Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 11 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
11
Dung lượng
10,14 MB
Nội dung
TiÕt 27 – bµI 21 I - ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i ? I - Thế nào là sự ănmònkimloại ? Sự ănmònkimloại và bảo vệ kimloại không bị ănmòn Sự phá huỷ kimloại , hợp kim trong môi trư ờng tự nhiên gọi là sự ănmònkimloại II Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ănmòn của kimloại ? Thí nghiệm 1 : Sự ănmònkimloại nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần của môi trường mà nó tiếp xúc Thí nghiệm 2 : - Sự ănmòn nhanh, chậm phụ thuộc vào thành phần kimloại - Nhiệt độ cao làm cho sự ănmòn xảy ra nhanh hơn III Làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kimloại không bị ănmòn 1/ Ngăn không cho tiếp xúc với môi trường * Sơn , mạ , tráng , bôi dầu mỡ *Để vật nơi khô ráo thoáng mát,lau sạch sau khi sử dụng 2/ Sản xuất hợp kim ít bị ănmòn ( inox ) * Tôi , ram , thấm kimloại TN1 TN2 Bảo vệ BT 1BT2 Thí nghiệm 1 : Quan sát 4 đinh sắt ở 4 ống nghiệm Đinh sắt trong không khí khô Đinh sắt trong nước có hoà tan dấm Đinh sắt trong nước có hoà tan muối ăn Không bị ăn mònĂnmòn chậm Ănmòn nhanh Không bị ănmòn Đinh sắt trong nước cất II – nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh hëng ®Õn sù ¨n mßn kim lo¹i ? MÉu Cho thành phần kimloại khác nhau tiếp xúc với cùng một môi trường axit sunfuric loãng Thí nghiệm 2 : Ănmòn chậm Ănmòn nhanh hơn Axit sunfuric loãng, Kẽm và đồng Axit sunfuric loãng và Kẽm MÉu Sai r«× ! CÇn xem l¹i ! A ! §óng råi ! III làm thế nào để bảo vệ các đồ vật bằng kimloại không bị ănmòn ? Sơn Mạ, tráng Bôi dầu nhờn Sơn phủ Tôi, ram, thấm kimloại Tạo hợp kim không gỉ Biện pháp khác Mẫu BàI tập 1 Hãy chọn câu đúng : Con dao không bị gỉ nếu : Mẫu A . Sau khi dùng, rửa sạch, lau khô B . Cắt chanh rồi không rửa C . Ngâm trong nước tự nhiên hoặc nướcc lâu ngày D . Ngâm trong nước muối một thời gian Hoan hô ! Đúng rồi Không đúng ! Sai rồi ! Bạn đã nhầm ! BàI tập 2 Cho một thanh sắt nặng 25 gam vào dung dịch đồng sunfat. Khi nhấc thanh kimloại lau khô cân được 26,6 gam. Tính lượng sắt tham gia và khối lượng đồng tạo thành. Phương trình hoá học: Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu Theo phương trình : =>mFe = n . M = 0,.2 . 56 = 11,2 ( gam ) nCu = nFe = 0,2 mol nFe 1 mFe 56 nCu 1 mCu 64 lý thuyết 64 56 8(gam) m 26,6 25 1,6(gam) m thực*hệ số 1,6 .1 nFe 0,2(mol) m lý thuyết 8 = = = = = = => = = = =>mCu = n . M = 0,2 . 64 = 12,8 ( gam ) . lµ sù ¨n mßn kim lo¹i ? I - Thế nào là sự ăn mòn kim loại ? Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Sự phá huỷ kim loại , hợp kim trong môi. ờng tự nhiên gọi là sự ăn mòn kim loại II Những yếu tố nào ảnh hưởng đến sự ăn mòn của kim loại ? Thí nghiệm 1 : Sự ăn mòn kim loại nhanh hay chậm phụ