Axit Sunfuríc

• III. Axit sunfuric. • 1. Cấu trúc phân tử • 2. Tính chất vật lí • 3. Tính chất hoá học • 4. Ứng dụng • 5. Sản xuất axit sunfuric • 6. Nhận biết ion SO 4 2- H-O O S H-O O H-O O S H-O O 3. Tính chất hoá học Nhận xét về đặc điểm cấu tạo và từ đó suy ra tính chất hoá học? - Có 2 nguyên tử H linh động Axit 2 nấc. *)Đặc điểm cấu tạo. - S có số oxi hoá +6 (số oxi hoá cao nhất của S) Tính oxi hoá +6 a. Axit sunfuric loãng - Làm đổi màu quỳ tím th nh đỏ - Tác dụng với bazơ - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với muối - Tác dụng với kim loại hoạt động. H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + H 2 O. H 2 SO 4 + CuO CuSO 4 + H 2 O. H 2 SO 4 + CaCO 3 CaSO 4 + CO 2 + H 2 O . H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 Có đầy đủ tính chất của axit. 0 +2+1 0 - H 2 SO 4 c nãng tđặ ác d ng v i hÇu hÕt kim ụ ớ lo i(trõ Au,Pt) khạ ông gi i phả óng H 2 , màà gi i ả phóng SO 2 , S, H 2 S; a kim lo i n s oxi đư ạ đế ố hoá cao nhất . H 2 SO 4( c)đặ + Fe → Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O + SO 2 → 0 +6 b. TÝnh chÊt cña H 2 SO 4 ®Æc * Tính oxi hóa rất mạnh +3 +4 6 2 6 3 HI+H2SO4.DAT Toxh1.mpeg H 2 SO 4 H 2 SO 4 loãng H 2 SO 4 đặc Tính axit Tính oxi hóa mạnh Tính háo nước Làm đổi màu quỳ tím Tác dụng với bazơ Tác dụng với oxit bazơ Tác dụng với muối Tác dụng với kim loại (đứng trước H) Td với kim loại (- Au, Pt) Tác dụng với phi kim Tác dụng với hợp chất 4. ỨNG DỤNG H 2 SO 4 Ứng dụng: [...]... SO3 - HÊp thô SO3 b»ng H2SO4 thu ®­îc oleum: H2SO4.nSO3 FeS2 +O2 t C o +O2 t C SO2 +O2 toC V2O5 SO3 +H2SO4®Æc o H2SO4.nSO3 +H2O H2SO4 Qu¸ tr×nh s¶n xuÊt a Muối sufat Muèi cña axit H2SO4 Muèi trung hoµ (muèi sunfat) SO42- Muèi axit (muèi hidrosunfat) HSO4- . • III. Axit sunfuric. • 1. Cấu trúc phân tử • 2. Tính chất vật lí • 3. Tính chất hoá học • 4. Ứng dụng • 5. Sản xuất axit sunfuric • 6. Nhận. 2 nguyên tử H linh động Axit 2 nấc. *)Đặc điểm cấu tạo. - S có số oxi hoá +6 (số oxi hoá cao nhất của S) Tính oxi hoá +6 a. Axit sunfuric loãng - Làm