Hướng Dẫn Đề Thi Quốc Gia Môn Hóa Học

Phần I: Giới thiệu phương pháp giúp em CÔNG PHÁ tập HÓA HỌC đề thi! Đừng sợ sệt tập hóa học đề thi quốc gia (thi đại học í ) Anh tin em làm ! ⇒ (2) xảy ⇒ H + dư nAl(OH)−4 + Nếu dùng 1,3 mol H + ⇒ T = nH+ Al(OH)− = ⇒ sản phẩm có Al3+ Bảo toàn Al: nAl3+ = nAl(OH)−4 = mol nH+ pư = 4nAl(OH)−4 = mol ⇒ nH+ dư = 4,5 − = 0,5 mol * Bình luận: Bạn viết phương trình hóa học để tính toán Bài 3: Cho a mol Al tan hoàn toàn dung dịch NaOH vừa đủ, thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lít dung dịch hỗn hợp Y gồm HCl 1M H2 SO4 0,5 M, ta thu m gam kết tủa Nếu sử dụng lít dung dịch Y thu 0,7m gam kết tủa Xác định a m Bài làm − + Dung dịch X có nAl(OH)4 = nAl = a mol + nH+(1l Y) = nHCl + 2nH2 SO4 = 1.1 + 2.0,5.1 = mol ⇒ nH+(2l Y) = 2.2 = mol mol H + → m gam kết tủa + Ta có: a mol Al(OH)− +{ mol H + → 0,7m gam kết tủa * Cách 1: Vì 0,7m a Do mol H + hòa tan phần kết tủa, lại m gam kết tủa, sau thêm vào mol H + nữa, lúc 0,7m gam hết tủa⇒ mol H + hòa tan hết 0,3m gam Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H + → Al3+ + 3H2 O 1 0,3m 2140 ⇒ nAl(OH)3 = nH+ = = ⇒m= gam 3 107 Xét nH+ =4 mol (đã xảy hòa tan kết tủa) ⇒ a mol Al(OH)-4 +4 mol 14 H + →(0,7m gam ~ mol) Al(OH)3 +Al3+ 14 4− 14 11 + Bảo toàn H : nH+ = nAl(OH)3 + 4nAl3+ ⇒ = + 4nAl3+ ⇒ nAl3+ = = mol 18 14 11 13 Bảo toàn Al: nAl(OH)−4 = a = nAl(OH)3 + nAl3+ = + = mol 18 2140 m= ≈ 237,78 gam Vậy: { Do a = 2,167 > ⇒ loại 13 a= ≈ 2,167 mol + TH2: chưa có pư hòa tan kết tủa(Al(OH)− dư H hết) ⇒ a ≥ + Al(OH)− + H → Al(OH)3 ↓ m ⇒ nAl(OH)3 = nH+ ⇒ = ⇒ m = 214 gam 107 Xét nH+ = mol ⇒ thu 0,7m~1,4 mol Al(OH)3 ⇒ có pư hòa tan kết tủa 3+ mol H + + a mol Al(OH)− → 1,4 mol Al(OH)3 + Al Bảo toàn H + : nH+ = nAl(OH)3 + 4nAl3+ ⇒ = 1,4 + 4nAl3+ ⇒ nAl3+ = 0,65 mol Bảo toàn Al: nAl(OH)−4 = nAl(OH)3 + nAl3+ ⇒ a = 1,4 + 0,65 = 2,05 mol m = 214 gam Vậy: { a = 2,05 mol(thỏa mãn a ≥ 2) ∗ Cách 2: dùng đồ thị Chỉ có hình vẽ sau thỏa mãn đề bài: - Hình số 1: Từ hình vẽ⇒ ≤ a ≤ ≤ 4a Xét tính chất cặp tam giác đồng dạng A1C1 A1C2 ∗ ∆A1B1C1~∆A1B2C2 ⇒ = B1C1 C2B2 m + Ta có:A1C1=nH+ =2;B1C1= ;A1C2=a; 107 a B2C2 = a ⇒ ( m ) = = ⇒ m = 214 gam a 107 A2C3 A2C2 ∗ ∆A2B3C3~∆A2B2C2 ⇒ = C3B3 C2B2 +Ta có: A2C3 = A1A2 − A1C3 = 4a − 4; C3B3 = ⇒ (4a − 4) = nAl(OH)3 a = nAl(OH)−4 B2 a B1 m 0,7m A1 C1 B3 C2 a C3 n H+ A2 4a 0,7m 4a − 3a ; A2C2 = 3a; C2B2 = a ⇒ = =3 0,7m 107 a ( 107 ) 3.0,7m = 4,2 ⇒ a = 2,05 mol(Tm ≤ a ≤ ≤ 4a) 107 - Hình số 2: Tương tự:ta xét cặp tam giác đồng dạng (a≤2≤4≤4a) A1C1 A1C3 + ∆A1C1B1~∆A1C3B3 ⇒ = C1B1 C3B3 0,7m Do A1C1=(4a-4);C1B1= ;A1C3=3a;C3B3=a 107 B3 B2 B1 C3 C2 C1 A1 4a − 3a 0,7m = = ⇒ (4a − 4) = ( ) (1) 0,7m a 107 107 A1C2 A1C3 4a − 3a m +∆A1B2C2~∆A1B3C3 ⇒ = ⇒ m = = ⇒ 4a − = ( ) (2) C2B2 C3B3 a 107 107 13 2140 13 Từ (1)và (2) ⇒ a = mol m = gam(loại a = > 2)  Nhận xét: Khi thi bạn không cần phải kí hiệu đỉnh tam giác, mà cần vẽ hình vắn tắt để ⇒ tính toán mà Cách vẽ hình khuyến khích nên dùng trực quan Cách vẽ hình vắn tắt sau: 0,7m a m a 4a a m 0,7m a ∗ Hình vẽ ⇒ ≤ a ≤ ≤ 4a a 4a − 4a − a ⇒ m = = 0,7m a (107) a 107 (Chú ý: vẽ hình to chút, rõ số liệu mà toán cho) ∗ Hình vẽ ⇒ a ≤ < ≤ 4a 4a − 4a − a 4a − 4a − a ⇒ = m = 0,7m a a 107 107 (Chú ý: vẽ hình to chút, rõ số liệu mà toán cho) 4a  Chú ý: Nói chung, có tình mà đề cho, bạn cần chăm vẽ hình sử dụng hình vẽ để giải thi kì thi đại học cao đẳng Phần 3: Anh giới thiệu số mẹo, thủ thuật nho nhỏ mà anh tích lũy trình học viết sách năm qua ;) Không tất định em thấy phấn khích í CH4 , C3 H8 , C4 H10 , C2 H5 Cl, CH3 -O-CH3 + So sánh nhiệt độ sôi 𝐂𝐇𝟑 𝐎𝐇, 𝐇𝐎𝐇, 𝐂𝟐 𝐇𝟓 𝐎𝐇: Các chất có cấu tạo dạng R-OH − Xét CH3 OH C2 H5 OH: Đây ancol dãy đồng đẳng nên chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao ⇒ C2 H5 OH > CH3 OH − Xét HOH C2 H5 OH: Do C2 H5 gốc ankyl (chỉ chứa liên kết đơn) ⇒ C2 H5 đẩy electron mạnh ⇒ làm cho O sát H hơn, hay nói cách khác làm cho liên kết O H mạnh (do C2 H5 đẩy O phía H) ⇒ khiến cho H khó tách khỏi nhóm –OH ⇒ H linh động ⇒ liên kết hidro liên phân tử bền ⇒ nhiệt độ sôi thấp Đối với HOH R H (không hút không đẩy) ⇒ có nhiệt độ sôi cao C2 H5 OH C2 H5 nhóm đẩy electron ⇒ HOH > C2 H5 OH ⇒ HOH > C2 H5 OH > CH3 OH + 𝐒𝐨 sánh nhiệt độ sôi chất lại Các chất lại nguyên tử H linh động (H đính trực tiếp với O) ⇒ chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sôi cao ⇒ C2 H5 Cl > C4 H10 > CH3 − O − CH3 > C3 H8 > CH4 10.4 Tính chất vật lí - Các ancol chất lỏng chất rắn - Các ancol có từ đến nguyên tử C có khả tan vô hạn nước - Khi số nguyên tử cacbon tăng lên, phân tử ancol ngày cồng kềnh hơn, gốc hidrocacbon lại có tính kị nước nên gốc hidrocacbon lớn khả tan nước ancol kém, đồng thời gốc hidrocacbon mà cồng kềnh (càng đẩy e mạnh) H nhóm –OH linh động - Các ancol dãy đồng đẳng ancol etylic màu 10.5 Tính chất hóa học 10.5.1 Phản ứng nguyên tử H nhóm −𝐎𝐇 - Phản ứng chung ancol: phản ứng với kim loại kiềm kim loại kiềm thổ (trừ Be) 2R − OH + 2Na ⟶ 2R − O − Na + H2 ↑ Ví dụ: 2C2 H5 − OH + 2Na ⟶ 2C2 H5 − ONa (Natri etylat) + H2 ↑  Chú ý: - Phản ứng Na với 𝐶2 𝐻5 𝑂𝐻 ℎ𝑜ặ𝑐 𝐶3 𝐻7 𝑂𝐻, diễn êm dịu, không dội tỏa nhiều nhiệt lượng cho Na phản ứng với 𝐻2 𝑂 Lý giải: Xét ancol 𝑅 − 𝑂𝐻 với R gốc ankyl Do R gốc ankyl, chứa liên kết xích ma nên R đẩy e mạnh nguyên tử H nước (𝐻 − 𝑂𝐻); từ khiến cho nguyên tử O nhóm −𝑂𝐻 bị đẩy xích lại gần nguyên tử H nhóm -OH so với phân tử nước (𝐻 − 𝑂𝐻), khiến cho H khó bị tách Do nguyên tử H nhóm −𝑂𝐻 ancol khó bị tách so với phân tử 𝐻 − 𝑂𝐻 ⇒ nguyên tử H ( nhóm –OH) ancol linh động nước, khiến cho phản ứng với Na không mãnh liệt tỏa nhiều nhiệt Na phản ứng với nước Phần 5: đề anh tổng hợp tự chế cho em luyện nè Nhớ đề anh phân tích kỹ lời giải phương pháp nha Đây test cuối cho em Kết hợp với 90 đề để cân đo đong đếm tiến ;) [...]... H5 NH3 Cl, … );… i Tất cả muối amoni (chứa ion NH4+ ) đều tan tốt trong nước Tất cả muối nitrat đều tan tốt trong nước Tất cả các muối đihidrophotphat đều tan tốt trong nước 1.2 Tính chất hóa học N có độ âm điện lớn (chỉ nhỏ hơn Flo, Oxi, Clo) nên vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử (nhưng tính oxi hóa vẫn trội hơn) 1.2.1 Tính oxi hóa 0 t°,p cao,xt −3 ⏞ 2 +3H2 ⇔ ⏞ H3 - Tác dụng với hidro:...Phần 3: Anh giới thi u một số mẹo, thủ thuật nho nhỏ mà anh tích lũy được trong quá trình học và viết sách trong 2 năm qua ;) Không là tất cả nhưng nhất định các em sẽ thấy phấn khích lắm í