BAO CAO THI NGHIM THC HANH HOA HC (1)

TRƯỜNG ĐẠI HỌC Y KHOA PHẠM NGỌC THẠCH BỘ MÔN HĨA – SINH HĨA BÁO CÁO THÍ NGHIỆM THỰC HÀNH HÓA HỌC BÀI: VẬN TỐC PHẢN ỨNG HÓA HỌC Họ tên: I Nguyễn Tấn Thạo Nguyễn Mạnh Thiên May Huỳnh Quốc Tuấn Đoàn Thị Mỹ Linh NHÓM 27,28 LỚP :Y2017B TỔ MSSV:1751010388 MSSV:1751010552 MSSV:1751010921 MSSV:1751010763 CƠ SỞ LÍ THUYẾT Để diễn tả phản ứng hóa học diễn nhanh hay chậm ,người ta dùng khái niệm vận tốc phản ứng Vận tốc phản ứng thường đo biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm sinh đơn vị thời gian Đối với phản ứng tồng quát : aA + bB cC + dD Tốc độ trung bình phản ứng : (1) : độ thay đổi nồng độ : khoảng thời gian : áp dụng cho sản phẩm : áp dụng cho tác chất Khi t vơ nhỏ vận tốc phản ứng trung bình tiến tới vận tốc tức thời v thời điểm : Vận tc tức thời phản ứng : v= Vận tốc phản ứng hóa học tùy thuộc vào chất chất phản ứng phụ thuộc vào điều kiện tiến hành nồng độ chất,nhiệt độ,chất xúc tác ,áp suất 1 Ảnh hưởng nồng độ chất phản ứng Định luận tác dụng khối lượng,ở điều kiện nhiệt độ không đổi vận tốc phản ứng tỉ lệ với nồng độ chất phản ứng a Aa + bBb  [SP] v = k[A] x[B]y [A],[B]: nồng độ chất điểm khảo sát t Trong biểu thức k số gọi số vận tốc phản ứng Đại lượng k phụ thuộc vào chất chất phản ứng nhiệt độ Vậy k có giá trị định nhiệt độ định Tóm lại,nồng độ lớn vận tốc phản ứng nhanh (thời gian quan sát ngắn lại ) Ảnh hưởng nhiệt độ Qui tắc Van’t Hoff xác định nhiệt độ tăng lên 10 0c vận tốc phản ứng tăng lên từ 2-4 lần Theo thuyết va chạm chất tương tác với chúng va chạm với va chạm phân tử có lượng đủ lớn dẫn đến tương tác hóa học Khi tăng nhiệt độ,các phân tử cung cấp them lượng,chúng hoạt động nhiều hơn,nhiều va chạm có lượng thừa tăng lên ,do vận tốc phản ứng nhanh Ảnh hưởng chất xúc tác: Các chất xúc tác có tác dụng thay đổi vận tốc phản ứng,nó tham gia vào giai đoạn trung gian,nhưng tái sinh vào gian đoạn cuối phản ứng,nó khơng bị tiêu hao giữ chất hóa học Chất xúc tác làm thay đổi vận tốc phản ứng không làm thay đổi chiều phản ứng Ví dụ: Phản ứng tự xúc tác H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4  10CO2 + 2MnSO4 +K2SO4 + H2O Trong phản ứng này,ion Mn2+ sản phẩm phản ứng làm chất xúc tác II THỰC HÀNH 1) Khảo sát ảnh hưởng nồng độ : • Hóa chất Na2S2O3 0.2M HCl 1M • Tiến hành  Dùng ống nghiệm : - Một chứa NaSO nước (như bảng) - ống đựng HCl 1M - Rót dung dịch HCl vào dung dịch NaSO lắc  Dùng đồng hồ bấm giây theo dõi phản ứng: hai dung dịch chạm ,bấm đồng hồ bắt đầu:  Khi bắt đầu xuất màu đục,bấm đồng hồ dừng lại;  Ghi thời gian vào bảng  Tiếp tục làm tương tự thí nghiệm số  Vẽ đồ thị ảnh hưởng nồng độ đến vận tốc phản ứng theo  Xét phản ứng: (gy-1) Na2S2O3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O + S  Nồng độ Na2S2O3 thay đổi, nồng độ HCl giữ nguyên: V(ml) Na2S2O3 0.2M V(ml) H2O V(ml) HCl 1M 5 5 CM[Na2S2O3] Trong hỗn hợp phản ứng Thời gian quan sát t (s) 23 32.3 46.5 65 109 (gy-1) 0.045 0.031 0.021 0.015 0.009 2) Khảo sát ảnh hưởng nhiệt độ  Dùng ống nghiệm : • • Một chứa dung dịch Na2S2O3 nước ( theo bảng ) Một chứa dung dịch HCl  Tiến hành thí nghiệm thay đổi nhiệt độ khác nhau: cách nhúng hai ống nghiệm vào nước nóng ( khoảng phút ) đạt nhiệt độ thích hợp  Vẽ đồ thị theo ToC Nhận xét V(ml) Na2S2O3 0.2M V(ml) H2 O V(ml) HCl 1M 1 1 4 4 5 5 Nhiệt độ phản ứng to to +10 to +20 to +30 to + 40 Thời gian quan sát t (s) 116.03 90.49 66.41 56.32 49.06 0.008 0.011 0.015 0.017 0.021 Biểu đồ : 3) Khảo sát ảnh hưởng chất xúc tác Xét phản ứng tự xúc tác: Dùng ống nghiệm ,tiến hành sau: • Trong ống nghiệm cho vào:  1ml dung dịch 0.005M  ml dung dịch 0.5M  Nhỏ vào hỗn hợp dung dịch giọt KMnO đầu tiên,dùng đồng hồ bấm giây đo thời gian màu giọt KMnO này, nhỏ tiếp giọt KMnO4 đo thời gian màu giọt  Tiến hành KMnO4 khoonh thể màu  Vẽ đồ thị (gt-1) theo số giọt KMnO4 Nhận xét • Trong ống nghiệm thứ cho vào:  1ml dung dịch  1ml dung dịch  giọt MnSO 0.5M  Tiến hành thí nghiệm với ống nghiệm Đếm số giọt đo thời gian màu giọt KMnO So sánh với thí nghiệm nhận xét,kết luận  ... ảnh hưởng nồng độ : • Hóa chất Na2S2O3 0.2M HCl 1M • Tiến hành  Dùng ống nghiệm : - Một chứa NaSO nước (như bảng) - ống đựng HCl 1M - Rót dung dịch HCl vào dung dịch NaSO lắc  Dùng đồng hồ bấm... theo  Xét phản ứng: (gy-1) Na2S2O3 + 2HCl  2NaCl + SO2 + H2O + S  Nồng độ Na2S2O3 thay đổi, nồng độ HCl giữ nguyên: V(ml) Na2S2O3 0.2M V(ml) H2O V(ml) HCl 1M 5 5 CM[Na2S2O3] Trong hỗn hợp phản... chất phản ứng nhiệt độ Vậy k có giá trị định nhiệt độ định Tóm lại,nồng độ lớn vận tốc phản ứng nhanh (thời gian quan sát ngắn lại ) Ảnh hưởng nhiệt độ Qui tắc Van’t Hoff xác định nhiệt độ tăng