Ôn thi THPTQG 2019 Gv: Nguyễn Minh Thiện CHƯƠNG 1: ESTE-LIPIT ESTE 1- Khái niệm: Khi thay nhóm OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR’ este CTTQ: R-COO-R’ ; este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) 2- Gọi tên: Tên gốc R’+ tên gốc axit tương ứng Một số este thường gặp: H-COOCH3 : …………………………… ; CH3COOCH3 : ………………… …………… CH3COOC2H5 : …………………………… ; CH2=CH-COO-CH3 : ………………………… CH2=C(CH3)-COOCH3 : ………………… ; CH3COOCH=CH2 : ……………………… CH3COOC6H5 : 3- Đồng phân đ/c CnH2nO2 (n ≥ 2) C2H4O2 có .đp este .đp axit; M= ; C3H6O2 có .đp este .đp axit; M= ; ……………………………………………………… C4H8O2 có .đp este .đp axit ; M= .; 4-Tính chất hóa học: a) Phản ứng thủy phân + H → RCOOH + R’OH Mt axit: R-COO-R’ + H2O ¬ VD: CH3COOC2H5 + H2O → ……………………….……………………………………………………… H+ CH3COOCH=CH2 + H2O → …………….……………………………………………………… t Mt bazơ : R-COO-R’ + NaOH → RCOONa + R’OH CH2=CHCOOCH3 + NaOH CH3COOCH=CH2 + NaOH CH3COOC6H5 + 2NaOH b) Phản ứng cộng trùng hợp đ/v este không no COOCH3 nCH2=C - COOCH3 CH3 TH CH2 - C CH3 n Metylmatacrylat poli(metylmetacrylat) Thủy tinh hữu CH3COOCH=CH2 + Br2 ………………………………………………………………………………… Chú ý: + Đ/v este fomat (HCOOR’) có pứ tráng bạc: HCOOR’ + AgNO3/NH3 → 2Ag + Đốt cháy este mà có nCO2 = nH2O ⇒ este no đơn chức (CnH2nO2) Phản ứng đốt cháy: …………………………………………………………………………………………… Điều chế H2SO4ñ,t0 → RCOOR’ + H2O Este ancol RCOOH + R’OH ¬ VD: Trang: Ôn thi THPTQG 2019 Gv: Nguyễn Minh Thiện Este đặc biệt CH3COOH + CH ≡ CH → Axetilen vinyl axetat CHẤT BÉO 1- Chất béo trieste glixerol với axit béo ( axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài khơng phân nhánh) Cơng thức có dạng: (RCOO)3C3H5 2- Một số axit béo thường gặp: - Axit béo no: C15H31COOH : ; C17H35COOH : ……………………………… - Axit béo không no: C17H33COOH : ……………… ; C17H31COOH: ………………… Tính chất hóa học a Thủy phân mơi trường axit Tổng quát:…………………………………………… VD:………………………………………………… b Thủy phân mơi trường kiềm (phản ứng xà phòng hóa) Là phản ứng chiều, hỗn hợp muối tạo thành xà phòng Tổng quát:…………………………………………… VD:………………………………………………… Khi làm bt: Cb + 3NaOH → Xp + gli (M=92) c Phản ứng hiđro hóa Chât béo khơng no (dạng lỏng) + H2 tạo thành chất béo no (dạng rắn) VD:………………………………………………… CHƯƠNG 2: CACBOHYĐRAT đồ ng phâ n 180=C6H12O6 Glu ¬ → Fruc - đồ ng phâ n 342=C12H22O11 Sac ¬ → Man 162=(C6H10O5)n Xenluloz ; Tinh bột -3 chất đường chéo cho pứ tráng bạc + đ/v glucozơ có pứ quan trọng • lê n mem TB, Xen → C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 ; Glu (Fruc, Man)+ AgNO3/NH3 2Ag • Glu, Fruc + H2 → sobitol + Xenluloz có pứ với HNO3 thuốc súng k khói o H SO4 t [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3 → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3n H2O Xenlulozơ trinitrat Xen(162) + 3HNO3 (63) → TSKK (297) Trang: CM = C%.10.D n = M V Ôn thi THPTQG 2019 Gv: Nguyễn Minh Thiện CHƯƠNG 3: AMIN-AMINO AXIT-PRO AMIN Khái niệm: Amin hợp chất hữu tạo nhiều nguyên tử hiđro phân tử amoniac nhiều gốc hiđrocacbon Công thức phân tử amin no đơn CnH2n+1NH2 hay CnH2n+3N hay RNH2 Đồng phân CH5N có đp CH3NH2 metylamin C2H7N có đp; C3 có đp ( ); C4 có đp ( ) So sánh tính bazơ amin NH3: (C6H5)2NH < C6H5NH2 < NH3 < RNH2 < (R)2NH b quỳ tím hóa xanh QT khơng đổi màu a Tác dụng với axit RNH2 + HCl → RNH3Cl (pư để xác định CTPT) CT tính số mol HCl vd: CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl ( metyl amoni clorua) C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (Phenyl amoni clorua) b Phản ứng với HNO2 Amin bậc 1: RNH2 + HNO2 → ROH + N2 + H2O c Phản ứng nhân thơm anilin NH2 NH2 Br Br + 3Br2 + 3HBr Br 2,4,6- tribromanilin - AMINO AXIT Khái niệm: Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino -NH2 nhóm cacboxyl -COOH CTTQ aa no NH2 COOH CnH2n+1NO2 ( ) Một số amino axit thường gặp Công thức Tên gọi, M Viết tắt Gly Ala Val Lys Glu Tính chất hóa học (Tác dụng với: Na, NaOH, HCl, CuO, Na2CO3, C2H5OH trùng ngưng) Trang: Ôn thi THPTQG 2019 Gv: Nguyễn Minh Thiện ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………… ………………………………………………………………… PEPTIT VÀ PROTEIN 1- Đồng phân số liên kết - Từ n α -aa khác có n!, n-peptit đồng phân + Từ aa (gly, ala) tạo 2, đipeptit đp ……………………………………………………………… + Từ aa (gly, ala) tạo 4, đipeptit……………………………………………………………………………… + Từ aa (gly, ala, val) tạo 6, tripeptit đp…………………………………………………………………… - n-peptit có (n-1) liên kết peptit……………………………………………………………………………… 2- Tính chất a-Phản ứng màu Protein + HNO3 → kết tủa màu vàng Protein, peptit + Cu(OH)2 → chất có màu tím (Trừ đipeptit) Dùng pứ để nhận biết protein, peptit b-Phản ứng thủy phân ( aa có NH2; 1COOH) + H - MT axit: (aa)n + (n-1) H2O → n aa ; + H (aa)n + (n-1) H2O + nHCl → muối - MT kiềm: (aa)n + nNaOH → muối + H2O Chú ý: peptit có thêm a gốc glu cân (n+a)NaOH (a+1)H2O + H VD: Gli-Ala-Val + 2H2O → Gli+Ala+Val Gli-Ala-Val +3NaOH → muối + 1H2O Gli-Ala-Glu +4NaOH → muối + 2H2O Trang: ... cacboxyl -COOH CTTQ aa no NH2 COOH CnH2n+1NO2 ( ) Một số amino axit thường gặp Công thức Tên gọi, M Viết tắt Gly Ala Val Lys Glu Tính chất hóa học (Tác dụng với: Na, NaOH, HCl, CuO, Na 2CO3 , C2H5OH... 2- Một số axit béo thường gặp: - Axit béo no: C15H31COOH : ; C17H35COOH : ……………………………… - Axit béo không no: C17H33COOH : ……………… ; C17H31COOH: ………………… Tính chất hóa học a Thủy phân môi... n!, n-peptit đồng phân + Từ aa (gly, ala) tạo 2, đipeptit đp ……………………………………………………………… + Từ aa (gly, ala) tạo 4, đipeptit……………………………………………………………………………… + Từ aa (gly, ala, val) tạo 6, tripeptit