Đang tải... (xem toàn văn)
chất rắn B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 3,6 gam hỗn hợp gồm 2 oxit. Tính phần trăm khối lượng của nhôm k[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẢNG TRỊ
ĐỀ CHÍNH THỨC
(Đề thi có trang)
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 12 THPT
Khóa ngày 02 tháng 10 năm 2019 Mơn thi: HĨA HỌC 12
Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)
Câu (4,0 điểm)
1 Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với trường hợp sau: a) Cho dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ sau đun nhẹ
b) Cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch AgNO3 dư
c) Cho đạm Ure vào dung dịch nước vôi
d) Cho từ từ dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch NaAlO2
2 Cho hỗn hợp rắn gồm FeS2, NaCl, NaBr NaI phản ứng với dung dịch axit H2SO4
đặc, nóng, thu hỗn hợp khí Viết phương trình phản ứng xảy
3 Cho m gam Na vào 300 ml dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 1M AlCl3 0,5M Viết
các phương trình phản ứng tính giá trị m để kết thúc phản ứng thu 0,1 mol kết tủa
4 Hịa tan hồn toàn Al V ml dung dịch H2SO4 1M HCl 1M, thu
dung dịch Y chứa Al2(SO4)3, AlCl3
H2SO4 dư Cho từ từ đến dư dung dịch
Ba(OH)2 vào Y, thấy khối lượng kết tủa
tạo thành phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2
theo đồ thị hình bên Dựa vào đồ thị, viết phản ứng ứng xảy ứng với đoạn tìm giá trị y
(2)1 Ở trạng thái bản, nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn tính số electron
độc thân nguyên tử nguyên tố R trạng thái
2 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn cho thí nghiệm sau: a) Hòa tan FeSx dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng
b) Cho dung dịch K2S dư vào dung dịch Fe2(SO4)3
c) Cho dung dịch NH4HSO4 vào dung dịch Ba(HSO3)2
d) Cho a mol kim loại Ba vào dung dịch chứa a mol NH4HCO3
3 Cho hỗn hợp gồm a mol Mg b mol Cu tác dụng với 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,3M Cu(NO3)2 0,25 M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A
chất rắn B Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 3,6 gam hỗn hợp gồm oxit Hịa tan hồn tồn B H2SO4 đặc, nóng 0,09 mol khí SO2 Tính giá trị a b
4 Hịa tan hồn tồn 27,04 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Al2O3 Mg(NO3)2 vào
dung dịch chứa hai chất tan NaNO3 1,08 mol H2SO4 (loãng) Sau kết thúc
phản ứng, thu dung dịch Y chứa muối 0,28 mol hỗn hợp Z gồm N2O,
H2 Tỷ khối Z so với H2 10 Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa
2,28 mol NaOH, thu 27,84 gam kết tủa Tính phần trăm khối lượng nhơm kim loại có X
Câu (4,0 điểm)
1 Nêu tượng xảy viết phương trình phản ứng cho: a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3
b) Dịng khí H2S qua dung dịch FeCl3
c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl3, phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh
bột
d) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 đun nóng
2 Sắp xếp dung dịch: H2SO4, HCl, NaOH, Na2CO3 Na2SO4 có nồng độ
0,1M theo chiều tăng pH dung dịch giải thích số liệu cụ thể thứ tự xếp
(3)3 Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (hóa trị n khơng đởi) dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu dung dịch A khí SO2 (sản phẩm
khử nhất) Hấp thụ hết lượng SO2 dung dịch chứa 0,1 mol NaOH (dư), thu
được dung dịch chứa 5,725 gam chất tan Thêm vào m gam X lượng kim loại M gấp đơi lượng kim loại M có X, thu hỗn hợp Y Cho Y tan hết dung dịch HCl dư, thu 0,0775 mol H2 Thêm vào m gam X lượng Fe lượng
Fe có X, thu hỗn hợp Z Cho Z tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư,
thu dung dịch B chứa 5,605 gam muối Viết phương trình phản ứng xác định M
4 Hịa tan hồn tồn 6,84 gam hỗn hợp E gồm Mg kim loại M có hóa trị khơng đởi cần lượng dung dịch HNO3 loãng, vừa đủ, thu 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí
X gồm N2 N2O có tỉ khối so với H2 16 dung dịch F Chia F thành phần
nhau Đem cô cạn phần 1, thu 25,28 gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 4,35 gam kết tủa Viết phương trình phản ứng xác định kim loại M
Câu (4,0 điểm)
1 Xác định chất A1, A2, A3, A4, A5, A6 hiđrocacbon khác viết
phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau đây:
2 Các chất hữu A, B, C, D có công thức phân tử C4H6O4 phản ứng với
dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 Trong đó: A, B tạo muối, rượu; C, D tạo muối, rượu nước Biết đốt cháy muối A, C tạo sản phẩm cháy khơng có nước Xác định A, B, C, D viết phương trình phản ứng với dung dịch NaOH
3 Đốt cháy 26,7 gam chất hữu F khơng khí vừa đủ, sản phẩm cháy cho qua bình đựng H2SO4 đặc, dư bình đựng nước vơi dư Kết thúc phản ứng,
khối lượng bình tăng thêm 18,9 gam, bình xuất 90 gam kết tủa, khí khỏi bình tích 104,16 lít (đktc) Cho khơng khí có 20% thể tích O2 80%
thể tích N2, F có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Xác định
công thức phân tử F
(4)gồm X, Y, Z, T thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần 1, thu 0,5 mol CO2 0,53 mol H2O Phần cho tác dụng với dung dịch brom dư, thấy có 0,05 mol
Br2 phản ứng Phần cho tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch hỗn hợp gồm KOH 1M
và NaOH 3M, cô cạn, thu m gam muối khan Tìm giá trị m Câu (4,0 điểm)
1 Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Biết a mol C7H8O2 tác dụng vừa đủ với 2a mol Na, tác dụng với dung dịch
NaOH cần a mol NaOH nhóm vị trí liền kề
2 Cơng thức đơn giản chất M C3H4O3 chất N C2H3O3 Biết M
axit no đa chức, N axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M N mạch hở Viết cơng thức cấu tạo có M N
3 Hỗn hợp P gồm hai anđehit đơn chức đồng đẳng Đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu mol Ag Nếu
đem 10,4 gam P tác dụng hoàn toàn với H2 (xúc tác Ni, t0), thu hỗn hợp X gồm
hai ancol Y Z (MY < MZ) Đun nóng X với H2SO4 đặc 1400C, thu 4,52 gam
hỗn hợp ba ete Biết hiệu suất phản ứng tạo ete Y 50% Viết phương trình phản ứng tính hiệu suất phản ứng tạo ete Z
4 Hỗn hợp X1 gồm este mạch hở, có este đơn chức ba este hai chức
đồng phân Đốt cháy hết 11,88 gam X1 cần 0,66 mol O2, thu 0,57 mol
CO2 Đun nóng 11,88 gam X1 với 310 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau
phản ứng, thu m gam chất rắn Y1 phần chứa ancol đơn chức Z1 Cho
hết lượng Z1 tác dụng với Na dư khối lượng bình chứa Na tăng 5,85 gam Trộn m
gam Y1 với CaO nung nóng (khơng có mặt oxi), thu 2,016 lít khí (đktc)
hiđrocacbon Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng cơng thức cấu tạo este hỗn hợp X1
Cho: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Ag=108; Ba=137
- HẾT -
Thí sinh dùng bảng tuần hồn tính tan, khơng sử dụng tài liệu khác
(5)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC MƠN HĨA HỌC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HĨA LỚP 12 THPT
Khóa ngày 02 tháng 10 năm 2019 Mơn thi: HĨA HỌC
(Hướng dẫn chấm có trang)
Câu Ý Nội dung Điểm
Câu
1 1 a) C12H22O11
H SO loãng2
12C + 11H2O
C + 2H2SO4 đặc
o t
CO2 + 2SO2 + 2H2O
b) Xuất kết tủa trắng dung dịch chuyển sang màu vàng nâu FeCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag
c) Có khí mùi khai thoát xuất kết tủa trắng (NH2)2CO + 2H2O (NH4)2CO3
Ca(OH)2 + (NH4)2CO3 CaCO3 + 2NH3 + 2H2O
d) Xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan axit dư H2SO4 + H2O + 2NaAlO2 2Al(OH)3 + Na2SO4
3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O
1,0
(6)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
2
2FeS2 + 14H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O
NaCl + H2SO4 đặc, nóng NaHSO4 + HCl
2NaBr + 2H2SO4 đặc, nóng Na2SO4 + SO2 + Br2 + 2H2O
8NaI + 5H2SO4 đặc, nóng 4Na2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
1,0
Do có kết tủa nên Na tác dụng với H2O
Mặt khác: số mol kết tủa < số mol AlCl3 có TH xảy
Cho Na vào nước thu dung dịch A Na + HCl NaCl + 1/2 H2 (1)
Na + H2O NaOH + 1/2H2 (2)
3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl (3)
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O (4)
TH1: AlCl3 dư, khơng có (4)
Ta có: nNa = nHCl + 3nAl(OH)3 = 0,6 mol m = 0,6.23 = 13,8
gam
TH2: Kết tủa bị hòa tan phần, có (4)
Ta có: nNa = nHCl + 4nAlCl3 – nAl(OH)3 = 0,3 + 0,15.4 – 0,1 =
0,8 mol
m = 0,8.23 = 18,4 gam
1,0
4 Phản ứng: 2Al + 6HCl→ 2AlCl3 + 3H2 1,0
(7)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
x x/3 2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2
3a a
H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓+ 2H2O (đoạn 1)
x-3a x-3a x-3a
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (đoạn 2)
a 3a 3a 2a
2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 3BaCl2 + 2Al(OH)3 (đoạn 3)
x/3 0,5x x/3
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O (đoạn 4)
Tổng số mol Ba(OH)2 thời điểm khối lượng kết tủa cực đại là:
x -3a+3a+0,5x =1,5x =0,75 => x =0,5 mol
m↓(max)=233(x-3a+3a)+ 78(2a+x/3)=139,9
1 15
a
y = 233(x-3a)=233(0,5 -0,2)= 69,9 gam
Câu 2
1 Trường hợp 1: Cấu hình electron X [Ar] 4s1
X thuộc thứ 19, chu kì 4, nhóm IA
Ở trạng thái bản, X có electron độc thân
Trường hợp 2: Cấu hình electron X [Ar] 3d5 4s1
1,0
(8)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
X thuộc thứ 24, chu kì 4, nhóm VIB Ở trạng thái bản, X có electron độc thân
Trường hợp 3: Cấu hình electron X [Ar] 3d10 4s1
X thuộc thứ 29, chu kì 4, nhóm IB Ở trạng thái bản, X có electron độc thân
2
a) FeSx+(4x+6) H+ +(6x+3)NO3- Fe3++xSO42- +( 6x+3)
NO2+(2x+3) H2O
b) 3S2- + 2Fe3+ 2FeS + S
c) H+ + SO
42- + HSO3- + Ba2+ BaSO4 + SO2 +H2O
d) Ba + H2O Ba2+ + 2OH- + H2
Ba2+ + 2OH- + NH
4+ + HCO3- BaCO3 + NH3 + 2H2O
1,0
3
Do tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ tạo hỗn hợp oxit
AgNO3
hết, Mg hết
Ban đầu, đặt a, b số mol Mg Cu nAg+ = 0,06 , nCu2+ = 0,05 , nSO
2 = 0,09
Dung dịch A chứa Mg2+ (a mol), NO
3- (0,16 mol) Cu2+: (0,08 –
a) mol
Bảo tồn điện tích: nCu2+ = 0,08 – a mol
e: 2 0,09.2
40
0,
80 00
:
,0
07
có
b = , – 3,
X
a
T BT a b
m a a
a
1,0
(9)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
4
Quy đổi X thành Mg, Al ( a mol), NO3 (b mol), O (c mol) đặt số
mol NaNO3 d mol Ta có: 27,84 gam kết tủa Mg(OH)2 nMg
= 0,48 mol
2
3
3 2,28 mol NaOH
2 2
2 4
2
2
4
Mg (0,48)
Na (2, 28 d)
Mg (0,48) Al (a)
N O(0,12)
NaNO (d) T AlO (a)
Al(a)
X H (0,16) Y Na (d)
N(b) H SO (1,08) SO (1,08)
H O NH
O (c) Mg(OH) (0, 48)
SO (1,08)
Bảo toàn N: nNH4 b d 0, 24 mol
Bảo toàn H:
1,08.2 0,16.2 4(b d 0, 24)
nH O 1, 2b 2d
2
: c 0,12 1,4 – – 1,52 NT T : 2,28 1,08.2 0,12
T : 0,24 1,08.2 0,48.2 1,44 KL : 27 14 16 27,04 – 0,48.24 15,52 27 16 16 15,52
BT O d b d d b c
BT d a a d
BTN Y a d b d a b d
BT X a b c a b c
0,32 0,08 0,36 0,2 a b c d c 0,36 0, 08.3
nAl O 0,04 nAl 0,32 2.0, 04 0, 24 mol
3
2
0, 24.27
%m 100% 23,96%
T
Al(X) 27, 0 a có :
4 1,0 Câu 3
1 a) Màu vàng dd FeCl3 nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu có khí
bay lên
3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
b) Màu vàng dung dịch FeCl3 nhạt dần xuất kết tủa trắng đục
(vàng) S
H2S+ 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl
1,0
(10)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
c) Màu vàng dung dịch FeCl3 nhạt dần, dung dịch chuyển thành
màu xanh
2KI + 2FeCl3 2FeCl2 + I2 + 2KCl
d) NaHSO4 + Na2CO3
1:1
ắắđNa2SO4 + NaHCO3
Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO3
t
Na2CO3 + CO2 +
H2O
2
Chiều pH tăng dần: H2SO4, HCl, Na2SO4, Na2CO3, NaOH
Giải thích:
+ H2SO4 2H+ + SO42- , [H+] = 2.0,1 = 0,2M pH = 1-lg2 =
0,7
+ HCl H+ + Cl- , [H+] = 0,1 M => pH = + Na2SO4 2Na+ + SO42- pH =
+ Na2CO3 2Na+ + CO3
CO32- + H2O HCO3- + OH- có [OH-] < 0,1 nên <pH
< 13
+ NaOH Na+ + OH- có [OH-] = 0,1 M [H+] = 10-13 pH =
13
1,0
3 2Fe + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (1)
2M + 2n H2SO4 đặc, nóng M2(SO4)n + nSO2 +2nH2O (2)
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (3)
1,0
(11)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (4); 2M + n H2SO4 M2(SO4)n + nH2
(5)
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (6); 2M + 2nHCl 2MCln + nH2 (7)
Theo (3):
NaOH : x(mol) x 2y 0,1 x 0,025
nSO 0,0375 mol Na SO : y(mol) 40x 126y 5,725 y 0,0375
Fe : x(mol) Fe : x(mol) Fe : 2x(mol) Trong m gam X Y Z
M : y(mol) M : 3y(mol) M : y(mol)
3
,6
0, 01
0, 045 :
0, 405 152.2x+ 0, 075
M 96n 0,5 0,15
x
ny M n M Al
My y x ny x ny 4
Phản ứng: 8M + 10nHNO3 = 8M (NO3)n + nN2O + 5n H2O
10 M + 12n HNO3 = 10 M (NO3)n + nN2 + 6n H2O
M (NO3)n + nNaOH M (OH)n + nNaNO3
8M + 10n HNO3 8 M (NO3)n + nNH4NO3 + 3n
H2O
Có thể: M(OH)n + (4-n) NaOH Na4-nMO2 + 2H2O
Hỗn hợp X (0,04 mol): 2 N N O n 44 32
n 32 28 nN , 03; nN O ,0
Sơ đồ: E+ HNO3 F: Mg2+, Mn+, NO3- (muối KL), NH4NO3 (a) + N2
(0,03); N2O (0,01)
Ta có: nNO3- ( muối KL) = 0,03.10 + 0,01.8 +8a = 0,38 + 8a
mmuối = 25,28.2 = 6,84 + 62(0,38 + 8a) + 80a a=0,035
1,0
(12)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
TH1: M(OH)n khơng lưỡng tính Kết tủa gồm: Mg(OH)2
M(OH)n
Gọi x, y số mol Mg M hhE
Ta có:
24x My 6,84
24x My 6,84
58x (M 17n)y 4,35.2 (loại)
24x My 2,52
2x ny 0,38 8.0, 035
TH2: M(OH)n lưỡng tính n Mg(OH)2 = 4,35.2/58= 0,15 mol
=nMg
mM = 6,84 - 0,15.24 =3,24 gam
3,24
0,15.2 0,38 8.0,035 vaø M = 27 (Al)
e:
Bt n M n n
M
Câu
4 1
A6: CH4; A1: C2H2; A2: C2H4; A3: C4H10; A4: C4H4; A5: C4H6
Các phản ứng:
2CH4 1500 , lam lanh nhanh
oC
C2H2 + 3H2 C2H2 + H2
, o Pd/PbCO t
C2H4
nC2H4
o xt,t ,p
(-CH2CH2-)n
2C2H2 4
o CuCl,NH Cl,t
CH2=CH-C≡CH
CH2=CH-C≡CH + H2
, / o
Pd PbCO t
CH2=CH-CH=CH2
CH2=CH-C=CH2 + 2H2 ,
o
Ni t
C4H10
1,0
(13)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
C4H10 ,
o
xt t
CH4 + C3H6 2C2H5OH
, o
xt t
CH2=CH-CH=CH2 + H2 + 2H2O
2
A, B + NaOH theo tỷ lệ mol 1: muối rượu A, B: este chức
H3C-OOC- COO-CH3 (A)+ NaOH
o
t
NaOOC-COONa +
2CH3OH
HCOO-CH2CH2 –OOCH (B) +2NaOH
o
t
2HCOONa
+HOCH2-CH2 OH
C, D + NaOH theo tỷ lệ mol 1:2 muối + rượu + nước C, D este axit
Do muối cháy không tạo H2O C HOOC-COOC2H5, D
HOOC-CH2-COOCH3
HOOC- COOC2H5 + 2NaOH
o
t
NaOOC - COONa + C2H5OH
+ H2O
HOOC-CH2-COOCH3 + 2NaOH
o
t
NaOOC-CH2-COONa +
CH3OH + H2O
1,0
3 Ta có mH2O = 18,9 gam nH O2 1,05 mol nH = 2,1 mol mCaCO3 = 90 gam nCaCO3 0,9 mol n CO2 nC
Sơ đồ: 18,9 gam F + KK → 0,9 mol CO2 + 18,9 gam H2O + 4,65
mol N2
1,0
(14)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
Theo ĐLBTKL: mKK = 0,9.44 + 18,9 + 4,65.28 – 26,7 = 162 gam
2 O KK
162
n 1,125 mol
32 4.28
nN2(do F)=4,65 - 1,125.4=0,15 mol O(trong F)
26, (0,9.12 2,1 0,3.14)
n 0, mol
16
Tỉ số: nC:nH:nO:nN = 0,9:2,1:0,6:0,3 = 3:7:2:1
Công thức đơn giản F C3H7O2N F C3H7O2N
4
Quy E: CH2=CH-COOH, C3H5(OH)3: x mol, CH2: y mol H2O: z
mol
nCH2=CH-COOH = n Br2 = 0,05 mol
2 E
H O
m = 0,05.72 +92x+14y+18z= 40,38/3= 13,46 0,11 0,05 + 3x + y = 0,5 0,02 0,03 n = 0,05.2+ 4x + y + z=0,53
CO
x
n y
z
Do nCH2=CH-COOH > nCH2 ghép CH⇒ vào axit
Phản ứng vừa đủ nOH- = nCH⇒ 2=CH-COOH = 0,05 mol
⇒ nKOH = 0,0125 mol; nNaOH = 0,0375 mol
Vậy: m = 0,05 ×71 + 0,02 ×14 + 0,0125×39 + 0,0375×23 = 5,18 gam
1,0
Câu 5
1 Theo ra: C7H8O2 có 2H linh động phản ứng với Na 1H
linh động phản ứng với NaOH 1-OH ancol 1-OH của
phenol
1,0
(15)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
HO-Ar-CH2-OH + CuO
o
t
HO-Ar-CH=O + CuO + H2O
HO-Ar-CH=O + 4H2
o
t
HOC6H10CH2OH
HOC6H10CH2OH + 2CH3COOH
o 4,t
H SO
(CH3COO)2(C6H10CH2)+2H2O
HO-Ar-CH2-OH + CH3COOH
o 4,t
H SO
CH3COO-CH2
-ArOH+H2O
2
Chất M: (C3H4O3)n C3n/2H5n/2(COOH)3n/2 5n/2+3n/2=2.3n/2+2
n=2
M C6H8O6 hay C3H5(COOH)3 Công thức cấu tạo: HOOCCH2CH2CH(COOH)2, HOOCCH(CH3)CH(COOH)2,
HOOCCH2CH(COOH)CH2COOH, (HOOC)3CCH2CH3
(HOOC)2C(CH3)CH2COOH
Chất N: (C2H3O3)m C2m-yH3m - (x+y)(OH)x(COOH)y
2
3 2(2 ) 2
y=1 m=0 (loại) y=2 m=2,x=2 (chọn)
3
m m y m y
Kh y
m x
m
y m x y
y hi x i K
N là: C4H6O6 hay C2H2(OH)2(COOH)2 Công thức cấu tạo:
HOOCCH(OH)-CH(OH)COOH (HOOC)2C(OH)CH2OH
1,0
3 RCHO + 2[Ag(NH
3)2]OH
o
t
RCOONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
(1)
1,0
(16)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH
o
t
(NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 +
2H2O (2)
R-CHO + H2 o
t
R-CH2OH (3)
2 ROH , 140
o
H SO C
RO R + H2O (4)
Nếu P không chứa HCHO nP = 0,5 mol
M= 10,4/0,5 = 20,8 loại ⇒
Vậy P gồm HCHO (x mol) CH3CHO (y mol)
3
Y : CH OH : 0,2 mol 4x 2y x 0,2 mol
X :
30x 44y 10,4 y 0,1 mol Z : C H OH : 0,1 mol
Đặt HS Z:H% h=H/100, nCH3OH(pư)=0,1mol, nC2H5OH (pư)=0,1hmol
Theo (4) : nH2O =1/2nROH
BTKL: 32.0,1 + 46.0,1h = 4,52 + 18.(0,05 + 0,05h) h = 0,6⇒ H % = 60%
4 Pư: CxHyOz + (x +y/4 – z/2)O2 xCO2 + y/2H2O (1)
Do: X1 + NaOH ancol ACOOB (x mol), BOOC-R-COOB
(y mol)
ACOOB + NaOH to ACOONa + BOH (2)
BOOC-R-COOB + 2NaOH to R(COONa)2 + BOH (3)
1,0
(17)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
Câu Ý Nội dung Điểm
ACOONa + NaOH CaO, t0 AH + Na2CO3 (4) R(COONa)2 + 2NaOH
0 CaO, t
RH2 + 2Na2CO3 (5) BOH + Na BONa + 1/2H2 (6)
Theo (1) : nH2O = 0,44 mol nO(X1)=0,57.2 + 0,44-0,66.2 =
0,26 mol
Theo (2,3): 2x+4y=0,26 nNaOH (pư)=x +2y=0,13 nNaOH dư=0,18mol
Do: nNaOH(2,3)=nNaOH(4,5)=0,13 mol nAH + nRH2 = x + y = 0,09
x = 0,05 y = 0,04
Ta có: 0,13(B + 17) – 0,13.2/2 = 5,85 B = 29 BOH C2H5OH
Ta có: 0,05(A + 73) + 0,04(R + 146) = 11,88, R=A–1 A=27 CH2
=CH-Các este: CH2=CH-COOC2H5, C2H5OOC-CH=CH-COO-C2H5
(Cis -Trans)
và C2H5-OOC-C(=CH2)-COO-C2H5
Ghi chú: Thí sinh làm cách khác, đạt điểm tối đa câu Nếu thiếu điều kiện thiếu cân thiếu hai trừ nửa số điểm PTHH Làm trịn đến 0,25 điểm
HẾT
(18)Thư viện Đề thi - Trắc nghiệm - Tài liệu học tập miễn phí
VnDoc xin giới thiệu tới em Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 12 mơn Hóa học năm 2019 sở GD&ĐT Quảng Trị có kèm theo đáp án Hi vọng tài liệu hữu ích hỗ trợ em ơn luyện đạt kết cao Mời em tham khảo thêm các tài liệu khác mục Tài liệu học tập lớp 12
https://vndoc.com/ 024 2242 6188