Thông tin tài liệu
Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá BÀI TỐN KIM LOẠI TÁC DỤNG H+ TRONG MƠI TRƯỜNG NO3Ví dụ 1: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu 19,2 gam Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư, kết thúc phản ứng lại m gam kim loại khơng tan Giá trị m A 12,0 gam B 4,32 gam C 4,80 gam D 7,68 gam Định hướng tư giải Ta có : nFe2O3 n 2+ = 0,24 Fe = 0,12 ⎯⎯⎯ → nCu2+ = 0,12 ⎯⎯ → m = 12 − 0,12.64 = 4,32 n = 0,36 SO24− DSDT Ví dụ 2: Hòa tan hết hỗn hợp gồm 0,01 mol Cu2S, 0,04 mol FeCO3 x mol FeS2 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít (đktc) hỗn hợp hai khí, có khí màu nâu đỏ (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa muối sunfat trung hòa Giá trị V là: A 46,592 B 51,072 C 50,176 D 47,488 Định hướng tư giải Cu 2+ : 0,02 BTDT Điền số điện tích ⎯⎯ → Fe3+ : 0,04 + x ⎯⎯⎯ → x = 0,14 2− SO4 : 0,01 + 2x BTE ⎯⎯⎯ → n NO2 = 0,01.10 + 0,04 + 0,14.15 = 2,24 ⎯⎯ → V = 2,28.22,4 = 51,072 Ví dụ 3: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO-3 khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 1,6 Định hướng tư giải H + : 0, Ta có: NO3− : 0, ⎯⎯ → n NO = 0,05(mol) + − 4H + NO3 + 3e → NO + 2H O Cl− : 0, − NO3 : 0, − 0,05 = 0,15 Khi dung dịch có: 2+ Fe : 0,1 2+ Cu : a BTDT ⎯⎯⎯ → 2a + 0,2 = 0,15 + 0,2 → a = 0,075(mol) BTNT.Cu ⎯⎯⎯⎯ → m = (0,1 − 0,075).64 = 1,6(gam) Ví dụ 4: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,8M Fe(NO3)3 0,6M có thể hồ tan tối đa m (g) hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 2:3) sau phản ứng thu dung dịch X Khối lượng muối khan cô cạn dung dịch X gần với : A 98 B 100 C 95 D 105 Định hướng tư giải H + : 0, Ta có: Fe3+ : 0,3 Và 4H + + NO3− + 3e → NO + H O → n e = 0,3 + 0,3 = 0,6 − NO3 : 0,9 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Fe : 2a BTE ⎯⎯⎯ → 2a.2 + 3a.2 = 0,6 → a = 0,06 Khi đó: m Cu : 3a Fe + : 0,3 + 2.0,06 = 0, 42 2+ Cu : 3.0,06 = 0,18 BTKL ⎯⎯ →X − ⎯⎯⎯ → m X = 98,84 Cl : 0, NO − : 0,8 Ví dụ 5: Hòa tan bột Fe dung dịch X có chứa KNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y,chất rắn khơng tan 8,96 lít (đkc) hỗn hợp khí X gồm NO H2, tỷ khối X so với H2 11,5 Cô cạn dung dịch Y thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 109,7 B 98 C 120 D 100,4 Định hướng tư giải NO : 0,3 BTE BTE Ta có : n X = 0,4 ⎯⎯⎯ → n e = 1,1 ⎯⎯⎯ → n Fe2+ = 0,55 H : 0,1 BTNT.N → n KNO3 = 0,3 Vì có khí H2 nên NO3− phải hết ⎯⎯⎯⎯ Fe2+ : 0,55 BTKL ⎯⎯ → Y K + : 0,3 ⎯⎯⎯ → m = 109,7 BTDT 2− → SO : 0,7 ⎯⎯⎯ Ví dụ 6: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3, x mol H2SO4 0,04 mol HNO3 Cho Mg vào X khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn kim loại 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO H2 Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 22,86 B 6,84 C 16,72 D 27,20 Định hướng tư giải → n KOH = 0,38 ⎯⎯ → n K2SO4 = 0,19 ⎯⎯ → n H+ = 0, 42 Đi tắt đón đầu ⎯⎯ → NH +4 : 0,07 − a H+ NO : a ⎯⎯ ⎯⎯→ a = 0,06 Và H : 0,1 − a SO 24 − : 0,19 → NH +4 : 0,01 ⎯⎯ → m = 22,86 Điền số điện tích ⎯⎯ 2+ Mg : 0,185 Ví dụ 7: Hồn tan hồn tồn m gam bột Fe vào 100 ml dung dịch X gồm CuSO4, H2SO4 Fe2(SO4)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, m gam chất rắn Z 0,224 lít H2 (đktc) Giá trị m là: A 12,80 B 8,96 C 17,92 D 4,48 Định hướng tư giải n Fe3+ = 0,02 Ta có: n H = 0,01 Vì khối lượng chất rắn không đổi nên lượng tan lượng bám vào n CuSO4 = a Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá n Fe3+ = 0,02 ⎯⎯ → n H2 = 0,01 ⎯⎯ → 64a = ( 0,01 + 0,01 + a ) 56 → a = 0,14 n CuSO4 = a m ⎯⎯ → nTrong = 0,14 + 0,02 = 0,16 ⎯⎯ → m = 8,96(gam) Fe Ví dụ 8: Hồ tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H2 có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126 gam B 75 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Định hướng tư giải NO : 0,2 BTE Ta có: n X = 0,3 ⎯⎯ → ⎯⎯⎯ → n e = 0,8 ⎯⎯ → n Fe2+ = 0,4 H2 : 0,1 Na + : 0, BTKL ⎯⎯ → A Fe 2+ : 0, ⎯⎯⎯ → m = 75(gam) BTDT → SO 24− : 0,5 ⎯⎯⎯ ĐÁP ÁN BÀI TẬP VẬN DỤNG CÂU 1: Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H2 có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam C 120,4 gam D 70,4 gam Định hướng tư giải: Vì có khí H2 bay nên chắn NO 3− biến thành NO hết NO : 0,2(mol) BTE ⎯⎯⎯ → n e = 0,2.3 + 0,1.2 = 0,8(mol) H2 : 0,1(mol) Ta có X BTE BTNT.N A A ⎯⎯⎯ → n Trong = 0,4 ⎯⎯⎯ ⎯ → n Trong = n NO = 0,2(mol) Fe2+ Na + Fe2+ : 0, DSDT BTDT ⎯⎯⎯ → Na + : 0, ⎯⎯⎯ → 2a = 0, + 0, 4.2 ⎯⎯ → a = 0,5 SO2− : a BTKL ⎯⎯⎯ → m = m(Fe2+ , Na + ,SO42− ) = 75(gam) CÂU 2: Cho m g bột Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp A chứa H2SO4 1M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy phản ứng kết thúc thu 0,85m gam chất rắn Biết NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g Định hướng tư giải n H+ = 0, ⎯⎯ → n NO Ta có: n − = 0,3 NO3 n Fe2+ = x DSDT = 0,1 ⎯⎯⎯→ n SO2− = 0, 25 ⎯⎯ → x = 0,35 BTNT.N → n NO− = 0, ⎯⎯⎯⎯ BTKL ⎯⎯⎯ → m + 0,1.56 + 0,05.64 = 0,85m + 0,35.56 ⎯⎯ → m = 72 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá CÂU 3: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử thoát ra, nhỏ tiếp dung dịch HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 24,27 g B 26,92 g C 19,50 g D 29,64 g Định hướng tư giải n NO = 0,3 BTE ⎯⎯⎯ → n e = 0,36 ⎯⎯ → n Fe = 0,12 Ta có: n NO = 0,02 Lại có: n NO = 0,02 ⎯⎯ → n HCl n 3+ = 0,12 Fe DSDT BTKL → n Cl− = 0,08 ⎯⎯⎯ → m = 26,92 = 0,08 ⎯⎯⎯ BTDT ⎯⎯⎯→ n NO3− = 0, 28 CÂU 4: 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,8M Fe(NO3)3 0,1M hòa tan hoàn toàn tối đa m gam Fe (sản phẩm khử NO3- NO nhất) Giá trị m gần với: A 7,8 B 6,8 C 8,0 D 8,6 Định hướng tư giải 2− n H + = 0,32 SO : 0,16 BTDT ⎯⎯ → n NO = 0,06(mol) ⎯⎯ → 24+ ⎯⎯⎯ → a = 0,14 ⎯⎯ → m = 7,84(gam) Ta có: n − = 0,06 Fe : a + 0,02 NO3 CÂU 5: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X có thể hòa tan tối đa gam Cu (biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam Định hướng tư giải Dễ thấy H+ hết ⎯⎯ → n NO = 0,24 = 0,06(mol) BTNT.N ⎯⎯⎯⎯ → NO3− : 0,3 − 0,06 = 0, 24(mol) BTNT.Fe → Fe + : 0,1(mol) ⎯⎯⎯⎯ DSDT BTDT ⎯⎯⎯ → − ⎯⎯⎯ → a = 0,14(mol) Cl : 0, 24(mol) Cu + : a(mol) ⎯⎯ → m = 0,14.64 = 8,96(gam) CÂU 6: Dung dịch X chứa a mol Fe(NO3)3, 0,08 mol H2SO4 0,16 mol HCl Dung dịch X có thể hòa tan tối đa bao m gam Fe thu 0,1 mol hỗn hợp khí NO H2 Biết dung dịch sau phản ứng khơng có ion NH4+ Giá trị m là: A 7,84 B 6,72 C 8,96 D 11,2 Định hướng tư giải NO : x BTNT.N ⎯⎯ → 0,32 = 4x + 2(0,1 − x) ⎯⎯ → x = 0,06 ⎯⎯⎯⎯ → a = 0,02 Ta có: H2 : 0,1 − x SO 24− : 0,08 BTNT.Fe ⎯⎯⎯⎯ → m = 0,14.56 = 7,84 Dung dịch cuối chứa Cl− : 0,16 BTDT 2+ → Fe : 0,16 ⎯⎯⎯ Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá CÂU 7: Dung dịch X chứa 0,01 mol Fe(NO3)3, x mol H2SO4 0,04 mol HNO3 Cho m gam Mg vào X khuấy tới phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y, chất rắn gồm 2,96 gam hỗn kim loại 0,1 mol hỗn hợp khí Z chứa NO H2 Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH Giá trị m là: A 6,84 B 5,76 C 6,72 D 7,20 Định hướng tư giải → x = 0,19 ⎯⎯ → n H+ = 0, 42 Ta có: n KOH = 0,38 ⎯⎯ NO : a ⎯⎯ → NH +4 : 0,07 − a ⎯⎯ → 4a + 10(0,07 − a) + 2(0,1 − a) = 0, 42 ⎯⎯ → a = 0,06 H : 0,1 − a SO 24− : 0,19 ⎯⎯ → NH +4 : 0,01 ⎯⎯ → m = 0,185.24 + 2,96 − 0,01.56 = 6,84 → Mg 2+ : 0,185 ⎯⎯ CÂU 8: Cho m gam Fe vào lít dung dịch gồm H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hỗn hợp kim loại, dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan là: A 55,7 B 57,5 C 57,7 D 75,7 Định hướng tư giải: + Nhìn thấy H+ hết → n NO = 0, = 0,05(mol) SO 24− : 0,1(mol) BTNT.N BTKL Do X ⎯⎯⎯⎯ → NO3− : 0, 45(mol) ⎯⎯⎯ → m muoi = 55,7(gam) BTDT 2+ → Fe : 0,325(mol) ⎯⎯⎯ CÂU 9: Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H Khối lượng muối tạo thành dung dịch X : A.17,12 B.17,21 C.18,04 D.18,40 Định hướng tư giải: n NO = 0,04(mol) Có Chú ý có H2 bay X khơng thể có NO3− n H2 = 0,04(mol) Con đường tư lại trở thành vô quen thuộc BTNT.N ⎯⎯⎯⎯ → n Na + = 0,04(mol) 0,04.2 + 0,04.3 BTE BTKL ⎯⎯ → X ⎯⎯⎯ → n Fe2+ = = 0,1(mol) ⎯⎯⎯ → m = 18,04(gam) BTDT ⎯⎯⎯ → n SO2− = 0,12(mol) CÂU 10: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dung dịch X chứa H2SO4 0,1M; CuSO4 0,15 M; Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g Thầy phạm Minh Thuận B 9,2g C 8,15g D 6,05g Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá Định hướng tư giải: Z hỗn hợp → (Fe,Cu) → muối cuối muối Fe2+ n + = 0,02 H Ta có : n Fe3+ = 0,01 ⎯⎯ → n NO = 0,005 n NO3− = 0,03 n SO42− = 0,025 BTNT.Nito ⎯⎯⎯⎯ → NO3− : 0,03 − 0,005 = 0,025 ⎯⎯ → Y SO 24 − : 0,025 ⎯⎯ → m = 6,05(gam) BTDT 2+ ⎯⎯⎯→ Fe : 0,0375 CÂU 11: Hoà tan hết 6,72 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,136 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 19 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 34,36 B 32,46 C 28,92 D 32,84 Định hướng tư giải NO : 0,07 BTE Ta có: n X = 0,14 ⎯⎯ → ⎯⎯⎯ → n e = 0,28 ⎯⎯ → n H+ = 0,07.4 + 0,07.2 = 0,42 NO : 0,07 K + : 0,16 − NO3 : 0,02 ⎯⎯ → A 2− ⎯⎯ → m = 6,72 + 0,16.39 + 0,02.62 + 0, 21.96 = 34,36 SO4 : 0, 21 ⎯⎯⎯ BTDT → Fe : 6,72(gam) CÂU 12: Hoà tan hết m gam bột Fe vào 400 ml dung dịch chứa 0,16 mol KNO3 H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A chứa muối 3,584 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO NO2 có tỷ khối so với H2 17 Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu 42,08 gam muối khan Giá trị m là: A 8,4 B 8,96 C 10,08 D 9,52 Định hướng tư giải NO : 0,12 ⎯⎯ → n H+ = 0,12.4 + 0,04.2 = 0,56 ⎯⎯ → n H2SO4 = 0,28 Ta có: n X = 0,16 NO2 : 0,04 Fe : m(gam) ⎯⎯ → 42,08 K + : 0,16 ⎯⎯ → m = 42,08 − 0,16.39 − 0, 28.96 = 8,96(gam) 2− SO4 : 0, 28 CÂU 13: Cho 1,98 gam Mg vào 100 ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO3)3 0,2M, Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,8M Khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (đktc), 0,64 gam chất rắn dung dịch X Tổng khối lượng muối có X : A.16,25 B.17,25 C.18,25 D.19,25 Định hướng tư giải: Dễ thấy 0,64 gam chất rắn Cu 1,98 Ta có: n Mg = = 0,0825(mol) ⎯⎯ → n e = 0,165(mol) 24 Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá 0,16 − 4a n + = 0,16 BTNT.H ⎯⎯⎯⎯ → n NH+ = Ta lại có: H 10 n NO = a BTE ⎯⎯⎯ → 0,165 = 0,02 + 0,02 + 3a + Fe3+ Cu NO 0,16 − 4a → a = 0,015(mol) 10 Mg 2+ : 0,0825 2+ Fe : 0,02 Cu 2+ : 0,01 BTKL Vậy ⎯⎯ →X ⎯⎯⎯ → m = 16, 25(gam) + NH : 0,01 SO 2− : 0,08 BTDT ⎯⎯⎯ → NO3− : 0,075 CÂU 14: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO-3 khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C 3,2 D 1,6 Định hướng tư giải H + : 0, Ta có : NO3− : 0, ⎯⎯ → n NO = 0,05(mol) + − 4H + NO3 + 3e → NO + 2H O Cl− : 0, − NO3 : 0, − 0,05 = 0,15 BTDT ⎯⎯⎯→ 2a + 0, = 0,15 + 0, ⎯⎯ → a = 0,075(mol) Khi dung dịch có : + Fe : 0,1 Cu + : a BTNT.Cu ⎯⎯⎯⎯ → m = (0,1 − 0,075).64 = 1,6(gam) CÂU 15: Cho hỗn hợp 0,02 mol Fe 0,03 mol Cu vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 0,1 mol NaNO3.Sau phản ứng hồn tồn thu đươc dung dịch X khí NO(sp khử nhất).Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào X lượng kết tủa lớn nhất.Giá tri tối thiểu V : A 560 B 0,48 C 0,12 D 0,64 Định hướng tư giải H + : 0,6(mol) Ta có : Ta sử dụng phương trình: 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O − NO : 0,1(mol) Fe : 0,02 → n emax = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12(mol) nên có H+ dư Và Cu : 0,03 Fe3+ : 0,02 NaOH,BTDT ⎯⎯⎯⎯⎯ → n OH− = 0, 44 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,56(mol) Vậy dung dịch X có : Cu 2+ : 0,03 + H : 0,6 − 0,16 = 0, 44 CÂU 16: Cho lượng bột Fe tan hết dung dịch chứa HNO3, sau phản ứng kết thúc thu 2,688 lít NO(đkc) dung dịch X Thêm dung dịch chứa 0,3 mol HCl (lỗng) vào lọ thấy khí NO tiếp tục thoát cuối thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần vừa hết 650 ml dung dịch KOH 1M ( Biết NO sản phẩm khử N+5) Khối lượng muối có X : Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D 21,6 gam Định hướng tư giải Ta có : n NO = 2,688 BTE X = 0,12 ⎯⎯⎯ → n Trong = 0,12.3 = 0,36 NO3− 22, KCl : 0,3 BTNT.N BTE BTNT.K ⎯⎯⎯⎯ → nNO = 0,36 − 0,35 = 0,01 ⎯⎯⎯ → n Fe2+ = 0,03 n KOH = 0,65 ⎯⎯⎯⎯ → KNO3 : 0,35 Fe 2+ : 0,03 BTKL ⎯⎯ → X Fe3+ : 0,1 ⎯⎯⎯ → m = 29,6 − NO3 : 0,36 CÂU 17: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO3)3 vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (spkdn).Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu: A 10,24 B 9,6 C 4,26 D 7,84 Định hướng tư giải n H+ = 0,5(mol) n NO− = 0,15(mol) 0,5.3 → n e = 0,05 + = 0, 425(mol) Ta có n Fe3+ = 0,05(mol) + − 4 H + NO3 + 3e → NO + 2H O Chú ý: Lượng H+ không đủ để biến tồn NO3− thành NO nên phải tính ne theo H+ Ta tư theo kiểu tổng quát “chặn đầu” với lượng ne làm nhiệm vụ đưa Fe Cu thành Fe2+ Cu2+ 0,425 − 0,09.2 = 0,1225(mol) → m = 7,84(gam) CÂU 18: Hòa tan hết a gam bột Fe 100 ml dung dịch HCl 1,2M, thu dung dịch X 0,896 lít khí BTE ⎯⎯⎯ → n Cu = H2 Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) b gam chất rắn, (biết khí đo đktc) Giá trị b V là: A 18,3 0,448 B 18,3 0,224 C 10,8 0,224 D 17,22 0,224 Định hướng tư giải n HCl = 0,12 BTNT + BTE n D + = 0,04(mol) ⎯⎯⎯⎯⎯ → H Ta có: n H2 = 0,04 n Fe = 0,04 → n Fe2+ = 0,04(mol) → n e = 0,04 Theo phương trình: 4H+ + NO3− + 3e → NO + 2H2O → n NO = 0,01(mol) ⎯⎯⎯ → Ag : 0,04 − 0,03 = 0,01(mol) BTE + BTNT ⎯⎯⎯⎯⎯ → b = 18,3(gam) BTNT.Clo ⎯⎯⎯⎯→ AgCl : 0,12 BTE CÂU 19: Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Định hướng tư giải Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy Khóa LIVE C học xong trước 12 tháng 10 Đăng kí học em inbox Thầy nhá n = 0, 2(mol) Fe Ta có : n H+ = 0,75(mol) n NO3− = 0,15(mol) + H ⎯⎯ → Fe tan hết tạo 2+ Fe : a BTE ⎯⎯ → BTNT.Fe ⎯⎯⎯ → 2a + 3(0,2 − a) = 0,15.3 ⎯⎯ → a = 0,15(mol) 3+ ⎯⎯⎯⎯ → Fe : 0,2 − a 0,15 0,6 BTE ⎯⎯⎯ → n KMnO4 = + = 0,15 → m = 23,7(gam) 5 Fe2+ Cl− CÂU 20: Cho hỗn hợp chứa 12,0 gam Cu 27,84 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, kết thúc phản ứng lại m gam kim loại không tan Giá trị m A 4,32 gam B 4,80 gam C 12,0 gam D 7,68 gam Định hướng tư giải Ta có : nFe3O4 Fe2+ : 0,36mol DSDT → Cu2+ : 0,12mol ⎯⎯ → m = 12 − 0,12.64 = 4,32 = 0,12 ⎯⎯⎯ SO2− : 0,48mol Thầy phạm Minh Thuận Sống để dạy ... thấy H+ hết → n NO = 0, = 0,05(mol) SO 24− : 0,1(mol) BTNT.N BTKL Do X ⎯⎯⎯⎯ → NO3− : 0, 45(mol) ⎯⎯⎯ → m muoi = 55,7(gam) BTDT 2+ → Fe : 0,325(mol) ⎯⎯⎯ CÂU 9: Cho m(g) Fe tác dụng với. .. hỗn hợp khí Z chứa NO H2 Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH Giá trị m là: A 6,84 B 5,76 C 6,72 D 7,20 Định hướng tư giải → x = 0,19 ⎯⎯ → n H+ = 0, 42 Ta có: n KOH = 0,38 ⎯⎯ NO :... Biết Y có thể tác dụng với tối đa 0,38 mol KOH Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 22,86 B 6,84 C 16,72 D 27,20 Định hướng tư giải → n KOH = 0,38 ⎯⎯ → n K2SO4 = 0,19 ⎯⎯ → n H+ = 0, 42 Đi
Ngày đăng: 18/10/2019, 12:34
Xem thêm:
