giao an đội tuyển boi duong hoc sinh gioi

KIM LOẠI CHUYN ĐỀ : NHẬN BIẾT CC CHẤT Ngy soạn: 4.7.2019 Ngy dạy………………… I MỤC TIU Giúp HS nắm vững kiến thức tính chất, đặc biệt tính chất hoá học chất vào việc nhận biết chất Gắn kết lí thuyết thực hành, giúp học sinh khỏi lúng túng trước vấn đề thực tiễn sống có liên quan đến việc nhận biết chất Đồng thời giúp HS giải thích tượng xảy có liên quan đến hố học thực tế sống Phát huy tính tích cực, chủ động học sinh học tập Đây tài liệu cần thiết cho giáo viên dùng để bồi dưỡng HS giỏi mơn Hố học II YÊU CẦU CỦA DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH “NHẬN BIẾT”: Đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học Hoá học trường THCS trang bị cho HS kiến thức phù hợp với xu hướng phát triển thời đại, tiếp cận với kiến thức làm sở cho HS học lên cấp Bám sát với nội dung chương trình để có tập phù hợp với trình độ nhận thức HS, tạo điều kiện cho HS nắm bắt cách nhanh chóng nhằm giúp cho HS hiểu rõ nhớ sâu kiến thức học Bài tập cần có nhiều dạng để kích thích tìm tòi, nghiên cứu nhằm phát triển lực tư HS Các phản ứng hoá học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ ràng, thơng thường tiến hành nhận biết n chất cần phải tiến hành (n-1) thí nghiệm Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hoá chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử Khi trình bày tập nhận biết chất phương pháp thực hành cần giáo dục HS ý thức tiết kiệm, khơng gây lãng phí, khơng làm hỏng hố chất phải bảo đảm vệ sinh môi trường III PHƯƠNG PHÁP LÀM BÀI Bước 1: Trích mẫu thử (có thể đánh số ống nghiệm để tiện theo dõi) Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (tuỳ theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tuỳ chọn, hạn chế hay không dùng thuốc thử khác) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu, trình bày tương quan sát, rút kết luận nhận hoá chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng minh hoạ III PHƯƠNG PHÁP LÀM BÀI IV PHỤ LỤC MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng Li Đốt chy Li cho lửa K đỏ tía Na K cho lửa Ca tím Ba Na cho lửa vng Ca cho lửa đỏ da cam Ba cho lửa vng lục Chất cần NB Be Zn Al Thuốc thử H2O Dấu hiệu Phương trình phản ứng n Dung dịch + M + nH2O  M(OH)n + H2 (Với Ca dd H2 đục) M +(4-n)OH- + (n-2)H2O  dd kiềm Tan  H2 MO2n-4 + n H2 KIM LOẠI Kloại từ Mg  dd axit (HCl) Pb Cu Tan  H2 n (Pb cĩ ↓ PbCl2 M + nHCl  MCln + H2 mu trắng) 2Cu + O2 + 4HCl  HCl/H2SO4 Tan  dung 2CuCl2 + lỗng cĩ sục O2 dịch mu xanh 2H2O Mu đỏ  mu t Đốt O2 2Cu + O2 �� � 2CuO đen t Ag + 2HNO3đ �� � Tan  NO2 mu HNO3đ/t AgNO3 + NO2 + nu đỏ H2O Hồ tinh bột Mu xanh  khí SO2 mi t Đốt O2 S + O2 �� � SO2 hắc t 4P + O2 �� � 2P2O5 Đốt O2 v Dung dịch tạo hịa tan sản thnh lm đỏ quì P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (Dung dịch H3PO4 lm đỏ q phẩm vo H2O tím tím) t C + O2 �� � CO2  CO2 lm đục CO2 + Ca(OH)2  Đốt O2 nước vơi CaCO3 + H2O 5Cl2 + Br2 + 6H2O  Nước Br2 Nhạt mu 10HCl + 2HBrO3 dd KI + hồ tinh Khơng mu  Cl2 + 2KI  2KCl + I2 I bột mu xanh Hồ tinh bột �� � mu xanh Tn đĩm Tn đĩm bng chy Cu mu đỏ  mu t Cu, t0 2Cu + O2 �� � 2CuO đen Hơi nước ngưng t Đốt,lm lạnh 2H2 + O2 �� � 2H2O tụ t CuO, t0 Hĩa đỏ CuO + H2 �� � Cu + H2O CuSO4 + 5H2O  CuSO4 khan Trắng  xanh CuSO4.5H2O t CuO Đen  đỏ CuO + CO �� � Cu + CO2 dd PdCl2  ↓ Pd vng CO + PdCl2 + H2O  Pd↓ +2HCl + CO2 0 Ag I2 S PHI KIM P KHÍ V HƠI C Cl2 O2 0 H2 H2O (hơi) CO Chất cần NB CO2 Thuốc thử Dấu hiệu Đốt O2 Dung dịch nước dẫn sản phẩm vơi vẩn chy qua dd đục nước vơi Dung dịch nước dd vơi vơi vẩn đục nước Br2 Nhạt mu dd thuốc tím Nhạt mu Dd BaCl2  BaSO4 trắng mi Trứng thối Dd Pb(NO3)2 PbS↓ đen SO2 KHÍ V HƠI SO3 H2S Phương trình phản ứng t 2CO + O2 �� � 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 BaCl2 + H2O + SO3  ↓ BaSO↓+ 2HCl Pb(NO3)2 +H2S  PbS↓ + 2HNO3 HCl NH3 NO NO2 DUNG DỊCH N2 Axit: HCl Q tím ẩm NH3 Q tím ẩm HCl Khơng khí Q tim ẩm Lm lạnh Que đĩm chy Q tím Hĩa đỏ Khĩi trắng Hĩa xanh Khĩi trắng Hĩa nu Hĩa đỏ Mu nu k0 mu Tắt Hĩa đỏ NH3 + HCl  NH4Cl NH3 + HCl  NH4Cl 2NO + O2 2 NO2 11 C 2NO2 ��� � N2O4 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O Muối cacbonat; 2HCl + CaSO3  sunfit, sunfua, Cĩ khí CO2, SO2, CaCl2 + SO2+ kim loại đứng H2S, H2 H2O trước H 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 t 4HCl + MnO2 �� � Khí Cl2 mu vng MnO2 MnCl2 +Cl2 lục bay ln +2H2O Q tím Hố đỏ Axit HCl đặc Axit H2SO4 lỗng Chất cần NB Thuốc thử Muối cacbonat; sunfit, sunfua, kim loại đứng trước H Dung dịch muối Ba Axit HNO3, Hầu hết cc kim H2SO4 đặc nĩng loại (trừ Au, Pt) Q tím Phương trình phản ứng H2SO4 + Na2CO3  2Na2SO4 + CO2 + H2O Cĩ khí CO2, SO2, H2SO4 + CaSO3  H2S, H2, CaSO4 + SO2 + Tạo kết tủa H O trắng H2SO4 + FeS  FeSO4 + H2S H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2 4HNO3(đ) + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Cĩ khí Cu +2H2SO4(đ, nĩng)  CuSO4 + 2SO2 + 2H2O Hĩa xanh Dung dịch Bazơ Dung dịch Hĩa hồng phenolphtalein Muối sunfat Dd muối Ba Muối clorua DUNG DỊCH Dấu hiệu ↓trắng BaSO4 ↓trắng AgCl Dd AgNO3 Muối photphat ↓vng Ag3PO4 Muối cacbonat,sunfit Dd axit  CO2, SO2 Muối hiđrocacbonat Dd axit CO2 Muối hiđrosunfit Dd axit SO2 Muối Magie Muối đồng BaCl2 + Na2SO4  BaSO4↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3 3AgNO3 + Na3PO4  Ag3PO4↓+ 3NaNO3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CaSO3 + 2HCl  CaCl2 + SO2 + H2O NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2+ H2O NaHSO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O Dung dịch kiềm Kết tủa trắng MgCl2 + 2KOH  NaOH, KOH Mg(OH)2 khơng Mg(OH) 2↓ + tan kiềm 2KCl dư Kết tủa xanh CuCl2 + 2NaOH  lam : Cu(OH)2 Cu(OH) 2↓ + 2NaCl Chất cần NB Muối Sắt (II) Thuốc thử Muối Sắt (III) Muối Nhơm Muối Natri Muối Kaki Lửa đn khí OXIT Ở THỂ RẮN Na2O, K2O, BaO, H2O CaO P2O5 H2O SiO2 Dd HF Al2O3, ZnO kiềm CuO Axit Dấu hiệu Phương trình phản ứng Kết tủa trắng FeCl2 + 2KOH  xanh : Fe(OH)2 Fe(OH)2↓ + 2KCl Kết tủa nu đỏ : FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3 Fe(OH)3↓+ 3KCl Kết tủa keo AlCl3 + 3NaOH  trắng Al(OH)3 Al(OH) 3↓ + tan kiềm 3NaCl dư Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Ngọn lửa mu vng Ngọn lửa mu tím  dd lm xanh q tím (CaO tạo Na O + H O  2NaOH 2 dung dịch đục) dd lm đỏ q P2O5 + 3H2O  2H3PO4 tím  tan tạo SiF4 SiO2 + 4HF  SiF4 +2H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O  dd khơng mu ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 +  dd mu xanh H2O t 4HCl + MnO2 �� �  Cl2 mu vng MnCl +Cl2 +2H2O Ag2O + 2HCl 2AgCl +  AgCl  trắng H2O FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O  NO2 mu nu Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2+ 5H2O  tạo dd mu nu Fe2O3 + 6HNO3  đỏ, khơng cĩ khí 2Fe(NO 3)3 + 3H2O MnO2 HCl đun nĩng Ag2O HCl đun nĩng FeO, Fe3O4 HNO3 đặc Fe2O3 HNO3 đặc Chất cần NB Thuốc thử Dấu hiệu Phương trình phản ứng Lưu ý: Một số dung dịch muối lm chuyển mu q tím: - Dung dịch muối cacbonat, sunfua, photphat, axetat kim loại kiềm lm q tím  xanh - Dung dịch muối (NH4)2SO4, NH4Cl, NH4NO3, AgNO3, AlCl3, Al(NO3)3, muối hiđrosunfat kim loại kiềm lm q tím hĩa đỏ A NHẬN BIẾT CÁC CHẤT I Nhận biết chất Hoá Thuốc Hiện tượng chất thử - Axit - Quỳ tím hoá đỏ Bazơ Quỳ tím - Quỳ tím hoá xanh kiềm Gốc Tạo khí không màu, để nitrat không khí hoá nâu Cu (-NO3) Gốc Tạo kết tủa trắng không sunfat BaCl2 tan axit (-SO4) Gốc - Tạo kết tủa trắng không sunfit - BaCl2 tan axit (-SO3) - Axit - Tạo khí không màu, mùi hắc Gốc Tạo khí không màu, tạo cacbonat Axit, BaCl2, kết tủa trắng (-CO3) AgNO3 Gốc photphat (-PO4) Gốc clorua (-Cl) Muối sunfua (-S) Muối sắt (II) Muốisắt (III) Muối magie Muối đồng Muối nhôm Khí SO2 Khí CO2 Khí N2 Khí NH3 Axit, Pb(NO3)2 8HNO3 + 3Cu � 3Cu(NO3)2 + 2NO + (không � 2NO + O2 2NO2 (màu nâu) H2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2HCl Na2SO4 + BaCl2 � BaSO4 �+ 2NaCl Na2SO3 + BaCl2 � BaSO3 �+ 2NaCl Na2SO3 + HCl � BaCl2 + SO2 �+ H2O CaCO3 +2HCl � CaCl2 + CO2 �+ H2O Na2CO3 + BaCl2 � BaCO3 �+ 2NaCl Na2CO3 + 2AgNO3 � Ag2CO3 �+ 2NaN Tạo kết tủa màu vàng Na3PO4 + 3AgNO3 � Ag3PO4 � + 3NaN (màu vàng) Tạo kết tủa trắng HCl + AgNO3 � AgCl � + HNO3 AgNO3 AgNO3, Pb(NO3)2 dung dòch Phương trình minh hoạ 2NaCl + Pb(NO3)2 � PbCl2 � + 2NaNO Tạo khí mùi trứng thối (ung) Tạo kết tủa đen Na2S + 2HCl � 2NaCl + H2S � Tạo kết tủa trắng xanh, sau bò hoá nâu không khí Tạo kết tủa màu nâu đỏ FeCl2 + 2NaOH � Fe(OH)2 �+ 2NaCl Tạo kết tủa trắng MgCl2 + 2NaOH � Mg(OH)2 �+ 2NaCl Tạo kết tủa xanh lam Cu(NO3)2 +2NaOH � Cu(OH)2 �+ 2Na Na2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O � 4Fe(OH)3 � FeCl3 + 3NaOH � Fe(OH)3 �+ 3NaCl Tạo kết tủa trắng, tan AlCl3 + 3NaOH � Al(OH)3 �+ 3NaCl NaOH dö Al(OH)3 + NaOH (dư) � NaAlO2 + 2H2O II Nhận biết khí vô Ca(OH)2, Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH)2 � CaSO3 �+ H2O Dd nước Mất màu vàng nâu dd SO2 + 2H2O + Br2 � H2SO4 + 2HB brom nước brơm Làm đục nước voâi Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 � CaCO3 �+ H2O Que diêm Que diêm tắt đỏ Quỳ tím ẩm Quỳ tím ẩm hoá xanh Khí CO Khí HCl Khí H2S Khí Cl2 Axit HNO3 CuO (đen) - Quỳ tím ẩm ướt - AgNO3 Pb(NO3)2 Giấy tẩm hồ tinh bột Bột Cu Chuyển CuO (đen) thành đỏ o t � Cu + CO2 � CO + CuO �� (đen) - Quỳ tím ẩm ướt hoá đỏ - Tạo kết tủa trắng Tạo kết tủa đen Làm xanh giấy tẩm hồ tinh bột Có khí màu nâu xuất (đỏ) HCl + AgNO3 � AgCl �+ HNO3 H2S + Pb(NO3)2 � PbS �+ 2HNO3 4HNO3 + Cu � Cu(NO3)2 + 2NO2 � V CÁC DẠNG BÀI TẬP MINH HOẠ: Dạng tập nhận biết thuốc thử tự chọn a) Nhận biết chất rắn: Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm - Có thể dùng thêm lửa nhiệt độ, cần Ví dụ minh hoạ: Bằng phương pháp hố học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 d) Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO e) P2O5, Na2CO3, NaCl, MgCO3 f) NaOH, KNO3, CaCO3, MgO, P2O5, BaSO4 Hướng dẫn: - Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt để nhận biết a) - Hồ tan ơxit kim loại nước  nhận biết BaO tan tạo dung dịch suốt : BaO + H2O  Ba(OH)2 - Hai oxit lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PT: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O b) - Dùng dung dịch NaOH  nhận biết Al có khí bay ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 (Không yêu cầu HS ghi) - Dùng dung dịch HCl  nhận biết: + MgO tan tạo dung dịch không màu: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O + CuO tan tạo dung dịch màu xanh:CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Còn lại Ag khơng phản ứng c) - Hồ tan mẫu thử vào nước  nhận biết MgO không tan; CaO tan tạo dung dịch đục; hai mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt - Thử giấy q tím với hai dung dịch vừa tạo thành, giấy q tím chuyển sang đỏ dung dịch axit  chất ban đầu P2O5; q tím chuyển sang xanh bazơ  chất ban đầu Na2O PTHH: Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 d) - Hoà tan mẫu thử vào nước  nhận biết Na2O tan tạo dung dịch suốt; CaO tan tạo dung dịch đục Na2O + H2O  2NaOH; CaO + H2O  Ca(OH)2 - Dùng dung dịch HCl đặc để nhận biết mẫu thử lại Ag2O + 2HCl  2AgCl trắng + H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (dung dịch không màu) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O(dd màu vàng nhạt) CuO + 2HCl  CuCl2 + 2H2O (dung dịch màu xanh) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 vàng nhạt + 2H2O e) -Hoà tan mẫu thử vào nước  nhận biết MgCO3 khơng tan, mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt -Dùng giấy q tím thử dung dịch vừa tạo thành  nhận biết dung dịch Na2CO3 làm q tím hố xanh, dung dịch làm q tím hố đỏ H 3PO4 chất ban đầu P2O5, dung dịch khơng đổi màu q tím NaCl f) - Hoà tan mẫu thử vào nước, ta chia thành hai nhóm: + Nhóm tan: NaOH, KNO3, P2O5 + Nhóm khơng tan: CaCO3, MgO, BaSO4 - Dùng q tím thử dung dịch nhóm 1: dung dịch làm q tím hố xanh NaOH, dung dịch làm q tím hố đỏ H 3PO4  chất ban đầu P 2O5, dung dịch không làm đổi màu q tím KNO3 - Cho mẫu thử nhóm tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử có sủi bọt khí CaCO3, mẫu thử tan tạo dung dịch suốt MgO, mẫu thử không phản ứng BaSO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O b) Nhận biết dung dịch: Một số lưu ý khí: - Nếu phải nhận biết dung dich mà có axit bazơ muối nên dùng q tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết axit bazơ trước nhận biết đến muối sau - Nếu phải nhận biết muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, khơng nhận biết cation (kim loại amoni) sau Ví dụ minh hoạ: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: a) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl b) HCl, H2SO4 NaCl, Na2CO3 c) NaOH, BaCl2, Ba(OH)2, NaCl d) Na2SO4, K2CO3, BaCl2, AgNO3 e) KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Hướng dẫn:Trích mẫu thử để nhận biết a) - Dùng q tím  nhận biết HCl làm q tím hố đỏ, NaOH làm q tím hố xanh, Na2SO4 NaCl khơng làm đổi màu q tím -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch khơng làm đổi màu q tím  Na2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 trắng + 2NaCl b) - Dùng q tím  nhận biết Na2CO3 làm q tím hố xanh, NaCl khơng đổi màu q tím, HCl H2SO4 làm q tím hố đỏ - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch làm q tím hố đỏ: H 2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, HCl không phản ứng BaCl2 + H2SO4  BaSO4 trắng + 2HCl c) – Dùng q tím chia thành hai nhóm + Nhóm 1: NaOH, Ba(OH)2 làm q tím hố xanh + Nhóm 2: BaCl2, NaCl khơng đổi màu q tím - Cho dung dịch Na2SO4 vào mẫu thử hai nhóm Ơ nhóm 1: mẫu tạo kết tủa trắng Ba(OH)2, NaOH khơng phản ứng Nhóm 2: mẫu tạo kết tủa trắng BaCl 2, NaCl không phản ứng PTHH: Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4 trắng + 2NaOH BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 trắng + 2NaCl d) – Dùng dung dịch HCl  nhận biết K2CO3 có khí ra, AgNO có kết tủa trắng tạo thành -Dùng dung dịch BaCl2  nhận biết Na2SO4 có kết tủa trắng tạo thành, BaCl không phản ứng K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl e)- Dùng dung dịch NaOH để nhận biết: Cu(NO3)2  kết tủa xanh; AgNO3  kết tủa trắng sau hố đen; Fe(NO3)3  kết tủa đỏnâu; KNO3 không phản ứng PTHH: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2 xanh + 2NaNO3 AgNO3 + NaOH  AgOH  trắng + NaNO3 2AgOH  Ag2O đen + H2O Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3 đỏ nâu + 3NaNO3 c) Nhận biết chất khí Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kì, ta dẫn khí lội qua dung dịch, sục khí vào dung dịch, dẫn khí qua chất rắn nung… Khơng làm ngược lại Ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1:Bằng phương pháp hố học, nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: a) CO, CO2, SO2 b) CO, CO2, SO2, SO3, H2 Hướng dẫn: a) Dẫn khí qua dung dịch nước brơm  nhận biết SO2 làm màu nước brơm Hai khí lại dẫn qua dung dịch nước vôi  nhận biết CO2 làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O b) Dẫn khí lội qua dung dịch BaCl2  nhận biết SO3 tạo kết tủa trắng - Dẫn khí lại qua dung dịch nước brôm  nhận biết SO2 làm màu nước brơm - Các khí lại dẫn qua dung dịch nước vôi  nhận biết CO2 làm đục nước vơi - Hai khí lại đốt oxi dẫn sản phẩm qua dung dịch nước vơi Nếu khí làm đục nước vơi CO  chất ban đầu CO, khí không phản ứng H 2O  chất ban đầu H2 SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4 + 2HCl SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O t 2CO + O2 �� � 2CO2 Ví dụ 2: Bằng phương pháp hố học nhận biết khí có hỗn hợp sau: CO, CO2, H2S, H2 Hướng dẫn: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư: H2S + Pb(NO3)2  PbS đen +2HNO3  nhận khí H2S hỗn hợp Khí lại gồm H2, CO, CO2 cho qua dung dịch nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O  nhận khí CO2 hỗn hợp Đốt cháy hỗn hợp khí lại, làm lạnh để nước ngưng tụ, nhận H Khí lại cho qua nước vơi thấy vẩn đục, nhận CO2  khí ban đầu CO t 2CO + O2 �� � 2CO2 t 2H2 + O2 ��� 2H2O Dạng tập nhận biết với thuốc thử hạn chế PTHH: 0 Lưu ý: - Nếu đề yêu cầu dùng thuốc thử: Ban đầu nên dùng dung dịch kiềm dùng axit Nếu không dùng thuốc thử khác - Nếu đề u cầu dùng q tím lưu ý dung dịch muối làm đổi màu q tím (Phần lưu ý phụ lục trên) Ví dụ minh hoạ: Ví dụ 1: Chỉ dùng nước, nhận biết chất rắn sau: NaOH, Al 2O3, BaCO3, CaO Hướng dẫn: Hoà tan mẫu thử vào nước  nhận biết CaO tan tạo dung dịch đục, NaOH tan tạo dung dịch suốt Còn Al2O3 BaCO3 khơng tan - Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào mẫu thử khơng bị hồ tan nước Al2O3 tan, BaCO3 không tan CaO + H2O  Ca(OH)2 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O (Không yêu cầu HS viết) Ví dụ 2: Chỉ dùng hoá chất, nhận biết dung dịch sau: NH 4Cl, (NH4)2SO4, FeCl3, CuCl2, NaCl Hướng dẫn: Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận biết:  Có khí mùi khai bay NH4Cl  Có khí mùi khai có kết tủa trắng (NH4)2SO4  Có kết tủa đỏ nâu FeCl3  Có kết tủa màu xanh CuCl2 Khơng có phản ứng NaCl Ba(OH)2 + 2NH4Cl  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O Ba(OH)2 + (NH4)2SO4  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O 3Ba(OH)2 + 2FeCl3  2Fe(OH)3 + 3BaCl2 Ba(OH)2 + CuCl2  Cu(OH)2 + BaCl2 Ví dụ 3: Chỉ dùng q tím, nhận biết dung dịch sau: HCl, Na 2CO3, CaCl2, AgNO3 (Trích đề thi HS giỏi huyện Đức Phổ năm 2008 – 2009) Hướng dẫn: Thử dung dịch giấy q tím  Nhận biết Na2CO3 làm q tím hố xanh; CaCl2 khơng làm đổi màu q tím  HCl AgNO3 làm q tím hố đỏ - Dùng dung dịch CaCl2 vừa nhận biết cho vào mẫu thử làm q tím hố đỏ, mẫu thử tạo kết tủa trắng CaCl2, không phản ứng HCl PTHH: CaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ca(NO3)2 Ví dụ 4: Chỉ dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch bị nhãn: KOH, KCl, H2SO4, BaCl2 Hướng dẫn: Thử dung dịch phenolphtalein  nhận dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein Cho dung dịch KOH có màu hồng vào mẫu thử lại  nhận H2SO4 làm màu hồng Lấy dung dịch H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu thử lại  nhận BaCl2 có kết tủa, KCl khơng phản ứng H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl Dạng tập không dùng thuốc thử bên Lưu ý:Nếu đề yêu cầu khơng dùng thuốc thử bên ngồi Nên làm theo thứ tự bước sau: Bước 1: Cho chất tác dụng với Ví dụ:Giả sử phải nhận biết n dung dịch hoá chất đựng n lọ riêng biệt Tiến hành thí nghiệm theo trình tự: - Ghi số thứ tự 1, 2, …, n lên n lọ đựng n dung dịch hoá chất cần nhận biết - Rót dung dịch lọ vào ống nghiệm đánh số - Nhỏ dung dịch vào mẫu thử (n – 1) dung dịch lại Bước 2: Sau n thí nghiệm đến hoàn tất phải lập bảng tổng kết tượng Bước 3: Dựa vào bảng tổng kết tượng để rút nhận xét, kết luận nhận hoá chất (có kèm theo phương trình phản ứng minh hoạ) Ví dụ minh hoạ: Khơng dùng thêm thuốc thử khác, nhận biết dung dịch phương pháp hố học a) Na2CO3, HCl, BaCl2 (Trích đề thi HSG huyện Đức Phổ năm 2009 – 2010) b) HCl, H2SO4, Na2CO3, BaCl2 c) MgCl2, NaOH, NH4Cl, BaCl2, H2SO4 Hướng dẫn: a) -Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm đánh số thứ tự tương ứng -Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với hai mẫu thử lại Sau lượt thí nghiệm , ta có kết bảng sau: Na2CO3 Na2CO3 HCl BaCl2 HCl    trắng BaCl2  trắng Ko phản ứng Ko phản ứng Dựa vào bảng trên, ta thấy lượt thí nghiệm tạo có  trắng chất nhỏ vào Na2CO3, mẫu thử tạo  HCl, mẫu thử tạo  trắng BaCl2 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaCl b) Tương tự, cho mẫu thử tác dụng với mẫu lại Sau 12 lượt thí nghiệm, ta có bảng sau: HCl HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2 H2SO4  Na2CO3     trắng BaCl2  trắng  trắng  trắng Dựa vào bảng trên, ta thấy lượt thí nghiệm có khí ra, có kết tủa trắng khơng phản ứng chất nhỏ vào H 2SO4, mẫu thử tạo khí Na2CO3, mẫu thử tạo kết tủa trắng BaCl2, mẫu thử không phản ứng HCl Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 + H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl d) Làm tương tự trên, ta có bảng tổng kết sau: MgCl2 MgCl2 NaOH NH4Cl BaCl2 NaOH  trắng  trắng NH4Cl BaCl2 H2SO4  mùi khai  mùi khai  trắng H2SO4  trắng -Dựa vào bảng trên, ta thấy lượt thí nghiệm có kết tủa trắng có khí mùi khai bay chất nhỏ vào NaOH, mẫu thử tạo kết tủa trắng MgCl 2, mẫu thử tạo khí mùi khai NH4Cl -Lấy kết tủa trắng Mg(OH) vừa nhận biết cho vào mẫu thử lại, mẫu làm tan kết tủa H2SO4, mẫu lại khơng phản ứng BaCl2 MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl NaOH + NH4Cl  NaCl + NH3 + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O VI HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ - ôn tập lại cở sở lí thuyết ví dụ minh họa ... tan mẫu thử vào nước  nhận biết CaO tan tạo dung dịch đục, NaOH tan tạo dung dịch suốt Còn Al2O3 BaCO3 khơng tan - Lấy dung dịch NaOH vừa nhận cho vào mẫu thử khơng bị hồ tan nước Al2O3 tan,... CaO tan tạo dung dịch đục; hai mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt - Thử giấy q tím với hai dung dịch vừa tạo thành, giấy q tím chuyển sang đỏ dung dịch axit  chất ban đầu P2O5; q tím chuyển sang... chuyển sang xanh bazơ  chất ban đầu Na2O PTHH: Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 d) - Hoà tan mẫu thử vào nước  nhận biết Na2O tan tạo dung dịch suốt; CaO tan tạo dung