Ôn tập chương 1 hóa 9

Lớp Bồi Dưỡng Kiến Thức Giáo Viên: Huỳnh Phước Hùng CHƯƠNG 1: ESTE –CHẤT BÉO Câu 1: để biến 1 số dầu thành mỡ rắn hoặc bơ nhân tạo, người ta thực hiện quá trình nào sau đây: A.hiđrô hóa( Ni,t 0 ) B. cô cạn ở nhiệt độ cao C.làm lạnh D. xà phòng hóa Câu 2: xà phòng được điều chế bằng cách nào sau đây: A.phân hủy mỡ B.thủy phân mở trong kiềm C.phản ứng của axít với kim loại D.đêhiđrô hóa mỡ tự nhiên Câu 3: ứng với CTPT C 3 H 6 O 2 thì số đồng phân mạch hở có thể và không thể tác dụng với natri là: A.2,5 B.3,4 C.4,3 D.5,2 Câu 4: phát biểu đúng là: A. phản ứng giữa axít và ancol có mặt H 2 SO 4 là phản ứng 1 chiều B. tất cả các este phản ứng với dd kiềm luôn thu được sản phẩm cuối cùng là muối và ancol C. khi thủy phân chất béo luôn thu được C 2 H 4 (OH) 2 D. phản ứng thủy phân este trong môi trường axít là phản ứng thuận nghịch Câu 5:khi đun nóng chất béo với dd H 2 SO 4 lõang thu được: A.glixerol và axít béo B.glixerol và muối natri của axít béo C.glixerol và axít cacboxylic D. glixerol và muối natri của axít cacboxyl Câu 6: đốt cháy hòan tòan este no đơn chức thì thể tích CO 2 sinh ra bằng oxi phản ứng, este là: A. etyl axetat B.metyl axetat C.metyl fomiat D.propyl fomiat Câu 7: cho 8,6g este X bay hơi thu được 4,48lít hơi X ở 273 0 C và 1atm, mặt khác cho 8,6g X tác dụng vừa đủ với dd NaOH thu được 8,2g muối, CTCT X: A. H-COOCH 2 -CH=CH 2 B.H-COOCH 2 -CH 2 -CH 3 C.CH 3 -COOCH 2 -CH 3 D.CH 3 -COOCH=CH 2 Câu 8: hỗn hợp M gồm 2 este đơn chức X,Y hơn kém nhau 1nhóm -CH 2 -, cho 6,7g hỗn hợp M tác dụng vừa đủ với 100ml dd NaOH 1M thu được 7,4g hỗn hợp 2 muối, CTCT chính xác của X,Y là: A.CH 3 -COOC 2 H 5 và H-COOC 2 H 5 B.CH 3 -COOCH=CH 2 và H-COOCH=CH 2 C. CH 3 -COOC 2 H 5 và CH 3 -COOCH 3 D. H-COOCH 3 và CH 3 -COOCH 3 Câu 9: chia m g 1 este E làm 2 phần bằng nhau: Phần 1 đốt cháy hòan tòan sinh ra 4,48lít CO 2 (đktc) và 3,6g nước Phần 2 tác dụng đủ với 100ml dd NaOH 0,5M thu được 3g rượu, giá trị m là: A. 0,88g B. 0,6g C. 0,44g D.8,8g Câu 10: có 0,15mol hỗn hợp 2 este đơn chức tác dụng vừa đủ với 0,25mol NaOH tạo thành hỗn hợp 2 muối và rượu có khối lượng tương ứng là 23,9g và 2,3g; 2 este đó là: A.CH 3 COOC 6 H 5 và CH 3 COOC 2 H 5 B. CH 3 COOC 6 H 5 và CH 3 COOCH 3 C. HCOOC 6 H 5 và CH 3 COOCH 3 D. HCOOC 6 H 5 và H 3 COOCH 3 Câu 11. Đun 12,0g axit axetic với một lượng dư ancol no, đơn chức và axit không no(có axit H 2 SO 4 đặc làm xúc tác). Đến khi pản ứng dừng lại thu được 11,0g este. Hiệu suất của phản ứng este là: A. 70% B. 75% C. 62,5% D. 50% Câu 12. Hỗn hợp gồm rượu đơn chức và axit đơn chức bị este hóa hoàn toàn thu được một este. Đốt cháy hoàn toàn 0,11g este này thì thu được 0,22g CO 2 và 0.09g H 2 O. CTPT của rượu và axit lần lượt là : A. CH 4 O và C 2 H 4 O 2 B.C 2 H 6 và C 2 H 4 O 2 C. C 2 H 6 và CH 2 O 2 D. C 2 H 6 O và C 3 H 6 O 2 Câu 13.Este X tạo bởi ancol no, đơn chức và axit không no( có một liên kết đôi) dơn chức. Đốt cháy a mol X thu được 22,4l CO 2 (dktc) và 9g H 2 O. giá trị của a là: A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 0,5mol Câu 14.Số đồng phân axit cacboxylic và este của C 5 H 10 O 2 là: A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 Câu 15. Phát biểu nào sau đây không đúng : A.Phản ứng giữa axit và rượu là phản ứng thuận nghịch. B.Phản ứng este hóa là phản ứng hoàn toàn. C.Khi thủy phân este no mạch hở trong môi trường axit sẽ cho axit và rượu. D.Khi thủy phân este no mạch hở trong môi trường kiềm sẽ cho muối và rượu. Câu 16. Cho các chất có công thức cấu tạo sau đây: (1)CH 3 CH 2 COOCH 3 ; (2)CH 3 OOCCH 3 ; (3)HCOOC 2 H 5 ; (4)CH 3 COOH; (5)CH 3 CHCOOCH 3 ; (6) HOOCCH 2 CH 2 OH COOC 2 H 5 (7)CH 3 OOC-COOC 2 H 5 Những chất thuộc loại este là: A. (1), (2), (3), (4), (5), (6). B. (1), (2), (3), (5), (7) . C. (1), (2), (4), (6), (7). D. (1), (2), (3), (6), (7). Câu 17. Cho chất hữu cơ A chỉ chứa 1 loại nhóm chức tác dụng với 1 lít dung dịch NaOH 0,5mol thu được a gam muối và 0,1 mol rượu. lượng NaOH dư có thể trùng hòa hết 0,5 lít HCL 0,4 mol. CÔNG THỨC TỔNG QUÁT của A là A.RCOOR’ B . (RCOO) 2 R’ C. ÔN TẬP CHƯƠNG I I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với chất sau đây? A dd NaCl B dd HCl C dd Ba(OH)2 D dd KNO3 Câu 2: Nước chanh ép có tính axit nước chanh ép có pH là: A pH < B pH = C pH > D < pH < Câu 3: Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2, tượng xảy là: A Xuất chất kết tủa màu trắng B Xuất chất kết tảu màu xanh lam C Có khí thoát D Không có tượng Câu 4: Có chất sau: CuO, ZnO, Fe2O3, K2O chất tác dụng với nước có sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh? A CuO B K2O C ZnO D Fe2O3 Câu 5: Khi nung Cu(OH)2 , sản phẩm tạo chất sau ? A CuO , H2O B H2O C Cu, H2O D CuO Câu 6: Có chất sau: CaO, BaCl 2, Zn, ZnO chất nói tác dụng với khí CO 2, tạo thành Canxicacbonat: A CaO B BaCl2 C Zn D ZnO Câu 7: Dãy chất gồm oxit axit : A Al2O3, P2O5, CO2 B N2O3, P2O5, NO2, ZnO C NO2, P2O5, SO2, CO2 D SO3, P2O5, Na2O Câu 8: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A K2O B CuO C CO D SO2 Câu 9: Nhóm axit tác dụng với Mg tạo khí H2 A H2SO4đặc, HCl B HNO3(l), H2SO4(đặc) C HNO3đặc, H2SO4đặc D HCl, H2SO4(l) Câu 10: Dung dịch HCl H2SO4 loãng có tính chất hóa học giống là: A Làm phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ B Tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng hidro C Tác dụng với bazơ oxit bazơ tạo thành muối nước D Cả B, C Câu 11: Cho chất NaOH, HCl, SO2, CaO, H2O Số cặp chất tác dụng với là: A B.4 C D Câu 12: Cho phương trình phản ứng Cu + H2SO4 đặc → CuSO4 + X + H2O, X là: A CO2 B SO2 C SO3 D H2S Câu 13: Cho 5,4 gam kim loại nhôm tác dụng với axit sunfruric loãng Khối lượng axit cần dùng là: A 2,94g B 0,294g C 29,4g D 19,8 g Câu 14: Axit HCl tác dụng với nhóm chất sau đây: A Al2O3, CaO, SO2, Fe2O3 B CuO, Fe2O3, Al2O3, NaOH C NO2, Zn, Fe2O3, Al2O3 D CO2, ZnO, Fe2O3, CaO Câu 15: Cho bazơ có công thức sau: Fe(OH)3 oxit tương ứng bazơ là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D Fe3O2 Câu 16: Nguyên liệu để sản xuất NaOH là: A NaCl B NaCl O2 C NaCl H2 D NaCl H2O Câu 17: Phản ứng không xảy ra: A CaCl2 + Na2CO3 → B CaCO3 + NaCl → C NaOH + HCl → D NaOH + FeCl2 → Câu 18: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaCl có tượng là: A Có sủi bọt khí bay lên B Có kết tủa màu trắng C Không có kết tủa D Không có tượng Câu 19: Muối sau tác dụng với dung dịch NaOH? A BaCl2 B K2CO3 C CuSO4 D Tất điều Câu 20: Chỉ dùng NaOH phân biệt cặp chất sau đây? A KNO3, NaCl B KCl, NaCl C CaCO3, Ba(OH)2 D CuSO4, Na2SO4 Câu 21: Tính chất sau không cho bazơ kiềm? A Làm đổi màu quỳ tím thành xanh B Tác dụng với axít C Câu A, B D Bị nhiệt phân hủy Câu 22: Chỉ cặp chất tác dụng với NaOH? A FeO, SO3 B NO2, CO2 C CO, CO2 D CuO, SO2 Câu 23: Vôi tên gọi của: A CaO B CaCO3 C Ca(OH)2 D CaCl2 Câu 24: Hòa tan 1,2g kim loại hóa trị II H2SO4 loãng thu 1,12 lít khí Hiđro (đktc) Kim loại M là: A Fe (56) B Mg (24) C Zn (65) D Ca (40) Câu 25: Chỉ phân bón kép? A (NH4)2HPO4 B NH4NO3 C (NH2)2CO D KCl Câu 26: Một oxit sắt có chứa 30% oxi (về khối lượng) là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định Câu 27: Cặp chất sau tác dụng với tạo kết tủa không tan: A BaCl2 NaCl B MgCO3 HCl C K2CO3 CaCl2 D Cu(OH)2 H2SO4 Câu 28: Hãy nối ý cột A vào cột B cho câu khẳng định đúng: Cột A Cho giấy quỳ vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 Phân bón hoá học Dung dịch NaOH có nhiều ứng dụng đời sống Muối ăn ( NaCl ) có nhiều ứng dụng đời sống Cột B a Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, tơ sợi nhân tạo, sản xuất giấy b Làm gia vị, bảo quản thực phẩm, sản xuất Na, Cl2, NaClO, NaOH, H2… c Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ d hợp chất muối vô có chứa nguyên tố dinh dưỡng (N , P, K) e Giấy quỳ tím hoá xanh Thứ tự ghép nối : 1……… 2………… 3………… 4……… Câu 29: Nối câu cột A công thức hóa học B tính chất cho thích hợp: A B NaOH a bị nhiệt phân tạo Al2O3 Cu(OH)2 b bị nhiệt phân tạo Fe2O3 Fe(OH)3 c bazơ không tan Al(OH)3 d bazơ tan Thứ tự ghép nối : 1……… 2………… 3………… 4……… Câu 30: Cho muối sau: NaCl; Pb(NO3)2; CaCO3; KClO3 Hãy chọn CTHH muối thích hợp điền vào chỗ trống: a Muối có vị mặn b Muối độc người động vật c Muối không tan nước, bị phân hủy nhiệt độ cao d Muối dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm II TỰ LUẬN: Câu 1: Điền CTHH thích hợp vào chỗ trống hoàn thành PTHH sau: a …… b NaOH + AgNO3 → + → Cu(NO3)2 Na2SO4 + + Ag H2O c + AgNO3 → AgCl + Câu 2: Viết phương trình hóa học cho chuyển hóa sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) a S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) b CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → NaCl (1) ( 2) ( 3) ( 4) c K2O → KOH → K2SO4 → KCl → KNO3 Câu : Trình bày phương pháp hoá học nhận biết: a dung dịch: HCl, Na2SO4, NaCl b Dung dịch NaOH dung dịch NaCl c dung dịch: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 d dung dịch: NaOH, Na2CO3, NaCl Viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Câu 4: Cho lượng kẽm (dư) tác dụng với dung dịch HCl , sau phản ứng thu 0,84 lít khí (đktc) a Viết phương trình hóa học b Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng Câu 5: Cho m(g) nhôm tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 3M, sau phản ứng thu V (lít) H2 (ở đktc) a Viết phương trình phản ứng b Tính giá trị m? V? Câu 6: Cho 10g hỗn hợp hai muối Na2SO4 Na2CO3 vào 200 ml dung dịch axit clohiđric Sau phản úng ...Tham khảo Đề ôn tập chương hóa 11: Trắc nghiệm có đáp án chương Điện ly Đề ôn tập giúp em khái quát hết dạng bài, kiến thức chương Điện ly ĐỀ ÔN TẬP CHƯƠNG ĐIỆN LY NĂM HỌC 2015-2016 Câu 1: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M vơi 50 ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol muối dung dịch thu là: A 0,33M B 0,66M C 0,44M D 1,1M Câu 2: Khối lượng dung dịch KOH 8% cần lấy cho tác dụng với 47g K2O để thu dung dịch KOH 21% là: A 354,85g B.250 g C 320g D 400g Câu 3: Cho 10 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 1M cần để trung hoà dung dịch axit cho là: A 10ml B 15ml C 20ml D 25ml Câu 4: Trộn 200ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M Nếu pha trộn không làm co giãn thể tích dung dịch có nồng độ mol là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Câu 5: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H2SO4 0,075M Nếu coi thể tích sau pha trộn tổng thể tích hai dung dịch đầu pH dung dịch thu là: A B C D 1,5 Câu 6: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M là: A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml Câu 7: Có dung dịch AlCl3, NaCl, MgCl2, H2SO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử, dùng thêm thuốc thử sau để nhận biết dung dịch đó? A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím Câu 8:Dung dịch A có chứa: Mg2+, Ca2+, 0,2mol Cl–, 0,3mol NO3–.Thêm dần dung dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A thu lượng kết tủa lớn dừng lại.Thể tích dung dịch Na2CO3 thêm vào dung dịch A 150ml B 200ml C 250ml D 300ml Câu 9: Có lọ đựng dung dịch Al(NO3)3; NaNO3, Na2CO3; NH4NO3 Nếu dùng thuốc thử dùng chất sau để nhận biết lọ trên? Giải thích? A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch NaCl C Dung dịch K2SO4 D CaCO3 Câu 10: Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O NO (đktc), tỷ khối X so với hiđro 18,5 Tìm giá trị a? A 1,98 gam B 1,89 gam C 18,9 gam D 19,8 gam Câu 11: Cho 30ml dung dịch H2SO4 0,002M vào 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,008M Sau phản ứng thu dung dịch X PH dung dịch X A B 10,33 C 1,39 D 11,6 Câu 12: Có dung dịch CuSO4, Cr2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, ZnSO4 Chỉ dùng thêm thuốc thử để phân biệt dung dịch Thuốc thở A dd NaOH B dd NH3 C dd BaCl2 D dd HNO3 Câu 13: Cho 200ml dd hỗn hợp HCl 0,005M H2SO4 0,0025M tác dụng với 300ml dd KOH, dd có pH = 12 pH dd KOH là: A 12,36; B 12,1; C 11,4; D.12,26 Câu 14: Trộn 250 ml dung dịch KOH 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M thu dung dịch X pH dung dịch X A 12 B 13 C D 10 Câu 15: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết số dung dịch : NaOH; HCl; Na2CO3; Ba(OH)2; NH4Cl A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch Câu 16: Cho p/ư sau: a) NH3 + Cu2+ → (Cu(NH3)4)2+ b) NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + H2O c) NH3 + H2O ⇔ NH4++ OHd) NH3 + FeCl2 + H2O → 2NH4Cl + Fe(OH)2 NH3 thể tính bazơ p/ư nào? A P/ư a c B P/ư a, c, d C P/ư c d D P/ư a d Câu 17: Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 1,5 lit dung dịch X có pH = 13 Giá trị m A 20,55g B 12,825 g C 5,1375g D 10,275g Câu 18: Hidroxit hidroxit lưỡng tính A Pb(OH)2 B Cu(OH)2 C Ca(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 19: Cho dung dịch đựng riêng biệt Na2CO3 , NH4Cl , KCl , CH3COONa , Na2S , NaHSO4 Số dung dịch có pH> A B C D Câu 20: Chất chất lưỡng tính ? A (NH4)2CO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D NH4NO3 Câu 21: Có bình, bình đựng dung dịch sau : HCl , H2SO3 , H2SO4 Có thể nhận biết dung dịch đựng bình phương pháp hóa học với thuốc thử sau A dung dịch AgNO3 B dung dịch NaOH C dung dịch BaCl2 D quỳ tím Câu 22: Có dung dịch axit yếu HNO2 Khi hòa tan tinh thể NaNO2 vào A độ điện li α HNO2 giảm B số phân li Kc HNO2 tăng C số phân li Kc HNO2 giảm D độ điện li α HNO2 tăng Câu 23: Cho giọt quỳ tím vào dung dịch muối có nồng dộ 0,1M sau : NH4Cl (1), Al2(SO4)3 (2), K2CO3 (3), KNO3 (4) dung dịch có xuất màu đỏ ? A (1), (4) B (3), (4) C (1), (2) D (1), (3) Câu 24: Một dung dịch chứa ion sau Fe2+, Mg2+, H+, K+, Cl–, Ba2+ Muấn tách nhiều ion khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch sau ? A K2SO3 B Na2CO3 C K2SO4 D Ba(OH)2 Câu 25: Nhóm ion tồn đồng thời dung dịch A Cu2+, Cl–, Chuyên đề bồi dưỡng HSG Hương GV: Dương Thị Thu CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ Dạng 1: Bài toán tính khối lượng, kích thước, khối lượng riêng bán kính nguyên tử 1: Cho giá trị tuyệt đối khối lượng nguyên tử kim loại đồng vị Mg 4,48.10 -23g; Al 4,82.10-23g; Fe 8,96.10-23g a Tính khối lượng mol Mg, ion Al3+, Fe3+ b Tính số p N hạt nhân nguyên tử đồng vị trên, biết số thứ tự Mg, Al, Fe tương ứng 12,13% 2: Tỉ khối kim loại platin 21,45, khối lượng nguyên tử 195 đvc Tỉ khối vàng 195 khối lượng riêng nguyên tử 197 So sánh số nguyên tử kim loại chứa 1cm kim loại 3/ Tính bán kính gần nguyên tử canxi, biết thể tích mol canxi 25,87 cm tinh thể, nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích, lại khe trống 4/ Giữa bán kính hạt nhân R số khối A nguyên tử có mối liên hệ sau: R = 1,5.10 −13.3 A Tính khối lượng riêng hạt nhân (ĐS: ĐS = 1,16.1014g/cm3) Dạng 2: Bài toán liên quan đến hạt tạo thành nguyên tử 1/ Tổng số hạt p,n,e nguyên tử kl A, B 142 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42, số hạt mang điện ngyên tử B nhiều A 12 Xác dịnh tên kim loại A, B 2/ Cho biết nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 52, số khối nguyên tử nhỏ 36 Hãy xác định số proton,số nơtron,số electron nguyên tử nguyên tố A 3/ Nguyên tử R có tổng số loại hạt 58 Biết số khối nhỏ 40, xác định kí hiệu R 4/ Nguyên tử Y có tổng số loại hạt 62 Biết số khối nhỏ 43, xác định ký hiệu Y Dạng 3: Bài tập liên quan đến số khối, đồng vị nguyên tử khối trung bình 1/ Khối lượng nguyên tử sắt 55,97 Sắt có đồng vị: 55Fe(5,84%) , 56Fe(91,68%) ,57Fe(2,17%), 58Fe(0,31%) a/ Hỏi có phần trăm khối lượng 56Fe chứa muối sắt (III) sunfat Fe2(SO4)3 b/ Hỏi có phần trăm khối lượng 55Fe chứa muối sắt (II) hiđroxit Fe(OH) 2/ Một nguyên tố gồm đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử với 27 : 23 Hạt nhân đồng vị thứ chứa 35p 44n Hạt nhân đồng vị thứ nhiều hạt nhân đồng vị thứ nhất nơtron Xác định NTKTB nguyên tố 3/ Một nguyên tố X gồm đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X có tổng số hạt 20 Biết % đồng vị X loại hạt X1 Xác định NTK X 4/ Nguyên tử X có tổng số hạt 126 Số n nhiều số e 12 hạt a/ Xác định kí hiệu X b/ X gồm đồng vị X1, X2, X3 Số khối X1 trung bình cộng số khối X X3 Hiệu số n X2 X3 gấp lần số p nguyên tử hiđro Tìm số khối X2 X3 c/ NTKTB X 87,88 Hỏi đồng X chiếm nguyên tử tổng số 625 nguyên tử Biết tỉ lệ số nguyên tử X2 X3 : 5/ Một nguyên tố X có đồng vị với thành phần % số nguyên tử 92,3%; 4,7% 3% Biết tổng số khối đồng vị 87 Nếu cho 2,8107g X tác dụng với dd NaOH thấy sau phản ứng thu 4,48 lít H 2(đktc) theo phương trình: X + 2NaOH + H2O = Na2XO3 + 2H2 a/ Tìm số khối đồng vị trên, biết hạt nhân đồng vị chứa nhiều hạt nhân đồng vị nơtron b/ Tìm số n đồng vị, biết có đồng vị có số p số n 6/ X có đồng vị X1 X2 Tổng số hạt không mang điện X1 X2 90 Nếu cho 1,2g Canxi (Y) tác dụng với lượng X vừa đủ thu 5,994g hợp chất YX2 Biết tỉ lệ số nguyên tử X1 : số nguyên tử X2 605 : 495 a/ Xác định MX số khối X1 X2 b/ Xác định số nguyên tử X1 X2 mol nguyên tử X 7/ Một nguyên tố M có nguyên tử lượng trung bình 24,2; M có đồng vị Đồng vị có số khối 24 Xác định số khối đồng vị thứ hai, biết tỉ lệ số nguyên tử đồng vị là: : 8/ Một nguyên tố X có đồng vị có mguyên tử lượng trung bình 68,45 đvc Đồng vị thứ có 37 nơtron chiếm 75%, đồng vị thứ đồng vị thứ nơtron chiếm 15%, đồng vị thứ đồng vị thứ nơtron a/ Xác định diện tích hạt nhân Z b/ Tìm số khối đồng vị (ĐS: a) Z = 31 b) 68, 69, 71) 9/ Nguyên tố X có đồng vị A1X, A2X, A3X Tổng số khối 51, số khối đồng vị A2X số khối A1X đơn vị, số khối A3X 9/8 số khối A1X a/ Tính số khối đồng vị b/ Biết : A1X chiếm 99,577%, A2X chiếm 0,339% Tính nguyên tử lượng trung bình X Bài tập Nguyên tử Chuyên đề bồi dưỡng HSG GV: Dương Thị Thu Hương c/ Hãy xác định p, n, e tên X Biết đồng vị A1X số p số n 10/ X KL hóa trị 2, hòa tan hoàn toàn 6,082 gam X vào HCl dư thu 5,6 lít hydro đktc a Xác định khối lượng nguyên tử tên nguyên tố X b X có đồng vị, biết tổng số khối đồng vị 75 Số khối đồng vị thứ nhì trung bình cộng số khối đồng vị Đồng vị có số p = n, đồng vị thứ chiếm 11,4% số nguyên tử ... kim loại hóa trị I vào dd AgNO dư thu dd muối nitrat 17 ,22g kết tủa bạc clorua Xác định kim loại hóa trị I CTHH muối, tên gọi? Câu 10 : Hòa tan vừa đủ hỗn hợp gồm: Mg Fe vào 14 0 ml dd HCl 1M a Viết... a Viết phương trình hóa học xảy Cho biết: Al = 27 Ca = 40 H =1 Cl = 35,5 B Tính khối lượng kim loại hỗn hợp S = 32 Na = 23 O = 16 C = 12 Fe = 56 Cu = 64 Mg = 24 Ag = 10 8 N = 14 Zn=65 ... ghép nối : 1 …… 2………… 3………… 4……… Câu 29: Nối câu cột A công thức hóa học B tính chất cho thích hợp: A B NaOH a bị nhiệt phân tạo Al2O3 Cu(OH)2 b bị nhiệt phân tạo Fe2O3 Fe(OH)3 c bazơ không tan