BAI BAO CAO KT QU THC HANH HOA nhom56

Lớp: Y2017A Tổ: Nhóm 5: Ngơ Nguyễn Bá Quan, Nguyễn Trung Hiếu Nhóm 6: Nguyễn Lê Anh Huy, Đỗ Đăng Khoa Ngày thực tập: 05/03/2018 BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH HÓA - BÀI SỐ Chuẩn độ Acid-Base Khảo sát Chất đệm I CƠ SỞ LÝ THUYẾT: Định nghĩa acid-base: ▪ Acid chất phân ly H+ hòa tan nước + Ví dụ: H2SO4, HClO , • Phần lớn cation acid, trừ cation kim loại kiềm kiềm thổ (có thể xem trung tính) ▪ Base chất nhận H+, đồng thời cho OH- hòa tan nước • Ví dụ: KOH, Ba(OH)2, • Trừ anion xuất phát từ acid mạnh Cl- , NO3-, Các chất thị pH: ▪ Là chất có màu thay đổi theo thay đổi pH ▪ Thường chất acid yếu hữu base yếu hữu ▪ Trong dung dịch chất thị tồn đồng thời dạng acid base liên hợp có màu khác nhau: Hlnd H+ + lndlndOH lnd+ +OHBảng Một số chất thị pH thường dùng Chất thị Methyl Da cam (MO) Methyl đỏ (MR) Phenolphthalein Màu dạng acid Da cam Đỏ Không màu Màu dạng base Vàng Vàng Hồng Khoảng pH 3.1-4.4 4.2-6.2 8.2-10 Chất đệm: ▪ Là dung dịch có tác dụng giữ cho pH dung dịch thay đổi it H+ thêm H+ , OH- pha loãng ▪ Bao gồm acid yếu base liên hợp Phương pháp chuẩn độ: ▪ Nguyên tắc: • Dùng dung dịch acid biết nồng độ để xác định nồng độ dung dịch base ngược lại • Tùy theo pH điểm tương đương ta chon thị thích hợp có khoảng pH đổi màu trùm lên pH tương đương ▪ Hệ thức nồng độ mol nồng độ đương lượng: CN=n.x.CM ( n tính tùy theo chất hóa học) II THỰC HÀNH: Chuẩn độ dd H3PO4 dd NaOH 0,1M a Chuẩn bị: ▪ Hóa chất: • Dd NaOH 0,1M • 10ml Dd H3PO4 chưa rõ nồng độ • Dd phenolphthalein ▪ Dụng cụ: • Burette • Bình nón • Cốc đong • Pipet a Tiến hành: ▪ Lấy 10ml dd H3PO4 pipet cho vào bình nón, thêm 2-3 giọt thị màu phenolphthalein ▪ Đổ dd NaOH 0,1M vào burette ▪ Mở khóa cho dd NaOH 0,1M chảy vào bình nón chứa dd H3PO4 phenolphthalein ▪ Vừa nhỏ vừa lắc dd chuyển thành màu hồng bền, chuẩn độ lần lấy kết trung bình Lần đo Thể tích NaOH 0,1M 7,5ml 7,3ml 7,4ml Thể tích NaOH 0,1M trung bình 7,4ml Vì H+ + OH- = H2O nên suy CN(NaOH)= N(NaOH).CM(NaOH)= 0,1.1=0,1 Vì 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O nên suy N(H3PO4)=2 Áp dụng công thức: C1 V1= C2.V2 ▪ CN(NaOH).V(NaOH)=CN(H3PO4).V(H3PO4) ▪ C N(H3PO4)=0,1.7,4/10=0,074 ▪ CM(H3PO4)= CN(H3PO4)/ N(H3PO4)=0,074/2=0,037M Vậy CM dd H3PO4 là: 0,037M Khảo sát chất đệm a/ Chuẩn bị Hóa chất: CH3COOH 0,1M NaOH 0,1M HCl 0,1M b/ Tiến hành Pha dd đệm: 50ml dd CH3COOOH 0,1M vào cốc loại 100ml, thêm 25ml dd NaOH 0,1M CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Trước phản ứng : 0,005 0,0025 ( mol ) Phản ứng : 0,0025 0,0025 0,0025 0,0025 ( mol ) Sau phản ứng : 0,0025 0,0025 0,0025 ( mol ) 1/  Dùng máy đo pH dung dịch đệm vừa pha : 4,29 2/  Nồng độ mol CH3COOH lại dung dịch sau phản ứng: n V CM CH3COOH = 0.0025 0.075 = = 0,033M  Nồng độ mol CH3COONa tạo thành dung dịch sau phản ứng: n V CM CH3COONa = 0.0025 0.075 = = 0,033M  pH dd đệm theo lí thuyết: pH= pKa + logCMCH3COONa/ CMCH3COOH= = 4,757 3/  Trị số pH 20ml dd đệm vừa pha + giọt dd NaOH 0,1M: 4,34 Nhận xét : dung dịch đệm , ta thêm vài giọt bazơ vào pH dd tăng không đáng kể  Trị số pH 20ml dd đệm vừa pha + giọt dd HCl 0,1M: 4,24 Nhận xét : dung dịch đệm , ta thêm vài giọt acid vào pH dd giảm không đáng kể  Trị số pH 20ml dd đệm vừa pha + 20 ml nước cất: 4,30 Nhận xét : dung dịch đệm , ta thêm vài giọt nước cất vào pH dd tăng không đáng kể  Nhận xét: Trong dung dịch đệm, ta thêm vài giọt acid, bazơ hay nước cất ( pha loãng ), thì pH của dung dịch sau thay đổi không đáng kể  dung dịch đệm có tác dụng giữ cho pH của dung dịch thay đổi ít thêm ít H +, ít OH- hay pha loãng  ... Chất đệm: ▪ Là dung dịch có tác dụng giữ cho pH dung dịch thay đổi it H+ thêm H+ , OH- pha loãng ▪ Bao gồm acid yếu base liên hợp Phương pháp chuẩn độ: ▪ Nguyên tắc: • Dùng dung dịch acid biết nồng