Trng THPT Lý Thng Kit đề cơng ôntập hk1 T Húa hóa10 ban KHTN - Năm học 2008-2009 I. Lý thuyết Ch ng 1 Nguyên tử 1. Đặc điểm các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử. Định nghĩa nguyên tố hoá học, kí hiệu nguyên tử. 2. Định nghĩa đồng vị - cách tính nguyên tử khi trung bình của các nguyên tố hoá học? Cho ví dụ. 3. Lớp e, phân lớp e, obitan nguyên tử. 4. Cấu hình electron nguyên tử. Đặc điểm lớp e ngoài cùng? Ch ơng 2 Bảng tuần hoàn các NTHH và ĐL tuần hoàn 5. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn? cấu tạo bảng tuần hoàn ? 6. Sự biên đổi tuần hoàn cấu hình e, bán kinh nguyên tử, năng lợng ion hoa, độ âm điện, tinh kim loại, phi kim, tinh axit, bazơ .Định luật tuần hoàn, ý nghĩa bảng tuần hoàn? Ch ơng 3 Liên kêt hoá học 7. Ion là gì? Sự tạo thành ion? Thế nào là liên kết ion, liên kết cộng hoá trị? Quá trình hình thành LK? Hiệu độ âm điện và LK. Hoá tri trong hợp chất ion và cộng hoá tri. 8. Khái niệm sự lai hoa obitan, kiểu lai hoa sp, sp 2 , sp 3 . Sự xen phủ obitan, liên ket đơn, đôi, ba 9. Tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử, tinh thể kim loại. Ch ơng 4 Phản ứng hoá học 10. Định nghĩa chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử, phản ứng oxi hoá khử? Cân bằng phản ứng oxi hoá khử theo phơng pháp thăng bằng electron 11. Phân loại phản ứng theo số oxi hoá. Phản ứng thu nhiệt, phản ứng tỏa nhiệt. II. BàI tập Cỏc bi tp trc nghim v t lun theo sỏch Giỏo khoa, sỏch Bi tp. MT S BI TP T LUN THAM KHO Bài 1: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của A, B - , C 2+ , D 2- là 3s 2 3p 6 a. Viêt cấu hình e nguyên tử và cho biêt A, B, C, D là kim loại, phi kim, khí hiếm? Tên nguyên tố. b. Viết sơ đồ hình thành liên kết giữa các nguyên tử của từng cặp nguyên tố trên (nêu co). Bài 2: Hai nguyên tố A và B ở kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng s điện tích hạt nhân là 25. a. Viết cấu hình e của A và B và xác định vị trí của A, B trong bảng tuần hoàn b.Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tơng ứng của chúng? So sánh tính axit- bazơ của chúng? Bài 3: Viêt công thức e, công thức cấu tạo, xác đinh hoá tri và số oxi hoá của C, N và S trong các hợp chất: CO 2 , H 2 CO 3 , C 2 H 2 , C 3 H 8 , NH 3 , HNO 3 , NH 4 Cl, H 2 S, SO 2 , H 2 SO 3 , H 2 SO 4 . Bài 4: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R có dạng RH 3 . Trong oxit cao nhất với oxi, R chiếm 25,92% khối lợng. Xác định tên nguyên tố R? Bài 5: Oxit cao nhất của một nguyên tố X có dạng XO 3 , trong hợp chất của nó với hiđro có 5,88% H về khối lợng . a. Xác định tên nguyên tố X? b. Trong hạt nhân nguyên tử X: số proton = số nơtron. Viêt cấu hình e nguyên tử và cho biêt tinh chất hoá học cơ bản của nguyên tố X. Bài 6: Trong phân tử M 2 X có tống số các loại hạt là 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 hạt. Số khối của ion M + nhiều hơn của ion X 2- là 7. Tổng số hạt trong M + nhiều hơn trong X 2- là 7 hạt a. Viết cấu hình e của ion M + và X 2- b. Biểu diễn e lớp ngoài cùng của nguyên tử M và X vào các AO. Xác đinh số e độc thân của M và X ở trạng thái cơ bản và kich thich. Bài 7: Xác đinh chất oxi hoá, chất khử, sự oxi hoá, sự khử và cân bằng các phơng trình sau theo ph- ơng pháp thăng bằng electron. a. Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + S + H 2 O b. I 2 + HNO 3 HIO 3 + NO + H 2 O c. Cl 2 + KOH KCl + KClO 3 + H 2 O d. Fe 3 O 4 + HNO 3 loãng Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O e. H 2 O 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O Bài 8: Hoàn thành các phơng trình hoá học (cân bằng theo phơng pháp thăng bằng electron) a. FeS 2 + O 2 Fe 2 O 3 + SO 2 b. FeS 2 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O c. M + HCl MCl x + H 2 d. Cu + HNO 3 . . . + N x O y + H 2 O e. SO 2 + Br 2 + H 2 O HBr + . . . Bài 9: Cho 8,8 g hỗn hợp hai kim loại nằm ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIIA tác dụng va đủ với dd HCl 0,5M thu đợc 6,72 lit khí H 2 (đktc). a. Xác định tên 2 kim loại b. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng. Bi 10: Hũa tan 2,84 g hn hp hai mui cacbonat ca hai kim loi liờn tip thuc nhúm IIA bng dd HCl va to ra 1,32 g khớ CO 2 . a. Xỏc nh CTPT hai mui v tớnh khi lng mi mui trong hn hp. b. Tớnh khi lng dd HCl 0,2M (d = 1,25g/ml) ó dựng. Bi 11: Cho 19,15 g hn hp X gm hai mui clorua ca hai kim loi liờn tip thuc nhúm IA tỏc dng va 300 g dd AgNO 3 . Sau p thu c 43,05 g kt ta v dd D. a. Tớnh nng phn trm ca dd AgNO 3 ó dựng. b. Cụ cn dd D thu c bao nhiờu gam mui? c. Xỏc nh cụng thc 2 mui clorua v tớnh thnh phn % khi lng mi mui trong hh X Bi 12: Hũa tan 1,44 g mt kim loi thuc nhúm IIA bng 500 ml dd H 2 SO 4 0,15M. trung hũa hon ton lng axit d trong dd thu c cn 60 ml dd NaOH 0,5M. a. Xỏc nh tờn kim loi. b. Cho 1,44 g kim loi trờn vo dd HNO 3 loóng thu c dd mui v V lớt khớ N 2 O duy nht ( ktc). Tớnh V. Bi 13: Cho 9 (g) hn hp X gm CaO v hai kim loi liờn tip thuc nhúm IA tỏc dng va 400 ml dung dch HCl 0,8 M thu c 1,344 (l) khớ H 2 ktc. a. Xỏc nh hai kim loi nhúm IA. b. Tớnh thnh phn % khi lng mi cht trong hn hp X. c. Hũa tan hon ton 9 (g) hn hp X trờn vo 500 ml H 2 O. Tớnh nng phn trm cỏc cht trong dd thu c. Hoà tan 10,4 gam hỗn hợp A gồm kim loại Fe và một kim loại R hoá trị II bằng 200 mldd HCl 3,5 M thu đợc 6,72 lit khí đo ở đktc và ddB. Mặt khác 3,6 g R không p hết với 400 ml ddH 2 SO 4 1M a) Xác định R và tính %(m) của mỗi kim loại trong hỗn hợp A b) Tính C M của các chất trong ddB ( coi thể tích thay đổi không đáng kể) Bài 5 t_ c_a nguyờn tụ ủú, biờt: N = Z. Cõu 8. Nguyờn tụ X thuoc ụ sụ 13, chu k. 3, nhúm IIIA trong bng he thụng tuõn hon. H.y cho biờt ủac ủiem cõu t_o nguyờn t_ c_a nguyờn tụ X (sụ hieu nguyờn t_, sụ ủn v_ ủien tớch h_t nhõn, sụ proton, sụ electron, ủien tớch h_t nhõn, sụ l_p electron, sụ electron l_p ngoi cựng). Cõu 9. Nguyờn tụ X thuoc ụ sụ 16, chu k. 3, nhúm VIA trong bng he thụng tuõn hon. H.y cho biờt ủac ủiem cõu t_o nguyờn t_ c_a nguyờn tụ X (sụ hieu nguyờn t_, sụ ủn v_ ủien tớch h_t nhõn, sụ proton, sụ electron, ủien tớch h_t nhõn, sụ l_p electron, sụ electron l_p ngoi cựng). Cõu 10. Cho cỏc nguyờn tụ sau : X thuoc chu k. 3, nhúm IA ; Y thuoc chu k. 3, nhúm VIIA ; Z thuoc chu k. 4, nhúm IIA. a) Viờt cõu h.nh electron c_a X, Y, Z, T. b) Xờp theo chiờu tớnh kim lo_i gim dõn c_a cỏc nguyờn tụ X, Y, Z. Gii thớch. Cõu 11. Cho biờt nguyờn tụ Ca _ ụ sụ 20 trong bng he thụng tuõn hon. a) Viờt cõu h.nh electron nguyờn t_ c_a Ca. b) H.y nờu cỏc tớnh chõt sau c_a nguyờn tụ Ca : - Tớnh kim lo_i hay tớnh phi kim. - Húa tr_ cao nhõt trong h_p chõt v_i oxi. - Cụng th_c c_a oxit cao nhõt, c_a hiủroxit tng _ng v cho biờt chỳng cú tớnh axit hay baz ? Cõu 12. A, B ủ_ng kờ tiờp nhau trong cựng 1 chu k. c_a bng tuõn hon. Tong sụ h_t proton trong 2 nguyờn t_ A, B l 25. a) Viờt cõu h.nh electron v xỏc ủ_nh v_ trớ c_a A, B trong bng tuõn hon. b) So sỏnh tớnh chõt húa h_c c_a A, B. Cõu 13. M cú phõn m_c nng l_ng cao nhõt l 3p5. N cú cõu h.nh electron l_p ngoi cựng l 4s24p1. Tớnh chõt húa h_c ủien h.nh c_a M, N l tớnh kim lo_i hay tớnh phi kim ? V. sao ? Trắc nghiệm 1. Nguyên tử đợc cấu tạo bởi A. proton và nơtron. B. proton, nơtron và electron. C. proton và electron D. nơtron và electron 2. Trong hạt nhân của các nguyên tử (trừ hiđro), các hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm A. proton và nơtron. B. proton, nơtron và electron. C. proton. D. nơtron. 3. Nguyên tử Oxi có 8 proton trong hạt nhân nguyên tử, số electron trong lớp vỏ của nó là: A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 4. Chọn các câu trả lời sai: A. Proton và nơtron có cùng khối lợng, cùng điện tích. B. Proton và nơtron có cùng khối lợng, proton và electron có cùng điện tích. C. Proton và nơtron có khối lợng xấp xỉ nhau, proton và electron có cùng trị số điện tích. D. Proton mang điện tích dơng, electron mang điện tích âm. 5. Chọn các câu trả lời đúng: A. Proton và nơtron có khối lợng xấp xỉ bằng 1u. B. Electron có khối lợng xấp xỉ bằng 1823 u. C. Electron có khối lợng xấp xỉ bằng 1/1823 u. D.Khối lợng nguyên tử tập trung hầu hết ở lớp vỏ. 6. Nguyên tử Kali có 19e ở lớp vỏ nguyên tử, điện tích của hạt nhân nguyên tử Kali là: A. 19 B. 19- C. 19+ D. Tất cả đều sai. 7. Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng ? A.Trong nguyên tử, số khối bằng tổng khối lợng các hạt proton và nơtron. B.Trong nguyên tử, số khối bằng tổng số các hạt proton và nơtron. C.Trong nguyên tử, số khối bằng nguyên tử khối. D.Trong nguyên tử, số khối bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron. 8. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A. Số khối B. Số hạt e C. Số hạt nơtron D. Điện tích hạt nhân. 9. Số e tối đa của lớp M(n=3) là: A. 3 B. 6 C. 9 D.18 10.Có nguyên tử 35 17 Cl, kí hiệu đó cho biết hạt nhân nguyên tử Clo có: A. 17p và 17e B. 17p và 35n C. 35p và 17n D. 17p và 18n. 12. Nguyên tử nào trong số các nguyên tử sau đây chứa 8 proton, 8 nơtron và 8 electron ? A. 16 8 O B. 17 8 O C. 18 8 O D. 17 9 F 13. Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học đợc phân biệt bởi đại lợng nào sau đây ? A.Số nơtron. B. Số electron C. Số proton D. Cả A,B,C. 14. Trong tự nhiên, đồng và oxi có các đồng vị sau: 63 Cu ; 65 Cu ; 16 O ; 17 O ; 18 O. Số phân tử đồng(II) oxit đợc tạo thành là: A. 1 B. 3 C. 5 D. 6 15. Trong tự nhiên, đồng có 2 đồng vị 63 Cu và 65 Cu, trong đó đồng vị 63 Cu chiếm 73% về số nguyên tử. Nguyên tử khối tung bình của đồng là: A. 64 B. 63,54 C. 63,45 D. 65 16. Tổng số hạt p,n,e trong nguyên tử 19 9 F là A. 19 B. 28 C. 30 D. 32 17. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 1 nguyên tử nguyên tố X là 155, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 hạt. X là nguyên tố nào sau đây? A. 29 Cu B. 47 Ag C. 56 Fe D. 27 Al 18. Số khối nào dới đây là số khối của nguyên tử X có tổng số hạt bằng 10? A. 6 B. 7 C. 5 D. 8 19. Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân ? A. Lớp K B. Lớp L C. Lớp M D.Lớp N 20.Trong số các kí hiệu sau đây của obitan, kí hiệu nào sai ? A.4f B. 2d C.3d D.2p 21. Phân lớp 3d có nhiều nhất là A. 6e B. 18e C.10 e D. 14 e 22. Ghép đôi cấu hình electron nguyên tử ở cột A với tên nguyên tố hoá học ở cột B sao cho thích hợp. A B Cấu hình electron Tên nguyên tố 1. 1s 2 2s 2 2p 4 a. Nhôm (Z = 13) 2. 1s 2 2s 2 2p 5 b. Natri (Z = 11) 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 c. Oxi (Z = 8) 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 d. Clo (Z = 17) 5. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 e. Flo (Z = 9) 23. Có bao nhiêu e trong ion 24 Cr 3+ ? A. 21 B. 27 C. 24 D. 49 24. Cấu hình electron của ion 20 Ca 2+ là: A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 2 25. Nguyên tố X có Z = 29, vị trí của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn là vị trí nào sau đây? A. Chu kỳ 4 nhóm IB. B. Chu kỳ 4 nhóm IA. C. Chu kỳ 3 nhóm IA D. Chu kỳ 3 nhóm IB. 26. Những tính chất nào sau đây biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân? A. Khối lợng nguyên tử. B. Số electron lớp ngoài cùng. C. Hoá trị cao nhất với oxi. D. Số lớp electron. E. Số electron trong nguyên tử. G. Thành phần và tính chất của các oxit, hiđroxit cao nhất. H. Số proton trong hạt nhân nguyên tử. 27. Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lợt là 6, 9, 17. Nếu sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần thì dãy sắp xếp nào sau đây là đúng: A. Z < X < Y B. X < Y < Z C. X < Z < Y D. Tất cả đều sai 28. Mệnh đề nào sau đây sai: A. Độ âm điện của một nguyên tố đặc trng cho khả năng hút e của nguyên tử đó trong phân tử. B. Độ âm điện và tính phi kim của một nguyên tử biến thiên tỉ lệ thuận với điện tích hạt nhân nguyên tử. C. Độ âm điện và tính phi kim biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. D. Nguyên tử của một nguyên tố có độ âm điện càng lớn, tính phi kim của nó càng lớn. 29. Nguyên tố M thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA của bảng tuần hoàn. Công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của nguyên tố M là công thức nào sau đây: A. M 2 O 3 và MH 3 B. MO 3 và MH 2 C. M 2 O 7 và MH D. Tất cả đều sai. 30.Cho các phản ứng sau: (1) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (2) Cu + H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O (3) C + H 2 SO 4 CO 2 + SO 2 + H 2 O (4) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O ở phản ứng nào H 2 SO 4 không đóng vai trò là chất oxi hoá? A. (1) B. (1) và (4) C. (2)và (3) D. (4) E. Kết quả khác . Trng THPT Lý Thng Kit đề cơng ôn tập hk1 T Húa hóa 10 ban KHTN - Năm học 200 8-2 009 I. Lý thuyết Ch ng 1 Nguyên tử 1. Đặc điểm các. tuần hoàn b.Viết công thức oxit cao nhất và hidroxit tơng ứng của chúng? So sánh tính axit- bazơ của chúng? Bài 3: Viêt công thức e, công thức cấu tạo,