ĐỊNH LƯỢNG ACID BASE XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ACID ACETIC LOÃNG

Ngày: Tổ: Lớp: Nhóm: BÀI THỰC HÀNH ĐỊNH LƯỢNG ACID-BASE XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ ACID ACETIC LOÃNG Họ tên: ……………………………… ĐIỂM NHẬN XÉT ……………………………… ……………………………… ……………………………… A.Mục tiêu học Sinh viên phải nắm được: Nguyên tắc định phân axit mạnh bazơ mạnh Định phân để biết nồng độ dung dịch CH3COOH (chưa biết) dung dịch NaOH 0,1N Rèn luyện kỹ thao tác tính tốn B NỘI DUNG THỰC HÀNH TT THAO TÁC THỰC HÀNH Chuẩn bị: 2đ Dụng cụ: Điểm Hóa Chất-thuốc thử: Mơ tả tiến hành thí nghiệm : 4đ I PHA CHẾ DUNG DỊCH Pha 100ml dung dịch CuSO4 5H2O 0,1N Pha 100ml dung dịch NaOH 0,1N II CHUẨN ĐỘ Phương trình phản ứng chuẩn độ dạng phân tử ion rút gọn KẾT QUẢ : 3đ Nồng độ đương lượng: Nồng độ khối lượng g/l dd acid: Biểu diễn kết dạng chữ số sau dấu phẩy, ghi sai số kèm theo giá trị ± buret Rửa dụng cụ, vệ sinh sạch- không hư hỏng: 1đ BÀI TẬP Chuẩn độ 10,0ml dung dịch axit clohidric HCl dung dịch NaOH 0,02N, thể tích dung dịch NaOH đọc buret ngừng chuẩn độ 5,00ml Tìm nồng độ đương lượng axit viết phương trình phản ứng chuẩn độ? a.Thể tích buret ta dùng dung dịch chuẩn NaOH 0,15N để chuẩn độ 20 ml dung dịch H2SO4 0,15N bình nón ? b Tính nồng độ mol/l dung dịch acid cho? Vì ta chọn chất thị thực hành phenolphthalein? ………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… Ngày: Tổ: Lớp: BÀI THỰC HÀNH Nhóm: ĐỊNH LƯỢNG OXI HĨA-KHỬ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ Fe2+ BẰNG DUNG DỊCH CHUẨN KMnO4 0,1N Họ tên: 1…………………………… 2……………………………… 3……………………………… …………………………… ĐIỂM NHẬN XÉT A.Mục tiêu học Sinh viên phải hiểu được: 1.Nguyên tắc định lượng loại phản ứng oxi hóa- khử Định lượng dung dịch FeSO4(chưa biết nồng độ) dung dịch KMnO4 0,1N môi trường axit Rèn luyện kỹ thao tác cẩn thận tính tốn B NỘI DUNG THỰC HÀNH: STT THAO TÁC THỰC HÀNH ĐIỂM Chuẩn bị: 2đ Dụng cụ: Hóa Chất-thuốc thử: Mơ tả tiến hành thí nghiệm: 3đ Phương trình phản ứng chuẩn độ dạng phân tử-ion thu gọn: *Kết quả: 4đ *Biểu diễn kết dạng chữ số sau dấu phẩy, ghi sai số kèm theo giá trị ± buret Rửa dụng cụ, vệ sinh sạch: 1đ BÀI TẬP Dùng dung dịch chuẩn KMnO4 0,15N để chuẩn độ 10 ml dung dịch dung dịch FeSO4 0,1N bình nón dung dịch axit sunfuric làm mơi trường a Ở điểm tương đương thể tích KMnO4 buret bao nhiêu? b Tính nồng độ CM dung dịch chuẩn KMnO4 dùng? Vì phải cho thêm dung dịch H2SO4 4N vào phản ứng? thay H2SO4 đâm đặc cho H2SO4 4N khơng , sao? …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………… ………………………………… Ngày: Tổ: Lớp: Nhóm: BÀI THỰC HÀNH CHUẨN ĐỘ THEO PHƯƠNG PHÁP COMPLEXON ĐỊNH LƯỢNG DUNG DỊCH Ca2+ Mg2+ BẰNG DUNG DỊCH EDTA 0,01M Họ tên: ĐIỂM NHẬN XÉT 1………………………………………… 2………………………………………… 3………………………………………… ………………………………………… A.Mục tiêu học Sinh viên phải có kiến thức : Nguyên tắc chuẩn độ phương pháp chuẩn độ complexon Định lượng nồng độ dung dịch Ca2+ Mg 2+ phương pháp chuẩn độ complexon Rèn luyện kỹ thao tác thí nghiệm B NỘI DUNG THỰC HÀNH: STT THAO TÁC THỰC HÀNH Chuẩn bị: 2đ Dụng cụ: ĐIỂM Hóa Chất-thuốc thử: Mơ tả tiến hành thí nghiệm: Công thức áp dụng: -Hàm lượng Ca2+ : mCa2+ = 0,008.Vtb2 (g/l) 2+ - Hàm lượng Mg : mMg2+ = 0,0048.(Vtb1 - Vtb2 ) (g/l) Biểu diễn kết dạng chữ số sau dấu phẩy, ghi sai số kèm theo giá trị ± buret *Xác định hàm lượng tổng: 3đ Kết quả: *Xác định hàm lượng Ca2+: 4đ *Kết quả: Rửa dụng cụ, vệ sinh sạch: 1đ CÂU HỎI Viết công thức cấu tạo phức chất tạo thành Ca2+, Mg 2+ với EDTA Ngày: Tổ: Lớp: Nhóm BÀI THỰC HÀNH ĐIỀU CHẾ OXI- KHẢO SÁT TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA CÁC NGUYÊN TỐ KIM LOẠI, PHI KIM Họ tên: ĐIỂM NHẬN XÉT 1…………………………………………… 2…………………………………………… …………………………………………… 4……………………………………………… A.Mục tiêu học Sinh viên phải nắm kiến thức: Khảo sát tính chất dung dịch axit, bazơ, dung dịch đệm axit dung dịch đệm bazơ Điều chế dung dịch đệm Rèn luyện kỹ thao tác thí nghiệm B NỘI DUNG THỰC HÀNH: STT THAO TÁC THỰC HÀNH I Chuẩn bị: 3đ Dụng cụ: ĐIỂM 2.Hóa Chất-thuốc thử: II Tiến hành thí nghiệm: 6đ Điều chế khí oxi Thí nghiệm 1: Viết phương trình phản ứng xảy Khảo sát tính oxi hóa oxi – tính khử lưu huỳnh Thí nghiệm 2: Viết phương trình phản ứng xảy Thí nghiệm 3: Viết phương trình phản ứng xảy Thí nghiệm 4: Viết phương trình phản ứng xảy Thí nghiệm 5: Viết phương trình phản ứng xảy Thí nghiệm 6: Viết phương trình phản ứng xảy Thí nghiệm 7: Viết phương trình phản ứng xảy Rửa dụng cụ, vệ sinh sạch: 1đ • CÂU HỎI Xác định vai trò tính chất chất tham gia phản ứng hóa học mà bạn làm thí nghiệm này? Lớp: Tổ: Họ tên: - Ngày: - Nhóm: BÀI THỰC HÀNH VẬN TỐC PHẢN ỨNG – CÂN BẰNG HÓA HỌC 1…………………………………… ĐIỂM NHẬN XÉT 2……… 3…………………………………… 4…………………………………… A.Mục tiêu học Sinh viên phải có kiến thức: Tính tốc độ phản ứng Khảo sát ảnh hưởng nồng độ, chất xúc tác, nhiệt độ, bề mặt diện tích tiếp xúc đến vận tốc phản ứng Rèn luyện kỹ thao tác tính tốn B NỘI DUNG THỰC HÀNH: TT THAO TÁC THỰC HÀNH Chuẩn bị: 3đ Dụng cụ: ĐIỂM Hóa Chất-thuốc thử: Mơ tả tiến hành thí nghiệm – Kết 6đ Thí nghiệm Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion Thí nghiệm Viết phương trình phản ứng dạng phân tử TT H2SO4 Thể tích Na2S2O3 H2O Tổng Tỉ lệ nồng độ Na2S2O3 C1 : C : C Δt V=1/ Δt Tỉ lệ tốc độ phản ứng V1 :V2: V3 TT Nhiệt độph ứng Nhiệt độ phòng 400C 500C Thời gian Δt Tốc đô ph.ứng V=1/Δt Hệ số nhiệt độ γ 10 Thí nghiệm Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion STT VKMnO4 VH2SO4 VH2C2O4 DDMnSO4 ∆t V=1/∆t Thí nghiệm Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion TT DD H2SO4 1M (ml) Hình thể Mg Thời gian Δt Tốc ph.ứng V=1/Δt Thí nghiệm Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion Rửa dụng cụ, vệ sinh sạch: 1đ *CÂU HỎI Tai xem tốc độ phản ứng nghịch đảo khoảng thời gian phản ứng? Quan niệm có ảnh hường đến kết thí nghiệm không? 11 ... 3đ Nồng độ đương lượng: Nồng độ khối lượng g/l dd acid: Biểu diễn kết dạng chữ số sau dấu phẩy, ghi sai số kèm theo giá trị ± buret Rửa dụng cụ, vệ sinh sạch- không hư hỏng: 1đ BÀI TẬP Chuẩn độ. .. chuẩn độ 5,00ml Tìm nồng độ đương lượng axit viết phương trình phản ứng chuẩn độ? a.Thể tích buret ta dùng dung dịch chuẩn NaOH 0,15N để chuẩn độ 20 ml dung dịch H2SO4 0,15N bình nón ? b Tính nồng. .. học Sinh viên phải có kiến thức : Nguyên tắc chuẩn độ phương pháp chuẩn độ complexon Định lượng nồng độ dung dịch Ca2+ Mg 2+ phương pháp chuẩn độ complexon Rèn luyện kỹ thao tác thí nghiệm B NỘI