Ôn tập chương 1 hóa 9

ôn tập chương 1 hóa 9

ÔN TẬP CHƯƠNG I - CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Mơn: Hóa học A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I – MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZƠ + H2O Nhiệt phân hủy BAZƠ + Axit + Oxit axit + Bazơ + Oxit bazơ MUỐI + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối + Axit + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối OXIT AXIT + H2O AXIT II – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT a) Định nghĩa: Oxit hợp chất gồm nguyên tố, có nguyên tố oxi Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … b) Tính chất hóa học: Tính chất hóa học OXIT AXIT OXIT BAZƠ Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO, K2O, Một số oxit axit (SO2, CO2, N2O5, P2O5, …) + nước  dd bazơ Tác dụng với …) + nước  dd axit Vd: Na2O + H2O  2NaOH Vd: CO2 + H2O  H2CO3 nước  Các oxit bazơ như: MgO, CuO, Al 2O3, P2O5 + 3H2O  2H3PO4 FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước Oxit bazơ + axit  muối + nước Tác dụng với Vd: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O < Không phản ứng > axit CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O Oxit axit + dd bazơ  muối + nước Tác dụng với dd Vd: SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O < Không phản ứng > bazơ (kiềm) CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Oxit bazơ + oxit axit  muối Tác dụng với < Không phản ứng > oxit axit Vd: CaO + CO2  CaCO3 Tác dụng với Oxit axit + oxit bazơ  muối < Không phản ứng > oxit bazơ Vd: SO2 + BaO  BaSO3 AXIT a) Định nghĩa: Axit hợp chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Các nguyên tử H thay ng/tử kim loại Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với chất thị: Tác dụng với oxit bazơ: Dd axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ Axit + oxit bazơ  muối + nước Tác dụng với kim loại: Vd: CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O Một số dd axit (HCl, H2SO4 loãng) + kim loại Tác dụng với bazơ: đứng trước H (trong dãy HĐHH kim loại)  Axit + bazơ  muối + nước (phản ứng trung hòa) muối + H2 Vd: 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O Vd: 2Al + 3H2SO4loãng  Al2(SO4)3 +3H2 Tác dụng với muối: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Axit + muối  muối + axit  H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với hầu hết kim Vd: H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl loại tạo muối khơng giải phóng khí H2 2HCl + Na2CO3  2NaCl + H2O + CO2 Vd: Cu + 2H2SO4đặc  CuSO4 + SO2 + 2H2O  Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất  H2SO4 đặc có tính háo nước khơng tan chất khí Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng (Lỗ Tấn)  Sản xuất axit sunfuric: Gồm công đoạn sau: to to (1) S + O2  (2) 2SO2 + O2  (3) SO3 + H2O  H2SO4  SO2  2SO3 BAZƠ a) Định nghĩa: Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (OH) Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với chất thị: Dd bazơ làm giấy quỳ Tác dụng với muối: tím chuyển sang màu xanh, dd phenolphtalein Dd bazơ + dd muối  muối + bazơ chuyển sang màu đỏ Vd: Ba(OH)2 + CuSO4  BaSO4 + Cu(OH)2 Tác dụng với oxit axit: 3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl Dd bazơ + oxit axit  muối + nước  Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất Vd: Ca(OH)2 + SO3  CaSO4 + H2O không tan Tác dụng với axit: Phản ứng nhiệt phân: t0 Bazơ + axit 0 muối + nước (phản ứng trung Bazơ không tan  oxit bazơ + nước t hòa) Vd: Cu(OH)2  CuO + H2O Vd: NaOH + HCl  NaCl + H2O  Sản xuất natri hiđroxit: Điện phân dd 2NaCl + H2O có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 MUỐI a) Định nghĩa: Muối hợp chất mà phân tử có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … b) Tính chất hóa học: Tác dụng với kim loại: Tác dụng với bazơ: Muối + kim loại  muối + kim loại Dd muối + dd bazơ  muối + bazơ Vd: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Vd: CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4  Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag  Lưu ý: Kim loại đứng trước (trừ K, Na, Ca, …) không tan đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim Tác dụng với muối: Muối + muối  muối loại) khỏi dung dịch muối chúng VD: Vd: NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 2Na + CuCl2 + 2H2O → 2NaCl + Cu(OH)2 + H2  Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan (xanh) Phản ứng nhiệt phân hủy: Tác dụng với axit: Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao: Muối + axitt0  muối + axit Vd: CaCO3  CaO + CO2 Vd: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  Điều kiện phản ứng xảy ra: Sản phẩm phải có chất khơng tan chất khí c) Phản ứng trao đổi: - Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3 - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí  Lưu ý: Phản ứng trung hòa phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl  NaCl + H2O  TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan Bazơ không tan Cu(OH)2 (xanh), Fe(OH)2(trắng xanh), Fe(OH)3(nâu đỏ), Mg(OH)2(trắng) , Zn(OH)2 (trắng), Al(OH)3 (trắng) Muối Nitrat (-NO3), Kali Tất tan (-K), Natri (-Na) Muối Sunfat (=SO4) Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan) (trắng) Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng (Lỗ Tấn) Muối Clorua (-Cl ) Hầu hết tan (trừ AgCl không tan) (trắng) Muối Sunfit (=SO3) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan) Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ) Muối Photphat (PO4) Muối Cacbonat (=CO3) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan)  HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa trị (III) Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Pb, Cu, Hg Al, Fe -NO3 ; (OH) (I) Nhóm nguyên tử =CO3 ; =SO3 ; =SO4 PO4 Phi kim Cl , H , F O  THUỐC THỬ NHẬN BIẾT CHẤT HỐ THUỐC HIỆN TƯỢNG PHƯƠNG TRÌNH MINH HOẠ CHẤT THỬ - Axit Quỳ tím - Quỳ tím hố đỏ -Bazơ kiềm - Quỳ tím hố xanh Gốc sunfat BaCl2 Tạo kết tủa trắng không tan H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2HCl axit Na2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2NaCl Gốc sunfit - BaCl2 - Tạo kết tủa trắng không tan Na2SO3 + BaCl2 � BaSO3 �+ 2NaCl - Axit axit Na2SO3 + HCl � BaCl2 + SO2 �+ H2O - Tạo khí khơng màu Gốc Axit, BaCl2, Tạo khí khơng màu, tạo kết CaCO3 +2HCl � CaCl2 + CO2 �+ H2O cacbonat tủa trắng Na2CO3 + BaCl2 � BaCO3 �+ 2NaCl Gốc AgNO3 Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 � Ag3PO4 �+ 3NaNO3 photphat (màu vàng) Gốc clorua AgNO3, Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 � AgCl �+ HNO3 Pb(NO3)2 2NaCl + Pb(NO3)2 � PbCl2 �+ 2NaNO3 Muối Axit, Tạo khí mùi trứng thối Na2S + 2HCl � 2NaCl + H2S � sunfua Pb(NO3)2 Tạo kết tủa đen Na2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2NaNO3 Muối (II) sắt NaOH Muối sắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Tạo kết tủa trắng xanh, sau FeCl2 + 2NaOH � Fe(OH)2 �+ 2NaCl bị hố nâu ngồi khơng 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 � khí Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl3 + 3NaOH � Fe(OH)3 �+ 3NaCl Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH � Mg(OH)2 �+ 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH � Cu(OH)2 �+ 2NaNO3 Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH � Al(OH)3 �+ 3NaCl NaOH dư Al(OH)3 + NaOH (dư) � NaAlO2 + 2H2O Nhận biết chất rắn cách thử tính tan nước, quan sát màu sắc - Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: + Các dd muối đồng thường có màu xanh lam + Dùng quỳ tím nhận biết dd axit (quỳ tím hóa đỏ) dd bazơ (quỳ tím hóa xanh) + Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO2, SO2 qua  tạo kết tủa trắng + Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 loãng  có khí (CO2, SO2) + Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại)  tạo kết tủa trắng + Các muối –Cl nhận biết muối Ag, AgNO3, Ag2SO4 (hoặc ngược lại)  tạo kết tủa trắng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm NaOH, Ca(OH)2, … tạo kết tủa xanh lam PHẦN B: BÀI TẬP Bài 1: Phân loại chất sau thành nhóm oxit bazơ, oxit axit, bazơ, axit, muối: Na2O, KCl, KOH, Li2O, HNO3, N2O5, Ba(OH)2, NaCl, MgO, HCl, MgSO4, Al2O3,H2SO4, Na2SO4, BaCl2, CuNO3, AgNO3, H2S, Fe(OH)2, CaO, Al(OH)3, SO2, P2O5, ZnCl2, KNO3, CaCO3, FeCl2, CO2, H2CO3, BaSO4, Cu(OH)2, Ag2O, MnSO4, KMnO4, ZnS, Na2CO3, Fe2O3, CO, NO, ZnO Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng (Lỗ Tấn) Bài 2: Nhận biết số chất thơng thường phương pháp hóa học: a) Các dung dịch NaCl, NaOH, Na2SO4 b) Các dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 c) Các dung dịch Ba(OH)2, BaCl2, AgNO3, H2SO4, nhận biết phương pháp hóa học khơng dùng thuốc thử Bài 3: Một số tập viết chuỗi phản ứng: Na Na2O NaOH (6) Na2SO4 (1) Al (1) (5) FeCl3 Fe NaCl AgCl BaSO4 (2) Al2O3 (2) Na2CO3 (3) AlCl3 Al(OH)3 (6) Al2(SO4(3) )3 Fe(OH)3 (6) Fe2O3 (4) Al2O3 (4) Fe (7) FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Bài 4: Để làm khơ khí CO2 (có lẫn nước) dùng hóa chất số hóa chất sau: KOH rắn, CuSO4 khan, P2O5, H2SO4 đậm đặc, CaO nung, dung dịch nước vơi Ca(OH) 2? Giaỉ thích? Bài 5: Cho chất sau: CO2, NO, SO3, K2O, CaO, Ba(OH)2, Fe(OH)3, Cu, HCl, Fe, Fe2O3, CuO a Chất tác dụng với nước? b Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? c Chất tác dụng với dung dịch KOH? Viết phương trình hóa học (nếu có) Bài 6: Giải thích : a Vì axit sunfuric đặc lại làm cháy da? b Vì dùng axit sunfuric đặc để làm khơ khí khơng tác dụng với nó? c Vì khơng nên đổ nước vào axit H2SO4 đậm đặc mà đổ axit đặc vào nước? d Vì để ngỏ bình H2SO4 đậm đặc khối lượng ngày tăng? e Vì bơi vôi vào chỗ ong (kiến đốt) đỡ đau? f Khi làm thí nghiệm hóa học chẳng may axit rớt vào tay Em phải làm để không bị bỏng axit? * Một số tập áp dụng công thức bản: (5) m = n.M V = n.22,4 Bài 7: Cho 40 gam hỗn hợp CuO Fe 2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ 1:1 Xác định khối lượng hỗn hợp muối khan thu sau phản ứng? Bài 8: Để hòa tan hết 13,2 gam hỗn hợp bột gồm ZnO Al 2O3 cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1M Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu? Bài 9: Hòa tan hồn tồn 70,3 gam hỗn hợp CaCO K2SO3 vào dung dịch HCl dư, thu 11,2 lít hỗn hợp khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, xác định khối lượng muối khan thu sau phản ứng? Bài 10: Cho 40 gam hỗn hợp Cu ZnO tác dụng với dung dịch HCl lỗng, dư, lọc lấy phần khơng tan cho tác dụng với H2SO4 đặc, nóng thu 5,6 lít khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu? Bài 11: Cho 20 hỗn hợp gồm kim loại Cu Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? Bài 12: Cho 6,3g muối natri sunfít tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl thu khí A Dẫn tồn khí A qua 100ml dung dịch Ca(OH)2 1M: a Viết phương trình phản ứng xảy ra? b Tính thể tích khí A thu đktc? Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng (Lỗ Tấn) c Tính khối lượng muối tạo thành? Trên bước đường thành cơng khơng có dấu chân kẻ lười biếng (Lỗ Tấn) ... không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ) Muối Photphat (PO4) Muối Cacbonat (=CO3) Hầu hết khơng tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan)  HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Hóa. .. vào chỗ ong (kiến đốt) đỡ đau? f Khi làm thí nghiệm hóa học chẳng may axit rớt vào tay Em phải làm để không bị bỏng axit? * Một số tập áp dụng công thức bản: (5) m = n.M V = n.22,4 Bài 7: Cho 40... HCl thu muối có tỉ lệ 1: 1 Xác định khối lượng hỗn hợp muối khan thu sau phản ứng? Bài 8: Để hòa tan hết 13 ,2 gam hỗn hợp bột gồm ZnO Al 2O3 cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1M Tính thành phần phần