Năng suất thiết bị, phân xưởng hay nhà máy,... là số lượng sản phẩm tạo ra (hay nguyên liệu chế biến) trên một đơn vị thời gian.
45 PHÁƯN 2: CÄNG NGHÃÛ ÂIÃÛN HOẠ CHỈÅNG VII CÄNG NGHÃÛ SN XÚT XỤT - CLOR & AXIT CLOHYDRIC ♣1. Cå såí lê thuút vãư sn xút xụt clor: I. Sn xút clor theo phỉång phạp hoạ hc: 1/ Sn xút xụt: a/ Phỉång phạp sỉía väi: bàõt dáưu åí Nga (1814-18970) cọ trãn 10 nh mạy sn xút theo phỉång phạp ny. Quạ trçnh âiãưu chãú nhỉ sau: Na2CO3 + Ca(OH)2 = NaOH + CaCO3 Näưng âäü xụt âảt âỉåüc 90-135g/l. Phỉång phạp ny täún nhiãưu Ca(OH)2, thu âỉåüc xụt long v cỉï âiãưu chãú âỉåüc 1 táún xụt b âi 1000-1300 kg CaCO3 b/ Phỉång phạp Ferit: cọ hai giai âoản: Giai âoản 1: Na2CO3 + Fe2O3 = Na2OFe2O3 + CO2 Giai âoản 2: Na2OFe2O3 + H2O = 2NaOH + Fe2O3 Sau âọ cä âàûc xụt tảo xụt ràõn, Fe2O3 thu häưi âem sỉí dủng lải. Näưng âäü xụt thu âỉåüc 370g/l. 2/ Sn xút clor: a/ Phỉång phạp Venton: MnO2 + HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 Phỉång ny täún nhiãưu MnO2 nãn âỉåüc hon ngun bàòng cạch: MnCl2 + Ca(OH)2 = Mn(OH)2 + CaCl2 Thäøi oxy ca khäng khê vo: 2Mn(OH)2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2MnO2.CaO + 4H2O MnO2.CaO tưn hon trong sn xút. b/ Phỉång phạp Dikon: oxy hoạ HCl (k) bàòng oxy khäng khê åí nhiãût âäü cao cọ xục tạc: 4HCl + O2 ⎯⎯→⎯xtcaot ,02Cl2 + 2H2O Clor sinh ra láùn nhiãưu nitå. II. Phỉång phạp âiãûn hoạ: Thỉåìng phäø biãún hai phỉång phạp sn xút xut clor: - Phỉång phạp catät ràõn hay mng cạch. - Phỉång phạp catät thu ngán. A. Phỉång phạp catät ràõn: 1/ Múi v âiãưu chãú nỉåïc múi: - Múi l ngun liãûu chênh âãø sn xút xut clor theo phỉång phạp âiãûn phán. - Múi dng phi âm bo cạc tiãu chøn sau: NaCl ≥ 97.5 % Cháút khäng tan ≤ 0.5 % (tảp cháút cå hc) Ca2+ ≤ 0.4 % 46 Mg2+ ≤ 0.4 % K+ ≤ 0.02 % SO42- ≤ 0.84 % - Nỉåïc múi âỉåüc âiãưu chãú våïi näưng âäü NaCl: 310-315 g/l. - Cạc ion Ca2+ , Mg2+ l nhỉỵng ion cọ hải cho quạ trçnh âiãûn phán. Trong thng âiãûn phán nọ tạc dủng våïi xụt tảo ra hydroxit khọ tan, kãút ta lãn trãn mng cạch, bët kên läø mng lm cn tråí quạ trçnh âiãûn phán. Do âọ, cạc ion ny cáưn phi loải b. Viãûc loải b ny cọ thãø thỉûc hiãûn bàòng ba phỉång phạp: + Phỉång phạp xä âa - xụt. + Phỉång phạp sỉía väi - xụt. + Phỉång phạp sỉía väi - sunphat. Thäng thỉåìng tải cạc nh mạy sỉí dung phỉång phạp xä âa - xut: MgCl2 + NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 Trong cäng nghiãûp ngỉåìi ta thỉåìng träün nỉåïc múi måïi âiãưu chãú våïi nỉåïc múi måïi häưi lỉu, tỉì cäng âoản häưi lỉu sang âãø kãút ta ion Mg2+. Cn ion Ca2+ âỉåüc kãút ta bàòng xä âa: CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 Âãø kãút ta hon ton cạc ion Ca2+ , Mg2+ thç xụt v xä âa phi cho dỉ v nhiãût âäü ca nỉåïc múi phi lãn âãún 40-50oC. Sau âọ trung ho xụt dỉ bàòng axit HCl. Hm lỉåüng xụt sau khi trung ho phi trong khong 0.05-0.1 g/l; xä âa 0.2-0.3 g/l. Âãø tiãút kiãûm xä âa v axit trung ho dỉ, cạc nh mạy sỉí dủng biãûn phạp cacbonat hoạ nỉåïc múi häưi lỉu bàòng cạch thäøi CO2 vo. Nhỉ váûy, mäüt pháưn xụt s chuøn thnh xä âa theo phn ỉïng: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Nhỉ váûy, nỉåïc múi häưi lỉu cọ c xä âa, láùn xụt våïi hm lỉåüng â âãø kãút ta cạc ion Ca2+ , Mg2+ - Nỉåïc múi sau khi â xỉí lê xong phi âm bo tiãu chøn: NaCl: 310 ± 5 g/l Ca2+ ≤ 0.005 g/l Mg2+ ≤ 0.001 g/l SO42- ≤ 0.5 g/l Xä âa ≤ 0.3 g/l NaOH ≤ 0.1 g/l * Så âäư lỉu trçnh cäng nghãû tinh chãú nỉåïc múi (Hçnh 7-1). 2/ Âiãûn phán: Våïi phỉång phạp ny catät l sàõt, cn anäút cọ thãø l graphit, Ti mả Pt, RuO2, . Trong thng âiãûn phán clor âỉåüc tảo thnh trãn khäng gian anäút, cn hydro v xụt âỉåüc tảo thnh trãn khäng gian catäút. Quạ trçnh phn ỉïng xy ra khạ phỉïc tảp. 47 - Dung dëch nỉåïc múi håüp cạch nảp vo thng âiãûn phán theo chè tiãu nháút âënh, lục chỉa cọ dng âiãûn thç giỉỵa hai pha ràõn - lng täưn tải cán bàòng âäüng. Nhỉng khi cọ dng âiãûn qua thng âiãûn phán, thç trãn anäút xy ra quạ trçnh oxy hoạ, cn trãn catäút xy ra quạ trçnh khỉí: * Trãn anäút (quạ trçnh oxy hoạ): 2Cl- - 2e = Cl2 4OH- - 4e = 2H2O + O2 * Trãn catäút (quạ trçnh khỉíï): 2H+ + 2e = H2 Na+ + e = Na Âãø âiãûn phán tảo sn pháøm NaOH, Cl2, H2 ta cáưn khäúng chãú cạc thäng säú ké thût nhàòm ỉu tiãn viãûc phọng âiãûn ca Cl-, H+ âäưng thåìi hản chãú täúi âa sỉû phọng âiãûn ca cạc ion Na+, OH-. - Thäng thỉåìng dung dëch nỉåïc múi âem âiãûn phán l dung dëch nỉåïc múi bo ho (310g/l) våïi pH = 7. Do âọ, âiãûn thãú phọng âiãûn ca ion H+ l -0.41Volt. ÅÍ âiãưu kiãûn ny ion Na+ phọng âiãûn thç näưng âäü ion Na+ (CNa+) phi tho mn phỉång trçnh Nerst: lgCCCnFRTNaNaNaoNaNaNa/108.3lg059.07.241.0ln38/×=⇒+−=−+=+++++ϕϕ Âiãưu kiãûn khäng thãø xy ra âỉåüc, cho nãn ion Na+ khäng thãø phọng âiãûn cng ion H+ âỉåüc. Tải anäút täưn hai quạ trçnh phọng âiãûn âäưng thåìi ca cạc ion Cl- v ion OH-. Theo phỉång trçnh Nerst ta cọ: VoltVoltClOH33.1)4.66.0lg(059.036.182.0)1081.0lg(059.041.07+=×−=+=×−=−−−ϕϕ Vãư màût lê thuút ion OH- ỉu tiãn phọng âiãûn trỉåïc ion Cl-. Dỉûa vo âỉåìng cong phán cỉûc ta tháúy r âiãưu ny: Váûy, váún âãư ỉu tiãn cho ion Cl- phọng âiãûn trỉåïc ion ia(mA/cm2) Cl2 OH-. Nãn ta phi chn âiãûn cỉûc thêch håüp v khäúng chãú máût âäü dng thêch håüp. O2 Váún âãư âàût ra l phi tçm nhỉỵng âiãûn cỉûc m tải âọ quạ thãú phọng âiãûn ca ion OH- låïn hån quạ thãú phọng âiãûn ca ion Cl-, (ηOH- > ηCl-) sao cho (ϕOH-+ ηOH- > ϕCl-+ ηCl-). Nhỉ váûy, ion Cl- s ỉu tiãn phng âiãûn. 0.83 1.33 ϕa(V) Qua nghiãn cỉïu, ngỉåìi ta tháúy ràòng cạc âiãûn cỉûc: graphêt, Ti mả Pt, RuO2 tho mn cạc u cáưu trãn. 48 Sau khi nghiãn cỉïu sỉû phọng âiãûn ca ion Cl- ia(mA/cm2) trãn cạc váût liãûu ny ta cọ cạc âỉåìng cong phán cỉûc anäút nhỉ hçnh bãn: Màûc d sỉû phọng âiãûn ca ion Cl- trãn Ti mả Pt Täút hån, nhỉng trong thỉûc tãú ngỉåìi ta hay sỉí dủng âiãûn cỉûc graphêt lm anäút vç r tiãưn hån nhiãưu. Hiãûu sút dng âiãûn (η%) ca Clor phủ thüc ϕa(V) vo máût âäüdng âiãûn v âiãưu kiãûn âiãûn phán. Âỉåüc mä ia η% t båíi âäư thë bãn. Khi tàng máût âäü dng ia thç hiãûu sút Cl2 O2 dng âiãûn tảo clor tàng v tàng âãún mäüt giạ trë no âọ ηCl2% thç dỉìng lải, tỉïc ηCl2 < 100% (do mäüt pháưn oxy láùn vo clor lm cho hm lỉåüng clor thu âỉåüc gim xúng, lm gim hiãûu sút dng clor). - Cạc quạ trçnh phủ xy ra åí anolit nhỉ sau: trong dung dëch cọ sỉû phán li tảo cạc ion: Na+, Cl-, H+, OH-. + OH- di chuøn âãún khäng gian anolit v phọng âiãûn: 4OH- - 4e = 2H2O + O2 O2 tảo thnh tạc dủng våïi âiãûn cỉûc graphêt tảo thnh CO v CO2. Âiãưu ny lm cho âiãûn cỉûc bë àn mn dáưn. Do váûy âënh kç phi thay thãú âiãûn cỉûc graphêt. + Cl2 tảo thnh s ho tan mäüt pháưn trong nỉåïc múi, theo phn ỉïng: Cl2 + H2O = HClO + HCl Sỉû ho tan ny phủ thüc vo näưng âäü ca nỉåïc múi v nhiãût âäü ca dung dëch âiãûn phán. Tỉì âäư thë bãn, ta tháúy ràòng nhiãût âäü cng cao CCl2(g/l) v näưng âäü NaCl cng låïn thç clor ho tan vo chụng cng bẹ. Âiãưu âọ gii thêch tải sao phi sỉí dủng dung 10 dëch nỉåïc múi våïi näưng âäü 310g/l v nhiãût âäü 70-80oC. Sỉû ho tan ca clor lm cho anolit täưn tải cạc ion: Cl-, 9 ClO-. Lục ny cọ hai kh nàng xy ra: 1. Nãúu khäng cọ mng ngàn thç ion OH- tỉì khäng 8 gian catolit s chuøn sang khäng gian anolit âãø trung ho axit: 20 40 60 80 to(oC) Täøng quạt: 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O Củ thãø:: Cl2 + H2O = HClO + HCl 2NaOH + HClO + HCl = NaCl + NaOCl + 2H2O Màût khạc: ϕCl- = 1.33V ϕClO- = 0.94V Cho nãn ion ClO- ỉu tiãn phọng âiãûn trỉåïc ion Cl-. Phn ỉïng xy ra nhỉ sau: 6ClO- + 6OH- - 6e = ClO3- + 4Cl- + 23O2 + 3H2O 49 Nhỉ váûy, mún tảo thnh sn pháøm xụt clor thç phi cọ mng ngàn. Âäưng thåìi phi cho dung dëch chuøn âäüng tỉì vng anolit sang catolit âãø ngàn ngỉìa sỉû chuøn váûn ca ion OH- tỉì catolit sang anolit nhàòm hản chãú sỉû phng âiãûn ca ion ny trãn anäút. 2. Tuy nhiãn khi cọ mng ngàn v khi cháút âiãûn gii di chuøn tỉì khäng gian anolit sang khäng gian catolit s mang theo cạc ion: ClO-, ClO3-, v c Cl2 ho tan. Âiãưu ny lm cho vng catolit täưn tải cạc phn ỉïng: Cl2 + OH- (xụt) = Cl- + HClO HClO + OH- = ClO- + H2O Cạc ion ClO-, ClO3- bë khỉí trãn catät: ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 2H2O ClO- + 2H+ + 2e = Cl- + H2O Tỉì cạc phn ỉïng trãn ta nháûn tháúy ràòng, trong dung dëch xụt tảo thnh cọ c NaCl. Do váûy, cáưn phi lc v tạch múi ny ra v âỉa vãư bãø häưi lỉu. B. Phỉång phạp catäút lng thu ngán: (âc ti liãûu) ♣2. Cäng nghãû v thiãút bë trong sn xút xụt clor: QUI TRÇNH SN XÚT CA NH MY ÂIÃÛN PHÁN KHO MÚI NGƯN NỈÅÏC BÃØ DÁƯU NGƯN ÂIÃÛN ↓ ↓ ↓ ↓ HO TAN ÂI NỈÅÏC L HÅI BIÃÚN ẠP Na2CO3 ↓ ↓ ↓ ↓ XỈÍ LÊ XỈÍ LÊ NỈÅÏC PALÀN HÅI CHÈNH LỈU ↓ LÀÕNG LC ÂIÃÛN PHÁN ↓ TRUNG HO LM LẢNH LM LẢNH BÃØ CHỈÏA → CÄ ÂÀÛC ↓ ↓ ↓ ↓ GIA NHIÃÛT SÁÚY SÁÚY T.HÄƯI NaCl ←XYCLON TẠCH ↓ ↓ CAO VË TÄØNG HÅÜP HCl LÀÕNG TẠCH XỤT ↓ KHO CHỤA I. Cáúu tảo thng âiãûn phán: Sỉí dủng thng Hooke (Hiình 7.2.) 1/ Cạc chè tiãu khäúng chãú kè thût: a/ Qui cạch ngun váût liãûu: * Tå amiang: - Loải 3 såüi di 10-30mm 50 - Loải 4 såüi di 5-20mm - Khäúi lỉåüng riãng 2.4-2.6g/cm3 - Nhiãût âäü nọng chy 1500oC - Âäü bãưn nhiãût: trong thåìi gian di l 550oC; trong thåìi gian ngàõn 700oC - Bãưn kiãưm cao, bãưn axit tháúp * Nhỉûa âỉåìng: - Loải 3 bçnh thỉåìng, åí thãø lng, nọng chy åí 80-90oC - Loải 4 bçnh thỉåìng åí thãø ràõn, nọng chy åí 80-90oC - Loải 5 bçnh thỉåìng åí thãø ràõn, nọng chy åí 90-100oC * Chç: Dng loải chç cọ hm lỉåüng > 91.95%. Khäng âỉåüc sỉí dủng chç cọ hm lỉåüng Cu v Sb cao. * Graphit: - Kêch thỉåïc 38×180×760mm - Âiãûn tråí riãng < 95 Ω.mm2/m - Giåïi hản chy khi nẹn > 210kg/cm2 - Âäü tro < 0.5 - Âäü àn mn anäút khi thê nghiãûm trong dung dëch 5g/l HCl < 95 mm/cm2.h b/ Dỉång cỉûc: - Chán than bn phi ngám trong dáưu âáy hay parafin mäüt âäü cao kãø tỉì âạy lãn khäng quạ 100mm, cỉû li hai táúm than bn phi cạch âãưu nhau 20-50mm. - Nhiãût âäü chç âảt âãún 425-450oC måïi âäø vo khn. Khi âäø chç phi trạnh âọng, måí van nhiãưu láưn lm chç tảo thnh nhiãưu låïp phán tạn (lm tàng âiãûn tråí ca chç). - Cạt, thảch anh dng phäúi liãûu våïi hàõc ên sáúy tháût khä måïi âỉåüc dng. Qui cạch ca cạt v thảch anh phi lt qua sng 60-100 läù/1cm2. - Táúm âäưng dáùn âiãûn phi âỉåüc mả thiãút åí âáưu näúi. c/ Mng cạch: - Träün dung dëch vỉỵa amiang gäưm: Tå amiang : 18-22kg/mng cạch NaOH : 110-120g/l NaCl > 180g/l Fe2+, Fe3+ < 0.004g/l Âäü dênh ca vỉỵa phi âảt 11-13 giáy/ 500ml vỉỵa khi cho qua phãøu φ7mm. - Hụt mng cạch: + Khäúng chãú sỉïc hụt 10-20mmHg/phụt + Thåìi gian hụt mng cạch mäùi láưn 30 phụt + Âäü chán khäng hụt láưn 1: 500-500mmHg + Âäü chán khäng hụt láưn 2: 610mmHg + Thåìi gian hụt khä êt nháút l tỉì 2-4 h. 51 2/ Trçnh tỉû thao tạc: a/ Viãûc gia cäng giỉỵ gçn than bn: Than bn phi âỉåüc bo sảch låïp bãn ngoi âm bo kêch thỉåïc 38×180×760mm. Mäùi táúm than bn phi khoang hai läù nh φ12 hay φ14 cọ âäü xiãn 5o cạch âạy 20mm, v khi làõp vo âẹ dỉång cỉûc phi âỉåüc cỉa b âi mäüt miãúng dy 10-15mm, cao 40-50mm åí mäùi bãn âáúy. Phi giỉỵ cho than bn khäng âỉåüc ngáúm nỉåïc khi mang, vạc, váûn chuøn, trạnh va chảm mảnh lm nỉït than bn bãn trong. b/ Chãú tảo dỉång cỉûc: - Âem táúm Cu â mả Sn âàût vo khn âäø chç, âem cạc táúm than bn â xỉí lê càõm vo khe ca giạ khn dỉång cỉûc, âàût âụng vë trê, cán âäúi, ngay ngàõn, củ li cạch âãưu nhau (50±2mm) dng bulon v miãúng sàõt bàõt chàût lải. - Dng âáút sẹt hay amiang dáưm vo xút kháu táúm Cu âãø chç khoi thạo ra theo âỉåìng ny. - Cho cạc thi chç khä rạo vo thng náúu chç v âun nọng tåïi nhiãût âäü nọng chy 425-450oC, måí van cho chç chy vo khn, trn vo cạc rnh con. - Âãø chç ngüi âãún nhiãût âäü 120oC, chç s âäng âàûc lải. Dng palàng kẹo khn dỉång cỉûc lãn âem làõp vo âãú xi màng. Trỉåïc khi âàût âỉång cỉûc vo, âãú xi màng phi âỉåüc quẹt mäüt låïp hàõc ên cọ âäü nọng chy cao pha våïi dáưu mazut theo tè lãû 1/6. Chụ : Nhiãût âäü nọng chy ca chç khäng âỉåüc vỉåüt quạ 450oC vç chç s co lải khi ngüi, ngỉåüc lải nhiãût âäü cng khäng âỉåüc nh quạ 425oC vç chç chọng âäng tảo nhiãưu låïp. c/ Chãú tảo mng cạch: - Cho 18-22 kg tå amiang loải 3 v 4 theo tè lãû 3/4 vo dung dëch chỉïa 110-120g/l NaOH, 180-190g/l NaCl chỉïa trong thng pha chãú vỉỵa amiang. Dng khê nẹn khúy träün cho häùn håüp âỉåüc âãưu, ngám khong 8-24h. Sau âọ âem kiãøm tra vỉỵa â håüp cạch chỉa. - Dng palàng kẹo hm amm cỉûc ngám trong dung dëch HCl 1-3%, dng bn chi âạnh sảch gè, sau âọ rỉía sảch hm ám cỉûc. Âỉa hm ám cỉûc vo vỉỵa amiang, ngám cho hãút hm ám cỉûc. Càõm äúng chán khäng vo, hụt chán khäng åí ạp sút 10-20mmHg/phụt. Trong khi hụt mng cạch, thènh thong dng gáûy chỉỵ T keo lãn, kẹo xúng nhiãưu láưn xung quanh hm ám cỉûc âãø cho tå amiang làõng xúng âạy. Thåìi gian hụt âåüt 1 l 30 phụt, âäü chán khäng âảt tåïi 500-550mmHg, kẹo hm ám cỉûc lãn kiãøm tra cọ âảt khäng v hảt xúng hụt láưn hai, duy trç âäü chán khäng 610mmHg trong 30 phụt. Kẹo hm ám cỉûc lãn khi âọ âäü chán khäng khäng âäøi l täút. Cn nãúu âäü chán khäng gim thç cọ tiãúng xç xç, lục ny phi kiãøm tra vç cọ läù håí (láúy amiang bët lải) âãø âỉa vãư ạp sút 610mmHg. - Sau âọ láût ngỉåüc hm ám cỉûc lãn, xoa nhàơn v âãø khä rạo. Nãúu hụt xong cáưn làõp ngay thç phi cáưn hụt khä trong 3h, sáúy. Khäng âỉåüc dng mng cạch cọ äú vng làõp vo thng âiãûn gii (do âãø quạ láu, gáy mủc mng) Chụ : cháút vỉỵa amiang phi håüp cạch, thåìi gian ngám phi âm bo 8-24h. Täúc âäü hụt chán khäng phi duy trç 10-20mmHg/phụt trong âåüt mäüt. 52 d/ Làõp thng âiãûn gii: - Dng palàng âỉa hm ám cỉûc làõp tỉì tỉì lãn âãú dỉång cỉûc, chụ trạnh lm rạch mng cạch, phi chụ cỉû li cỉûc dỉång, cỉûc ám. Nãúu sạt nhau quạ phi chãm bàòng miãúng thu tinh. - lưn äúng cao su qua läù phun nỉåïc múi âãún gáưn sạt âạy thng, måí van cho nỉåïc múi chy vo thng âiãûn gii, rụt b ọng cao su ra thay vo vi phun thu tinh v tiãúp tủc cho nỉåïc múi vo. - Bàõt chàût cạc táúm Cu vo chỉỵ Z näúi liãưn cạc thng âiãûn gii våïi nhau. - Khi nỉåïc múi lãn âãún âäü cao 150-160mm so våïi màût táúm hm ám cỉûc (xem åí äúng thu tinh), làõp äúng cao su coi ạp kãú clor, äúng láúy máùu clor, äúng phọng khäng hydro. 3/ Sỉû cäú, ngun nhán v cạch xỉí lê: Sỉû cäú Ngun nhán Xỉí lê Phêa trỉåïc hay sau than bn chảm mng cạch Than bn khäng thàóng hay khi âäø chç âãø cỉû li khäng chênh xạc hồûc nhiãût âäü chç quạ cao nãn khi ngüi chç co lải Cọ thãø cỉa båït chäù va chảm hồûc chn cạc miãúng thu tinh mng Âäü chán khäng khäng cao Hm ám cỉûc thng Kiãøm tra lải chäø thng Âäü chán khäng åí båm cao. Âäü chán khäng åí hm ám cỉûc tháúp Âỉåìng äúng hụt chán khäng thng Kiãøm tra hn lải chäø thng Mng cạch hụt khäng chàût, bë bong Vỉỵa amiang ngám hay pha khäng håüp cạch Kiãøm tra lải vỉỵa, u cáưu xỉí lê håüp cạch, hụt lải mng cạch Lỉu lỉåüng quạ låïn, näưng âäü quạ tháúp Thåìi gian nảp âiãûn quạ láu, mng cạch ngám nhiãưu nãn bë tåi, mng cạch bë rạch hay thng do så trong thao tạc làõp thng hay rạch mng khi cho nỉåïc múi vo Kãút håüp cạc chè tiãu khạc nhỉ näưng âäü hydro trong clor m quút âënh cho duy trç sn xút hay thay thng måïi Näưng âäü dëch âiãûn gii thng måïi nảp âiãûn cao Såüi amiang quạ låïn, mng cạch hụt dy, gáûy chỉỵ T hẻp quạ lm mng cạch hụt dy. Cho tè lãû amiang thêch håüp, lm gáûy chỉỵ T to bn hån. II. Cỉång vë thng âiãûn phán: 1/ Nhiãûm vủ: - Giạm sạt thu nháûn nỉåïc múi håüp cạch vo thng cao vë, gia nhiãût nỉåïc múi v cáúp vo thng âiãûn gii. 53 - Theo di cạc thng âiãûn phán lm viãûc, duy trç cạc thäng äú kè thût, hản chãú cạc phn ỉïng phủ v hiãûn tỉåüng máút âiãûn åí thng âiãûn gii nhàòm náng cao hiãûu sút dng, cháút lỉåüng sn pháøm v bo âm an ton cho sn xút. 2/ Nhỉỵng chè tiãu kinh tãú, ké thût: * Nỉåïc múi vo âiãûn gii: NaCl : 310g/l Ca2+, Mg2+ ≤ 10mg/l NaOH dỉ : 0.07-0.1 g/l Na2CO3 dỉ : 0.25-0.5 g/l Fe2+, Fe3+ ≤ 1mg/l SO42- < 0.5g/l * Dëch âiãûn gii: NaOH : 120-135g/l (cạ biãût 160g/l) Na2CO3 < 0.3g/l ClO3- < 0.07g/l * Khê thãø: - Thưn khê clor: Clor åí âỉåìng äúng chung 96% Clor åí tỉìng thng 95% H2/Cl2 åí âỉåìng äúng chung 0.4% H2/Cl2 åí tỉìng thng 1.2% ÅÍ thng cạ biãût nãúu H2/Cl2 lãn âãún 1.26 phi theo di thỉåìng xun v váùn duy trç sn xút. Nãúu tè lãû H2/Cl2 lãn tåïi 1.8% thç phi cho phọng khäng tải phng, náng cao mỉûc nỉåïc múi v tiãúp tủc theo di. Nãúu xỉí lê räưi m hm lỉåüng H2 váùn tàng thç phi càõt thng. Khäng cho phẹp H2/Cl2 lãn tåïi 2%. - Thưn khê hydro 98% - Ạp sút khê thãø: PCl2 åí âỉåìng äúng chung -40 ÷ -10 mmH2O PH2 åí âỉåìng äúng chung 0 ÷ 10 mmH2O * Mỉûc nỉåïc múi: 120-220mm kãø tỉì hm ám cỉûc 3/ Trçnh tỉû thao tạc: (Hçnh 7.3.) a/ Chøn bë trỉåïc khi thäng âiãûn: - Kiãøm tra cạc thng âiãûn gii, lm sảch, lm kên chỉa, kiãøm tra mỉïc dëch åí thng cao vë. - Làõp dủng củ âo, nhiãût kãú, vän kãú, vi phun nỉåïc múi, . - Kiãøm tra cạc âỉåìng äúng dáùn khê, khê thãø, dëch th, cạc âỉåìng äúng näưi tỉìng thng våïi äúng näúi chung. - Kiãøm tra cäng tạc cạch âiãûn - Bạo cạo cho cạc cäng âoản sáúy khä clor, hydro biãút âãø chøn bë v chảy trỉåïc âọ 4h. Bạo cho trảm cung chap nitå biãút âãø cung chap nitå âụng qui cạch. 54 - Cúi cng bạo cho trảm chènh lỉu chøn bë âọng âiãûn. b/ Thäng âiãûn hng loảt: - Cho nỉåïc múi â gia nhiãût vo thng âiãûn gii theo mỉïc qui âënh, náng cäø ngäøng lãn âãø duy trç mỉïc dëch trong thng. - Cho nỉåïc vo cạc cäüt thuyt phong hydro, clor. - Måí nh van phọng khäng hydro, måí van clor sang cäng âoản xỉí lê clor. - Måí van nitå, cho nitå vo âỉåìng äúng duy trç ạp sút P = 30-40mmH2O, âọng van phọng khäng âãø giỉỵ nitå trong âỉåìng äúng. - Xong cạc kháu trãn, phi thäng âiãûn ngay, vç âãø láu hng mng cạch. - Khi khê hydro trãn âỉåìng äúng chung lãn tåïi 30-40mmH2O bàõt âáưu måí van phọng khäng hydro hydro, duy trç ạp sút trãn âỉåìng äúng 0-10mmH2O. - Sn xút äøn âënhcho làõp hoa sen vo cäø ngäøng tỉìng thng v âiãưu chènh lải mỉïc dëch cho thêch håüp. c/ Ngỉìng hoảt âäüng hng loảt: - Ngỉng hụt hydro, cho phọng khäng hydro trỉåïc khi ngỉìng âiãûn 10-15 phụt v duy trç ạp sút hydro trãn âỉåìng äúng 5-10mmH2O, sau âọ ngỉng âiãûn. - Náng cäø ngäùng lãn, thạo b hoa sen, bët kên cäø ngäùng. - Hụt hãút khê clor trong âỉåìng äúng v thng âiãûn gii - Lm vãû sinh. 4/ Sỉû cäú, ngun nhán v cạch xỉí lê: Sỉû cäú Ngun nhán Xỉí lê 1. Âiãûn thãú thng âiãûn gii cao + nhiãût âäü trong thng tháúp do nỉåïc múi khäng âỉåüc gia nhiãût â + tiãúp âiãûn ca táúm Cu khäng täút + gia nhiãût nỉåïc múi. + Xiãút chàût chäù tiãúp xục 2. Âiãûn thãú thng cạ biãût cao + âãú dỉång cỉûc chãú tảo khäng täút, chäù tiãúp xục giỉỵa chç, táúm âäưng v than bn khäng täút + chäù táúm Cu tiãúp xục khäng täút + Than bn bë mn (dng tủt) + mng cạch gi, tråí lỉûc låïn + gia cäng lải chäù tiãúp xục + thay dỉång cỉûc, tuût âäúi khäng âỉåüc tàng dng âäüt ngäüt + náng mỉûc nỉåïc múi, hả cäø ngäùng, khäng âỉåüc thç thay mng 3. Âiãûn thãú thng tháúp Ampekãú khäng chênh xạc Kiãøm tra sỉía lải 4. Âiãûn thãú thng cạ biãût tháúp Làõp thng khäng chênh xạc gáy âon mảch Thạo thng âiãưu chènh lải cỉû li. 5. Hydro trong clor åí cạc thäng säú âãưu cao + hm lỉåüng % Fe3+ trong nỉåïc múi låïn + ạp sút hidro giao âäüng låïn + thay nỉåïc múi håüp cạch + âiãưu chènh lải ạp sút [...]... cọ cáúu tảo phỉïc tảp Cn loải lm lảnh bàòng khäng khê cọ cáúu tảo âån gin hån Loải ny âỉåüc mä t åí (Hçnh 7- 4 .) L thỉåìng bàòng thẹp khäng gè hồûc bàòng thẹp cacbon, gäưm hai hçnh nọn củt tảo thnh Hçnh dảng gáưn giäúng våïi ngn lỉía âãø âm bo nhiãût âäü ca l âỉåüc âãưu Nhiãût âäü thnh l khong 45 0-5 00oC II Âiãưu chãú axit clohydric: Axit clohydric âỉåüc âiãưu chãú bàòng cạch dng nỉåïc háúp thủ khê hydroclorua... HCl chia lm hai loải: - Háúp thủ âàóng nhiãût, trong âọ nhiãût láúy âi bàòng cạch truưn nhiãût qua thnh háúp thủ Phỉång thỉïc ny âi hi thạp phi dáùn nhiãût, gáy àn mn mảnh - Háúp thủ âoản nhiãût, trong âọ nhiãût ca thạp háúp thủ âỉåüc láúy âi bàòng cạch lm bay håi mäüt pháưn nỉåïc Thạp háúp thủ kiãøu ny bàòng váût liãûu phi kim loải Axit täøng håüp âỉåüc cọ näưng âäü khong 3 1-3 1.5% ... thỉûc hiãûn åí l täøng håüp åí nhiãût âäü to = 20002400oC, ạp sút P = 1 .7 atm Khi phn ỉïng åí nhiãût âäü cao nhỉ thãú ny s tảo ngn lỉía mu sạng tràõng Theo phn ỉïng åí trãn thç tè lãû H2 : Cl2 l 1 : 1, nhỉng thỉûc tãú khọ âiãưu chènh Do âọ, thäng thỉåìng ngỉåìi ta thỉûc hiãûn phn ỉïng täøng håüp theo chãú âäü thỉìa hydro khong 3-1 0% (lm cho khê cl âỉa vo l phn ỉïng hãút, trạnh gáy àn mn thiãút bë) Cọ... äúng phun nỉåïc múi bë kãút + thay vi phun måïi, tinh hay hng xỉí lê khäng hiãûu qu thç kiãøm tra chènh lỉu + nhiãût âäü nỉåïc múi gim tháúp, trong + thäng âỉåìng äưng dáùn nỉåïc múi cọ nhiãưu ion SO4 2- kãút tinh + âọng van åí thng cao + do bë àn mn vë, thay äưng dáùn + âiãûn cm ỉïng do sáúm sẹt + duy trç ạp dỉång + xụt chy xúng âáút gáy tiãúp âáút khäng cho ngn lỉía chạy trong âỉåìng äúng 56 ♣3 Sn...55 6 Thng cọ tè lãû + mng cạch mng, hydro khuúch tạn H2/Cl2 cao sang + mng thng khi làõp + mng gi tråí lủc låïn, hydro khuúch tạn sang 7 Nhiãût âäü táúm âäưng Táúm âäưng tiãúp xục khäng täút cao 8 PH2 > 15mmH2O + äúng nhạnh hydro bë tàõt + bäü pháûn xỉí lê hydro cọ sỉû cäú 9 PCl2 > 15mmH2O 10 PCl2 trong thng cạ biãût cao 11 Hiãûu sút . phọng âiãûn ca ion OH- låïn hån quạ thãú phọng âiãûn ca ion Cl-, (ηOH- > ηCl-) sao cho (ϕOH-+ ηOH- > ϕCl-+ ηCl-). Nhỉ váûy, ion Cl- s ỉu tiãn phng âiãûn.. khạc: ϕCl- = 1.33V ϕClO- = 0.94V Cho nãn ion ClO- ỉu tiãn phọng âiãûn trỉåïc ion Cl-. Phn ỉïng xy ra nhỉ sau: 6ClO- + 6OH- - 6e = ClO 3- + 4Cl- +