tai lieu day them he 11 chuong dien ly

Thầy : LÊ VĂN TRUNG Trường Chuyên Lê Khiết Chương 1: Sự Điện li - phản ứng giữa các ion trong dung dịch – pH A. tóm tắt lí thuyết 1. sự điện li 1.1. Định nghĩa: Sự điện li là sự phân chia chất điện li thành ion dương và ion âm khi tan trong nước hoặc nóng chảy. Ví dụ: hoà tan muối ăn trong nước: NaCl → Na + + Cl - 1.2. Chất điện li mạnh, yếu Chất điện li mạnh là chất phân li gần như hoàn toàn. Ví dụ: NaCl, HCl, H 2 SO 4 , NaOH,… Chất điện li yếu là chất chỉ phân li một phần. Ví dụ: H 2 O, H 2 S, CH 3 COOH, … 1.3. Độ điện li Để đánh giá độ mạnh, yếu của chất điện li, người ta dùng khái niệm độ điện li. Độ điện li ∝ của chát diện li là tỉ số giữa số phân tử phân li và tổng số phân tử của chất đó tan trong dung dịch. Độ điện li phụ thuộc vào những yếu tố sau: - Bản chất của chất điện li. - Bản chất của dung môi. - Nhiệt độ. - Nồng độ. 2. Axit - bazơ - muối - pH 2.1. Axit (theo Bronstet) Axit là những chất có khả năng cho proton (H + ). Ví dụ: HCl, H 2 SO 4 , NH 4 + , … 2.2. Bazơ (theo Bronstet) Bazơ là những chất có khả năng nhận proton (H + ). Ví dụ: NaOH, NH 3 , CO 3 2- , … 2.3. Hiđroxit lưỡng tính Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit vừa có khả năng cho proton (H + ) vừa có khả năng nhận proton. Ví dụ: Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , HCO 3 - . … 2.4. Muối Muối là những hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại kết hợp với anion gốc axit. Ví dụ: NaCl, CaCO 3 , MgSO 4 , … 2.5. pH Người ta dựa vào pH để đánh giá độ axit hay bazơ của dung dịch. Nước nguyên chất có [H + ] = [OH - ] = 10 -7 ở 25 o C tích số [H + ] . [OH - ] = 10 -14 được gọi là tích số ion của nước. Thêm axit vào nước, nồng độ H + tăng, do đó nồng độ OH - giảm. Ví dụ dung dịch HCl 0,01M có [H + ] = 10 -2 hay dung dịch có pH = - lg[H + ] = 2. 1 Thầy : LÊ VĂN TRUNG Trường Chuyên Lê Khiết Dung dịch NaOH 0,001M có [OH - ] = 10 -3 hay [H + ] = 10 -11 dung dịch có pH = 11. Dung dịch axit có pH < 7. Dung dịch bazơ có pH > 7. 3. Phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi giữa các chất điện li trong dung dịch còn gọi là phản ứng trao đổi ion. Phản ứng trao đổi ion chỉ xảy ra trong những trường hợp sau: a. Sản phẩm của phản ứng có một chất kết tủa. Ví dụ: NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3 . Phương trình ion đầy đủ của phản ứng là: Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl↓ + Na + + NO 3 - . Phương trình ion thu gọn là: Cl - + Ag + → AgCl↓ b. Phản ứng tạo chất dễ bay hơi. Ví dụ: Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑ Phương trình ion đầy đủ của phản ứng là: 2Na + + CO 3 2- + 2H + + SO 4 2- → 2Na + + SO 4 2- + H 2 O + CO 2 Phương trình ion thu gọn là: CO 3 2- + 2H + → H 2 O + CO 2 c. Phản ứng tạo chất ít điện li Ví dụ: CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl Phương trình ion đầy đủ của phản ứng là: Na + + CH 3 COO - + H + + Cl - → CH 3 COOH + Na + + Cl - . Phương trình ion thu gọn là: CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH Phản ứng trao đổi ion giữa các ion trong dung dịch chỉ xảy ra khi một trong các sản phẩm là chất kết tủa, chất bay hơi hoặc chất điện li yếu. SỰ ĐIỆN LY 1. Viết phương trình điện ly các chất sau nếu có : K 2 CO 3 , BaSO 4 , NaHSO 3 , KHSO 4 , Cu(OH) 2 , H 3 PO 4 , NH 4 HSO 4 , Al(NO 3 ) 3 , Na 3 PO 4 , AgCl , KClO 3 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , CH 3 COONH 4 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , NaAlO 2 , CH 3 COOH , Na 2 S , KMnO 4 , H 2 SO 4 , H 3 PO 3 , H 3 PO 4 . 2. Trong một dung dịch có thể tồn tại đồng thời các ion sau không? Tại sao ? a. Ba 2+ , Ca 2+ , NO 3 ˉ , Clˉ. b. Pb 2+ , Na + , S 2 ˉ , NO 3 3 ˉ . c. K + , Fe 3+ , OHֿ , SO 4 2 ֿ . d. Ca 2+ , NH 4 + , SO 4 2 ֿ, CO 3 2 ֿ . 3. Có thể pha chế những dung dịch sau đây được không ? Tại sao ? 2 Thầy : LÊ VĂN TRUNG Trường Chuyên Lê Khiết a. Na + , Ba 2+ , SO 4 2 ֿ , NO 3 ֿ . b. Fe 3+ , Mg 2+ , Clֿ , OHֿ . c. Al 3+ , K + , OHֿ , SO 4 2 ֿ. d. CO 3 2 ֿ,NH 4 + ,SO 4 2 ֿ,Ca 2+ . 4. Trong một dung dịch gồm a mol Ca 2+ , b mol Al 3+ , c mol NO 3 ֿ , d mol SO 4 2 ֿ . Viết hệ thức liên lạc giữa a, b, c, d. Và tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch . 5. Có 3 ống nghiệm chứa ba dung dịch, mỗi dung dịch chứa 2 ion dương và 2 ion âm không trùng lặp : NH 4 + , Na + , Ag + , Ba 2+ , Mg 2+ , Al 3+ , Clֿ , Brֿ , NO 3 ֿ , SO 4 2 ֿ, PO 4 3 ֿ, CO 3 2 ֿ . Hãy xác định mỗi dung dịch trong mỗi ống chứa những dung dịch nào ? 6. Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong một dung dịch như sau : [Na + ] = 0,05M [Clֿ] = 0,04M [NO 3 ֿ] = 0,01M [HCO 3 ֿ] = 0,025M [Ca 2+ ] = 0,01M 3 Hỏi kết quả đúng hay sai ? 7. Kết quả xác định số mol của các ion trong dung dịch như sau : Na + : 0,1 mol ; Ba 2+ : 0,12 mol ; HCO 3 ֿ : 0,05 mol ; Clֿ : 0,36 mol . a. Hỏi kết quả đúng hay sai ? b. Cho biết kết quả xác định số mol các cation là chính xác. Nếu đem cô cạn dung dịch, lấy chất rắn nung ở nhiệt độ cao ta được chất rắn mới có khối lượng 13,6g. Nếu cách pha chế dung dịch có thể tích 500ml . 8. Phải hòa tan muối nào vào H 2 O để được dd chứa các ion Na + , Ca 2+ , SO 4 2 ֿ 9. Phải hòa tan muối nào vào hai nước 2 muối nào để được dung dịch chứa các ion Fe 2+ , NO 3 ֿ , SO 4 2 ֿ , Al 3+ . 10.Nước có vai trò gì trong quá trình điện ly của các chất ? Rượu etylic , benzen có vai trò đó không ? Tại sao ? 11.Những chất lỏng như HCl, HBr, CH 3 COOH tinh khiết 100% độ dẫn điện hay không ? Tại sao ? 12. Tại sao không thêm nước vào axit CH 3 COOH tinh khiết 100% độ dẫn điện mới đầu tăng lên và sau đó giảm xuống ? 13. Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch gồm một ion dương và một ion âm trong các dung dịch sau : Ca 2+ , NH 4 + , Na + , SO 4 2 ֿ , Clֿ , CO 3 2 ֿ , NO 3 ֿ . 14. Có hai cốc đựng một lượng như nhau của dung dịch Ba(OH) 2 có cùng nồng độ. Thêm vào cốc thứ nhất 1 số mol Na 2 CO 3 và vào cốc thứ 2 cùng một lượng mol (NH 4 ) 2 CO 3 . Độ dẫn điện của dung dịch trong hai cốc biến đổi như thế nào ? 15. Có hai cốc đựng một lượng như nhau của dung dịch Na 2 CO 3 có cùng nồng độ. Thêm vào cốc thứ nhất 1 số mol H 2 SO 4 và vào cốc thứ 2 cùng một lượng mol HCl . Độ dẫn điện của dung dịch trong hai các biến đổi như thế nào ? 16. Cần pha một dung dịch mà trong 1 lít có 0,3 mol KNO 3 ; 0,1mol Na 3 PO 4 ; 0,1mol NaNO 3 . Hỏi cần phải lấy bao nhiêu mol K 3 PO 4 và NaNO 3 để pha 2,5 lít dung dịch đó . 17. Cần pha một dung dịch mà trong 1 lít có 0,05 mol Na 2 SO 4 ; 0,1mol KCl ; 0,05mol NaCl . Hỏi cần phải lấy bao nhiêu mol NaCl và K 2 SO 4 để pha 200 ml dung dịch đó . Có thể dùng KCl và Na 2 SO 4 để pha dung dịch như thế không ? 18. Một dung dịch A chứa 0,04 mol Al 3+ ; 0,07 mol SO 4 2 ֿ ; 0,01 mol Mg. Muốn có dung dịch này thì phải hòa tan vào nước muối nào và bao nhiêu gam ? 19. Một dung dịch A chứa 0,03 mol Ca 2+ ; 0,06 mol Al 3+ ; 0,06 mol NO 3 ֿ,và Cl - . Muốn có dung dịch này thì phải hòa tan 2 muối nào vào nước ? 20. Khi hòa tan 3 muối A, B, C vào nước thu được dung dịch chứa 0,295 mol Na + ; 0,0225 mol Ba 2+ ; 0,025 mol Clֿ ; 0,09 mol NO 3 ֿ. Hỏi A, B, C là muối gì ? Tính khối lượng mỗi muối . 21. Một dung dịch có chứa 2 cation Fe 2+ (0,1 mol) và Al 3+ (0,2 mol) và 2 anion là Clֿ(x mol) và SO 4 2 ֿ(y mol). Tính x và y biết rằng khi cô cạn dd thu được 46,9(g) chất rắn khan . ĐỘ ĐIỆN LI 1. Trong 0,5 lít dd CH 3 COOH 0,01M có tổng cộng 3,13 . 10 21 phân tử chứa phân li và ion. Tính độ điện li của CH 3 COOH ở nồng độ đó. Cho hằng số Avogađro N=6,02 . 10 23 1. Nồng độ ion H + trong dd CH 3 COOH 0,1M là 0,0013 mol/l . Tính độ điện li của CH 3 COOH ở nồng độ đó . 2. Trong 1 lít dung dịch CH 3 COOH 0,01M có 6,26 . 10 21 phân tử chứa phân li và ion. Hãy tính độ điện li của CH 3 COOH ở nồng độ đó . 3. Trong một thể tích dung dịch của một axit yếu và một nấc có 2 .10 6 phân tử axit , 4 .10 3 ion H + và 4 . 10 3 anion gốc axit. Tính độ điện li của axit đó . 4. Tính tổng số hạt ( Phân tử và ion ) của Axit CH 3 COOH có trong 10ml dd axit 0,3M, nếu độ điện li của axit trong dung dịch là 2%. 5. Có bao nhiêu gam KOH trong 1ml dung dịch nếu nồng độ của ion OHֿ trong dung dịch đó là 2 mol/l và α = 96% . 6. Biết axit HClO có hằng số axit K = 5.10ֿ 8 . Tính độ điện li của axit trên trong dung dịch HClO 0,1M . 7. Cho hằng số axit của CH 3 COOH là K = 1,8 . 10ֿ 5 . Tính độ điện li của CH 3 COOH trong dung dịch CH 3 COOH 0,4M . 8. Tìm hằng số điện li của Axit CH 3 COOH 0,1M . Biết rằng độ điện li của nó là 1,32% . 9. Axit HNO 2 có K = 5 . 10ֿ 4 . Hỏi nồng độ dung dịch của nó là bao nhiêu để độ điện li của nó bằng 20% . 10. Cần thêm bao nhiêu lít H 2 O vào 300ml dd CH 3 COOH 0,2M ( K = 1,8 . 10ֿ 6 ) để độ điện li của nó tăng gấp đôi . 11. Dung dịch A là dd CH 3 COOH 0,1M có pH = 2,9 . a. Tính độ điện li α của axit tại nồng độ đó . b. Khi cho thêm nước vào dd A để thể tích tăng lên gấp 2 , pH của dd là 3,05 . Tính độ điện li α ′ của axit trong dung dịch sau khi pha loãng . c. Khi đổ 50ml dd HCl 0,001M vào 50ml dd A , pH của dd hỗn hợp là 3. Tính độ điện li α″của axit trong dung dịch hỗn hợp trên . d. So sanh các độ điện li α , α′, α″ trong từng trường hợp trên. Phát biểu về sự chuyển dịch cân bằng điện li của axit CH 3 COOH . 13. Dung dịch HCOOH 3% ( d = 1,0049 g/ml ) và pH = 1,97. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần để độ điện li tăng 10 lần . NỒNG ĐỘ MOL 1. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch : a. Của ion K + và SO 4 2 ֿ trong dung dịch K 2 SO 4 0,05M . b. Của ion Ba 2+ và OHֿ trong dung dịch Ba(OH) 2 0,02M . c. Của ion H + và NO 3 ֿ trong dung dịch HNO 3 10% ( D = 1,054 g/ml ) d. Hòa tan 12,5g CuSO 4 .5H 2 O vào một lượng nước vừa đủ thành 200ml dung dịch. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch e. Trộn 150ml dd Ca 3 COOH 0,5M với 50ml dd NaCl 2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch thu được . f. Dung dịch CH 3 COOH 1,2M. Biết rằng chỉ có 1,4% số phân tử phân li thành ion. a. Hòa tan 14,9g KCl vào một lượng nước tạo thành vừa đủ 0,5 lít dung dịch. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch . Biết rằng độ điện li của KCl là 0,85 . 2. Tính số mol các ion có trong : a. 400g dung dịch BaCl 2 5,2% b. 100ml dung dịch H 2 SO 4 20% ( d = 1,14 g/ml ) . c. 120ml dung dịch Fe 2 (SO 4 ) 3 0,2M d. 1,5 lít dung dịch có 11,2g KOH . 3. Trộn lẫn 500ml NaOH 5M với 200ml dd NaOH 30% ( d = 1,33 ). Tính nồng độ mol/l của OH trong dung dịch mới thu được . 4. Tính thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng có chứa số mol H + bằng số mol H + có trong 0,3 lít dung dịch H 3 PO 4 0,1M . 5. Hòa tan 3g CH 3 COOH vào nước được 250ml dd A . Tính nồng độ ion trong dd A . Biết độ điện li là 0,8 . 6. Trộn 120g dd NaOH 6,4% ( d = 1,05 ) vào 30ml dd NaOH 0,5M và 200ml dd Ba(OH) 2 0,2M. Tính nồng độ mol/l của các ion trong dung dịch . 7. Hòa tan 3,94g BaCO 3 bằng 200ml dd HCl 0,5M. Tính số mol ion OHֿ cần dùng để trung hòa lượng Axit dư. Biết rằng chỉ có 85% số phân tử phân li thành ion OHֿ . 8. Cần lấy bao nhiêu lít dd HCl 2M trộn với 180ml dd H 2 SO 4 3M để được dung dịch có nồng độ mol/l của ion H + là 4,5 mol/l . (Giả sử H 2 SO 4 phân li hoàn toàn) 9. Một dd Y có chứa các ion Zn 2+ , Fe 3+ , SO 4 2 ֿ , biết rằng dùng hết 350ml dd NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion Zn 2+ và ion Fe 3+ trong 100ml dd Y . Nếu đổ tiếp 200ml dd NaOH thì một chất kết tủa tan hết còn lại một chất kết tủa màu đỏ nâu. Tính nồng độ mol/l của mỗi chất trong dung dịch Y. 10. Dung dịch A chứa a mol Na + , b mol NH 4 + , c mol HCO 3 ֿ, d mol CO 3 2 ֿ, e mol SO 4 2 ֿ( Không kể các ion H + và OHֿ của nước ). Thêm (c + d + e) mol Ba(OH) 2 vào dd A đun nóng được kết tủa B, dd X , và khí Y duy nhất có mùi khai. Tính số mol của từng ion trong dd X , số mol của mỗi chất trong B theo a , b , c , d , e . 11. Một dung dịch chứa các ion Ca 2+ , Al 3+ , Clֿ. Để làm kết tủa hết ion Clֿ trong 10ml dd X phải dùng hết 70ml dd AgNO 3 1M. Khi cô cạn 100ml dd X thu được 35,55g hỗn hợp hai muối khan. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dd X. 12. Hòa tan m(g) hỗn hợp hai muối MgCl 2 và MgSO 4 vào H 2 O thu được 200ml dd A. Chia dd A thành 2 phần bằng nhau : - Phần 1 : Tác dụng với dd K 2 CO 3 dư thu được 2,52(g) kết tủa . - Phần 2 : Tác dụng với dd BaCl 2 dư thu được 4,66(g) kết tủa . a. Tính nồng độ mol/l của mỗi muối trong dụch dịch A . b. Tính thành phần % theo khối lượng của các muối trong m(g) hỗn hợp . 13. Có V 1 lít dd HCl chứa 9,125(g) HCl (dd A )và V 2 lít dd HCl chứa 5,475g HCl. Trộn A với B được 2 lít dd C. Cho biết V C = V A + V B . a. Tìm C M của dd C . b. Tìm C M của dd A và dd B. Biết C M,(A) – C M,(B) = 0,4M . 14. Cho các dd NaOH sau đây : dd A 14,3M( d 1 = 1,43g/ml ) ; dd B 2,18M( d 2 = 1,09g/ml ) và dd C 6,1M (d 3 = 1,22g/ml). a. Cần pha trộn A với B theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để được C. b. Cần trộn bao nhiêu ml A với bao nhiêu ml B để được 1 lít C . 15. Xác định C% của dd HNO 3 12,2M (d = 1,35) và dd HCl 8M ( d = 1,23 ). 16. Có hai dd HNO 3 40% (d = 1,25) và 10% ( d = 1.06). Cần lấy mỗi dd bao nhiêu ml để pha thành 2 lít dd HNO 3 15% ( d = 1.08) . 17. Cần lấy bao nhiêu ml dd HCl có nồng độ 36% (d = 1,19) để pha thành 5 lít dd axit HCl có nồng độ 0,5M . 18. Tính thể tích dd Axit HCl 38% (d 1 = 1,194) và thể tích dd HCl 8% (d 2 = 1,039) cần để pha thành 4 lít dd 20% (d = 1,1) . 19. Cần phải dùng bao nhiêu lít H 2 SO 4 có d = 1,84 và bao nhiêu lít H 2 O để cất thành 10 lít dd H 2 SO 4 có d = 1,28 . 20. Trộn 150g dd NaOH 10% vào 460g dd NaOH X% để tạo thành dd 6%. Tính X ? 21. Cần bao nhiêu mol NaOH rắn và bao nhiêu lít NaOH 0,5M để pha được 12 lít dd NaOH 2M. Biết d của dd NaOH 2M là 1,05. 22. Đun 35,1g NaCl với dd H 2 SO 4 đặc ở nhiệt độ cao. Khí sinh ra cho vào 78.1 ml H 2 O tạo thành dung dịch A . a. Tính C% và C M của dd A với d = 1,2 . b. Lấy ½ dd A trung hòa hết 100ml dd NaOH d = 1,05 g/ml. Tính C M , C% của dd NaOH và dd sau phản ứng . 23. Có 16 ml dd HCl , x mol/l (dd A). Thêm nước vào dd A cho đến khi toàn bộ thể tích dd là 200ml. Lúc này C M dd mới là 0,1M. Tính X. Lấy 10ml ddA trung hòa vừa hết V lít dd KOH 0,5M. Tính V và C M của dd sau phản ứng . 24. Cho 200g dd Na 2 CO 3 tác dụng vừa đủ với 120g dd HCl. Sau phản ứng có nồng độ 20%. Tính C % của 2 dd ban đầu . 25. Trung hòa 100ml dd hỗn hợp hai Axit HCl và HNO 3 cần 250ml dd NaOH 0,2M. Nếu trung hòa 50ml trên bằng dd KOH thì thu được 2,26g muối khan . a. Tính C M của 2 dd Axit ban đầu . b. Cho 2(g) một kim loại oxit 100ml hỗn hợp 2 axit trên thì tác dụng vừa đủ. Tìm tên kim loại . 26. Hòa tan 115,3(g) hỗn hợp MgCO 3 và RCO 3 bằng 500ml dd H 2 SO 4 loãng thì thu được dd A , chất rắn B , và 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Đun cạn dd A thì thu được 12(g) muối khan. Mặt khác đem nung chất rắn B đến khối lượng không đổi thì thu được 11,2 lít CO 2 (đktc) và chất rắn C. a. Tính C M của dd H 2 SO 4 . b. Tìm R biết số mol RCO 3 gấp 2,5 lần số mol MgCO 3 . c. Tính khối lượng B và mỗi muối trong hỗn hợp B . 27. Hòa tan hoàn toàn 10,2(g) một kim loại oxit hóa trị 3 cần 331,8(g) dd H 2 SO 4 thì vừa đủ. Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10%. a. Tìm tên kim loại . b. Tính C% của dd Axit . 28. Hòa tan hoàn toàn m(g) một kim loại oxit hóa trị 3 cần b(g) dd H 2 SO 4 12,25% thì vừa đủ. Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 15,36%. Xác định tên kim loại . 29. Trộn 200ml dd HNO 3 (dd X) với 300ml dd HNO 3 (dd Y) ta được dd Z. Cho dd Z tác dụng với 14(g) CaCO 3 thì phản ứng vừa đủ. a. Tính C M của dd Z . b. Dung dịch X được pha từ dd Y, bằng cách pha thêm H 2 O vào dd Y theo tỉ lệ V H2O : V Y = 3 : 1 . Tính C M của dd X và dd Y. 30. Một hỗn hợp có khối lượng là 15,6(g) gồm bột Fe và một muối cacbonat của kim loại hóa trị 2 được hòa tan hoàn toàn vào 200ml dd HCl vừa đủ. Hỗn hợp khí thu được có thể tích 4,48 lít (đktc) và tỉ khối hơi so với H 2 là 11,5 . a. Tính C M của dd Z . b. Tìm tên của kim loại . c. Tính C M của các chất sau phản ứng, coi thể tích thay đổi không đáng kể . 31. Cho 14,8(g) hỗn hợp gồm một kim loại hóa trị II, oxit và muối sunfat của kim loại đó tác dụng với dd H 2 SO 4 loãng thì cần 500ml. Sau phản ứng được dd A và 4,48 lít khí (đktc). Cho NaOH dư vào dd A được kết tủa B. Nung ở nhiệt độ cao thì còn lại 14(g) chất rắn. Mặt khác nếu cho 14,8(g) hỗn hợp trên vào 0,2 lít dd CuSO 4 2M khi phản ứng kết thúc tách chất rắn và chưng khô dd ta được 62(g) chất kết tinh . a. Tên kim loại . b. Tính thành phần % của hỗn hợp ban đầu . c. Tính C M của dd H 2 SO 4 . NỒNG ĐỘ pH 1. Tính pH của dd CH 3 COOH 0,1M biết rằng chỉ có 1% Axit bị phân li . 2. Trộn 200ml dd H 2 SO 4 0,005M với 300ml dd NaOH 0,06M. Tính nồng độ các ion và pH của dd thu được . 3. Tính pH của dd NaOH 0,0005M. Biết rằng tích số nồng độ các ion của nước là một hằng số . 4. Cho dd NaOH có pH = 12 (dd A) a. Cần pha loãng dd A bao nhiêu lần để thu được dd NaOH có pH = 11 b. Cho 0,5885(g) muối NH 4 Cl vào 100ml dd A và đun sôi dd, sau đó làm nguội và thêm một ít Phenolftalein vào. Hỏi dd có màu gì ? 5. Trộn 200ml dd H 2 SO 4 0,5M vào 300ml dd HCl 1M ta được dd D. a. Tính nồng độ mol/l của mỗi axit và của H + trong dd D. Tính pH của dd D. b. Lấy 150ml dd D trung hòa bởi 50ml dd KOH. Tính nồng độ mol/l của dd KOH. 6. Đổ 2 ml axit HNO 3 72% (d = 1,43) vào 2 lít nước. Tính nồng độ pH của dd thu được. 7. Tính nồng độ H + và OHֿ và pH trong các dd thu được khi : a. Hòa tan 50 ml dd HCl 1,4M trong 950 ml H 2 O . b. 20 ml HNO 3 0,03M trộn với 10 ml dd NaOH 0,09M . c. 15 ml dd HCl 0,1M với 5 ml dd KOH 0,12M . d. 20 ml dd H 2 SO 4 0,05M với 30 ml dd H 3 PO 4 0,05M . e. Trộn 100 ml dd NaOH 0,01M với 150 ml dd KOH 0,02M . 8. Tính pH của dd HF 0,1M biết K a = 6,8 . 10ֿ 4 . 9. Tính pH của dd gồm : 80ml dd HCl 2M và 40ml dd HCl 0,2M và pha loãng thành 200ml . 10. Trộn 100 ml dd Ba(OH) 2 0,009M với 400ml dd H 2 SO 4 0,002M . a. Tính số gam kết tủa . b. Tính nồng độ các ion và pH của dd thu được . 11. Hòa tan 6(g) CH 3 COOH vào nước để được 1 lít dung dịch . a. Tính nồng độ mol H + và suy ra độ điện li α biết K a = 1,8 . 10ֿ 5 . b. Thêm vào dd trên 0,45 mol CH 3 COONa. Tính pH của dd cuối phản ứng. Biết CH 3 COONa điện li hoàn toàn và V dd = 1 lít ( không thay đổi ) 12. Khi cho Fe tác dụng với 250 ml dd HCl 0,1M thu được dd có pH = 2 và khí thoát ra. Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng và thể tích H 2 ở 27 0 C , 75mmHg . 13. Dung dịch HCl có pH = 3 cần pha loãng dd này bằng nước bao nhiêu lần để được dd có pH= 4 14. Phải lấy dd Axit mạnh pH = 5 và dd Bazơ mạnh có pH = 9 theo tỉ lệ thể tích nào để được dd có pH = 8 . 15. Dung dịch Ba(OH) 2 có pH = 13 (dd A) và dd HCl có pH = 1 (dd B) . a. Tính nồng độ mol của dd A và dd B . b. Trộn 2,75(g) dd A với 2,25 lít dd B . Xác định nồng độ mol/l các chất trong dd tạo ra và tìm pH của dd (V dd không thay đổi). 16. a. Tìm [H + ] trong dd có pH = 4,6 . b. Tìm [OHֿ] trong dd có pH = 10,8 . c. Tìm pH của mỗi dd cho sau đây có : [H + ] = 0,745M ; [OHֿ] = 5 . 10ֿ 6 M . 17. a. Tính khối lượng HNO 3 cần thiết để điều chế 50 ml dd có pH = 3 . b. Tính khối lượng NaOH cần thiết để điều chế 100 ml dd có pH = 10 . 18. Tính độ pH của các dung dịch sau : a. H 2 SO 4 0,2M . b. Dung dịch gồm 2ml HCl 0,2M + 23ml H 2 O . c. Dung dịch gồm 5ml NaOH 0,25M + 95ml H 2 O . 19. Pha thêm 30ml nước vào 20ml dd có pH = 3. Tính pH = 3. Tính pH của dd mới . 20.Trộn 200 ml dd có pH = 2 với 300 ml dd có pH = 12 . Tính pH của dd sau khi trộn . 21. Cho 40 ml dd HCl tác dụng với 50 ml dd NaOH thu được dd có pH = 10. Cho thêm vào 50 ml dd HCl ta thu được dd có pH = 3 . Tính nồng độ mol của dd HCl và dd NaOH ban đầu . 22. Cho 10 ml dd HCl vào nước được 1000 ml dd có pH = 2. Tính nồng độ mol/l của dd HCl ban đầu. Cho 100(g) dd NaOH vào 150 ml dd ở trên vừa đủ. Tính C% của dd NaOH ban đầu . 23. Một dd HCl x mol/l thêm H 2 O vào 16 ml dd A để có được 200 ml dd HCl 0,1M . a. Tính x . b. Lấy 10 ml dd A tác dụng với 15 ml dd KOH 0,85M được dd B. Tính pH của dd B . [...]... 10-6 x Ka = x2/(0,1-x) = 10-6  x = [H3O+] =3,2.10-4M Độ điện ly: α 1 = x.100% /0,1 = 0,32% b Tương tự câu (a) ta có: Ka = y2/(0,001-y) = 10-6  y = [H3O+] = 3,2.10-5M Độ điện ly: α 2 = y.100% / 0,001 = 3,2% c Mặc dù nồng độ ion H3O+ ở câu (b) thấp hơn ở câu (a) nhưng độ điện ly của nó vẫn lớn hơn Do dung dịch ở câu (b) loãng hơn nên axit phân ly nhiều hơn Bài 5: Tính [H3O+], [CH3COO-], [C6H5COO-] trong... Tính phần trăm phân ly và pH của dung dịch NH4C2H3O2 0,01M Biết Ka của CH3COOH là 1,8.10-5 và Kb của NH3 là 1,8.10-5 Bài giải: Trong trường hợp này, cả cation và anion đều bị thủy phân NH4+ + H2O NH3+ H3O+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- Ka = Kw/Kb = 5,6.10-10 Kb = Kw/Ka = 5,6.10-10 Do có cùng nồng độ đầu, cùng hằng số phân ly nên [H +] do NH4+ phân ly ra cũng bằng [OH-] do CH3COO- phân ly ra Do đó, dung... [H+] = 1,13.109M [Cl-] = 0,187M [OH-] = 8,85.10-6M c Sau khi thêm 10mmol HCl, sẽ có 6,34mmol tác dụng với NH3 Vs = 11 mol, bỏ qua sự phân li của axit yếu NH4+, ta có: [H+] = (10 – 6,34) /110 = 3,36 /110 = 0,0333M  pH = 1,48 d Trong dung dịch axit mạnh, [NH3] sẽ rất nhỏ  [NH4+] = 18,7 /110 = 0,17M Bài 15: H3PO4 là một axit ba chức có K1 = 7,1.10-3 Nếu chuẩn độ một dung dịch H3PO4 0,1M với NaOH 0,1M,... phân ly ra NH4+ của NH3, ta có: NH3 + HCl  NH4Cl e C0 0,01 0,005 CPhản ứng 0,005 0,005 0,005 CCân bằng 0,005 0 0 0,005 Ta có dung dịch đệm NH3/NH4+, với [NH3] = [NH4+] = 0,005M  [OH-] = Kb [NH3]/[NH4+] = Kb = 1,8.10-5M Bài 4: Tính nồng độ ion H3O+ và độ điện ly của HA, Ka = 10-6 trong dung dịch: a HA 0,1M b HA 0,001M c Giải thích sự khác biệt giữa khái niệm nồng độ ion H 3O+ cao và độ điện ly lớn... Ka.[NH4+]/[H3O+] = 5,6.10-10.0,01/10-7 = 5,6.10-5  %NH4+ phân ly là: 5,6.10-5.100%/0,01 = 0,56% Tương tự, % CH3COO- phân ly là: 0,56% Bài 13: pH của nước nguyên chất là 7, nước mưa trong tự nhiên có tính axit yếu do sự hòa tan CO2 trong khí quyển Tuy nhiên trong nhiều khu vực nước mưa có tính axit mạnh hơn Một trong những nguyên nhân là SO2 và NO bị oxi hóa theo thứ tự thành SO3 và NO2, chúng phản ứng với nước... đoán xem các phản ứng sau ưu tiên diễn ra theo chiều nào? 1 HSO4- + NH3 NH4+ + SO42- 2 HCO3- + HS- 3 NH4+ + SO42- HSO4- + NH3 4 H2PO4- + NH3 5 H2O + HS- OH- + H2S 7 HCN + SO42- CN- + HSO4- 9 NH2- + H2O NH3 + OH- 11 SO42- + CH3COOH 6 H2S + CO328 CN- + NH3 H2S + CO32NH4+ + HPO42HCO3- + HSHCN + NH2- 10 NH4+ + OH- H2O + NH3 HSO4- + CH3COO- Trả lời: Phản ứng diễn ra theo chiều tạo thành axit yếu hơn và bazơ... không khí lên tính axit của nước b Xếp các hỗn hợp khí sau theo thứ tự tăng khả năng hòa tan của CO 2(k) trong dung dịch H2O (tính theo phần trăm số mol) A) 90% Ar, 10% CO2 B) 80% Ar, 10% CO2, 10% NH3 C) 80% Ar, 10% CO2, 10% Cl2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra trong dung dịch H2O khi phơi trong các hỗn hợp khí trên c Xếp các hệ sau trong H2O theo thứ tự giảm dần khả năng hòa tan CO2 Giả thiết rằng... thêm H2O làm loãng dung dịch làm quá trình phân ly của Cr2O72- tăng lên  cân bằng dịch phải theo nguyên lí Le Chatelier Mặt khác trong dung dịch nước của K2Cr2O7, pH < 7 do các quá trình được mô tả trong các giả thiết của bài Khi pha loãng dung dịch nước bất kỳ, pH sẽ thay đổi dần đến 7 nghĩa là có sự tăng pH trong trường hợp này  cân bằng dịch phải theo nguyên lí Le Chatelier để làm giảm pH (giảm... Trả lời: Phản ứng diễn ra theo chiều tạo thành axit yếu hơn và bazơ yếu hơn Tra bảng để biết Ka (hay pKa) của các axit từ đó có được kết luận Các phản ứng 1, 4, 6, 8, 10 diễn ra theo chiều thuận; các phản ứng còn lại diễn ra theo chiều nghịch Bài 8: Sau đây là một số axit và hằng số cân bằng axit Ka tương ứng 1 HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7,2.10-4 2 HS- + H2O H3O+ + S2- Ka = 1,3.10-13 3 CH3COOH + H2O 4 HCOOH... ra Bài 10: Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau đây: MX3 + Ag2SO4  A↓ + B B + NaOH  C↓ + Na2SO4 C + KOH  D + H2O D + H2SO4  B + … D + HCl  C + … Bài giải: 2AlCl3 + 3Ag2SO4  6AgCl↓ + Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH Al(OH)3↓ + Na2SO4 Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O KAlO2 + H2SO4  Al2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O KAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3↓ + KCl Bài 11: Nêu phương pháp hóa học có thể dùng để loại . muối - pH 2.1. Axit (theo Bronstet) Axit là những chất có khả năng cho proton (H + ). Ví dụ: HCl, H 2 SO 4 , NH 4 + , … 2.2. Bazơ (theo Bronstet) Bazơ là. Lê Khiết Dung dịch NaOH 0,001M có [OH - ] = 10 -3 hay [H + ] = 10 -11 dung dịch có pH = 11. Dung dịch axit có pH < 7. Dung dịch bazơ có pH > 7. 3.