Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 57 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
57
Dung lượng
725,11 KB
Nội dung
Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI A KIẾN THỨC, KĨ NĂNG VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI Kiến thức, kĩ + Vị trí cặp oxi hóa - khử kim loại dãy điện hóa: Tính oxi hó a giả m daà n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ + Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe Ag Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb Cu Fe2+ Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Tính khửgiả m daà n + Phản ứng kim loại với dung dịch muối tn theo quy tắc: chấ t khửmạnh + chấ t oxi hó a mạnh ⎯⎯ → chấ t khửyế u + chấ t oxi hó a yế u + Từ điều suy ra: Khi gặp dạng liên quan đến hỗn hợp kim loại dung dịch chứa hỗn hợp muối việc xác định thứ tự khử ion kim loại, thứ tự oxi hóa kim loại Tiếp đó, dựa vào số liệu đề cho để đánh giá kết phản ứng: kim loại bị oxi hóa (kim loại bị tan vào dung dịch); ion kim loại bị khử (kim loại sinh ra) Phương pháp giải + Để tính tốn tìm kết sử dụng cách sau: * Tính theo phương trình phản ứng: Cách phù hợp cho dạng tập đơn giản Đối với dạng phức tạp hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch chứa hỗn hợp muối phải viết nhiều phương trình, sử dụng nhiều ẩn số dẫn đến khó khăn việc tính tốn nhiều thời gian * Sử dụng định luật bảo tồn: bảo tồn electron, bảo tồn điện tích, bảo tồn khối lượng Cách ưu việt sâu vào chất phản ứng, việc tính toán đơn giản nhanh so với việc tính theo phản ứng (sẽ phân tích kĩ ví dụ cụ thể) + Khi gặp dạng bài: “ sau phản ứng khối lượng kim loại tăng ”; “sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm ” ta sử dụng thêm phương pháp tăng giảm khối lượng B PHÂN DẠNG BÀI TẬP, VÍ DỤ MINH HỌA VÀ BÀI TẬP ÁP DỤNG Một kim loại tác dụng với muối a Tính lượng chất phản ứng Ví dụ minh họa * Mức độ vận dụng Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Ví dụ 1: Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B 5,6 C 12,9 D 6,4 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hòa Đà – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải + Đây dạng tập đơn giản, kim loại tác dụng với muối nên không cần phải xác định thứ tự khử oxi hóa ion ngun tử kim loại + Để tính tốn kết cụ thể, ta dùng cách sau: • Cá ch 1: Tính theo phương trình phả n ứ ng 6,5 + nZn = = 0,1 mol 65 Zn + CuSO4 ⎯⎯ → ZnSO4 + Cu mol : 0,1 → 0,1 + Vaä y mCu = 0,1.64 = 6,4 gam • Cá ch : Sửdụng bả o n electron (BTE) BTE : nCu tạo thành = nZn phản ứng = 0,1 mol mCu = 6,4 gam Ví dụ 2: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,05M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 3,84 B 2,32 C 1,68 D 0,64 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá • Cá ch 1: Tính theo phương trình phả n ứ ng nFe = 0,04 mol; nCuSO = 0,01 mol Fe + CuSO4 ⎯⎯ → FeSO4 + Cu bđ (mol) : 0,04 pư (mol) : 0,01 0,01 → 0,01 mCu = 0,64 gam • Cá ch : Sửdụng bả o n nguyê n tố nFe = 0,04 Fe dư, CuSO4 hế t + mCu = 0,64 gam nCuSO4 = 0,01 BTNT Cu : nCu = nCuSO4 = 0,01 Bài tập vận dụng Câu 1: Cho bột nhôm dư vào 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Cu Giá trị m A 0,64 B 1,28 C 1,92 D 0,32 Câu 2: Cho 14 gam bột sắt vào 150 ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 22 B 16 C 30,4 D 19,2 Câu 3: Cho m gam nhôm vào 200 ml dung dịch Fe(NO3)2 0,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,49 gam chất rắn Giá trị m A 5,4 B 2,25 C 0,72 D 2,97 Ví dụ 3: Nhúng đinh sắt có khối lượng gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy đinh sắt cân lại thấy nặng 8,8 gam Nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng A 0,27M B 1,36M C 1,8M D 2,3M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Huỳnh Thúc Kháng – Bình Thuận, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Đề xuất hiệu cụm từ "sau thời gian", cho thấy phản ứng xảy khơng hồn tồn, có nghĩa chất phản ứng dư Sau phản ứng, khối lượng đinh sắt tăng lên lượng Cu sinh bám vào sắt lớn lượng Fe phản ứng tan vào dung dịch Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Dựa vào mối liên hệ số mol Cu tạo thành, số mol Fe phản ứng thay đổi khối lượng kim loại tính lượng CuSO4 phản ứng Từ tính lượng CuSO4 dư trả lời câu hỏi mà đề yêu cầu * Hướng dẫn giải • Cá ch 1: Tính theo phương trình phả n ứ ng CuSO4 + Fe ⎯⎯ → Cu + FeSO4 mol : x → x → x + m đinh sắt tăng (m) = mCu − mFe = 64x − 56x = 8,8 − x = 0,1 nCuSO dö 0,9 = nCuSO − nCuSO = 0,9 [CuSO4 spö ] = = 1,8M bđ pư 0,5 1442 443 1442 443 0,5.2 0,1 • Cá ch : Sửdụng BTE vàBTNT + BTE vàBTNT Cu : nFe pư = nCu tạo thành = nCuSO pư =x + m = mCu tạo thành − mFe pư = 8x = 0,8 x = 0,1 + nCuSO dö = 0,5.2 − 0,1 = 0,9 [CuSO4 spö ] = 0,9 = 1,8M 0,5 Ví dụ 4: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO 1M, sau thời gian thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M, đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24 B 30 C 32 D 48 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Long – Bắc Ninh, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải + BTE vàBTNT Cu: nFe pư = nCu tạo thành = nCuSO pö = 0,3.(1 − 0,5) = 0,15 + mthanh Fe tăng = mCu tạo thành − mFe pö = 0,15.(64 − 56) = 4%m m = 30 Bài tập vận dụng Câu 4: Nhúng đinh sắt vào dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian lấy đinh sắt ra, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng gam Khối lượng sắt phản ứng A 3,5 gam B 2,8 gam C 7,0 gam D 5,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT chuyên Thoại Ngọc Hầu – An Giang, năm 2016) Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 5: Nhúng sắt (dư) vào 100 ml dung dịch CuSO x mol/l Sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt tăng 0,4 gam Biết tất Cu sinh bám vào sắt Giá trị x A 0,05 B 0,5 C 0,625 D 0,0625 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Phúc, năm 2017) Câu 6: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 nồng độ Cu2+ lại dung dịch 1/2 nồng độ Cu2+ ban đầu thu chất rắn X có khối lượng (m+0,16) gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe phản ứng nồng độ (mol/l) ban đầu Cu(NO3)2 là: A 1,12 gam 0,3M B 2,24 gam 0,3 M C 2,24 gam 0,2 M D 1,12 gam 0,4 M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Phú Nhuận – TP HCM, năm 2016) Ví dụ 5: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 48,75 C 29,25 D 20,80 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hàm Rồng – Thanh Hóa, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Vẫn dạng kim loại tác dụng với muối Nhưng ví dụ ta cần xác định thứ tự khử ion Fe3+ xuất cặp oxi hóa - khử: Tính oxi hó a giả m dầ n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2+ 2+ 3+ Zn Zn Fe Fe Fe Fe2+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khửgiả m dầ n Khi Zn + Fe3+ quátrình khửFe3+ theo thứtựnhư sau : +1e +2e Fe3+ ⎯⎯→ Fe2+ ⎯⎯ ⎯ → Fe + Nếu bỏ qua thứ tự khử, cho Fe3+ bị khử Fe mắc vào bẫy người đề ● Ghi nhớ: Đối với tập xuất cặp oxi hóa - khử trở lên, trước tiên cần xác định thứ tự khử oxi hóa ion nguyên tử kim loại Sau tính tốn tìm kết Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá + Vì phản ứng hóa học bảo toàn khối lượng nên khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng lên gam khối lượng kim loại thu giảm nhiêu gam + Dựa vào chất phản ứng thơng tin đề cho, ta có số cách giải sau: * Hướng dẫn giải • Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng Zn + 2Fe3+ ⎯⎯ → Zn2+ + 2Fe2+ mol : 0,12 → 0,24 → 0,12 Zn + Fe2+ ⎯⎯ → Zn2+ + Fe mol : x → x → x + mdd taêng = mZn pư − mFe tạo thành = (0,12 + x)65 − 56x = 9,6 x = 0,2 m Zn = (0,12 + 0,2)65 = 20,8 • Cá ch : Sửdụng bả o n electron 2nZn = n 3+ + 2n 2+ Fe pö { 14Fe 42 44 { x = 0,32 0,24 x y + m Zn = 20,8 y = 0,2 − m = 9,6 mdd taêng = m Fe tạo nh 1442Zn4pư 43 14442 4443 65x 56y * Chúý: Cá ch viế t biể u thứ c bả o n electron : sốe cho.nCK1 + sốe cho.nCK + = sốe nhậ n.nCOXH1 + sốe nhậ n.nCOXH2 + Trong đó: CK1 mạnh CK 2; COXH1 mạnh COXH2 • Cá ch 3: Sửdụng bả o n điệ n tích SO42− : 0,36 mol + Zn + Fe2 (SO4 )3 ⎯⎯ → Zn2+ : x mol + Fe { 144442 44443 Fe2+ : y mol (0,24− y) mol 0,12 mol BTÑT : x + y = 0,36 x = 0,32 + mdd tăng = mZn pư − mFe tạo thành = 9,6 mZn = 20,8 1442 443 14442 4443 y = 0,04 65x 56(0,24− y) Bài tập vận dụng Câu 7: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 2,88 B 2,16 C 4,32 D 5,04 Câu 8: Cho 4,05 gam bột nhôm vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)3 3M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,8 B 4,2 C 8,4 D 11,2 Câu 9: Nhúng Mg vào 250 ml dung dịch FeCl3 xM Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng Mg tăng 1,2 gam so với ban đầu Giá trị x A 0,24 B 0,25 C 0,3 D 0,32 Ví dụ 6: Cho 8,40 gam sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,20 B 42,12 C 32,40 D 48,60 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Hoàng Hoa Thám, năm 2017) Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích + Thứtựcá c cặ p oxi hó a khử: Tínhoxi hó a giả m dầ n ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯ 2+ 3+ + Fe Fe Fe Fe2+ Ag Ag ⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ Tính khửgiả m dầ n Khi Fe + Ag+ quátrình oxi hó a Fe diễ n theo thứtựsau : −2e −1e Fe ⎯⎯ ⎯ → Fe2+ ⎯⎯→ Fe3+ + Ta có: Mối liên hệ mol Fe Ag+ 2nFe { ne nhường 2nFe { ne nhường 3nFe { ne nhườngmax =n + Ag { Dung dịch Fe(NO3 )2 Kết Chất rắn (kim loại) Ag ne nhận n + Ag { Fe(NO3 )2 Fe dư vàAg Fe(NO3 )3 Ag ne nhận =n + Ag { ne nhaän Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá 3nFe { ne nhườngmax 2nFe { ne nhường n + Ag { AgNO3 dư vàFe(NO3 )3 Ag Fe(NO3 )2 vàFe(NO3 )3 Ag ne nhận n + 3nFe Ag { { n ne nhận e nhườ ngmax + Ở ví dụ này, số mol Fe AgNO3 biết nên ta tính tốn lượng kim loại thu cách sau: * Hướng dẫn giải • Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng 8,4 + nFe = = 0,15 mol; nAgNO = 1,3.0,3 = 0,39 mol 56 + Phương trình phả n ứ ng : Fe + 2AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3 )2 + 2Ag mol : 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,3 Fe(NO3 )2 + AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3 )3 + Ag mol : 0,09 0,09 → 0,09 mAg = 0,39.108 = 42,12 gam • Cá ch : Sửdụng bả o n electron 8,4 = 0,15 mol; nAgNO = 1,3.0,3 = 0,39 mol 56 100% Ag ⎯⎯⎯ → Ag + Mặ t c : 2nFe nAgNO 3nFe 100% 100% { { 1442 4433 → Fe2+ ⎯⎯⎯ → Fe3+ Fe ⎯⎯⎯ ne nhường ne nhường max n + nFe = e nhaä n nAg = nAgNO = 0,39 mAg = 42,12 Ví dụ 7: Hòa tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 Phân tích hướng dẫn giải * Phân tích Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Ag+ + Cl − ⎯⎯ → AgCl + Bản chất phản ứng: + 2+ → Ag + Fe3+ Ag + Fe ⎯⎯ + Chất rắn gồm có Ag AgCl + Có thể tính khối lượng chất rắn cách sau: * Hướng dẫn giải • Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng n − = 2nFeCl + nNaCl = 0,4 + Ta coù:127nFeCl + 58,5nNaCl = 24,4 x = 0,1 Cl { {2 n = n = 0,1 Fe2+ FeCl 2x x + Phương trình phả n ứ ng : Ag+ + Cl − ⎯⎯ → AgCl mol 0,4 + → 0,4 2+ Ag + Fe ⎯⎯ → Ag + Fe3+ mol : 0,1 → 0,1 mchất rắn = mAgCl + mAg = 68,2 gam { { 0,4.143,4 0,1.108 • Cá ch : Dù ng bả o n electron vàbả o n nguyê n tố n − = 2nFeCl + nNaCl = 0,4 + Ta coù:127nFeCl + 58,5nNaCl = 24,4 x = 0,1 Cl { {2 n = n = 0,1 Fe2+ FeCl 2x x BTNT Cl : nAgCl = n − = 0,4 Cl + mchất rắn = mAgCl + mAg = 68,2 gam { { BTE : nAg = nFe2+ = 0,1 0,4.143,4 0,1.108 Bài tập vận dụng Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 lấy dư, khối lượng chất rắn thu sau phản ứng có khối lượng A 162 gam B 108 gam C 216 gam D 154 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Nguyễn Văn Linh – Bình Thuận, năm 2017) Câu 11: Khi cho 5,6 gam Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu gam chất rắn? Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 27,0 gam B 20,7 gam C 37,0 gam D 21,6 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 1– THPT chuyên Hạ Long, năm 2016) Câu 12: Cho x mol Fe tác dụng với dung dịch chứa y mol AgNO3 Để dung dịch sau phản ứng tồn ion Fe3+, Fe2+ giá trị a = y : x A < a < 3,5 B < a < C 0,5 < a < D < a < (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Vĩnh Bảo – Hải Phòng, năm 2017) Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaF (có tỉ lệ mol 1:2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 28,7 B 68,7 C 39,5 D 57,9 Câu 14: Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 30,36% B 31,43% C 41,79% D 20,73% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An, năm 2015) b Tìm kim loại * Mức độ vận dụng Ví dụ 8: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 dư phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52 gam Kim loại hóa trị (II) kim loại sau đây? A Pb B Cd C Al D Sn Phân tích hướng dẫn giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 10 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá • Cá ch 1: Tính theo phả n ứ ng : Vì 3nFe nAg AgNO3 dư, Fe chuyể n nh Fe3+ Fe + 3AgNO3 ⎯⎯ → Fe(NO3 )3 + 3Ag mol : 0,12 → 0,36 → 0,12 Dung dòch X a 0,12 mol Fe(NO3 )3 vaø0,024 mol Ag Cu + 2AgNO3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + 2Ag mol : 0,012 0,024 Cu + 2Fe(NO3 )3 ⎯⎯ → Cu(NO3 )2 + 2Fe(NO3 )2 mol : 0,06 0,12 nCu max = 0,072 mCu max = 4,608 • Cá ch : Dựa o bả n chấ t phả n ứ ng vàá p dụng BTE + Bả n chấ t phả n ứ ng là: Fe(NO3 )2 : 0,12 mol Fe : 0,12 mol ⎯⎯ → + AgNO + Ag 443 Cu(NO3 )2 Cu 1442 0,384 mol + BTE : 2nFe + 2nCu = nAgNO nCu = 0,072 mCu = 4,608 Câu 25: + Bả n chấ t phả n ứ ng : 2+ Ag+ Fe Zn + ⎯⎯ → Kim loaï i + dd Y 2+ , Cu Zn + 2nZn nAg+ + 2nCu2+ Y chỉcóZn2+ : 0,035 mol 0,05 0,02 0,03 + BTKL : m(Ag+ , Cu2+ ) + m Zn + mFe = m kim loaïi + m Zn2+ m = 2,24 4,52 3,25 m =? 3,84+ 3,895 2,275 Câu 26: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 43 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá + Bả n chấ t phả n ứ ng : AgNO3 : 0,02 Fe hỗ n hợp Zn(NO3 )2 → + Cu(NO3 )2 : 0,02 ⎯⎯ + Zn kim loaï i 3 { Pb(NO ) : 0,01 144442 44443 14444 42 4444 1444444442 (m + 3,25) gam (3,84 + 3,895) gam dd Y 444444443 10,47 gam Y chỉchứ a Zn(NO3 )2 Tính khử: Zn Fe + n − NO3 2n = 0,1 n − = 0,08 NO3 Zn nZn(NO ) = = 0,04 7,56 gam 2 + BTKL : (m + 3,25) + 10,47 = (3,84 + 3,895) + 7,56 m = 1,575 Câu 27: + Bả n chấ t phả n ứ ng : Fe Zn { (m + 4,875) gam AgNO3 : 0,02 hỗ n hợp Zn(NO3 )2 + → ⎯⎯ + Cu(NO3 )2 : 0,015 kim loaïi 1444444442 144442 44443 1444442 444443 444444443 6,22 gam (2,16+ 5,45) gam dd Y Y chỉchứ a Zn(NO3 )2 Tính khử: Zn Fe + n − NO3 2n = 0,15 n − = 0,05 NO3 Zn nZn(NO ) = = 0,025 4,725 gam 2 + BTKL : (m + 4,875) + 6,22 = (2,16 + 5,45) + 4,725 m = 1,24 Câu 28: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 44 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá + Sơ đồphả n ứ ng : Ag+ : 0,1 mol H 100% Ag, Cu Mg2+ : x mol Mg + 2+ → ⎯⎯⎯⎯ + (1) Mg dö Cu2+ : y mol Cu : 0,25 mol 14442 4443 14444442 4444443 19,44 gam dd X Mg : x mol H =100% Mg Fe → chấ t rắ n + ⎯⎯⎯⎯ { + 2+ 14442 4443 Fe2+ Cu : y mol 8,4 gam 9,36 gam 2+ 2+ (2) 9,36 − 8,4 = 0,12 Ở(2) : y = nCu tạo thành = nFe pư = + x = 0,18 BTĐT ở(1) : 2x + 2y = 0,1 + 0,25.2 mMg ban đầu = 19,44 + (0,18.24 + 0,12.64) − (0,1.108 + 0,25.64) = 4,64 Câu 29: BTĐT cho dd spư : nNa+ = nNO − = 0,16 + BTKL : m + m + mZn(NO ) + mNaOH = mkim loại + mkết tủa + mNaNO Mg Cu(NO3 )2 3 6,4 ? 5,25 6,67 9,4 5,67 13,6 m = 4,05 gam Câu 30: + Hai oxit làMgO, Fe2O3 Z gồ m Ag, Cu vàcóthểcóFe dö BT E : 2nMg + 2nFe pö = 2nCu2+ + nAg+ 0,15 2x − 2y − z = −0,3 x y z + moxit = 40nMgO + 160nFe O = 8,4 x = 0,03 56x − 64y − 108z = −14,4 0,15 0,5x m = 64n + 108n + + 56nFe dö = 20 Cu2+ Ag Z 0,1− x y z x = 0,03 [AgNO ] = 0,06 = 0,12M 0,5 y = 0,15 z = 0,06 [Cu(NO ) ] = 0,15 = 0,3M 0,5 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 45 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 31: + Sơ đồphả n ứ ng : Al(NO3 )3 : x mol Mg Cu(NO3 )2 : a mol Ag → Mg(NO3 )2 : y mol + + ⎯⎯ Al AgNO3 : b mol Cu 1442 443 Cu(NO3 )2 : z mol 1442 443 144444444 3,72 gam 42 4444444443 Y , 20 gam X Al(NO3 )3 : x mol NaOH pö max Cu(OH)2 t o CuO : z mol → Mg(NO3 )2 : y mol ⎯⎯⎯⎯⎯ ⎯⎯→ 0,46 mol Mg(OH) MgO : y mol 144444 Cu(NO ) : z mol 2 42 4444443 14444444442 7,6 gam 4444444443 X m(Mg, Al ) = 27x + 24y = 3,72 x = 0,04 + nNaOH pö max = 4x + 2y + 2z = 0,46 y = 0,11 z = 0,04 m(CuO, MgO) = 40y + 80z = 7,6 m(Ag, Cu) = 64(a − z) + 108b = 20 a = 0,15 b + = n = 2a + b = 3x + 2y + 2z = 0,42 a b = 0,12 NO3− Câu 32: Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 46 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá + T là2 hiđroxit củ a Fe vàCu Ag+ Ag Cu2+ • Trườ ng hợp 1: Fe + 2+ ⎯⎯ → + 2+ Cu Fe Fe(OH)2 Fe O T là t rắ n là ; chaá CuO Cu(OH)2 m m nFe(OH)2 = nFe = 56 nFe2O2 = 2.56 160m 56a − 90m + + 80 =b 90m 2.56 56.98 a− n = 56a − 90m 56 nCu(OH)2 = CuO 56.98 98 80a 40m + = b m = 8,575b − 7a 98 343 Ag+ Cu2+ • Trườ ng hợp : Fe + 2+ ⎯⎯ → Ag + 3+ : khô ng thỏ a mã n Cu Fe Câu 33: + Bả n chấ t phả n ứ ng : Cu chấ t rắ n + n+ → + Ag ⎯⎯ +M { 14 42 4 M X, Z { 0,15 mol 144442 44443 x mol 28,59 gam 39,915 gam n = BTKL : xM = 0,15.108 + 28,59 − 39,915 = 4,875 M + = 32,5 n BTÑT : xn = 0,15 M = 65 (Zn) D BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Cho a mol Mg b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu 2+ d mol Ag+ Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch chứa ion kim loại Điều kiện b (so với a, c, d) để kết A b > c – a B b < c - a +d/2 C b > c - a + d/2 D b < a - d/2 Câu 2: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 47 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 15,28 B 15,10 C 16,40 D 14,50 Câu 3: Hòa tan 5,64 gam Cu(NO3)2 1,70 gam AgNO3 vào nước dung dịch X có khối lượng 101,43 gam Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn Al vào dung dịch X khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu phần chất rắn Y dung dịch Z chứa muối Ngâm Y dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy có khí Nồng độ phần trăm Al(NO3)3 dung dịch Z A 3,24% B 5,35% C 3,78% D 2,13% Câu 4: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, sau thời gian thu dung dịch X Trong dung dịch X thu muối khi: A b = 2a 2a < b < 3a B 2a < b < 3a b > 3a C b 2a b 3a D b = 3a b 2a Câu 5: Nhúng sắt vào 500 ml dung dịch CuSO4 0,3M Sau kết thúc phản ứng lấy sắt thấy khối lượng so với khối lượng sắt ban đầu A giảm 1,2 gam B tăng 9,6 gam C tăng 1,2 gam D giảm 9,6 gam Câu 6: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1M, thu khối lượng kết tủa A 3,95 gam B 2,87 gam C 23,31 gam D 28,7 gam Câu 7: *Lấy m gam Mg tác dụng với 500ml dung dịch AgNO3 0,2M Fe(NO3)3 2M Kết thúc phản ứng thu (m+4) gam kim loại Gọi a tổng giá trị m thỏa mãn toán trên, giá trị a là? A 7,3 B 25,3 C 18,5 D 24,8 Câu 8: Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho m gam bột sắt (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M Thí nghiệm 2: Cho m gam bột sắt (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau thí nghiệm xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = 10V2 B V1 = V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 Câu 9: Cho hỗn hợp X (dạng bột) gồm 0,01 mol Al 0,025 mol Fe tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,05M AgNO3 0,125M Kết thúc phản ứng, lọc kết tủa cho nước lọc tác dụng với dung dịch NaOH dư thu m gam kết tủa Giá trị m Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 48 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 3,165 gam B 35,2 gam C 3,52 gam D 2,740 gam Câu 10: Cho 9,2 gam hỗn hợp kim loại Mg Fe vào 210 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 15,68 gam hai kim loại Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 70,43% B 36,52% C 24,35% D 60,87% Câu 11: Cho x mol Al y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe 2+ t mol Cu2+ Cho biết 2t/3 < x Các phản ứng xảy hoàn toàn Điều kiện y theo x, z, t để dung dịch thu có chứa loại ion kim loại A y < z + t – 3x/2 B y < 2z – 3x + 2t C y < z – 3x + t D y < 2z + 3x – t Câu 12: Cho 5,1 gam hỗn hợp bột gồm Mg Al có tỉ lệ mol 1:1 vào 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M, Cu(NO3)2 0,6M, sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam rắn xuất Giá trị m A 24,32 B 22,68 C 25,26 D 23,36 Câu 13: Cho 0,3 mol magie vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 2M Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng kim loại thu A 12 gam B 16,6 gam C 13,87 gam D 11,2 gam Câu 14: *Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO3)2 3,76% màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan, thu dung dịch không màu có khối lượng 247,152 gam Kim loại R A Mg B Ca C Al D Na Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg x mol Zn vào dung dịch chứa mol Cu2+ mol Ag+ đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa ba loại ion kim loại Trong giá trị sau đây, giá trị x thoả mãn trường hợp trên? A 1,2 B C 1,5 D 1,8 Câu 16: Cho m gam Zn vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 2,88 B 4,32 C 5,04 D 7,8 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 49 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 17: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 3,20 B 4,08 C 4,72 D 4,48 Câu 18: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,30 mol Fe(NO3)3 0,71 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu (m+28) gam kim loại Khối lượng Mg phản ứng A 23,04 gam B 16,56 gam C 27,84 gam D 22,08 gam Câu 19: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe2(SO4)3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 4,8 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m A 32,50 B 29,25 C 10,4 D 20,80 Câu 20: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 2,80 B 4,08 C 2,16 D 0,64 Câu 21: Ngâm đồng có khối lượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng A 2,28 gam B 3,24 gam C 17,28 gam D 24,12 gam Câu 22: *Nhúng kim loại R (có hóa trị II) có khối lượng 9,6 gam vào dung dịch chứa 0,24 mol Fe(NO3)3 Sau thời gian lấy kim loại ra, dung dịch có khối lượng khối lượng dung dịch ban đầu Thanh kim loại sau đem hòa tan dung dịch HCl dư, thu 6,272 lít H2 (đktc) Kim loại R khối lượng Fe thu A Mg 4,48 gam B Mg 5,04 gam C Zn 7,78 gam D Zn 4,48 gam Câu 23: Nhúng kẽm sắt vào dung dịch CuSO4 Sau thời gian lấy hai kim loại thấy dung dịch lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Mặt khác, khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng đồng bám lên kẽm bám lên sắt A 25,6 gam; 64 gam B 12,8 gam; 32 gam C 64 gam; 25,6 gam D 32 gam; 12,8 gam Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 50 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 24: Hồ tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 57,4 B 68,2 C 28,7 D 10,8 Câu 25: Cho hỗn hợp bột gồm 9,6 gam Cu 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 54,0 B 48,6 C 32,4 D 59,4 Câu 26: Cho hỗn hợp bột X chứa 0,01 mol Al x mol Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,2M Cu(NO3)2 0,1M Đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 6,16 gam kim loại Giá trị x A 0,03 B 0,05 C 0,035 D 0,025 Câu 27: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M, thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 3,2 B C 5,6 D 7,2 Câu 28: Cho 4,56 gam hỗn hợp bột X gồm Zn, Fe dung dịch chứa CuSO4, sau thời gian thu 4,6 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư thấy lại 3,2 gam chất rắn chưa tan dung dịch có chứa muối Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp X A 46,67% B 53,72% C 62,35% D 57,02% Câu 29: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 47,4 B 30,18 C 12,96 D 34,44 Câu 30: *Cho m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 1M AgNO3 4M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch có muối (trong có muối Fe) 32,4 gam chất rắn Giá trị m A 5,6 B 11,2 C 16,8 D 22,4 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 51 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 31: Cho 19,3 gam hỗn hợp bột Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng 1:2 vào dung dịch chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 16,53 B 12,80 C 6,40 D 12,00 Câu 32: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl3 Khối lượng phân tử XCl3 A 158,5 B 162,5 C 133,5 D 400 Câu 33: Nhúng sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,2M Sau thời gian lấy kim loại ra, rửa làm khô cân 101,72 gam (giả thiết kim loại tạo thành bám hết vào sắt) Khối lượng sắt phản ứng A 1,40 gam B 1,72 gam C 0,84 gam D 2,16 gam Câu 34: *Cho gam kim loại R vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,25M đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch khơng chứa ion Ag+ có khối lượng giảm so với khối lượng dung dịch AgNO3 ban đầu 4,4 gam Kim loại R là? A Ca B Cu C Zn D Fe Câu 35: Cho hỗn hợp bột gồm 0,1 mol Mg 0,1 mol Al vào 150 ml dung dịch chứa AgNO3 1M, Fe(NO3)3 0,8M Cu(NO3)2 0,6M Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có m gam chất rắn xuất Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24 B 23 C 22 D 25 Câu 36: *Trộn dung dịch NaCl 1M với dung dịch FeCl2 0,5M theo tỉ lệ thể tích 1:2, thu dung dịc Y Cho 300 ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 vừa đủ thu lượng kết tủa lớn dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z, thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu x gam chất rắn Giá trị x A 14,9 B 19,2 C 22,9 D 17,5 Câu 37: Cho 1,36 gam hỗn hợp X gồm Fe Mg vào 400 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng xong thu 1,84 gam chất rắn Y dung dịch Z Thêm NaOH dư vào Z kết tủa Nung kết tủa ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi 1,2 gam chất rắn Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 52 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 0,025 B 0,05 C 0,02 D 0,04 Câu 38: *Lấy 20,5 gam hỗn hợp MCl (M kim loại) FeCl3 cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu 57,4 gam kết tủa Thành phần trăm khối lượng MCl hỗn hợp ban đầu A 20,73% B 30,36% C 41,79% D 31,43% Câu 39: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A 5,12 B 5,76 C 6,40 D 3,84 Câu 40: Nhúng magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng magie phản ứng A 24 gam B 20,88 gam C 6,96 gam D 25,2 gam Câu 41: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 12,96 C 47,4 D 30,18 Câu 42: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 650 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 3,24 Câu 43: Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO3 1M Khi phản ứng xảy hoàn tồn khối lượng Ag thu A 5,4 gam B 2,16 gam C 3,24 gam D 4,32 gam Câu 44: Cho a gam hỗn hợp bột gồm Ni Cu vào dung dịch AgNO3 (dư) Sau kết thúc phản ứng thu 54 gam chất rắn Mặt khác, cho a gam hỗn hợp kim loại vào dung dịch CuSO4 (dư), sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng (a+0,5) gam Giá trị a A 53,5 B 33,7 C 42,5 D 15,5 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 53 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 45: *Cho m gam Mg vào dung dịch X gồm 0,03 mol Zn(NO3)2 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 5,25 gam kim loại dung dịch Y Cho dung dịch NaOH vào Y, khối lượng kết tủa lớn thu 6,67 gam Giá trị m A 2,86 B 2,02 C 3,60 D 4,05 Câu 46: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng lên m gam Giá trị m A 1,44 B 3,60 C 5,36 D 2,00 Câu 47: *Cho x mol Mg 0,02 mol Fe vào 500 ml dung dịch hỗn hợp Fe(NO3)3 0,2M AgNO3 0,2M, đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X (chứa cation kim loại) chất rắn Y Trong giá trị sau x, giá trị thỏa mãn? A 0,08 B 0,02 C 0,06 D 0,1 Câu 48: Nhúng kẽm vào dung dịch chứa 8,32 gam CdSO4 Sau khử hoàn toàn ion Cd2+ khối lượng kẽm tăng 2,35% so với ban đầu Khối lượng kẽm ban đầu A 80 gam B 60 gam C 70 gam D 90 gam Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm 2,8 gam Fe 3,6 gam Mg vào 200 ml dung dịch CuSO4 x (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 12,4 gam chất rắn Giá trị x A 0,35 B 0,15 C 0,25 D 0,75 Câu 50: Cho hỗn hợp bột gồm 0,81 gam Al 1,68 gam Fe vào 600 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 6,48 B 9,39 C 13,80 D 12,96 Câu 51: Ngâm Fe dung dịch CuSO4 Sau thời gian phản ứng lấy Fe rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam Khối lượng Cu bám Fe gam? A 9,6 gam B 6,4 gam C 12,8 gam D 8,2 gam Câu 52: *Lắc 13,14 gam Cu với 250 ml dung dịch AgNO3 0,6M thời gian, thu 22,56 gam chất rắn X dung dịch Y Nhúng kim loại M nặng 15,45 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 54 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá gam vào dung dịch Y khuấy đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa muối 17,355 gam chất rắn Z Kim loại M A Zn B Pb C Mg D Fe Câu 53: *Cho m gam hỗn hợp Cu Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian thu 4,16 gam chất rắn X dung dịch Y Cho 5,2 gam Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 5,82 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m gần với A 2,00 B 1,50 C 1,75 D 2,25 Câu 54: Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Zn y mol Fe vào dung dịch chứa z mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu dung dịch thu chứa muối Xác định điều kiện phù hợp cho kết trên? A x z B x z C x < z x + y D z x + y Câu 55: *Cho m gam bột sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung T đến khối lượng không đổi thu b gam chất rắn Biểu thức liên hệ m, a, b A m = 8,225b – 7a B m = 8,575b – 7a C m = 8,4 – 3a D m = 9b – 6,5a Câu 56: *Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg Al vào dung dịch M chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau kết thúc phản ứng, thu dung dịch X 20,0 gam rắn Y Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng 18,4 gam Lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit Tỉ lệ nồng độ mol AgNO Cu(NO3)2 dung dịch M A : B : C : D : Câu 57: *Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg 0,1 mol Fe cho vào 500 ml dung dịch Y gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20 gam chất rắn Z dung dịch E Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp oxit Nồng độ mol/l AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,12M 0,36M B 0,24M 0,6M C 0,24M 0,5M D 0,12M 0,3M Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 55 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Câu 58: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 14,35 B 11,48 C 22,96 D 17,22 Câu 59: *Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,05 mol AgNO3 0,125 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 9,72 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 4,2 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn, thu 4,68 gam kết tủa Giá trị m A 2,16 B 2,40 C 2,64 D 2,32 Câu 60: *Hỗn hợp X gồm Fe Cu Biết m gam hỗn hợp X tác dụng tối đa với 480 ml dung dịch FeCl3 1M tạo thành dung dịch Y chứa (22+5m) gam chất tan Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y khối lượng kết tủa sinh A 276,84 B 106,43 C 70,2 D 206,64 Câu 61: Lấy kim loại R hố trị II có khối lượng p gam Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2; nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thí nghiệm giảm 0,2%, tăng 28,4% Biết số mol muối nitrat R tạo dung dịch Vậy R A Zn B Fe C Mg D Ni 1C 11A 21C 31C 41C 51C 61A 2B 12D 22B 32B 42A 52A 3D 13A 23B 33A 43C 53C 4B 14B 24B 34D 44D 54C Thầy phạm Minh Thuận ĐÁP ÁN 5C 6A 15A 16D 25B 26C 35B 36A 45D 46D 55B 56A 7D 17C 27B 37B 47C 57D 8B 18A 28D 38A 48A 58B 9D 19C 29A 39C 49D 59D Sống để dạy 10D 20B 30A 40D 50C 60A 56 Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy 57 ... năm 2016) Kim loại tác dụng với dung dịch chứa nhiều muối ngược lại Khi chất tham gia phản ứng hỗn hợp kim loại, hỗn hợp muối việc làm xác định thứ tự khử ion kim loại thứ tự oxi hóa kim loại Sau... sắt vào dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 đến phản ứng kết thúc thu chất rắn Y dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu a gam kết tủa T gồm hai hiđroxit kim loại Nung... An, năm 2016) Câu 24: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO3 1M sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X m gam chất rắn Dung dịch X tác dụng với tối đa gam bột Cu? Thầy phạm Minh Thuận