đề thi quốc học môn hóa 20162017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học 2016-2017 Khóa ngày 09 tháng năm 2016 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,25 điểm) Hoàn thành xác định A, B, D, E, F, G, H, L, M, X, Y, Z chất vô dãy chuyển hóa sau: Biết rằng: B hợp chất chứa oxi mangan, thành phần % khối lượng nguyên tố B là: 39,59% K; 27,92% Mn lại O Trong phân tử B, tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố tối giản? Bằng phương pháp hóa học, sử dụng dung dịch chứa chất tan (không dùng quỳ tím) để nhận biết chất lỏng sau: Na2SO4, NaOH, C2H5OH, BaCl2, FeCl3, Al(NO3)3, CH3COOH đựng lọ riêng biệt bị nhãn Viết phương trình phản ứng hố học xảy Câu 2: (1,75 điểm) Khí etilen điều chế cách đun nóng hỗn hợp rượu etylic axit sunfuric đặc nhiệt độ 170 0C thường có lẫn SO2 Để loại tạp chất SO dùng dung dịch chứa chất chất sau đây: BaCl 2, Br2, KOH, Na2CO3, K2SO3 Giải thích viết phương trình phản ứng minh họa Cho sơ đồ sau: Hãy xác định A, B, D, E, F, G, H Viết phương trình phản ứng hố học xảy ra, ghi rõ điều kiện có (mỗi mũi tên phản ứng) Biết rằng: A, B, D, E, F chất hữu A thành phần của khí thiên nhiên G, H chất vơ Trong H có chứa ngun tử Câu 3: (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn 6,30 gam kim loại M chưa biết hóa trị hỗn hợp khí X gồm Cl O2 Sau phản ứng thu 20,15 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) a Xác định kim loại M b Nếu cho m gam hỗn hợp gồm kim loại M trên, oxit M hydroxit tương ứng M tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu dung dịch X có nồng độ phần trăm 21,302% 3,36 lít khí bay (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X 80,37 gam muối khan Hãy xác định m Câu 4: (2,5 điểm) Cho ba hiđrocacbon mạch hở X; Y; Z những chất khí điều kiện thường Để đốt cháy hết 0,6 gam X cần vừa đủ 1,568 lít khí oxi (đktc) X Y có số nguyên tử cacbon phân tử Khi đốt cháy Y thể tích khí cacbonđioxit nước thu Biết hỗn hợp chứa X; Y; Z với số mol chất có tỉ khối so với khí nitơ 1,167 Xác định cơng thức phân tử X; Y; Z Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp A gồm C xHyCOOH (X), rượu etylic, este tạo rượu etylic với X, thu 3,584 lít khí CO2 (đktc) 3,24 gam H2O Mặt khác, cho 4,04 gam A phản ứng vừa đủ với 45 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng, sau phản ứng kết thúc thu 1,61 gam rượu etylic Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy xác định công thức cấu tạo X Câu 5: (1,5 điểm) Dung dịch A gồm Cu(NO 3)2 0,1M AgNO3 xM Cho hòa tan 9,105 gam hỗn hợp KCl NaBr vào 100 ml dung dịch A thu kết tủa M dung dịch Y Trong dung dịch Y, nồng độ phần trăm KNO NaNO3 tương ứng theo tỷ lệ 6,06: 3,825 Cho miếng Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 0,745 gam a Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy b Tính x Cho: H = ; O = 16 ; C = 2; Cl = 35,5 ; S = 32 Na = 23 ; K= 39 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 - HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………………Số báo danh………………………………………… Chữ ký giám thị 1:…………….……… …… Chữ ký giám thị 2:……………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2016 - 2017 Khóa ngày 09 tháng năm 2016 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (5 câu, gồm 03 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1 0,75 điểm 1,5 điểm Đặt công thức B KxMnyOz x: y : z = nK : nMn : nO = : : Công thức phân tử B: K2MnO4 A: KMnO4 ; B: K2MnO4 ; D: MnO2 ; E: O2 ; F: HCl ; G: KCl ; H: MnCl2 ; L: Cl2 M: H2O ; X: K ; Y: KOH ; Z: H2 ; T: KClO3 Điểm 0,25đ 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 K2MnO4 + 8HCl 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2Cl2 + 2H2O 2K + 2H2O 2KOH + H2 t0 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 2KClO3 t 2KCl + 3O2 Câu Cho dung dịch CuSO4 vào mẫu chứa chất lỏng - Mẫu có tạo kết tủa màu xanh khơng tan Mẫu chứa NaOH CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 - Mẫu có tạo kết tủa màu trắng khơng tan Mẫu chứa BaCl2 CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 Cho mẫu NaOH vừa thu vào mẫu lại - Mẫu tạo kết tủa màu đỏ nâu Mẫu chứa FeCl3 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl - Mẫu tạo kết tủa màu trắng dạng keo sau tan Mẫu chứa Al(NO3)3 3NaOH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Cho mẫu BaCl2 vừa thu vào mẫu lại - Mẫu có tạo kết tủa màu trắng khơng tan Mẫu chứa Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Cho Cu(OH)2 vừa tạo vào mẫu lại chứa C2H5OH, CH3COOH - Mẫu Cu(OH)2 bị tan tạo dung dịch màu xanh Mẫu chứa CH3COOH 2CH3COOH + Cu(OH)2 (CH3COO)2Cu + H2O - Mẫu Cu(OH)2 khơng tan Mẫu chứa C2H5OH 0,75 điểm điểm Để loại bỏ SO2, ta dùng dung dịch: BaCl2; Br2 K2CO3, vì: + dung dịch BaCl2: hai chất khơng có phản ứng; + dung dịch Br2: hai phản ứng: SO2 + Br2 + H2O 2HBr + H2SO4 C2H4 + Br2 C2H4Br2 + dung dịch K2CO3: SO2 phản ứng tạo tạp chất CO2 SO2 + K2CO3 K2SO3 + CO2; * Các dung dịch dùng để loại SO2 là: KOH K2SO3: + dung dịch KOH: có SO2 phản ứng: SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (hoặc SO2 + KOH KHSO3) + dung dịch K2SO3: có SO2 phản ứng: SO2 + K2SO3 + H2O KHSO3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ A: CH4 ; B: C2H2 ; D: C2H4 ; E: C2H5OH ; F: CH3COOH ; G: CO2 ; H: CaCO3 1500 C   → C2H2 + 3H2 2CHlàm lạnh nhanh 0,25đ t C , Pd / PbCO3 C2H2 + H2   → C2H4 t 0C , H + Men giấm → C2H5OH C2H4 + H2O  C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O t 0C → 2CO2 + 3H2O C2H5OH + 3O2  CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + H2O 2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Câu 0,25đ 0,5đ điểm 2M + nCl2 2MCln (1) 2xM + yO2 t 2MxOy (2) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: m(Cl2, O2) = 20,15-6,30 = 13,85 gam Đặt x, y số mol Cl2, O2 hỗn hợp 5, Ta có: x + y = =0,25 (I) 22, 71x + 32y = 13,85 (II) Giải (I,II); suyra: x = 0,15; y = 0,1 0,3 0, x + ) = 6,30 Từ (1,2): M ( n y BL: n, x, y Suyra n = 3, x = 2, y = 3, M = 27 (Al) b 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (3) Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (4) Al(OH)3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O (5) Từ (3-5): 0, 705.98.100 80,37 = 352,5 nH SO4 = 3nAl2 ( SO4 )3 = = 0, 705 → mdd H SO4 = 19, 342 80,37.100 = 21,302 → m = 25, 088 Ta có: m + 352,5 − 0,15.2 t0 Câu Điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75 điểm 1,75 điểm Điểm Đặt công thức X: CxHy y y t0 CxHy + ( x + ) O2 xCO2 + H2O (1) 0, 07 0, = → y = 3x Từ (1): nX = x + y / 12 x + y Mà: y ≤ x + y chẳn ⇔ x ≤ x + => x ≤ - Khi x = → y = 3(loại) 0,25đ - Khi x = → y = (nhận) Công thức phân tử X C2H6 * Đốt cháy Y cho nCO2 = nH 2O , Y có số nguyên tử C với X Suyra công thức phân tử 0,25đ Y C2H4 * Đặt a số mol X, Y, Z (do số mol chất nhau) 30a + 28a + M Z a = 1,167.28 = 32, 676 → M Z = 40 Ta có: M hh = 3a Đặt công thức Z: C x / H y / (x/ ≤ 4) ⇔ 12 x / + y / = 40 → y / = 40 − 12 x / (với: y / ≤ x / + ) Suyra: x/ = 3; y/ = Vậy công thức Z C3H4 0,25đ 2CxHyCOOH + ( 4x + y +1 ) O2 t0 t0 2(x+1)CO2 + (y+1)H2O t0 (1) x + y + 13 ) O2 2(x+3)CO2 + (y+5)H2O (2) C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3) CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (4) CxHyCOOC2H5 + NaOH CxHyCOONa + C2H5OH (5) 3,584 3, 24 12 + 2) = 1, 76 gam → nO/ A = 0,11mol Từ (1-3): mO/ A = 4, 04 − ( 22, 18 Đặt a, b, c số mol CxHyCOOH, CxHyCOOC2H5, C2H5OH hỗn hợp A Ta có: 2a + 2b + c = 0,11 (I) Từ (4,5): a + b = 0,045.1 (II) 1, 61 = 0, 035 (III) Từ (5): nC2 H5OH = nCx H y COOC2 H5 = b mol → b + c = 46 Giải (I,II,III); suyra: a = 0,03; b = 0,015; c = 0,02 Ta có: (R+45)0,03 + (R+73)0,015 + 46 0,02 = 4,04 → R = 15(CH −) Vậy công thức X: CH3COOH 0,25đ 1,5 điểm Theo gt: cho lấy miếng Zn khỏi dung dịch Y, thấy khối lượng tăng Chứng tỏ dung dịch Y có AgNO3dư Như KCl; NaBr tác dụng hết KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 (1) NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (2) Zn + 2AgNO3 dư Zn(NO3)2 + 2Ag (3) Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu (4) n = 0,1.0,1 = 0, 01mol ; nAgNO3 (bd ) = 0,1a mol Ta có: Cu ( NO3 )2 Đặt x, y số mol KCl, NaBr 9,105 gam hỗn hợp Ta có: 74,5x + 103y = 9,105 (I) Từ (1,2): nAgNO3 ( pu ) = x + y → n AgNO3 (du ) = 0,1a − ( x + y ) Điểm 2CxHyCOOC2H5 + ( Câu C % KNO3 C % NaNO3 = mKNO3 6, 06 6, 06 101x 6, 06 → = → = → y = 0, 75 x (II) 3,825 mNaNO3 3,825 85 y 3,825 Giải (I, II); suyra: x = 0,06 ; y = 0,045 Vậy nAgNO3 (du ) = 0,1a − 0,105 mol 0,1a − 0,105 + 0, 01 = 0, 05a − 0, 0425 Từ (3,4): nZn ( pu ) = Ta có: ∆m ↑= mAg + mCu − mZn ( pu ) = 0, 745 = 108(0,1a − 0,105) + 64.0, 01 − 65(0, 05a − 0, 0425) = 0, 745 → a = 1,15 - HẾT 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2016 - 2017 Khóa ngày 09 tháng năm 2016 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 120 phút (5 câu,