bai axit h2so4

axit sunfuric 1 Bµi 1 Bµi 1 : : Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc ®iÓn h ì ì nh cña khÝ nh cña khÝ H H 2 2 S vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng t S vµ hoµn thµnh c¸c ph­¬ng t rì rì nh sau: nh sau: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 H H 2 2 S + O S + O 2 2 Đáp án: Đáp án: TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h TÝnh chÊt hãa häc ®iÓn h ì ì nh cña khÝ H nh cña khÝ H 2 2 S: tÝnh khö m¹nh: S: tÝnh khö m¹nh: H H 2 2 S + Cl S + Cl 2 2 S + 2HCl S + 2HCl 2H 2H 2 2 S + O S + O 2 2 2S + 2H 2S + 2H 2 2 O O 2 H 2 H 2 2 S + 3 O S + 3 O 2 2 2SO 2SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O t° t° Kiểm tra bài cũ Kiểm tra bài cũ axit sunfuric 2 B B ài 2 ài 2 : : Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO Hãy nêu tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 ? ? Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng Hoàn thành dãy biến hóa, ghi dõ điều kiện phản ứng (nếu có): (nếu có): S S   SO SO 2 2   S S   H H 2 2 S S   C C u u S S   SO SO 2 2 Đáp án Đáp án : : Tính chất hóa học cơ bản của SO Tính chất hóa học cơ bản của SO 2 2 là: oxit axit, thể là: oxit axit, thể hiện tính khử và tính oxi hóa. hiện tính khử và tính oxi hóa. (1) S + O (1) S + O 2 2   SO SO 2 2 (2) SO (2) SO 2 2 + 2H + 2H 2 2 S S   3H 3H 2 2 S + 2H S + 2H 2 2 O O (3) S + H (3) S + H 2 2   H H 2 2 S S (4) H (4) H 2 2 S + CuO S + CuO   CuS + H CuS + H 2 2 O O (5) 2CuS + 3O (5) 2CuS + 3O 2 2   2 SO 2 SO 2 2 + 2 CuO + 2 CuO (2) (3) (4) (5) t° t° (1) axit sunfuric 3 B B ài: ài: LƯU HUỲNH TRIOXIT LƯU HUỲNH TRIOXIT AXIT SUNFURIC AXIT SUNFURIC NguyÔn ThÞ Kim Thµnh NguyÔn ThÞ Kim Thµnh axit sunfuric 4 I. Lưu huỳnh trioxit SO I. Lưu huỳnh trioxit SO 3 3 1. 1. Cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử - Nguyên tử S có cấu hình electron lớp ngoài cùng - Nguyên tử S có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: … 3s là: … 3s 2 2 3p 3p 4 4 3d 3d 0 0 được phân bố trong các orbitan: được phân bố trong các orbitan: - ở trạng thái kích thích có cấu hình e lớp ngoài là: - ở trạng thái kích thích có cấu hình e lớp ngoài là: … 3s … 3s 1 1 3p 3p 3 3 3d 3d 2 2 được phân bố như sau: được phân bố như sau:    3s 2 3p 4 3d 0       3s 1 3p 3 3d 2  axit sunfuric 5 I. Lưu huỳnh trioxit SO I. Lưu huỳnh trioxit SO 3 3 1. 1. Cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử S có 6 e độc thân S có 6 e độc thân ⇒ ⇒ có thể liên kết với 6 e độc thân của 3 có thể liên kết với 6 e độc thân của 3 nguyên tử O tạo ra 6 liên kết công hóa trị. Mỗi nguyên tử O nguyên tử O tạo ra 6 liên kết công hóa trị. Mỗi nguyên tử O liên kết với nguyên tử S bằng một liên kết đôi: liên kết với nguyên tử S bằng một liên kết đôi: O S O O axit sunfuric 6 I. Lưu huỳnh trioxit SO I. Lưu huỳnh trioxit SO 3 3 1. 1. Cấu tạo phân tử Cấu tạo phân tử Theo quy tắc bát tử, công thức cấu tạo của SO Theo quy tắc bát tử, công thức cấu tạo của SO 3 3 được viết là: được viết là: O S O O ⇒ ⇒ Trong hợp chất SO Trong hợp chất SO 3 3 , nguyên tố S có số oxi hoá cực , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là + 6. đại là + 6. axit sunfuric 7 I. Lưu huỳnh trioxit SO I. Lưu huỳnh trioxit SO 3 3 2. 2. Tính chất của SO Tính chất của SO 3 3 a. a. Tính chất vật lý Tính chất vật lý Ở nhiệt độ thường SO Ở nhiệt độ thường SO 3 3 : : - là chất lỏng, không màu. - là chất lỏng, không màu. - tan vô hạn trong nước - tan vô hạn trong nước và trong và trong axit axit sunfuric. sunfuric. - t - t 0 0 nóng chảy: 17 nóng chảy: 17 0 0 C. C. - t - t 0 0 sôi: 45 sôi: 45 0 0 C C axit sunfuric 8 I. Lưu huỳnh trioxit SO I. Lưu huỳnh trioxit SO 3 3 2. Tính chất của SO 2. Tính chất của SO 3 3 b. Tính chất hóa học: b. Tính chất hóa học: là oxit axit là oxit axit - tác dụng rất mạnh với H - tác dụng rất mạnh với H 2 2 O tạo thành axit O tạo thành axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt: sunfuric và tỏa nhiều nhiệt: - tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối - tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat sunfat (các em tự cho ví dụ minh hoạ). (các em tự cho ví dụ minh hoạ). SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 axit sunfuric 9 I. Lưu huỳnh trioxit SO I. Lưu huỳnh trioxit SO 3 3 2. Tính chất của SO 2. Tính chất của SO 3 3 c. Ứng dụng và điều chế c. Ứng dụng và điều chế - SO - SO 3 3 ít có ứng dụng thực tiễn, là sản phẩm trung ít có ứng dụng thực tiễn, là sản phẩm trung gian để sản xuất axit H gian để sản xuất axit H 2 2 SO SO 4 4 có tầm quan trọng có tầm quan trọng bậc nhất trong công nghiệp. bậc nhất trong công nghiệp. -Trong công nghiệp SO -Trong công nghiệp SO 3 3 được điều chế bằng cách được điều chế bằng cách oxi hóa SO oxi hóa SO 2 2 ở nhiệt độ cao có chất xúc tác: ở nhiệt độ cao có chất xúc tác: 2SO 2 + O 2 2SO 3 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 450°C- 500°C V 2 O 5 axit sunfuric 10 II. Axit sunfuric H II. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 1. Cấu tạo phân tử 1. Cấu tạo phân tử Theo qui tắc bát tử Trong hợp chất H 2 SO 4 , nguyên tử S có số oxi hoá là + 6 O S O H H O O [...]...II Axit sunfuric H2SO4 Cu to axit sunfuric trong khụng gian axit sunfuric 11 II Axit sunfuric H2SO4 2 Tớnh cht vt lý - l cht lng, sỏnh nh du,khụng mu, khụng bay hi, nng gần gp 2 ln nc (H2SO4 cú D =1,84 g/cm3) - H2SO4 c d hỳt mdựng lm khụ khớ m - H2SO4 tan nhiu trong H2O hirat H2SO4. nH2O v to nhiu nhit Chỳ ý: Khi pha loóng axit H2SO4 c phi rút t t axit vo H2O v khuy nh bng a... axit sunfuric 12 II Axit sunfuric H2SO4 3 Tớnh cht húa hc a Tớnh cht ca dung dch axit loóng ging t/c chung ca axit + Lm i mu qựy tớm sang hng + Tỏc dng vi kim loi ng trc hidro (xem phim) H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 + Tỏc dng vi oxit baz v baz (xem phim) 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O (xem phim) + Tỏc dng vi mui (xem phim) H2SO4 + CaCO3 CaSO4 + H2O + CO2 axit sunfuric 13 II Axit. .. 2H2O + axit sunfuric + CO2 +4 SO2 14 II Axit sunfuric H2SO4 3 Tớnh cht húa hc b Tớnh oxi húa mnh ca axit H2SO4 c - Chim nc kt tinh ca nhiu mui hirat hoc chim cỏc nguyờn t H v O(thnh phn ca H2O) trong nhiu hp cht (xem phim) CuSO4.5H2O H SO c CuSO4 + 5H2O 2 4 mu xanh mu trng H2SO4 đặc + C12H12O11 đường n C than + H2SO4 nH2O dạng hidrat axit - H2SO4 c dõy vo tay s b bng rt nng, vỡ vy khi s dng axit sunfuric... Axit sunfuric H2SO4 3 Tớnh cht húa hc b Tớnh oxi hoỏ mnh ca axit H2SO4 c - H2SO4 đặc, nóng tác dụng với hu ht cỏc kim loi (trừ Au, Pt), không giải phóng ra H2 mà tạo sản phẩm chứa S: SO2, S, H2S; đưa kim loi đến số oxi hóa cao +6 o +2 +4 2H2SO4 + Cu = CuSO4 + 2H2O+ SO2 - H2SO4 đặc tác dụng với một số phi kim (C,S,P, ) tạo sn phm cú số oxi hóa cao +4 +6 o +4 2H2SO4 + C = 2H2O + 2SO2 -1 o +6 H2SO4 + 2HI... C12H12O11 đường n C than + H2SO4 nH2O dạng hidrat axit - H2SO4 c dõy vo tay s b bng rt nng, vỡ vy khi s dng axit sunfuric phi ht sc cn thn Chú ý: Fe, Al, Cr thụ động trong H2SO4 đặc nguội dùng vận chuyển, đựng H2SO4 đặc,ngui axit sunfuric 15 . axit sunfuric 11 II. Axit sunfuric H II. Axit sunfuric H 2 2 SO SO 4 4 Cấu tạo axit sunfuric trong không gian Cấu tạo axit sunfuric trong không gian axit. Tính chất hóa học: là oxit axit là oxit axit - tác dụng rất mạnh với H - tác dụng rất mạnh với H 2 2 O tạo thành axit O tạo thành axit sunfuric và tỏa nhiều