đề thi chuyên hóa quốc học 2017

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học 2017-2018 Khóa ngày 02 tháng năm 2017 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) ĐỀ THI CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (2,0 điểm) Có chất bột màu trắng tương tự đựng riêng biệt lọ nhãn: KNO 3, Al(NO3)3, MgCO3, CaCO3 Chỉ dùng nước thiết bị cần thiết (lò nung, đèn cồn…) Hãy trình bày cách phân biệt chúng Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (ghi rõ điều kiện có) Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl (X1) + (X2) + H2O (5) (X3) + H2O + O2 (X7) (2) (X1) + NaOH (X3) + (X4) (6) (X2) + Ba(OH)2 (X8) (3) (X4) + H2O (X5) + (7) (X8) + NaOH (X9)  + (X10) + … (4) (X1) + (X5) (X6) (8) (X9) + HCl (X2) + … Hồn thành phương trình phản ứng xác định chất từ X, X1,…, X9 (đều chất vô cơ) Câu 2: (2,0 điểm) (2) X Y (4) Cho sơ đồ: (3) (1) (5) (6) +D A D F G (10) (8) (7) (9) B E Hãy xác định chất ứng với kí hiệu A, B, D, E, F, G, X, Y (đều thuộc loại hợp chất cacbon) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ trên, ghi rõ điều kiện có (mỗi mũi tên phản ứng) Cho biết: X, Y, D, E, F, G hợp chất hữu cơ; A, B hợp chất vô cơ; G hợp chất có mùi thơm; Y dùng để nấu xà phòng, thủy tinh Từ Đá vôi, than đá chất vơ cần thiết khác, điều kiện có đủ Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện phản ứng có) Hãy điều chế: etylaxetat, Poli (Vinyclorua); metyl clorua Câu 3: (1,5 điểm) Hỗn hợp rắn X gồm M, MO MCl (M kim loại có hóa trị II khơng đổi) Cho 18,7 gam X tác dụng với dung dịch HCl (vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch A 6,72 lít khí (đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, sau phản ứng thu kết tủa B Nung B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi lại 18,0 gam chất rắn Mặt khác cho 18,7 gam hỗn hợp X vào 500ml dung dịch CuCl 1,0 M, sau phản ứng kết thúc, tách bỏ chất rắn cạn dung dịch lại 65,0 gam muối khan Hãy viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra, xác định kim loại M tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp X Câu 4: (2,5 điểm) Đốt cháy V lít hỗn hợp X gồm metan, etilen, axetilen dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc, bình chứa KOH đặc thấy khối lượng tăng thêm bình nhiều khối lượng tăng thêm bình 13,8 gam Nếu lấy 1/2V lít hỗn hợp X cho tác dụng với dung dịch Br dư thấy có 24 gam Br2 phản ứng Biết tỉ khối X so với H 10,75 Cho phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo đktc Viết phương trình hóa học xảy tính % thể tích khí hỗn hợp X Cho m gam chất hữu A gồm nguyên tố C,H,O tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% Sau phản ứng thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thành phần thu 75,6 gam H 2O, lại chất rắn Y có khối lượng 16,4 gam Đốt cháy hoàn toàn Y thu 10,6 gam Na 2CO3, 13,2 gam CO2 5,4 gam H2O Hãy tính m xác định cơng thúc đơn giản A Câu 5: (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn a gam kim loại M ( có hóa trị không đổi) vào b gam dung dịch HCl dung dịch D Thêm 179.88 gam dung dịch NaHCO3 9,34% vào dung dịch D vừa đủ tác dụng hết với lượng HCl dư, thu dung dịch E, dung dịch E nồng độ phần trăm NaCl muối clorua kim loại M tương ứng 2,378% 7,724% Thêm tiếp lượng dư dung dịch NaOH vào E, sau lọc kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu 16 gam chất rắn Xác định kim loại M nồng độ phân trăm dung dịch axit clohiđric Cho: H = ; O = 16 ; C = 2; Cl = 35,5 ; S = 32 Na = 23 ; K= 39 ; Mg = 24 ; Ca = 40 ; Al = 27 ; Ba = 137 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Zn = 65 - HẾT Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh:…………………………………Số báo danh………………………………………… Chữ ký giám thị 1:…………….……… …… Chữ ký giám thị 2:……………………………… SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THIÊN HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2017 - 2018 Khóa ngày 02 tháng năm 2017 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUYÊN) Thời gian làm bài: 120 phút (5 câu, gồm 03 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM Câu 1 0,75 điểm 1,25 điểm Câu 1,0 điểm 0,75 điểm 1,25 điểm - Cho nước đến dư vào mẫu chứa chất sau khuấy đều: + Mẫu chất rắn tan Mẫu chứa: KNO3, Al(NO3)3 (nhóm I) + Mẫu chất rắn khơng tan: MgCO3, CaCO3 (nhóm II) - Nung mẫu khơng tan (ở nhóm II), đến khối lượng khơng đổi sau cho nước vào sản phẩm tạo từ (nhóm II) Sản phẩm tan Sản phẩm mẫu chứa CaCO3 Sản phẩm không tan nước sản phẩm mẫu chứa MgCO3 MgCO3 t0 MgO + CO2 CaCO3 t CaO + CO2 t0 CaO + H2O Ca(OH)2 - Lấy dung dịch Ca(OH)2 thu vào dung dịch thu (ở nhóm I) + Mẫu có kết tủa dạng keo sau tan Mẫu chứa Al(NO3)3 Al(NO3)3 + 3Ca(OH)2 3Ca(NO3)2 + 2Al(OH)3↓ 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O + Mẫu tượng xảy Mẫu chứa KNO3 X: FeCO3 ; X1: FeCl2 ; X2: CO2; X3: Fe(OH)2 ; X4 NaCl; X5: Cl2; X6: FeCl3; X7: Fe(OH)3; X8: Ba(HCO3)2; X9: BaCO3; X10: Na2CO3 (1) FeCO3 + 2HCl FeCl2 + CO2 + H2O (2) FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl (3) (4) (5) (6) (7) (8) 2NaCl + 2H2O Cl2 + 2NaOH + H2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + 2NaOH BaCO3 + Na2CO3 +2H2O BaCO3 + 2HCl CO2 + BaCl2 + H2O 1,0 điểm 1,0 điểm B hợp chất vô cơ, dùng để nấu xà phòng, thủy tinh � B: Na2CO3 Xác định chất, X: (C6H10O5)n ; Y: C6H12O6 ; D: C2H5OH ; E: CH3COOH; F: CH3COONa; G: CH3COOC2H5 ; A: CO2 H+ (-C6H10O5-)n + t0 nH2O nC6H12O6 men ruou C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 mengiam C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O cloropin 6nCO2 +anhsang 5nH2O (-C6H10O5-)n + 6nO2 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O CH3COONa CaO +0 NaOH CH4 + Na2CO3 t t0 CH3COONa + +HCl CH3COOH + NaCl CH3COOH + HC2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,0 CHđiểm CH CH2=CH2 t CaCO3 CaO + CO2 t0 CaO + 3C CaC2 + CO CH CH CaC2 + 2H O + Ca(OH)2 Ni t +CH H22=CH2 t0 * Điều chế etylaxetat (CH3COOC2H5) H2SO4d + H2O 1700C mengiam C2H5OH + O2 H+ C2H5OH CH3COOH + H2O 0,25đ 0,25đ CH CH CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O * Điều chế Poli (Vinyclorua) + HCl CH2=CHCl t0,xt CH2-CH Cl n nCH2=CHCl Câu 1,5 điểm 0,25đ * Điều chế Metylclorua CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CaO CH3COONa +t0 NaOHr CH4 + Na2CO3 askt CH1:1 CH3Cl + HCl + Cl2 1,5 điểm Đặt x, y, z số mol M, MO, MgCl2 6,72 nH = = 0,3 mol 22,4 PTHH X với HCl: � MCl2 + H2 M + 2HCl �� (1) (mol) x x x �� � MO + 2HCl MCl2 + H2O (2) (mol) y y Từ (1) ta có: x = nH = 0,3 mol Khối lượng X: M.0,3 + (M+16).y + (M+71).z = 18,7 (gam) (I) Dung dịch A chứa MCl2: 0,3 + y + z ( mol) PTHH A với NaOH: � M(OH)2 + 2NaCl (3) MCl2 + 2NaOH �� (mol) (0,3 + y + z) (0,3 + y + z) Nung kết tủa B: M(OH)2 t  MO + H2O (4) (mol) (0,3 + y + z) (0,3 + y + z) Từ (1) – (4) ta có: (M + 16).(0,3 + y + z) = 18,0 (gam) (II) * PTHH X với CuCl2: M + CuCl2 ��� MCl2 + Cu 0,3 0,3 0,3 n Theo CuCl = 0,5 > nM = 0,3 nên CuCl2 dư ( nCuCl dư = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol) Cô cạn dung dịch thu 62,0 gam chất rắn gồm: MCl2: (0,3 +z) mol CuCl2 dư: 0,2 mol Nên: (M + 71)(0,3 + z) + 135 0,2 = 65,0 (III) Lấy (I) - (II) ta có: z = 0,1 Thay z = 0,1 vào (III) ta có M = 24 Vậy M kim loại Mg Tính thành phần % khối lượng chất X: Thay z = 0,1 M = 24 vào (II) suy y = 0,05 0,3.24.100 = 38,5% ; 18,7 0,05.40.100 %mMgO = = 10,7% 18,7 0,1.95.100 %mMgCl = = 50,8% 18,7 0,25đ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Vậy: %mMg = Câu 1,0 điểm 0,25đ 1,0 điểm Điểm o CH4 + 2O2 t  CO2 + 2H2O o C2H4 + 3O2 t  2CO2 + 2H2O o 2C2H2 + 5O2 t  4CO2 + 2H2O C2H4 + Br2 �� � C2H4Br2 0,25đ C2H2 + 2Br2 �� � C2H2Br4 Gọi x, y, z số mol CH4, C2H4 C2H2 Ta có 1,0 điểm CH x mol � CO2 (x +2y + 2z) mol � � O ,t o C 2H y mol ��� �� � H 2O (2x + 2y + z) mol � � C H z mol �2 x � CH mol � � y y � Br2 C2H mol �� � n Br2   z � 2 � z � C2H mol � � 0,25đ 0,25đ Từ kiện ta có 16x + 28y + 26z �  10,75.2 � x+y+z � � 44(x + 2y + 2z) -18(2x + 2y + z) = 13,8 � �y �  z = 0,15 �2 �x = 0,2 mol � �y = 0,1 mol � z = 0,1 mol � %VCH4  50% ; %VC2H  25% ; %VC2H  25% 1,0 điểm Câu 1,0 điểm * Theo ta thấy tất lượng natri có NaOH chuyển vào Na2CO3 đó: nNa2CO3 = 0,1 mol  nNaOH = 0,2 mol  khối lượng NaOH = g  khối lượng dung dịch NaOH = 80 g  khối lượng H2O = 72  khối lượng H2O sinh A phản ứng với NaOH là: 75,6 – 72 = 3,6 g Theo BTKL ta có: mA + = 16,4 + 3,6  mA = 12 gam * Tính khối lượng C, H, O có 12 gam chất A Tính được: mC = 0,3 12 + 0,1 12 = 4,8 5, 4.2 3, 6.2 mH(A) + mH(NaOH) = + = 1g  m(H)A = 1- 0.2 = 0,8g 18 18 mO = 12 – ( 4,8 + 0,8 ) = 6,4g Đặt công thức A CxHyOz ta có tỷ lệ khối lượng C : H : O là: 12x : y : 16z = 4,8 : 0,8 : 6,4  x : y : z = : : * Công thức đơn giản A CH2O 2,0 điểm a 2M + 2xHCl 2MClx + xH2 (1) NaHCO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O (2) MClx + xNaOH M(OH)x + xNaCl (3) t 2M(OH)x M2Ox + xH2O (4) 179,88.9,34  0, 2mol � mNaCl  0, 2.58,5  11, gam Từ (2): nNaCl  n NaHCO3  100.84 11, 7.100 492.7, 724  492 gam � mMClx   38 gam Suyra: mdd E  2,378 100 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Điểm 0,25đ 0,25đ 0,25đ 16 38  (*) M  16 x M  35,5 x Giải (*); Suyra : x = ; M = 24 (Mg) 16 b Từ (1, 2): nHCl  2nM  nNaHCO3   0,  1mol 40 Từ (1,2) Áp dụng ĐLBTKL: mM  mdd HCl  mddNaHCO3  mdd E  mCO2  mH Từ (1-4): nM  2nM 2O  nMClx � � mdd HCl  mdd E  mCO2  mH  mM  mddNaHCO3 b = 492+0,2.44+2.0,4-179,88-0,4.24= 312,12 gam Vậy: C % HCl  36,5.100  11, 69% 312,12 - HẾT 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THỪA THI N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN QUỐC HỌC Năm học: 2017 - 2018 Khóa ngày 02 tháng năm 2017 Mơn thi: HĨA HỌC (CHUN) Thời gian làm bài: 120 phút... 0,75 điểm 1,25 điểm Câu 1,0 điểm 0,75 điểm 1,25 điểm - Cho nước đến dư vào mẫu chứa chất sau khuấy đều: + Mẫu chất rắn tan Mẫu chứa: KNO3, Al(NO3)3 (nhóm I) + Mẫu chất rắn khơng tan: MgCO3, CaCO3