinh cố gắng tìm hiểu học hỏi cho dù thầy dạy khó hiểu Nhưng mơn hố trở nên khó học sinh khơng muốn học dù thầy cô dạy dễ hiểu” Vậy u thích, cảm nhận mơn hố khó hay dễ phụ thuộc hai phía từ nguời giáo viên từ phía học sinh Nguời giáo viên khơng cố gắng phát huy nét đặc trưng mơn hố đồng thời khơng khơi dậy em lòng say mê học hỏi, nghiên cứu khoa học Theo kết điều tra cho thấy số em có ý thức học tập chưa cao Các em dành thời gian cho mơn hố khơng nhiều, chủ yếu có hoá thi Như vậy, cách học em có phần đối phó học để trả để điểm tốt, số em học hố thường xun có hứng thú khơng nhiều số em có ý kiến khác khơng học hết học mơn hóa chứng tỏ em lơ việc học mơn hố Trong học phần nhỏ em ngồi tập trung nghe giảng nghe giảng cách thụ động số em ngồi nghe giảng có tham gia phát biểu ý kiến xây dựng chiếm Ở đổi lỗi cho học sinh, phản ánh lối truyền thụ kiến thức chiều truyền thống giáo dục nước ta Giáo viên giảng, học sinh chép cách thụ động, bất hợp lý chương trình Tuy nhiên, người giáo viên chưa tạo điều kiện khuyến khích em tham gia phát biểu ý kiến xây dựng học Như em chưa có hứng thú học tập So sánh lý làm cho em thích học khơng thích học mơn hố thấy vai trò người giáo viên quan trọng, em u thích mơn học nét đặc trưng riêng giáo viên dạy môn Hoá học 2.2.3 Nguyên nhân thực trạng 2.2.3.1 Từ học sinh - Một số học sinh không hứng thú học tập môn: Khác với môn khác, môn Hóa học có nhiều khái niệm trừu tượng, khó, học sinh rỗng kiến thức bản, học sinh tiếp thu kiến thức ngày khó khăn thiếu hụt - Chất lượng đầu vào thấp, học sinh học yếu mơn Tốn, Lý khó có khả tiếp thu kiến thức mơn Hóa học sợ mơn Hóa khơng ham thích học Hóa - Một số em lười học, thiếu chuẩn bị chu đáo dụng cụ học tập dẫn tới không nắm kĩ cần thiết việc học vận dụng vào việc giải dạng tập Hóa học - Một số em thiếu tìm tòi, sáng tạo học tập, khơng có phấn đấu vươn lên, có thói quen chờ đợi lười suy nghĩ hay dựa vào giáo viên, bạn bè xem lời giải sẵn sách giải cách thụ động 2.2.3.2 Từ giáo viên - Chưa thực quan tâm đến tất đối tượng học sinh lớp mà trọng số em học khá, giỏi; giáo viên chưa thật tâm lý, chưa động viên khéo léo kịp thời tiến học sinh dù nhỏ - Chưa cân đối việc truyền thụ kiến thức với rèn luyện kỹ thực hành Hóa học - Khơng nắm đối tượng dẫn tới đề cao thấp trình độ học sinh - Chưa tạo khơng khí học tập thân thiện Giáo viên chưa phối kết hợp tốt với giáo viên chủ nhiệm phụ huynh học sinh - Phương pháp dạy học chậm đổi mới: nhiều giáo viên chưa ý đến phương pháp dạy học đặc trưng môn: khơng có thí nghiệm lớp, bỏ thực hành thí nghiệm, phương tiện dạy học nghèo nàn, lạc hậu - Việc kiểm tra, đánh giá chưa nghiêm túc, chưa có tác dụng khích lệ học sinh học tập, chí tạo điều kiện cho học sinh chây lười - Chưa tổ chức buổi ngoại khóa, hoạt động lên lớp cho học sinh tham gia 2.2.3.3 Từ phụ huynh học sinh xã hội - Học sinh em nhân dân lao động, có điều kiện đầu tư việc học cho - Một số phụ huynh không quan tâm đến việc học em, khoán trắng việc học tập em họ cho nhà trường - Sự phát triển bùng nổ công nghệ thông tin với dịch vụ vui chơi, giải trí hấp dẫn lôi em 2.3 Đề xuất giải pháp 2.3.1 Các yếu tố cần đảm bảo 2.3.1.1 Tính - Học sinh nắm chất phản ứng nên em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích nguyên nhân dẫn đến trường hợp tốn - Có thể áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh THPT, với đối tượng học sinh đại trà, học sinh khá, giỏi - Tài liệu giúp ơn thi TN THPTQG, dùng cho học sinh khối trung học phổ thông giáo viên tham khảo 2.3.1.2 Tính hiệu - Sau áp dụng giải pháp, tơi thấy có tính hiệu cao thái độ học tập kết học tập - Nâng cao chất lượng hiệu dạy- học hoá học - Giúp cho học sinh nắm chất tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm từ rèn kỹ giải tập nói chung tập dạng nói riêng - Phát huy tính tích cực tạo hứng thú cho học sinh học tập đặc biệt giải tập Hoá học - Là tài liệu cần thiết cho việc ôn tập cho học sinh giúp giáo viên hệ thống hoá kiến thức, phương pháp dạy học - Cơ sở lí thuyết, chất phản ứng oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị I - Cơ sở lí thuyết, chất phản ứng oxit axit với dung dịch kiềm kim loại hoá trị II - Xây dựng cách giải với tập dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Các dạng tập định lượng minh hoạ - Một số tập định tính minh hoạ - Áp dụng giải pháp vào chương trình giảng dạy học sinh THPT đại trà ôn thi học sinh giỏi 2.3.2 Phạm vi áp dụng - Lớp 11C3, 11C4 lớp đại trà lớp 10A4, 10A9, 10A10 Nhân rộng cho khối lớp có chương trình liên quan đến đề tài 2.4 Một số dạng tập điển hình 2.4.1 Khi cho oxit axit (CO2, SO2 ) vào dung dịch kiềm hoá trị I (NaOH, KOH ) * Trường hợp Khi cho CO2, SO2 vào dung dịch NaOH, KOH dư sản phẩm muối trung hoà + H2O n(CO2, SO2 ) < n( NaOH, KOH) Phương trình: CO2 + 2NaOH dư  Na2CO3 + H2O SO2 + 2KOH dư  K2SO3 + H2O * Trường hợp Khi cho CO2, SO2 dư vào dung dịch NaOH, KOH sản phẩm thu muối axit Tức là: n(CO2, SO2 ) > n (NaOH, KOH ) Phương trình: CO2 + NaOH  NaHCO3 Hoặc cách viết: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O Vì CO2 dư nên CO2 tiếp tục phản ứng với muối tạo thành: CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3 * Trường hợp Nếu biết thể tích khối lượng oxit axit dung dịch kiềm trước hết ta phải tính số mol chất tham gia lập tỉ số a Nếu n( NaOH ,KOH ) n(CO2 ,SO2 ) 1 Kết luận: Sản phẩm tạo muối axit CO2 SO2 dư Phương trình phản ứng:(xảy phản ứng) CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O CO2 + Na2CO3 hết + H2O  2NaHCO3 b Nếu n( NaOH , KOH ) n(CO2 ,SO2 ) 2 Kết luận: Sản phẩm tạo muối trung hồ nNaOH, nKOH dư Phương trình phản ứng: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O c Nếu 1< n( NaOH , KOH ) n(CO2 ,SO2 ) 0) Theo ta có phương trình : 84 x + 106 y = 17,9 (*) Theo phương trình phản ứng (4), (5) tổng số mol CO tổng số mol muối ta có phương trình: x + y = 0,2 (**) Kết hợp (*) (**) ta được: 84 x + 106 y = 17,9 x + y = 0,2 x = 0,15 (mol) y = 0,05 (mol) nNaOH = nNaHCO3 = x = 0,15 (mol) nNaOH = nNa2CO3 = 2.0,05 = 0,1 (mol) 13 Do đó: Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng là: nNaOH = 0,1 + 0,15 = 0,25 (mol) 0,25 → CM(NaOH) = 0,5 = 0,5 (mol) *Chú ý: Nếu tốn cho thể tích số mol chất ta phải xét ba trường hợp tao muối axit muối trung hoà tạo hỗn hợp hai muối Bài 4: Người ta dẫn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) qua bình đựng dung dịch NaOH Khí CO2 bị hấp thụ hồn tồn Sau phản ứng muối tạo thành với khối lượng gam? *Phân tích đề Với tập cho trước số mol (tức VCO2 đktc) CO2 số mol NaOH chưa biết Vì muốn biết muối tạo thành khối lượng ta phải xét trường hợp xảy Bài giải 2,24 nCO2 = 22,4 = 0,1 (mol) *Trường hợp1 Sản phẩm tạo thành Na2CO3 nCO2 = 2nNaOH Phương trình phản ứng 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O (1) Theo (1) nCO2 = nNaCO3 = 0,1 (mol) → mNa2CO3 = 0,1 106 = 10,6 (g) *Trường hợp Sản phẩm tạo thành muối axit NaHCO3 nCO2 = nNaOH Phương trình phản ứng CO2 + NaOH  NaHCO3 ( ) Theo (2) nNaHCO3 = nCO2 = 0,1 (mol) → mNaHCO3 = 0,1 84 = 8,4 (g) *Trường hợp Sản phẩm tạo thành hỗn hợp hai muối NaHCO3 Na2CO3 n Khi 1< NaOH < CO n Các phương trình phản ứng CO2 + NaOH  NaHCO3 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Và khối lượng hỗn hợp hai muối: 8,4 (g) < mNaHCO3 + mNa2CO3 < 10,6 (g) (3) (4) 2.5.2 Dạng tập P2O5 phản ứng với dung dịch NaOH, KOH 14 Ví dụ: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 g photpho thu chất A Cho chất A tác dụng với 800 ml dung dịch NaOH 0,6 M Thì thu muối gì? Bao nhiêu gam? * Phân tích đề bài: - Đốt cháy phốtpho ta thu P 2O5 (A) Cho A (P2O5 )tác dụng với dungdịch NaOH P2O5 phản ứng với H2O trước tạo H3PO4 - Tính số mol H3PO4 số mol NaOH n - Xét tỉ số: n NaOH H PO4 từ xác định muối tạo thành Bài giải nP = 6,2 = 0,2 (mol) 31 nNaOH = 0,8 0,6 = 0,48 (mol) Các phương trình phản ứng : 4P + 5O2  2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (2) Theo (1) → nP2O5 = 0,2 nP = = 0,1 (mol) 2 Theo (2) → nH3PO4 = nP2O5 = 2.0,1 = 0,2 (mol) Xét tỉ lệ n 2< n 0,48 NaOH = 0,2 = 2,4 < H PO4 *Kết luận: Sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Phương trình phản ứng : 5NaOH + 2H3PO4  Na2HPO4 + Na3PO4 + 5H2O (3) Hay: 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (4) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (5) Gọi x,y số mol Na2HPO4 Na3PO4 Theo (4) → nNaOH = 2n Na2HPO4 = 2x (mol) → n H3PO4 = n Na2HPO4 = x (mol) Theo (5) → nNaOH = 3n Na3PO4 = 3y (mol) → n H3PO4 = n Na3PO4 = y (mol) Theo ra:  nNaOH = 0,48 (mol) = 2x +3y (*)  n H3PO4 = 0,2 (mol) = x + y (**) Do ta có : 2x +3y = 0,48 x = 0,12 (mol) x+y = 0,2 y = 0,08 (mol) Vậy khối lượng muối: m Na2HPO4 = 0,12 142 = 17,04 (g) m Na3PO4 = 0,08 164 = 13,12 (g) 15 2.5.3 Dạng tập oxit axit (CO2, SO2 ) phản ứng với dung dịch kiềm hoá trị II: Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bài 1: Nêu tượng xảy giải thích sục từ từ CO vào dung dịch nước vôi trong ống nghiệm sau đun nóng ống nghiệm lửa Bài giải: *Hiện tượng Khi sục CO2 từ từ vào dung dịch nước vơi lúc đầu thấy xuất kết tủa trắng lượng kết tủa tăng dần - Nếu tiếp tục sục CO2 thấy lượng kết tủa lại giảm dần tan hết tạo dung dịch suốt - Nếu đun nóng dung dịch sau phản ứng ta lại thấy xuất kết tủa trắng * Giải thích - Lúc đầu sục CO2 lượng CO2 lượng Ca(OH)2 dư xảy phản ứng CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Vậy kết tủa trắng xuất CaCO3 lượng kết tủa tăng dần đến nCO2 = nCa(OH)2 lúc lượng kết tủa cực đại - Nếu tiếp tục sục khí CO2 vào thấy kết tủa tan dần lúc lượng Ca(OH) hết CO2 dư xảy phản ứng CaCO3+ CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 tan Sản phẩm tạo thành Ca(HCO 3)2 tan nên lượng kết tủa giảm dần đến lượng kết tủa tan hết tạo dung dịch suốt Lúc đó: nCO2 = nCa(OH)2 sản phẩm ống nghiệm Ca(HCO3)2 - Nhưng ta lấy sản phẩm sau phản ứng đun nóng lửa đèn cồn lại thấy xuất kết tủa trắng Ca(HCO3)2 to CaCO3 + CO2 + H2O Bài 2: Hoà tan hết 2,8 (g) CaO vào H 2O dung dịch A Cho dung dịch A hấp thụ hồn tồn 1,68 lít khí CO2 (đktc) Hỏi có gam muối tạo thành ? * Phân tích đề - Đề cho 2,8 g CaO ta tính n CaO Dựa vào phản ứng CaO tác dụng với nước tính nCa(OH)2 - Mặt khác biết VCO2 = 1,68 lít tính nCO2 n - Lập tỉ số n CO ta xác định muối tạo thành tính Ca(OH) khối lượng muối Bài giải nCaO nCO2 2,8 = = 0,05 (mol) 56 1,68 = 22,4 = 0,075 (mol) Phương trình phản ứng 16 CaO + H2O  Ca(OH)2 (1) (1) => nCa(OH)2 = nCaO = 0,05 (mol) n Xét tỉ lệ: 1< n 0,075 CO = 0,05 Ca(OH) = 1,5 < *Kết luận: Vậy sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối Muối trung hồ muối axit Các phương trình phản ứng : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (2) 2CO2 dư + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) *Cách Gọi x, y số mol CO2 phản ứng (2) (3) Theo ta có:  nCO2 = 0,075 (mol) x + y = 0,075 (*) Theo (2) nCa(OH)2 = nCO2 = x (mol) Theo (3) nCa(OH)2 = 1 nCO2 = y (mol) 2 Mặt khác:  nCa(OH)2 = 0,05(mol) Do ta có x + y = 0,05 (**) Kết hợp (*) (**) ta x + y = 0,075 x = 0,025 (mol) y y = 0,05 (mol) x + Theo (2): nCO2 = nCaCO3 Theo (3): = 0,05 = 0,025 (mol) => mCaCO3 = 0,025.100 = 2,5 (g) 1 nCa(HCO3)2 = nCO2 = 0,05 = 0,025 2 → mCa(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) *Cách Sau tính số mol lập tỉ số xác định sản phẩm tạo hỗn hợp hai muối ta viết phương trình phản ứng sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (4) Số mol Trước P/ư 0,075 0,05 chất Phản ứng 0,05 0,05 0,05 Sau P/ư 0,025 0,05 Theo phương trình phản ứng (4) nCO2 dư nên tiếp tục phản ứng với sản phẩm CaCO3 theo phương trình: CO2 + CaCO3  + H2O  Ca(HCO3)2 (5) Trước P/ư : 0,025 0,05 Phản ứng : 0,025 0,025 0,025 Sau P/ư : 0,025 0,025 17 Vậy Sau phản ứng thu chất là: Ca(HCO3)2 = 0,025 (mol) CaCO3 = 0,025 (mol) Vậy khối lượng chất thu hỗn hợp : m Ca(HCO3)2 = 0,025.162 = 4,05 (g) m CaCO3 = 0,025.100 = 2,5 (g) Bài 3: Cho 10 lít hỗn hợp khí gồm N CO2 qua lit dung dịch Ca(OH) 0,02M g kết tủa Xác định % theo thể tích chất khí có hỗn hợp (Các thể tích khí đo đktc) *Phân tích đề - Khi cho N2, CO2 qua dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 - Trong 10 lít hỗn hợp khí N CO2 số mol CO bao n nhiêu.do xét tỉ lệ n CO khơng thể xác định Ca(OH) xác muối tạo thành nên phải xét trường hợp: - Trường hợp 1: Tạo muối trung hoà - Trường hợp 2: Tạo muối axit (Trường hợp loại muối axit tan mâu thuẫn với đề cho 1g kết tủa) - Trường hợp 3: Tạo hỗn hợp hai muối Bài giải Khi cho 10 lít hỗn hợp N2 CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có CO2 phản ứng với Ca(OH)2 *Trường hợp Nếu nCO2 < nCa(OH)2 tạo muối trung hoà Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 dư CaCO3  + H2O (1) Kết tủa CaCO3 nCaCO3 = = 0,01 ( mol ) 100 Theo (1) nCO2 = nCaCO3 = 0,01 (mol) → VCO2 = 0,01 22,4 = 0,224 (lit) → % CO2 = 0,224 100 = 2,24 (%) 10 → % N2 = 100 - 2,24 = 97,76 (%) n *Trường hợp 1< n CO < sản phẩm tạo thành hỗn hợp Ca(OH) hai muối : CaCO3, Ca(HCO)2 Phương trình phản ứng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO)2 (3) nCa(OH)2 = 0,02 = 0,04 (mol) Theo (2) nCaCO3 = nCa(OH)2 = nCO2 = 0,01 (mol) nCa(OH)2 phản ứng (2) 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol) 18 Theo (3) nCO2 = nCa(OH)2 = 0,03 = 0,06 (mol) → nCO2 phản ứng 0,06 + 0,01 = 0,07 (mol) → VCO2 = 0,07.22,4 =1,57 (lit) → % VCO2 = → %V N2 1,57 100 = 15,68 (%) 10 = 100 - 15,68 = 84,3 (%) n * Trường hợp n CO ≥2 Ca(OH) Sản phẩm tạo muối axit Loại trường hợp muối axit ta hết mà đầu cho thu g kết tủa 2.6 Kết thực Khi áp dụng phương pháp “Phương pháp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm” học sinh năm học 2017 – 2018 thu kết tích cực mặt sau: 2.6.1 Thái độ Lớp Hứng thú Sĩ số Bình thường Khơng hứng thú Số HS Tỉ lệ % Số HS Tỉ lệ % Số HS Tỉ lệ % 11C3 44 35 79,5 13,6 6,9 11C4 40 30 75,0 17,5 7,5 10A4 40 33 82,5 12,5 5,0 10A9 43 35 81,4 11,6 7,0 10A10 45 32 71,1 17,7 11,2 2.6.2 Kết học tập Lớp Sĩ số Giỏi Khá (8-10) (từ 6,5 đến 8) Trung bình (từ đến 6,5) Yếu Kém (từ 3,5 đến 5) (dưới 3,5) 19 Số HS Tỉ lệ % Số HS Tỉ lệ % Số HS Tỉ lệ % Số HS Tỉ lệ % Số HS Tỉ lệ % 11C3 44 10 22,7 20 45.5 10 22,7 9.1 0 11C4 40 20,0 15 37,5 14 35, 7,5 0 10A4 40 15, 16 40,0 13 32, 12,5 0 10A9 43 10 23,3 14 32,5 13 30,2 14,0 0 10A10 45 17,7 15 33,3 16 35, 11,2 2,2 PHẦN 3: KẾT LUẬN 3.1 Kết luận Khi áp dụng đề tài vào việc giảng dạy mơn hóa học, tơi thu số kết định cụ thể là: Tạo hứng thú học tập môn cho học sinh: số học sinh u thích mơn hóa ngày tăng Kết học tập mơn hóa học học sinh tiến rõ rệt: khá, giỏi ngày tăng yếu ngày giảm dần Tạo môi trường thi đua học tập lành mạnh cho học sinh Với phạm vi nghiên cứu đề tài mảng kiến thức tương đối hẹp so với tồn chương trình hố học tơi hi vọng giúp ích cho em học sinh thầy cô giáo việc giảng dạy phần kiến thức này, giúp em thầy có cách nhìn tổng qt dạng tốn tài liệu hữu ích cho việc ơn luyện học sinh giỏi cho học sinh cấp tham khảo Các tập đề tài mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp, giúp em rèn luyện kỹ không giải dạng tập phần mà rèn số kỹ khác kỹ tính số mol, kỹ phân tích,viết phương trình phản ứng Trên kinh nghiệm mà thân đúc rút trình giảng dạy Xin chia sẻ với giáo viên giảng dạy mơn Hóa học Mặc dù cố gắng song khơng thể tránh thiếu sót mong đóng góp ý kiến cấp lãnh đạo, bạn đồng nghiệp để đề tài tơi hồn thiện 20 3.2 Kiến nghị + Đối với học sinh - Cần có ý thức học tập, tính tự giác, tự tìm tòi, tự nghiên cứu - Khơng phân biệt môn học đặc biệt lớp khối C D + Đối với giáo viên - Tạo hứng thú cho học sinh học tập mơn Hóa học - Phải hướng dẫn học sinh tìm tòi tài liệu phục vụ cho việc học tập - Phải đầu tư thời gian cho việc bồi dưỡng học sinh yếu, để nâng cao chất lượng đại trà + Đối với nhà trờng - Nh trng cn t chức buổi hội giảng nhiều để thúc đẩy đổi phương pháp giảng dạy, nâng cao hiệu nghiên cứu cho giáo viên Có tủ sách lưu lại chuyên đề bồi dưỡng học tập giáo viên hàng năm để làm sở nghiên cứu - Đề nghị sở GD&ĐT hàng năm trích nguồn kinh phí bổ sung thêm đồ dùng thí nghiệm đặc biệt hóa chất Mặc dù tâm huyết nỗ lực thực đề tài không tránh khỏi thiếu sót hạn chế Vì tơi mong nhận góp ý đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện áp dụng rộng rãi Tĩnh Gia,ngày 20 tháng năm 2018 Người thực LÊ ĐÌNH LƯƠNG 21 ... chọn đề tài: Phương pháp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm ’ 1.2 Mục đích nghiên cứu Hướng dẫn học sinh cách làm tập cho oxit axit : CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ ( NaOH,... hoá trị II - Xây dựng cách giải với tập dạng oxit axit tác dụng với dung dịch kiềm - Các dạng tập định lượng minh hoạ - Một số tập định tính minh hoạ - Áp dụng giải pháp vào chương trình giảng... Sản phẩm tạo muối axit Loại trường hợp muối axit ta hết mà đầu cho thu g kết tủa 2.6 Kết thực Khi áp dụng phương pháp Phương pháp giải tập dạng oxit axit phản ứng với dung dịch kiềm học sinh năm