Câu 1: “Mol là lượng chất chứa …?..... nguyên tử hay phân tử của chất”. Dấu “?” là A. 3.106 B. 6.1023 C. 6.1022 D. 7,5.1023 Câu 2: Trong 1 mol H2O có chứa bao nhiêu nguyên tử hidro? A. 3.106 B. 9.1023 C. 12.1023 D. 18.1023 Câu 3: Công thức nào sau đây là đúng khi tính thể tích của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn? A. B. C. D. Câu 4: Số mol của 7,5.1023 nguyên tử Natri là A. 0,5 mol B. 1 mol C. 1,5 mol D. 7,5 mol Câu 5: Cho phản ứng hóa học sau: Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 . Sau khi cân bằng phản ứng trên với các hệ số nguyên, tối giản thì 6 mol Al sẽ với phản ứng bao nhiêu mol H2SO4 ? A. 6 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 5 mol Câu 6: Cứ 4 mol sắt sẽ phản ứng được 3 mol khí oxi. Phương trình nào sau đây là đúng A. Fe2 + O3 Fe2O3 B. 2Fe2 + 3O2 2Fe2O3 C. 4Fe + 3O2 2Fe2O3 D. Fe2 + 3O Fe2O3 Câu 7: Cho phương trình sau: KClO3 KCl + O2 . Giả sử phản ứng hoàn toàn, từ 0,6 mol KClO3 sẽ thu được bao nhiêu mol khí oxi? A. 0,45 mol B. 0,9 mol C. 0,2 mol D. 0,4 mol Câu 8: Cho 32 gam lưu huỳnh phản ứng vừa đủ với khí oxi thu được 64 gam lưu huỳnh (IV) oxit. Số mol khí oxi đã tham gia phản ứng là A. 1 mol B. 2 mol C. 32 mol D. 0,4 mol PHẦN II: TỰ LUẬN (6 đ)
HỐ HỌC – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Trường THCS Thứ … ngày … tháng 02 năm 2019 Họ tên: ……………………… KIỂM TRA TIẾT (tháng 2/2019) Lớp: …………… MƠN: HĨA HỌC - Chương ( 45 phút ) ĐIỂM NHẬN XÉT I/ Trắc nghiệm:(3đ) Câu 1: Oxit hợp chất oxi với: A Một nguyên tố phi kim B Một nguyên tố kim loại C Một nguyên tố hóa học khác D Nhiều nguyên tố hóa học khác Câu 2: Chất khơng tác dụng với oxi: A Sắt B Lưu huỳnh C Phốt D Vàng Câu 3: Thành phần khơng khí gồm: A 21% N2; 78% O2; 1% khí khác B 78% N2; 21% O2; 1% khí khác C 1% O2; 21%N2; 1% khí khác D 100% O2 Câu 4: Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm A KClO3 KMnO4 B KMnO4 H2O C KClO3 CaCO3 D KMnO4 khơng khí Câu 5: Sự oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng gọi là: A Sự cháy B Sự oxi hóa chậm C Sự tự bốc cháy D Sự tỏa nhiệt Câu 6: Người ta thu khí oxi vào ống nghiệm đặt thẳng đứng cách đẩy không khí vì: A Oxi nặng khơng khí B Oxi nhẹ khơng khí C Oxi tan nước D Oxi không tác dụng với nước II/ Tự luận : ( đ) Câu (2 đ): So sánh giống khác phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp? Cho loại phản ứng ví dụ ? Câu (0,5đ): Vì đun nóng lửa đèn cồn ngồi khơng khí lại cháy chậm mờ ? Muốn cho lửa cồn cháy mãnh liệt em phải ? Vì em chọn cách làm ? Câu (2đ): Phân loại chất thuộc nhóm oxit với công thức oxit đọc tên oxit đó: KMnO4 ; NaO ; SiO2 ; Mn2O7 ; CO4 ; K2O ; P2O5 ; SO2 ; PbO2 ; Na2O ; NH3 ; Ca2O ; Fe3O4 ; Fe2O3 ; C12H22O11 Câu ( 2,5đ): Đốt cháy 11,2 lít khí Hiđro bình chứa 10,08 lít khí Oxi a Sau phản ứng, chất dư ? Dư gam ? b Tính khối lượng sản phẩm thu ? c Tính khối lượng Kali pemanganat cần dùng để điều chế lượng oxi dùng cho phản ứng ? ( Cho O= 16; K= 39; Mn= 55; H=1) * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn HOÁ HỌC – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA 01 TIẾT MƠN HĨA HỌC – CHƯƠNG IV (Đáp án gồm có 02 trang) Phần I : Trắc nghiệm khách quan ( điểm ) Câu 1: C 2: D 3: B 4: A 5: B 6: A → Đúng câu 0,5 điểm Phần II: Tự luận ( điểm ) Câu 1: ( điểm ) * Giống nhau: - Đều phản ứng hóa học (0,25đ) - Có tỏa nhiệt phát sáng (0,25đ) * Khác nhau: - Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất ban đầu sinh hai hay nhiều chất (0,5đ) Ví dụ: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (0,25đ) - Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu (0,5đ) Ví dụ: Na2O + H2O 2NaOH (0,25đ) → Học sinh viết loại phương trình phản ứng khác đạt điểm Câu 2: ( 0,5 điểm ) Đun nóng lửa cồn cháy khơng khí lại cháy chậm mờ ngồi khơng khí, khí Oxi chiếm 21% lại khí khác mà khí Oxi chất khí trì cháy nên lửa cháy ngồi khơng khí cháy chậm mờ ( tỏa nhiệt liên kết với phân tử khí Nitơ nhiều dẫn đến lượng nhiệt tỏa ) ( 0,25đ ) Muốn cho lửa cồn cháy mãnh liệt em cho lửa cồn cháy mơi trường chứa nhiều khí Oxi bình, lọ chứa khí Oxi… Em chọn cách làm làm cung cấp đủ lượng khí Oxi cho cháy ( khí Oxi chất khí trì cháy ) ( 0,25đ ) → Học sinh giải thích nhiều phương hướng khác đảm bảo từ ( cụm từ ) gạch chân giáo viên cho điểm Câu 3: ( điểm ) * Oxit bazơ: – K2O: Kali oxit - PbO2 : Chì (IV) oxit - Na2O: Natri oxit – Fe3O4: Oxit sắt từ * Oxit axit: - SiO2: Silic đioxit – Mn2O7: Mangan (VII) oxit - P2O5 : điphotphopentaoxit – SO2: Lưu huỳnh đioxit HỐ HỌC – HKII – LỚP CƠ ĐÔNG – 0966.122.892 → Mỗi oxit đạt 0,25đ học sinh gọi tên khơng coi khơng có điểm oxit Câu 4: ( 2,5 điểm ) Bài tập Nội dung Thang điểm - Số mol khí Hidro (đktc) là: V 11,2 nH2 = 22,4 = 22,4 = 0,5 (mol) - Số mol khí Oxi (đktc) là: V 0,25đ 10,08 nO2 = 22,4 = 22,4 = 0,45 (mol) a Phương trình phản ứng: 2H2 + O2 to 2H2O Mol ban đầu: 0,5 < 0,45 Mol phản ứng: 0,5 → 0,25 → 0,5 Mol sau phản ứng: hết dư 0,2 Vậy sau phản ứng, khí Oxi dư 0,2 (mol) - Số gam khí Oxi dư sau phản ứng là: mO2 (dư) = n.M = 0,2.(16+16) = 0,2.32 = 6,4 (g) b Khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng là: mH2O = n.M = 0,5 (2+16) = 0,5.18 = (g) c Ta có nO2 = 0,45 (mol) Phương trình phản ứng: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Mol) 0,9 0,45 - Khối lượng Kalipemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế lượng Oxi cho phản ứng là: mKMn O4 = n.M = 0,9 ( 39 + 55 + 64 ) = 0,9.158 = 142,2 (g) - Hết - 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Lưu ý: Giáo viên chấm học sinh theo hướng dẫn phải chấm linh hoạt./ - Đối với phương trình có điều kiện phản ứng ( nhiệt độ t0, chất xúc tác ) mà học sinh khơng đảm bảo đủ khơng tính điểm phương trình đó./ - Các phương trình hóa học cần bắt buộc phải cân số nguyên tử, phân tử./ ... LỚP CƠ ĐƠNG – 0966 .12 2.892 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA 01 TIẾT MÔN HÓA HỌC – CHƯƠNG IV (Đáp án gồm có 02 trang) Phần I : Trắc nghiệm khách quan ( điểm ) Câu 1: C 2: D 3: B 4: A 5: B 6: A → Đúng... oxit Câu 4: ( 2,5 điểm ) Bài tập Nội dung Thang điểm - Số mol khí Hidro (đktc) là: V 11 ,2 nH2 = 22 ,4 = 22 ,4 = 0,5 (mol) - Số mol khí Oxi (đktc) là: V 0,25đ 10 ,08 nO2 = 22 ,4 = 22 ,4 = 0 ,45 (mol)... là: mH2O = n.M = 0,5 (2 +16 ) = 0,5 .18 = (g) c Ta có nO2 = 0 ,45 (mol) Phương trình phản ứng: 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Mol) 0,9 0 ,45 - Khối lượng Kalipemanganat KMnO4 cần dùng để điều chế