đề thi hsg lớp 9 (1)

đề thi học sinh giỏi lớp 9 Môn: hoá học Thời gian làm bài 150phút ----------------------------------------------- đề1 Câu1: Câu2: Dung dịch A có chứa CuSO 4 và FeSO 4 a/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch B có 3 muối tan. b/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch C có 2 muối tan. c/ Thêm Mg vào dung dịch A " dung dịch D chỉ có 1 muối tan. Giải thích mổi trờng hợp bằng phơng trình phản ứng. Câu3: Hoà tan một hổn hợp gồm Mg và muối Magiê cacbonnal bằng axit HCl thì thu đợc một hỗn hợp khí có thể tích là 6,72 lít ( đo ở ĐKTC) . Sau khi đốt hổn hợp khí này và làm ngng tụ hết hơi nớc thì thể tích hỗn hợp khí chỉ còn 1,12 lít (ở ĐKTC). a/ Viết phơng trình phản ứng xảy ra. b/ Tính thành phần về khối lợng của mổi chất trong hổn hợp? Câu 4: a/ Cho 1,625 g sắt Clorua ( cha rỏ hoá trị của sắt) tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thu đợc 4,305 g AgCl kết tủa. Xác định công thức của sắt Clorua. b/ Cần bao nhiêu mililít dung dịch NaOH chứa 0,02 g NaOH trong 1ml dung dịch để chuyển 1,25 g FeCl 3 . 6 H 2 O thành Fe(OH) 3 . Câu 5: Cho A là một hỗn hợp bột gồm : Ba , Al , Mg. - Lấy m gam A cho vào nớc tới khi hết phản ng thấy thoát ra 6,94 lít H 2 ( ở ĐKTC) . - Lấy m gam A cho vào dung dịch xút d tới hết phản ứng thấy thoát ra 6,72 lít H 2 (ở ĐKTC) . - Lấy m gam A hoà tan bằng một lợng vừa đủ dung dịch axit HCl đợc một dung dịch và 9,184 lít H 2 (đo ở ĐKTC) . Hãy tính m và % khối lợng các kim loại trong A. Hớng dẫn chấm học sinh giỏi hóa 9 Đề 1 Câu 1: ( 2,5 điểm). Học sinh hoàn chỉnh các phơng trình phản ứng ( 9 ptp) 0,5 điểm 2 điểm Câu 2: ( 1,5 điểm). Mg + CuSO 4 Mg SO 4 + Cu (1) Mg + FeSO 4 Mg SO 4 + Fe (2) a/ Dung dịch B có 3 muối tan là dung dịch tạo ra khi phản ứng (1) cha kết thúc => chứa MgSO 4 ; CuSO 4 d FeSO 4 cha phản ứng b/ Dung dịch C có 2 muối tan là dung dịch tạo ra khi phản ứng (1) đã hoàn thành => chứa MgSO 4 và FeSO 4 c/ Dung dịch D có một muối tan là dung dịch tạo ra khi cả phản ứng (1) và (2) đều hoàn thành => chứa MgSO 4 . 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm Câu 3: ( 1,5 điểm). a/ Phơng trình phản ứng: Mg (r ) + 2 HCl (dd) MgCl (dd) + H 2 (K) (1) MgCO 3 (r + 2 HCl (dd) MgCl 2 (dd) + CO 2 (K) + H 2 O (2) 2H 2 (K) + O 2( K) 2H 2 O ( h ) b/Vì khí CO 2 là chất khí không cháy, do vậy thể tích hỗn hợp khí sau khi đốt và làm ngng tụ hơi nớc chính là thể tích khí CO 2 còn lại theo (2) VCO 2 =1,12 l " nCO 2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol " nMgCO 3 = 0,05 mol Suy ra VH 2 = 6,72 - 1,12 = 5,6 (l) nH 2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 mol " nMg = 0,25 mol. Từ (1) ta có: mMg = 0,25.24 = 6 (g) (2) ta có: mMgCO 3 = 0,05 . 84 = 4,2 (g) Vậy khối lợng hỗn hợp là: mMg + mMgCO 3 = 6 + 4,2 = 10,2 (g) % Mg = %82,58 2,10 100.6 = % MgCO 3 = 100 - 58,82 = 41,18% 0,5 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu : 4(2 điểm) a/ Gọi n là hóa trị của Fe t o C +Cl PTPƯ: FeCl n + nAgNO 3 " Fe(NO 3 ) n + nAgCl 1 mol . . . . . . . . . . . . . . n mol Hay (56+35,5.n) g . . . . . . . . . . . 143,5.n (g) Theo bài ra: 1,625 (g) . . . . . . . . . . . . . 4,305 (g) Ta có tỷ số: 305,4 5,143 625,1 5,3556 = + n giải ra đợc n = 3 Công thức của sắt Clorua là FeCl 3 b/ Từ công thức : FeCl 3 . 6H 2 O Theo đề ra ta có: mFeCl 3 = )(75,0 5,270 5,162.25,1 g = nFeCl 3 = mol005,0 5,162 75,0 = PTPƯ: 3NaOH + FeCl 3 " Fe(OH) 3 + 3NaCl Theo pt 3mol 1mol Theo bài ra: x mol 0,005 NaOHmolNaOHx 015,0 1 005,0.3 === mNaOH = 0,015 . 40 = 0,6 (g) Vậy cứ 0,02 gam NaOH có thể tích là 1 ml cứ 0,6 gam y ml mly 30 02,0 1.6,0 == => VNaOH = 30 ml 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Câu: 5 (2,5 điểm) Gọi x,y,z lần lợt là số mol của Ba, Mg, Al trong m gam hỗn hợp. Số mol H 2 thoát ra do A tác dụng với nớc: nH 2 = 6,94: 22,4 = 0,31 mol Số mol H 2 thoát ra do A tác dụng với xút d : nH 2 = 6,72: 22,4 = 0,30 mol Số mol H 2 thoát ra do A hà tan bởi axít: nH 2 = 9,184: 22,4 = 0,31 mol Các PTPƯ: 1. Ba + 2H 2 O " Ba(OH) 2 + H 2 1mol 2mol 1mol 1mol (1) x (mol) x (mol) 2. 2Al + 6H 2 O " 2Al(OH) 3 + 3H 2 2mol 6mol 2mol 1mol (2) z (mol) 3/2 z (mol) 3. 2Al + NaOH + 2H 2 O " 2NaAlO 2 + 3H 2 2mol 3mol (3) x (mol) 3/2 z (mol) 4. Ba + 2HCl " BaCl 2 + H 2 1mol 1mol (4) x (mol) x (mol) 5. Mg + HCl " BMgCl 2 + H 2 1mol 1mol (5) y (mol) y (mol) 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 6. 2Al + 6HCl " 2AlCl 3 + 3H 2 2mol 3mol (6) z (mol) 3/2 z (mol) Theo đề bài và các các PTPƯ 1, 2, 3, 4, 5, 6 ta có từ 1 và 2: x + 3/2z = 0,31 (a) từ 3: 3/2z = 0,3 (b) Từ 4, 5 và 6: x + y + 3/2z = 0,41 (c) giải hệ (a), (b), (c) ta có x = 0,01; y = 0,1; z = 0,2. mBa = 0,01.137 = 1,37 gam mMg = 0,1.24 = 2,4 gam mAl = 0,2.27 = 5,4 gam m hỗn hợp = mBa + mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9,17gam % Ba = %9,14 17,9 100.37,1 = % Mg = %2,26 17,9 100.4,2 = % Al = 100 - (14,9 + 26,2) = 58,9 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm . mMg + mAl =1,37 +2,4 + 5,4 = 9, 17gam % Ba = %9, 14 17 ,9 100.37,1 = % Mg = %2,26 17 ,9 100.4,2 = % Al = 100 - (14 ,9 + 26,2) = 58 ,9 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25. đề thi học sinh giỏi lớp 9 Môn: hoá học Thời gian làm bài 150phút ----------------------------------------------- đề1 Câu1: Câu2: Dung