SÖÏ ÑIEÄN LI CUÛA NÖÔÙC – PH CHAÁT CHÆ THÒ AXIT – BAZÔ 1. Sự điện li của nước : Thực nghiệm cho thấy nước là chất điện li rất yếu H2O H+ + OH (1) Tích số ion của nước : H+ .OH =1014 M ( đo ở 25oC) 2. Ý nghĩa tích số ion của nước : a) Môi trường axit: H+ > OH– hay H+ > 10–7M b) Môi trường kiềm: H+ < OH– hay H+ < 10–7M c) Môi trường trung tính: H+ = OH– = 10–7M 3. Khái niệm về pH – Chất chỉ thị màu Nếu H+ =10–a thì pH = a pH = – lg H+ Vd: H+ = 103M pH=3 : Môi trường axit Chú ý : Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14. Môi trường dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H+ và pH dung dịch.
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZÔ Sự điện li nước : Thực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu H2O H+ + OH(1) + Tích số ion nước : [H ] [OH ] =10-14 M ( đo 25oC) Ý nghĩa tích số ion nước : a) Môi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10–7M b) Môi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10–7M c) Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10–7M Khái niệm pH – Chất thị màu Nếu [H+] =10–a pH = a pH = – lg [H+] + -3 Vd: [H ] = 10 M � pH=3 : Môi trường axit Chú ý : - Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 - Môi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] = 1,0.10-7M > 1,0.10-7M < 1,0.10-7M pH Môi trường dd =7 Trung tính 7 Bazơ - Chất thị màu thường dùng q tím phenolphtalein tí Q tím đỏ pH≤6 Phenolphtalei n m 6< pH