Bỏng do hoá chất Dùng để sản xuất phân lân Đó là hoá chất nào? Là dung dịch trong bình ác quy AXIT SUNFURIC H 2 SO 4 T/c hoá học H 2 S O 4 l H 2 S O 4 đ ặ c L à m đ ổ i m à u q u ỳ Td với muối T d v ớ i b a z ơ , o x i t b a z ơ T d v ớ i k i m l o ạ i Oxi hoá mạnh H á o n ư ớ c Điều chế ứng dụng T/c vật lí Khối lượng riêng Đ ộ t a n C á c h h o à t a n CTPT C T C T Cấu tạo Đ i ề u c h ế Ứ n g d ụ n g 1. CẤU TẠO PHÂN TỬ O O S OO H H Trong hợp chất H 2 SO 4 , nguyên tố S có số oxi hoá cực đại là +6 Back Back 2. TNH CHT VT L - Chất lỏng sánh nh dầu, không màu, không bay hơi - D (98%) = 1,84 g/cm 3 t o s = 337 o C t o nc = 10 o C - Axit sunfuric đặc tan trong n ớc, tạo thành hiđrat H 2 SO 4 .nH 2 O và tỏa nhiệt mạnh. - Axit sunfuric c rt hỳt m lm khụ Cỏch pha loóng axit sunfuric c Rút t t axit H 2 SO 4 c vo nc v khuy nh bng a thu tinh, tuyt i khụng lm ngc li. Back Back H O O S H O O D oỏn tớnh cht Trng thỏi c im cu to - 2 nguyên tử H - Nguyên tử S có số oxi hóa cao nhất là +6 - Là axit (2 nc) - Tính oxi hóa - Axit loãng - Axit đặc +6 3. TNH CHT HO HC D oỏn tớnh cht hoỏ hc da vo cu to ? Back Back Thí nghiệm: Lấy 6 ống nghiệm, lần lượt cho vào các ống nghiệm các hoá chất sau: quỳ tím, Fe, Cu, FeO, Cu(OH) 2 , BaCl 2 . Thêm vào mỗi nghiệm khoảng 1 ml dd H 2 SO 4 loãng. Quan sát hiện tượng, giải thích, viết phản ứng hoá học Thí nghiệm Hiện tượng Kết luận Quỳ tím đỏ Làm đổi màu chỉ thị Fe Fe tan, có khí Td với kim loại trước hiđro Fe +H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 ↑ Cu Không có hiện tượng Không tác dụng với Kl đứng sau hiđro FeO Tan không có khí Tác dụng được với oxit bazơ FeO + H 2 SO 4 →FeSO 4 + H 2 O Cu(OH) 2 Tan tạo dd màu xanh Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 →CuSO 4 + 2H 2 O BaCl 2 Tạo kt màu trắng BaCl 2 + H 2 SO 4 →BaSO 4 ↓+ 2 HCl Thí nghiệm Hiện tượng Kết luận Quỳ tím Fe Cu FeO Cu(OH) 2 BaCl 2 3.1.H 2 SO 4 loãng - Làm đổi màu chỉ thị: quỳ tím hóa đỏ H 2 SO 4 + FeO FeSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O - Tác dụng muối - Tác dụng oxit bazơ Muối sunfat và n ớc - Tác dụng bazơ Muối sunfat và n ớc Muối sunfat - Tác dụng với KL hoạt động (tr ớc H) Mui ( kl cú hoỏ tr thp)+ H 2 3.1. Tớnh cht ca dung dch axit sunfuric loóng: Cú y tớnh cht chung ca mt axit. H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl H 2 SO 4 + Na 2 SO3 - > Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2 H 2 SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2 +2 Back Back 3.2.1. Tính oxi hoá mạnh 3.2.2. Tính háo nước 3.2. Tính chất của axit sunfuric đặc H 2 SO 4đ,n + Cu → +6 0 +2 +4 Chất oxi hóa Chất khử -2e +2e 2 CuSO 4 + SO 2 + H 2 O.2 a. Tác dụng kim loại: axit sunfuric đặc, nóng oxi hoá hầu hết các kim loại (trừ Au và Pt) 3.2.1. Tính oxi hố mạnh Thí nghiệm H 2 SO 4 td với Cu Thí nghiệm H 2 SO 4 td với Cu Nêu hiện tượng, quan sát được? Giải thích các hiện tượng đó và rút ra kết luận? [...]... 2SO2 + O2 2SO3 c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 98% H2SO4 + n SO3 → H2SO4 nSO3 (Ơleum) Pha lỗng oleum với lượng nước thích hợp được H2SO4 đặc H2SO4 nSO3 + n H2O → (n+1) H2SO4 Back 5 ỨNG DỤNG Dựa vào kiến thức thực tế và nghiên cứu sách giáo khoa, kể tên 8 ứng dụng của H2SO4 trong thời gian 3 phút Ứng dụng của H2SO4 6 Muối sunfat Nhận biết ion sunfat 6.1 Muối sunfat Là muối của axit sunfuric Có 2 loại: - Muối... đặc C12H22O11 Đường saccarozơ 12C + 11H2O (đen) Tiếp theo, một phần cacbon tiếp tục bị H 2SO4 oxi hóa thành SO2↑, CO2↑ 2H2SO4 + C → 2H2O + 2SO2↑ + CO2↑ Da thịt khi tiếp xúc với H2SO4 đặc sẽ bị bỏng nặng, vì vậy khi sử dụng H2SO4 đặc phải hết sức cẩn trọng H2SO4 H2SO4 lo·ng TÝnh axit H2SO4 ®Ỉc TÝnh oxi hãa m¹nh TÝnh h¸o níc Lµm ®ỉi mµu q tÝm Td víi kim lo¹i (trõ Au, Pt) T¸c dơng víi baz¬ T¸c dơng víi... Tác dụng phi kim: Dung dòch H2SO4 đặc, nóng cũng oxi hoá nhiều phi kim * Ví dụ: C + 2H2SO4 ,đ → CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4 ,đ → 3SO2↑ + 2H2O 2 P +5 H2SO4 ,đ → 2 H3PO4 + 5 SO2 + 2H2O +2e +6 +4 0 2 H2SO4 ,n + S → 3 SO2 + 2 H2O -4e Chất oxi hóa Chất khử c,Tác dụng với hợp chất • - Tác dụng với những hợp chất có tính khử như: FeO, Fe(OH)2, KBr, HI, H2S,… • • +6 -1 0 +4 2H2SO4 + 2KBr → Br2+ 2H2O +...Tổng qt: Kim loại + H2SO4 đặc, nóng Muối sunfat → Kim loại đạt hoá trò cao nhất + SO2 + H2O (S, H2S) 4Mg + 5H2SO4 đ,nóng→ 4MgSO4 + H2S + 4H2O 2Al + 4H2SO4 đ,nóng→ Al2(SO4)3 + S + 4H2O 2Ag + H2SO4 đ, nóng → Ag2SO4 + SO2+ H2O Chú ý : - Nếu kim loại có tính khử mạnh như Mg, Al, Zn ,…Thì sản phẩm khử là SO2, H2S hay S - Nếu kl có tính khử trung bình và yếu như Pb, Cu… thì sp khử là SO2 - H2SO4 ặc nguội thụ... -1 0 +4 v khả năng oxi hố H2SO4 + 2HI → I2+ ề2H2O + SO2↑ hợp chất của H2SO4 và xác định số +6 +2 +3 +4 oxi hố của các ngun 4H2SO4 + 2FeO → tố, cho biết vai trò các chất2↑ Fe2(SO4)3 + 4H2O + SO trong các PƯ Chú ý: Đây là phản ứng oxh-k nên hợp chất phải có tính khử Thí nghiệm 3.2.2 Tính háo nước Thí nghiệm Axit sufuric hấp thụ mạnh nước Nó lấy nước của các hợp chất gluxit Vd : H2SO4 đặc C12H22O11 Đường... BaSO4, PbSO4, SrSO4 - Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion hidrosunfat HSO4- 6.2 NhËn biÕt ion sunfat Ph©n biƯt c¸c lä ho¸ chÊt mÊt nh·n sau: H2SO4, HCl, Na2SO4 , NaCl H2SO4 HCl Na2SO4 NaCl Q tÝm Ho¸ ®á Ho¸ ®á _ _ BaCl2 tr¾ng _ tr¾ng _ 6.2.Nhận biết ion sunfat: - Dùng dung dịch muối bari để nhận biết Phản ứng sinh ra kết tủa trắng khơng tan trong axit hoặc kiềm VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓... dơng víi phi kim T¸c dơng víi hỵp chÊt T¸c dơng víi kim lo¹i (®øng tríc H) Back 4 SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC S + O2 SO Fe S 2 + O 2 SO Dựa vào trạng thái tự nhiện của lưu huỳnh và V2O5 chất của các hợp +H2SO4 tính chất 2 +O2 của lưu huỳnh, đề 2 3 xuất cách xản xuất H2SO4? Mơ hình sản xuất H SO4.nSO3 (oleum) 4 SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC t0 → a) Sản suất SO2 -Từ S: S + O2 SO2 t0 → - Từ quặng pirit sắt FeS2... VD: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl (trắng) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl (trắng) Củng cố 1.Dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với các chất trong dãy nào sau đây: A MgO; Al(OH)3; NaOH; Na2SO4 B Mg; CuO; Fe(OH)2; CaCO3 C BaCO3; Ba(OH)2; Cu; FeO D Na2O; KOH; S; Na2SO3 2 Nhóm các chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng? A HBr, Fe(OH)3, Cu, Fe, Au B C, S, HI, BaSO4 C Fe3O4, MgCO3, Pt, FeS D P, Mg, Cu, FeCO3... Fe(OH)3, Cu, Fe, Au B C, S, HI, BaSO4 C Fe3O4, MgCO3, Pt, FeS D P, Mg, Cu, FeCO3 Củng cố 3 Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào dưới đây ccó thể phân biệt được các dung dịch đựng trong các lọ riêng biệt sau: H2SO4, BaCl2, MgSO4, Ba(OH)2 A Quỳ tím B Na2SO4 C Fe D Cả A và C đều đúng . O2 2SO3 c) Hấp thụ SO3 bằng H2SO4 98% H2SO4 + n SO3 → H2SO4. nSO3 (Ôleum) Pha loãng oleum với lượng nước thích hợp được H2SO4 đặc H2SO4. nSO3 + n H2O → (n+1) H2SO4 0 t → 0 t → 2 5 0 V. t o nc = 10 o C - Axit sunfuric đặc tan trong n ớc, tạo thành hiđrat H 2 SO 4 .nH 2 O và tỏa nhiệt mạnh. - Axit sunfuric c rt hỳt m lm khụ Cỏch pha loóng axit sunfuric c Rút t t axit H 2 SO 4 . im cu to - 2 nguyên tử H - Nguyên tử S có số oxi hóa cao nhất là +6 - Là axit (2 nc) - Tính oxi hóa - Axit loãng - Axit đặc +6 3. TNH CHT HO HC D oỏn tớnh cht hoỏ hc da vo cu to ? Back Back