de thi chon hoc sinh gioi lop 12 mon hoa hoc nam hoc 2019 2020 so gd dt quang tri (1)

Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau: a Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đĩ đun nhẹ.. Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr và NaI phản

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

QUẢNG TRỊ

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi cĩ 2 trang)

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN

HĨA LỚP 12 THPT Khĩa ngày 02 tháng 10 năm 2019 Mơn thi: HĨA HỌC 12

Thời gian làm bài: 180 phút (khơng kể thời gian giao đề)

Câu 1 (4,0 điểm)

1 Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra với mỗi trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đĩ đun nhẹ

b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư

c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vơi trong

d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2

2 Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr và NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4

đặc, nĩng, thu được hỗn hợp khí Viết các phương trình phản ứng xảy ra

các phương trình phản ứng và tính giá trị của m để khi kết thúc các phản ứng thu được 0,1 mol kết tủa

4 Hịa tan hồn tồn Al bằng V ml dung

dịch H2SO4 1M và HCl 1M, thu được

dung dịch Y chứa Al2(SO4)3, AlCl3 và

H2SO4 dư Cho từ từ đến dư dung dịch

Ba(OH)2 vào Y, thấy khối lượng kết tủa

tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2

theo đồ thị hình bên Dựa vào đồ thị, hãy

viết các phản ứng ứng xảy ra ứng với mỗi

đoạn và tìm giá trị của y

Khối lượng kết tủa (gam)

Số mol Ba(OH)2 0,75

139,9

y

(1) (2) (3) (4)

Câu 2 (4,0 điểm)

1 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng

là 4s1 Viết cấu hình electron, xác định vị trí trong bảng tuần hoàn và tính số electron độc thân của nguyên tử nguyên tố R ở trạng thái cơ bản

2 Viết phương trình phản ứng dưới dạng ion thu gọn cho các thí nghiệm sau:

a) Hòa tan FeSx trong dung dịch HNO3 đặc, dư và đun nóng

b) Cho dung dịch K2S dư vào dung dịch Fe2(SO4)3

c) Cho dung dịch NH4HSO4 vào dung dịch Ba(HSO3)2

d) Cho a mol kim loại Ba vào dung dịch chứa a mol NH4HCO3

3 Cho hỗn hợp gồm a mol Mg và b mol Cu tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp

AgNO3 0,3M và Cu(NO3)2 0,25 M Sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam hỗn hợp gồm 2 oxit Hòa tan hoàn toàn B trong H2SO4 đặc, nóng được 0,09 mol khí SO2 Tính giá trị của a và b

4 Hòa tan hoàn toàn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 và Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa hai chất tan NaNO3 và 1,08 mol H2SO4 (loãng) Sau khi kết thúc các phản ứng, thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối và 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N2O,

H2 Tỷ khối của Z so với H2 bằng 10 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 2,28 mol NaOH, thu được 27,84 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng của nhôm kim loại có trong X

Câu 3 (4,0 điểm)

1 Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:

a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3

b) Dòng khí H2S qua dung dịch FeCl3

c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl3, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột

d) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 và đun nóng

2 Sắp xếp các dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 và Na2SO4 có cùng nồng độ 0,1M theo chiều tăng pH của dung dịch và giải thích bằng số liệu cụ thể thứ tự sắp xếp đó

Trang 2/2

3 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M (hóa trị n không đổi)

trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch A và khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất) Hấp thụ hết lượng SO2 bằng dung dịch chứa 0,1 mol NaOH (dư), thu được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X một lượng kim loại M gấp đôi lượng kim loại M có trong X, thu được hỗn hợp Y Cho Y tan hết trong dung

Fe có trong X, thu được hỗn hợp Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được dung dịch B chứa 5,605 gam muối Viết các phương trình phản ứng và xác định M

4 Hòa tan hoàn toàn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg và kim loại M có hóa trị không đổi cần một lượng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ, thu được 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí

X gồm N2 và N2O có tỉ khối so với H2 là 16 và dung dịch F Chia F thành 2 phần bằng nhau Đem cô cạn phần 1, thu được 25,28 gam muối khan Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 4,35 gam kết tủa Viết các phương trình phản ứng và xác định kim loại M

Câu 4 (4,0 điểm)

1 Xác định các chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 là các hiđrocacbon khác nhau và viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây:

Polietilen

C2H5OH

2 Các chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C4H6O4 đều phản ứng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 Trong đó: A, B đều tạo ra một muối, một rượu;

C, D đều tạo ra một muối, một rượu và nước Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo

ra thì trong sản phẩm cháy không có nước Xác định A, B, C, D và viết phương trình phản ứng với dung dịch NaOH

3 Đốt cháy 26,7 gam chất hữu cơ F bằng không khí vừa đủ, sản phẩm cháy cho qua bình 1 đựng H2SO4 đặc, dư và bình 2 đựng nước vôi trong dư Kết thúc các phản ứng, khối lượng bình 1 tăng thêm 18,9 gam, bình 2 xuất hiện 90 gam kết tủa, khí thoát ra khỏi bình 2 có thể tích 104,16 lít (đktc) Cho không khí có 20% thể tích là O2 và 80% thể tích là N2, F có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Xác định công thức phân tử của F

4 Cho X và Y là hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (có một nối đôi C=C); Z là

ancol no, mạch hở; T là este ba chức tạo bởi X, Y và Z Chia 40,38 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T thành 3 phần bằng nhau Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu được 0,5 mol

CO2 và 0,53 mol H2O Phần 2 cho tác dụng với dung dịch brom dư, thấy có 0,05 mol

Br2 phản ứng Phần 3 cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M

và NaOH 3M, cô cạn, thu được m gam muối khan Tìm giá trị của m

Câu 5 (4,0 điểm)

1 Viết các phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:

C7H6O2

C7H8O2 CuO,to H2 (xt,to,p) C7H14O2+Z(xt) C11H18O4 +Z(xt)

T

Biết a mol C7H8O2 tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, còn khi tác dụng với dung dịch NaOH thì cần a mol NaOH và các nhóm thế ở các vị trí liền kề

2 Công thức đơn giản nhất của chất M là C3H4O3 và chất N là C2H3O3 Biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M và N đều là mạch hở Viết công thức cấu tạo có thể có của M và N

3 Hỗn hợp P gồm hai anđehit đơn chức là đồng đẳng kế tiếp Đem 10,4 gam P tác

dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 trong NH3 đun nóng, thu được 1 mol Ag Nếu đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với H2 (xúc tác Ni, t0), thu được hỗn hợp X gồm hai ancol Y và Z (MY < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc ở 1400C, thu được 4,52 gam hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete của Y bằng 50% Viết các phương trình phản ứng và tính hiệu suất phản ứng tạo ete của Z

4 Hỗn hợp X1 gồm 4 este mạch hở, trong đó có 1 este đơn chức và ba este hai chức là đồng phân của nhau Đốt cháy hết 11,88 gam X1 cần 0,66 mol O2, thu được 0,57 mol

CO2 Đun nóng 11,88 gam X1 với 310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu được m gam chất rắn Y1 và phần hơi chỉ chứa 1 ancol đơn chức Z1 Cho hết lượng Z1 tác dụng với Na dư thì khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam Trộn m gam Y1 với CaO rồi nung nóng (không có mặt oxi), thu được 2,016 lít khí (đktc) một hiđrocacbon duy nhất Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng và công thức cấu tạo của các este trong hỗn hợp X1

Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5;

Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137

- HẾT -

Thí sinh được dùng bảng tuần hoàn và tính tan, không được sử dụng tài liệu khác

Trang 4/2

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP 12 THPT

Khĩa ngày 02 tháng 10 năm 2019

Mơn thi: HĨA HỌC

(Hướng dẫn chấm cĩ 5 trang)

Câu

1

1

a) C12H22O11      H SO loãng 2 4  12C + 11H2O

C + 2H2SO4 đặc  to CO2  + 2SO2  + 2H2O

b) Xuất hiện kết tủa trắng và dung dịch chuyển sang màu vàng nâu

FeCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Fe(NO3)2

Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag

c) Cĩ khí mùi khai thốt ra và xuất hiện kết tủa trắng

(NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3

Ca(OH)2 + (NH4)2CO3  CaCO3  + 2NH3  + 2H2O

d) Xuất hiện kết tủa keo trắng sau đĩ kết tủa tan ra trong axit dư

H2SO4 + 2 H2O + 2NaAlO2  2Al(OH)3 + Na2SO4

3H2SO4 + 2Al(OH)3  Al2(SO4)3 + 6H2O

1,0

2

2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nĩng  Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O

NaCl + H2SO4 đặc, nĩng  NaHSO4 + HCl

2NaBr + 2H2SO4 đặc, nĩng  Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O

8NaI + 5H2SO4 đặc, nĩng  4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O

1,0

Do cĩ kết tủa nên Na đã tác dụng với H2O

Mặt khác: số mol kết tủa < số mol AlCl3  cĩ 2 TH xảy ra

1,0

Câu Ý Nội dung Điểm

Cho Na vào nước thu được dung dịch A

Na + HCl  NaCl + 1/2 H2 (1)

Na + H2O  NaOH + 1/2H2 (2)

3NaOH + AlCl3  Al(OH)3 + 3NaCl (3)

NaOH + Al(OH)3  NaAlO2 + 2H2O (4)

TH1: AlCl3 dư, không có (4)

Ta có: nNa = nHCl + 3nAl(OH)3 = 0,6 mol  m = 0,6.23 = 13,8

gam

TH2: Kết tủa bị hòa tan một phần, có (4)

Ta có: nNa = nHCl + 4nAlCl3 – nAl(OH)3 = 0,3 + 0,15.4 – 0,1 =

0,8 mol

4

Phản ứng: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2

x    x/3

2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2

3a   a

H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O (đoạn 1)

x-3a   x-3a    x-3a

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (đoạn 2)

a    3a    3a    2a

2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (đoạn 3)

x/3   0,5x    x/3

2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (đoạn 4)

Tổng số mol Ba(OH)2 ở thời điểm khối lượng kết tủa cực đại là:

1,0

Trang 2/5

Câu Ý Nội dung Điểm

x -3a+3a+0,5x =1,5x =0,75 => x =0,5 mol

m↓(max)=233(x-3a+3a)+ 78(2a+x/3)=139,9  1

15

a 

 y = 233(x-3a)=233(0,5 -0,2)= 69,9 gam

Câu

2

1

Trường hợp 1: Cấu hình electron của X là [Ar] 4s1

 X thuộc ô thứ 19, chu kì 4, nhóm IA

Ở trạng thái cơ bản, X có 1 electron độc thân

Trường hợp 2: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d5 4s1

 X thuộc ô thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB

Ở trạng thái cơ bản, X có 6 electron độc thân

Trường hợp 3: Cấu hình electron của X là [Ar] 3d10 4s1

 X thuộc ô thứ 29, chu kì 4, nhóm IB

Ở trạng thái cơ bản, X có 1 electron độc thân

1,0

2

a) FeSx+(4x+6) H+ +(6x+3)NO3- Fe3++xSO42- +( 6x+3)

NO2+(2x+3) H2O

b) 3S2- + 2Fe3+  2FeS + S

c) H+ + SO42- + HSO3- + Ba2+  BaSO4 + SO2 +H2O

d) Ba + 2 H2O  Ba2+ + 2OH- + H2

Ba2+ + 2OH- + NH4+ + HCO3-  BaCO3 + NH3 + 2H2O

1,0

3 Do tính oxi hóa của Ag+ > Cu2+ và tạo hỗn hợp 2 oxit AgNO3

hết, Mg hết

Ban đầu, đặt a, b là số mol Mg và Cu

nAg+ = 0,06 , nCu2+ = 0,05 , nSO2 = 0,09

Dung dịch A chứa Mg2+ (a mol), NO3- (0,16 mol) và Cu2+: (0,08 –

a) mol

Bảo toàn điện tích: nCu2+ = 0,08 – a mol

1,0

Câu Ý Nội dung Điểm

a 0,07 T

8

a có h BT e: 2a 2b 0,09.2

mX 40a 0 0,0

ệ:

b = 0

8 – 3,6















4

Quy đởi X thành Mg, Al ( a mol), NO3 (b mol), O (c mol) và đặt số

mol NaNO3 là d mol Ta cĩ: 27,84 gam kết tủa là Mg(OH)2 nMg

= 0,48 mol

2 3 2

4

Mg (0,48)

Na (2,28 d)

N O (0,12)

Al(a)

SO (1,08)











































Bảo tồn N: n NH4    b d 0, 24 mol

Bảo tồn H: nH O 1,08.2 0,16.2 4(b d 0, 24) 1, 4 2b 2d

2 2













BT ĐT Y : 3a d b d 0,24 1,08.2 0,48.2  3a b 2d 1,44

BT KL X :27a 14b 16c 27,04 –0,48.24 15,52 27a 16b 16c 15,52















a 0,32

b 0,08

c 0,36

d 0,2

2 3

0, 24.27

T

a cĩ :

4



1,0

Câu

3

1 a) Màu vàng của dd FeCl3 nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu và cĩ khí

bay lên

3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O  2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

b) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần xuất hiện kết tủa trắng đục

(vàng) của S

H2S+ 2FeCl3  2FeCl2 + S + 2HCl

c) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần, dung dịch chuyển thành

màu xanh

2KI + 2FeCl3  2FeCl2 + I2 + 2KCl

1,0

Trang 4/5

Câu Ý Nội dung Điểm

d) NaHSO4 + Na2CO3 ¾¾®1:1 Na2SO4 + NaHCO3

Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO3  t 0 Na2CO3 + CO2 +

H2O

2

Chiều pH tăng dần: H2SO4, HCl, Na2SO4, Na2CO3, NaOH

Giải thích:

+ H2SO4  2H+ + SO42- , [H+] = 2.0,1 = 0,2M  pH = 1-lg2 =

0,7

+ HCl  H+ + Cl- , [H+] = 0,1 M => pH = 1

+ Na2SO4  2Na+ + SO42-  pH = 7

+ Na2CO3  2Na+ + CO3

CO32- + H2O    HCO3- + OH- có [OH-] < 0,1 nên 7 <pH

< 13

+ NaOH  Na+ + OH- có [OH-] = 0,1 M  [H+] = 10-13  pH =

13

1,0

3

2Fe + 6 H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)

2M + 2n H2SO4 đặc, nóng  M2(SO4)n + nSO2 +2nH2O (2)

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O (3)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (4); 2M + n H2SO4  M2(SO4)n + nH2

(5)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (6); 2M + 2nHCl  2MCln + nH2 (7)

2 3

NaOH : x(mol) x 2y 0,1 x 0,025

nSO 0,0375 mol

Na SO : y(mol) 40x 126y 5,725 y 0,0375



Fe : x(mol) Fe : x(mol) Fe : 2x(mol)

M : y(mol) M : 3y(mol) M : y(mol)





x 0,01

ny 0,045 M 9n M : Al

My 0,405 152.2x+ 2M 96n 0,5y 5

3x ny 0,075

2x 3ny 0,1 5

,605 5

1,0

Câu Ý Nội dung Điểm

4

Phản ứng: 8M + 10nHNO3 = 8M (NO3)n + nN2O + 5n H2O

10 M + 12n HNO3 = 10 M (NO3)n + nN2 + 6n H2O

M (NO3)n + nNaOH  M (OH)n + nNaNO3

8M + 10n HNO3  8 M (NO3)n + nNH4NO3 + 3n

H2O

Cĩ thể: M(OH)n + (4-n) NaOH  Na4-nMO2 + 2H2O

2

2

N

2

N O

1

0

32

0

3

n 3 2 2 8 1 nN ,03; nN O ,0





Sơ đồ: E+ HNO3 F: Mg2+, Mn+, NO3- (muối KL), NH4NO3 (a) + N2

(0,03); N2O (0,01)

Ta cĩ: nNO3- ( muối KL) = 0,03.10 + 0,01.8 +8a = 0,38 + 8a

mmuối = 25,28.2 = 6,84 + 62(0,38 + 8a) + 80a  a=0,035

TH1: M(OH)n khơng lưỡng tính  Kết tủa gồm: Mg(OH)2 và

M(OH)n

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và M trong hhE

Ta cĩ:

24x My 6,84

24x My 6,84

2x ny 0,38 8.0,035

oại)











TH 2 : M(OH)n lưỡng tính  n Mg(OH)2 = 4,35.2/58= 0,15 mol

=nMg

 mM = 6,84 - 0,15.24 =3,24 gam

0,15.2 n 0,38 8.0,035 n 3 và M = 27 (Al)

1,0

Câu

4

1 A6: CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6

Các phản ứng:

2CH4           1500 C, làm lạnh nhanh o C2H2 + 3H2

1,0

Trang 6/5

Câu Ý Nội dung Điểm

C2H2 + H2       Pd/PbCO3,to C2H4

nC2H4    xt,t ,po (-CH

2CH2-)n

2C2H2       4

o CuCl,NH Cl,t CH2=CH-C≡CH

CH2=CH-C≡CH + H2       Pd/PbCO3,to CH2=CH-CH=CH2

CH2=CH-C=CH2 + 2H2    Ni,to C4H10

C4H10    xt,to CH4 + C3H6

2C2H5OH    xt,to CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O

2

A, B + NaOH theo tỷ lệ mol 1: 2  1 muối và 1 rượu  A, B:

este 2 chức

2CH3OH

+HOCH2-CH2 OH

C, D + NaOH theo tỷ lệ mol 1:2  muối + rượu + nước  C, D

là este axit

Do muối cháy không tạo H2O  C là HOOC-COOC2H5, D là

HOOC-CH2-COOCH3

HOOC- COOC2H5 + 2NaOH  to NaOOC - COONa + C2H5OH

+ H2O

HOOC-CH2-COOCH3 + 2NaOH  to NaOOC-CH2-COONa +

CH3OH + H2O

1,0

3 Ta có mH2O = 18,9 gam  n H O2 1,05 mol  nH = 2,1 mol

mCaCO3 = 90 gam  nCaCO3  0,9 mol n  CO2  nC

mol N2

1,0

Câu Ý Nội dung Điểm

Theo ĐLBTKL: mKK = 0,9.44 + 18,9 + 4,65.28 – 26,7 = 162 gam

2

O KK

162

32 4.28

O(trong F)

26,7 (0,9.12 2,1 0,3.14)

16

Tỉ số: nC:nH:nO:nN = 0,9:2,1:0,6:0,3 = 3:7:2:1

 Cơng thức đơn giản nhất của F là C3H7O2N  F là C3H7O2N

4

Quy E: CH2=CH-COOH, C3H5(OH)3: x mol, CH2: y mol và H2O: z

mol

 nCH2=CH-COOH = n Br2 = 0,05 mol

2

2

mE= 0,05.72 +92x+14y+18z= 40,38/3= 13,46 x 0,11 nCO 0,05 3 + 3x + y = 0,5 y 0,02

z 0,03

nH O = 0,05.2+ 4x + y + z=0,53



Do nCH2=CH-COOH > nCH2 chỉ ghép CH⇒ chỉ ghép CH 2 vào axit

Phản ứng vừa đủ nOH- = nCH⇒ chỉ ghép CH 2=CH-COOH = 0,05 mol

⇒ chỉ ghép CH nKOH = 0,0125 mol; nNaOH = 0,0375 mol

Vậy: m = 0,05 ×71 + 0,02 ×14 + 0,0125×39 + 0,0375×23 = 5,18

gam

1,0

Câu

5

1 Theo bài ra: C7H8O2 cĩ 2H linh động khi phản ứng với Na và 1H

phenol 

OH

CH2-OH

(HO-Ar-CH2-OH)

HO-Ar-CH2-OH + CuO  to HO-Ar-CH=O + CuO + H2O

HO-Ar-CH=O + 4H2  t o HOC6H10CH2OH

HOC6H10CH2OH + 2CH3COOH         H SO đặc,t 2 4 o

(CH3COO)2(C6H10CH2)+2H2O

HO-Ar-CH2-OH + CH3COOH          H SO đặc,t 2 4 o CH3COO-CH2

-1,0

Trang 8/5