de thi chuyen quoc hoc hue cac nam

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : ……… Câu 1: (2,25điểm) Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây: Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO, ống 3 đựng 0,02mol Al 2 O 3 ,ống 4 đựng 0,01mol Fe 2 O 3 và ống 5 đựng 0,05mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl 2 . Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (2điểm) a.Từ Tinh bột và các chất vô cơ cần thiết khác hãy điều chế: poliEtylen, axit axetic. b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các chất lỏng chứa trong các ống mất nhãn sau: K 2 SO 4 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl. Câu 3: (2,25điểm) Hỗn hợp khí X gồm C x H y (A) và oxi ( có thể tích gấp đôi thể tích oxi cần để đốt cháy A). Đốt cháy hỗn hợp X đến khi kết thúc phản ứng thì thể tích khí sau thí nghiệm không đổi ( các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất ), nhưng nếu cho ngưng tụ hơi nước thì thể tích giảm 40%. a. Xác định A. b. Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí A (đktc) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch chứa 11,1 gam Ca(OH) 2 . Hỏi sau khi hấp thụ hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 4: (2,5 điểm) Đốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H 2 (đktc). Dẫn V(lít) khí này đi qua ống đựng 80gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H 2 đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al – Zn. Câu 5: (1điểm) Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung C n H 2n+2 . Hãy cho biết thành phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi. Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16. CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 1 2 3 4 5 H 2 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : …………. Câu 1: (2,25điểm) Ống 1: Không (0,75điểm) Ống 2: CuO + H 2 = Cu + H 2 O n = n = 0,02mol Ống 3: Không Ống 4: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O n = 3n = 0,03mol Ống 5: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH n = n = 0,05mol. Na 2 O tác dụng hết. Vậy chất rắn còn lại trong các ống nghiệm: CaO, Cu, Al 2 O 3 , Fe và NaOH khan . (0,25điểm) - Tác dụng với dung dịch NaOH (0,5điểm) CaO + NaOH không, nhưng CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 . Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O - Tác dụng với dung dịch CuCl 2 . (0,75điểm) CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 , sau đó: Ca(OH) 2 + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + CaCl 2 . Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2NaOH khan + CuCl 2 = Cu(OH) 2 + 2NaCl. Câu 2: (2điểm) a. (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O nC 6 H 12 O 6 (0,25điểm) C 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O (0,25điểm) C 2 H 5 OH CH 2 = CH 2 + H 2 O (0,25điểm) nCH 2 = CH 2 (-CH 2 – CH 2 -) n (0,25điểm) b.Cho Ba kim loại vào trong 4 mẫu chứa 4 dung dịch trên: H 2 O CuO H 2 O Fe 2 O 3 H 2 O n = 0,05mol Na 2 O H 2 O t 0 t 0 Lên men giấm H 2 SO 4 đ 170 0 t 0 , xt p Lên men rượu H + +Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng. Mẫu đó là K 2 SO 4 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 + 2KOH + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu đỏ nâu. Mẫu đó là FeCl 3 (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 3Ba(OH) 2 + 2FeCl 3 = 2Fe(OH) 3 + 3BaCl 2 + Mẫu nào có sủi bọt khí và tạo kết tủa màu trắng keo, sau tan. Mẫu đó là Al(NO 3 ) 3 Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 (0,25điểm) 3Ba(OH) 2 + 2Al(NO 3 ) 3 = 2Al(OH) 3 + 3Ba(NO 3 ) 2 Ba(OH) 2 + 2Al(OH) 3 = Ba(AlO 2 ) 2 + 4H 2 O + Mẫu nào có sủi bọt khí và không có kết tủa. Mẫu đó là NaCl (0,25điểm) Ba + 2H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Câu 3: (2,25điểm) a. C x H y + (x +y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O. (1) (0,25điểm) Đặt a là thể tích của A.(do các khí đo ở cùng điều kiện t 0 và p. Nên V ≈ n) Từ (1): V = xa , V = V = V = Suyra: V = 2 Theo gt: V hh đầu = V hh sau a +2 = xa + + a = y/4.a y = 4. (0,25điểm) Ngưng tụ hơi nước: %V = 40% V = 0,4(a + 2ax + y/2.a) y/2.a = 0,4a + 0,8ax + 0,2ya 2a = 1,2a + 0,8ax x = 1. Vậy A: CH 4 (0,5điểm) b. CH 4 + O 2 CO 2 + 2H 2 O (2) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O (3) n = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2): n = n = 4,48/22,4 = 0,2 mol; n = 0,4mol Từ (2-3): n = n = n = 0,15mol . Suyra n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) H 2 O CO 2 O 2 pư O 2 dư O 2 bđ H 2 O H 2 O H 2 O Ca(OH) 2 CO 2 CH 4 CaCO 3 CO 2 pư CO 2 dư Ca(OH) 2 a y 2 ) 4 ( y xa + ) 4 ( y xa + (0,25điểm) (0,25điểm) ) 4 ( y xa + a y 2 ) 4 ( y xa + Vậy ta có pt: CO 2 dư + CaCO 3 + H 2 O = Ca(HCO 3 ) 2 (4) (0,25điểm) Từ (4): n = n = 0,05mol. Suyra n = 0,15 – 0,05 = 0,1mol Vậy khối lượng dung dịch tăng : m = m CO 2 + mH 2 O – mCaCO 3 còn = 0,2.44 + 0,4.18 – 0,1.100 = 6gam. (0,25điểm) Câu 4: (2,5điểm) 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 (1) Zn + Cl 2 = ZnCl 2 (2) 2Al dư + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 (3) Zn dư + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (4) H 2 + CuO = Cu + H 2 O (5) Gọi x, y là số mol Al, Zn ban đầu x 1 , y 1 là số mol Al, Zn phản ứng. (x-x 1 ) , (y-y 1 ) là số mol Al dư , Zn dư . Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I ) (0,25điểm) Từ (1): n = n = x 1 Từ (2): n = n = y 1 Theo gt, ta có: 27(x-x 1 )+65(y-y 1 )+ 133,5x 1 + 136y 1 = 65,45 27x +65y + 106,5x 1 + 71y 1 = 65,45 1,5x 1 + y 1 = 0,35 * (0,25điểm) Ta có: n = = 1mol. Đặt a là số mol CuO phản ứng n = (1 – a)mol Từ (5): n = n = n = a mol Theo gt, ta có: 80(1-a ) + 64 a = 72,32 a = 0,48 mol (0,25điểm) Do lượng H 2 phản ứng 80%, nên: n = (0,48.100)/ 80 = 0,6mol Từ (3-4): n = 1,5(x- x 1 )+ y-y 1 = 0,6 1,5x + y – (1,5x 1 + y 1 ) = 0,6 (0,5điểm) 1,5x + y = 0,95 ( II) (0,25điểm) Giải hệ (I), (II). Ta có: x = 0,3mol ; y = 0,5mol (0,25điểm) Vậy : m = 0,3 x 27 = 8,1gam %Al = 19,95%, suyra %Zn = 80,05% (0,25điểm) CaCO 3 CO 2 dư CaCO 3 còn 80 80 AlCl 3 Al dư ZnCl 2 Zn dư CuO CuO dư Cu CuO pư H 2 pư H 2 bđ H 2 bđ Al (0,5điểm) t 0 t 0 t 0 Câu 5: (1điểm) a.Ta có: %H = = = (0,25điểm) Khi n = 1: thì %H = 25% (0,25điểm) Khi n tăng ( vô cùng lớn ) thì coi như bằng 0,suyra: % H = = 14,29% (0,25điểm) Vậy %H biến thiên trong khoảng: 14,29% %H 25% (0,25điểm) Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác(ví dụ bài 4), nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. 1 6 + n 7 100 100 100 1 6 7 + − n 214 100)22( + + n n 22 214 + + n n SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : ……… Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau và xác định A, B, D…: FeS 2 + O 2 A ( khí ) + B ( rắn ) A + KOH H + E A + O 2 D H + BaCl 2 I + K D + E ( lỏng ) F ( axit ) I + F L + A + E F + Cu G + A + E A + Cl 2 + E F + M Câu 2: (2điểm) a.Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các chất lỏng sau chứa trong các ống mất nhãn: Rượu Etylic, axit Axetic, Tinh bột và Benzen. b. Người ta có thể điều chế Cl 2 bằng cách cho HCl đặc, dư tác dụng với m 1 gam MnO 2 , m 2 gam KMnO 4 , m 3 gam KClO 3 . + Viết các phương trình phản ứng xảy ra. + Nếu lượng Cl 2 thu được trong các trường hợp đều bằng nhau, hãy tính tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 . Nếu m 1 = m 2 = m 3 thì trường hợp nào thu được nhiều Cl 2 nhất. Câu 3: (2,25 điểm) Đốt cháy một Hydrocacbon C x H y (A) ở thể lỏng thu được CO 2 và hơi nước theo tỷ lệ khối lượng 4,89 : 1. a. Xác định công thức phân tử của A. Biết M A = 78. b. Cho A tác dụng với Brôm theo tỷ lệ 1:1 có mặt bột sắt thu được chất B và khí C. Khí C được hấp thụ bởi 2 lít dung dịch NaOH 0,5M. Để trung hoà NaOH dư cần 0,5lít dung dịch HCl 1M. Tính khối lượng A phản ứng và khối lượng B tạo thành. Câu 4: (2,75 điểm) Xác định nồng độ mol/l của dung dịch HCl trong 2 trường hợp sau: a. Thả một viên bi (hình cầu) bằng sắt kim loại nặng 7 gam vào 250ml dung dịch HCl. Sau khi kết thúc phản ứng, thấy còn lại m gam sắt không tan. Cho m gam t 0 xt sắt trên vào 122,5 gam dung dịch H 2 SO 4 20%, sau một thời gian khi nồng độ dung dịch H 2 SO 4 còn lại 15,2% thì lấy miếng sắt ra. b. Thả viên bi sắt (hình cầu) nặng 5,6gam vào 200ml dung dịch HCl. Sau khi đường kính viên bi chỉ còn lại ½ thì thấy khí ngừng thoát ra. Câu 5: (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C x H 2x+2 và C y H 2y+2 (y = x + k) thì thu được b gam CO 2 . Chứng minh: < x < Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cu = 64; O = 16. ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : …………. Câu 1: (2điểm) 4FeS 2 + 11O 2 = 8SO 2 + 2Fe 2 O 3 (0,25điểm) 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 (0,25điểm) SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2H 2 SO 4 đ + Cu = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (0,25điểm) SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O (0,25điểm) K 2 SO 3 +BaCl 2 = BaSO 3 + 2KCl (0,25điểm) BaSO 3 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + SO 2 + H 2 O SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl (0,25điểm) Vậy: A: SO 2 ; B: Fe 2 O 3 ; D: SO 3 ; E: H 2 O; F: H 2 SO 4 ; G: CuSO 4 ; H: K 2 SO 3 ; I: BaSO 3 . K: KCl; L: BaSO 4 ; M: HCl. (0,5điểm) Câu 2: (2 điểm) a. (1điểm) - Cho vài giọt dung dịch iot vào 4 mẫu thử: + Mẫu nào có màu xanh. Mẫu đó là tinh bột (0,25điểm) - Cho Na 2 CO 3 vào 3 mẫu thử còn lại. k ba b − − 722 ba b 722 − t 0 xt + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó CH 3 COOH. (0,25điểm) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O - Cho Na vào 2 mẫu chứa C 2 H 5 OH và C 6 H 6 . + Mẫu nào có sủi bọt khí. Mẫu đó là C 2 H 5 OH. (0,25điểm) 2C 2 H 5 OH + 2Na 2C 2 H 5 ONa + H 2 - Mẫu thử cuối cùng,cho nước vào ( lắc, để yên một lúc sau).thấy có sự tách lớp, chất không tan nổi lên trên.Mẫu đó là C 6 H 6 (0,25điểm) b.(1điểm) MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O 2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O (0,5điểm) KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O + Giả sử n = 1mol. Ta có tỷ lệ: m 1 : m 2 : m 3 = 87: 2/5x158 : 1/3x122,5 = 87: 63,2: 40,83 (0,25điểm) +Trường hợp KClO 3 cho nhiều Cl 2 nhất (0,25điểm) Câu 3: (2,25điểm) C x H y + (x+y/4)O 2 xCO 2 + y/2H 2 O (1) (0,25điểm) Gọi x là số mol của A. Từ (1): n = xa mol m CO 2 = 44ax gam n = y/2amol m H 2 O = 9ay gam Theo gt: (0,25điểm) Tacó M A = 78 12x + y = 78 x = y = 6: Vậy A: C 6 H 6 (0,25điểm) C 6 H 6 + Br 2 C 6 H 5 Br (B) + HBr (C) (2) (0,25điểm) HBr + NaOH = NaBr + H 2 O (3) (0,25điểm) HCl + NaOH dư = NaCl + H 2 O (4) Từ (4): n = n = 0,5mol n = 1-0,5=0,5mol (0,25điểm) Từ (2-3): n = n = n = n = 0,5mol (0,25điểm) Vậy m = 0,5x78 = 39gam (0,25điểm) H 2 O CO 2 yx ay ax OmH mCO =⇔== 1 888,4 9 44 2 2 ⇔ ⇔ NaOH dư HCl NaOH pư C 6 H 6 C 6 H 5 Br HBr NaOH pư C 6 H 6 Cl 2 bột Fe m = 0,5 x 157 = 78,5 gam (0,25điểm) Câu 4: (2,75điểm) a. (1,75điểm) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 (1) (0,25điểm) Fe dư + H 2 SO 4 loãng = FeSO 4 + H 2 (2) (0,25điểm) n = 122,5 = 0,25mol n = 122,5 = 0,19mol, suyra: n = 0,25 – 0,19=0,06mol. (0,5điểm) Từ (2): n = n =0,06mol m = 56. 0,06 = 3,36gam (0,25điểm) Vậy n = = 0,065mol Từ (1). n = 2n = 2x 0,065 = 0,13mol. (0,25điểm) Vậy: C M = 0,13/0,25= 0,52mol/l (0,25điểm) b. (1điểm) Gọi R là bán kính viên bi. Suyra thể tích viên bi: V 0 = R 3 Thể tích của viên bi khi đường kính còn ½: V 1 = = = 0,125V 0 (0,25điểm) Vậy: thể tích viên bi bị tan: V 0 – 0,125V 0 = 0,875V 0 (0,25điểm) Suyra n = = 0,0875mol Từ (1): n = 2n = 2.0,0875 = 0,175mol (0,25điểm) Vậy : C M = 0,875 mol/l (0,25điểm) Câu 5: (1điểm) C x H 2x+2 + O 2 xCO 2 + (x+1) H 2 O (1) (0,25điểm) C 6 H 5 Br 98100 20 x 98100 2,15 x H 2 SO 4 bđ H 2 SO 4 sau H 2 SO 4 pư 06,0 56 7 − H 2 SO 4 pư Fe dư Fe pư Fe pư HCl 3 4 3 4 π π 3 2       R 8 0 V Fe tan 5,6 . 0,875V 0 56 . V 0 Fe tan HCl HCl = 2,0 175,0 2 13 + x HCl C y H 2y+2 + O 2 yCO 2 + (y+1) H 2 O (2) Đặt z, t là số mol của 2 H-C Ta có: (14x+2)z + (14y+2)t = a 14(xz + yt) + 2(z+t) = a ( I ) Từ (1-2): n = xz + yt = mol. Thay xz+yt vào ( I ): 14. + 2(z+t) = a z+t = 2 1 (a - ) = (0,25điểm) Đặt số ngtử C trung bình: n C = = . = (0,25điểm) Ta có x < n C <y x < < x+k Suyra: x < đpCm (0,25điểm) x > - k Chú ý: - Không cân bằng phản ứng, thiếu điều kiện phản ứng trừ nữa số điểm. - Học sinh có thể giải cách khác, nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa. SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THIÊN HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không kể thời gian giao đề ) SBD : ……… Câu 1: (2,25điểm) Cho một luồng khí H 2 (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây: Ống 1 đựng 0,01mol CaO,ống 2 đựng 0,02mol CuO, ống 3 đựng 0,02mol Al 2 O 3 ,ống 4 đựng 0,01mol Fe 2 O 3 và ống 5 đựng 0,05mol Na 2 O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy từng chất rắn còn lại trong mỗi ống lần lượt cho tác dụng với dung dịch: NaOH, CuCl 2 . Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2: (2điểm) a. Một dãy hydrocacbon được biểu diễn bởi công thức chung C n H 2n+2 . Hãy cho biết thành phần % của Hidro biến đổi như thế nào khi giá trị n thay đổi. b.Chỉ dùng một kim loại duy nhất hãy phân biệt các dung dịch chứa trong các ống mất nhãn sau: K 2 SO 4 , FeCl 3 , Al(NO 3 ) 3 , NaCl. 2 13 + y CO 2 44 b 44 b 22 7b tz ytxz + + 44 722 ba − 44 b ba 722 44 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − ba b 722 − - k < x < ba b 722 − ba b 722 − ⇔ CaO CuO Al 2 O 3 Fe 2 O 3 Na 2 O 1 2 3 4 5 H 2 [...]... O2 CO2 + 2H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O n Ca(OH)2 = 11,1/ 74 = 0,15 mol Từ (2):CO2 n =n 4 CH (2) (3) HO = 4,48/22,4 = 0,2 mol; 2n Từ (2-3):CaCO3 = n 2 pư = n n CO Ca(OH)2 (0,25điểm) = 0,4mol (0,25điểm) = 0,15mol Suyra CO2 dư n = 0,2 – 0,15 = 0,05mol (0,25điểm) Vậy ta có pt: CO2 dư + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 (4) (0,25điểm) Từ (4):CaCO3 =CO2 dư n n = 0,05mol Suyra n 3 còn CaCO Vậy khối lượng dung dịch... = 12 ; H = 1 Hết Giám thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUỐC HỌC THỪA THI N HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT KHÓA NGÀY 19.06.2006 MÔN: HOÁ HỌC (Chuyên) (Thời gian làm bài: 150 phút ) I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thi u cân bằng ( không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thi u điều kiện thì trừ đi nữa... tan - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm Họ và tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN QUỐC HỌC THỪA THI N HUẾ MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 20072008 HƯỚNG DẪN CHẤM Thời gian làm bài: 150 phút I Hướng dẫn chung * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thi u cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thi u điều kiện thì... gam Al ( n 2O3 = 0,02 mol ) Al m CaCO3 = 5,8 2,04 = 11,832 gam 0.25đ 0,25đ (n CaO = 0,118 mol) m MgCO3 = 8,568 gam 0.5đ MgO = 0,102 mol) (n Ptpư: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O (3) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (4) Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O HCl = 0,56 mol Vậy Từ ( 3-5): n 0,56 HCl = V 1,6 0,25đ (5) = 0,35 lít = 350 ml 0,5đ SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUỐC HỌC THỪA THI N HUẾ ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT... (1điểm) Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp 2 hydrocacbon C xH2x+2 và CyH2y+2 thì thu được b gam CO2 Chứng minh rằng nếu y – x = k thì: b b −k < 22a − 7b x< 22a −7b Cho: Al = 27; Zn = 65; C = 12; Ca = 40; H = 1; Cl = 35,5; Cu = 64; O = 16 ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 ĐÁP ÁN MÔN HOÁ... Fe , muối : FeCO3 ⇒= 3 M = 84 (loại) Câu 4:(2 điểm) CxHy + (x +y/4)O2 xCO2 + y/2H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (2) Có thể có cả phản ứng: 2CO2 + Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 (3) Ta có: nA = 2,24: 22,4 = 0,1mol n CaCO3 = 10:100 = 0,1mol, n Ca(OH)2 = 0,4 0,5 = 0,2mol Tr.hợp 1: Chỉ xảy ra phản ứng (2) CaCO3 = 0,1 mol Từ (1,2): CO2 = n n CO2 = x.nA = 0,1x ⇒ Từ (1): n mol x=1 H n 2O = y/2nA = y/2 0,1 = 0,05y... MgO + CO2 (2) Đặt a, x, y là số gam của Al2O3,CaCO3, MgCO3 trong hỗn hợp X Al Theo gt: m 2O3 = 1/10 m x + y = 10a (I) (MgCO3, CaCO3) ⇒ Vậy mA = 10a + a = 11a gam 0,25đ 0.25đ (Chất rắn Y gồm: MgO, CaO và Al2O3) 56,80 Theo gt: mB = mA = 6,248a gam 100 56.x 40 y Vậy:+ 84 = 6,248a - a = 5,248a (II) Giải hệ (I,II), suyra : x = 5,8a 100 5,8a.100 a.100 Vậy %m CaCO3 11a = = 52,73% %mAl2O311a = = 9,09% MgCO3... phản ứng ta cần 10ml dung dịch NaOH nói trên Tính nồng độ mol/l của hai dung dịch đó 2 Hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% ta thu được dung dịch muối có C% = 14,18% Xác định công thức muối cacbonat đó Câu 4: (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít một hydrocacbon A ở thể khí (đktc) Sản phẩm cháy thu được sau phản ứng cho qua bình đựng 400 ml dung dịch Ca(OH)2... TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT KHÓA NGÀY 19.06.2006 MÔN: HOÁ HỌC (Chuyên) (Thời gian làm bài: 150 phút ) Số báo danh: Phòng: Câu 1: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: + + A+ C E CaCO3 (r) t B D F (r) CaCO3 + + + (r) P phản ứng hóa học xảy ra Q R CaCO3 Xác định A, B, C, Viết các phản ứngX Y Z 0 Câu 2: 1.a Bổ túc và hoàn thành thành các phương trình phản ứng sau: (Xác định A,B,C, ) 15000C A LLNhanh B + C B + HCl... là 3,4 gam Xác định CTPT, CTCT của A, Biết A tác dụng được với Natri SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUỐC HỌC THỪA THI N HUẾ KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 CHUYÊN MÔN: HOÁ HỌC – Năm học 2007-2008 Thời gian làm bài: 150 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu 1: (2 điểm) 1 Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hidro clorua và hơi nước . SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006 Môn thi: HOÁ HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC ( 150 phút, không. ……………….Hết………………… Giám thị coi thi không giải thích gì thêm SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 CHUYÊN THỪA THI N HUẾ NĂM HỌC 2005 – 2006