HỒNG ĐÌNH QUANG V CƠNG PHÁ J ĐÈ THI QCXSĨA MƠN HĨA V , < r s Dành cho ơn thi tốt nghiệr^ạỉ học cao đẳng s Dành cho ơn thi h ọ ^ ổ ^ g iỏ i lớp 12 S Dùng làm tài 0^rtham khảo giảng dạy cho giáo viên •9 ° é ' - ế lOặc NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QC GIẠ HÀ NỘI Lovebook.vn I v íịa c ỉạ c Cuốn sách chia làm phần sau: Trang VI : Lời cảm ơn Trang VII - VIII: Lời mờ đầu Trang XI - X : Hướng dẫn sử dụng sách Phần Phương pháp giải hố Trang 1 -3 : Phương pháp sổ đếm Trang -6 : Phương pháp trung bình Trang -8 : Phương pháp bảo tồn khối lượng Trang 88-118: Phương pháp bảo tồn electron (cơ mở rộng) Phần Một số dạng khó Trang 119 - 138: Chun đề 1: Viết đồng phân hợp chất hữu Trang 139 - 156: Chun đề 2: Sự điện phân Trang 157 - 177: Bài tốn 1: Al, Zn hợp chất Al, Zn tác dụng Trang 178 - 179: Bài tốn 2: Bài tồi sục khí C02 vào dung dịch chứa Trang.180 - 181: Bài tốn 3: Nhỏ dung dịch H+ vào đung dịch chứa HC03 ịc Trang 182 - 186: Bài tốn 4: Bài tốn tốc độ phản ứng Trang 187 - 196: Bài tốn 4: Bài tốn cân hố học Phần Một sổ mẹo giải hố Trang 197 -198: Mẹo số 1: Phương pháp chặn hai đầu Trang 199 - 200: Mẹo số 2: Sử dụng phương trình phản Trang 201 - 206: Mẹo số 3: Sử dụng cơng thức nco - Пи \ = (a - l)n x Trang 207 - 210: Phụ lục phần 3: Một số phương p há0$ết phương trình hố học Phần Tổng họp lí thuyết '0 '* ’ Trang 211 - 258: Hố vơ 'SC ? Trang 211 - 213: Bài 1: Nitơ \ Trang 214 - 215: Bài 2: Amoniac Trang 216 - 223: Bài 3: Muối ámoni СУ Trang 224 - 225: Bài 4: Axit nitric Trang 226 - 233: Bài 5; Muối Trang 234 - 239: Bài 6: Photổbb Trang 240 - 241: Bài 7: Hỗn hợp X axit fomic, axit oxalic và^jfòxetic Đặt số moỉ axit fomic, axit oxalic axit axetic iần lượt a, b c mol Ta có: nCOj{1) = nC00H = a + 2b + c = 0,06 mol (1) Ta cổ: n02 = (1 + Ị - 2) a + (2 + Ị - 2) b + (2 + " Ta có: nC02(z) = a + 2b + 2c = 0,11 mol (3) —0,05 mol T (l), (2), (3).Tacó: b = 0,03 mol lc = 0,05 mol I ) c = 0,5a ì ý ằ b + 2c = 0,09 mol (2) * \ n H20 = a + b + 2c = - , + 0,03 + 2.0,05 = ,08 I© r= > a = m H20 = ,0 8 = ,4 g am Bài 4: [Câu 15 - Đại học B 2012 - Mã đề 359] Cho hỗn họp X gồm ancol metylic, etilen g l i ^ a glixerol Đốt cháy hồn tồn m gam X ta thu 6,72 lít khí C02 (đktc) Cũng m gam X nói tá c V i^ v i Na thu tối đa V lít khí hidro (đktc) Tìm V Bài làm o * Nhận xét: Ta bỏ ch ất^|o í =* hỗn hợp X có ancol metylic Ta có: nCH30H = nC02 Từ (i; nY = ị 1,344 nco2(i) = ~£r7~ moi 22,4 = 2,016 n0 = = 0.09 moi _ 6,72 nco2 = ^ Ị = 0,3mol Ta có: nco2 : mol =* nHz = | n CH3oH = ị 0,3 = 0,15 mol => V = 0,15.22,4 = 36 lít r ỉ n hr ĩ ĩ l ^ iảr ' P J T ? ’ *XĨ acrylk< anCo1 anlylic-Đốt cháy hồn tồn ° '75 mo1 xfí khó có thê tìm mối liên hệ chất để có th ể giải tốn Nhưng bạn nghĩsao vớịxáỹhgiảì sau: Ta bỏ chất =?hơn hợp X chỉCĨC3H40 C2H402 '2 lít 0,24 lằng • uu2 ' vJ AyT Từ ( 1) (2) ta có: Ị® ™0Ỉ =* 2a + 2b = 2,1,6 + 2-0'55 = 4,3 mo1 => y = 4-3 mo1 * Như vậy, phương pháp ià khgCBiẹu quả, đơn giản, dễ thực hiện, liệu phương pháp có phải ăn may hay khơng? Phưmg pháp dùng nào? Khơng dùng nào? Liệu phương pháp có hồn tđàệ>chính xác hay khơng? Đó khơng phải dễ trả lời Để giải đáp vướng mắc để tìm hiểu tỉ mỉ phương pháp "số đếm" p h ^ n g pháp đóng vai trò kim nam phương pháp khác Xin mời bạn đọc tiếp phần bình ui&í suy diễn sau A Cơ sở phưầgpháp số đếm -n r^, — ^'"Ig ta giải tốn số theo cách hồn tồn xác với cách này, bạn I gam hỗn hợp X gồm anđehit acrylic, C5H60, C6H80 2, axit axetic thu 5,9 rtwC0 y mol nước Tìm y? Bài làm Hỗn hợp X gồm chất: C3 H4O, C5H60,C 6Ha0 C2H40 Đặt số mol chất a, b, c, d mol Ta có: mx = 56a + 82b + 112c + 60d = 122,6 gam (1) Ta có; nC02 = 3a + 5b + 6c + 2d = 5,9 mol (2) Ta cần tìm: riH2o = 2a + 3b + 4c + 2d (*) Như ta có PT (1) (2), nhiệm vụ ta tìm kết (*) Ta có: nH20 = 2a + 3b + 4c + 2d = m (56a + 82b + 112c + 60d) + n (3a + 5b + c + 2d) ^ nH20 = 2a + 3b + 4c + 2d = (56m + 3n)a + (82m + 5n)b + (112m + 6n)c + (60m + 2n) Lovebook.vn Ị 13 (2 —56m + 3n I Ta có: = 82m + 5n |4 = 112 m + 6n 12 = 60m + n 2(C3H4Í Chọn số phương trình trên, ví dụ chọn phương trình đầu tiên: m : 56m + 3n : 82m + 5n ■ Dễ thấy m = — n = — thỏa mãn phương trình mol 34 mol 17 (56a + 82b + 112c + 60d) + ệ ỹ (3a + 5b + 6c + 2d) = l ị 122,6 + 5,9 = 4,3 moi =* nHạO = -s>Jy -= 4,3 mol * Như vậy, nhiệm vụ ta từ phương tìn h (1) (2) để rút số mol nước Và cơng việc n u ^ t h ự c dễ dàng ta dùng phương pháp đặt ẩn số m n P a r h ìà m 1à f 'ra r» V l ỉ i o n n tn Ị M n U Í« l-l tr ó n irẰ lrltẨ u J ?! • -1 ' ■ í-l / l\ A ^ r V CC3H4C Như C2H4O2.; a bị *Thật là, nhận địỊ Nếu 'ầ ■đề Ví dụ: Bài 1: Đi thụ hồr dịch X K + Nhận i l^hỗn hợp n C02 = t O(CH) + (CH20 ) = C2I ^ Như việc đốt cháy^pn họp X tưong đương việc đốt cháy hỗn họp gồm CH CH20 Bài tương đươn|u/ẵh)ài tốn sau: Đốt cháy hồn toậVl22,6 gam hỗn hợp X gồm CH CH20 oxi dư, thu đươc 5,9 mol COz y mol nước Tìm y ^ ■ Bài giải Đặt số mol CH CH20 a b mol Ta có: mx = mCH + mCHzo = 13a + 30b = 122,6 ( ) Ta có: ncòz = a + b = 5,9 moi (2) - Ta CĨ2 Ị: => Tùy ỷ sau gỊ Bài 2: hÌ 0,05 moỊ lượng bì + Nhận ỉ Mx = 34 nx = 0,0 Như mol b mol =>■’ * Tuy nri Giả sử bị 2(CHZ) i 2a < 4(CH2) 4c «5(CH2) 5d «- Và bạn c Sau b => mbìnK Lí mq ^ n x =j Nếu bạụ =* n (CH2| * Tuy nri hồj suy nghi Lovebook.vnẬ14- 2(C3H40) + ( - Ỉ ) (C2H402) = c6H8o2 + c_1H_2o_1 = c5H6o 2(C3H40) + 0.(C2H40 2) = C3 H80 _ Như vậy: Hỗn hợp X coi hỗn hợp CH CH20, coi hỗn họp của" C3H4O C2H40 Hoặc bạn khơng thích, bạn coi hỗn hợp X gồm số chất mà đề cho, đặt ẩn a b, sau tìm y, bạn thấy cách làm cho kết giống *Thật khó diễn đạt hết điều thú vị từ phát Nhưng bạn tin vào nhận định sau: Nếu đề cho X kiện, đủ đ ể lập X phương trình tốn học, thỉ bạn bỏ "tù " m ột số chất mà đè chOj đ ể hỗn h ọ p ch ỉ lại X chất Ví dụ: CV^ Bài 1: Đốt cháy hồn tồn 3,42 gam hỗn họp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl aciylat axibmfeỉc, hấp Btltủa dung _ _ X 2K mhgn hợp = 3,42 gam => kiện => Lập phương trình '/'y nco = 0,18 mol => kiện => Lập phương trình yC^yy Ta có phương trình =>Chỉ tìm xác ẩn số mol chất, tu y s ^ ê n đề lại chất => Tùy ý bỏ chất số chất để thu hỗn họp c m ề m chất, đặt ẩn số mol a b sau giải tiếp (các cách chọn chất cho mơtííap số) lượng bình tăng thêm m gam Tìm m? + Nhận xét: Bài tốn cho ta kiện \ v Mx = 34 => kiện => phương trình nx = 0,05 mol => kiện => phương trình Như vậy, ta có phương trình =* giải đ u w a n số đề cho ta đến ẩn số tương ứng với số mol chất =* Ta tùy ý bỏ chất.bất kì^ậe cho hỗn họp X lại chất, tương ứng với số mol a b mol => Giải đáp số Tẩt cách ckợnộ chất cho đáp số * Tuy nhiên, tốn khác với bàị^ỉan số mà ta xét Lí có cho số mol hỗn họp X Giả sử bạn biết rằng: o ° 2(CH2) = C2H4 2a *- a 4(CH2) + (—1)CH4 = C_.iH._4 = C3 H4 4c *—c c (CH2) + ( - l ) C H ^ f c 5H10 + -r C vJ_ _11 nH_ _ 44 = CaH, ^405 5d *—à nx = a + b + c + d = 0,05 mol _ - ? , _ fnCH,= 2a + 0b + 4c + 5d Nếu bạn qui hỗn hợp chất thành chất CH2và CH4 => I nC H = a + b — c — d ự - u n í — ■ ^ n (CHz CH4) = 2a + b + 3c + d > n x = 0,05 mol => làm thay đổi chất tốn => đáp sơ' sai * Tuy nhiên, việc qui đổi thành chất số chất đề cho lại ln cho đáp số việc qui đổi hồn tồn bảo tồn số mol X Rõ ràng việc đưa tốn thật tiêu tốn khơng suy nghĩ người đề Lovebook.vn 115 Tuy nhiên, với nhiệm vụ người giải hóa bạn giải tốn cách làm nhanh chóng nhiều là: "khơng cần biết người đề nghĩ đề sao, việc bạn làm đáp số" * Tuy nhiên, bạn thấy việc sử dụng phương pháp số đếm khơng đơn giản dễ dàng cậch giải tốn sau: Bài 7: [Câu -Đại học A 2014-Mã đề 259] Đốt cháy hồn tồn 13,36 gam hỗn hợp X gồm axit metacrylic, axit ađipic, axit axetic glixerol (trong số mol axit metacrylic số moi axit axetic) oxi dư, thu hỗn hợp khí Y gồm khí Dẩn Y vào dung dịch chứa 0,38 mol Ba(OH)2, thu 49,25 gam kết tủa dung dich z Đun nóng z lai tiếo tue thấy kết tủa Cho 13,36 gam hỗn họp X tác dụng với 140 ml dung dịch кон IM ,sâu phản ứng хау hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng Bài làm 49,25 0,25 mol n BaC03 -6 197 Hỗn hợp khí Y gồm có C02 nước V Đun nóng dung dịch z thấy có thêm kết tủa => Dung dịch z có Ba(HC03) Bảo tồn C02 => nC02 = пВаС0з + 2пВа(НСОз}2 (*) -Ọ •V Bảo tồn Ba =* пВаСОз + пВа(НСОз)2 = n Ba(0H)2 =* пВа(НСОз) 0,38 - 0,25 = 0,13 Từ (*) =*'nCOz = 0,25 + 2.0,13 = 0,51 mol Axit metacrylic: сн = C(CH3) - COOH (C4H60 2) Axit ađipic: HOOC - [CH2]4 - COOH (C6H1004) < г/ Axit axetic: CH3COOH (CzH40 2) • Glixerol: CH20H - CHOH - CH2OH (C3 H80 3) •v v Cách 1: Cách giải chuẩn xác, chất , nc+H6o2 = nc2H4o2 => Đặt số mol chất a, * 146ẾỆT^b) + 92c = 13,36 gam (1 *) Ta có: nC02 = 4a + 6Ы - 2a + 3c = 0,51 m.ol => 6(a + b > ^ c = 0,51 moi (2 *) T (l* )v ( * ) = J a + b = 06m ol ^ J (с = 0,05 mol , Ay Do tốn cho hỗn hợp X tác dụng với 0,14 пЬМ^ВН => Ta tìm nC00H RCOOH + KOH -» RCOOK + H20 Псоон = а + 2b + а = (a + b) = 2.0,06ч0)Д2 mol < 0,14 mol = nK0H & 'ỷ nKOH dư = 0,14 —0,12 = 0,02 mol m rắn = maxit + mKOH —m H20 troổkặìơ пН г0 = 0,12 mol =* mrắn = (86a + 146b + 60а)ф Щ 4.56 - 18.0Д2 = 146.0,06 + 0,14.56 - 18.0,12 = 14 44 gam Cách 2: Phương pháp số đ ế Ọ ’ ^ Nhận xét: Bài tố^ỉỷrển cho phương trình mhỗnhợpx = 13,36 kiện => phương trình (1) ncoz kiện => phương trình ( 2) nc4H6oz = = » ld ữ kiện => phương trình (3) Như vậy: Ciặệpg ta có phương trình đề chất => có quyền bỏ chất + THI: Ta bỏ axit metacrylic => Phương trình (3) bị => loại + TH2: Ta bỏ axit axetic => Phương trình (3) bị => loại + TH3: Ta bỏ glixerol Đặt số mol C4H6O2,C6H10O4 C2H40 a,b, с mol mhỗnhợpx = 86a + 146b + 60c = 13,36 gam (I) nC02 = 4a + 6b + 2c = 0,51 mol (II) nc4H602 = nCaH402 => а = с (III) Từ (I), (II), (HI) => Hệ phương trình vơ nghiệm * ^ do: Mi tốn cho hỗn h9P x tác dụng với dd KOH => Đã nhấn mạnh đến khả phản ứng với KOH axit, glixerol khơng phản ứng với KOH Nếu bỏ glixerol => chung ta coi 100% -Lovebook.vn 1-16 hỗn h; => + ТН(THI d Đặtsâ mhỗn Jh n C02 n Ç*H6C T ừ© ; Khi chi n C00H mrắn = V Giữt Thực rị Tỉị Giữ Ị Việc nà bạn cảr sai, làm chuyển sai h Như vậ’ tưởng с bạn thậ chúng с çhung, ì nhanh n *Tóm lạ - Phươn cho =» h - Tiêu ch + Giữ n| + Giữ nj * Để làm áp dụng Bài : ĐỆ thụ hồr dịch X К Hỗn hợpỊ + Cách X Vì toi chúi định hirơ n C02 = с— с ' c"" II I - c Nhận thấy, đính vị trí => có đồng phân TH 2: 2C đính vào 2C khác vòng benzen =* vòng benzen đính với CH2OH CH3=> ta đính CH vào vòng benzen trước, đính CH 0H vào sau: G 4- А Nhận thấy: ta có cách để đính CH2OH уао=> có đồng phân Tóm lại: Ta có + = đồng phân V Câu 19: Đáp án в Ta có: ОН HỌ ОН Br ^CH I + 3Br (dd) II НС s ° v Ĩ CH /C Br С I^ c 6I HỊ ^ C H 'C + О Br V Tên kết tủa màu trắng là: 2,4,6-tribrom phenol Câu 20: ЗНВг 4V ф \ ■ , Г a mol AXlVyi , + Ta giả sử hỗn hợp X gồm: j a mol AXzVy2 => nAla = ахг + ax + a x = 0,16 nVal = аух + ay + Зауз = 0,07 ^ í^ a ^x Vy3 У1 ~ 1) + (^2 + У — 1) + (x + Уз — 1) < 13 (***) Ta có: mx = mAla + mVai - nlk peptit 18 =» ta ầ ã irtím n lk peptit Mặt khác: npeptit = a (x x + x - 1) + а (x + У - 1) + За (x + Уз - 1) = a (x x + x + Зх + у г + y + 3y 3) - 5a => Ta cần tìm ( Xl + x + + y + y 3), sau ta dễ dàng tìm а ,1 x + x + 3x Ta triệt tiêu a c ^ ầ ' 16 Пд1а _ 0,16 n Val Y 0,07 + x t2 + -o x = ?1 ~6x^ ^ y i + Ĩ + y =5^a :X + x + 3x3 У1 + У2 + y (X1 Xét trường h ự |M ^ n giản nhất: Ị Xl ^ npeptì^— 0,01.(16 + 7) ~^_X : = 16 => а 0,16 0Д6 X1 + x + x 16 5.0,01 = 0,18 mol => mx = 0,16.89 + ,0 7.117 - 0,18.18 = 19,19 gam : Bình luận: Đề cho (***) để ta tìm n T uy nhiên, trường hợp đơn giản chắn thoả mãn ta ln tìm số (x1(x2,x 3) ( y v y , Уз) thoả mãn (xx + x + 3xx) = 16 (у., + у + З у ,) = (Ví du(Х ,х ,х з ) = (2 ,2 ,4 )у а (у ,у ,у з ) = (2 ,2 д )) Уг Уэ; ■ Câu 21: Đáp án С ■ Alanin: с н - CH (N H 2) - COOH Do A lanin có nhóm am ino - NH nhóm cacboxyl -CO O H => Alanin chất lưỡng tính=> A lanin phản ứng với dung dịch NaOH, dung dịch HC1 + NaOH: CH - CH (N H 2) - COOH + NaOH -> CH - CH(NH2) - COONa + H20 + HCl: CH - CH(NH2) - COOH + HCl -* CH - CH (N H CI) - COOH ■ + NH3 : CH — CH (N H Z) — COOH + NH -» CH — CH (N H 2) — C 0N H L ovebook I + Mặc dù Alanin chất rắn nhiệt độ thường (do chứa liên kết ion - N H - COOH ) Alanin chất hữu => Dễ dàng bị đốt cháy =* Alanin tác dụng với 2: C3H7N 02 + ^3 + -n - I ) ^ 3C02 + ^ H 20 + ị N2 + Do phân tử A lanin chứa liên kết xích ma bền vững (cáe liên kết đơn)=* Alanin khơng có khả phản ứng với H (dù nhiệt độ cao nhiệt độ thấp) Câu 22: * Nhận xét: + Cách B cách c sử dụng để điều chế axit photphoric phòng thí nghiệm v ì thu axit photphoric có độ tinh khiết cực cao, nhiên chi phí phương án q lớn, khơng thích họp để sử .1 _ i T / A* Ấ*YrVtAnrr 4-ồM + Ì vilnÌQii ?v H«3tirr t\v A n mò nhsm líÝĩl HlFíÝÍ Hanơ thích hợp dùng phòng thí nghiệm + C c h A k h n g t h u đ ợ c a x it p h o t p h o r ic t in h k h iế t v ì q u ặ n g A p a t it c ó c n g t h ứ c phẩm t h u đ ợ c n g o i H P O c ò n c ó H F A 3C a3 ( P < O ^ è F 2=ỉ> s ả n + C c h D c c h p h ù h ợ p n h ấ t t r o n g c n g n g h iệ p v ì c h i p h í r ẻ v đ ộ t in h k h iế t k h c a o :% V y t° Ca (P ) (trong quặng photphorit) + 3H S (đ ) -> CaS04(ít tan) + 2H3PO4 'V * Lưu ý ngun tắc điều chế chất hố học Vy^ + Trong phòng thí nghiệm: cần điều chế lượng nhỏ chất hố học vụ cho nghiên cứu mà thơi, độ tinh khiết cần phải cao, có đắt đỏ khơng thành vấn đề _£y + Trong cơng nghiệp: lượng chất hố học cần tạo lớn, độ tũỹ4chiết khơng cần q cao, chi phí phải thật rẻ * Câu 23: / ' Câu 24: Bài làm ^ Zn2+ C r3+ Zn + > p + Ta có dãy điện hố sau: — ;^ - ụ £ Ị ^ ã + Theo qui tắc oc => R Fe Cr * Chú ý: Do ta có dãy điện hố: Zn^lQ ?e2+ Fe3+ ; — — ; ^ ty ị: Ban đầu: 2Fe3+ + Zn -> F e /^ F 'Z n 2+ (*) Neu aung QỊCH c o ụ í ^ ' , r e “ ' Fe3+ có tính oxi hố mạnh Fe2+=> Phản ứng (*) tiếp tục diễn F f ^ ậ h ả n ứng hết, chuyển hết thành Fe2+ Sau đó, Zn tiếp tục dư xảy phản ứng tiếp t h e ũ ú t t i + Fe2+ -» Zn2+ + Fe Câu 25: Đáp án * Nhận xéfcẬo*nhiệt độ sơi đại lượng biến thiên phức tạp nên ta khơng nên sử dụng => Ta nên sử dụng g iâ $ ị pH + CgKs^H có khả tác dụng VỚL NaOH => phenol có tính axit yếu + CH NH , C H NH amin =» chất có tinh bazo yếu NH có tính bazo yếu + Do CH NH , C H NHz, NH có cấu tạo dạng R - NH Nếu R gốc đẩy e (kh i R gốc chứa liên kết đơn, v í dụ gốc ankyl) ■ => Tính bazo R - NH gia tăng Nếu R gốc hút e (khi R gốc có chứa liên kết đơi, liên kết ba, v í dụ c = C - , - COOH) =ỉ> Tính bazo R - NH giảm Do C HS - có chứa vòng benzen (trong có liên kếtTt)=ỉ> C H — gốc hút e Do CH — chửa liên kết đơn=> CH — gốc đẩy e Do H coi khơng hút e khơng đẩy e =ộTính bazo giảm dần theo thứ tự: CH NH2 , NH ,C H NH Tóm lại: pH dung dịch có thứ tự giảm dần: CH NH > NH > C H NH > C5 Hs0H L ovebook I Nếu dựa vào bảng giá trị pH =* ,4 ( X ) < ,8 0 < 10Д (Т ) < ,8 ( Z ) =* Z : C H N H , T : N H , Y : C H N H , X : C H O H Câu 26; Đáp án D Chú ý: Các phản ứng sau: Fe + 2AgN0 (thiếu) -» F e (N ) + 2Ag i Fe + F e (N ) + 3Ag ĩ ■=> F e (N ) + Ă gN -» F e (N ) + Ag i Câu 27: Đáp án с Сг AgNŨ (dư) -4 T H I: A - A - A v G — G — G TH2: 2A + IG : A —A —G, А - G —A, G —A —A Вг G — G — A, G — A - G , A — G — G Tóm lại: có + + = Sa ỵc * Nhận xét: Nếu đề tìm số tripeptit (mạch hở) thuỷ phân hồn tồn thu sản'phẩm g l& a ia n in Те va glyxin ta phải loại T H I A-A-A G-G-G thuỷ phân hồn tồn thu đươc loạhsram inoaxit Câu 28: Đáp án: с Ts + NH + BaCl2: khơng phản ứng NI' + 2H 2S + S (dd) -+ 3S i + H 20 + A g N + HCl -» AgCl I (trắng) + H N V Bả - • C h ú ý : A gi, AgCl, A g B r khơng tan dung dịch axit lỗng n h u ộ ũ n g d ịch axit đậm đặc nóng (H C l, H N O , H S 4) =ỳ Né Câ toi + AgN + H P 4: khơng phản ứng + A gN + H Br -» AgBr ị (vàng) + HNO3 toi 0,09 rrrol FeCl2 =»mmuổi = + m FeCi2 + m FeCi, = (0,04 + 0,08) 133,5 + (0,01 + 0,09) 12 + 0,02.162,5 = 31 ,9 m A lci3 Cách 2: Dung dịch cuối thu gồm: FeCl2, FeCl3, A IC I nAi = , mol npe = nFe3 = 3.0,04 = Í rig = ,1 gam mol npg3 = 4.0,04 = 0,16 mol B anđầu: A l°,F e ,O °,H +:L(H Cl) Sau cùng: Al + (A IC I ), Fe + (FeC l2), Fe + (FeC l3), ( T (H zO), H° (H 2) Ta giả sử số mol Fe2+ x m o l => nFe3 + = n Fe — nFez+ = 0,12 — X (m ol) Ta có: ne nhường = nA13 + + nFe2 + + nFe3 + = 3.0,12 + 2.X + (0,12 — x) = 0,72 — X ( m o ix ^ Ta có: n e nhận = 2n H2 + 2n = 2.0,15 + 2.0,16 = 0,62 mol Bảo tồn e: ne nhường = n e nhận =>0 X = 0,1 mol Như vậy: dung dịch có: 0,12 mol A l3+, X= 0,1 mol Fe2+, (0,12 — x) = 0,02 =* rnmi = 0,12 (2 + 35,5 3) + 0,1 (56 + ) + ,02.(56 + 35,5 3) = , t ệ Nếu đề thay đổi thành: tồn với dung dịch AgN03 dư, thu m gam kết tủA Tìm m Đáp án: giả sử phản ứng diễn từjổằ1 điểm tx đến thời điểm t2 => tz — tx = 2.60 = 120 giây _ ( [ ^ ] ^ ~ [Haltz) c ổ t ! — [^ ^ _ [H ] tjs — [H ]ti Vphảnứng2 ( t - t l ) i ; * Ct2 - t o ~ 2.(t2 - t l) ([H2]tl - [HJ ^ Ũ à - 0,048 _ (tz - t , x r 2.120 “ 1,1U 1Nhận xét: m ^pơn vị /moh llsJ Câu 31: Đáp án B + Do Y muối axit đa chức =*Y có dạng: R 'o o c - R - COOR" = C R R 'R "= C N H => R + R' + R " = N Ha => R = 0, R' = R " = NH => Y: (COONH ) + Do z đipeptit =>z có dạng: H2N — R — CONH - R' - COOH = C z H ^ N a R R ' = QHgNzOs =» R + R' = C H 4 R = R' = CH => Z: H2N - CH - CONH - CH - COOH Đặt số mol Y z X X y mol *Cho X tác dụng v ó i dung dịch NaOH dư: (COONH );, + 2NaOH -» (COONa ) + NH T + H zO • HZN - CH - CONH - CH - COOH + 2NaOH -> H20 + 2H2N - CH - COONa L ovebook I • _ _ nkhí - nNH3 — 0,2 moi => nY = - n NH = 0,1 mol l Bảo tồn khối lượng: mY + mz = mx => mz = mx - mY = 25,6 - 0,1.124 = 13,2 earn 13/2 _ =* nz - _ - , mol * Cho X tác dụng với dung dịch HC1 dư: + (C 0N H 4) 2: y m uối axit oxalic (COOH ) amoniac T u y nhiên, axit oxalic axit hữu cơ=> phân li khơng hồn tồn H +=> axit oxalic axit yếu (nhưng mạnh axit H C 3)=> axit oxalic yếu axit HC1 (axit HC1 phân li hồn tồn H +)=* axit mạnh (HC1) đẩy axityếu ((COOH ) khỏi Y (C 0 N H 4) z + 2HC1 -» 2NH C1 + (COOH ) ,1 m o l-» ,1 mol + H N — CH — CONH — CH — COOH: Đipeptit z dễ bị thuỷ phân thành m onopeptit mơi trường axit có đun nóng: H 2N ,1 *y CH -C O N H - CH - COOH + H 20 ^ ° H 2N - raol ,2 CH2 - COOH n & mol ^u Sau đó: H2N - CH - COOH + HCI -» C1H3N - CH - COOH , mol -> , mol Chất hữu sau phản ứng gồm: 0,1 raol (COOH ) 0,2 mol CIH N mchấthữuco' = 0,1.90 + 0,2 (7 + 36 ,5) = 31,3 gam Câu 32: C1+ (KC103) + 5e -> C1°(C12) 1 - p iỉd ỉi LIT r a r u u i i g v a i o c n a t K № (C ò m ọ t p h â n t hố, mà có vai trò tạo mơi trường cho p hảế^ng, nằm phân tử KC1 vế phải) * Bình luận: Cần ghi nhớ C1+ (KC103) cbự h khử xuống C1°(C12) Bạn cân dễ dàng n h iQ au : KCIO + HC1 -» KC1 + H20 + Cl T C' Cho hệ số KCIO : lK C ia Q ^ H C l KC1 + F Vế trái có 1K 30=> vế phải cũ fp h ả i có 1KC1 3P Vế phải có H=> vế trái phải â £ ằ H C l: IK C IO + 6HC1 -» 1KC1 + 3H 20 + C l t 1KC1=> phải có 3C1Z: IK C IO + 6HC1 -> 1KC1 + 3H 20 + 3C12 r Vế trái có 7C1 vế phải n *Nhận xét: Tuy n h i ê i ^ tính tốn số liệu, bạn khơng cần phải làm phức tạp vậy, coi Cl+ (K C ]03)b ịk h x jiố n g C l tồn Cl oxi hố HC1 tạo thành • V í dụ 1: Cho 4 KCIO , 0,2 mol K M n04, 0,3 mol MnOz tác dụng hồn tồn vớ i dung dịch HC1 dư, xác định sơ mol $ số mol HC1 đóng vai trò chất khử thí nghiệm + Tìm số mol C] ra: Q trình oxi hố: c r Q trình khử; - le -* C1°(C12) C]+5(KC103) + 6e -> c r M n+ (K M n 4) + e -> M n+ (M nC l2) M n+ (M n 2) + 2e -» M n+ (M nC l2) - =* n enhận = n KCio + n KMno + n Mno = 6.0,1 + 5.0,2 + 2.0,3 = 2,2 m ol T a co: n e nhường = n c iz Bao tồn e: ne nhường = n e nhận ^ 2n C | = ,2 => n C ]2 = Lovcbook.vn I = , mol + Tính số mol HCl đóng vai trò chất khử Do có mol КСЮз tham gia phản ứng => có ОД moi Cl+S bị * Chi c ó z - V d„ КСЮ, khử thành 0,1 mol C1°(C12) r, = 1.1.2 - 0,1 = 2,1 mol cl° d HC1 tạo =» có 2,1 mol HC1 dóng vai trò là'chất khử Câu 33: * Nhận xét: Vế mặt chất hố học S tạo từ nguồn + Nguồn thứ nhất: oxi hố ngun tử s FeS, BaS, s Hzs lên S+ (S 2) + Nguồn t h ứ h a i : s ự k h c c ngun tử S + ( H S ) thành S + ( S 2) Tuy nhiên tính tốn đơn thuần, ta coi s FeS, BaS, s Hzs bị oxi hố lên s +6 s + (H S0 tham gia phản ứng) bị khử xuống S+ (S z) * Tính a Ta có: Q trình oxi hố: s z (FeS, BaS,H S) - e -* S°(S) — e -» s -/y £/ xO S + ( S O |- ) VyV (S O - ) =* n e nhường = n FeS + n BaS + n H2S = -° Д + -0 '2 + -0 '4 = ,6 m ° l Q trình khử: S+ (H S04) + 2e Ta cỏ: nenhận - J v S+ (S 2) nS0 ,6 _ Bảo tồn e: ne nhận = n e nhường =* nso = 5,6 =* nso = ~ ~ ^ * T m h s m o lH S bikhù': Vì FeS, BaS, s, H S có Ẽ ns =0,1+0,24-0,3+0,4=1 mol s => Đã tạo mol S => số mol S H S0 tạo ™ Đã có 1,8 mol H S bị khử thành S J \ Câu 34: Đáp án A + Vinyl ancol có CTPT: с = с - о н : c M m iơ n g bền, bị chuyển v ị thành CH3CH = 0=> loại В => loại С А / + Poli (vin yl ancol) có dạng (~ с н Д с з д о н ) - ) n điều chế từ poll (vin yl clorua) sau: Poli (vinyl clorua): ( - с н - CHCỊ^ĩi • ^ Thuỷ phân Poll (v in yl clorua) t^S ĩg kiềm đặc, nhiệt độ áp suất thích hợp: ( - C H - CHC1 - ) n + n N a í^ C đ ặ c) âu 35; 35: Câu q r ỌO ' ( - C H Z - CH(OH) - ) n + nNaCl ' f n H+ = 2nu S0 + n HN03 = 2.0,1 + 0,5 = 0,7 moi , , rr, m°l H2 S04 í + D u nRdịch d ịchT A, n 34 -» ■! nso ỉ nH2so4 0Д m °l Dung T tq&& fíri' |5r ™ Ü J ,H2 jJo - Ịn £ er l n N HN033 = ,5 m o l ụiN O i = “n HNO u< Ìg d içi çl^r irr có: 0,7 m mol mol => Dung o l H + + 0,5 m o l NOJ + D ( ị Ể^ ấ g dịch Y khơng có m uối Fe Fe2+=> + =ỉ> tồn Fe Fe Fe;3 bị oxi hố lên Fe3+ 35 + Kềt tủa Fe(OH ) =4- nFe(0 H) = + = ° ' m o 10 phần tác dụng vớ i 0,2 mol KOH Khi cho 'A , , n u - -i_ u + u n Ban đầu: О Н - + H + -» H20 Sau đó: ЗО Н - + Fe3+ -» Fe(O H); Nếu hỗn hợp X chứa Fe =» Пре = = 0,18 > 10,24 Nếu hỗn hợp X chứa Fe => n Fe3 = => n Fe3 + = 232 = 2.0,05 = о д mol =ф к о н p h et п р е (0Н )з , " = °'0 4 mo^ n Fe3 = 3,0,044 = 0,132 mol > 2nFe(0H) = о д mol =» к о н pư hết Tóm lại: KOH pư hết Fe3+ dư Bảo tồn OH~: IIịíoh = n H+ З п р е(о н )з ^ n H+ d = — 3.0,05 = 0,05 rnol L ovebook I ^ ^H+dưtrongdd H+dư dd Y Y— = ,0 — = 00,1 mol Sau ( + Ta đặt nFe, nFe30 X y mol=> ta CĨ ẩn số: X, y a Ta xây dựng phương trình tốn học dựa vàọ kiện: n H+ Do c< dư- n N0+N02 nb + Coi hỗn ho-p X có: f^ e => ( п р е x + 3y IО (n = 4y Q trình khử: + Ta Qi =>ne N +s + 3e -> NO N+s + le -» N ° + 2e -> Q (H ) => ne ^ ne nhận = n N0 + nN0 + n = 3.0Д + а + 2.4y Q trình oxi hố: Fe° - 3e -> Fe3+ Bảo t ^ ne nhường = 3ĩlp e = ( x + y ) Mặtl Bảo tồn e: ne nhường = n e nhận (x + y ) = 0,3 + а + y => Зх + у - а = о ( ) + Ta có: ’ О N = NO + + H + -» 2H 20 Vv/ ОД mol «- ОД mol -» 0,2 mol 0,2 mol -* 0,4 mol N = N + + 2H + HI H20 a m o l < - a m o l -» a m o l +2N; Vy^ a m o l -> a m o l => П(; / C 'Ç * + NI- ( h h X ) + H + -» H 4y mol -> y mol + Ax *0 Ta có: % 0Л n H+pư = 0,4 + 2a + 2HN y => n H+dư = 0,7 - (0,4 + 2a + j* ỳ h H+dưtrongddY = о д mol => 0,3 - 2a - y = 0,1 =4- y + * ^ ( ) (56 x + y = 10,24 f X = ,1 v > Từ (1 ), (2 ), (3)=>| x + y - a = 0,3 =ф jy = 0,02 Cộ ' ( 8y + 2a = 0,2 + Hb =* D un g dich Y c ó í (x + y ) = ° ' mo1 Fe3+ => n h ä n f i S l P ' m ol F e3+ O.lm ol s o i - NH3 Câu ; f ÿ > c0: 10,05 mol s o l" ■■ ■ ■ ' ' ç jS * Baz+ + SO4 - -» BaS0 i (trắng) Dun| Cj 0,05 mol -» 0,05 mol ^ Fe3+ + ЗО Н - -» Fe(OH ) i (nâu đ ỏ p 0,08 mol -> 0,08 mol 2Ш la = 0,02 x ß + P h ầ n tá c d ụ n g v iB a (O H )z dư: OH- + H + -> H20 ' Khi с * C 02 - C02 - NÇr co ĩ" m = mBaS04 + mFe(0H)3 = 0(6^233 + 0,08 (56 + 17.3) = 20,21 gam Binh luạn: Thay VI đạt^0i= X mol Презо4 = y mol, bạn đặt trực tiếp: hỗn hợp X có X mol Fe s „ g q u t°h lcn h t0án * eơn g " Ng0àl cách « "ày giúp ^ •* n t 145i ^ ш й ^ ! '1 в а т hỗn„h? x, g6m Fe' F e0 ' FCâ° ” b ì n g dung dịch T chứa , mol H S0 0,5 mo IH N O j th u đ g c dune dịch Y hỗn họp k h íz gòm 0,1 mõi NO a m o l NO, Ckhãngcõnsản p hâm khừ nao khác) Chia dung dịch Y thành phần + Phần tác dụng với 0,2 mol KOH thu 5,35 gam chất kết tủa й » VM dung di ch B a ( H ) dư thu a "'ọ c m » " dung dịch Y khơng chửa m uối Fe2+, tìm Ш Câu 36: Đáp án A Í T " hi u ^ Các phản ứng diễn sau: t°,pt r nhiệtđộ thường đ' Sau đó: NO + - L ovebook I tì* Biết phản ứng diễn hồn tồn XétT Nếu ’ Nếu ' Nếu ' Та СС Xét С Xét ( Vì nB => m 2NH + ^ — » 2NO T (khơng m àu) + Đây nâu) + HỈ\ H2 • — :— : > N 2(m àu nâu) Câu í nso2 Cótk n hiệt độ thường Sau cùng: H20 + 2N + ^ >2H N 03 Do có 0,25a mol Oz =» dư + Dung dịch H N có pH = mà pH = - lo g [ H +] =» [H +] = =* n HN0 = ,1 - 10 PH = 10 = од M Д mol + Ta có: Q trình oxi hố: N~ (N H 3) — e -» N+ s (H N 3) =* n e nhường = n HN03 = ° ' mo1 Q trình khử: ° ( 2) + 2e -» ~ (H ,H N 3) =* n e nhận = - n O(pư) = - ( n Oz(pư)} = n 2(pư) Bảo tồn e: ne nhường = ne nhận 4no (pư) = 0,8 mol =» no (pư) — - Ỵ — Mặt khác: n N H = n HN0 = ОД mol (bảo tồn N) =>có =* n (NH3 + 2)(pư) = ° '1 + ,2 = ,3 md = ,1 ” n° 2(dư) = mol mol NH phản ứng v i ” ,2 = j75a ^ Chú ý: +2N H3 + ^ + NH + ^ * 101 л — ♦ N + 3H 20 tD,pt mol = Ơ J5 т ế ~v* 'y t°,khơng có xúc tác _ ,2 О2 — + NO + ị H 20 + Axit H N O có tính khử О" (trong phân tử H N O ) -2 ° ^ \ 2N aN Crắn) + H S0 (đặc) -» N a S0 + H N ( L q ^ + HNO điều chế cơng nghiệp t lỹ ỉ^ T r ả i qua giai đoạn: + o 2(t°,Pt) +02 +O 2+H O Ẩ NH —— —> NO — » N — — — » Câu 37: Đáp án D лД Г О Н ":n 0H- = Ршгон + n Ba(OH)2 = 0Д5 + 2.0,1 = 0,35 mol Dung dịch X chứa: Ị ' = ũ ,l * Khi cho C vào dung d id f^ e ë xảy phản ứng sau C + OH -> HCO3 (1 CO2 + 20H ~ -» c o è ọ H20 (2 ) С О |- + Ва + - ^ ^ Й з И З ) ÿQ Nếu T => C dư xảy pư (1 ) N ế » ^ < T < => C pư vừa đủ v i OH~ xảy phản ứng ( l) v (2 ) Nê'u T > => ОН" dư xảy pư (2 ) Ta có: T = nC0 0,15 = 2'3 > => xảy ( 2) H _ dư Xét (2 ): n C0 2- = n C0 = 0,15 mol Xét (3): Vì nBa2+ = 0,1 mol < nC0 2- = 0Д mol => Ba2+ pư hết =* nBaco = n Ba2+ = 0'-*- m ° l =ф m = ĩĩiBaC0 = 0Д 197 = 19,7 gam Câu 38: Đáp án в ngo2 = 0)35 mol => ne nhận = Có thể có trường hợp sau n S0 — 0)7 moi , L ovebook.vn I 9 T H I: Y cóA g 45,2 =ỉ> nA„ = — — = 0,42 mol => ne „hường — nAg — 0,42 mol < 0,7 mol = nenhận => loại Ag 108 TH2: Y có A g Cu + T Lu-Ọ +T => Y c ó a m o l A g v x m o l Cu (x < 2a) mY = 108a + 64x = 45,2 Ta cóó: Ị (ne *e nhường = nAg + n Cu = a + 2x = n e nhặn 108a + 64x = 45,2 a + 2x = 0,7 0,7 Thoả mãn X = 0,2 moi < 2a = 0,6 moi Vậy a = 0,3 moi Lưọ rIX 0,3 mol , mol ( 1) (2); Câu 39: Đáp án B 68 nx+Y = ~ J r u n - ' 0,05 moi , _ (3 )1 + - +C L 88H80 H 2có có TT+ V = = Mà vòng benzen có: Tĩ + V = chức este c o o chứa liên kết Tt => hết liên k ế t TI + Do n nx+Y v , Y = 0,5 mol < riM-nu n Na0H = 00,06 f)fí mol mnl o =* X Y có dạng R C 0 C H R ' R "C O O R "'vớ i 'nRC00Cs H4R' = , mol & V _ R C 0 C H R' + 2NaOH , mol -» _ 0,04 mol R"CO( n R"COOR"' =s> a ■ Câu ‘ Ta th RCOONa + NaOC H R' + H20 Cho i mol ,0 b R'COOR" + NaOH -> R'COONa + R"O H 0,04 moi -H> 0,04 mol Ta có Bảo tồn khối lượng: y & rnmuối = 4,7 gam = mx+y + m Na0H - m H - mR//0H = => R " = 91 (C HSCH - ) => Y: HCOOCH - C6 h ‘ ,8 + ,0 ^ ^ 1 - ,0 fR " + 171 ^ Vì z chứa muối mà R'COONa m uối H CO O N a^RCO O N ấ^Eii CH3 COONa => R: CH => R': H ' - — — tlCH3C00Na = 0,01.82 = 0,82 gam Fes2 Ta có Ban c Cuối I =>f ‘ Bảo tt Ả / t H => C6H O H k h n g p h ả i l a x i t c a ế p t x ỵ l i c Câu iu 40: Đáp án D ■ va u,u^ moi HLUUNa v S Ú/ : Af u an t T J ÌClẽbĩ Pĩ ấ^ ữUỀ $ nhĨm cacboỵyIC00H đ ín h V i n g u y ê n tử c h o ặ c n g u y ê n + Tìn Xảy r; ( j + N aX(rắn) + H S0 (đặc) £ N a H S Ữ ^ k H X t với X: N 3, Cl, F 5ĩÌfLfrắn^ 4- 4.M n u 20 n + _i_ S ip Q ^ + S i0 (rắ n ) + 4HĨ7 F -> 2H 'Ọ Câu 41: Đáp án: c + Xác định nNa n Ba £ + riBa = 0,2 Ta có: =* Hh; Ta có: Ta có: /m x = 3n Na + P ? n Ba = 18,3 Ta có: I «Ạ * ^ ( n H2 “ Ta C( n Na 0,2 ln Ba 01 + Tìrr X ả y rí + Phản ứng cho X vào nước: Ta có: Na + HOH -» NaOH + - H , T Ta có: ,2 mol -> ,2 mol Ba + 2HOH -» Ba(OH ) + H í , mol -» , mol Ta có: + Thứ tự phản ứng sục C đến dư vào dung dịch Y: (1 ) Ba(OH ) + C B aC ị + H 20 (2 ) 2NaOH + C H> Na C + H20 (3 ) Na C + C + H20 -* 2N aH C (4 ) B aC + C + H2Õ -* B a(H C ) L ovebook I 0 Ta có: * Chú Sai lần Chú ý: nóng, I + Tìm lượng C nhỏ nhất: Lượng C nhỏ xảy phản ứng (1 ) => nCo (nhònhãt) = n Ba(OH)2 = ° д m o1 =* b = 0,1.22,4 = 2,24 lít + Tìm lượng C lớn nhất: Lượng C lớn xảy phản ứng (1 ), (2), (3 ) phản ứng (4 ) chưa xảy ra: (1 ) В а(О Н )2 + C -» ВаСОз i + H 20 0,1 mol -> 0,1 mol -» 0,1 mol (2 ) 2NaOH + C Na2C + H20 ° д , ° '1 _ , ОД mol -» ~ mol -» ~ Y mol (3 ) Na2C + C + H20 -» 2N aH C 03 ° '1 _ , — mol -» -° r' 1- mol , Ta có: nC0 2(i*„ nhất) = о д + ^ + ^ = 0,2 mol => a = 0,2.22,4 = 4,48 lit ^ a + b = 2,24 + 4,48 = 6,72 lit Câu 42: Đáp án: A Ta thêm vào q trình sau: ^ 'Q , Cho Fe s tác dụng với thu 0,1 moi FeS2 Hồ tan hồn tồn , l m ^ i e S .Xác định VN0 a + b Л Q > *0* _ fBảo tồn Fe: nFe = n Fes2 = 0,1 mol Та со: Ị t0£nns _ n FeS2 = 0,2 mol FeS2 + H N 03 Fe3+ + H 20 + s o l “ + NOz T Ta có: { Fse -» 0,1 mol FeS2 \ Fe3+, S O |", H 20, N T B a n đ ầ u :F e 0,S °,N +5(NO ) Cuối cùng: Fe+3(F e 3+), s \< v Vy (S - ) ,N + (N 2) 6.0,2 = y ( ÿ b l ị n e n h n g = n Fe + ns = , + ^ t n e nhận = n N02 Q Bảo tồn e: ne nhường = n e nhận =* !»5 + Tìm nHN0 3(tối thiếu); Xảy số mol m uối Ta có: ^ Vn° = -1-'5,22'4 = 3>6 lí,: лД ’ ' nhất: m°ỉ =* 0,05 m ẩ F e (S ) + 0,05 mol S O |10,2 mol SO4 \L , => n H2 so = 0,05 moi q O Ta có: FeS2 + X тоГК ^Ю з -» 0,05 mol Fe (S ) + 0,05 mol H S0 + y mol н 20 + 1,5 mol N ’ ” rB o to n ^ « H N = nNOz ^ x = l , m o l ^ fx = 1,5 mol m , l B o t a & : x = 0,05.12 + 0,05.4 + y + 1,5.2 (y = 0,7 mol ' + Tìm nHNQ3ftơi đa): Xảy ^ m s o mol muối Fe2(S 4) nhỏ nhất=> n Fe2(so 4) = m°l год mol Fe3+ год mol F e (N 3) Ta “ , mol s o l - ^ l 0,2 mol H SO4 Ta có: FeS + X mol HNO H» , mol F e (N ) + 0,2 mol H S0 + y mol H20 + 1,5 mol NOz Ta có: í Bảo t0àn N: x = , - + , => ( x = , ™ ! = > b = Ta c [Bảo tồn : 3x = 0,1.9 + 0,2.4 + y + 1,5.2 (y = 0,7 mol , Т я rn - * • ,8 mol Vmq = 33,6 lit ’ la + b = 1,5 + 1,8 = 3,3 mol Chú ý: Một số sai lầm mà bạn gặp phải: Sai lầm 1: Cho FeS + H N (đặc, nóng) tạo Fe2+ Chú ý: Khi cho hợp chất Fe (FeS, FeO, Fe 3, Fe 4, FeC03, FeS04) Fe tác dụng vớ i dd H SO4 đặc nóng, HNO đặc nóng HNO lỗng sản phẩm thu ln Fe3+, khơng tạo Fe2+ L ovebook.vn 17 Nêu sau phản ứng ta thu Fe2+ Fe2+ khơng phải sản phẩm phản ứng trực tiếp Fe, họp chât Fe vớ i dung dịch axit kể mà Fe2+ tạo nhừ phản ứng phụ kim loại dư với ị 2Fe3+ + Fe -> 3F e z+ Fe3 + : |2 F e 3+ + Cu -» 2Fe2+ + Cu2+ Vì cho hỗn hợp kim loại tác dụng vớ i dung dịch H S0 đặc nóng, H N đặc nóng, H N lỗng sản phẩm thu có Fe2+ Tuy nhiên, phản ứng trên: FeS2 + HNO3 (đặc nóng) =фsản phẩm có Fe3+ Sai lầm 2: Cho sản phẩm phản ứng S : Vì S0 + HNO (đặc, nóng) -* H S0 + 2N Z T => Khi cho S họp chất s (FeS, FeS2; Hzs , ) tác dụng với HNO đặc nóng sản phẩm thu đươc ln s o ị Vì S khơng phản ứng vớ i H S (đặc nóng) => Khi cho s hợp chất s tác dụng với dụng dich H S0 đặc nóng sản phẩm thu ln S ' çy? Sai lầm 3: Sau quan sát cách giải trên, bạn nghĩ q dài, n „ N0>(nhä B h l0 = П р т р а у nhiên nhận định hồn tồn sai ' Bạn làm v í dụ sau: Ví dụ 1: ^ Cho mol FeS tác dụng với lượng dư dung dịch HNO đặc nóng, thu NOz chm g&ch X Xác định số mol HNO tối đa tối thiểu tham gia phản ứng Bài làm FeS + HNO -» Fe3+ + SO4 - + N Ta có: í""'" : np's : „ l ns o r = nFes = mol Bảo tồn e: ne nh| n = ne nhường =* n N Ũ = n Fe + + T ìm n HNŨ3(nhỏnhất): ns => n N0 y V Xảy nFe2 (so )3 lứn nhất: Ta có: 2Fe3+ + S o |- -» Fe (S ) , - mol *3 -'y' + 6.1 = mol ' + ỷy rO /V ч (V mol -» - moỉ 1 Á => nFe3+ du> - - - = - mol => ta có - то№ р (Н О з)з Ta có: mol FeS + HNO -» - mol + ~ raol Fe(N ) + mol NOz + Hz O Ta có: n HNQ3 = ^ + = 10 m o j r N NỌ + T im nHN0 3(lớn nhất)’ Xảy n F e ( s o j n h ^ â t => Пре2 ( о4)з = mol ^ n Fe(N03)3 = n Fe3 + mol nHj[s = nS0 2- = mol Ta có: mol F e S ^ H N -» mol F e (N ) + Т а с : п Ш 3ự lúc, rồ i đưa tơi bọc tã lót cho ỉ u;tiên ™ ẹ3 ĩ c m tơ i vằ01Ịng' mƠÌ nhắp nhắp cười' cười h? nh Phúc rạng rỡ Còn bà nội gặp ÚÍ Í L ? thân tƠÌ' s ợ mẹ lân điên' quăng tơi nh^ quăng гас Mẹ ơm tơi chưa bà -nội khơng đợi giằng tơi trở iại, vào nhà cài chạt then cửa lại Т А , tƠu bfL đầU lờ mờ hiểu biết chút\ tơi Phát hiện' nẽ°ài tơi ra, bọn trẻ chơi tơi có mẹ Tơi tirn1 cha đòi, tìmỊ bà đòi họ.đều nói, mẹ tơi chết Nhưng bọn bạn làng bao tơi: "Mẹ may đỉên, bl bà mày đuổi ròi." Tơi tìm bà noi vni vĩnh riní hà nhải i-v-л Ì^i „-ил.: Lì li Ả m NV CJ M VU I ỉm u u i u u i i g l ứ i i d L d i ШГ1Г1 n g i Д З д M ọ t m ày biết điên chưa? Là mẹ mày thệ ỉ3 ?âấy!" ĨƠ J h ? Cf đê:P!ại,nĨ: " ?ĨIÌ mẹ mày !M? lv é ^ ^ I điên ấy, mẹ mày th ến yrm quay đầu chạy trốn Người mẹ bị điên tơi khơng th èd b ầ nội bố lại đứa mẹ vềnhà Năm A6, bà nội đuЙ t ĩ Ẻ r dí trái tim bà cung nưa, nên bà chủ động đưa mẹ về, tơi lại há^bọi, me làm t-ni m ấ t- f-hẩ rbâr, vạt- КП1 01 lam Sơng, bà nội dât mẹ "quan sát học hỏi" bà «Hibaiiiọcnoi ,Da J bảo mẹ khơng nghe lời bị đá^ộVòn nhi ч л ! z ột t « i.gian^ đ S n Á r " 'h - lg ‘,n.gí r mẹ đâ ^ |Ợ" I ' ¥ ũu'ực ửn dỗ tưo,nE đổl v a ề r61' Sn đ í m? tự í i cât cố lọn Ai nsò- mẹ “ “ a? cò mẹ cắt i S ÿ „g vừ aT m яа„ - Bt nội ^ " ? T , ^ ? ưf , b i? t:»nên XOay x sao’ thi nhằ “ ru ê ne bi cắ' lúa tlm í « , máng bà cổ ý dạy « , ĩ í , ® !;n < phừ " g phừn& tm ê mạt người ta lấy gậy đánh vào eo lưng dâu ĩh i: Đ n h c h ế t c o n đ iê n n y , m y c ú t n g a y đ ĩ c h o b i" s ' • n m ir r h ẳ n c T h ắ i- đ ầ n „ г ,, Й Й “ L ovebook | с > - - ь — u ,u u 116mdi; LimuọngDao: n ữ a - S ” ” * ? * * < * * d # « ộ t a đ lr ợ , Л Sau c; „ S6 „ g g l Ấ tiơ i, c h ú n g tơ ì qua, m ẹ oại щ ! du-« Nhớ ngày m ùa đơng đói rét năm tơi học lơp ba, trời đột ngột đổ mưa, bà nội sai mẹ mang cho tơi Có lẽ đương đen trương toi mẹ ngã ì oạch m lần, tồn thân trơng kh ỉ lấm bùn, mẹ đứng ngồi cửa sổ lớp học nhìn tơi cười ngớ ngân, miệng gọi toi: T h ụ - Nó xơng tới bóp cổ tơi, chúng tơi giằng co đánh Tơi nhỏ con, vốn khơng p h ả iJ M i thủ nó, bị dễ dang đè xuống đat Lúc này, nghe tiếng "vút" kéo dài từ bên ngồi lớp h o ặ ỉrg iố n g đại "bay" vào, tay tóm cổ Phạm Gia Hỷ, đẩy tận ngồi cửa lớp Ai bảan&ườì điên khỏe, thật sư vay Mẹ dung hai tay nhấc bổng thằng bắt nạt tơi lên khơng kinh sợ kêu khóc gọi bo mẹ mọt chân béo ị khua khoắng đạp loạn xạ khơng trung Mẹ k h jW t > è m để ý, v ú t vào ao nước cạnh cổng trường, rồ i m ặt thản nhiên, mẹ Me tơi gây đại hoạ, mẹ lại làm khơng có việc xảy ra/>0 u 'ớ c m ặt tơi, mẹ lại khiếp nhược, nhìn tơi ve muon lây lòng Tơi hiểu tình u mẹ, dù mẹ khơng tỉnh táo, tình u mẹ vân tỉnh táo, trai mẹ bị người ta bắt nạt Lúc t ü # f ig kìm kêu lên: ''M ẹ ! ' tiếng gọi kể từ tơi biết nói Mẹ sững sờ người, nhìn tơi lâu, y h ệ ế ỳ lk đứa trẻ con, m ặt mẹ đỏ hồng lên, cười ngớ ngẩn Hơm đo, lan đầu tien hai mẹ tơi c h e ^ t nhà Tơi kể tình cho bà nội nghe» bà nội sợ rụng rờ i nga ngoi ien ghề, vộ i vã nhờ người я ® С п а Cha vừa bước vào nhà, đám người tráng niên v m vơ tay dao táy thước xơng vào nhà tơi, l g ^ T c ầ n hỏi han trắng đen gì, trước tiên đập phá bát đũa vò hu nhà nát tương, nhà nbbÇyua có động đất cấp chín Đây người nhà rn ^ m X ia Hỷ nhờ tới, bố Phạm hãn vào cha tơi nói: " C o n t r a i ta o s ợ q u đ ã p h t đ i ê n r ò i h i ệ n d a n g e n n h t h n g N h m y m k h n g m a n g 0 t ệ tr ả t i ề n t h u ố c th a n g , m ẹ m y ta o c h o m ộ t m i lử a đ ố t t a & t ấ i n h m y ra." Mơt nghìn tê? C h fà fo am tháng 50 tệ! Nhìn người sát khí đằng đằng nhà họ Phạm, cha tơi mắt đỏ lên dan, cha © lin mẹ vớ i ánh mắt khủng khiếp, tay nhanh cắt dỡ thắt lưng da, đánh tơi tap khắp đầu m ầ Q iẹ Một trận lại trận, mẹ chi chuột khiếp hãi run rẩy, lại t' r ‘‘\ j • • ‘ • _ _ ’ ẨXiỉ 4-Ät IrUAnfT nilốn HpỉIƠ 'Hlẳt' lipnp Mùa hè năm 2000, tơi thi đỗ vào trung học với kết xuất sắc Bà nội tơi v ì làm việc c ự c nhọc đời k h ă n h r v n Г.11Г D â n r.hính khu tư t r i Ân T h i CHỒ Bắc) xếp n h t i thuộc ttrư c đ r „ Ịc b iệ t n g học tiếp L ovebook.vn I , ma r r^ họ„c " ộ‘; ÌH * v ' b * ! ỵ nhiều' tơ ii rf t ft v ị nhà- c h a tơ i làm th 50 tệ tháng, gánh tiếp tế ,-^ ỈA " g^ai L ĩ C‘ M ỗ i lầ n b t h ím n h b ê n g iú p n â u x o n g t h ứ c a n , đ a c h o m ẹ mang H im ir o ik ilơ m é t đường núi ngoằn ngo ruột dê làm khổ mẹ phải tốn sức ghi nhớ đường đi, gió ,! ĩ í ' ui' Và ĩ ĩ ĩ ,k ỳ tích: ’ việc làm trai' tiều khơng điên nao Ngoai tinh u mâu tử ra, tơi khơng cách giải thích khác Y học nên giải thích khám pha tượng , 1»! han J rt ’C! í c f™? v l\ o que" d! ” dỊ ™ẹ,phâi cấn thận “ ‘■'“ •'•‘ơ % -“J JÍJii mc t u u i iií IU, * M IM Tiễn mẹ xong tơi chavđ ẽn ĩr!* ™ c4a '5 "* ■ ỉ ! * r M m sà u , ifrp, bà thím vội vẫ chạy đến trường, nhờ thây giáo gọi tơi ngồi cửa Thím hỏi tơi, mẹ tơi có đến đua tiếp tê đo ăn khơng? TƠI nói đưa roi, hơm qua mẹ tĂ m T , r r “ 1S f ‘ k± ? : “ l í c^ ẹ ua m Da nam.r01' cõ lẽ s thê lạc Thím h ỏ i : "M ẹ m y c ó n ó t a ì k h n g ? ' háu * ụ c đào tươi Thím đập hai tay: ■ T h i.c h ế t.r iu , h ^ Ỉ M ^ ế ứ v ì m í y q u Thím kêu tơi xin nghỉ hộc, chung tơỉ men theọ đườngnúl ve tl^m.Đương veqỊ^^^ccom ay cay đào dại, lơ thơ Vài CỌC, mọc vách đá giữ trăm thước Thím khơng THE END - -ế Lovebook.vn 1-706 [...]... C4H50 2 v C3H4O thỡ hờ PT ca ta s vụ nghim V - 01 =*riH2 = Ta cú:n=> nH2 =1 Bi 11 : glixerol c tc Hn hp Bi toỏni by mt Ta thy I =*nctroi Bo tor => nH : B| 12 : c Ni, ta thi d, thy Hóy xỏc I Bi toỏn Lovebook. vn I 20 => Ta khụng th b ng thi C4H60 2 v C3H40 (bn cú th th) Vỡ vy, ta s chn cỏch b C2H40 2 v C4H60 2 => Hn hp X ch cũn li CH20 v C3H4O vi s mol tng ng l a v b mol Ta cú: mx = mCH20 + mC3H4o = 30a... khụng cũn hu dng: Bi i 12*: Cho hn hp X gm 0,06 moi C5H4 v 0,06 mol Hz un núng hn hp X mt thi gian vi xỳc tỏc Ni, I\ ta thu c hn hp khớ Y gm CSH4, C5H6, C5H8, CSH10, C5H12 v H2 d Cho hn hp Y i qua bỡnh brom d, thy khi lng bỡnh tng thờm 3,742 gam v cú 0,039 mol hn hp khớ z thoỏt ra ngoi Hóy xỏc nh s mol brom tham gia phn ng Bi lm Cỏch 1: Phng phỏp s m Ta nhn thy bi cho ta 4 d kin: + n c sH4 = 0/06 mol... nhaUj iuny cú th khin ta m t m t chỳt thi gian suy ngh rng:"liu iờu ny cú n ý gỡ khụng" Nu ta ó bit rng: ố bi cho 3 phng trỡnh, hn hp c 3 cht => Ta bit ngay rng ta phi t 3 n sụ ờ gii ; 1,68 n H2 = ~ =? 0,075 mol 21,6 "_8 = ! '2mo1 Hn hp X gm CH3COOH,CH2OH CH = 0,HC00CH3 vi s mol tng ng l a,b,cmol 1) Hn hp X tỏc dng vi Na: Ch cú CH3COOH v CH20H - CH = 0 l cú phn ngLovebook.vn I 25 R OH + Na -> R ONa... gii 4 phng trỡnh, Ta t s mol ca 4 cht lNptat l a, b, c, d mol * Xột hn hp X + Tham gia phn iớf)ruy iớphy phõn: ch cú saccarit l cú phn ng , 1 Saccarozo ^0 -ằ Saccarozo ++ 11 H H^0 -ằ 11 Glucozi Glucoz + 1 Fructoz 1 MantozH^H 20 -ằ 2 Glucoz => m sau hp X + m n l HzO =* ^ rm sau Lovebookvn I 26 , tham gi khi lc + Tham gia phn ng trỏng bc: ch cú mantoz, gIucoz v fructoz l cú phn ng vỡ mantoz v glucoz... ( 2 + g + 0 ,l.(2 + ^ + ^ = l , 5 m o l = 1,5 m ol ỡs Bỡnh lun: Tớnh toỏn cú th cú nhiu cỏch, nhng ý tng phỏt sinh t phng phỏp s m cú th giỳp bn rỳt ngn thi gian suy ngh Cú th hi di nhng nú luụn luụn a bn n ỏp ỏn ỳng nht Nú cú v phự hp vi k ỡ thi i hc, ni m khụng phi lỳc no bn cng bỡnh tnh ngh c ỏp ỏn nhanh v phng phỏp lm nhanh nht Tip sau õy l m t s bi tp bn luyn tp ; ; I :[ ;/ thờm ' Bi... rrrnl = lng liFfvncr chờnh r-Viõnb èụr-U nH 20 = ncoz õy riHzo = - 0,2 m mol lch gia s ớ,mol vic t chỏy hidro gõy ra => nHz = n Hz0 - nC02 = 0,2 - 0,15 = 0,05 moi ' I Cõu 9 Hn hp X gm hidro, propen, propanal, ancol anlylic t chỏy hon ton 1 mol hn hp X thu c 40,32 lớt khớ COz Cho X vo bỡnh kớri cha bt Ni nung núng, sau m t thi gian thu c hri hp khớ Y c dy = 1,25 Nu ly 0,1 mol hn hp Y cho tỏc dng va vi... glucoz v fructoz Hn hp X cú kh nng tham gia phn ng thy phõn trong mụi trng nir^úc tỏc axit, cú un núng, sau khi cỏc phn ng din ra hon ton, cụ cn thu c cht rn cú khi lntM thờm so vi hn hp X l 2,7 gani Hũa tan cht rn va thu c vo nc c dd Y Dung dch Y aÊt?ớl nng phn ng vi dd AgN03 trong amoniac d to ra 0,8 mol Ag Neu khụng thy phõn thỡ hn^fawp X cú kh nng tham gia phn ng trỏng gng v to ra tớ a 0 3 moi... thờm 3,742 gam v cú 0,039 mol hn hp khớ z thoỏt ra ngoi, bit M2 Hóy xỏc nh lng oxi cn thit t chỏy ht hn hp Y _ o toỏn trờn cho ta 4 d kin: Bilm ' Lnvebnnk.vn 21 ncsH4 - nHz => 1 PT mbnh tng = 3,742 gam =ằ 1 PT 0,039 mol => 1 PT ^hn hp z 218 M7 => 1PT "39 Trong khi ú, hn hp Y li cú ti 6 cht => Ta cú quyn b i 2 cht THI: Nu ta b i c 2 cht l C5H12 v H2 => s khụng cú khớ z => mt i 2 phng trỡnh cui =>... Glucozff + 1 Fructoz ax mol -> ax mol -> ax mol 1 Mantoz -> 2 Glucozff by mol -ằ 2by mol Loveboolcvn I 27 n glucoz = : ax + Bỡ 2by n fructozo- ==ax = a (l - x) :=b ( l- y ) n m antoz kh hc Bi 4: Hn thi gian, cú 4,48 lớt + Phn ng trỏng gng r, NH3 1 F r u c to z 1 1 Glucoz -> 2 Ag ax mol -ằ 2ax moi 1 GIucoz -ằ 2 Ag (ax + 2by) m o 2 ( a x + 2 b y ) m ol 1 Mantoz -ằ 2 Ag (b - by) mol -> 2 (b - by)... tng t Trong khi cỏch dựng bo ton khi lng s gp rc ri ln nu bi thay i m t chỳt Chỳng ta s minh ha bng vớ d sau: Bi 4: Hn hp X gm axetilen v hidro vi cựng s mol Ly mt lng hn hp X cho qua cht xỳc tỏc mt thi gian, thu c hn hp khớ Y gm 4 cht Sc Y vo dd brom d thy bỡnh brom tng thờm 10,8 gam.v cú 4,48 lớt khớ z thoỏt ra cú ti khi so vúi hidro l 8 Th tớch khớ oxi cn dựng t chỏy ht Y l Bi lm 'S Bỡnh lun: bi ... 492 Phần 5: Đề Trang 509 _ số Trang 541 - ế ị ỷ : Đề số Trang 57 979: Đề số Tran&ộ 606: Đề số TrarijpÌ28 - 632: Đề số Trang 658 - 662: Đề đại học A - 2014 (đã sửa đổi) Trang 680 - 683: Đề đại học... phư ng pháp s ố đếm phư ơng pháp trung bình hai phư ơng pháp quan trọng n h ấ t s dụng đ ể giải tốn hóa học hữu Còn p h ng pháp bảo tồn electron phư ơng pháp "thêm q trìn h" hai phư ng pháp quan... sử dụng sách Phần Phương pháp giải hố Trang 1 -3 : Phương pháp sổ đếm Trang -6 : Phương pháp trung bình Trang -8 : Phương pháp bảo tồn khối lượng Trang 88-118: Phương pháp bảo tồn electron (cơ