MỘT SỐ BÀI TÂợ NHẬN BIẾT VÀ TỰ LUẬN HAY

MỘT SỐ BÀI TẬP NHẬN BIẾT VÀ BÀI TẬP TỰ LUẬN ƠN THI hsg Chỉ có nước khí cacbonic phân biệt chất bột trắng sau hay không : NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Nếu trình bày cách phân biệt Hịa tan chất bột vào nước ta biết loại:  Tan nước: NaCl, Na2CO3 Na2SO4  Khơng tan : BaCO3 BaSO4 Cho khí CO2 sục vào BaCO3 BaSO4 có mặt H2O, chất tan BaCO3 BaCO3  CO  H O  Ba(HCO3 ) Lấy Ba(HCO3)2 cho vào dung dịch trên, nơi không kết tủa NaCl Ba(HCl3 )  Na CO BaCO3   2NaHCO3 Ba(HCO3 )  Na SO BaSO   2NaHCO Sau phân biệt kết tủa Hãy tự chọn hoá chất thích hợp để phân biệt muối : NH4Cl, (NH4)2SO4, NaNO3, MgCl2, FeCl2, FeCl3, Al(NO3)3 Viết phương trình phản ứng Chọn dung dịch Ba(OH)2: to 2NH Cl  Ba(OH)  BaCl  2NH   2H O (mïi khai) t o (NH ) SO  Ba(OH)2  BaSO   2NH   2H O (tr¾ng) (khai) NaNO3 Ba(OH)2 kh ô ng có tợng gi MgCl  Ba(OH)2 Mg(OH)2  tr¾ng  BaCl FeCl  Ba(OH)2 Fe(OH)2  BaCl (lục nhạt, hóa nâu khơng khí) 4Fe(OH)2  O  2H O 4Fe(OH)3 2FeCl  3Ba(OH)2 2Fe(OH)3  ( nau )  3BaCl 2Al(NO )  3Ba(OH)2 2Al(OH) tr¾ng  3Ba(NO3 ) Thêm tiếp Ba(OH)2 vào, kết tủa tan: 2Al(OH)3  Ba(OH)2 d Ba(AlO2 ) 2tan  H O Trong bình chứa hỗn hợp khí : CO, CO2, SO2, SO3 H2 Trình bày phương pháp hố học để nhận biết khí Cho hỗn hợp khí qua bình đựng dung dịch BaCl2 dư, có kết tủa trắng: hỗn hợp có SO3 SO3 + H2O + BaCl2 = BaSO4  + HCl (Các khí khác khơng phản ứng với BaCl2) Khí cịn lại cho qua nước vơi trong, dư, lúc CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3  + H2O Cịn hỗn hợp CO H2 khơng phản ứng với Ca(OH)2 Lấy kết tủa hòa tan dung dịch H2SO4 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2  CaSO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + SO2  Cho khí bay qua bình đựng brom dư thấy brom nhạt màu do: SO2 + H2O + Br2 = 2HBr + H2SO4 Khí cịn lại cho qua Ca(OH)2 lại thấy kết tủa: CO2 Hỗn hợp CO + H2 đem đốt cháy làm lạnh thấy có nước ngưng tụ (H2), khí cịn lại cho qua nước vơi thấy có kết tủa (đó CO  CO2 - CaCO3 ) (Ghi chú: Có thể cho hỗn hợp khí qua dung dịch BaCl2 (biết SO3), qua brom (biết SO2), qua nước vôi (CO2), khí cịn lại đốt cháy làm lạnh) Phân biệt dung dịch sau: Al(NO)3 , FeCl3 , CuCl2 , MgSO4, FeCl2, NaAlO2, (NH4)2SO4, Na2CO3 Chia nhỏ dung dịch thành nhiều phần có đánh số Cho dung dịch Ba(OH)2 từ từ tới dư vào dung dịch trên: - Cốc có kết tủa trắng sau tan dần Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 4H2O - Cốc có kết tủa đỏ nâu FeCl3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 - Cốc có kết tủa trắng khơng tan MgSO4 Na2CO3 Thêm tiếp HCl vào cốc cốc có khí Na2CO3 MgSO4 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaSO4 Na2CO3 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaCO3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O - Cốc có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + BaCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cốc có kết tủa trắng khơng tan khí (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Cốc có kết tủa xanh CuCl2 CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCl2 - Còn lại NaAlO2 Phân biệt chất rắn sau: NaOH, K2CO3, AlCl3, FeSO4, CaSO4, MgCl2 Hoà tan chất vào nước thu dung dịch chất không tan CaSO4 Chia nhỏ dung dịch thành phần có đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH)2 từ từ tới dư vào dung dịch trên: - Cốc có kết tủa trắng sau tan dần Al(NO3)3 2Al(NO3)3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3Ba(NO3)2 2Al(NO3)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 4H2O - Cốc có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu FeCl2 FeSO4 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + BaSO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cốc khơng có tượng NaOH - Hai cốc có kết tủa trắng khơng tan MgCl2 K2CO3 Thêm tiểp HCl vào hai cốc này, cốc có khí K2CO3 MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2 K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O Dùng thêm thuốc thử phân biệt dung dịch: MgCl2, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2, NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4 Chia nhỏ dung dịch thành phần có đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH)2 từ từ tới dư vào dung dịch trên: - Cốc có kết tủa trắng sau tan dần AlCl3 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 4H2O - Cốc có kết tủa đỏ nâu FeCl3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 - Cốc có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + BaCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cốc có kết tủa xanh CuCl2 CuCl2 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaCl2 - Cốc có kết tủa trắng khơng tan khí (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Cốc có khí khơng có kết tủa NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Còn lại NaCl Chỉ dùng thêm kim loại phân biệt dung dịch: NaCl, MgCl2, FeCl2, FeCl3, CuSO4, (NH4)2SO4 Chia nhỏ dung dịch thành phần có đánh số thứ tự Cho kim loại Ba từ từ tới dư vào dung dịch trên, cốc có khí ra: Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2 tượng sau: - Cốc có kết tủa đỏ nâu FeCl3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3Ba Cl2 - Cốc có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + Ba Cl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cốc có kết tủa xanh CuSO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + Ba SO4 - Cốc có kết tủa trắng khơng tan khí (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Cốc có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2 - Còn lại dung dịch NaCl Chọn dung dịch sau: BaCl2, Ba(OH)2, NaOH để nhận biết dung dịch sau: FeCl2, FeCl3, NH4Cl, (NH4)2SO4, AlCl3, MgCl2 Phương án phương án sau đúng: A Chọn dung dịch BaCl2 B Chọn dung dịch NaOH C Chọn dung dịch Ba(OH)2 D Chọn dung dịch nhận biết dung dịch Chọn dung dịch Ba(OH)2 Chia nhỏ dung dịch thành phần có đánh số thứ tự Cho dung dịch Ba(OH)2 từ từ tới dư vào dung dịch trên: - Cốc có kết tủa trắng sau tan dần AlCl3 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 = Ba(AlO2)2 + 4H2O - Cốc có kết tủa đỏ nâu FeCl3 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2 - Cốc có kết tủa trắng xanh chuyển sang đỏ nâu FeCl2 FeCl2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2 + BaCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 - Cốc có kết tủa trắng khơng tan khí (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O - Cốc có khí khơng có kết tủa NH4Cl 2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O - Cốc có kết tủa trắng MgCl2 MgCl2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2 + BaCl2 Dùng phương pháp hoá học phân biệt chất rắn sau: Na2CO3, CaCO3, CaSO3, PbSO4, PbS Hoà tan chất vào cốc nước nguyên chất: - Chỉ có chất tan Na2CO3 - Sục CO2 dư vào cốc lại, cốc tan CaCO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2 - Sục SO2 dư vào cốc lại, cốc tan CaSO3 CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 - Lấy hai chất cịn lại khơng tan cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng chất tan cho khí PbS PbS + 8HNO3 = Pb(NO3)2 + SO2 + 6NO2 + 4H2O - Chất lại PbSO4 Dùng phương pháp hố học phân biệt khí sau: NH3, Cl2, SO2, CO2 Lấy phần nhỏ khí để làm thí nghiệm Cho khí qua bình chứa dung dịch CuSO4, khí tạo kết tủa xanh sau tan tạo dung dịch xanh lam NH3 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2  4NH  Cu(NH ) 24  2OH  - Cho khí cịn lại qua dung dịch HBr khí làm dung dịch hố nâu khí Cl2 Cl2 + 2HBr = Br2 + 2HCl - Cho hai khí cịn lại qua dung dịch nước Br2, khí làm màu dung dịch SO2: SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 - Cịn lại CO2 Chỉ dùng thêm hố chất phân biệt dung dịch: KOH, ZnCl2, NaCl, MgCl2, AgNO3, HCl, HI Chia nhỏ dung dịch thành ống nghiệm có đánh số thứ tự, cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch ta nhận được: - Dung dịch AgNO3 có kết tủa trắng: 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3 - Dung dịch KOH có kết tủa đỏ nâu: 3KOH + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3 Lấy dung dịch KOH cho vào dung dịch cha nhận biết đến dư - Dung dịch KOH có kết tủa sau kết tủa tan ZnCl2: 2KOH + ZnCl2 = 2KCl + Zn(OH)2 2KOH + Zn(OH)2 = K2ZnO2 + 2H2O - Dung dịch KOH có kết tủa trắng MgCl2: 2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2 Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với hai dung dịch lại dung dịch cho kết tủa vàng da cam dung dịch HI, kết tủa trắng HCl AgNO3 + HI = AgI vàng da cam + HNO3 AgNO3 + HCl = AgCl trắng + HNO3 Không dùng thêm hoá chất khác phân biệt dung dịch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Chia nhỏ dung dịch thành ống nghiệm có đánh số thứ tự, sau cho chất tác dụng với Kết cho bảng sau: - Chất tạo hai kết tủa có kết tủa màu xanh CuSO4 - Chất tạo kết tủa màu xanh NaOH CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 - Chất tạo kết tủa trắng BaCl2, chất tạo kết tủa H2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl - Chất khơng có tín hiệu NaCl Khơng dùng thêm hoá chất khác phân biệt dung dịch sau: HCl, H2SO4, NH3, CuSO4, Ba(NO3)2, Na2SO4 Chia nhỏ dung dịch thành ống nghiệm có đánh số thứ tự, sau cho chất tác dụng với Kết cho bảng sau: - Dung dịch tạo kết tủa trắng kết tủa sau tan thành dung dịch xanh lam CuSO4 Dung dịch tạo dung dịch xanh với CuSO4 NH3 CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2 CuSO4 + 2NH3 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2 Cu(OH)2  4NH  Cu(NH ) 24  2OH  - Dung dịch tạo kết tủa trắng Ba(NO3)2 CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3 - Hai dung dịch tạo kết tủa trắng Na2SO4 H2SO4 Lấy dung dịch ban đầu nhỏ từ từ vào dung dịch màu xanh lam dung dịch màu có kết tủa xanh nhạt sau tan dung dịch H2SO4, khơng có tượng Na2SO4 Cu(NH ) 24  2OH   2H SO  Cu(OH)   2(NH ) SO Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O Trình bày phương pháp hố học phân biệt cặp chất sau: * Hai dung dịch: MgCl2 FeCl2 * Hai khí: CO2 SO2 Trong trường hợp dùng thêm thuốc thử thích hợp a) Cho dung dịch tác dụng với dung dịch KOH dư, dung dịch cho kết tủa trắng không tan dung dịch MgCl2, dung dịch cho kết tủa trắng xanh hố nâu ngồi khơng khí dung dịch FeCl2 2NaOH + MgCl2 = BaCl2 + Mg(OH)2 2NaOH + FeCl2 = BaCl2 + Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 b) Cho hỗn hợp hai khí từ từ qua dung dịch nước brơm, khí làm dung dịch nước brơm màu khí SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr Chỉ dùng CO2 nước phân biệt chất rắn màu trắng sau: NaCl, K2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Hoà tan chất vào cốc nước dư, có chất tan hồn tồn hai chất khơng tan Sục CO2 dư vào hai cốc không tan thấy cốc kết tủa tan BaCO3 cốc BaSO4 Lấy cốc tan sục CO2 vào cho vào cốc cịn lại, cốc khơng có tượng cốc NaCl, cịn hai cốc có kết tủa Sục CO2 đến dư vào hai cốc này, cốc có kết tủa tan K2CO3 cốc cịn lại Na2SO4 BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaHCO3 Ba(HCO3)2 + K2CO3 = BaCO3 + 2NaHCO3 BaCO3 + CO2 + H2O = Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thêm hoá chất phân biệt dung dịch: Na2CO3, NaHSO4, NaOH, Ba(OH)2 Chia dung dịch thành phần nhỏ có đánh số để tiến hành thí nghiệm: Cho quỳ tím vào dung dịch dung dịch làm quỳ tím chuyển sang đỏ NaHSO4, dung dịch lại chuyển sang màu xanh Cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch lại, dung dịch có kết tủa Ba(OH)2, dung dịch có khí Na2CO3, dung dịch khơng có tượng NaOH NaHSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + NaOH + H2O 2NaHSO4 + Na2CO3 = 2Na2SO4 + CO2 + H2O Cân phản ứng : 2NO (k) + O2 (k) 2NO2 (k), H = 124 kJ chuyển dịch phía : * Tăng, giảm áp suất chung hệ * Tăng, giảm nhiệt độ Khi tăng áp suất, cân phản ứng dịch chuyển sang phải ngược lại Khi tăng nhiệt độ, cân phản ứng dịch chuyển sang phải ngược lại  Phương án a Có dung dịch chứa đồng thời HCl H2SO4 Cho 200g dung dịch tác dụng với BaCl2 có dư tạo thành 46,6g chất kết tủa Lọc bỏ kết tủa Để trung hoà nước lọc (dung dịch thu sau tách bỏ kết tủa cách lọc) người ta phải dùng 500ml dung dịch NaOH 1,6M Tính nồng độ phần trăm axit dung dịch ban đầu Phương án phương án sau ? A C% H2SO4 9,8% ; C% HCl 3,65% B C% H2SO 9,8% ; C% HCl 7,3% C C% H 2SO 9,8% ; C% HCl 14,6% D C% H2SO4 19,6% ; C% HCl 14,6% H2SO4 : 9,8% ; HCl : 7,3% Số mol NaOH dùng : 0,5l 1,6 mol/l = 0,8mol BaCl  H SO BaSO  2HCl 98g  233g  2mol x = 19,6g  46,6g  a = 0,4mol Gọi x số mol HCl có dung dịch đầu: HCl  NaOH NaCl  H O 0,8mol  0,8mol x + 0,4 = 0,8  x = 0,4mol hay 14,6g 19,6 100% 9,8% 200 14,6  100% 7,3% 200 C% H 2SO4  C% HCl Đề kiểm tra ơn tập học kì II + Câu 1:Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1,5M H2SO4 0,5M tính thể tích dung dịch NaOH 10% d=1,25 cần trung hoà dung dịch Câu 2: cho hỗn hợp A gồm Ba Al -Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với nước dư thu 1.344 lít khí, dung dịch B phần không tan C -cho 2m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 20,823 lít khí(đktc, phản ứng xảy hồn tồn) a)tính khối lượng kim loại m gam hỗn hợp A, b)cho 50ml dung dịch HCl vào dung dich B sau phản ứng xong thu 0,78 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít dung dịch HCl Câu 3:cho 300ml dung dịch có hịa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hịa tan 34g AgNO3, người ta thu kết tủa nước lọc a Tính khối lượng kết tủa thu b.Tính nồng độ mol chất lại nước lọc Biết thể tích nước lọc thu thay đổi khơng đáng kể Câu 4: cho m gam Al phản ứng với 200ml H2SO4 đặc nóng vừa đủ, kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí(đktc) vừa có tính khử , vừa có tính ơxi hóa a.Tính m? b.Tính nồng độ mol/lít H2SO4 Câu 5:a) Cho 20,08 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xãy hồn tồn thu 4,48 lít H2(ở đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu môi trường khơng có khơng khí thu a gam chất rắn khan Tìm a? b) Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp Y gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hịa tan tồn 3,04 g hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc thu V lít khí SO2 (ở đktc) *Viết phương trình phản ứng ? *Tính V ? Câu 6: 24,5 gam muối kim loại AClOx Khi nung mí bị phân hủy hồn tồn tao 6,72 lít O2(đktc) chất rắn B Cho B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư tạo 28,7g kết tủa a Viết phương trình phản ứng b Xác định cơng thức AClOx Câu 7:Cho hỗn hợp A gồm Zn Cu vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (ở dktc) khơng màu chất khơng tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc nóng để hịa tan hồn tồn chất rắn Bthu 5,6 lít khí SO2(ở đktc) a Viết pt phản ứng xảy b Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp A Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm Fe Ag tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) chất rắn không tan Cho chất rắn không tan tác dụng với 49 gam dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 6,4 g SO2 A Tính thành phần phần trăm kim loại có hỗn hợp X B.Tính nồng độ phần trăm mà dung dch H2SO4 ó dựng Cõu 9:Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam muối sunfua kim loại M ( có công thức MS) O2 d Chất rắn sau phản ứng đem hoà tan lợng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8 % thÊy nång ®é % cđa mi dung dịch thu đợc 41,72% Khi làm lạnh dung dịch thoát 8,08 gam muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ % muối dung dịch 34,7% Xác định công thức muối rắn Cõu10:Cho 100g dd gồm NaCl NaBr có nồng ®é b»ng t¸c dơng võa ®đ víi 100ml AgNO3 8%( khối lợng riêng D=1,0625g/ml) Nồng độ % hai muèi NaCl, NaBr Câu 11:Hòa tan 16,15 gam hỗn hợp muối NaX, NaY ( X, Y nguyên tố Halogen) vào dung dịch AgNO vừa đủ thu 33,15 gam kết tủa dung dịch A, cô cạn A m gam muối khan, phản ứng xảy hồn tồn a Tính m b Xác định công thức muối trường hợp : TH1 : Hai halogen chu kì liên TH2 : muối NaX NaY có số mol TH3 : Khối lượng phân tử muối 1,76 lần muối Câu 12: Cho 1,63 gam hỗn hợp gồm Na Kim loại X tác dụng hết với dung dịch HCl loãng thu 3,405 gam hỗn hợp muối khan A Thể tích khí H X giải phóng 1,5 lần thể tích khí H Na giải phóng ( đktc) a.Tính thể tích khí H2 thu đktc b.Xác định X khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Câu 13: Cho 6,72 lít hỗn hợp A gồm H2 Cl2 phản ứng với nhau, sau phản ứng hỗn hợp khí B thể tích sản phẩm chiếm 2/3 thể tích hỗn hợp B lượng khí H2 giảm 50 % so với đầu Cho toàn B vào Vml dung dịch AgNO3 1M vừa đủ m gam kết tủa, thể tích khí đktc a Tính thể tích khí hỗn hợp A, B b Tính hiệu suất phản ứng H2 v Cl2 Tớnh V v m Cõu14:Htan3,96g hỗn hợp Mg kim loại R (có khối lợng lớn Mg) hoá trị III VàO 300 ml dd HCl 2M Để trung hoà hết axit d cần 180ml dd NaOH 1M Kim loại R thành phần % khối lợng hỗn hợp Cõu 15:cho31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 d, thu đợc 57,34 gam kết tủa Tìm công thức NaX, NaY tính khối lợng muối Cõu16:Hn hợp A gồm NaCl, NaBr NaBr chiếm 1/3 số mol hỗn hợp Hòa tan 66 gam hỗn hợp A vào nước, xong dẫn khí Clo vừa đủ vào , cô cạn rắn B, chia B thành phần : P1 : tác dụng dung dịch AgNO3 dư m gam kết tủa P2 : Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư V1 lít khí đktc P3: Hịa tan vào H2O đem điện phân dung dịch có màng ngăn thu V2 lít khí (đktc) Anốt Tính m, V1, V2 Câu 17 Dung dịch A gồm muối NaCl, NaBr NaI Tiến hành thí nghiệm TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cạn thu 1,732 gam muối khan TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brơm dư sau cạn thu 1,685 gam muối khan TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau cạn thu 1,4625 gam muối khan Tính nồng độ mol/l muối dung dịch A Câu 18:Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm Zn, ZnO phải dùng hết 336 ml dung dịch HCl 3,65 % thu dung dịch B 2,24 lít khí đktc Cho toàn dung dịch B tác dụng với dung dịch AgNO3 dư 57,4 gam kết tủa a Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A b Tính khối lượng riêng dung dịch HCl dùng Câu 19:Ngêi ta cã thĨ ®iỊu chế Cl2 cách cho HCl đặc, d tác dụng víi m1 gam MnO2, m2 gam KMnO4, m3 gam KClO3, m4 gam K2Cr2O7 a Viết phơng trình phản ứng xảy b Để lợng Cl2 thu đợc trờng hợp tỷ lệ m1 : m2 : m3 : m4 phải nh ? c NÕu m1 = m2 = m3 = m4 th× trờng hợp thu đợc nhiều Cl2 nhất, trờng hợp thu đợc Cl2 Cõu20:Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ a mol/lít Thí nghiệm 1: Cho 8,9g hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu đợc 4,48lít H2 (đktc) Thí nghiệm 2: Cho 8,9g hỗn hợp A vào lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu ®ỵc 4,48lÝt H2 (®ktc) Tính a Câu 21:Chất X muối canxihalogenua Cho dung dịch chứa 0,2 gam X tác dụng với dung dịch AgNO thu 0,376 gam kết tủa Công thức phân tử X ? Câu22:Cho 29,3 gam hỗn hợp muối natri halogenua ( halogen chu kì liên tiếp nhau) vào dung dịch AgNO3 dư thu 54,8 gam kết tủa a/ Xác định công thức muối ? b/ Điện phân dung dịch muối natri halogenua có khối lượng phân tử nhỏ vừa tìm dịng điện chiều có cường độ I = 1,5A thời gian 1giờ 30 phút thu 2,533 gam khí anot Tính hiệu suất q trình điện phân? Câu 23:cho17,4 gam MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Tồn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8 gam dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường) tạo dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A? Các toán H2SO4 ... Tính a biết số mol hh giảm : a.10 % b.0,3 mol so với ban đầu Trong nguyên tử X tổng số hạt proton, nơtron electron 52.Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 16 hạt.Hãy cho biết số khối... Xác định cấu hình e số lượng hạt M,X 11 Một nguyên tố tạo ion đơn nguyên tử mang điện tích (2+) có tổng số hạt ion 80 Trong nguyên tử nguyên tố có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện... ứng có số e Tổng số hạt ion 70 Xác định A,B cấu hình chúng 13 Cho nguyên tố X,Y,Z có số hiệu nguyên tử :8,16,15 Viết cấu hình e nguyên tố cho biết liên kết phân cực hợp chất với H 14 Một hợp