Phuong phap giai bai toan huu co hay

B. HIDROCACBON: CT chung: C x H y (x ≥ 1, y ≤ 2x+2). Nếu là chất khí ở đk thường hoặc đk chuẩn: x ≤ 4. Hoặc: C n H 2n+2-2k , với k là số liên kết π , k ≥ 0. I- DẠNG 1: Hỗn hợp gồm nhiều hidrocacbon thuộc cùng một dãy đồng đẳng. PP1:Gọi CT chung của các hidrocacbon k n n HC 22 2 −+ (cùng dãy đồng đẳng nên k giống nhau) - Viết phương trình phản ứng - Lập hệ PT giải ⇒ n , k. - Gọi CTTQ của các hidrocacbon lần lượt là k2n2nk2n2n 2211 HC,HC −+−+ . và số mol lần lần lượt là a 1 ,a 2 …. Ta có: + .aa .anan n 21 2211 ++ ++ = + a 1 +a 2 +… =n hh Ta có đk: n 1 <n 2 ⇒ n 1 < n <n 2 . Thí dụ : + Nếu hh là hai chất đồng đẳng liên tiếp và n =1,5 Thì n 1 <1,5<n 2 =n 1 +1 ⇒ 0,5<n 1 <1,5 ⇒ n 1 =1, n 2 =2. + Nếu hh là đđ không liên tiếp, giả sử có M cách nhau 28 đvC (2 nhóm –CH 2 -) Thì n 1 < n =1,5<n 2 =n 1 +2 ⇒ n 1 =1, n 2 =3. PP2 : - gọi CT chung của hai hidrocacbon là yx HC . - Tương tự như trên ⇒ y,x - Tách ra CTTQ mỗi hidrocacbon .HC,HC 2211 yxyx Ta có: x 1 < x <x 2 , tương tự như trên ⇒ x 1 ,x 2 . y 1 < y <y 2 ; ĐK: y 1 ,y 2 là số chẳn. nếu là đồng đẳng liên tiếp thì y 2 =y 1 +2. thí dụ y =3,5 ⇒ y 1 <3,5<y 2 =y 1 +2 ⇒ 1,5<y 1 <3,5 ; y 1 là số chẳn ⇒ y 1 =2, y 2 =4 nếu là đđ không kế tiếp thì ta thay ĐK : y 2 =y 1 +2 bằng đk y 2 =y 1 +2k (với k là hiệu số nguyên tử cacbon). Cho vài thí dụ: II. DẠNG 2: Tìm CTPT của hidrocacbon khi biết KL phân tử:  Phương pháp: + Gọi CTTQ của hidrocacbon là C x H y ; Đk: x ≥ 1, y ≤ 2x+2, y chẳn. + Ta có 12x+ y=M + Do y>0 ⇒ 12x<M ⇒ x< 12 M (chặn trên) (1) + y ≤ 2x+2 ⇒ M-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 14 2M − (chặn dưới) (2) Kết hợp (1) và (2) ⇒ x và từ đó ⇒ y. Thí dụ : KLPT của hidrocacbon C x H y = 58 Ta có 12x+y=58 + Do y>o ⇒ 12x<58 ⇒ x<4,8 và do y ≤ 2x+2 ⇒ 58-12x ≤ 2x+2 ⇒ x ≥ 4 ⇒ x=4 ; y=10 ⇒ CTPT hidrocacbon là C4H10. III. DẠNG 3 : GIẢI BÀI TOÁN HỖN HỢP Khi giải bài toán hh nhiều hidrocacbon ta có thể có nhiều cách gọi : - Cách 1 : Gọi riêng lẻ, cách này giải ban đầu đơn giản nhưng về sau khó giải, dài, tốn thời gian. - Cách 2: Gọi chung thành một công thức yx HC hoặc k22n2n HC −+ (Do các hidrocacbon khác dãy đồng đẳng nên k khác nhau) Phương pháp: Gọi Ct chung của các hidrocacbon trong hh là yx HC (nếu chỉ đốt cháy hh) hoặc k22n2n HC −+ (nếu vừa đốt cháy vừa cộng hợp H 2 , Br 2 , HX…) - Gọi số mol hh. - Viết các ptpứ xảy ra, lập hệ phương trình, giải hệ phương trình ⇒ .k,y,x n hoaëc + Nếu là y,x ta tách các hidrocacbon lần lượt là .HC,HC 2211 yxyx Ta có: a 1 +a 2 +… =nhh .aa axax x 21 2211 ++ ++ = .aa .ayay y 21 2211 ++ ++ = Nhớ ghi điều kiện của x 1 ,y 1 … + x 1 ≥ 1 nếu là ankan; x 1 ≥ 2 nếu là anken, ankin; x 1 ≥ 3 nếu là ankadien… Chú ý: + Chỉ có 1 hidrocacbon duy nhất có số nguyên tử C=1 nó là CH 4 (x1=1; y1=4) + Chỉ có 1 hidrocacbon duy nhất có số nguyên tử H=2 nó là C 2 H 2 (y 2 =4) (không học đối với C 4 H 2 ). Các ví dụ: IV. CÁC PHẢN ỨNG DẠNG TỔNG QUÁT: 1. Gọi CT chung của các hidrocacbon là k22n2n HC −+ a.Phản ứng với H 2 dư (Ni,t o ) (Hs=100%) k22n2n HC −+ + k H 2  → o t,Ni 2n2n HC + hỗn hợp sau phản ứng có ankan và H 2 dư Chú ý: Phản ứng với H 2 (Hs=100%) không biết H 2 dư hay hidrocacbon dư thì có thể dựa vào M của hh sau phản ứng. Nếu M <26 ⇒ hh sau phản ứng có H 2 dư và hidrocacbon chưa no phản ứng hết b.Phản ứng với Br 2 dư: k22n2n HC −+ + k Br 2  → k2k2n2n BrHC −+ c. Phản ứng với HX k22n2n HC −+ + k HX  → kk2n2n XHC −+ d.Phản ứng với Cl 2 (a's'k't') k22n2n HC −+ + k Cl 2  → HClxClHC kk22n2n + −+ e.Phản ứng với AgNO 3 /NH 3 2 k22n2n HC −+ +xAg 2 O  → 3 NH x OxHAgHC 2x xk22n2n + −−+ 2) Đối với ankan: C n H 2n+2 + xCl 2  → ASKT C n H 2n+2-x Cl x + xHCl ĐK: 1 ≤ x ≤ 2n+2 C n H 2n+2  → Crackinh C m H 2m+2 + C x H 2x ĐK: m+x=n; m ≥ 2, x ≥ 2, n ≥ 3. 3) Đối với anken: + Phản ứng với H 2 , Br 2 , HX đều tuân theo tỉ lệ mol 1:1 + Chú ý phản ứng thế với Cl 2 ở cacbon α CH 3 -CH=CH 2 + Cl 2  → C500 o ClCH 2 -CH=CH 2 + HCl 4) Đối với ankin: + Phản ứng với H 2 , Br 2 , HX đều tuân theo tỉ lệ mol 1:2 VD: C n H 2n-2 + 2H 2  → o t,Ni C n H 2n+2 + Phản ứng với dd AgNO 3 /NH 3 2C n H 2n-2 + xAg 2 O  → 2CnH 2n-2-x Ag x + xH 2 O ĐK: 0 ≤ x ≤ 2 * Nếu x=0 ⇒ hidrocacbon là ankin ≠ ankin-1 * Nếu x=1 ⇒ hidrocacbon là ankin-1 * Nếu x= 2 ⇒ hidrocacbon là C 2 H 2 . 5) Đối với aren và đồng đẳng: + Cách xác định số liên kết π ngoài vòng benzen. α Phản ứng với dd Br2 α= nhydrocacbo Br n n 2 ⇒ α là số liên kết π ngoài vòng benzen. + Cách xác định số lk π trong vòng: Phản ứng với H 2 (Ni,t o ): β+α= nhydrocacbo H n n 2 * với α là số lk π nằm ngoài vòng benzen * β là số lk π trong vòng benzen. Ngoài ra còn có 1 lk π tạo vòng benzen ⇒ số lk π tổng là α + β +1. VD: hidrocacbon có 5 π trong đó có 1 lk π tạo vòng benzen, 1lk π ngoài vòng, 3 lk π trong vòng. Vậy nó có k=5 ⇒ CTTQ là C n H 2n+2-k với k=5 ⇒ CTTQ là C n H 2n-8 CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN VÍ DỤ 1 :Đốt cháy 0,1 mol hỗn hợp 2 ankan là đồng đẳng kế tiếp ,thu được 3,36 lít CO 2 (ĐKTC).Hai ankan trong hỗn hợp là: Giải : số nt cacbon trung bình= số mol CO 2 : số mol 2 ankan ---> CTPT VD 2 :Đốt cháy 6,72 lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon cùng dãy đồng đẳng tạo thành 39,6 gam CO 2 và 10,8 gam H 2 O. a)Công thức chung của dãy đồng đẳng là: b) Công thức phân tử mỗi hiđrocacbon là: Giải : Do chúng ở thể khí, số mol CO 2 > số mol H 2 O --->là ankin hoặc ankadien số mol 2 chất là :nCO 2 - n H 2 O = 0,3 ---> Số ntử cacbon trung bình là : nCO 2 :n 2HC=3 ---> n 1 =2 ,n 2 =4 ---> TCPT là C 2 H 2 và C 4 H 6 VD 3 :Cho 4,6 gam hỗn hợp 2 anken là đồng đẳng kế tiếp qua dung dịch brôm dư,thấy có 16 brôm phản ứng.Hai anken là Giải :n Br2 = 0,1 =n 2anken -->số nguyên tử cacbon trung bình = 14.1,0 6,4 =3,3  CTPT 2anken là: C 3 H 6 và C 4 H 8 VD 4:Khi đốt cháy 1hh gồm:0,1 mol C 2 H 4 và 1 hidrocacbon A,thu được 0,5 mol CO 2 và 0,6 mol H 2 O.CTPT của hidrocacbon A là: Giải: nH 2 O > nCO 2 ---> A là ankan Số mol A= nH 2 O - nCO 2 =0,1---> n =(0,5 – 0,1.2): 0,1 =2--->CTPT của A là:C 2 H 6 VD 5:Khi đốt cháy 0,2 mol hh gồm: C 2 H 2 và 1 hidrocacbon A,thu được: số mol CO 2 =số mol H 2 O =0,5 mol.CTPT của hidrocacbon A là ? Giải: nH 2 O = nCO 2 ---> A là ankan ---> nC 2 H 2 =n A= 0,1---> số nguyên tử cacbon trong Alà: (0,5 –0,1.2): 0,1 =3 ---> ctpt của A là: C 3 H 8 V- MỘT SỐ DẠNG BIỆN LUẬN KHI BIẾT MỘT SỐ TÍNH CHẤT PHƯƠNG PHÁP: + Ban đầu đưa về dạng phân tử + Sau đó đưa về dạng tổng quát (có nhóm chức, nếu có) + Dựa vào điều kiện để biện luận. VD1: Biện luận xác định CTPT của (C 2 H 5 ) n ⇒ CT có dạng: C 2n H 5n Ta có điều kiện: + Số nguyên tử H ≤ 2 số nguyên tử C +2 ⇒ 5n ≤ 2.2n+2 ⇒ n ≤ 2 + Số nguyên tử H là số chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT: C 4 H 10 VD2: Biện luận xác định CTPT (CH 2 Cl) n ⇒ CT có dạng: C n H 2n Cl n Ta có Đ K: + Số nguyên tử H ≤ 2 số nguyên tử C + 2 - số nhóm chức ⇒ 2n ≤ 2.2n+2-n ⇒ n ≤ 2. + 2n+n là số chẳn ⇒ n chẳn ⇒ n=2 ⇒ CTPT là: C 2 H 4 Cl 2 . VD3: Biện luận xác định CTPT (C 4 H 5 ) n , biết nó không làm mất màu nước brom. CT có dạng: C 4n H 5n , nó không làm mất màu nước brom ⇒ nó là ankan loại vì 5n<2.4n+2 hoặc aren. ĐK aren: Số nguyên tử H =2số C -6 ⇒ 5n =2.4n-6 ⇒ n=2. Vậy CTPT của aren là C 8 H 10 .  Chú ý các qui tắc: + Thế halogen vào ankan: ưu tiên thế vào H ở C bậc cao. + Cộng theo Maccôpnhicôp vào anken + Cộng H 2 , Br 2 , HX theo tỷ lệ 1:1 vào ankađien. + Phản ứng thế Ag 2 O/NH 3 vào ankin. + Quy luật thế vào vòng benzen + Phản ứng tách HX tuân theo quy tắc Zaixep. C. NHÓM CHỨC I- RƯỢU: 1) Khi đốt cháy ancol: 22 COOH nn > ⇒ ancol này no, mạch hở. 2) Khi tách nước ancol tạo ra olefin ⇒ ancol này no đơn chức, hở. 3) Khi tách nước ancol A đơn chức tạo ra chất B. - 1d A/B < ⇒ B là hidrocacbon chưa no (nếu là ancol no thì B là anken). - 1d A/B > ⇒ B là ete. 4) - Oxi hóa ancol bậc 1 tạo ra andehit hoặc axit mạch hở. R-CH2OH  → ]O[ R-CH=O hoặc R-COOH - Oxi hóa ancol bậc 2 thì tạo ra xeton: R-CHOH-R'  → ]O[ R-CO-R' - Ancol bậc ba không phản ứng (do không có H) 5) Tách nước từ ancol no đơn chức tạo ra anken tuân theo quy tắc zaixep: Tách -OH và H ở C có bậc cao hơn 6) - Ancol no đa chức có nhóm -OH nằm ở cacbon kế cận mới có phản ứng với Cu(OH)2 tạo ra dd màu xanh lam. - 2,3 nhóm -OH liên kết trên cùng một C sẽkhông bền, dễ dàng tách nước tạo ra anđehit, xeton hoặc axit cacboxylic. - Nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đôi sẽ không bền, nó đồng phân hóa tạo thành anđehit hoặc xeton. CH 2 =CHOH  → CH 3 -CHO CH 2 =COH-CH 3  → CH 3 -CO-CH 3 . CHÚ Ý KHI GIẢI TOÁN Ancol no a. Khi đốt cháy ancol : no laø röôïu naøy röôïunn 22 COOH ⇒〉 OH + NaOH ONa + H 2 O CH 2 OH + NaOH không phản ứng rượu CO ứng phảnrượuCOOH n n cácbontử nguyên sốnnn 2 22 =⇒=− Nếu là hổn hợp ancol cùng dãy đồng đẳng thì số ngun tử Cacbon trung bình. VD : n = 1,6 ⇒ n 1 < n =1,6 ⇒ phải có 1 ancol là CH 3 OH b. 2 x = rượu H n n 2 ⇒ x là số nhóm chức ancol ( tương tự với axít) c. ancol đơn chức no (A) tách nước tạo chất (B) (xúc tác : H 2 SO 4 đđ) . d B/A < 1 ⇒ B là olêfin . d B/A > 1 ⇒ A là ete d. + oxi hóa ancol bậc 1 tạo anđehit : R-CHO  → 0 ,tCu R- CH= O + oxi hóa ancol bậc 2 tạo xeton : R- CH – R’ [ O ] R – C – R’ OH O + ancol bậc 3 khơng bị oxi hóa. II. PHENOL: - Nhóm OH liên kết trực tiếp trên nhân benzen, nên liên kết giữa O và H phân cực mạch vì vậy hợp chất của chúng thể hiện tính axit (phản ứng được với dd bazơ) - Nhóm -OH liên kết trên nhánh (khơng liên kết trực tiếp trên nhân benzen) khơng thể hiện tính axit. CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN a/ Hợp chất HC: A + Na → H 2 = A H n n 2 2 x ⇒ x là số ngun tử H linh động trong – OH hoặc -COOH. b/ Hợp chất HC: A + Na → muối + H 2 O ⇒ y = A NaOH n ứng phảnn ⇒ y là số nhóm chức phản ứng với NaOH là – OH liên kết trên nhân hoặc – COOH và cũng là số ngun tử H linh động phản ứng với NaOH. VD : . 1 n n A H 2 = ⇒ A có 2 ngun tử H linh động phản ứng Natri . 1 = A NaOH n n ⇒ A có 1 ngun tử H linh động phản ứng NaOH . nu A cú 2 nguyờn t Oxi A cú 2 nhúm OH ( 2H linh ng phn ng Na) trong ú cú 1 nhúm OH nm trờn nhõn thm ( H linh ng phn ng NaOH) v 1 nhúm OH liờn kt trờn nhỏnh nh HO-C 6 H 4 -CH 2 -OH III. AMIN: - Nhúm hỳt e lm gim tớnh baz ca amin. - Nhúm y e lm tng tớnh baz ca amin. VD: C 6 H 5 -NH 2 <NH 3 <CH 3 -NH 2 <C 2 H 5 NH 2 <(CH 3 ) 2 NH 2 (tớnh baz tng dn) CH í KHI GII TON x = + amin H n n x l s nhúm chc amin VD: n H + : n amin = 1 :1 amin ny n chc CT ca amin no n chc l C n H 2n+3 N (n 1) . Khi t chỏy n H2O > n CO2 n H2O n CO2 = 1,5 n amin . = amin CO n n 2 s nguyờn t cacbon Bc ca amin : -NH 2 bc 1 ; -NH- bc 2 ; -N - bc 3 IV. ANEHIT : 1. Phn ng trỏng gng v vi Cu(OH) 2 (t o ) R-CH=O +Ag 2 O o t,ddNH 3 R-COOH + 2Ag R-CH=O + 2Cu(OH) 2 o t R-COOH + Cu 2 O +2H 2 O Nu R l Hydro, Ag 2 O d, Cu(OH) 2 d: H-CHO + 2Ag 2 O o t,ddNH 3 H 2 O + CO 2 + 4Ag H-CH=O + 4Cu(OH) 2 o t 5H 2 O + CO 2 + 2Cu 2 O Cỏc cht: H-COOH, mui ca axit fomic, este ca axit fomic cng cho c phn ng trỏng gng. HCOOH + Ag 2 O o t,ddNH 3 H 2 O + CO 2 +2Ag HCOONa + Ag 2 O o t,ddNH 3 NaHCO 3 + 2Ag H-COOR + Ag 2 O o t,ddNH 3 ROH + CO 2 + 2Ag Anehit va úng vai trũ cht kh, va úng vai trũ cht oxi húa: + Cht kh: Khi phn ng vi O 2 , Ag 2 O/NH 3 , Cu(OH) 2 (t o ) + Cht oxi húa khi tỏc dng vi H 2 (Ni, t o ) CH í KHI GII TON a. andehyt. chửực nhoựm soỏlaứ x n n anủehyt Ag = x2 + Trường hợp đặc biệt : H-CH = O phản ứng Ag 2 O tạo 4mol Ag nhưng %O = 53,33% + 1 nhóm andehit ( - CH = O ) có 1 liên kết đơi C = O ⇒ andehit no đơn chức chỉ có 1 liên kết Π nên khi đốt cháy 22 COOH nn = ( và ngược lại) + andehit A có 2 liên kết Π có 2 khả năng : andehit no 2 chức ( 2Π ở C = O) hoặc andehit khơng no có 1 liên kết đơi ( 1Π trong C = O, 1 Π trong C = C). b. + andehyt chức nhóm sốlà n n andehyt OCu 2 xx ⇒= + andehyt chức nhóm sốlà n ứng phảnn andehyt Cu(OH) 2 xx ⇒= 2 + C) C )đôi(kết liên số andehyt chức nhóm số ( làx n ứngphản n 2 H =∏+⇒= x andehyt V. AXIT CACBOXYLIC: + Khi cân bằng phản ứng cháy nhớ tính cacbon trong nhóm chức. VD: C n H 2n+1 COOH + ) 2 1n3 ( + O 2  → (n+1)CO 2 + (n+1)H 2 O + Riêng axit fomic tráng gương, phản ứng với Cu(OH) 2 tạo ↓ đỏ gạch.  Chú ý axit phản ứng với Cu(OH) 2 tạo ra dd màu xanh do có ion Cu 2+ + Cộng HX của axit acrylic, axit metacrylic, andehit acrylic nó trái với quy tắc cộng Maccopnhicop: VD: CH 2 =CH-COOH + HCl  → ClCH 2 -CH 2 -COOH + Khi giải tốn về muối của axit cacboxylic khi đốt cháy trong O 2 cho ra CO 2 , H 2 O và Na 2 CO 3 VD : C x H y O z Na t + O 2  → ) 2 t x( + CO 2 + 2 y H 2 O + 2 t Na 2 CO 3 CHÚ Ý KHI GIẢI TỐN • COOH) - (axít chức nhóm sốlà x n ứng phảnn axít OH - ⇒= x • Chí có axít fomic ( H-COOH) tham gia phản ứng tráng gương • Đốt axít : Ta có : 22nnCOOH OHC:CT lại) ngượcvà ( chức. đơn no trênaxít nn 2 ⇒⇒= 2 • loại) kim ứng phản(axít chức nhóm sốlà x n n axít H 2 ⇒= 2 sinh x ra  Lưu ý khi giải toán : + Số mol Na (trong muối hữu cơ) = số mol Na (trong Na 2 CO 3 ) (bảo toàn nguyên tố Na) + Số mol C (trong Muối hữu cơ) = số mol C (trong CO 2 ) + Số mol C (trong Na 2 CO 3 ) (bảo toàn nguyên tố C)  So sánh tính axit : Gốc hút e làm tăng tính axit, gốc đẩy e làm giảm tính axit của axit cacboxylic. VI. ESTE :  Cách viết CT của một este bất kì : Este do axit x chức và ancol y chức : R y (COO) x.y R’ x .  Nhân chéo x cho gốc hidrocacbon của ancol và y cho gốc hidrocacbon của axit.  x.y là số nhóm chức este. VD : - Axit đơn chức + ancol 3 chức : (RCOO) 3 R’ - Axit 3 chức + ancol đơn chức : R(COO-R’) 3 1. ESTE ĐƠN CHỨC : Este + NaOH  → o t Muối + ancol Este + NaOH  → 1 muối + 1 anđehit ⇒ este này khi phản ứng với dd NaOH tạo ra ancol có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc 1, không bền đồng phân hóa tạo ra anđehit. VD: R-COOCH=CH2 + NaOH  → o t R-COONa + CH 2 =CH-OH Este + NaOH  → 1 muối + 1 xeton ⇒ este này khi phản ứng tạo ancol có nhóm –OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc 2 không bền đồng phân hóa tạo xeton. + NaOH  → o t R-COONa + CH 2 =CHOH-CH 3 Este + NaOH  → 2muối +H 2 O ⇒ Este này có gốc ancol là đồng đẳng của phenol hoặc phenol VD : + 2NaOH  → o t RCOONa + C 6 H 5 ONa + H 2 O ( do phenol có tính axit nên phản ứng tiếp với NaOH tạo ra muối và H 2 O) x y CH 3 -CH=O Đp hóa RCOOC=CH 2 CH 3 CH 3 -CO-CH 3 Đp hóa RCOO [...]... axit đa và axit đơn : COO R và COO R' COO R" (RCOO)xR’(OH)(n-x) + xH2O + xH2O VD : Khi phản ứng với NaOH tạo ra R(COONa)2, R’COONa R’’(OH)3 Hoặc este + NaOH  → muối của axit đa + ancol đa và ancol đơn COO R R' VD : COO COO R" khi cho phản ứng với NaOH cho R(COONa)3 + R’(OH)2 + R’’OH Este do axit tạp chức tạo nên : VD : R-COO-R’-COO-R’’ khi phản ứng NaOh COONa, và R’’OH VD : COO R R OOC khi phản ứng... + TH1 : 1 axit + 1 ancol RCOOH   R ' OH + TH2 : 1 axit + 1 este (cùng gốc axit) RCOOH  RCOOR ' + TH3 : 1 ancol + 1 este (cùng gốc ancol)  R ' OH  RCOOR '  Hỗn hợp hai chất hữu cơ khi phản ứng với dd NaOH thu được 2 muối + 1 ancol (đều đơn chức) Có hai trường hợp : + TH1 : 1 axit + 1 este RCOOH  RCOOR ' + TH2 : 2 este (cùng gốc ancol) : R1COOR ' ⇔ RCOO R '  R 2 COOR ' Hỗn hợp hai chất... ancol) : R(COO R ' )x - Nếu este đa chức + NaOH  → 1 muối+2ancol đơn chức ⇒ este này có tối thiểu hai chức VD R COOR1 COOR2 : R COOR1 COOR1 COOR2 (3 chức este mà chỉ thu được 2 ancol) - Nếu este này có 5 ngun tử oxi ⇒ este này tối đa hai chức este (do 1 chức este có tối đa hai ngun tử oxi) b) - Do axit đơn + ancol đa : (RCOO)yR’ (y ≥ 2) + Tương tự như phần a c) Este do axit đa + ancol đa : Ry(COO)x.yR’x... CmH2m+1COO ⇔ Cm+x+y+a+3H2m+2x+2y+2a-4O6 C H CxH2x-1COO CyH2y-3COO ⇔ CnH2n-10O6 a 2a-1 Đặt : n=m+x+y+a+3  Chú ý : Phản ứng este hóa giữa axit và ancol : (phản ứng khơng hồn tồn) + Ancol đa chức + axit đơn chức : + H , to xRCOOH + R’(OH)n Điều kiện : 1 ≤ x ≤n + Ancol đơn + axit đa : + H , to (COOR')x R R(COOH)n + xR’OH (COOH)(n-x) Điều kiện : 1 ≤ x ≤ n  Ngồi ra còn những este đăc biệt khác :  Este do ancol... axit tạo nên CT 3 este là R COOR’ ⇒ CT 3este  R 1COOR '  R 2COOR ' ⇔ R COOR '  3 Hỗn hợp este khi phản ứng với NaOH chức ⇒ CTCT của 3este là ⇒ CT 3este là: R  → C x H yO 2 3 muối + 2 ancol đều đơn COO R ' (trong đó 2 este cùng gốc ancol)  R 1COOR1 '  R 2 COOR1 ' R COOR ' 2  3 ⇔ C x H yO 2  Hỗn hợp 2 chất hữu cơ đơn chức khi phản ứng với NaOH thu được 1 muối + 1 ancol : Có 3 trường hợp xảy... ancol Có hai trường hợp : + TH1 : 1 ancol + 1 este  R ' OH  RCOOR '  RCOOR 1 + TH 2 : 2 este cùng gốc axit RCOOR  2  Lưu ý : Nếu giả thiết cho các hợp chất hữu cơ đồng chức thì mỗi phần trên chỉ có 1 trường hợp là hh 2 este (cùng gốc ancol hoặc cùng gốc axit) 2 ESTE ĐA CHỨC : a) - Do axit đa chức + ancol đơn chức : R(COOR’)x (x ≥2) - Nếu este này do axit đa chức + ancol đơn chức (nhiều ancol)... CT R-COOR’ dùng để phản ứng với NaOH ⇒ CT cấu tạo của este  Hỗn hợp este đơn chức khi phản ứng với NaOH tạo 1 muối + 2 ancol đơn chức ⇒ 2 este này cùng gốc axit và do hai ancol khác nhau tạo nên Vậy cơng thức 2 este là R-COO R ' giải ⇒ R,R’ ; ĐK : R1< R ' . C m H 2m+1 COO C x H 2x-1 COO C y H 2y-3 COO C a H 2a-1 H + , t o H + , t o R (COOR') x (COOH) (n-x) R COO COO R' COO R" R COO COO R". a. c) Este do axit đa + ancol đa : R y (COO) x.y R’ x (ĐK : x,y ≥ 2) nếu x=y ⇒ CT : R(COO)xR’ R COOR 1 COOR 2 R COOR 1 COOR 2 COOR 1 Khi cho este phản